铬-Cr
钢铁及其合金中铬含量测定
文献
不加催化剂测定钢铁中的铬
• 广西化工 1997年03期 【作者】 何荣炉； 李祖光； • 【机构】 福建统一粮川马口铁有限公司； 浙江大学化学
系； • 【摘要】 在硫磷酸介质中，以硫酸亚铁铵为滴定剂，Ｎ
－苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，不加催化剂直接用过硫酸 铵氧化铬（Ⅲ），测定钢铁中铬。方法简便、经济，应用 于各种钢铁中铬的测定，结果满意。 • 【关键词】 铬； 钢铁； 过硫酸铵氧化法；
各种微量元素在不同钢材起的作用大同小 异，希望钢铁工作者着重注意微量元素在不同 钢材中作用的差异，从而使我国钢铁质量上升 一个新台阶。
谢谢观赏
过硫酸铵氧化-亚铁容量法测定高温合金及钢铁中高 铬含量
• 化学分析计量,2010年04期 • 【作者】 刘众宣； 赵岩松； • 【机构】 哈尔滨东安发动机(集团)有限公司； 神华神东
电力有限责任公司； • 【摘要】 在航空行业标准HB 5220.15-1995的基础上,
采用过硫酸铵氧化-亚铁容量法测定高温合金及钢铁中高 铬含量的试验方法,通过试验确定了试样量、硫酸和磷酸 等试剂用量。该方法对高温合金样品中铬含量测定结果的 相对标准偏差不大于0.13%(n=8),回收率为 100.04%~100.49%。方法稳定性和重复性好,适用于 铬含量为30.00%~50.00%的高温合金及钢铁样品。 更 多还原 • 【关键词】 容量法； 高温合金； 钢铁； 高铬
检测意义
• 当铬含量达到一定的百分比时，钢的耐蚀性发生突变，即 从易生锈到不易生锈，从不耐蚀到耐腐蚀。
• 铬具有很高的化学稳定性，能在钢表面形成钝化膜，使金 属与外界隔离开来，保护钢板不被氧化，增加钢板 • 二、CNKI文献有多少 • 三、行业中常规用的方法
铬Cr元素在不锈钢中的作用
铬Cr元素在不锈钢中的作用
1.铬与铁形成连续固溶体，缩小奥氏体相区域。
铬与碳形成多种碳化物，与碳的亲和力大于铁和锰而低于钨、钼等。
铬与铁可形成金属间化合物相
2.铬使珠光体中碳的浓度及奥氏体中碳的极限溶解度减少
3.减缓奥氏体的分解速度，显著提高钢的淬透性，但亦增加钢的回火脆性倾向
对不锈钢的力学性能的作用
1.提高钢的强度和硬度，同时加入其他合金元素时，效果较显著
2.显著提高钢的脆性转变温度
3.在含铬量高的Fe-Cr合金中，若有相析出，冲击韧性急剧下降
对不锈钢的物理化学及工艺性能的作用
1.提高钢的耐磨性，经研磨，易获得较高的表面光洁度
2.降低钢的电导率，降低电阻温度系数
3.提高钢的矫顽力和剩余磁感，广泛用于制造永磁钢
4.铬促使钢的表面形成钝化膜，当有一定含量的铬时，显著提高钢的耐腐蚀性能（特别是
硝酸）。
若有铬的碳化物析出时.使钢的耐腐蚀性能下降
5.提高钢的抗氧化性能
6.铬钢中易形成树枝状偏析，降低钢的塑性
7.由于铬使钢的热导率下降，热加工时要缓慢升温，锻轧后要缓冷
在不锈钢中的应用
1.合金结构钢中主要利用铬提高淬透性，并可在渗碳表面形成合铬碳化物以提高耐磨性
2.弹簧钢中利用铬和其他合金元素一起提供的综合性能
3.轴承钢中主要利用铬的特殊碳化物对耐磨性的贡献及研磨后表面光洁度高的优点
4.工具钢和高速钢中主要利用铬提高耐磨性的作用，并具有一定
的回火稳定性和韧性
5.不锈钢、耐热钢中铬常与锰、氮、镍等联合使用，当需形成奥氏体钢时，稳定铁素体的铬与稳定奥氏体的锰、镍之间须有一定比例。
铬的来源、毒性、检测技术和
4.3 铬在土壤中的迁移规律
铬在土壤中的迁移、转化，主要是因土壤运移及重金 属与土粒间的各种物理、化学吸附引起,因此土壤的类型、 孔隙率、含水率等对铬的迁移转化有很大的影响。
土壤中三价铬和六价铬的化学性质及迁移转化主要 受土壤的 pH、Eh、有机质含量及其化合物存在的影响。
Cr(III)比 Cr(VI)稳定，在土壤溶液中，Cr(VI)通常以 Cr2O72-和 CrO42-形式存在，一般被土壤胶体吸附较弱， 具有较高的活性，对植物的毒害作用强。而 Cr(III)主要以 Cr(H2O)36+、Cr(OH)2-、CrO2-形式存在，极易被土壤胶体 吸附或形成沉淀，其活性较差，对植物毒性相对较小。
( 四 ) 其他来源 污泥及城市垃圾中含有大量的有机质和氮、磷、钾等营
养元素，但同时也含有大量的重金属 ，随着市政污泥进人农 田，使得农田中的重金属的含量在不断提高；此外，金属矿山 的采冶炼、重金属尾矿、冶炼废渣和矿渣堆放等，都有可能被 溶出,形成含重金属离子的废水 ，随着废水的排放或降雨而使 其带入到水环境 (如河流等) 中或直接进入土壤 ，这些都可以 直接或间接地造成土壤重金属污染 。
( 二 ) 农药、化肥和塑料薄膜的使用 在阿根廷，由于传统无机磷肥的使用，进而导致土壤重
金属 Cd 、Cu、Cr 、Zn、Ni 的污染。此外，重金属元素是肥 料中报道最多的污染物,我国磷肥中含有较多的有害重金属 ， 肥料中Cr、Pb、As元素的含量较高，而土壤的环境容量 ( Cr、 As ) 又较低，因而使用这些废料可能会引起土壤中Cr、As 的 较快积累 ,引起土壤中重金属铬的污染。
铬和铬盐作为重要的工业原料，主要用于化工冶金、 制革、电镀等行业。在国民经济的建设中起着重要的作 用 ，这些工业部门分布点多而广 ，每天排出大量含铬废 水和废气 ，因此污染环境的铬主要来自于含铬金属工业 部门排放的 “三废” 。其中，大气和水是污染土壤的媒 介 ，大气污染物通过降水、沉降、溶解进人土壤；水中 的污染物通过排污 、灌溉及地下水污染土壤。
Cr铬元素对钢材性能的影响
Cr 铬元素对钢材性能的影响Cr 铬元素对钢材拥有很多有价值的性能：高硬度、高强度、折服点、高的耐磨性而对塑性、韧性影响又不大，高的抗氧化性，耐蚀性，还可以提升电阻和导磁率等等。
·增添钢的淬透性（经淬火回火后拥有较好的综协力学性能）·提升钢的耐磨性·有二次硬化的作用，可提升碳钢的硬度和耐磨性而不使钢变脆·增添钢的热强性·提升碳素钢轧制状态的强度和硬度，提升钢的高温机械性能·降低伸长率和断面缩短率·不易脱碳（含铬的弹簧钢热办理）·优秀的回火稳固性·提升合金的抗氧化性、电阻和强度（电热合金中）·增添基体组织的珠光体含量，提升灰铁铸件的强度（一般含量控制在 0.3%一下）·会形成平定而硬的碳化物·增进钢的硬化能和渗碳作用。
·使钢在高温畤仍具高强度。
·增高钢之淬火温度。
·阻挡石墨化·铬为不锈钢耐酸钢及耐热钢的主要合金元素。
·含铬钢的部件经研磨简单获取较高的表面加工质量。
·过高的铬含量会使铸件脆性增添，缩短量增大。
在球铁中强烈反球化。
·明显提升钢的脆性转变温度·铬能促使钢的回火脆性。
(1)铬是合金钢的元素Cr 加入钢中能明显改良钢的抗氧化作用，增添钢的抗腐化能力。
铬能明显增添钢的淬透性，但也能增添钢的回火脆性偏向。
铬含量较高的钢，淬火后在 400～500℃回火时，也会发生二次硬化现象。
但应当指出，这类二次硬化作用是因为大批剩余奥氏体在回火后冷却时的转变或分解而造成的。
(2)铬对力学性能的影响铬加入纯铁和钢中，在必定含铬量时都能提升强度和硬度。
如在铁铬合金中，随铬含量的增添，合金的抗拉强度和硬度也明显地上涨。
铬含量在 10%之内时，断面缩短率（Ψ）和伸长率（δ）也略有提升；铬含量超 10%，断面缩短率（Ψ）和伸长率（δ）则明显降落；至铬含量达到 55%时，它们的值便近于零。
铬
铬元素符号Cr，银白色金属，在元素周期表中属ⅥB族，铬的原子序数24，原子量51.996，体心立方晶体，常见化合价为+3、+6和+2。
1797年法国化学家沃克兰(L.N.Vauquelin)在西伯利亚红铅矿（铬铅矿）中发现一种新元素，次年用碳还原，得金属铬。
因为铬能够生成美丽多色的化合物，根据希腊字chroma（颜色）命名为chromium。
化学性质铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。
与空气接触则很快变成绿色，是因为被空气中的氧气氧化成绿色的Cr2O3的缘故。
Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑4CrCl2 + 4HCl + O2= 4CrCl3+ 2H2O铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。
2Cr + 6H2SO4 =Cr2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。
在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。
铬与稀硫酸反应。
Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑物理性质铬是重要的合金元素。
铬以金属铬和铬铁形式加入钢与合金中。
银白色金属，质极硬，耐腐蚀。
密度7.20克/cm3。
可溶于强碱溶液。
铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。
不溶于水。
镀在金属上可起保护作用。
历史简介铬是由法国化学家Nicholas Louis Vauquelin在巴黎于1798年发现的。
他被一种鲜红色的矿石吸引住了，其是于1766年在西伯利亚的金矿开采的，而且曾被归类于西伯利亚红铅。
知道它是铬铅矿，是铬酸铅的一种形式。
Vauquelin分析了它并确认它是一种铅矿石。
之后他将其溶解进了酸中，沉淀出铅，过滤掉之后，他把注意力集中到了留下的液剂上，他成功的从中独立出了铬。
因着迷于它在溶液中能产生的颜色的范围，他把它命名为chromium （铬），基于希腊词语chroma（颜色）。
他之后发现翡翠的绿色也是因为铬。
15铬钼钢化学成分
15铬钼钢化学成分
铬钼钢是一种高强度合金钢，其化学成分主要包含以下元素：
- 铬（Cr）：铬的含量通常在12%至25%之间，铬的添加可以提高钢的耐腐蚀性能和抗热腐蚀性能，同时也可以提高钢的硬度和强度。
- 钼（Mo）：钼的含量通常在0.3%至1.0%之间，钼的添加可以提高钢的硬度、强度和耐热性能，同时也能提高钢的抗磨损性能。
- 碳（C）：碳的含量通常在0.15%至0.25%之间，碳的含量越高钢的硬度和强度也会增加，但过高的碳含量可能导致钢的容易开裂。
- 锰（Mn）：锰的含量通常在0.2%至1.0%之间，锰的添加可以提高钢的硬度和强度，并且有助于提高钢的韧性。
- 硅（Si）：硅的含量通常在0.15%至0.35%之间，硅可以提高钢的强度和耐腐蚀性能。
- 磷（P）和硫（S）：磷和硫的含量应尽量低，因为它们的高含量会影响钢的韧性和可焊性。
需要注意的是，具体的化学成分可能会根据不同的标准和应用而有所差异。
以上只是一般情况下铬钼钢的化学成分。
铬化合物中六价cr毒性最大,有强刺激性
铬化合物中六价cr毒性最大,有强刺激性（1）铬是一种银白色的坚硬金属，有二价、三价和六价化合物。
铬的工业用途很广，主要应用行业有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源。
（2）所有铬的化合物都有毒性，其中六价铬毒性最大。
2、二者的毒性发作的温度环境不同：（1）铬一般指常温下的Cr2O3，无毒。
（2）六价铬是Cr2O3，在高温下，生成的高价铬离子，具有较强的致癌性。
六价铬指的是在重铬酸根中存在的铬，不是单独的什么离子。
重铬酸根主要是氧化性很强，不管是什么状态的铬，都是有致癌作用。
再有，铬本身是一种重金属，并不是指三氧化二铬。
总铬、六价铬的测定
总铬、六价铬的测定水中总铬及六价铬的测定-22-铬(Cr)的化合物常见的价态有三价和六价。
在水体中，六价铬一般以CrO、 CrO、427-HCrO三种阴离子形式存在，受水中PH值、有机物、氧化还原物质、温度、及硬度等条件4影响，三价铬和六价铬的化合物可以互相转化。
铬是生物体所必需的微量元素之一。
铬的毒性与其存在价态有关，通常认为六价铬的毒性比三价铬高100倍，六价铬更易为人体吸收且在体内蓄积，导致肝癌。
因此我国已把六价铬规定为实施总量控制的指标之一。
铬的污染来源主要是含铬矿石的加工、金属表面处理、皮革鞣制、印染等行业。
铬的测定可采用二苯碳酰二肼分光光度法、原子吸收分光光度法、等离子发射光谱法和滴定法。
清洁的水样可直接用二苯碳酰二肼分光光度法测六价铬。
如测总铬，用高锰酸钾将三价铬氧化成六价铬，再用二苯碳酰二肼分光光度法测定。
水样含铬量较高时，用硫酸亚铁铵滴定法。
水样应用瓶壁光洁的玻璃瓶采集。
如测总铬，水样采集后，加入硝酸调节PH值小于2;如测六价铬，水样采集后，加氢氧化钠调节PH约为8，保存不得超过24小时。
一、实验目的1了解水体中铬的形态分布及各形态之间的相互转化;2掌握二苯碳酰二肼分光光度法测定铬的原理和方法。
二、实验原理在酸性条件下，六价铬可与二苯碳酰二肼反应，生成紫红色配合物，该化合物最大吸收4波长为540nm，摩尔吸光系数为4×10L/(mol?cm)。
含铁量大于1mg/L的水样显黄色，六价钼和汞也和显色剂反应生成有色化合物，但在本方法的显色酸度下反应不灵敏。
钒有干扰，其含量高于4mg/L时干扰测定，但钒与显色剂反-2+2-2-应10min可自行褪色。
氧化性及还原性物质，如ClO、Fe、SO、SO等，水样有色或23混浊时，对测定有干扰，需进行预处理。
三、实验仪器50ml具塞比色管;分光光度计;电炉，锥形瓶等所用玻璃器皿要求内壁光滑，不能用铬酸洗液洗涤，可用合成洗涤剂洗涤后再用浓硝酸洗涤，然后依次用自来水、蒸馏水淋洗干净。
重金属——铬Cr
金属铬的来源与状态
铬在自然界中最常见的化合物是三价和六价，从大气、水、土壤中普遍检出 铬及其化合物的存在，由于生物链作用，在动植物体内的残留和积蓄也相当 高。工业生产中有关铬的生产和应用是铬污染的主要来源。
制革 来 源 纺织品生产 印染 镀铬
机器制造 铬矿冶炼 机器制造
油漆和涂料制造 化工化学制药 建材制造
制革纺织品生产印染镀铬机器制造铬矿冶炼机器制造油漆和涂料制造建材制造化工化学制药一般情况下水体中的六价铬是以cro24cr2o27cro43种阴离子形式存在一般被土壤胶体吸附较弱具有较高的活性对植物的毒害作用较强
重金属——铬Cr
1 2 3 2
金属铬的来源与状态
金属铬在环境中迁移与转化
金属铬的污染情况和危害 金属铬污染的治理手段
金属铬金属铬在环境中迁移与转化
大气( 气溶胶和粉尘) 含铬工业废水 尘埃颗粒
水和土壤
生物链
动植物
生物体
金属铬的危害与生态效应
铬的毒性与其存在的状态有极大的关系。 金属铬的污染情况和危害
对鱼类而言，三价铬的毒性比六价铬大。
但对人体，通常认为六价铬的毒性比三价铬高 100 倍。 对 DNA 造成多种形式的破坏 六价铬 具有强烈的毒性，致癌物之一 致敏原，六价铬的化合物具有的刺激性和腐蚀性
金属铬的来源与状态
一般情况下，水体中的六价铬是以 CrO2- 4、Cr2O2- 7、CrO- 4，3 种阴离子形式存在，一般被土壤胶体吸附较弱，具有较高的活性，对植物 的毒害作用较强。在水溶液中存在着以下的平衡。如果水溶液中酸碱度发H)2+， Cr (OH)+2 、CrO2-等离子形式存 在，三价铬的碳酸盐、氢氧化均难溶于水，极易被土壤胶体吸附或形成 沉淀， 其活性较差，对植物的毒害作用相对较轻。
铬Cr
Cr
发现
铬粉
1797年路易士·尼可拉斯·沃克朗首度自铬铅矿（铬酸铅）中发现铬。
1798年，他从铬铅矿中分离出铬。
1994年，中国兵马俑二号坑开挖，坑中取出来的一批秦朝青铜剑经过检验后发现外层镀有约10微米的铬盐化合物，可惜使用的冶炼工艺已失传，当初的实际发现年代与所采取的铬提炼法依旧不明。
酵母铬
铬是人体必需的微量元素，在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作用。
三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。
人体对无机铬的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10-25%。
铬在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。
确切地说，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等。
生理功能
1.是葡萄糖耐量因子的组成部分，对调节体内糖代谢、维持体内正常的葡萄糖耐量起重要作用。
2.影响机体的脂质代谢，降低血中胆固醇和甘油三酯的含量，预防心血管疾病。
3.是核酸类（DNA和RNA）的稳定剂，可防止细胞内某些基因物质的突变并预防癌症。
正常健康成人每天尿里流失约1微克铬。
啤酒酵母、废糖蜜、干酪、蛋、肝、苹果皮、香蕉、牛肉、面粉、鸡以及马铃薯等为铬的主要来源。
铬缺乏症。
铬污染
铬（Cr）遍布于自然界，在水体和大气中均含有微量的铬。
铬有多种价态，其中仅三价铬与六价铬具有生物意义。
铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增加人体内胆固醇的分解和排泄，是机体内葡萄糖能量因子中的一个有效成分，能辅助胰岛素利用葡萄糖。
如食物不能提供足够的铬，人体会出现铬缺乏症，影响糖类及脂类代谢。
若大量的铬污染环境，则危害人体健康。
铬的价态不同，人体吸收铬的效率也不一样，胃肠道对三价铬的吸收比六价铬低，六价铬在胃肠道酸性条件下可还原为三价铬，大量摄入铬可以在体内造成明显的蓄积。
铬中毒主要是指六价铬。
由于侵入途径不同，临床表现也不一样。
饮用被含铬工业废水污染的水，可致腹部不适及腹泻等中毒症状；铬为皮肤变态反应原，引起过敏性皮炎或湿疹，湿疹的特征多呈小块，钱币状，以亚急表现为主，呈红斑、浸润、渗出、脱屑、病程长，久而不愈；由呼吸进入，对呼吸道有刺激和腐蚀作用，引起鼻炎、咽炎、支气管炎，严重时使鼻中隔糜烂，甚至穿孔。
铬还是致癌因子。
[2]铬渣，生产金属铬和铬盐过程中产生的工业废渣，对人类有一定的危害。
在无还原剂时，重铬酸钠的水溶液含有剧毒的六价铬离子。
铬渣露天堆放，受雨雪淋浸，所含的六价铬被溶出渗入地下水或进入河流、湖泊中，污染环境。
严重污染带内水中六价铬含量可高达每升数十毫克，超过饮用水标准若干倍。
六价铬、铬化合物以及铬化合物气溶胶等，能以多种形式危害人畜健康(。
因此铬渣的堆存场必须采取铺地防渗和加设棚罩。
中国规定生活饮用水中六价铬的浓度应低于0.05毫克／升;地面水中铬的最高容许浓度为0.5毫克／升（三价铬）和0.05毫克／升(六价铬)；工业废水中六价铬及其化合物最高容许排放标准为 0.5毫克／升（按六价铬计）；渔业用水中铬最高容许浓度为 0.5毫克／升（三价铬）和0.05毫克／升（六价铬）。
居住区大气中六价铬的最高容许浓度为0.0015毫克/米3（一次测定值）；车间空气中三氧化二铬、铬酸盐、重铬酸盐的最高容许浓度为0.1毫克／米3（换算成三氧化二铬）。
铬
基本字义1. 一种金属元素，符号Cr，质硬而脆，抗腐蚀性强。
铬是金属中硬度最大的。
用于电镀和制造特种钢。
2.在钢结构和工具钢中，铬能显著提高强度、硬度耐磨性，但同时降低塑性和韧性。
铬能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性，因而是不锈钢，耐热钢的重要合金元素。
详细字义一种蓝白色多价金属元素，原子序数24，通常制得的铬，质硬且脆，抗腐蚀，只以化合状态存在。
主要以铬铁矿形式存在，用铝热法、硅热法或电解法将它从矿石中分离出，主要用于合金(如供铬钢用的铬铁合金或如镍铬电阻合金)及电镀(如汽车减震器和内部装潢以及切削工具)主要性质和用途熔点为1 857±20 ℃,沸点为2 672 ℃，密度为7.190 g/cm3(20 ℃)。
硬的蓝白色金属。
溶于盐酸和硫酸，但因形成保护层而不溶于硝酸、磷酸或高氯酸，在空气中抗氧化。
主要用于合金、镀铬和金属陶瓷。
铬是钢灰色有光泽的金属，熔点1857℃，沸点2672℃，20℃时的密度，单晶为7.22克／厘米3，多晶为7.14克／厘米3。
有延展性，但含氧、氢、碳和氮等杂质时变得硬而脆。
铬的化学性质不活泼，常温下对氧和水汽都是稳定的，铬在高于600℃时开始和氧发生反应，但当表面生成氧化膜以后，反应便缓慢，当加热到1200℃时，氧化膜被破坏，反应重新变快。
高温下，铬与氮、碳、硫发生反应。
铬在常温下就能和氟作用。
铬能溶于盐酸、硫酸和高氯酸，遇硝酸后钝化，不再与酸反应。
铬能与镁、钛、钨、锆、钒、镍、钽、钇形成合金。
铬及其合金具有强抗腐蚀能力。
铬的氧化态为－1、－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6。
铬的氧化物有氧化亚铬(CrO)、三氧化二铬(Cr2O3)、三氧化铬(CrO3)。
三氧化铬是红色针状晶体，高温下分解为三氧化二铬和氧气，是强氧化剂，酒精和它接触后能着火，在染料和皮革工业中有广泛的用途。
铬酸盐的通式为MCrO4或MIICrO4(IM为一价金属，IIM为二价金属)。
铬酸盐在酸性溶液中存在以下平衡：CrO是铬酸根离子，在溶液中显黄色。
Cr的作用
Cr的作用：（1）铬的有益作用：具有许多有价值的性能：高硬度、高强度、屈服点、高的耐磨性而对塑性、韧性影响又不大，高的抗氧化性，耐蚀性，还能提高电阻和导磁率等等。
1）Cr是中等碳化物形成元素，在所有各种碳化物中，铬碳化物是最细小的一种，它可均匀地分布在钢体积中，所以具有高的强度、硬度、屈服点和高的耐磨性。
由于它能使组织细化而又均分布，所以塑性、韧性也好，这对工具钢尤有价值。
2）Cr的碳化物也较难溶解，在短时间加热下有阻碍晶粒长大作用，长时间渗碳还会粗晶。
所以可减小过热敏感效应。
3）Cr可使A 体分解速度减缓，降低淬火时的临界冷却速度，因而有助于M体形成和提高M体的稳定性，所以Cr钢均有优良的淬透性，且淬火变形较小。
注意：Cr是铁素体形成元素，缩小γ区，所以在没A体化元素存在时，高Cr钢将呈铁素体组织。
4）Cr与W或Mo结合，能使淬火钢中残余奥氏体增加，而有助于获得需要粉碎程度的碳化物相。
5）Cr能大大提高结构钢的强度和塑性，这种影响在Cr与Ni结合的钢中尤其显著。
如12CrNi3N等。
6）Cr≥12%时，有好的耐蚀性，再加8～9%的Ni，耐蚀性更会大大提高。
Cr提高耐蚀能力的作用随含碳量增加而会有所降低，因为Cr与C结合后不起作用。
7) Cr≥25～30%时,有好抗氧化性。
如Cr=27～28%即可作1300℃的热电偶温度计的防护罩，当Cr与Si、Al结合时，甚至Cr相当少而抗氧化性也很高。
如Cr 6～10%+Si 2～3%就有高的耐热性和抗氧性。
8）Cr、Al结合（1Cr17AL5、Cr13AL4等）及Cr、Ni结合（如Cr15Ni60、Cr20Ni80等）均有很高的电阻。
9）Cr能提高钢的矫顽力和阻止钢的组织时效，所以Cr钢用于制造永久磁铁。
10）Cr价较低。
11）因为Cr可形成稳定的碳化物，减缓碳的扩散和生成紧固的氧化皮膜，所以可降低脱碳作用。
12）含Cr＞2.5%的多元素合金钢。
（18Cr3MoWVA、20Cr3MoWVA等）是良好的抗氢蚀钢。
铬族元素
13-3-2 铬的重要化合物
主要氧化物和氧化物的水合物 氧
主要氧化数 最常ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ状态
化 颜色 数 酸碱性 增 蓝 大 碱性 ， 绿 化 两性 合 灰绿 物 暗红 酸 橙红 性 酸性 增 黄 强
+2 +3 +6
Cr(OH)2 Cr2O3 Cr(OH)3 CrO3 H2Cr2O7 H2CrO4
三氧化二铬(Cr2O3)——铬绿 三氧化二铬 铬绿
Fe(CrO2)2
MoS2 白钨矿
CaWO4
元 素
铬(Cr)
银白色金属， 铬 银白色金属，熔、沸点高，硬度是所有 沸点高， 金属中最大的 常温下因表面有致密的氧化膜， 常温下因表面有致密的氧化膜，在空气 或水中稳定， 或水中稳定，除去保护膜可缓慢溶于稀 HCl或稀 2SO4 或稀H 或稀
Cr + 2H+ → Cr2+ + H2
常见的铬盐易溶于水
铬(Ⅲ)盐 Ⅲ盐
紫色 CrCl3·6H2O 六水合氯化铬 或绿色 十八水合硫酸铬 Cr2(SO4)3·18H2O 紫色 KCr(SO4)2·12H2O 蓝紫色 铬钾矾 CrCl3溶液的颜色随温度 、c(Cl-)而变 溶液的颜色随温度(T) 而变 冷、稀CrCl3溶液中 T 、c(Cl-) [CrCl(H2O)5]2+ [Cr(H2O)6]3+ [CrCl2(H2O)4]+ 绿色 紫色
4 4 2
⊖
酸性溶液中， 酸性溶液中， Cr2O 有强氧化性 2− 碱性溶液中， 碱性溶液中， CrO 4 无氧化性 酸性溶液中， Cr3+稳定 酸性溶液中， 碱性溶液中， 碱性溶液中， [Cr(OH)4]-有还原性 无论酸性或碱性溶液， Ⅱ 均不稳定 无论酸性或碱性溶液，Cr(Ⅱ)均不稳定
cr铬怎么读
cr铬怎么读
1、金属元素Cr，中文名称：铬。
读音：在字典上，铬只有一个读音：gè。
2、但是在实际生活中，特别是在工厂里，一代代传下来的是luò。
造成这种现象的原因，有一种说法说是为了区别于化学元素里的镉（gé），而采用这种读音。
但是在字典里是查不到这个读音的，所以在以后这个读
音肯定是要渐渐淡出我们的生活的。
但是做为对老一辈工程师们的尊重，
记住这个字的luò，以便于在生产中与前辈进行交流。
也必须记住这个字
的gè读音，以便于与下一代沟通，与标准接轨。
3、铬元素符号Cr，银白色金属，在元素周期表中属ⅥB族，铬的
原子序数24，原子量51.9961，体心立方晶体，常见化合价为 3、 6和
2。
氧化数为10。
1797年法国化学家沃克兰 (L.N.Vauquelin)在西伯利亚
红铅矿（铬铅矿）中发现一种新元素，次年用碳还原，得金属铬。
因为铬
能够生成美丽多色的化合物，根据希腊字chroma（颜色）命名为chromium。
铬Cr元素对钢铁性能影响
铬Cr元素对钢铁性能的影响1.能提升钢的淬透性和耐磨性，能改良钢的抗腐化能力和抗氧化作用．2.铬在钢中的角色多元且重要，它会形成平定而硬的碳化物，并且具抗蚀性，其主要作用有：a．增进钢的硬化能和渗碳作用。
b．使钢在高温畤仍具高强度。
c．能增添耐磨耗性。
d．增高钢之淬火温度。
f．能增进钢的抗腐化性。
3.铬在构造钢和工具钢中，铬能明显提升强度、硬度和耐磨性，但同时降低塑性和韧性。
铬又能提升钢的抗氧化性和耐腐化性，因此是不锈钢，耐热钢的重要合金元素。
1〕铬可提升钢的强度和硬度。
2〕铬可提升钢的高温机械性能。
3〕使钢拥有优秀的抗腐化性和抗氧化性4〕阻挡石墨化5〕提升淬透性。
弊端：①铬是明显提升钢的脆性转变温度②铬能促使钢的回火脆性。
4.铬的有利作用：拥有很多有价值的性能：高硬度、高强度、折服点、高的耐磨性而对塑性、韧性影响又不大，高的抗氧化性，耐蚀性，还能提升电阻和导磁率等等。
1〕Cr是中等碳化物形成元素，在全部各样碳化物中，铬碳化物是最渺小的一种，它可平均地散布在钢体积中，因此拥有高的强度、硬度、折服点和高的耐磨性。
因为它能使组织细化而又均散布，因此塑性、韧性也好，这对工具钢尤有价值。
2〕Cr的碳化物也较难溶解，在短时间加热下有阻挡晶粒长大作用，长时间渗碳还会粗晶。
因此可减小过热敏感效应。
3〕Cr可使A体分解速度减缓，降低淬火时的临界冷却速度，因此有助于M体形成和提升M体的稳固性，因此Cr钢均有优秀的淬透性，且淬火变形较小。
注意：Cr是铁素体形成元素，减小γ区，因此在没A体化元素存在时，高Cr钢呈铁素体组织。
4〕Cr与W或Mo联合，能使淬火钢中节余奥氏体增添，而有助于获得需要粉碎程度的碳化物相。
5〕Cr能大大提升构造钢的强度和塑性，这种影响在Cr与Ni联合的钢中特别明显。
如12CrNi3N等。
6〕Cr≥12%时，有好的耐蚀性，再加8～9%的Ni，耐蚀性更会大大提升。
Cr提升耐蚀能力的作用随含碳量增添而会有所降低，因为Cr与C联合后不起作用。
合金元素铬在钢中的作用（Cr）
合⾦元素铬在钢中的作⽤（Cr）⼀、铬对钢的显微组织及热处理的影响1）铬与铁能够形成连续固溶体，缩⼩奥⽒体相区域。
铬与碳形成多种碳化物，与碳的亲和⼒⼤于铁和锰⽽低于钨、钼等。
2）铬可降低珠光体中碳的浓度及奥⽒体中碳的极限溶解度。
3）减缓奥⽒体的分解速度，显著提⾼钢的淬透性，但也增加钢的回⽕脆性倾向。
⼆、铬对钢的⼒学性能的影响1）提⾼钢的强度和硬度，同时加⼊其他合⾦元素时，效果较显著。
2）显著提⾼钢的韧脆转变温度。
3）铬含量较⾼时冲击韧度急剧下降。
三、铬对钢的物理、化学及⼯艺性能的影响1）提⾼钢的耐磨性，易获得较低的表⾯粗糙度值，电镀⾏业⼴泛采⽤镀铬技术以提⾼产品耐磨性和美观度，如下图。
表⾯镀铬圆棒2）降低钢的电导率、电阻温度系数。
3）提⾼钢的矫顽⼒和剩余磁感，⼴泛⽤于制造永磁钢⼯具。
4）铬使钢的表⾯形成钝化膜，显著提⾼钢的耐蚀性；但当含有铬的碳化物析出时，钢的耐蚀性下降。
5）提⾼钢的抗氧化性能。
6）铬钢中易形成树枝状偏析，降低钢的四、铬在钢中的应⽤塑性。
7）由于铬使钢的热导率下降，热加⼯时要缓慢升温，锻、轧后要缓冷。
四、铬在钢中的应⽤1）合⾦结构钢中主要利⽤铬提⾼淬透性，并可在渗碳表⾯形成含铬碳化物以提⾼其耐磨性。
2）弹簧钢中利⽤铬和其他元素⼀起提⾼钢的综合性能。
3）轴承钢中利⽤铬提⾼耐磨性及研磨后表⾯粗糙度值⼩的优点。
4）⼯具钢和⾼速钢中主要利⽤铬提⾼耐磨性的作⽤，及具有⼀定的耐回⽕性和韧性等优点。
5）不锈钢、耐热钢中铬常与锰、氮、镍联合使⽤，当需形成奥⽒体钢时，稳定铁素体的铬与稳定奥⽒体的锰、镍之间须有⼀定⽐例，如Cr18Ni9等。
原⽂出处：/post/HeJinCr.html。
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含铬• 三、离子交换法
铬 Cr
铬的物理性质
•
铬是银白色有光泽的金属，是典型的立方体心结构。 在很纯时相当软，有延展性，含有杂质时硬而脆，是 有较高熔点的硬金属，铬是金属中最硬的。铬的良好 光泽和高的抗腐蚀性常用于电镀工业，如自行车，汽 车，精密仪器零件中的镀铬制件。铬易与其它金属形 成合金，因此，铬在国防工业，冶金工业，化学工业 方面有重要用途。
二、环境危害
• 六价铬会严重污染水，给我们的生活环 境带来很大的危害。经六价铬污染后的 水在自然环境下，降解有害毒素需要 100年。
铬污染的案例
• · 时间：2011年6月 · 地点：云南省曲靖市陆良化工公司 · 事件：陆良化工将总量5000余吨的重毒化工 废料铬渣由于非法丢放致珠江源头南盘江水质 遭铬污染。 · 应对：对倾倒在麒麟区的铬渣和黑煤沟附近的 积水潭进行了清理，全部运回了专门堆放点。 已在黄泥堡水库建了一座拦水坝，拦住了污水 · 影响：曲靖麒麟区三宝镇、茨营乡、越州镇附 近山区以及三宝镇张家营村黑煤沟的一处100 立方米左右的积水潭积水遭到铬渣污染。
铬的重要化合物
• • • • • • • 一、铬（III ）化合物 三氧化二铬和氢氧化铬 二、铬（III ）盐和亚铬酸盐 铬（III ）盐 ： 硫酸铬和铬矾 三、铬（III ）的配合物 四、铬（VI）化合物 以重铬酸钾和重铬酸钠（俗称红矾钠）最为重 要。铬（VI）的化合物有较大的毒性。
铬的应用
• 自然界中主要以铬铁矿FeCr2O4形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬 氨矾或铬酸经电解制得。 按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前 发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不 易溶于水，还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳 化物。 铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。 铬镀在金属 上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。 铬可用于制不锈钢。红、绿宝石的色彩也来自于铬。作为现代科技 中最重要的金属，以不同百分比熔合的铬镍钢千变万化，种类繁多，令 人难以置信。 铬的毒性与其存在的价态有关,六价铬比三价铬毒性高100倍,并易被 人体吸收且在体内蓄积,三价格和六价铬可以相互转化.天然水不含铬;海 水中铬的平均浓度为0.05ug/l;饮用水中更低.铬的污染源有含铬矿石的 加工、金属表面处理、皮革鞣制、印染等排放的污水。 铬是人体必需的微量元素，在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作 用。三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。人体对无机铬 的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10-25%。铬 在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。 确切地说，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用， 如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等。
• 铬的生理功能主要有： 1、体内葡萄糖耐量因子（glucose tolerance factor,GTF）的重要组成成分：GTF是由三价铬、烟酸、谷氨酸、 甘氨酸和含硫氨基酸组成的活性化合物，它能增强胰岛素的生物学 作用，可通过活化葡萄糖磷酸变位酶而加快体内葡萄糖的利用，并 促使葡萄糖转化为脂肪。 2、影响脂类代谢：铬能抑制胆固醇的生物合成，降低血清总 胆固醇和三酰甘油含量以及升高高密度脂蛋白胆固醇含量。老年人 缺铬时易患糖尿病和动脉粥样硬化。 3、促进蛋白质代谢和生长发育：铬在核蛋白中含量较高，研 究发现它能促进RNA的合成，铬还影响氨基酸在体内的转运。铬 摄入不足时，实验动物可出现生长迟缓。 正常健康成人每天尿里流失约1微克铬。 啤酒酵母、废糖蜜、干酪、蛋、肝、苹果皮、香蕉、牛肉、面 粉、鸡以及马铃薯等为铬的主要来源。 铬为皮肤变态反应原，可引起过敏性皮炎或湿疹，病程长，久 而不愈。钕对眼睛和黏膜有很强的刺激性，对皮肤有中度刺激性， 吸入还可导致肺栓塞和肝损害。我国和欧盟等有关国家的相关规定 中均把这两种元素列为化妆品禁用物质。
铬的危害
• 一、健康危害 侵入途径：吸入、食入。 健康危害：金属铬对人体几乎不产生有害作用， 未见引起工业中毒的报道。进入人体的铬被积存在人 体组织中，代谢和被清除的速度缓慢。铬进入血液后， 主要与血浆中的铁球蛋白、白蛋白、r-球蛋白结合， 六价铬还可透过红细胞膜，15分钟内可以有50%的六 价铬进入细胞，进入红细胞后与血红蛋白结合。铬的 代谢物主要从肾排出，少量经粪便排出。六价铬对人 主要是慢性毒害，它可以通过消化道、呼吸道、皮肤 和粘膜侵入人体，在体内主要积聚在肝、肾和内分泌 腺中。通过呼吸道进入的则易积存在肺部。六价铬有 强氧化作用，所以慢性中毒往往以局部损害开始逐渐 发展到不可救药。经呼吸道侵入人体时，开始侵害上 呼吸道，引起鼻炎、咽炎和喉炎、支气管炎。
铬的化学性质
• 铬的化学性质不活泼，常温下对氧和水汽都是稳定的， 铬在高于600℃时开始和氧发生反应，但当表面生成 氧化膜以后，反应便缓慢，当加热到1200℃时，氧化 膜被破坏，反应重新变快。高温下，铬与氮、碳、硫 发生反应。铬在常温下就能和氟作用。铬能溶于盐酸、 硫酸和高氯酸，遇硝酸后钝化，不再与酸反应。铬能 与镁、钛、钨、锆、钒、镍、钽、钇形成合金。铬及 其合金具有强抗腐蚀能力。铬的氧化态为－1、－2、 ＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6。铬的氧化物有氧 化亚铬(CrO)、三氧化二铬(Cr2O3)、三氧化铬 (CrO3)。三氧化铬是红色针状晶体，高温下分解为三 氧化二铬和氧气，是强氧化剂，酒精和它接触后能着 火，在染料和皮革工业中有广泛的用途。