无机化学讲义

Inorganic Chemical Teaching Materials 小组成员：林梅莹、黄旋燕、李淑妍、赖家雄、张锦捷

Chapter Ⅰ

Inorganic Chemical Terms(无机化学术语)

Part 1 periodic table （周期表）

这是一个元素周期表，最下边的这两行第一个是Lanthanide Series (镧系)，第二个是Actinide Series (钶系)。

The periodic table groups the elements in order of increasing atomic(原子)number in such a way that elements with simialr properties （性质）fall near each other.

元素周期表是按照原子数的增加把性质相似的元素排列在一起的。

As the atomic number increases ,the number of electrons（电子）in each

atom also increases.

当元素的原子数增加时，每个原子里的电子数也会随之增加。

The elements in a single vertical（垂直）column（纵行）in the periodic table are referred to as members of a group or family.（族）

A horizontal（水平）row in the periodic table is called a period.（周期）

我们会把元素周期表里的一个垂直纵行叫做族，而水平行的叫周期。同一个族或者是同一个周期的元素都有相似的性质。

The periodic table have 18 groups and 7 periods.

元素同期表还可以分为五个区，有S区、P区、ds区、d区和f区。而S区和P 区的元素叫做代表元素。

Representative（代表）elements ---s and p sublevels

代表元素包括有ⅠA族的碱金属元素，ⅡA族的碱土金属元素，ⅥA族的氧族元素和ⅦA族的卤族元素。

Transition(过渡)elements---d and f sublevels

d区和f区的元素就叫做过渡元素。

注解：

periodic table （元素周期表） main elements 主族元素

alkaline metal 碱金属 alkaline earth metal 碱土金属congener 同族元素 nonmetal 非金属

halogen 卤素 transition metal 过渡金属元素

atomic number 原子序数 atomic weight 原子量

nucleon 核子 atomic radius 原子半径

nuclide 核素 isotope 同位素

excited state 激发态 ground state 基态

orbital 轨道 shell电子层 subshell 亚电子层

atom 原子 element 元素 ion 离子

anion 阴离子 cation 阳离子 electron 电子

neutral 中性的 proton 质子 atomic nucleus 原子核

Part 2 chemical bond（化学键）

The forces that hold atoms together in compounds are called chemical bond .

化学键的定义是能够把化合物里的原子聚在一起的那个力量就是化学键。

Valence（价）electrons are the electrons that are available to take part in chemical bonding .

我们把有参与形成化学键的电子叫做价电子。

我们用以下的一个图表来表示化学键所包括的键类型。化学键包括了共价键、离子键和金属键。

Covalent bonds consist of pairs of electrons shared between two atoms. 共价键是因为两个原子间共用电子对而形成的。

Ionic bonds are the attraction between positive and negative ions. 而离子键是由正负离子间的吸引力而形成的。

Metallic bonds are the attraction between positive metal ions and surrounding,freely mobile electrons.

金属键是由金属离子与它周围自由移动的电子所形成的。

以下我们从几个方面对共价键、离子键和金属键来作一个对比。

注解：

valence （化合）价 lone pair 孤电子对

chemical bond 化学键 Covalent bond 共价键

Ionic Bond 离子键 Metallic Bond 金属键

hydrogen bond 氢键 free radical 自由基

ionization energy 电离能 valence shell 价电子层

lone pair 孤电子对 polar bond 极性键

bond energy 键能 bond length 键长

antibonding orbital 反键轨道 ionic compound 离子化合物

polar bond 极性键 polar molecule 极性分子

van der Waals force 范德华力 Lattice 晶格

perfect crystal 完美晶体

Part 3 Oxidation—Reduction（氧化还原）

Oxidation（氧化）is the removal of electrons from. Reduction（还原 is the addition of electrons to an atom. 简单来说，氧化就是失去电子，而还原就是得到电子。

If a chemical causes another substance to be oxidized, we call it the oxidizing agent.(reducing agent )