制取二氧化碳的多种装置
二氧化碳制备装置图
(2) 排空气法 向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。 向下排空气法：适用于密度比空气小的气体。
不能与 空气中 的任何 成分发 生反应
制取二氧化碳的装置氧化碳的实验室制取 (1)药品：大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)，稀盐酸。 (2)原理：碳酸钙 + 盐酸→ 水 + 二氧化碳 + 氯化钙 CaCO3 HCl H2O CO2 CaCl2
实验室制取气体的思路：
选择药品
反应原理
发生装置
操作步骤
收集装置
检验和验满
1、发生装置 由反应物状态及反应条件决定。
(1) 固固加热制气体，则用高锰酸钾制氧气的装置
(2) 固液不加热制气体，则用过氧化氢制氧气的装置
2、收集装置
收集方法由气体的密度及溶解性决定。
(1) 排水法：适用于难溶或不易溶于水，不与水发生反应的气体。
实验室制取二氧化碳的装置
实验室制取二氧化碳的装置
需要的发生装置有锥形瓶250ml、量筒、烧杯、长颈漏斗，用集气瓶来收集二氧化碳，可以选择向上排空气法。
首先检查装置的气密性，还需要准备大理石和稀盐酸来发生反应，最后用燃着的木条来验证二氧化碳是否收集满。
二氧化碳的其它制取方法
发酵气回收法
生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。
副产气体回收法
氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。
吸附膨胀法
一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。
制取二氧化碳的实验装置
制取二氧化碳的实验装置
制取二氧化碳的实验装置通常包括以下组成部分：
1. 原料氧化装置：通常使用碳酸钙（石灰石）作为原料，在反应容器中加热石灰石，将其分解为氧化钙和二氧化碳。
2. 反应容器：用于容纳原料和反应产物的容器，通常使用玻璃容器或不锈钢容器。
3. 加热装置：用于加热原料和反应容器，通常使用电炉或燃气炉进行加热。
4. 冷凝装置：用于将反应产生的二氧化碳气体冷凝成液体，通常使用冷却水制冷的冷凝管或冷凝器。
5. 气体收集装置：用于收集并测量制得的二氧化碳气体，常用的方法有置换法（收集在反应容器中，顶部装有水或液体）和排空法（通过水柱排空，以测量排出的二氧化碳体积）。
6. 测量仪器：用于测量二氧化碳气体的体积或质量，常用的测量仪器有气体密度计、气体吸收器和天平等。
以上是制取二氧化碳的主要实验装置，但实际操作过程中还需要注意安全问题，如防止二氧化碳泄漏和避免高温炉或火源的危险等。
在进行实验时，应根据具体需求选择适当的装置和操作方法。
季初三化学课题2二氧化碳制取的研究(习题含解析)
季初三化学课题2二氧化碳制取的研究（习题含解析）答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳(3)口(4)熄灭(5)反应物的状态(6)反应条件(7)密度(8)是否溶于水，是否与水反应1．实验室制取二氧化碳的反应原理(1)药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的要紧成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。
(2)反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3碳酸钙氯化钙碳酸碳酸不稳固，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3===H2O＋CO2↑总的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑释疑点实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸的缘故①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。
②不用浓盐酸。
浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。
【例1】在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是()A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸解析：A ×碳酸钠粉末与浓盐酸反应过快，且浓盐酸易挥发，碳酸钠价格贵B ×不能用稀硫酸，因为反应生成的硫酸钙会阻止反应连续进行C ×高温分解石灰石是二氧化碳的工业制法D √反应速率适中，易于操作和收集，是合适的药品答案：D2．制取气体的一样思路(1)制取装置的选择实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置。
发生装置要紧由反应物的状态、反应条件决定，收集装置要紧考虑生成气体的物理性质(溶解性、密度大小)。
(2)发生装置的选择装置反应类型反应条件举例固体＋固体(加热)型加热KMnO4制O2固体＋液体(常温)型不加热H2O2制O2，制CO2(3)收集装置的选择装置收集方法气体性质举例排水法不易溶于水，不与水反应O2、H2向上排空气法密度比空气大，不与空气反应O2、CO2向下排空气法密度比空气小，不与空气反应H2点技巧判定气体的密度比空气的大依旧小的方法空气的平均相对分子质量为29。
《二氧化碳的实验室制取》
密度比空气的大
3 + 2 = 2 + 23
1
前面的课我们学过：碳酸不稳定，很容易分解
反应试剂
1
2
23 = 2 + 2 ↑
3 + 2 = 2 + 2 + 2 ↑ 反应原理
2
探究实验室制取的反应原理
思考与讨论：用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应有哪些缺点？
浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有
较多的氯化氢气体，导致不纯。
实验室制取二氧化碳的装置
确定制取气体的发生装置主要考虑 反应物的状态 和 反应条件 。
二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较
反应原理
2
2
反应物的状态 加热/常温
稀盐酸与大理石（或石灰石）
固+液
常温
高锰酸钾分解
固体
加热
过氧化氢分解
等)进行验证
课堂小结
反应的试剂
反应的原理
二氧
化碳
的实
验室
制法
大理石（或石灰石）和稀盐酸
3 + 2 = 2 + 2 + 2 ↑
装置图
验满方法
将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，
则说明集满。
检验方法
将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，
证明生成的气体是2。
课堂练习
1．可用于实验室制备二氧化碳气体的反应是(
①硫化氢(2)是一种密度比空气大且溶于水的
气体，实验室常用块状固体硫化亚铁()与稀
硫酸反应制取硫化氢，实验室制取硫化氢的发
B或C，收集装置
E 。
生装置是
A
D
B
E
模块复习06 二氧化碳的制取(解析版)
专题06 二氧化碳的制取一、教材重点回顾：（一）制取气体的装置1、装置：发生装置：（1）选择依据：药品状态、反应条件（2）类型：①固液不加热如A；②固固加热如B；（1）选择依据：密度、溶解性、是否发生反应收集装置：①排水法：条件：不溶于水且不与水反应；（2）类型：优点：收集的气体纯净；缺点：收集的气体不干燥②向上排空气：条件：密度比空气大且不与空气反应。
优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净③向下排空气：条件：密度比空气小且不与空气反应。
优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净（二）实验室制取二氧化碳（1）药品：大理石或石灰石和稀盐酸（2）原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）装置：固液不加热，向上排空法，（4）步骤：①连接装置；②检查装置的气密性；③向锥形瓶中加入大理石；④从长颈漏斗加入稀盐酸；⑤收集二氧化碳；⑥验满。
（5）收集法：向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；能溶于水，不能用排水法。
（6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，瓶口，木条熄灭则收集满。
（7）检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水浑浊，则是二氧化碳。
原理：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O（8）注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）；②锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。
（9）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。
②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。
二、中考考点梳理二氧化碳的制取，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括制取二氧化碳的装置、药品、原理、步骤、收集、验满、检验、注意事项等；以实验探究题为主。
也有少量选择题。
人教版九年级化学上册62二氧化碳制取的研究 (1)
——大理石（或石灰石）和稀盐酸
石灰石中的碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，它附着在石灰石表面，阻止反应进一步发生。
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ 微溶
点燃
（2）二氧化碳与碳的反应：
原理： CO2 + C == 2CO
高温
注：
（1）燃烧不一定需要氧气参加；
（3）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂。
（2）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。
(三) 二氧化碳的用途：
1、灭火；
灭火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃， 且密度比空气大，所以，二氧化碳 能覆盖在可燃物的表面，使可燃物 隔绝氧气而熄灭。
2、下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 错误？为什么？请改正？
长颈漏斗未 插入液面下
导气管伸入液面下
用向下排 空法收集
学完本课题你应该知道
1、实验室里可用石灰石（或大理石）与稀盐酸， 反应来制取二氧化碳。
2、实验室里可用下述装置来制取和检验二氧化碳。
3、实验室制取气体要注意：
2、反应原理：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
＋）
H2CO3＝H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
大理石和稀硫酸反应一会， 为什么会自动停止？
思考?
生成的CaSO4微溶于水，它覆盖在未反应完的碳酸钙的表面，阻止了反应的继续进行，从而反应便自动停止。
（1）选择适当的反应，包括反应物和反应条件；
实验室制取二氧化碳疑点解释
实验室制取二氧化碳疑点解释实验原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O实验药品大理石或石灰石、稀盐酸实验装置发生装置：固液不加热型。
收集装置：向上排空气法。
洗气装置：饱和碳酸氢钠溶液。
验满方法用燃着的木条置于集气瓶口。
附：实验室制取二氧化碳气体疑点解释1.生成二氧化碳的化学方程式有哪些？（1）碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O；CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O；2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；（2）碳酸盐（或碳酸氢盐）分解CaCO3CaO+CO2↑；Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）一氧化碳（或碳）还原金属氧化物Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CuO+CO Cu+CO2；2CuO+C2Cu+CO2↑；（4）一氧化碳（或碳）燃烧2CO+O22CO2；C+O2CO2；2.为什么只用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳？实验室制取二氧化碳气体需要综合考虑试剂的成本，反应的速度，反应的条件和装置，生成物的成分。
（1）硝酸成本较高，一般实验能不用硝酸就不用，所以硝酸不适合实验室制备二氧化碳气体。
（2）碳酸钠成本较大理石高，同时碳酸钠与盐酸反应速度很快，不容易控制。
碳酸氢钠也有同样的问题，所以也不用碳酸钠和碳酸氢钠。
（3）碳酸钙与稀硫酸反应，生成微溶于的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行，所以也不用硫酸和碳酸钙反应。
第13课-二氧化碳的实验室制备
一、二氧化碳气体的实验室制法 （1）实验原理实验室里用大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体↑++→+22232CO O H CaCl HCl CaCO（2）实验发生装置特殊装置构造：由试管，多孔塑料板、长颈漏斗、弹簧夹或活塞组成。
工作原理：使用时，打开橡皮管上的弹簧夹，稀盐酸从长颈漏斗流下，浸没大理石，大理石跟稀盐酸发生反应，二氧化碳气体从试管上部的导管导出。
如果将弹簧夹夹紧橡皮导管，试管内二氧化碳气体的压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，大理石和稀盐酸脱离接触，反应也就自行停止了。
作用：可以控制反应的发生，随时关闭，随时开启。
普通装置：不能控制反应的发生。
【注意事项】：1、检漏：检查装置的气密性2、用块状大理石而不是粉末状：粉末状反应速率太快，来不及收集反应就已经结束3、用盐酸而不是硫酸：硫酸与碳酸钙反应产生的硫酸钙是一种粘稠性固体，附着在碳酸钙表面阻止反应的进行。
二氧化碳的实验室制备4、用稀盐酸而不是浓盐酸：浓盐酸极易挥发，具有强烈的腐蚀性。
（3）收集装置收集气体问题要考虑两点：、【搭建合适装置】在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
应选用的仪器是（填入仪器的编号）。
[分析]题设要求设计能随开随用、随关随停的气体发生装置，显然与启普发生器的原理是相同的。
设计的关键在于当我们需要反应停止时，关闭导气管开关，产生的气体能将液体压回容器中从而与固体分开，反应停止。
装置如下图：根据特殊装置的工作原理，我们还可设计其他一些形式的启普发生器原理式反应装置，如由上两个图所示。
图Ⅱ1、现在有下列实验仪器：①大试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤长颈漏斗 ⑥带导管的双孔橡皮塞 ⑦导气管 ⑧玻璃片 ⑨铁架台 ⑩水槽等仪器，在实验制取CO2时，应选用的仪器有 （填序号）。
2、实验室制取二氧化碳有以下几个步骤，正确的操作顺序的________________。
制取二氧化碳的化学方程式及装置
制取二氧化碳的化学方程式及装置
制取二氧化碳通常使用碳酸钙（石灰石或大理石）与稀盐酸反应的方法。
该反应的化学方程式如下：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2
实验装置通常包括以下几个部分：
1. 反应瓶：装有碳酸钙固体的容器，可以是圆底烧瓶。
2. 分液管或橡胶塞：带有孔的橡胶塞，用于连接导管和引入稀盐酸。
3. 导管：将产生的二氧化碳气体从反应瓶中导出。
4. 收集瓶：用来收集二氧化碳气体，通常放置在水槽中，以水封的方式收集。
5. 水槽：装有水，用来为收集瓶提供水封，防止二氧化碳气体逸出。
实验步骤如下：
1. 将一定量的碳酸钙放入反应瓶中。
2. 使用带有孔的橡胶塞将分液管或导管密封好，并将其引入反应瓶内。
3. 通过分液管向反应瓶中缓慢加入稀盐酸，开始反应。
4. 二氧化碳气体会通过导管进入到倒置在水槽中的收
集瓶中，由于二氧化碳比空气重，它会从底部进入，排出收集瓶内的空气，从而实现收集。
需要注意的是，反应过程中应缓慢加入稀盐酸，以控制反应速率，避免过猛的反应导致溶液喷出或压力过大。
同时，二氧化碳是一种无色无味的气体，在实验室操作时应采取适当的安全措施，如佩戴防护眼镜和手套，确保通风良好。
二氧化碳制取的实验室制法
灭火器： 干粉灭火器 (可燃性的油、气引起的火灾） 泡沫灭火器 (一般火灾如：木材、棉布)
液态二氧化碳灭火器(贵重仪器、图ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ档案）
二氧化碳的实验室制法
装置的选取和应用：
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法
一 实验室制CO2
2．结合注释疏通文义，了解文本内容，掌握文本写作思路。
3．把握文章的艺术特色，理解虚词在文中的作用。
4．体会作者的思想感情，理解作者的政治理想。一、导入新课范仲淹因参与改革被贬，于庆历六年写下《岳阳楼记》，寄托自己“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的政治理想。实际上，这次改革，受到贬谪的除了范仲淹和滕子京之外，还有范仲淹改革的另一位支持者——北宋大文学家、史学家欧
表示的物质是（ B ）
CO2
质量
A. MgCO3. Na2CO3 . CaCO3 B. MgCO3. CaCO3 .Na2CO3
C. CaCO3 . Na2CO3 . MgCO3 D. CaCO3 . MgCO3 . Na2CO3
ab c
固体的质量
11 醉翁亭记
1．反复朗读并背诵课文，培养文言语感。
向上排空气法
2019/9/10
澄清石灰水 变浑浊
2019/9/10
1）反应原理
2）装置图
1、二氧化碳
3）反应物和生成物
小
实验室制法
4）反应条件
5）收集方法
结
6）检验方法
2、二氧化碳的应 用——灭火器
二氧化碳的实验室制法
三 灭火的原理和灭火器
原理：
专题05 二氧化碳的制取(解析版)-2021年中考化学高频考点剖析(人教版)
专题05 二氧化碳的制取考点扫描☆聚焦中考二氧化碳的制取，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括制取二氧化碳的装置、药品、原理、步骤、收集、验满、检验、注意事项等；以实验探究题为主。
也有少量选择题。
结合近年全国各地中考的实例，我们从二个方面进行二氧化碳制取问题的探讨：（1）选择题；（2）实验探究题；考点梳理☆温习理解一、制取气体的装置1（1）选择依据：反应物状态、反应条件。
（2）类型：①固液不加热如A；②固固加热如B；（1）选择依据：密度、溶解性、是否发生反应。
收集装置：①排水法：条件：不溶于水且不与水反应；（2）类型：优点：收集的气体纯净；缺点：收集的气体不干燥②向上排空气：条件：密度比空气大且不与空气反应。
优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净向下排空气：条件：密度比空气小且不与空气反应。
优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净二、实验室制取二氧化碳（1）药品：大理石或石灰石和稀盐酸；（2）原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）装置：固液不加热，向上排空法，（4）步骤：①连接装置；②检查装置的气密性；③向锥形瓶中加入大理石；④从长颈漏斗加入稀盐酸；⑤收集二氧化碳；⑥验满。
（5）收集法：向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；能溶于水，不能用排水法。
（6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，瓶口，木条熄灭则收集满。
（7）检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水浑浊，则是二氧化碳。
原理：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O；（8）注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）；②锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。
（9）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。
制取氧气二氧化碳氢气的装置
制取氧气二氧化碳氢气的装置
实验室制取氧气、二氧化碳和氢气的装置主要有以下几种：
1. 制取氧气：
- 装置：酒精灯、铁架台、硬质玻璃试管、水槽、导管、橡胶塞（用于气体的接受装置）
- 反应原理：氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解，或高锰酸钾直接加热分解
2. 制取氢气：
- 装置：启普发生器
- 反应原理：锌与稀硫酸反应
3. 制取二氧化碳：
- 装置：启普发生器
- 反应原理：大理石与稀盐酸反应
这些装置都是用于实验室中制取氧气、二氧化碳和氢气的方法。
在操作时，请务必遵守安全规程，确保实验过程顺利进行。
在收集气体时，可以使用排水集气法或向上排空气法，根据气体的密度选择合适的收集方法。
二氧化碳制取的装置
二氧化碳制取的装置二氧化碳制取的装置是目前工业生产过程中不可或缺的重要设备，其在各个领域的应用越来越广泛。
本文将重点探讨二氧化碳制取的装置的工作原理、制备方法、性能优化以及未来发展方向等方面的研究进展。
二氧化碳，化学式CO2，是一种无色、无味、无毒的气体，在自然界中广泛存在。
随着工业化进程的加速和全球气候变化问题的加剧，对二氧化碳的减排和回收利用需求日益迫切。
二氧化碳制取的装置作为一种重要的设备，在碳捕集、化工生产、食品饮料行业以及医疗领域都有着广泛的应用。
二氧化碳制取的装置主要有吸附法、膜法、化学吸收法等多种制备方法，其中，吸附法是目前应用最为广泛的一种方法。
吸附法制取二氧化碳的装置主要包括吸附塔、脱附装置、冷凝器等组件，通过在吸附剂表面吸附、脱附二氧化碳气体来实现对二氧化碳的分离提纯。
吸附法制备二氧化碳的装置具有技术成熟、操作简便、能耗低等优点，因此受到广泛关注。
另外，随着技术的不断进步和新材料的应用，二氧化碳制取的装置的性能不断得到提升。
例如，采用新型吸附剂、膜材料等，可以提高二氧化碳的吸附、脱附效率，降低成本，提高工作效率。
此外，优化装置结构、工艺参数等方面的研究也逐渐受到重视，以实现对二氧化碳的高效制备和利用。
未来，二氧化碳制取的装置将面临更多的挑战和机遇。
一方面，随着全球碳排放问题的日益凸显，对二氧化碳减排和利用的需求将更加迫切，二氧化碳制取的装置将发挥更重要的作用。
另一方面，随着新材料、新技术的不断涌现，二氧化碳制取的装置的性能将不断得到提升，应用领域将进一步扩大。
让我们总结一下本文的重点，我们可以发现，二氧化碳制取的装置在现代工业生产中发挥着不可替代的作用，其制备方法、性能优化等方面的研究一直是科学家们关注的焦点。
通过不断地技术创新和研究探索，二氧化碳制取的装置将不断实现新突破，为推动碳减排、可持续发展做出更大的贡献。
希望未来能够有更多的研究者投入到这一领域，共同推动二氧化碳制取的装置技术的发展，为构建清洁低碳的社会做出更大的努力。
6.3二氧化碳的实验室制取-2024-2025学年九年级化学人教版上册
仪器序号和选择的试剂名称：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
返回目录
（2） 若实验小组打算选用与（1）不同的试剂、相同的装置制取其他
气体，请写出制取该气体的化学方程式：
2H2O2
2H2O＋O2↑
。
（3） 在制取二氧化碳的实验过程中，长颈漏斗的末端要始终 伸入液
面以下（或液封） ，以防止气体从漏斗口逸出。
B. ②③
C. ②④
D. ②⑤
第5题
1
2
3
4
5
6
7
8
返回目录
6. 如图所示为对某气体进行干燥、收集、尾气处理（防止污染空气）的
正确装置，由图中实验装置推测该气体的有关性质正确的是（
C ）
第6题
选
项
A
B
C
密度（与空气比）
大
于
大
在水中的溶解性
难
溶
极易溶
1
2
3
4
5
6
于
7
8
小
D
于
小
于
极易溶
难
溶
返回目录
7. （2024·南阳桐柏期末）如图是连接压力传感器的CO2气体制取的发
目
录
01
基础过关
02
能力进阶
1. 实验室制取气体的一般思路和方法
（1） 选择适当的反应，包括
反应物
（2） 选择合适的实验装置，包括气体
和
反应条件
发生装置
和
。
收集装置 。
实验室制取二氧化碳的仪器
实验室制取二氧化碳的仪器
反应仪器：长颈漏斗，锥形瓶，导管，集气瓶。
长颈漏斗是漏斗的一种，主要用于固体和液体在锥形瓶中反应时随时添加液体药品。
一般还可以用分液漏斗替代。
锥形瓶一种化学实验室常见的玻璃仪器，由德国化学家理查·鄂伦麦尔于1861年发明。
锥形瓶一般使用于滴定实验中。
为了防止滴定液下滴时会溅出瓶外，造成实验的误差，再将瓶子放在磁搅拌器上搅拌。
气体导管导管泛指做疏导用的管子。
工业用导管是灌注导管，气体导管用于气体输送装置。
空气采样装置的气体导管，必须选用无化学活性的惰性材料制成，外部包以绝热材料。
导管连接应严密，并定期清洗。
集气瓶：一种广口玻璃容器，瓶口平面磨砂，能跟毛玻璃保持严密接触，不易漏气。
用于收集气体、装配洗气瓶和进行物质跟气体之间的反应。
实验室制取二氧化碳的原理
1、实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳；
2、二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集；
3、检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。
化学实验室制取二氧化碳的装置和方法
化学实验室制取二氧化碳的装置和方法
化学实验室中，可以使用以下装置和方法制取二氧化碳：
装置：
1. 烧石灰管装置：使用石灰石（氢氧化钙）作为反应原料，通过热分解制取二氧化碳。
装置主要包括加热器、烧石灰管、冷凝器和收集瓶等部分。
2. 马尔托夫瓶装置：使用醋酸和小苏打（碳酸氢钠）发生反应，产生二氧化碳。
装置主要包括马尔托夫瓶、玻璃漏斗、橡胶塞、导管和收集瓶等部分。
方法：
1. 热分解法：通过将石灰石（氢氧化钙）加热至高温，分解产生氧化钙和二氧化碳的混合物，然后通过冷凝器将二氧化碳液化，最终收集到容器中。
2. 醋酸和碳酸氢钠反应法：将适量的醋酸和小苏打（碳酸氢钠）混合加入马尔托夫瓶中，通过导管将产生的二氧化碳气体导入收集瓶中。
需要注意的是，在进行二氧化碳的制备实验时，要注意安全操作，确保实验环境通风良好，避免二氧化碳的过量积聚造成危
险。
另外，对于液态二氧化碳的收集和储存，需要采取相应的安全措施。
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食醋
探究：制取二氧化碳的多种装置
★ CO2跟水反应： CO2+H2O = H2CO3 ★ CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应。
CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓ ★ 一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧；
密度比空气大
大理石
浓硫酸 石蕊试液 澄清石灰水
蜡 烛
烧杯
通过学习你已经知道二氧化碳具有哪些性 质和用途？ 物理性质__________________________ 化学性质__________________________ 用 途___________________________
二、二氧化碳的奇妙变化
3. 二氧化碳与灭火
•你观察到什么 现象？ •实验说明二氧 化碳具有什么 性质？ •这是否就是二 氧化碳可用于 灭火的原因？
气体的收集方法
向上排空气法 向下排空气法 密度比空气大 密度比空气小
排水法 不溶于水 不与水反应
三、二氧化碳与人体健康
CO2体积分数
对人体健康的影响
•碳酸（H2CO3）不稳定，加热时分解成 了二氧化碳和水。 溶液由 红色→紫色
H2CO3 = CO2↑ +H2O
化合反应——由两种或两种以上物质生 成一种新物质的反应。A+B→AB
分解反应——由一种物质生成两种或两 种以上新物质的反应。AB→A+B
根据你的生活和学习经验，请列举一些化 化合反应和分解反应的实例。
一、自然界中的二氧化碳
空气中二氧化碳的体积分数是____%， 它对地球上的生命有什么意义？
看二氧化碳在自然界中的循环图，然后 就大气中二氧化碳产生和消耗的主要途 径填入下表中。
一、自然界中的二氧化碳
• 大气中二氧化 碳的产生途径
• 大气中二氧化 碳的消耗途径
二氧化碳的循环
氧气
光合作用
人、动植物的呼吸， 矿物燃料的燃烧， 动植物尸体被分解
通入CO2(C作对照)。 观察现象。
A
B
C
二、二氧化碳的奇妙变化
2. 二氧化碳与水反应
分别加热上一 实验中A、B二支 试管中液体，观察 现象。
A
B
二、二氧化碳的奇妙变化
2. 二氧化碳与水反应
•溶解在水中的部分CO2跟水反应，生成 了碳酸（H2CO3）。溶液由紫色→红色
CO2+H2O = H2CO3
你能制取并验证二氧化碳气体的性质吗？
1% 4-5% 6%
感到气闷、头昏、心悸。 感到气闷、头痛、眩晕。 使人神志不清，呼吸进入久未开启的菜窖，应怎样避免二氧化碳对 人的生命构成的威胁？
灭火 人工降雨
纯碱
尿素
汽水
CO 工业原料 2
致冷剂
温
度
光合作用
计
探究：二氧化碳的性质
CO2 纯碱
醮有石灰水的玻璃片
二氧化碳
二、二氧化碳的奇妙变化
1. 二氧化碳的“三态”变化
状态改变 ——物理变化
有何用途？
CO2气体
101KPa 升华 - 78.5C0
加压 降温
压缩
无色液体
降温
干冰
雪花状固体
二、二氧化碳的奇妙变化
2. 二氧化碳与水反应
稀硫酸
取三支试管A、B、
CO2
C，分别加入石蕊溶
液。向A试管中滴加
稀硫酸，在B 试管中