2014高中化学试题
甘肃省河西五市部分普通高中2014届高三上学期第一次联合考试(1月)化学试题Word版含答案
甘肃省河西五市普通高中2014届高三第一次联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间120分钟，共100分。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K-39 Fe－56Cu－64 Al－27 Mg－24 I－127 Ba－137 Cr－52 Pb－207第Ⅰ卷(选择题共46分）一．选择题 (本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A．工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2．下列叙述正确的是( )A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C．煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水D．煤的气化和液化是物理变化，是使煤变成清洁能源的有效途径3．下列有关化学用语表示正确的是（）I A．乙烯的结构简式为C2H4 B．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153 C．S2－的结构示意图： D．NH4Cl的电子式为4.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( )A. 钠、镁B. 溴、碘C. 食盐、淡水D. 氯气、烧碱5．下列叙述正确的是 ( )A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出B．用托盘天平准确称取5. 85克NaClC．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用广泛PH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5.26. 下列判断不合理．．．的是( )A．能电离出H+的物质不一定是酸B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．焰色反应是化学变化7．下列有关结构和性质的说法中不．正确．．的是 ( )A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B．碱性：NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性：Na > NC．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱8．下列叙述正确的是( )①淀粉和纤维素互为同分异构体②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液⑦(CH3)2CHC(CH3)3名称为：2, 3, 3-三甲基丁烷⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应A．①②④⑧ B．②④⑤⑧ C．③④⑥⑦ D．④⑧9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是( )A．25℃时，pH＝12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01 N AB．9 g H218O含有的中子数为5N AC．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2N AD．分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g10．下列离子方程式中，正确的是（）A．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑B．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－ + 5 H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2OC．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2OD．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H＋ = H2SiO3↓11．下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe-3e-=Fe3+⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3－ + H2O H3O＋+ CO32－⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应⑦ CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在16. A —E 是中学常见的5种化合物，A 、B 是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
2014年全国高中生化学竞赛预赛试题及答案(四川赛区)
2014年全国高中学生化学竞赛预赛试题（四川赛区）答案第1题（15分）（每小题3分）1-1 B 1-2 D 1-3 D 1-4 D 1-5 B 第2题（8分）2222CO H O P CO H P C C COCO HO 21 P P 84.231.6K ===1.9981P P 63.121.1K =K RT K =1.9981P =63.0P P =22 84P P P P =31.6.2-63.0=21.2 - 21.2=10P .4P P nθθθθθθθ∆--∆⨯⨯='' （分）（） （分） 222222H CO H O P COH COCO P =21.1P P P P P K =1.998P P P P 2P =7.752P =15.50P +21.2=42.3=7.752 2322 θθθθθθ'''='''∴''-⨯（1分） （1分） （分） （分） 第3题（5分）（每小题1分）1.P ClClCl2. HCN 3.O2_4.HSH5.N N N-第4题（5分）（每小题1分）1. CH 3Cl 四面体, C sp 3杂化2. BBr 3 平面三角形, B sp 2杂化3. HCHO 平面三角形, C sp 2杂化4. Ag(NH 3)2+ 直线形， Ag + sp 杂化5. Cu(CN)42- 平面正方形， Cu 2+ dsp 2杂化 第5题（6分）（每小题1分）1. CH 2 = CHCl 有， 43∏2.OH有， 87∏3. O 3 有，43∏4. CH 2 = CHCH 2 Cl 无，与Cl 相连C 为sp 3杂化，无平行p 轨道侧面重叠5. CO 2 有， 432⨯∏6. Ni(CN)42- 有，89∏第6题（10分）6-1 离子晶体 （1分） 6-2 面心立方 （1分）6-3 8,4 （1分） 6-4 简单立方堆积，CsCl （1分） 6-5 立方体空隙，50％ （2分）6-632383034 1.05+1.33 5.497(A)24(40.0819.002)3.123g /)2(6.0210)(5.49710)a a Mz D V N zM D cm N V -=⨯∴=⋅=⋅+⨯∴===⨯⨯⨯（） （分）（ （分）第7题（8分）232+33+32322233CO CO H HCO HCO H H CO CO H O M(Na CO )105.99M(NaHCO )84.0080.10602072.71n ----+=+=+===⨯-- （1分）（1分）2333333233CO HCO 3HCO 1010 2.13110)m(Na CO )105.99 2.131100.2259()+=0.106047.7020.1010=0.79510)mol g n nnmol --------⨯=⨯=⨯⨯=⨯-⨯⨯（ （1分）故 （1分） 又（） 故（ （1分3300002300003 m(NaHCO )=84.0080.79510=0.06679()0.2259(Na CO )10075.050.30100.06679(NaHCO )10022.190.3010g ωω-⨯⨯∴=⨯==⨯=）（1分） （1分） （1分）第8题（10分）8-1 Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 （1分）8-2 阴极：Cu 2+ + 2e = Cu （1分） 阳极：4OH -－4e = 2H 2O + O 2 （1分）总反应：422242CuSO+2H O 2Cu+O +2H SO 1↑电解（分）8-3 固态时，Cu 2+ 和SO 42-固定在晶格节点上，不能自由移动，故不导电。
2014年高中化学竞赛模拟试题6
2014年高中化学竞赛模拟试题6第1题写出反应的化学方程式。
1-1 CaH2与Na2CO3溶液的反应。
1-2 用Fe2(SO4)3水溶液溶解煤中的FeS2生成硫酸和硫酸亚铁。
1-3 硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水。
1-4 氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金。
1-5 对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生。
1-6 金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。
1-7 CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，析出硫磺，放出CO2。
1-8在酸性溶液H2O2把Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－。
1-9 KClO3和HCl反应，在某一条件下产物中含有Cl2和ClO2物质的量之比1：4。
1-10在硫酸铬溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，开始生成灰兰色沉淀，继续加碱，沉淀又溶解，再向所得溶液中加溴水，直到溶液的绿色转为黄色。
第2题2-1 B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体比合物，在70℃以下，它存在于真空中。
结构测定表明，该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是1.70×l0－10米；任意两个硼原子之间为1.71×10－10米。
试根据上述性质和参数画出B4Cl4分子的空间构型。
2-2 A为+4价钛的卤化物，A在潮湿的空气中因水解而冒白烟。
向硝酸银-硝酸溶液中滴加A，有白色沉淀B生成，B溶于氨水。
取少量锌粉投入A的盐酸溶液中，可得到含TiCl3的紫色溶液C。
将C溶液与适量氯化铜溶液混合有白色沉淀D生成，混合溶液褪为无色。
2-2-1 A水解的化学反应方程式。
2-2-2 理论计算可知，该反应的平衡常数很大，增加HCl浓度不足以抑制反应的进行，可是在浓盐酸中，A却几乎不水解，为什么？2-2-1C 溶液与适量氯化铜溶液反应的化学方程式。
2-3 已知钛的元素电势图（E θ/V ）为：则：Ti 2+（填“能”或“不能”）在水溶液中稳定存在；Ti 溶于热浓盐酸的 化学方程式为： 。
2014年全国高中学生化学竞赛试题
2014年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。
(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。
二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。
（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。
（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。
完整高中化学选修3全国卷2014 2016高考题含答案
2014-2016年高考全国卷理综化学选修3试题班级：姓名：1.(2014年高考理综全国卷I-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。
回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数－3(g·cm不必计算出结为。
列式表示铝单质的密度果)2. (2014年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
酸根呈）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为；3的酸是（3。
三角锥结构的酸是（填化学式），则和ec形成的一种离子化合物的晶体结构如图1e离子的电荷为。
）（4型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向1155（）这种元素形成的一种：所示）2狭长的八面体结构（如图。
【解析】四川省绵阳市高中2014届高三上学期第二次诊断性考试化学试题
高三第二次诊断性考试理科综合化学部分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。
关于这种双吸剂的分析判断错误的是A．具有抗氧化作用B．可吸收食品盒内的O2和N2C．发挥作用时利用了原电池原理D．变为红褐色后失效2. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。
下列类推结论正确的是A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应【答案】C【解析】试题分析：A、CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高，故A错误；B、钠和锂是同族元素，性质具有递变性，Na比Li要活泼更易失电子，故B错误；C、Be和Al是同族元素，性质具有递变性，都是两性氢氧化物，既能和强酸反应，又能和强碱反应，故C正确；D、银镜反应是醛基的特有反应，甲酸乙酯中，酯键中羰基碳上连着一个氢，可以看作是一个醛基，所以能发生银镜反应，而乙酸甲酯中，酯键中羰基所在碳上没有氢，就不具备醛基的性质。
故D错误。
考点：同族元素的化学性质3. 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO2-4移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b4．下列实验操作能达到目的的是A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液C．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液5． 25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是A．a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c点6．汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g) H＝-a kJ/mol（a＞0）在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：经分析，得出结论不正确的是A．2～3 s间的平均反应速率v(NO)＝9×10-5mol/(L·s)B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高C．若该催化转化器气舱容积为2 L，则达到平衡时反应放出热量1.8a JD．该温度下，此反应的平衡常数K＝50007．将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。
2014年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学真题及解析
1.答案：A；解析：不锈钢的主要成分是铁。
2.答案：C ；解析：氧化铝由铝和氧两种元素组成的纯净物，是氧化物。
3.答案：D ；解析：浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性，还具有强腐蚀性，硫酸是高沸点酸，难于挥发，D 正确。
4.答案：C ；解析：一种单质和一种化合物起反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应，C 正确。
5.答案：B ；解析：由活泼金属和非金属形成的化合物（或铵盐类）是离子化合物，B 正确。
6.答案：A ；解析：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=6，A 正确；C 错；中子数=13-6=7，D 错；质量数=13，B 错。
7.答案：B ；解析：A 是太阳能转化为化学能，B 是化学能转化为热能，C 是风能转化为电能，D 是电能转化为化学能，B 正确。
8.答案：C ；解析：没有新物质生成的变化是物理变化，碘的升华仅仅是由固态的碘变成气态的碘，C 正确。
9. 答案：A ；解析：天然气的主要成分是甲烷，A 正确；水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，石膏粉是CaSO 4·2H 2O ，苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠。
10.解析：C ；答案：常见的硅酸盐产品有:水泥、玻璃、陶瓷，尼龙、保鲜膜属于高分子材料，金刚石是无机非金属材料。
11．答案：B ；解析：加入催化剂、升温、增大反应物的浓度，反应速率都加快。
12.答案：B ；解析：H +与OH －不能共存；SO 42－与Ba 2+、Ag +不能共存，Cl －与Ag +不能共存。
13.答案：A ；解析：乙醇是一种很好的燃料，可以燃烧，能发生氧化反应，是有机小分子，与乙酸的分子式不同，不是同分异构体。
14.答案：D ；解析：水的电子式是：，乙烷的结构简式是：CH 3CH 3，A 、B 错；铝原子最外层有三个电子，C 错；硫酸钠是强电解质，完全电离，D 正确。
15.答案：C ；解析：该反应是置换反应，铁是还原剂，被氧化，发生氧化反应，硫酸铜是氧化剂，被还原，发生还原反应，C 正确。
湖北省荆州市2014届高中毕业班质量检查(Ⅲ)化学试题
湖北省荆州市2014届高中毕业班质量检查（Ⅲ）化学试题本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共25个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl:35.5 Br:80 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Pb：207 Ag：108第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（1--10每小题1分，11-25每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是( )A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N AB.78 g苯含有C C双键的数目为3N AC.常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0．2N AD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A3.下列有关的叙述中完全正确的一组是（）①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A；③在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 N A；④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶等均为胶体；⑤1 molC10H22分子中含有的共价键的总数为31 N A；⑥电解法精炼铜粗铜作阴极；⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物A.①②⑤B.②④⑤C.④⑥⑦D.①③⑦4．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBr②CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+H2O+NaBr③CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH④C6H5OH+3H2C6H11OHA. ①②B.③④C.①③D.②④5．下列有关说法正确的是（）A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜06．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是（）A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液B．用装置②制备Cl2C．用装置③ 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性7.下列叙述中正确的有( )个①有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
天门实验高中2014年春季期中考试高一化学试题含答案
天门实验高中2014年春季期中考试高一化学卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108一．选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，总分54分）1.离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目：（）A．A＋n＋48＋x B．A－n－24－xC．A－n＋24－x D．A＋n＋24－x2.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）A 干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘3.下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④⑥4.能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．②④⑤5.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确．．．的是（）A．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3稳定C．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱D．副族元素中没有非金属元素6.下列说法正确的是( )A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀H2SO4反应D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能7.下列叙述中正确的是（）A．常温下，4 g CH4含有N A个C—H极性共价键B．液态的HCl不能导电，所以HCl属于非电解质C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．离子化合物中不一定含有离子键，含极性共价键的化合物不一定是共价化合物8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol9. 下列结论错误的是()①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有①B．①③ C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤10. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
2014年高中化学竞赛模拟试题2
2014年高中化学竞赛模拟试题2第1题化合物A,B,C 都具有分子式C5H8 ,它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色。
A与硝酸银氨溶液作用可生成沉淀，B,C不能，当用热的高锰酸钾溶液氧化时，化合物A得到丁酸和二氧化碳，化合物B得到乙酸和丙酸，化合物C得到戊二酸。
试写出A,B,C的结构式。
第2题已知：A,B,C,D,E为同一元素的氧化物。
F为一种常见的盐。
1、液态A中存在两种离子2、金属钠与液态A反应可生成F和B，残留在A中的B和A可结合生成C，使溶液成蓝绿色3、A和E在一定条件下可以互相转化4、E和臭氧反应可以得到D 回答下列问题2-1写出A, B, C, D，E的化学式及并画出他们的结构2-2由A到E转化，需要怎样的条件？2-3写出E和臭氧反应生成D的方程式2-4试提出金属钠与A反应的原理第3题锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si和Fe等元素。
称取该合金样品1.1255g，用HCl和H2O2溶解、煮沸除去过量H2O2后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
按下列步骤测定各组分含量：3-1用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液，用6.45mL 0.01122mol⋅L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。
写出碘量瓶中发生的化学反应方程式；溶液的pH太低或过高对分析结果有何影响？该滴定反应可用什么指示剂指示终点；计算合金中Cu的质量分数；3-2另取25.00mL滤液于250mL锥形瓶中，加入过量的EDTA溶液，煮沸稍冷后加入适量六次甲基四胺调pH=5～6，再过量5mL，用Zn2+标准溶液滴至指示剂刚好变色，然后加入过量NH4F煮沸，再用0.03245mol⋅L-1Zn2+标准溶液22.50mL滴至终点。
计算合金中Al的质量分数；说明加入过量NH4F的作用；解释为何前后两次用Zn2+标准溶液滴定。
若三次平行测定Al的质量分数分别为0.1758、0.1748和0.1752mL，计算结果的相对平均偏差。
河南省虞城高中2014届高三下学期第三次月考化学试题 Word版含答案
虞城高中2014届毕业班第三次月考试题 化 学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填在试卷答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A ．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，钢属于铁合金B ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 C.“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D ．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水 2．如图表示氧化还原反应的原理。
由图可知，在该反应中是A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A ．50 mL8 mol ·L －1浓盐酸与足量的MnO 2加热反应，生成Cl 2的分子数为0．1N A B ．2 mol SO 2和1 mol O 2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A C ．足量Na 在22．4 L O 2中燃烧，生成Na 2O 2，转移的电子数一定为2N A D ．向HNO 3溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，转移的电子数为3N A4．向含有下列各离子组的溶液中通人足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A ．氯化氢：Ca 2＋、K ＋、3NO -、Cl －B ．氯气：Na ＋、Al 3＋、Br －、24SO －C ．乙烯：H ＋、K ＋、4MnO -、24SO － D ．氨气：Ag ＋、Fe 3＋、Na ＋、3NO -5．下列有关反应的离子方程式不正确的是A ．向Ba (OH )2溶液中加入少量NaHSO 3溶液：3HSO －＋Ba 2＋＋OH－BaSO 3↓＋H 2O B ．向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：3CO 2－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －C ．足量的铁溶于少量的稀硝酸：3Fe ＋8H ＋＋23NO -3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD ．向AgCl 悬浊液中加入KI 溶液振荡，出现黄色沉淀：AgCl （s ）＋I －AgI （s ）＋Cl －6．已知ICl 、CH 3COCl 、SiCl 4、Mg 3N 2等物质均能与水发生反应，反应时各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。
2014年高中化学竞赛模拟试题7
2014年高中化学竞赛模拟试题7第1题实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。
某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。
请用化学方程式解释：①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质?②为什么加HCl洗涤时突然起火?第2题Apollo号宇宙飞船在执行空间任务时，火箭中的液体N2O4贮存于含铁的容器中，结果腐蚀物中含有Fe(NO3)3·N2O4，该物质实际上是NO[Fe(NO3)4]，经X射线晶体结构表示实际为[N4O6][Fe(NO3)4]2。
请回答：2-1写出合成NO[Fe(NO3)4]的反应方程式；2-2如果[N4O6]2＋是平面型的离子，存在3重对称轴（旋转120°重合），但不存在对称面。
试画出其可能离子结构示意图。
2-3如果[N4O6]2＋是非平面型的离子，不存在3重和2重对称轴，但存在对称面。
试画出其可能离子结构示意图。
第3题（1）吸取KIO4和KIO3试液25.00mL，在弱碱性条件下加入过量KI溶液使IO4-还原成IO3-，并析出碘，用0.1000mol·L-1亚砷酸钠溶液滴定耗去10.00mL。
（2）另取25.00mL该试液，在强酸性条件下，加入过量KI溶液，释放出的I2，用0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定耗去50.00 mL。
3-1 写出有关的反应方程式3-2 每毫升试液中含KIO4 mg，KIO3 mg。
第4题某金属单质X可以与烃Y形成一种新型单核配合物Z。
Y是非平面型环状，核磁共振显示只有2中类型的H原子；配合物Z中碳元素的质量分数为69.87％，氢元素的质量分数为8.77%。
4-1通过计算确定X的元素符号及外层电子排布；4-2写出Y的结构简式并命名；4-3试写出Z化学式和可能的立体结构；第5题某些铂的化合物具有重要的生理作用，也可能作为防癌剂。
PtCl42－＋2e－＝Pt＋4C1－＝0.75VPtCl62－＋2e－＝PtCl42－＋2C1－＝0.77VO2＋4H＋＋4e－＝2H2O ＝1.229VPtCl42－离子通常是用化学计量的盐酸肼还原PtCl62－来制备的。
海南省2014年普通高中基础会考化学试卷 有答案
海南省2014年普通高中基础会考试卷化 学 科注意事项：1．本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
全卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人姓名和准考证号，在答题卡上粘贴条形码。
2．选择题的答题，必须使用2B 铅笔将所选项方框涂黑，若修改答案，应使用橡皮将错选项方框的涂点擦干净，并将要更改的选项方框涂黑。
3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在题号指定答题区域书写答案，在题号指定答题区域以外及草稿纸、试题卷上书写的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一卷 选择题（48分）本卷共1 6小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2014年5月21日，中俄签订了30年天然气供应合同，成为我国得到清洁能源的主要来源。
天然气的主要成分是A ．CH 4B ．C 2H 4 C ．COD ．H 22．当光束通过下列分散系时，不能．．产生丁达尔效应的是 A ．稀豆浆 B ．淀粉胶体 C ．氯化钾溶液 D ．氢氧化铁胶体3．下列物质中，属于氧化物的是A ．H 3PO 4B ．KOHC ．MgOD ．AgNO 34．下列仪器对应名称错误的是5．分离苯和水混合物的操作方法是A ．过滤B ．分液C ．萃取D ．蒸馏6．可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A ．NOB ．HClC ．NH 3D ．NO 27．下列物质中，不属于．．．合金的是 A ．硬铝 B ．水银 C ．钢铁 D ．黄铜8．1 L 0.2 moI/L 的KI 溶液中，含溶质KI 的物质的量是A ．0.2 molB ．0.5 molC ．2 molD ．5 molD ．烧瓶C ．分液漏斗B ．量筒 A ．烧杯9．117号超重元素于2014年5月2日被证实存在，该元素符号暂用Uus 表示。
下列有关 294117 Uus 的叙述错误．．的是 A ．质子数为117 B ．电子数为117 C ．中子数为294 D ．质量数为29410．下列物质中，含有离子键的是A ．Cl 2B ．CO 2C ．NaClD ．H 2O 211．下列物质中，不属于．．．天然高分子化合物的是 A ．蛋白质 B ．淀粉 C ．纤维素 D ．油脂12．乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，该反应类型属于A ．加成反应B ．酯化反应C ．置换反应D ．复分解反应13A ．浓度B ．温度C ．催化剂D ．固体质量14．海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景。
2014年广东省高中学生化学竞赛试题
2014年广东省高中学生化学竞赛试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体2．化学与生活、环境密切相关。
下列有关说法中，正确的是①加碘食盐中的“碘”是碘单质；②含氟牙膏的固齿效果比普通牙膏更好；③使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体富营养化而被污染；④推广使用“无铅汽油”可减少环境污染；⑤“白色污染”通常指废弃的白色塑料垃圾。
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．全部正确3．BaCl2剧毒！不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂。
该解毒剂应为A．AgNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．MgSO44．生产、生活离不开化学。
下列说法中，不正确的是A．工业上常用高纯硅制造光导纤维B．为延长食物的保质期，可加入适量的食品添加剂C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．4不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水5．材料的腐蚀造成了严重的经济损失和环境污染。
以下有关防腐蚀措施的说法中，不正确的是A．用铁罐车运输浓硝酸B．避免不同金属的搭接和铆接C．在铁表面镀锌是一种阳极保护方法D．在金属表面覆盖塑料、玻璃等非金属材料6．近年来，我国很多地区“雾霾”频发，严重时某些地方PM2.5指数濒临“爆表"。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中，不正确的是，A．雾霾的形成与汽车尾气排放有一定的关系B．霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质C．PM2.5 表面积大，能吸附大量的有毒和有害物质D．直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体7．为了使安徽的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。
2014届高中化学第一轮复习有机3
高中化学第一轮复习——有机试题31．（6分）（东城08第20题）某种有机物结构简式如图所示，其分子式是________________；写出该有机物在酸性条件下水解的化学方程式__________________________________________________________________；1 mol该有机物与NaOH溶液在水浴加热条件下反应，最多消耗NaOH的物质的量是_____________。
2．（5分）（海淀08第18题）某含碳、氢、氧三种元素的链状有机物A，测得其相对分子质量为116，分子组成中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1∶1∶1。
又知A能使溴的四氯化碳溶液褪色，0.1 mol A与足量NaHCO3溶液反应生成4.48 L气体(标准状况)。
请回答下列问题：（1）A的分子式，A分子中所含官能团的名称、。
（2）已知A分子中没有支链，其结构简式为。
（3）写出A能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为。
3．（8分）（石景山08第26题）分子式为C4H8O2的有机物，其含有—COO—结构的同分异构体有六种，结构简式分别为：①CH3CH2CH2COOH、②(CH3)2CHCOOH、③HCOOCH2CH2CH3、④HCOOCH(CH3)2、⑤CH3COOC2H5、⑥。
（1）写出⑥的结构简式。
（2）能跟金属钠反应的是（填写序号，下同）；（3）能跟碳酸钠溶液反应的是；（4）能发生银镜反应的是；（5）能与新制Cu(OH)2碱性悬浊液发生氧化反应的是；（6）能水解的有种；（7）水解产物为X、Y且X可氧化得Y的是；（8）在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的有种。
4．（9分）（西城08第23题）有机物A的结构简式为：（1）A的分子式为____________________。
（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。
当有1 molA发生反应时，最多消耗_________molNaOH。
2014年福建省高中毕业班质检化学试题及答案解析
2014年福建省高中毕业班质检化学试题及答案解析理科综合能力化学测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷(选择题共108分)本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．有氯气参加的化学反应一定不属于．．．A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应7．实验室中，下列试剂的保存方法不正确．．．的是A．苯需密封保存B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中8．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4) 2SO4D．(NH4) 2S2O8中S的化合价不可能为+79．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。
下列判断正确的是A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物C．X是ⅤA族元素D．氢化物的稳定性：H n Z ＞H n X10．加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）A．Fe2 (SO4) 3B．CH3COOH C．NaOH D．Ca (HCO3) 211．右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。
河南近10年中考真题化学(2014-2023年)含答案
河南近10年中考真题化学(2014-2023年）含答案目录1.2023年河南省普通高中招生考试化学考试含答案2.2022年河南省普通高中招生考试化学考试含答案3.2021年河南省普通高中招生考试化学考试含答案4.2020年河南省普通高中招生考试化学考试含答案5.2019年河南省普通高中招生考试化学考试含答案6.2018年河南省普通高中招生考试化学考试含答案7.2017年河南省普通高中招生考试化学考试含答案8.2016年河南省普通高中招生考试化学考试含答案9.2015年河南省普通高中招生考试化学考试含答案10.2014年河南省普通高中招生考试化学考试含答案2023年河南省普通高中招生考试化学（满分50分，考试时间50分钟）相对原子质量H:1C:12N:14O:16Mg:24 Al:27Cl:35.5Fe:56Zn:65选项符合一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。
每小题只有一个．．．．题意)1.中华文明历史悠久。
《天工开物》记载的下列工艺过程中,主要发生了化学变化的是( ) A.甘蔗榨汁 B.棉纱织布C.白土烧瓷D.楠木造船2.有机合成材料的应用方便了人类的生活。
下列用品主要由有机合成材料制成的是( ) A.铁质炊具 B.塑料水杯C.实木桌椅D.纯棉T恤3.劳动创造美好生活。
某同学做西红柿炒鸡蛋时,选用的下列食材中富含蛋白质的是( )A.西红柿B.鸡蛋C.花生油D.食盐4.氧气的化学性质比较活泼。
下列物质在氧气中燃烧,能生成黑色固体的是( )A.硫粉B.铁丝C.镁条D.木炭5.物质由微观粒子构成。
下列由离子构成的物质是( )A.汞B.水C.氢气D.硫酸铜6.规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。
下列实验操作中正确的是( )A.闻气体气味B.点燃酒精灯C.加热液体D.稀释浓硫酸7.人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
下列有关水的说法正确的是( )A.地球上的淡水资源十分丰富B.工业污水未处理可以排放C.冰和水的共存物属于混合物D.用肥皂水鉴别硬水和软水8.实验室用蔗糖配制50 g质量分数为6%的蔗糖溶液。
广东省肇庆市2014年高中化学竞赛预赛试题(高一级)
肇庆市2014年高中化学竞赛预赛试题（高一级）2014．10．22本试题第一部分是选择题，第二部分是非选择题。
全卷共6页，满分100分，考试时间为100分钟。
请把所有的答案填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Pb-207第一部分 选择题（共44分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有．．1．个正确．．．选项） 1． C 146常用于测定动植物标本的年龄。
关于C146原子的说法正确的是 A ．中子数为14 B ．质子数为14C ．核外电子数为14D ．质量数为142．下列实验装置或操作，能达到相应实验目的的是A ．干燥氯气B ．检验气密性C ．分离乙醇和水D ．进行喷泉实验3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2B ．Ca 2+的结构示意图为C ．蔗糖的实验式（最简式）为 C 6H 12O 6D ．次氯酸的结构式为H -Cl -O4．某合作学习小组的讨论结果：①漂白粉和酸雨都是混合物；②不锈钢和司母戊鼎材料都是合金；③豆浆和雾都是胶体；④煤和石油都是可再生能源；⑤棉花、蚕丝、木材的主要成分都是纤维素；⑥明矾净水利用了胶体的性质；⑦用加酶洗衣粉洗涤衣服时温度越高效果越好。
上述说法正确的是A. ①②③⑥B. ①③⑤⑥C.②⑤⑥⑦D.全部正确5．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是A ．反应的化学方程式为：2M ⇋NB ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率C ．t 1时，N 的浓度是M 的浓度的2倍D ．加入催化剂，M 、N 浓度相等时所需时间为t 2min 碱石灰(CaO+NaOH) Cl 2→24680t 1 t 2 t 3t n(mol)M N6．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO 3－、Na + B ．无色透明的水溶液中：K +、Ba 2+、I －、MnO 4－C ．含有大量NO 3－的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42－、H + D ．c (HCO 3－)=0.1mol·L -1的溶液中：Na +、K +、CO 32－、Br － 7．下列关于右图原电池的说法中，正确的是A ．锌片表面析出金属铜B ．放电过程，Cu 2+向负极移动C ．铜是电池正极，发生还原反应D ．放电过程，电子由锌极经过内电路流向铜极 8．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。
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化学试题一、选择题（本题包括25小题。
每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。
下列行为中不符合这一主题的是 （ ）A ．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B ．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D ．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce ）、增加资源的重复使用（Reuse ）、提高资源的循环利用（Recycle ）2．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是 （ ）A ．△H>0，△S>0B ．△H<0，△S<0C ．△ H>0，△ S<0D ．△ H<0，△ S>03．下列操作中，能使电离平衡H 2O H ＋＋OH －向右移动且溶液呈碱性的是 （ ）A ．向水中通入氨气B ．向水中加入Al 2（SO 4）3溶液C ．向水中加入Na 2CO 3溶液D ．将水加热到100℃，使pH ＝64．已知某温度下，K （HCN ）= 6．2×10-10 mol·L －1、K （HF ）= 6．8×10-4 mol·L －1、K （CH 3COOH ）= 1．8×10-5 mol·L －1、、K （HNO 2）= 6．4×10-6mol·L －1。
物质的量浓度均为0．1 mol·L－1的下列溶液中，pH 最小的是 （ ）A ．NaCNB ．NaFC ．CH 3COONaD ．NaNO 25．升高温度，下列数据不一定增大的是 （ ）A ．化学反应速率vB ．弱电解质的电离平衡常数KaC ．化学平衡常数KD ．水的离子积常数K W6．反应2A （g ）2B （g ）+C （g ） △H>0，要使逆反应速率增大，A 的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是 （ ）A ．减压B ．升温C ．加入合适的催化剂D ．增大B 的浓度7．室温下，若溶液中由水电离产生的c （OH －）＝1×10－14mol/L ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）A ．Al 3＋、Na ＋、NO 3－、Cl －B ．K ＋、Na ＋、Cl －、NO 3－C ．K ＋、Na ＋、Cl －、AlO 2－D ．K ＋、NH 4＋、SO 42－、NO 3－8．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 （ ）A ．Ksp （AB 2）小于Ksp （CD ），说明AB 2的溶解度小于CD 的溶解度B ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp 增大C ．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D ．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀9．在25℃时，用蒸馏水稀释0．1mol/L 醋酸溶液到0．01mol/L ，下列各项始终保持增大趋势的是（ ）A ．)H ()COO CH (3+-c c B ．)COO CH ()COOH CH (33-c c C ．)COOH CH ()COO CH ()H (33c c c -+ D ．)COOH CH ()H (3c c + 10．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）A ．明矾水解的离子方程式：Al 3++3H 2O Al （OH ）3+3H +B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△S>0C．用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D．BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏低的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数12．下列叙述正确的是（）A．0．1 mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7C．0．1 mol·L－1与0．2 mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比为1︰2D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶213．下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误．．的是（）A．0．2mol/L K2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0．1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-）C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO2-4）D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c （A-）14．下列有关反应热的叙述正确的是 ...... （）A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=－483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-241．8kJ/molB．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2，则△H1<△H215．已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0．10molNaA和0．05molHCl溶于水，得到PH ＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）B．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（HA）+c（A-）=2c（Na+）D．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（H+）16．下列有关电化学的装置完全正确的是（）17．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是 （ ）A ．反应Ⅰ：△H ＞0，12P P >B ．反应Ⅱ：△H ＞0，12T T >C ．反应Ⅲ：△H ＞0D ．反应Ⅳ：△H ＜0，12T T >18．把物质的量均为0．1mol 的AlCl 3、CuCl 2和H 2SO 4溶于水制成100ml 的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。
则下列描述正确的是 （ ）A ．电路中共转移0．9mol 电子B ．阳极得到的气体中有O 2且其物质的量为0．35molC ．阴极质量增加3．2gD ．铝元素以均Al （OH ）3的形式存在19．N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是①1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②6．2g 氧化钠和7．8g 过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6N A③3．4gNH 3中含N —H 键数目为0．2N A④常温下1L 0．5mol/L NH 4Cl 溶液与2L 0．25mol/L NH 4Cl 溶液所含NH 4+的物质的量相同⑤在标准状况下，22．4L 甲烷与18g 水所含有的电子数均为10N A⑥等体积、浓度均为1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦56 g 铁粉在1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧1mol 固体NaHSO 4含有的阴阳离子总数为2N AA ．①④⑦B ．②⑤⑧C ．②③④⑥D ．①②④⑤⑦20．下列离子方程式不正确的是①用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板： Cu ＋ Fe 3+ = Cu 2+ ＋ Fe 2+②将含等物质的量的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3-＋Ba 2+＋OH -== BaCO 3↓＋H 2O③NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液混合加热：△NH4+＋HSO3-＋2OH- == NH3↑＋SO32-＋2H2O④将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O = 2H+＋Cl-＋ClO-⑤食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H+＝Ca2＋＋H2O ＋CO2↑⑥苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：C6H5O- + CO2 +H2O →C6H5OH + HCO3-A．①②④⑥B．③④⑤C．①④⑤D．③⑤⑥21．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的性质有关，还与物质的浓度、温度、反应物用量等有关。
下列各组物质中由于浓度、温度、用量等条件不同而能发生不同氧化还原反应的是①Cu与HNO3溶液；②Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；④铝与NaOH溶液; ⑤FeI2与Br2水；⑥NH3与Cl2。
A．全部B．①③④⑥ C．①②④⑤D．①③⑤⑥22．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是A．原子半径：W>Y>Z>XB．气态氢化物的稳定性：X<ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性23．下图分别表示四种操作．其中有两个明显错误的是24．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c （OHˉ）C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大25．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确．．．的是①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A．只有①③B．③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部正确参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C B C B B D D C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B B D B C C A B C 题号21 22 23 24 25答案 D A B D C。