无机氟和有机氟化学讲义(英)

氟化工--第五章精细无机氟化工

Á氟化工正在向精细、高端、优质并具有高附加值方向发展着，本文只就无机含氟精细化学品的高端产品市场现状作简单介绍并略作分析，因此类产品太多，只举其中一部分作为例子。

生产技术则非重点。

内容如下1. 氟气及下游产品2. 氟气性质、用途及制备3. 氟化石墨4. 含氟电子化学品及特种气体一、氟气及下游产品Ø利用氟可制成多种具有氟强氧化性的氟化剂，如高活性的ClF3和BrF3以及比较温和的IF5等。

若直接使用氟气作为氟化剂，则可在氟气中适量加入氮气或氦气作稀释缓解剂。

现场氟气产生的方式为半导体业界提供了一个对于传统的全氟化物为主的腔室清除法有市场潜力的替代方法。

此法已趋成熟，然而仍具有许多新挑战。

如安全性、稳定性、纯度和成本考量。

采用一体化氟气供应策略对于追求安全、稳定供氟气和低成本的于客户，是一种有别于传统标准腔体清除化学的有效替代方法。

2同位素分离及核技术Ø由于六氟化铀可以气化，适于用气体扩散法分离和浓缩铀的同位素，因此很多国家把制氟业和制氟技术视为需要保密的行业和限制使用的技术。

此外用氟对烃类进行彻底氟化制成的全氟油或全氟脂，也是核燃料工业生产中关键的特种材料。

Ø3 六氟化硫Ø六氟化硫虽是很强的氧化剂和氟化剂，但其表现出的惰性比氮气还高。

还是重要的气态绝缘介质，具有良好的耐热性、化学稳定性和电绝缘性，在许多电器和电子设备，特别是大型变电设备上得到日益广泛的应用。

Ø4 氟化石墨Ø氟化石墨优于石墨和二硫化钼。

在苛刻气氛和高速、高压、高温条件下也能充分显示出优异的润滑性能，因此氟化石墨被认为是划时代的固体润滑剂。

ÁÁ5氟化沥青沥青氟化后被赋予许多新的特性，部分性质优于相关有机氟化物，它具有比聚四氟乙烯还低的表面能，是优良的疏水、抗油材料，并保持了沥青的可软化性和在相关溶剂中的可溶性，提供了必要的可加工性，是一种极有开发和利用价值的产品。

重要非金属元素—卤素及其重要化合物(无机化学课件)

–219.62℃
液体密度(-188.1℃，S.P.) 1507kg/m3
临界温度
-128.8℃
熔化热(-219.67℃，0.252kPa) 13.44kJ/kg
精
4
二、氟气的化学性质
• 非金属性、氧化性 • （1）铝和氟气反应：2Al＋3F2===2AlF3 • （2）铁和氟气反应：2Fe＋3F2===2FeF3 • （3）硅和氟气反应：Si＋2F2===SiF4 • （4）氢气和氟气反应：H2＋F2===2HF • （5）水与氟气反应：2H2O＋2F2===4HF＋O2
毒性
有__毒___
溶解性
1体积的水溶解约2体积的氯气
【情境·思考】 1915年4月22日,第一次世界大战西线战场,夜幕刚刚落下,防守比利时伊普尔的法军阵线前方,从对面德军堑壕里突然升起一股奇怪的致命绿烟,微风将这股绿烟吹向法军,士兵们四处溃逃,瞬间许多人就中毒倒地,他们呼吸急促,挣扎着倒下,渐渐地,他们没有了呼吸。
(1)自来水用氯气来消毒,说明氯气具有哪些方面的性质? (2)自来水晒过一段时间后,可以减少水中的有毒物质, 发生了哪些化学反应?
提示:(1)自来水用氯气来消毒,说明氯气具有强氧化
性。(2)氯气对自来水消毒后,含有少量氯气和次氯酸。经过阳光照射后,发生的化学反应有2HClO =光=照==
2HCl+O2↑。
无机化学
˝
氟
死亡元素——氟
很多科学家因为氟而献身：戴维乔治·诺克斯托马斯·诺克斯 …… 亨利·莫瓦桑 1886年制得氟气
精
2
氟元素
原子序数9，第二周期VⅡA族。原子量18.9984032。天然同位素：氟19。化学性质最活泼、氧化性最强。电负性最高：4.0。无正价。无含氧酸。自然界中不存在游离状态的氟。地壳中含量为0.072%。重要的矿物：萤石、氟磷酸钙等。

2024年化学竞赛无机化学绝密课件卤素

化学竞赛无机化学绝密课件卤素一、卤素简介卤素，又称卤族元素，是元素周期表中第VIIA族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。

卤素元素在自然界中大多以无机盐形式存在，具有独特的化学性质和广泛的应用领域。

本课件旨在为化学竞赛选手提供卤素元素的系统性知识，帮助选手在竞赛中取得优异成绩。

二、卤素的物理性质1.氟：氟是卤素元素中最轻的一种，具有浅黄绿色，在常温常压下为气态，具有刺激性气味。

氟的熔点为-219.67℃，沸点为-188.1℃，密度约为0.0017g/cm³。

2.氯：氯是一种黄绿色气体，具有刺激性气味。

氯的熔点为-101.5℃，沸点为-34.04℃，密度约为3.21g/L。

3.溴：溴在常温常压下为液态，具有红棕色，具有刺激性气味。

溴的熔点为-7.2℃，沸点为58.78℃，密度约为3.12g/cm³。

4.碘：碘在常温常压下为固态，具有紫黑色，具有刺激性气味。

碘的熔点为113.7℃，沸点为184.3℃，密度约为4.93g/cm³。

5.砹：砹是一种放射性元素，具有多种同位素，其中^210At的半衰期最长，约为8.1小时。

砹的物理性质尚不明确，但一般认为其熔点、沸点较高，密度较大。

三、卤素的化学性质1.氧化性：卤素元素具有较强的氧化性，能与大多数金属和非金属发生反应。

氟的氧化性最强，可以与水反应氧气。

2.电子亲和能：卤素元素的电子亲和能较大，容易接受电子，形成负离子。

3.电负性：卤素元素的电负性较高，与碳、氢等元素形成的化合物中，卤素元素表现出较强的亲电子性。

4.反应符合性：卤素元素与氢、卤化氢、金属卤化物等化合物发生反应时，遵循相应的反应规律，如氟化反应、氯化反应、溴化反应、碘化反应等。

5.卤素互化反应：氟、氯、溴、碘之间可以发生互化反应，相应的卤化物。

四、卤素化合物卤素元素与金属、非金属、有机物等均可形成多种化合物，下面列举一些常见的卤素化合物：1.卤化氢：卤素元素与氢气反应，卤化氢（HX，X代表卤素元素）。

《有机氟化学》PPT课件 (2)

on sugar and purine syntheses.
1903年 S. A. Arrhenius in recognition of the extraordinary services he has rendered to the
advancement of chemistry by his electrolytic theory of dissociation.
完整版课件ppt
7
J. Fluorine Chem. 2005
1886年分离出
F2
Henri Moissan (1852-1907) 1906 年度诺贝尔化学奖得主
完整版课件ppt
8
完整版课件ppt
9
从100多年的诺贝尔化学奖看化学发展趋势
1901年 J. H. Van’t Hoff in recognition of the extraordinary services he has rendered by the
1905年 J. F. W. A. V. Baeyer in recognition of his services in the advancement of organic
chemistry and the chemical industry, through his work on organic dyes and hydroaromatic compounds.
高，深刻影响了全球经济发展和社会进步。
完整版课件ppt
6
氟化学发展中的里程碑
1886年 Moissan分离得到单质氟； 1892年 Swarts发现了三氟化锑作用下的氯/氟卤素交换反应； 1928年 Midgley发明了“氟利昂”; 1938年 Plunkett发现了聚四氟乙烯，标志着含氟聚合物的诞生； 1947年 Fowler发现了三氟化钴作用下的全氟化方法； 1949年 Simons发现了电化学氟化方法； 1954年 Fried对有机含氟物质在医学上的应用的研究； 1962年 George Olah利用含氟物质首次发现稳定的碳正离子存在； 1962年 Bartlett发现了惰性气体的氟化（XePtF6）； 1974年 Molina和Rowland对某些氟利昂破坏臭氧层的研究； 1979年 Margraves发现了直接氟化； 2003年 O’Hagan分离出了第一个氟化酶。

高三元素氟知识点

高三元素氟知识点元素氟（F）是位于元素周期表的第17组，属于卤素族元素。

它是一种非金属元素，其原子序数为9，原子量为18.9984。

在自然界中，氟以氟化物的形式存在，如氟化钠、氟化钙等。

一、氟的性质特点1.1 化学性质氟是一种最活泼的非金属元素，具有很高的电负性，可以与多种元素发生反应。

它可以与大多数金属直接反应，形成相应的金属氟化物。

例如，氟可以与铝反应，生成氟化铝：2Al + 3F₂ → 2AlF₃此外，氟还可以与氢发生剧烈的反应，形成氢氟酸：H₂ + F₂ → 2HF1.2 物理性质氟在常温常压下为气体状态，具有黄绿色。

它具有较低的沸点和熔点，熔点为-219℃，沸点为-188℃。

氟分子由两个氟原子通过共价键连接而成，是一种双原子分子。

二、氟的应用领域2.1 制冷剂和制冷设备氟作为一种高效的制冷剂，被广泛应用于制冷设备中。

例如，氟气可以用于冰箱、空调和冷冻箱等制冷系统中，能够实现快速冷却和保持低温。

2.2 光学涂层由于氟的高反射性和低折射率，氟化镁和氟化锌等氟化物常被用作光学镀膜的材料。

这些涂层可以提高光学仪器的透光率和抗反射性能。

2.3 生产半导体材料氟在半导体工业中有广泛的应用。

它可以用作制备氟化硅等半导体材料的原料，这些材料在电子设备的制造和电路集成中发挥着重要的作用。

三、氟的环境影响与安全注意事项3.1 环境影响氟化物在环境中的富集会对生物体和生态系统产生负面影响。

水源中存在过高的氟化物含量，会对人体的牙齿和骨骼造成损害。

因此，在工业和农业生产中需要严格控制氟化物的排放。

3.2 安全注意事项氟具有一定的毒性，在使用和储存时需要注意安全。

当接触到氟化物时，应尽量避免直接接触皮肤和眼睛，以防止损伤和刺激。

在实验室和工业操作中，应采取相应的防护措施，确保工作环境的安全。

结语综上所述，高三元素氟是一种重要的非金属元素，具有丰富的性质特点和广泛的应用领域。

了解和掌握氟的知识对于化学学习和实践应用都具有重要意义。

氟及其化合物[新版]

三十九、氟及其化合物一、氟气1、组成：分子式：F 22、结构：电子式：：F ：F ：化学键：共价键晶体类型：分子晶体作用力：范德华力3、物理性质：一种淡黄绿色的有刺激性气味比空气重易溶于水的气体4、化学性质：非金属性、氧化性（1）铝和氟气反应：2Al ＋3F 2===2AlF 3 （2）铁和氟气反应：2Fe ＋3F 2===2FeF 3（3）硅和氟气反应：Si ＋2F 2===SiF 4（4）氢气和氟气反应：H 2＋F 2===2HF（5）水与氟气反应：2H 2O ＋2F 2===4HF ＋O 25、X 2的比较：F 2 Cl 2 Br 2 I 2 ：（1）状态从气态到固态（2）颜色逐渐加深（3）熔点、沸点、密度依次增大（4）氧化性、非金属性逐渐减弱（5）与氢气的化合能力逐渐减弱二、氟化氢1、组成：分子式：HF2、结构：电子式：H ：F ：化学键：极性键晶体类型：分子晶体3、物理性质：一种无色有刺激性气味比空气轻极易溶于水的气体。

4、化学性质：酸性（1）氧化镁和氢氟酸反应：2HF ＋MgO ===MgF 2＋H 2O （2）氢氧化钠和氢氟酸反应：HF ＋NaOH ===NaF ＋H 2O（3）碳酸氢钠和氢氟酸的反应：NaHCO 3＋HF ===NaF ＋CO 2↑＋H 2O（4）硅与氢氟酸的反应：Si ＋4HF ===SiF 4＋2H 2↑ （5）二氧化硅与氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF ===SiF 4＋2H 2O5、制法：（6）氟化钠与浓硫酸共热：2NaF ＋H 2SO 4△Na 2SO 4＋2HF ↑6、用途：刻蚀玻璃7、HX 的比较：HF 、HCl 、HBr 、HI（1）酸性依次增强（2）还原性依次增强（3）稳定性依次减弱三、氟化钠1、组成：化学式：NaF2、结构：电子式：Na ＋[：F ：]－化学键：离子键晶体类型：离子晶体3、物理性质：无色晶体、易溶于水4、化学性质：盐、水溶液呈碱性·· ·· ·· ······ ····（1）氟化钠溶液和氯化钙溶液反应：2NaF＋CaCl2===CaF2↓＋2NaCl （2）氟化钠溶于水：NaF＋H2O HF＋NaOH（3）氟化钠与盐酸反应：NaF＋HCl===NaCl＋HF（4）氟化钠固体和浓硫酸共热：2NaF＋H2SO4△Na2SO4＋2HF↑5、制法：（5）氢氧化钠与氢氟酸反应：HF＋NaOH===NaF＋H2O6、用途：与氢氟酸一起刻蚀玻璃7、X－比较：F－Cl－Br－I－：（1）还原性依次增强（2）AgF可溶于水，AgX的溶解度依次减小。

苏教版高一化学必修1_知识总结：氟及其化合物的介绍

氟及其化合物氟，FLUORINE，源自fiuo，“流动”的意思，1771年发现。

氟是所有非金属中最活泼的元素。

只有少数的稀有气体元素拒绝和它相结合。

它能腐蚀不为任何化学药品所动的铂。

在氟气的喷流下，木材或橡胶会马上燃烧──即使是石棉也要烧得赤热。

目录：氟的发现简史氟单质及其性质氟与金属的反应氟与非金属的反应氟与水的反应卤素间的置换反应氟的制备氟化氢和氢氟酸卤化氢的性质氢卤酸的性质卤化氢和氢卤酸的制备氟的氧化物氟的发现简史莫瓦桑（H．Moissan，1852-1907）在化学元素发现史上，持续时间最长的、参加的化学家人数相当多的、危险很大的，莫过于单质氟的制取了。

氟是卤族中的第一个元素，但发现得最晚。

从1771年瑞典化学家舍勒制得氢氟酸到1886年法国化学家莫瓦桑（Moissan H，1852-1907）分离出单质氟共经历了100多年时间。

在此期间，不少科学家不屈不挠地辛勤地劳动，戴维、盖·吕萨克、诺克斯兄弟等很多人为制取单质氟而中毒，鲁耶特、尼克雷因中毒太深而献出了自己的生命。

可以称得上是化学发展史中一段悲壮的历程。

当时，年轻的莫瓦桑看到制备单质氟这个研究课题难倒了那么多的化学家，不但没有气馁，反而下决心要攻克这一难关。

莫瓦桑总结了前人的经验教训，他认为，氟这种气体太活泼了，活泼到无法分离的程度。

电解出的氟只要碰到一种物质就能与其化合。

强烈地腐蚀各种电极材料。

如果采用低温电解的方法，可能是解决这个问题的一个途径。

经过百折不挠的多次实验，1886年6月26日，莫瓦桑终于在低温下用电解氟氢化钾与无水氟化氢混合物的方法制得了游离态的氟。

氟这种最活泼的非金属终于被人类征服了，许多年以来化学家们梦寐以求的理想终于实现了，莫瓦桑为人类解决了一个大难题。

真是有志者事竟成！在此之后，莫瓦桑制备出许多新的氟化物，其中最引人注目的是四氟代甲烷CF4，沸点只有258K。

他的这项工作，使他成为20世纪合成一系列作为高效的制冷剂的氟碳化合物（氟利昂）的先驱。

氟化学

有机氟材料的结构与性能及其在涂料中的应用随着科学及人类生活的进步和改善,涂料越来越多的被应用于高温、腐蚀性强、污染度高等劣环境中,因而人们对涂料性能的要求也越来越高。

氟系涂覆材料由于其优异的耐侯性、耐腐蚀性、耐热性、耐化学品性、防污性、斥水斥油性及低摩擦性等优良特性,而成为化工设各、海上平台、大型船舶防护等极端恶劣环境中使用的最高技术涂料。

特别是近年未,出现了可保持光泽10 年以上的交联型氟树脂涂料,使氟涂料正在建筑、重防腐、汽车涂装等领域取得惊人的发展,并由此引发了涂料市场的巨大变革,开始实现超长耐候性(可达30 年) 及大型被涂物的免维修等目标。

1 氟材料的结构特点氟涂料的优异性能,从分子结构而言,一般聚烯烃分子的碳链呈锯齿形,如将氢原子换成氟原子,由于氟原子电负性大,原子半径小,C —F 键短,键能高达500KJ / mol ,而且由于相邻氟原子的相互排斥,使氟原子不在同一平面内,主链中 C —C —C 键角由112°变为107°,沿碳链作螺旋分布,故碳链四周被一系列性质稳定的氟原子所包围。

由于是对称分布,整个分子呈非极性;又因氟原子极化率低,碳氟化合物的介电常数和损耗因子均很小,所以其聚合物是高度绝缘的,在化学上突出的表现是高热稳定性和化学惰性。

另外,通常太阳能中对有机物起破坏作用的是可见光2紫外光部分,即波长为700～200nm 之间的光子,而全氟有机化合物的共价键能达544KJ / mol ,接近220nm 光子所具有的能量。

由于太阳光中能量大于220nm 的光子所占比重极微,所以氟系涂料耐候性极好。

全氟碳链中,两个氟原子的范德华半径之和为0. 27nm ,基本上将C —C —C 键包围填充。

这种几乎无空隙的空间屏障使任何原子或基团都不能进入而破坏C —C 键。

因此,其耐化学性极好。

2 含氟树脂涂料的发展过程及主要品种氟树脂的历史始于1938 年,美国的Plunket 博士发现四氟乙烯室温下聚合生成白色粉末。

2015年高中化学竞赛辅导无机化学11.1氟及其化合物知识点素材

电解第十一章卤素Chapter 11 The HalogensFluorine (F) Chlorine (Cl) Bromi ne (Br) Iodine (I) Astatine (At)F 、Cl 是本族典型元素，Br 、I 和At 是溴分族（Bromine subgroup ），从F 到At ，金属性增强，非金属性减弱，所以F 是典型的非金属元素，At 元素具有某种金属特性。

§11-1 氟及其化合物Fluorine and its Compounds一、氟的电负性（electronegativity ）为4.0，是电负性最大的元素。

氟的化合物存在于人体中：主要存在于牙和骨头中，在自然界中以萤石(Fluorspar)：CaF 2、冰晶石(cryolite)：Na 3AlF 6和氟磷灰石(fluorapatite)：Ca 5(PO 4)3F 的矿物存在。

Practice exercise ：从氟的高电负性来判断：(1) CF 3COOH 是弱酸还是强酸？(2) (CF 3)3N 和NF 3是否具有Lewis 碱性？二、The Simple Substance1．F 2的化学性质非常活泼：Fersmass 称F 2是无所不为“omnivorous ”，它能使玻璃丝（SiO 2）和水在氟气氛中燃烧，产物竟然是氧气：SiO 2 + 2F 2SiF 4 + O 2 2H 2O + 2F 24HF + O 2 除了He 、Ne 、Ar 、不与F 2直接反应外，其它物质基本都能与F 2反应例如：Xe + 2F 2XeF 4 S + 3F 2SF 6 F 2 + 2NaOH(2%)2NaF + H 2O + OF 2↑ （不是酸酐）2．为什么F 2的化学性质会如此活泼？ (1) 氟原子半径小，F 2中孤电子对之间有较大的排斥力，加之氟原子的价轨道中不存在d 轨道，它们之间不能形成d - p π键，所以F －F 键很弱。

氟的介绍

氟氧 - 氟 - 氖氟氯元素周期表总体特性符号、序号F、9族／系列第17族(VIIA)卤素周期、分区第2周期、p区密度、硬度 1.696 kg/m3(273K)、NA淡黄绿色气体性状地壳含量0.03 %原子属性原子量18.9994 原子量单位原子半径50 pm计算原子半径42 pm共价半径71 pm范德华半径147 pm价电子排布[He]2s22p5电子排布2，7化合价−1晶体结构立方晶系物理属性熔点53.53 K（−219.62°C）沸点85.03 K（−188.12 °C）摩尔体积11.20×10−6m3/mol汽化热 3.2698 kJ/mol氟是一种卤族化学元素，它的化学符号是F，它的原子序数是9。

性质氟是一种具有极强腐蚀性的淡黄色双原子气体[1]。

是自然界电负性最强的元素，也是最强的单质氧化剂。

在常温下，能同绝大多数元素单质发生化合反应，并剧烈放热。

和氢气即使在-250摄氏度的黑暗中混合也能发生爆炸，故液氟和液氢也用作高能火箭的液体燃料。

由于氟的电负性在所有除氖外的元素中最强（阿伦标度），而目前还没有制得氖的化合物，因此在所有的化合物中，氟都显-1氧化态，一化合价（化合价不分正负）。

在少量氟气通过冰面时反应生成不稳定的次氟酸（HFO），其中的F仍为-1氧化态。

由于氟的高度活性，稀有气体的化合物也是最早从氟或含氟化合物开始制备的。

最早得到的是六氟合铂酸氙（XePtF6），此后还得到XeF2、XeF6、XeO3以及氪的氟化物等。

此外，氟单质也用于获得一些高价的过渡金属化合物，比如Cs2CuF6、AuF5、UF6等。

氟及其一些化合物都有毒和较强的腐蚀性。

氢氟酸可以腐蚀玻璃。

而氟离子在人体组织内有渗透性。

氢氟酸接触皮肤如不及时处理可以腐烂至骨而造成永久性的损伤，而氟离子可以和钙离子结合而使人发生中毒。

而且氢氟酸的灼伤不易被发觉，一般是麻痹1-2小时后才有疼痛感。

一旦接触氢氟酸，应该立即用大量水冲洗，并涂上20%氧化镁的甘油悬浮液。

中科院上海有机化学研究所-氟化学研究生课程课件

OH
HO HO OH
F
HO
OH
Thrombin inhibitor( stroke)
Ki (nM)
N
N
O N O 0.27 N H N NH2
H
N H H
oxidation
N
N
O N O N H N NH2
F
F
N H
0.042
J. Med. Chem., 2003, 46, 461-473
2) Fluorine may also be employed as a leaving group in addition-elimination processes
含氟生物活性物质
卿凤翎
自然界：
• 有机氟化合物几乎不存在： 12
• 无机氟化合物
氟化钙（萤石）：CaF2
我国是世界上萤石储量大国，探明储量占世界总储量的三分之一。
Cover Story Fabulous Fluorine
Chemical & Engineering News
Volume 84, Number 23: June 5, 2006
5) Fluorine has been employed as a replacement for both hydroxyl and hydrogen Difluoromethylene units have been employed as isosteric replacements for oxygen In fact, no other functional group that can replace oxygen matches so well the steric and electronic demand of oxygen.

氟化学-发展历史与氟谱解析-DICP

19
氟谱的基本信息与特点
核自旋量子数相对灵敏度天然丰度 V(MHz)
1H
1/2
100
99.98
60.0
13C
1/2
1.59
1.11
15.1
19F
1/2
83.3
100
56.4
在核磁共振学中，除了碳和氢，氟大概是被研究最广泛的元素。这一方面是因为氟原子核本身的特殊性，另一方面就在于含氟活性分子的重要性。
氟的天然同位素只有19F，丰度为100%，是研究NMR的理想核。
19F灵敏度是1H的0.83倍，化学位移值范围> 350ppm。自旋量子数是1/2，因此氟与邻近的氢，碳的偶合类似于1H。
19F的化学位移较难预测与推理，因为含氟有机物中19F核的反磁性屏蔽少于1%，而顺磁性屏蔽是主要影响因素。
19F中一般不使用质子去偶技术，因此谱图中不仅会出现相邻F-F偶合，也会出现F-H偶合。但是峰面积积分比对计算相对原子数目的准确度并不如1H高。
F2O2 865
NOF CF3OF CFCl3
476
140
0
HF -192
CH3F -268 δ (ppm)
21
影响化学位移的因素
1928年 Thomas Midgley, Jr.(1889-1944) 发明了“氟利昂”, 并因此被授予珀金奖章，但在1974年时发现了氟利昂对臭氧层的破坏作用；
氟利昂，几种氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的总称。氟里昂在常温下都是无色气体或易挥发液体，略有香味，低毒，化学性质稳定。其中最重要的是二氯二氟甲烷 CCl2F2(F-12)。
是高温的发射火箭的内壁涂层。
10
氟化学发展中的里程碑

氟化工基础知识上课讲义

三氟化氮拥有很强的导致全球变暖的作用。三氟化氮在大气中的寿命长达740年，存储热量的能力是二氧化碳的12000-20000倍。
五氟化碘
五氟化碘IF5作为一种通用的氟化剂和强氧化剂，主要用于生产含氟表面活性剂和织物整理剂。
五氟化碘的国外主要生产公司有ABCR GmBR Co.、空气产品与化学公司、索尔维氟化工公司、霍尼韦尔公司等，目前市场价格约为30万元/吨。2004年国内含氟表面活性剂和织物整理剂进口量超过6000吨，约消耗全氟烷基碘化物600吨，由于含氟表面活性剂和织物整理剂的高额利润，国外企业不愿单独销售全氟碘烷给中国。
(fluorite, fluorspar) 大量的F存在于磷灰石中，但是磷灰石中F的百分含量远低于萤石
中F的百分含量冰晶石也是F的一种存在形式，但是目前冰晶石已经基本上早就
开采完毕，反而需要大量地进行人工合成
元素氟F：氟气F2
在标准状况下，氟是双原子分子F2，为淡黄色带刺激臭味的气体熔点-220℃，沸点-188 ℃ 通过电解法制备F2，电解质为KF·2HF，由氟氢化钾KHF2和氟化
无机氟化工产业链
萤石粉硫酸硫酸
磷灰石
氟硅酸
氢氟酸硫酸钙有水氢氟酸
基础原料
副产物
氟氢化钾
氟气
其他氟化盐
氟化铝、冰晶石
氟化物
产品
氟化铝和冰晶石
氟化铝AlF3和冰晶石Na3AlF6主要用于电解铝工业作为助熔剂，每吨原铝需要消耗氟化铝和冰晶石25~30公斤。
2008年，国内氟化铝和冰晶石生产企业为30多家，产能约68万吨，其中冰晶石17万吨，氟化铝51万吨。氟化铝和冰晶石产量58.3万吨。国外氟化铝和冰晶石生产企业产能约73万吨，其中冰晶石9 万吨，氟化铝64万吨。氟化铝和冰晶石产量约60.38万吨，其中冰晶石6.34万吨，氟化铝54.04万吨。

氟元素：既是魔鬼，又是天使！

氟元素：既是魔鬼，又是天使！2023-04-07 16:56·中国化工信息周刊对于人类而言，化学元素中，有一个既可恨又可爱的家伙。

它极为活泼而顽皮，脾气暴躁而好斗，一般的容器根本禁锢不了它，化学武器神经毒气，也是它在作祟。

一经摸准它的品性，人类便成就了一个辉煌灿烂而又方兴未艾的化工产业。

它是谁？它就是被誉为“化工超人”的氟。

氟是卤族中第一个元素，也是发现得最晚的元素，在化学元素发现史上，持续时间最长、参加人数最多、危险性最大、工作最难的研究课题，莫过于氟单质的制取了。

自1810年安培指出氢氟酸中含有一种新元素——氟，到1886年法国化学家莫瓦桑制得单质氟，历时76年之久。

为了制取氟气，研究氟的性质，许多化学家前仆后继，为后人留下了一段极其悲壮的历史。

他们不惜损害自己的身体健康，甚至被氟气氟化物夺去了宝贵的生命。

氟的性质物理性质：氟气是一种淡黄色气体，氟的化合价为-1价，氟的电负性最高，为4.0，电离能为17.422eV，原子半径小，熔点为-219.6℃，沸点为-188.1℃，密度为 1.696g/L（0℃），原子序数9，原子量18.9984032，元素名来源于其主要矿物萤石的英文名，是最活泼的非金属元素。

氟有18种同位素，但仅有氟-19是稳定的，存在于自然界。

氟在地壳中的含量为0.072%，重要的矿物有萤石、氟磷酸钙等。

由于氟非常活泼，所以自然界中不存在游离状态的氟。

化学性质：氢与氟的化合物异常剧烈，反应生成氟化氢。

一般情况下，氧与氟不反应，尽管如此，还是存在两种已知的氧氟化物，即二氟化氧和二氟化二氧。

由卤素自身形成的化合物有一氟化氯、三氟化氯、三氟化溴、五氟化碘。

氟还可以从许多含卤素的化合物中取代其它卤素。

大多数有机化合物与氟的反应将会发生爆炸。