高中化学实验复习资料大全
高中化学复习资料(已整理打印版)
第一部分：必修一第一章第一节化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一物质的分离与提纯1•过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。
如：粗盐的提纯。
2•蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3•蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离。
主要仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。
4.分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5•萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
如：用CCI 4萃取溴和水的混合物。
分层：上层无色，下层橙红色。
注：不用酒精萃取。
第二节 化学计量在实验中的应用考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1. 物质的量（1） 物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为： n ,单位为：摩尔（mol ）。
（2） 物质的量的基准（2）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常 数可以表示为 M,其近似值为6.02 x 1023 mol -12. 摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是 g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于 不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同； 2C 的相对原子质量为12,而12 g 2C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即 1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3•关系式：n =丄；n = mN AM特别提醒：1. 摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物 质。
女口 1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2. 使用摩尔作单位时，应该用化学式 （符号）指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和 1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和 1molNaCI （正确）3. 语言过于绝对。
高三常考化学实验知识点
高三常考化学实验知识点在高三化学学科的学习中，实验是非常重要的一环。
通过实际操作，学生可以加深对化学理论知识的理解，锻炼实验操作技巧，培养科学探究意识。
下面将介绍高三常考的化学实验知识点。
1. 酸碱滴定实验酸碱滴定实验是高中化学实验中的基础实验之一，它主要用于确定溶液中的酸碱浓度。
酸碱滴定实验的步骤包括准备试剂、称量样品、滴定反应、计算结果等。
在实验中，要注意使用滴定管滴加试剂，避免滴加过多或过少。
同时，要注意酸碱指示剂的选择，确保在滴定反应中能够准确地判断终点。
2. 物质的分离和提纯物质的分离和提纯实验常用于分离混合物中的组分，使其达到纯净的程度。
常见的物质分离方法包括过滤、结晶、蒸馏等。
在实验中，需要根据混合物的性质选择合适的方法进行分离。
同时，要掌握各种分离方法的原理和操作技巧，确保实验的准确性和安全性。
3. 电化学实验电化学实验主要研究化学反应与电能之间的转化关系，包括电解、电池、电解质溶液等实验。
在电化学实验中，需要掌握电解质的导电性质，电解质溶液中的离子运动规律，以及反应物和产物之间的关系。
同时，还需要了解电解质溶液中的离子反应方程式，以及电极反应的标准电势等相关知识。
4. 实验室安全实验室安全是化学实验中非常重要的一环。
在进行化学实验时，需要注意个人的安全防护，如佩戴实验服、护目镜、手套等。
同时，还需要掌握常用的实验室安全知识，如急救常识、防火防爆措施等。
在实验过程中，要严格按照实验操作规程进行操作，避免发生意外事故。
5. 实验数据处理和分析在化学实验中，对实验数据的处理和分析是必不可少的。
通过实验数据的处理，可以得出实验结果，并对结果进行分析和解释。
在处理实验数据时，要注意数据的准确性和可靠性，排除实验误差的影响。
同时，要掌握常用的数据处理方法，如平均值计算、误差分析等。
对于实验结果的分析，要结合实验目的和实验原理，给出合理的解释和结论。
总之，高三化学实验是学生理论知识与实际操作相结合的重要环节。
高中化学高二实验复习资料
高中化学高二实验复习资料高中化学是一门需要实验辅助的学科，实验可以让学生更好地了解学科中涉及到的概念和原理。
高二化学实验的复习是很有必要的，因为一些实验可以在高考中出现。
下面就介绍几个实验和相应的复习资料。
一、酸碱滴定实验酸碱滴定实验是高中化学实验中非常基础的实验，也是考试中常出现的实验之一。
为了更好地复习该实验，学生应该掌握各种指示剂的颜色变化过程和pH值对应的范围。
此外，学生还需要熟悉滴定管、移液管等仪器的使用方法，并且要掌握计算氢离子浓度的公式。
二、溶液的浓度计算实验在高考中，关于溶液浓度的计算是一个常见的考点，因此掌握溶液浓度的计算方法十分重要。
在实验中，学生需要了解浓度的定义和计算公式，熟练掌握溶液的配制方法和计算方法，同时还需要学习如何正确地使用天平、容量瓶、移液管等仪器。
三、金属化合物的制备实验金属化合物的制备实验也是高中化学实验中常见的实验之一，通过该实验可以掌握不同金属离子和酸或碱反应的规律。
此外，学生还需要了解不同化合物的性质和化学反应，了解晶体结构和化学键的构成，掌握化学方程式的写法。
四、物质的实验鉴定物质的实验鉴定也是高中化学实验中常见的实验之一，通过该实验可以熟悉各种实验方法和仪器的使用，同时掌握物质的气味、颜色、密度等性质的鉴定方法。
此外，在实验中还需要掌握各种物质的化学性质和反应规律，熟练掌握化学实验结果的记录和分析方法。
总之，高二化学实验复习是非常重要的，可以帮助学生更好地掌握化学学科中的相关知识和技能。
通过不断地学习和练习，学生可以提高实验技能，掌握实验方法，提高化学学科的整体水平。
完整版)高中化学实验汇总
完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。
试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。
实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。
同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。
3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。
4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。
同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。
5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。
同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。
6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。
7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。
2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。
3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。
补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。
半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。
因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。
4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。
这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。
8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。
2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。
4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。
高中化学试验总复习
能与NaOH 溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3 沉淀
⑤Fe2+：能与NaOH 溶液反应，先生成白色Fe(OH)2 沉淀，迅速
变为灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3 沉淀。
或向Fe2+盐溶液中加入KSCN 溶液，不显红色，再加入
（2）混和气体不能使润湿的品红试纸褪色，打开瓶塞也无颜色 的变化;
（3）混和气体通过浓硫酸时，有浑浊现象，但气体体积不发生 变化，通过浓硫酸后的气体再通过碱石灰，则气体体积缩小到原 来的10％;
（4）第（3）项中通过碱石灰后的气体若点燃会爆炸，恢复到常 温时剩下的气体只有原混和气体的2.5%，若使其通过炽热的铜 网，铜网表面变黑。
NaHCO3NaHSO3
NaHS
NaHCO3NaHSO3
KMnO4 浓冷H2凝SO4
炽热Cu
NaOH
CO2 (CO)
炽热 CuO
★弱酸性气体中混有强酸性气体,用饱和的酸式盐溶液洗气
2.如何除去粗盐中的泥沙及Ca2+,Mg2+,SO42-杂质？
依次进行如下操作：①加水溶解； ②加入过量NaOH 溶液；③加入过量BaCl2溶液； ④加入过量Na2CO3溶 液； ⑤过滤；⑥加适量HCl溶液；⑦加热蒸发溶液剂。 加入NaOH溶液和加入BaCl2溶液的顺序可颠倒!!!
不断更换烧杯中 的水或改用流水 提高分离效果。
二、物质的分离与除杂
2.化学分离提纯法
(1)加热分解法 如除去Na2CO3中混有的NaHCO3 (2)氧化还原法 O2(CO)，H2(O2)，Fe2+(Fe3+)，Fe2+(Cu2+) (3)生成 沉淀法 如CO2(H2S)，NaCl(Na2SO4) (4)生成气体法 如NaCl(Na2CO3、Na2SO3、Na2S)
高中化学实验(必考)超详细
高中化学实验(必考)超详细
实验目的
本实验旨在通过进行一系列化学实验，帮助高中学生加深对化学原理和实验操作的理解，提高他们的实验技能。
实验材料
- 烧杯
- 试管
- 温度计
- 平衡
- 燃烧器
- 酒精灯
- 输液器
实验步骤
实验1: 酸碱滴定
1. 准备100 mL稀硫酸。
2. 将酸放入烧杯中。
3. 使用输液器，滴加碱溶液进行滴定，直至溶液呈现中性。
实验2: 气体收集与测定
1. 准备氢气生成装置。
2. 在试管内加入适量的锌粉和稀硫酸。
3. 收集气体，并进行气体测量及密度计算。
实验3: 反应速率测定
1. 将一定量的亚硫酸钠和稀盐酸放入试管中。
2. 记录反应开始时间。
3. 观察反应的变化，并记录下消耗时间。
实验4: 非金属元素的检验与鉴定
1. 在燃烧器中加入适量的非金属物质。
2. 点燃燃烧器，并通过燃烧观察其特征变化，以鉴定该非金属
物质。
注意事项
- 在进行实验时，务必佩戴实验室服和护目镜，确保安全。
- 每次实验前，仔细阅读实验步骤和注意事项，确保操作正确。
- 所有废弃物应按照相应的处理方法进行处理，不可乱丢乱放。
高考化学实验知识点归纳总结大全
高考化学实验知识点归纳总结大全化学实验是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试的重要内容。
掌握化学实验知识点对于考试取得好成绩至关重要。
本文将对高考化学实验知识点进行归纳总结，为广大考生提供参考。
一、常见实验室仪器和玻璃器皿1. 烧杯：用于加热、搅拌液体以及容量的测量。
2. 镊子：用于夹取小物品，如玻璃棒、试管等。
3. 酒精灯：用于提供火焰源。
4. 试管：常用于小量试验和反应观察。
5. 滴定管：用于定量加液。
6. 密度瓶：用于测定固体、液体的密度。
7. 显微镜：用于观察微小物体。
8. 钳子：用于夹取高温物体。
9. 温度计：用于测量温度。
二、实验室常见实验操作1. 加热：利用酒精灯、电炉等加热装置加热试剂或溶液。
2. 滴加：利用滴定管、移液管等仪器加入特定体积的溶液。
3. 观察：使用显微镜、放大镜等工具观察实验过程中的现象。
4. 混合：将两种或多种物质混合在一起。
5. 搅拌：使用玻璃棒等工具加快混合反应的速度。
6. 过滤：用滤纸、滤膜等过滤固体和液体混合物。
7. 测量：利用天平、电子天平等测量物质的质量。
8. 实验记录：将实验结果、现象等信息记录下来，进行整理。
三、常见化学实验现象1. 气体生成：产生气泡、变色、冒气体等现象。
2. 溶解反应：固体溶解于液体中。
3. 沉淀生成：溶液中出现固体颗粒。
4. 颜色变化：溶液或固体的颜色发生明显改变。
5. 放热或吸热：反应过程中释放热量或吸收热量。
6. 发光、发烟、发火等现象。
四、常见化学实验反应1. 酸碱中和反应：酸溶液与碱溶液反应，产生盐和水。
2. 氧化还原反应：物质失去或获得电子的反应。
3. 沉淀反应：两种溶液混合后产生固体沉淀。
4. 热分解反应：化合物受热分解成两种或多种物质。
5. 餐饮型反应：两种溶液混合后产生沉淀或气体的反应。
五、常见实验中的安全注意事项1. 实验前要穿戴实验服、安全眼镜等防护用具。
2. 实验室内要保持干净整洁，禁止乱丢废弃物品。
高考化学实验专题知识归纳(完整版)
化学实验知识归纳一、常用仪器的使用1、能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙○1试管：装溶液不超过试管容积的1／2，如需加热则不超过1／3；加热时需用试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥；拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住前l／3处；加热固体时管口略向下倾斜○2区别：蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶；坩埚：用于灼烧固体使其反应；燃烧匙：少量固体燃烧。
2、垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶(圆底、平底)、锥形瓶○1烧杯：方法加热应放在石棉网上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；反应液体不超过容量的2／3；加热时液体不超过容量的1／2，常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意运用。
（在蒸发或结晶时，烧杯的上方应放置一个表面皿，防止液体飞溅或落入灰尘）○2蒸馏烧瓶：加热时要垫石棉网，加碎瓷片防暴沸；液体加入量不要超过容量的1／2；蒸馏(分馏)时温度计水银球宜在支管口处○3其他隔石棉网加热仪器，加热时液体不超过容量的1／23、不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器（粉末状固体也不能用）、滴瓶○1集气瓶：上口平面磨砂，内侧不磨砂○2滴瓶、细口瓶（装液体）、广口瓶（装固体）：见光易变质的试剂装入棕色瓶中；带有玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂；瓶塞不能互换；不能加热；倾倒液体时标签向手心；滴瓶不存放碱液及强挥发腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)4、计量仪器：温度计、天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶、移液管○1容量瓶(精度0.01 mL)：不用作反应器，不可加热，瓶塞不可互换；用前必须检漏(方法?)；不宜贮存配好的溶液；不可直接溶解溶质；使用时注意选用合适的规格；摇匀时塞好塞子，用食指顶住瓶塞，另一手的手指托住瓶底，倒转和摇动多次；瓶塞应严密不漏水；容量瓶的容积通常是在20℃下标定的；常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1000 mL等。
（容量瓶用毕后，立即洗净，并在瓶口与玻璃塞间垫以纸片。
高中化学74套实验入门必备资料
高中化学74套实验入门必备资料资料来源：本资料由网友：百度化学吧小鱼Tonny 收集五月国王丶灬〃哲林整理一.水中花园（硅、二氧化硅及其衍生物）材料：天平、500ml烧杯，量筒、玻璃棒、镊子、水玻璃（硅酸钠）、沙子、硫酸铜晶体，硫酸亚铁晶体，硫酸镍晶体，硫酸锌晶体，氯化钴晶体，氯化镉晶体，氯化铁晶体，氯化锰晶体，醋酸铅晶体。
方法：大烧杯底铺好8毫米厚的沙子（事先用水清洗掉容易产生浑浊的小颗粒），用量筒、天平配好2%硅酸钠溶液450ml（深度约8厘米）然后，任选晶体放入硅酸钠溶液之中，静置一天，看到晶体生长成美丽的树状物。
如同珊瑚一般。
然后用虹吸吸走硅酸钠溶液，换上清水，晶体树不溶解。
试验完成：1，适用于装饰鱼缸等……2，让家长感受到化学的美丽。
3，锻炼配制溶液的能力，4，虹吸是为了防止溶液滴洒，在水蒸发后变成难以清除的固态。
硅酸钠的处理比较困难，最好使用大量水稀释。
二.铝和卤素（金属）材料：酒精灯、铝箔、火柴、铝粉、铝片、氯气、溴酸钾、浓硫酸、碘粉，集气瓶、镊子、分液漏斗、试管、木塞、冷凝管、石棉网（或者直接用纸）滴管、水步骤：1、收集一集气瓶氯气（集气瓶底要铺沙子）用镊子夹住铝箔并用酒精灯点燃上面的火柴头，带火柴将要燃尽时伸入氯气（小心微量的光气，注意个体保护），这时氯气和铝迅速反应，生成氯化铝。
2、利用KBrO3和浓硫酸反应得到溴蒸汽。
（要在集气瓶内反应）然后再用燃烧匙等盛铝粉或者是夹取打磨过的铝箔实验。
另：液溴装进分液漏斗是很危险的，因为溴会从分液漏斗活塞处渗出，不可能控制得住。
液溴一旦装入分液漏斗则会从漏斗下部的活塞渗出到外面，很危险的。
3、将以质量比混合均匀的铝粉和碘粉（Al：I=3：1）放于空旷通风（风力不能太强）处，用滴管在混合物上逐滴滴水，发现混合物冒烟时迅速撤离。
观看现象：紫色火焰喷出，产生大量紫色蒸汽，生成物是白色。
三.镁在氮气中燃烧（金属）材料：试管×2、橡皮塞（单孔）铁架台，酒精灯，水槽，药匙，试管夹，水槽，集气瓶，玻璃片，水，镁条，氯化铵，亚硝酸钠，坩埚钳，酚酞试液。
高中化学实验基础知识点
高中化学实验基础知识点
一、实验室安全及基本操作
1.实验室安全规范
2.常见实验室设备及仪器的使用方法和注意事项
3.常用实验室药品的储存方法及注意事项
4.有机化学实验中的防火、防爆处理方法
5.实验室废弃物的分类和处理方法
二、常见实验室玻璃仪器和实验技术
1.玻璃仪器的特点、分类及使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等
2.测量实验室中常用试剂的浓度和质量的方法，如滴定法、称量法等
3.常用实验室反应的温度控制方法，如水浴法、电炉法等
4.分离技术，如提纯、结晶、蒸馏等方法
5.实验室数据处理和分析的方法，如误差计算、曲线拟合等
三、常见化学实验反应
1.金属与酸的反应，如金属与盐酸、硫酸等的反应
2.金属与非金属的反应，如金属与氧气、氯气等的反应
3.化学平衡与离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等
4.非金属氧化反应，如非金属与氧气的反应
5.氧气的制备方法、气体的收集与检测方法
四、常见化学实验定性分析方法
1.阳离子的检验方法，如铁离子、铜离子、钙离子等的检验
2.阴离子的检验方法，如氯离子、硫离子等的检验
3.复合离子的检验方法，如碳酸盐、氢氧根离子等的检验
4.有机化合物的检验方法，如醇、醛、酮等的检验
五、实验设计
1.实验目的及步骤的设计
2.可行性分析及风险评估
3.实验结果的预测和解释
六、化学实验常见问题及解决方法
1.实验现象和结果与理论预期的出入分析
3.实验数据处理和分析的方法
4.实验结果的图表化处理和解读。
高中化学基础实验知识点总结
高中化学基础实验知识点总结知识点1：化学实验仪器1．容器与反应器2．计量仪器3．其他常用化学仪器知识点2:化学实验的基本操作1．玻璃仪器的洗涤⑴ 一般步骤:特殊试剂洗涤→自来水洗涤→蒸馏水洗涤（若附着物易于清除，第一步可省略）。
⑵ 操作：例如洗涤试管，注入半试管水(如果试管内还有废液，应先倒净废液再洗涤，不要未倒废液就注水），振荡后把水倒掉，这样连洗几次。
如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
刷洗时须转动或上下移动试管刷．．．．．．．．．．．，但用力不能过猛，以防试管损坏.（3）洗净标准：玻璃内壁附．．．．．．．．．,．既不聚成水滴，也不成股流下．．．．．．．．．．．．．。
．．．．．着的水呈均匀的水膜特殊污迹的洗涤举例：（1)内有油脂的试管 NaOH溶液或洗衣粉或汽油（2）附有银镜的试管 HNO3溶液(3)还原CuO后的试管硝酸(4）粘有硫磺、白磷、碘的试管 CS2（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶浓盐酸（6）熔化硫的试管 NaOH溶液或CS2（7)久置石灰水的试剂瓶盐酸（8）熔化苯酚的试管酒精或NaOH溶液（9）盛放乙酸乙酯的试管 NaOH溶液酒精（10)做过Cl—，Br—检验的试管氨水2．连接仪器装置成套装置的组装:把单个的仪器连接为成套的装置，一般要按照自下而上,由左向右的顺序进行。
把成套的装置拆分为单个仪器时，顺序与上相反.连接成的成套装置,要固定牢固．．．．，重心稳定．．．．.3. 检查装置的气密性装置的气密性的检查,应用的是气体体积热胀冷缩的物理原理．．．．．．．．．．．．．.A B CD对上图A所示的装置，检查气密性的方法是把导管的末端．．．．（必要时可双．．．．．插入水中，用手紧握手同时用)容器的外壁。
如果水中的导管口处有气泡冒出．．．．．．．．．．．．．．．．，松开手冷却后，导管内形成一段水柱．．，则装置的气密性良好,否则气密性不好对上图B所示的装置,检查气密性的方法是要先向左边试管里加水至浸没长颈漏斗的下端管．．．．．．．．．．．．．口．,．右端导管末端插入水中，用手紧握．．．．．．．．．．．．．．．(必要时可双手同时用)容器的上外壁。
高一化学的所有实验知识点
高一化学的所有实验知识点实验一：分离混合物1. 目的：学习使用物理方法分离混合物。
2. 实验步骤：a. 将一小块饼干放入水中搅拌，观察饼干在水中的溶解情况。
b. 将沙子倒入一个玻璃容器中，用筛网过滤，观察筛网上残留的杂质。
c. 将红石汞粉末倒入一只玻璃容器中，用手持镊子将其分离出来。
3. 结果与讨论：通过实验，我们可以得出以下结论：a. 饼干在水中溶解，属于物质的溶解现象。
b. 筛网可以过滤掉较粗的颗粒，分离纯净的沙子。
c. 玻璃容器中红石汞粉末可以通过手持镊子进行分离。
实验二：酸碱中和反应1. 目的：观察酸和碱中和反应的现象。
2. 实验步骤：a. 取一只试管，加入适量的盐酸。
b. 在另一只试管中加入适量的氢氧化钠溶液。
c. 将两只试管中的溶液缓慢地倒入一个容器中，并观察反应现象。
3. 结果与讨论：当盐酸和氢氧化钠混合时，反应会产生热量，并且生成氯化钠和水。
这是一种酸碱中和反应。
实验三：化学反应速率的测定1. 目的：学习测定化学反应速率的方法。
2. 实验步骤：a. 取一只试管，倒入稀硫酸。
b. 将锌片放入试管中，观察反应速率。
c. 重复实验，使用较小或较大的锌片，观察反应速率的变化。
3. 结果与讨论：实验结果显示，较小的锌片反应速率较慢，而较大的锌片反应速率较快。
这可以说明反应速率与反应物浓度有关。
实验四：酸碱滴定1. 目的：学习使用酸碱滴定法测定酸碱溶液的浓度。
2. 实验步骤：a. 准备一只滴定管和酸碱指示剂。
b. 将一定量的酸溶液放入烧杯中。
c. 逐滴加入碱溶液，并观察颜色变化。
d. 当颜色变化停止时，记录滴定所需的碱溶液体积。
3. 结果与讨论：通过滴定的结果，可以计算出酸溶液的浓度。
酸碱滴定法是一种准确确定酸碱浓度的实验方法。
实验五：氧化还原反应1. 目的：学习氧化还原反应的基本原理。
2. 实验步骤：a. 取适量的铜片和锌片。
b. 将铜片和锌片放入不同的烧杯中。
c. 加入足够的盐酸和稀硫酸分别与铜片和锌片反应。
高一化学实验知识点总结
高一化学实验知识点总结一、化学实验基本方法。
1. 实验室安全。
- 遵守实验室规则，了解危险化学品标志（如易燃、易爆、有毒、腐蚀品等标志）。
- 掌握一些基本的安全措施，如酒精灯的正确使用（不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，熄灭时要用灯帽盖灭等）；加热固体和液体的正确操作（给试管中的固体加热时，试管口略向下倾斜；给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3等）。
- 意外事故的处理方法，如酸（碱）溅到皮肤上的处理（酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的NaHCO_3溶液；碱溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液）；酒精灯着火用湿抹布盖灭等。
2. 混合物的分离和提纯。
- 过滤。
- 适用范围：分离固体和液体混合物。
- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：“一贴二低三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。
- 蒸发。
- 适用范围：从溶液中获得固体溶质。
- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：蒸发皿可直接加热；加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干。
- 蒸馏。
- 适用范围：分离沸点不同的互溶的液体混合物。
- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台等。
- 操作要点：温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管水流方向为下进上出；在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸。
- 萃取和分液。
- 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
- 分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
- 仪器：分液漏斗、烧杯等。
- 操作要点：萃取剂的选择（与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂与溶质不反应）；分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。
高中化学高二实验复习资料
高中化学高二实验复习资料高中化学高二实验复习资料化学实验是高中化学学习中不可或缺的一部分，通过实验我们可以观察到化学现象，加深对化学原理的理解，并培养实验操作的能力。
在高二阶段，我们需要对之前学过的实验进行复习，巩固基础知识。
本文将为大家提供一些高中化学高二实验复习资料，希望对大家的学习有所帮助。
1. 高二化学实验复习资料之酸碱中和反应实验酸碱中和反应是高中化学中的基础实验之一。
我们可以通过以下实验来复习相关知识：实验一：酸碱中和反应的观察材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、酚酞指示剂步骤：1. 取两个试管，分别加入少量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。
2. 在每个试管中加入几滴酚酞指示剂。
3. 观察试管中溶液的颜色变化。
实验二：酸碱中和反应的测定材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、酚酞指示剂、烧杯、滴管步骤：1. 在烧杯中取一定量的盐酸溶液，并加入几滴酚酞指示剂。
2. 用滴管向盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，同时轻轻搅拌。
3. 当溶液由红色变为无色时，停止滴加氢氧化钠溶液。
4. 记录滴加的氢氧化钠溶液的体积。
5. 根据滴加的氢氧化钠溶液的体积和浓度，计算出盐酸溶液的浓度。
2. 高二化学实验复习资料之气体实验气体实验是高中化学实验中的重要部分。
以下是一些复习气体实验的资料：实验一：氧气的制备材料：过氧化氢溶液、二氧化锰步骤：1. 在试管中加入适量的过氧化氢溶液。
2. 加入少量的二氧化锰催化剂。
3. 观察试管中气体的产生。
实验二：氧气的性质材料：氧气、蜡烛步骤：1. 将一根蜡烛点燃，然后将其放入一个容器中。
2. 在另一个容器中注入氧气。
3. 观察蜡烛在氧气中的燃烧情况。
3. 高二化学实验复习资料之电化学实验电化学实验是高中化学中的复杂实验之一。
以下是一些复习电化学实验的资料：实验一：电解水材料：蒸馏水、两个导电板、电源、导线步骤：1. 将两个导电板分别放入两个容器中的蒸馏水中。
2. 将导线连接到电源上，并将其与两个导电板连接。
最新高中化学实验复习资料大全
物质的分离和提纯1．海带中碘元素的分离及检验(1)碘元素的检验将海带置于坩埚中灼烧，在残留的灰分中加入水，此时残留灰分中的I－进入溶液，过滤，在滤液中加入双氧水或氯水，将I－氧化成碘单质，利用淀粉溶液来检验碘单质。
在实验中若使用氯水作氧化剂，应注意氯水的用量不宜过多，否则会发生反应5Cl2＋I2＋6H2O===10Cl－＋2IO－3＋12H＋而检验不到碘单质。
(2)碘单质的萃取用一溶剂抽取另一溶液中的溶质称为萃取。
萃取剂一般应具备如下几个条件：①与水不相溶，能较快地分层；②被萃取物质在其中的溶解度要远大于在水中的溶解度，而杂质的溶解度则越小越好；③易挥发，以便与所萃取的物质相分离，常用的萃取剂有乙醚、氯仿、苯、乙酸乙酯等。
碘单质在水中溶解度较小，而在有机溶剂中溶解度较大，可以选择苯、汽油、四氯化碳作为萃取剂。
2．用纸层析法分离铁离子和铜离子①装置制作：取一支大试管，配一个合适的橡胶塞。
在橡胶塞的下部用小刀切开一条缝，插入回形针以夹持滤纸条。
在距滤纸条末端约2_cm处用铅笔画一个小圆点作为原点。
②点层析试样：取一只表面皿，加入1 mL饱和FeCl3溶液和1 mL饱和CuSO4溶液，混合后作为层析试样。
用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3～5次，要求留下斑点的直径小于0.5 cm。
将晾干的滤纸条夹持在橡胶塞下面的回形针上。
③配制展开剂：另取一支试管，加入9 mL丙酮和1 mL 盐酸，混合均匀，作为展开剂。
④层析操作：用滴管吸取一定量展开剂，小心地注入大试管的底部，注意不要沾到试管壁。
将橡胶塞和点有试样的滤纸条慢慢伸入试管内，使纸条末端浸入展开剂中约0.5 cm，注意不要让试样点接触展开剂，塞紧橡胶塞，将大试管垂直静置，等待展开剂展开。
⑤显色反应：用镊子取下滤纸条，放在盛有浓氨水的试剂瓶瓶口上方，进行氨熏。
得到晾干清晰斑点，从上到下依次为红棕色(Fe3＋)、深蓝色(Cu2＋)。
高中化学20个常考实验
高中化学20 个常考实验一、配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙等。
实验步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
二、焰色反应实验仪器：铂丝（或光洁无锈的铁丝）、酒精灯、蓝色钴玻璃（检验钾元素时用）。
实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观。
三、酸碱中和滴定实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定台等。
实验步骤：查漏、洗涤、润洗、装液、调零、取液、滴定、计算。
四、Fe(OH)₂的制备实验仪器：试管、胶头滴管等。
实验要点：使用新制的硫酸亚铁溶液，并将胶头滴管插入液面以下挤出氢氧化钠溶液，以防止氢氧化亚铁被氧化。
五、氯气的实验室制法实验仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶等。
反应原理：MnO₂ + 4HCl（浓）→₂ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
六、氨气的实验室制法实验仪器：大试管、酒精灯、铁架台、集气瓶等。
反应原理：2NH₂Cl + Ca(OH)₂ →₂ CaCl₂ + 2NH₂↑ + 2H₂O。
七、喷泉实验（以NH₃为例）实验仪器：圆底烧瓶、烧杯、玻璃导管、止水夹等。
实验原理：氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，形成喷泉。
八、铜与浓硫酸的反应实验仪器：试管、酒精灯、铁架台等。
反应原理：Cu + 2H₂SO₂(浓) →₂ CuSO₂ + SO₂↑ + 2H₂O。
九、铝热反应实验仪器：滤纸、漏斗、铁架台、坩埚钳等。
反应原理：2Al + Fe₂O₂ →高温Al₂O₂ + 2Fe。
十、乙醇的催化氧化实验仪器：试管、酒精灯、铜丝等。
反应原理：2CH₂CH₂OH + O₂ →Cu/₂ 2CH₂CHO + 2H₂O。
十一、乙酸乙酯的制备实验仪器：试管、酒精灯、铁架台等。
反应原理：CH₂COOH + CH₂CH₂OH ₂浓硫酸/₂ CH₂COOCH₂CH₂ +H₂O。
十二、葡萄糖的银镜反应实验仪器：试管、水浴锅等。
反应原理：CH₂OH(CHOH)₂CHO + 2Ag(NH₂)₂OH →水浴加热CH₂OH(CHOH)₂COONH₂ + 2Ag↓ + 3NH₂ + H₂O。
高中化学实验复习知识点总结全套资料
高中化学实验复习复习资料一萃取是利用分散系中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的过程。
高中化学中的萃取,主要是萃取溴水、碘水之类的问题。
溴和碘均不易溶于水，易溶于有机溶剂，所以用有机溶剂可以把溴和碘从其水溶液中分离出来。
如果用苯来萃取，苯层在上面，下面的水层变得无色透明；如果用四氯化碳来萃取，四氯化碳层在下方，上面的水层会变得无色透明。
高中化学常考实验知识一.化学实验操作七原则1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
2024届高三化学二轮复习 教材实验汇编和常考重点实验操作
教材实验汇编重要实验和常考实验操作1、氯气的实验室制法(1)反应原理：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O (实验室通常用该法制Cl2)2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (快速制取Cl2，不需要加热)(2)发生装置：“气液固−→−+∆”型(3)实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶(4)装置图：(5)净化装置(洗气)：除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水(6)收集装置：用向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2不溶于饱和食盐水)(7)尾气处理装置：用强碱溶液吸收多余氯气，防止污染空气(不能用水代替)(8)验满方法：①观察法(黄绿色) ②湿润的淀粉—KI试纸(变蓝色)③湿润的蓝色石蕊试纸(先变红后褪色) ④浓NH3水，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(9)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点①为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发②必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全(10)氯气的工业室制法工业制法：电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑2、氨的实验室制法(1)反应原理：2NH4Cl＋C a(O H)2△C a C l2＋2N H3↑＋2H2O(2)发生装置：“气固固−→−+∆”型，与制取氧气的发生装置相同(3)装置图：(4)净化装置：用碱石灰干燥(5)收集装置：NH3极易溶于水密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集(管口塞一团棉花，避免空气对流)(6)尾气处理装置：用水吸收多余的氨气，注意防止倒吸(7)检验方法：①用润湿的红色石蕊试纸检验②用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟(8)验满方法：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满(9)实验室制取氨气时注意事项①氨气干燥时：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
高中化学实验专题复习
高中化学实验专题复习高中化学实验是化学研究中重要的一部分，通过实验可以帮助同学们理解和巩固化学知识，培养实验技能。
本文档将对一些常见的高中化学实验进行复和总结。
1. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应是一种常见的化学反应类型，通过这个实验可以研究和理解酸碱中和反应的原理和特点。
实验步骤：1. 准备好一定浓度的酸和碱溶液。
2. 使用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性。
3. 将酸溶液倒入中，然后逐渐加入碱溶液，同时用玻璃杯搅拌，直到酸碱中和。
4. 记录下酸碱中和时的现象和实验数据。
实验注意事项：- 实验时需佩戴眼镜和实验服，避免溅到皮肤或眼睛。
- 实验器材要清洗干净。
- 注意测量溶液的体积和用量，避免出错。
2. 金属活动性实验金属活动性实验可以帮助同学们了解金属的活泼性和化学反应。
实验步骤：1. 准备好一些常见金属的样品，如铁、铜、锌等。
2. 在不同的实验条件下，用这些金属与酸或盐溶液进行反应。
3. 观察和记录实验现象和反应结果。
实验注意事项：- 注意使用酸的浓度，过浓的酸可能有危险。
- 实验后，记得清洗实验器材，避免残留物造成损害。
3. 燃烧反应实验燃烧反应是一种常见的化学反应类型，通过这个实验可以研究和理解燃烧反应的特点和原理。
实验步骤：1. 准备好一些可燃物质，如纸、木材等。
2. 在安全的环境下进行实验，点燃可燃物质，观察燃烧现象。
3. 记录下燃烧时的实验现象和实验数据。
实验注意事项：- 实验时要注意安全，避免火灾和烧伤。
- 实验后要将残留物妥善处理或清理。
4. 沉淀反应实验沉淀反应是一种常见的化学反应类型，通过这个实验可以研究和理解沉淀反应的特点和应用。
实验步骤：1. 准备好一些试剂，如盐溶液和金属离子溶液等。
2. 将两种溶液混合在一起，观察是否会产生沉淀。
3. 记录下反应现象和实验数据。
实验注意事项：- 实验时要注意安全，避免接触有毒物质。
- 实验后要将实验器材清洗干净。
总结通过对以上几种常见化学实验的复习，我们可以更好地理解和掌握相关的化学知识和实验技巧。
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12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
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2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
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1、常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
10.纸上层析（不作要求）
2、常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。