高三化学考前指导

高三化学考前指导(1)一、考试指导（一）基本策略●先易后难；较易题必须阅读两遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。

●审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。

●第二卷一般是结构题和有机题较容易，可先做；实验及无机题较难要后做。

●选择题做完后一般不要轻易更改答案。

●填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。

●若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。

如选择题有四个答案，其中有个别答案涉及的知识未掌握，那么就用淘汰法，从敢肯定的答案入手，逐个淘汰，剩下的就是应选答案。

（二）友情提醒：1、考前几天每天必须做无机、有机、实验、计算各一道中等难度的试题，目的仅是保持头脑处于活化状态，不要泛泛看书，高考不会考陈题及简单识记的试题。

2、近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分，如：①把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；②要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构式而错写成分子式；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；③摩尔质量等单位漏写；化学方程式、离子方程式不配平④未注意题中的着重号（加点字）和题中括号（内容补充、提示、答题指令等）⑤热化学方程式不注明物质的状态，△H不注明“+、—”号，没有经计算直接代入等。

（三）进入状态一般每场考试提前10分钟左右发草稿纸，提前5分钟发试卷，结束前15分钟老师会提醒你。

因此拿到草稿纸后，你可以在草稿纸上用笔写写画画，可以默写元素周期表，可以写一些反应方程式等等，使自己的思绪快速回到化学上来。

二、高中化学重要考点梳理1、物质结构方面：元素周期表（周期、族、分区），核外电子排布规律，能级构造图，（原子、离子）电子排布式（核外、外围、价），第一电离能、电负性的比较，原子的杂化方式、分子（离子）的空间构型，分子极性的判断，比较熔沸点，稳定性，能用分子间氢键解释溶解性等，等电子微粒、等电子体（分子、离子），电子式、结构式的书写，最外层8电子结构的判断，判断化学键的类型及变化。

了解典型的晶体结构，能利用均摊法分析晶胞，配合物的内外界、化学键、配位数等。

2、有机方面烷烃（烯烃、醇）的命名，有机化学反应类型，官能团的名称、化学式，有机化学方程式（相互转化），重要有机物的物理、化学性质，同分异构体（按要求书写），有机立体化学，有机信息的处理加工，手性碳原子的判断，有机物与H2、NaOH、Br2等定量反应，典型的有机实验，有机合成路线。

3、化学反应原理判断放热、吸热反应（图），热方程式的书写，燃烧热、中和热的概念，判断△H的大小。

原电池的概念，电极的判断，电极方程式的书写，离子、电子的流向，新型电池的运用，能用原电池知识解释化学反应速率、金属的防腐等；电解池的概念，电极判断，电极方程式的书写，离子放电顺序，电解质溶液浓度变化、pH的变化，如何复原？氯碱工业、电镀、电解精炼等。

化学反应速率的计算（不同物质的转化），化学平衡状态的判断，化学平衡常数的表达式（还是求数值？），化学平衡图像题的分析，转化率、同一可逆反应不同投料方式达平衡状态是否等效、能量变化如何？能用平衡移动原理、平衡常数判断平衡移动的方向，能建立一些模型分析平衡问题。

弱电解质的电离平衡、电离平衡常数、电离度，水的电离平衡，Kw，pH，弱酸（弱碱）与强酸（碱）是等pH，还是等c的问题，盐类水解的离子方程式，判断溶液的酸碱性、离子共存、离子浓度大小比较，盐类水解的应用（如除杂等），难溶物的沉淀溶解平衡等。

4、元素化合物非金属：氯气的物理、化学性质，实验室制法，卤素单质氧化性、卤素离子还原性的比较，氯水的成分、漂泊性，漂白粉的成分，卤素离子的检验；SO2的物理、化学性质，酸雨的知识，浓硫酸的稀释，物理、化学性质，工业上制硫酸的设备、方程式等，硫酸根离子的检验。

N2的结构、化学性质，氨气的结构，物理、化学性质，氨水的成分，铵根离子的检验，氨气的工业、实验室制法、用途等，硝酸的化学性质，硝酸的工业制法，硝酸根离子酸性条件下强氧化性，硝酸与计算反应时（N守恒、电子得失守恒），氮的氧化物都是大气污染物。

C、Si的有关知识。

金属：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的物理、化学性质，Na2O2的结构、反应中电子转移的数目、有关计算，Na2CO3、NaHCO3的转化、除杂、鉴别等问题，侯德榜制碱法；Al及其化合物的化学性质，与强酸、强碱反应有关量的关系，有关图像，从铝土矿制取铝的流程；Fe及其化合物的物理、化学性质，Fe3+的鉴别等，注意Fe的有关反应是生成+2价还是+3价产物。

5、热点问题的再现离子方程式正误判断、书写，N A陷阱，离子共存，离子浓度大小比较方法，新型电池的有关问题的讨论，化学用语，有机物键线式分析（分子式、手性碳原子、是否在同一平面、与多少NaOH、Br2、H2等反应），装置图，平衡图像，基本操作……n的求法，Vm、C的计算，阿伏加德罗定律，物质的量浓度的配制、中和滴定实验……三、高考题型分析1、15道选择题：（1）主要是STS(低碳、PM2.5、地沟油等)（2）化学用语（3）N A的陷阱（4）元素推断（进而考有关性质的比较等）（5）离子共存（挖掘隐含条件、要注意通过实验步骤推断、利用好溶液中电荷守恒）（6）离子方程式正误判断（7）装置图的正确判断（8）化学实验基本操作（9）选择题中流程图、物质间的转化关系是否一步实现、物质的性质与用途等（10）有机物键线式（主要考查是否有手性碳原子、共面、共线、有机小实验、分子式、消耗多少molH2、NaOH、Br2等）（11）选择型的计算（根据图像、氧化还原、利用守恒等）（12）其他（如物理性质、用途、制备方法、除杂、鉴别等）（13）电化学知识的考查（新型电池、二次电池）（14）离子浓度大小比较（15）平衡题（图像分析、表格、利用好K与Qc的关系、模型的建立等）2、无机化工流程（1）书写化学方程式（离子）的能力，（2）反应条件的控制，（3）基本化学实验操作（常用的仪器、如何洗涤？是否沉淀完全？是否洗涤干净？从溶液得到晶体的步骤？为什么有些晶体要有酒精洗涤？（4）如何除杂？（5）从提供的图表综合考虑选择最佳反应条件，（6）绿色化学要求（哪些物质循环利用？有害气体，废渣、废液的处理），（7）加某种物质的作用（如酸等），（8）产率或纯度计算偏大偏小的原因分析等3、有机（1）信息加工能力，（2）官能团（含氧）名称，（3）结构简式（分子式），核磁共振氢谱有几个峰、有机立体化学问题，（4）化学方程式的书写（注意小分子），（5）根据要求写同分异构体的结构（多少种？），（6）反应类型，（7）官能团保护，（8）有机合成路线的设计等4、反应原理利用盖斯定律书写热方程式；平衡常数表达式及计算，平衡状态的判断（定性、K与Qc）, 列三步计算转化率、体积分数等，用平衡移动原理分析改变的条件等；电化学知识的考查，根据二次电池写四个电极方程式，电解时离子放电顺序，电解后溶液pH的计算等5、化学计算渗透在有关大题中，主要是多步计算（含利用率问题），利用好守恒关系，搞清化学反应的原理。

掌握经典的计算，如：Na2CO3(NaHCO3)溶液中滴加盐酸，有关Al的计算，有关硝酸的计算等。

重视Ksp、Ka、pH等计算。

有关中和滴定的计算。

6、结构题原子（离子）核外（外围）电子排布式，第一电离能（电负性）大小比较，杂化方式，空间构型，化学键类型，配位数，解释熔沸点、溶解度大小的原因，等电子体（结构式、电子式）配合物的内外界，单键（σ键）的数目，元素的分区，晶格能大小比较，晶胞结构分析、典型晶体结构等6、化学实验掌握基本的实验操作，常见化学仪器的使用，如何计量？常见气体制备、除杂等问题，分离、提纯的方法，物质的检验和鉴别的方法。

对于组合装置，了解各个装置的用途，并能进行评价，同时具有设计综合实验的能力。

重视物质的量浓度配置、中和滴定、食盐的精制、氯气的实验室制法等课本实验。

四、考前适应训练(一)单项选择题1、STSE关注生活、关注环境、关注化学与生活，根据社会热点（如能源、材料、绿色化学、食品卫生、低碳经济等）与化学有关的内容设置问题，“起点高，落点低”，是“纸老虎”，关键在审读题目。

要注意：信息再新，亦不能违背科学常识。

例：化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法错误的是A．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体E．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率F．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属G．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活H．燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放I．洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果J．利用高纯单质硅制成太阳能电池K．利用露天焚烧方法处理塑料废弃物L．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气M．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料N．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染O．将煤气化或液化，获得清洁燃料P．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱Q．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10--6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体2、微粒结构与化学用语主要涉及内容有：电子式、结构（简）式、最简式（实验式）、球棍模型和比例模型、原子（离子）结构示意图、核素、简单有机物的命名、电离方程式等是本题考查的基本内容。

答题时应注意：（1）电子式——分清离子、共价两类化合物，不能忽略未成对电子，电子成键要符合实际，简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“[]”、标明电荷数和电性；例1：判断下列电子式书写正误，若错误则改正。

A．N2的电子式：B．甲醛的电子式：C．CO2的电子式：D．NH4I的电子式：E．氢氧化钠的电子式：F．CCl的电子式：4G．羟基的电子式：H．次氯酸的电子式（2）结构（简）式——官能团的书写和连接方式规范，双键、叁键要写出；例2：判断下列结构（简）式、最简式（实验式）书写正误，若错误则改正。

A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．邻羟基苯甲酸的结构简式：C．葡萄糖的实验式： D．次氯酸的结构式：H—O—ClE．对氯甲苯的结构简式：F．甲酸苯甲酯结构简式：G．3—甲基—1—丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2H．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价（3）球棍模型、比例模型——构型要符合粒子实际结构；例3：判断球棍模型、比例模型的正误B ．乙醇分子的比例模型：A ．甲烷分子的球棍模型：C ．CS 2分子的球棍模型：D ． CH 4分子的球棍模型：E ．CO 2的比例模型示意图：F ．二氧化硫分子比例模型：（4）原子或离子结构示意图一一核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应。