铬-Cr

含铬• 三、离子交换法
铬 Cr
铬的物理性质
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铬是银白色有光泽的金属，是典型的立方体心结构。 在很纯时相当软，有延展性，含有杂质时硬而脆，是 有较高熔点的硬金属，铬是金属中最硬的。铬的良好 光泽和高的抗腐蚀性常用于电镀工业，如自行车，汽 车，精密仪器零件中的镀铬制件。铬易与其它金属形 成合金，因此，铬在国防工业，冶金工业，化学工业 方面有重要用途。
二、环境危害
• 六价铬会严重污染水，给我们的生活环 境带来很大的危害。经六价铬污染后的 水在自然环境下，降解有害毒素需要 100年。
铬污染的案例
• · 时间：2011年6月 · 地点：云南省曲靖市陆良化工公司 · 事件：陆良化工将总量5000余吨的重毒化工 废料铬渣由于非法丢放致珠江源头南盘江水质 遭铬污染。 · 应对：对倾倒在麒麟区的铬渣和黑煤沟附近的 积水潭进行了清理，全部运回了专门堆放点。 已在黄泥堡水库建了一座拦水坝，拦住了污水 · 影响：曲靖麒麟区三宝镇、茨营乡、越州镇附 近山区以及三宝镇张家营村黑煤沟的一处100 立方米左右的积水潭积水遭到铬渣污染。
铬的重要化合物
• • • • • • • 一、铬（III ）化合物 三氧化二铬和氢氧化铬 二、铬（III ）盐和亚铬酸盐 铬（III ）盐 ： 硫酸铬和铬矾 三、铬（III ）的配合物 四、铬（VI）化合物 以重铬酸钾和重铬酸钠（俗称红矾钠）最为重 要。铬（VI）的化合物有较大的毒性。
铬的应用
• 自然界中主要以铬铁矿FeCr2O4形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬 氨矾或铬酸经电解制得。 按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前 发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不 易溶于水，还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳 化物。 铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。 铬镀在金属 上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。 铬可用于制不锈钢。红、绿宝石的色彩也来自于铬。作为现代科技 中最重要的金属，以不同百分比熔合的铬镍钢千变万化，种类繁多，令 人难以置信。 铬的毒性与其存在的价态有关,六价铬比三价铬毒性高100倍,并易被 人体吸收且在体内蓄积,三价格和六价铬可以相互转化.天然水不含铬;海 水中铬的平均浓度为0.05ug/l;饮用水中更低.铬的污染源有含铬矿石的 加工、金属表面处理、皮革鞣制、印染等排放的污水。 铬是人体必需的微量元素，在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作 用。三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。人体对无机铬 的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10-25%。铬 在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。 确切地说，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用， 如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等。
• 铬的生理功能主要有： 1、体内葡萄糖耐量因子（glucose tolerance factor,GTF）的重要组成成分：GTF是由三价铬、烟酸、谷氨酸、 甘氨酸和含硫氨基酸组成的活性化合物，它能增强胰岛素的生物学 作用，可通过活化葡萄糖磷酸变位酶而加快体内葡萄糖的利用，并 促使葡萄糖转化为脂肪。 2、影响脂类代谢：铬能抑制胆固醇的生物合成，降低血清总 胆固醇和三酰甘油含量以及升高高密度脂蛋白胆固醇含量。老年人 缺铬时易患糖尿病和动脉粥样硬化。 3、促进蛋白质代谢和生长发育：铬在核蛋白中含量较高，研 究发现它能促进RNA的合成，铬还影响氨基酸在体内的转运。铬 摄入不足时，实验动物可出现生长迟缓。 正常健康成人每天尿里流失约1微克铬。 啤酒酵母、废糖蜜、干酪、蛋、肝、苹果皮、香蕉、牛肉、面 粉、鸡以及马铃薯等为铬的主要来源。 铬为皮肤变态反应原，可引起过敏性皮炎或湿疹，病程长，久 而不愈。钕对眼睛和黏膜有很强的刺激性，对皮肤有中度刺激性， 吸入还可导致肺栓塞和肝损害。我国和欧盟等有关国家的相关规定 中均把这两种元素列为化妆品禁用物质。
铬的危害
• 一、健康危害 侵入途径：吸入、食入。 健康危害：金属铬对人体几乎不产生有害作用， 未见引起工业中毒的报道。进入人体的铬被积存在人 体组织中，代谢和被清除的速度缓慢。铬进入血液后， 主要与血浆中的铁球蛋白、白蛋白、r-球蛋白结合， 六价铬还可透过红细胞膜，15分钟内可以有50%的六 价铬进入细胞，进入红细胞后与血红蛋白结合。铬的 代谢物主要从肾排出，少量经粪便排出。六价铬对人 主要是慢性毒害，它可以通过消化道、呼吸道、皮肤 和粘膜侵入人体，在体内主要积聚在肝、肾和内分泌 腺中。通过呼吸道进入的则易积存在肺部。六价铬有 强氧化作用，所以慢性中毒往往以局部损害开始逐渐 发展到不可救药。经呼吸道侵入人体时，开始侵害上 呼吸道，引起鼻炎、咽炎和喉炎、支气管炎。
铬的化学性质
• 铬的化学性质不活泼，常温下对氧和水汽都是稳定的， 铬在高于600℃时开始和氧发生反应，但当表面生成 氧化膜以后，反应便缓慢，当加热到1200℃时，氧化 膜被破坏，反应重新变快。高温下，铬与氮、碳、硫 发生反应。铬在常温下就能和氟作用。铬能溶于盐酸、 硫酸和高氯酸，遇硝酸后钝化，不再与酸反应。铬能 与镁、钛、钨、锆、钒、镍、钽、钇形成合金。铬及 其合金具有强抗腐蚀能力。铬的氧化态为－1、－2、 ＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6。铬的氧化物有氧 化亚铬(CrO)、三氧化二铬(Cr2O3)、三氧化铬 (CrO3)。三氧化铬是红色针状晶体，高温下分解为三 氧化二铬和氧气，是强氧化剂，酒精和它接触后能着 火，在染料和皮革工业中有广泛的用途。