二氧化碳的制取装置
二氧化碳制备装置图
(2) 排空气法 向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。 向下排空气法：适用于密度比空气小的气体。
不能与 空气中 的任何 成分发 生反应
制取二氧化碳的装置氧化碳的实验室制取 (1)药品：大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)，稀盐酸。 (2)原理：碳酸钙 + 盐酸→ 水 + 二氧化碳 + 氯化钙 CaCO3 HCl H2O CO2 CaCl2
实验室制取气体的思路：
选择药品
反应原理
发生装置
操作步骤
收集装置
检验和验满
1、发生装置 由反应物状态及反应条件决定。
(1) 固固加热制气体，则用高锰酸钾制氧气的装置
(2) 固液不加热制气体，则用过氧化氢制氧气的装置
2、收集装置
收集方法由气体的密度及溶解性决定。
(1) 排水法：适用于难溶或不易溶于水，不与水发生反应的气体。
实验室制取二氧化碳的装置
实验室制取二氧化碳的装置
需要的发生装置有锥形瓶250ml、量筒、烧杯、长颈漏斗，用集气瓶来收集二氧化碳，可以选择向上排空气法。
首先检查装置的气密性，还需要准备大理石和稀盐酸来发生反应，最后用燃着的木条来验证二氧化碳是否收集满。
二氧化碳的其它制取方法
发酵气回收法
生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。
副产气体回收法
氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。
吸附膨胀法
一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。
制取二氧化碳的实验装置
制取二氧化碳的实验装置
制取二氧化碳的实验装置通常包括以下组成部分：
1. 原料氧化装置：通常使用碳酸钙（石灰石）作为原料，在反应容器中加热石灰石，将其分解为氧化钙和二氧化碳。
2. 反应容器：用于容纳原料和反应产物的容器，通常使用玻璃容器或不锈钢容器。
3. 加热装置：用于加热原料和反应容器，通常使用电炉或燃气炉进行加热。
4. 冷凝装置：用于将反应产生的二氧化碳气体冷凝成液体，通常使用冷却水制冷的冷凝管或冷凝器。
5. 气体收集装置：用于收集并测量制得的二氧化碳气体，常用的方法有置换法（收集在反应容器中，顶部装有水或液体）和排空法（通过水柱排空，以测量排出的二氧化碳体积）。
6. 测量仪器：用于测量二氧化碳气体的体积或质量，常用的测量仪器有气体密度计、气体吸收器和天平等。
以上是制取二氧化碳的主要实验装置，但实际操作过程中还需要注意安全问题，如防止二氧化碳泄漏和避免高温炉或火源的危险等。
在进行实验时，应根据具体需求选择适当的装置和操作方法。
二氧化碳制备原理及简易装置
二氧化碳制备原理及简易装置
二氧化碳的制备原理是利用强酸与弱酸盐之间的复分解反应。
具体来说，就是用稀盐酸与大理石（或石灰石）进行反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。
化学方程式为：$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$。
制备二氧化碳的简易装置包括：启普发生器或略微向下倾斜的大试管，加热装置，集气瓶，导气管等。
其中，启普发生器是一种比较理想的制取气体的装置，它由球形漏斗、容器和导气管三部分组成。
使用时先加入固体药品，然后在适宜的温度下加入稀硫酸，当反应较慢时，可用热水加热。
制得的气体用排水法收集。
p实验室制取二氧化碳的原理与装置
分析
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2
但是生成的硫酸钙【CaSO4】微溶于水， 覆盖在大理石表面，使大理石与稀硫
酸隔离，反应停止。
结论 实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代 替稀盐酸
实验3 ：碳酸钠粉末或大理石（或石灰石）粉末 与稀盐酸反应
现象 反应非常剧烈，短时间产生大量气泡 碳酸钠粉末的表面积大，与稀盐酸接
一、实验室制取二氧化碳的反应原理： 实验1：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应
现象 有大量气泡产生，大理石逐渐溶解
分析 该反应在常温下进行，反应速度 适中，便于控制。
结论
实验室制取二氧化碳应用大理石 （或石灰石）与稀盐酸反应
实验2：大理石（或石灰石）与稀硫酸反应
现象
刚开始有大量气泡产生，一时间后， 气泡逐渐减少 ，反应逐渐停止。
分析 触面积大，反应速度很快，不易控制
结论
实验室不能用碳酸钠粉末或大理石 （或石灰石）粉末等粉末状物质制取
二氧化碳
该反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+.用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应
2.不能用稀硫酸 3.不能用不能用碳酸钠粉末或大理石（或石灰石） 粉末等粉末状物质
实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代 替稀盐酸？
不能。因为浓盐酸具有挥发性，使收集 的二氧化碳不纯。
二、实验室制取CO2 的发生装置：
A
反应物：固体和液体 反应条件：常温
B 反应物：固体 反应条件：加热
装置拓展
A
B
C
D
E
F
G
H
想一想：上述装置各有什么优缺点？
收集CO2可用什么方法？为什么？
《二氧化碳的实验室制取》
密度比空气的大
3 + 2 = 2 + 23
1
前面的课我们学过：碳酸不稳定，很容易分解
反应试剂
1
2
23 = 2 + 2 ↑
3 + 2 = 2 + 2 + 2 ↑ 反应原理
2
探究实验室制取的反应原理
思考与讨论：用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应有哪些缺点？
浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有
较多的氯化氢气体，导致不纯。
实验室制取二氧化碳的装置
确定制取气体的发生装置主要考虑 反应物的状态 和 反应条件 。
二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较
反应原理
2
2
反应物的状态 加热/常温
稀盐酸与大理石（或石灰石）
固+液
常温
高锰酸钾分解
固体
加热
过氧化氢分解
等)进行验证
课堂小结
反应的试剂
反应的原理
二氧
化碳
的实
验室
制法
大理石（或石灰石）和稀盐酸
3 + 2 = 2 + 2 + 2 ↑
装置图
验满方法
将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，
则说明集满。
检验方法
将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，
证明生成的气体是2。
课堂练习
1．可用于实验室制备二氧化碳气体的反应是(
①硫化氢(2)是一种密度比空气大且溶于水的
气体，实验室常用块状固体硫化亚铁()与稀
硫酸反应制取硫化氢，实验室制取硫化氢的发
B或C，收集装置
E 。
生装置是
A
D
B
E
实验室制取二氧化碳 PPT教学课件 人教版
MnO2
或
二氧化碳的实验室制法
一、实验原理 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+ CO2↑
二、实验装置
锥形瓶（或大试管）、 长颈漏斗、 双孔橡皮塞、导管、 集气瓶、 毛玻璃片 发生装置 发生装置 收集装置
收集装置
简 易 的 启 普 发 生 器
启 普 发 生 器
•下面装置中，哪些可 以产生与该装置相同 的效果? (填写编 号)
开始反应有气泡， 反应一会儿就 一会儿就无气泡 停止反应 产生
实验室制取二氧化碳
一、实验原理 块状大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+ CO2↑
实验室制取氧气 氧气 MnO → 2KCl + ３O ↑
2 2
2KClO3
2H2O2 → 2H2O + O2↑
底部破的试管
盐酸 大理石
A
氧气
2KClO3 MnO2
二氧化碳
MnO2
→
2KCl + ３O2↑
2H2O2 → 2H2O + O2↑
CaCO3+2HCl→ CaCl2+H2O+ CO2↑
或
气体密度小 于空气
气体密度大 于空气
气体难溶于 水
A
B
C
D
E
F
G
1、实验室用金属锌和稀硫酸在常温下反应制取氢气。并 且氢气密度小于空气，难溶于水，所以制取氢气的发生 装置选 Ｂ ，收集装置选择 Ｄ Ｆ。 2、硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。它 的密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体积 的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。实验室里常用块状固体 硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合反应来制取。制取硫化 氢的发生装置选 ，收集装置选择 。 B G
实验室制取二氧化碳方法
实验室制取二氧化碳实验步骤：（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置（2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。
（3）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。
（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。
（5）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。
要点：（1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。
因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，从而使反应中止。
（2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器，以便随制随用。
（3）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液，它不会使二氧化碳损失1.注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯!2.导管口要在瓶底处,因为二氧化碳的空气比重不一样,所以要在地步!!!!二氧化碳的实验室制法。
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、条件：常温。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑注意：（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。
Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。
从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。
4、收集方法：根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。
5、装置：根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。
制取二氧化碳的化学方程式及装置
制取二氧化碳的化学方程式及装置
制取二氧化碳通常使用碳酸钙（石灰石或大理石）与稀盐酸反应的方法。
该反应的化学方程式如下：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2
实验装置通常包括以下几个部分：
1. 反应瓶：装有碳酸钙固体的容器，可以是圆底烧瓶。
2. 分液管或橡胶塞：带有孔的橡胶塞，用于连接导管和引入稀盐酸。
3. 导管：将产生的二氧化碳气体从反应瓶中导出。
4. 收集瓶：用来收集二氧化碳气体，通常放置在水槽中，以水封的方式收集。
5. 水槽：装有水，用来为收集瓶提供水封，防止二氧化碳气体逸出。
实验步骤如下：
1. 将一定量的碳酸钙放入反应瓶中。
2. 使用带有孔的橡胶塞将分液管或导管密封好，并将其引入反应瓶内。
3. 通过分液管向反应瓶中缓慢加入稀盐酸，开始反应。
4. 二氧化碳气体会通过导管进入到倒置在水槽中的收
集瓶中，由于二氧化碳比空气重，它会从底部进入，排出收集瓶内的空气，从而实现收集。
需要注意的是，反应过程中应缓慢加入稀盐酸，以控制反应速率，避免过猛的反应导致溶液喷出或压力过大。
同时，二氧化碳是一种无色无味的气体，在实验室操作时应采取适当的安全措施，如佩戴防护眼镜和手套，确保通风良好。
二氧化碳制取的装置
二氧化碳制取的装置
二氧化碳制取装置
原理
二氧化碳制取装置的工作原理是利用化学反应来释放二氧化碳。
最常用的反应是：
碳酸氢钠（小苏打）与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水：
NaHCO3 + HCl → CO2 + NaCl + H2O
装置
二氧化碳制取装置通常由以下部分组成：
反应瓶：用于盛放反应物（碳酸氢钠和盐酸）。
滴液漏斗：用于缓慢滴入盐酸，控制反应速率。
导管：用于将反应产生的二氧化碳输送到收集瓶中。
收集瓶：用于收集生成的气体。
安全装置：如单向阀或气球，以防止气体回流。
步骤
二氧化碳制取的步骤如下：
在反应瓶中加入一定量的碳酸氢钠（小苏打）。
在滴液漏斗中加入盐酸，并调节流速至合适的速度（通常为几滴每秒）。
打开安全装置，确保气体能够顺利排出。
缓慢地将盐酸滴入反应瓶中，观察二氧化碳气泡的产生。
当收集瓶中收集到足够的气体时，关闭安全装置。
注意事项
使用二氧化碳制取装置时，需要遵循以下注意事项：
实验过程中，应始终佩戴防护手套和护目镜。
使用适当浓度的盐酸。
过高浓度的盐酸可能会产生过量的热量或有毒气体。
控制反应速率，避免产生过多的气体和产生过大的压力。
定期检查安全装置，确保其正常工作。
不要将收集到的二氧化碳吸入体内。
应用
二氧化碳制取装置在各个领域有着广泛的应用，包括：
教育和研究，展示二氧化碳的产生和性质。
食品工业，用于碳酸饮料的生产。
医疗行业，用于灭火器和气腹镜手术。
环境保护，用于中和废气中的酸性物质。
二氧化碳制取的实验室制法
灭火器： 干粉灭火器 (可燃性的油、气引起的火灾） 泡沫灭火器 (一般火灾如：木材、棉布)
液态二氧化碳灭火器(贵重仪器、图ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ档案）
二氧化碳的实验室制法
装置的选取和应用：
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法
一 实验室制CO2
2．结合注释疏通文义，了解文本内容，掌握文本写作思路。
3．把握文章的艺术特色，理解虚词在文中的作用。
4．体会作者的思想感情，理解作者的政治理想。一、导入新课范仲淹因参与改革被贬，于庆历六年写下《岳阳楼记》，寄托自己“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的政治理想。实际上，这次改革，受到贬谪的除了范仲淹和滕子京之外，还有范仲淹改革的另一位支持者——北宋大文学家、史学家欧
表示的物质是（ B ）
CO2
质量
A. MgCO3. Na2CO3 . CaCO3 B. MgCO3. CaCO3 .Na2CO3
C. CaCO3 . Na2CO3 . MgCO3 D. CaCO3 . MgCO3 . Na2CO3
ab c
固体的质量
11 醉翁亭记
1．反复朗读并背诵课文，培养文言语感。
向上排空气法
2019/9/10
澄清石灰水 变浑浊
2019/9/10
1）反应原理
2）装置图
1、二氧化碳
3）反应物和生成物
小
实验室制法
4）反应条件
5）收集方法
结
6）检验方法
2、二氧化碳的应 用——灭火器
二氧化碳的实验室制法
三 灭火的原理和灭火器
原理：
专题05 二氧化碳的制取(解析版)-2021年中考化学高频考点剖析(人教版)
专题05 二氧化碳的制取考点扫描☆聚焦中考二氧化碳的制取，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括制取二氧化碳的装置、药品、原理、步骤、收集、验满、检验、注意事项等；以实验探究题为主。
也有少量选择题。
结合近年全国各地中考的实例，我们从二个方面进行二氧化碳制取问题的探讨：（1）选择题；（2）实验探究题；考点梳理☆温习理解一、制取气体的装置1（1）选择依据：反应物状态、反应条件。
（2）类型：①固液不加热如A；②固固加热如B；（1）选择依据：密度、溶解性、是否发生反应。
收集装置：①排水法：条件：不溶于水且不与水反应；（2）类型：优点：收集的气体纯净；缺点：收集的气体不干燥②向上排空气：条件：密度比空气大且不与空气反应。
优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净向下排空气：条件：密度比空气小且不与空气反应。
优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净二、实验室制取二氧化碳（1）药品：大理石或石灰石和稀盐酸；（2）原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）装置：固液不加热，向上排空法，（4）步骤：①连接装置；②检查装置的气密性；③向锥形瓶中加入大理石；④从长颈漏斗加入稀盐酸；⑤收集二氧化碳；⑥验满。
（5）收集法：向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；能溶于水，不能用排水法。
（6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，瓶口，木条熄灭则收集满。
（7）检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水浑浊，则是二氧化碳。
原理：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O；（8）注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）；②锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。
（9）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。
制取氧气二氧化碳氢气的装置
制取氧气二氧化碳氢气的装置
实验室制取氧气、二氧化碳和氢气的装置主要有以下几种：
1. 制取氧气：
- 装置：酒精灯、铁架台、硬质玻璃试管、水槽、导管、橡胶塞（用于气体的接受装置）
- 反应原理：氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解，或高锰酸钾直接加热分解
2. 制取氢气：
- 装置：启普发生器
- 反应原理：锌与稀硫酸反应
3. 制取二氧化碳：
- 装置：启普发生器
- 反应原理：大理石与稀盐酸反应
这些装置都是用于实验室中制取氧气、二氧化碳和氢气的方法。
在操作时，请务必遵守安全规程，确保实验过程顺利进行。
在收集气体时，可以使用排水集气法或向上排空气法，根据气体的密度选择合适的收集方法。
二氧化碳制取的装置
二氧化碳制取的装置二氧化碳制取的装置是目前工业生产过程中不可或缺的重要设备，其在各个领域的应用越来越广泛。
本文将重点探讨二氧化碳制取的装置的工作原理、制备方法、性能优化以及未来发展方向等方面的研究进展。
二氧化碳，化学式CO2，是一种无色、无味、无毒的气体，在自然界中广泛存在。
随着工业化进程的加速和全球气候变化问题的加剧，对二氧化碳的减排和回收利用需求日益迫切。
二氧化碳制取的装置作为一种重要的设备，在碳捕集、化工生产、食品饮料行业以及医疗领域都有着广泛的应用。
二氧化碳制取的装置主要有吸附法、膜法、化学吸收法等多种制备方法，其中，吸附法是目前应用最为广泛的一种方法。
吸附法制取二氧化碳的装置主要包括吸附塔、脱附装置、冷凝器等组件，通过在吸附剂表面吸附、脱附二氧化碳气体来实现对二氧化碳的分离提纯。
吸附法制备二氧化碳的装置具有技术成熟、操作简便、能耗低等优点，因此受到广泛关注。
另外，随着技术的不断进步和新材料的应用，二氧化碳制取的装置的性能不断得到提升。
例如，采用新型吸附剂、膜材料等，可以提高二氧化碳的吸附、脱附效率，降低成本，提高工作效率。
此外，优化装置结构、工艺参数等方面的研究也逐渐受到重视，以实现对二氧化碳的高效制备和利用。
未来，二氧化碳制取的装置将面临更多的挑战和机遇。
一方面，随着全球碳排放问题的日益凸显，对二氧化碳减排和利用的需求将更加迫切，二氧化碳制取的装置将发挥更重要的作用。
另一方面，随着新材料、新技术的不断涌现，二氧化碳制取的装置的性能将不断得到提升，应用领域将进一步扩大。
让我们总结一下本文的重点，我们可以发现，二氧化碳制取的装置在现代工业生产中发挥着不可替代的作用，其制备方法、性能优化等方面的研究一直是科学家们关注的焦点。
通过不断地技术创新和研究探索，二氧化碳制取的装置将不断实现新突破，为推动碳减排、可持续发展做出更大的贡献。
希望未来能够有更多的研究者投入到这一领域，共同推动二氧化碳制取的装置技术的发展，为构建清洁低碳的社会做出更大的努力。
实验室制备二氧化碳
猜谜语：
有一种物质， 农民说它是“植物粮食”； 消防员赞美它是“灭火先锋”； 环境学家指责它是造成全球变暖的“罪魁祸 首”.
实验室制备二氧化碳
乐东中学
邢少转
学习目标
1.探究实验室制取二氧化碳的反应 原理。
2.探究实验室制取二氧化碳的发生 装置和收集装置的选择。
3.探究实验室制取气体的研究思路。
碳酸钠（Na2CO3)、石灰石或大理石（CaCO3)等 含碳酸根的化合物均能与盐酸(HCl)、硫酸 （H2SO4)等酸反应生成二氧化碳。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCI + H2O + CO2↑ CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑
不加热
= 高锰酸钾加热 2KMnO4加热 K2 MnO4 + MnO2 + O2↑ 固体
加热
发生装置需考虑的因素：
1、反应物的状态（如气态、固态、液态） 2、反应条件（如加热，不加热）
反应物是固体且需加热
反应物有两种（固体+液体） 且不需加热
二、实验室制取二氧化碳的实验装置：
1、发生装置
（1）反应物状态：大理石（固）和稀盐酸（液）
实验室制取二氧化碳的实验装置
1、验满的方法：
用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已经 收集满。
2、尾气处理：氢氧化钠溶液
检测1
（1） 实验室用氯酸钾。制取氧气的发生装置应选 A 择 ，说说选择该类装置的理由 反应物是固体，需要加热。 。 收集装置应选择______。 D或E B或C （2） 实验室制取二氧化碳的发生装置应选择______， 说说选择该类装置的理由 反应物是固体和液体，不需要加热。 。 D 收集装置应选择______。说出实验室制取二氧化碳的化 + 学方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O 。 CO2↑
化学实验室制取二氧化碳的装置和方法
化学实验室制取二氧化碳的装置和方法
化学实验室中，可以使用以下装置和方法制取二氧化碳：
装置：
1. 烧石灰管装置：使用石灰石（氢氧化钙）作为反应原料，通过热分解制取二氧化碳。
装置主要包括加热器、烧石灰管、冷凝器和收集瓶等部分。
2. 马尔托夫瓶装置：使用醋酸和小苏打（碳酸氢钠）发生反应，产生二氧化碳。
装置主要包括马尔托夫瓶、玻璃漏斗、橡胶塞、导管和收集瓶等部分。
方法：
1. 热分解法：通过将石灰石（氢氧化钙）加热至高温，分解产生氧化钙和二氧化碳的混合物，然后通过冷凝器将二氧化碳液化，最终收集到容器中。
2. 醋酸和碳酸氢钠反应法：将适量的醋酸和小苏打（碳酸氢钠）混合加入马尔托夫瓶中，通过导管将产生的二氧化碳气体导入收集瓶中。
需要注意的是，在进行二氧化碳的制备实验时，要注意安全操作，确保实验环境通风良好，避免二氧化碳的过量积聚造成危
险。
另外，对于液态二氧化碳的收集和储存，需要采取相应的安全措施。
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与第二 行对比 有何不 同
创新实验ห้องสมุดไป่ตู้
考考你的眼力？
1、制取二氧化碳的装置错在哪儿？
3
1
2
1.长颈漏斗下端管口没有插到液面以下。 2.导气管伸到液面以下。 3.用向下排气法收集。 4.导管没有插到接近集气瓶底部。
2、已知硫化氢是一种无色、具有臭
鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶
于水。硫化氢的实验室制法：常温下用
块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应，有
硫化氢气体逸出。请回答：
制取硫化氢的发生装置，可选用:
（ 选填“高锰酸钾制氧气”
或“制二氧化碳” ）的气体发生装置;
可用
方法收集。
发生装置的选取：
反应物的状态
固体和固体 固体和液体
加热
反应条件
发生装置的类型
固固加热型
固液不加热型
收集气体一般方法
排水法
收集 装置
排空气法
不溶于水且不 与水反应
向上 排空气法
向下 排空气法
ρ＞ρ空气 ρ＜ρ空气
试管
锥形瓶 平底烧瓶 广口瓶
烧杯
长颈漏斗
注射器
漏斗
分液漏斗
单孔
导管
双孔
导管
它们之 间有何 不同