高三化学考前指导(非选择题部分)

高三化学考前指导（非选择题部分）第Ⅱ卷——情景试题主导，凸显水平，着重考查规范答题。

如果说解一卷的关键是“仔细”，那么二卷则是智慧和胆识的较量。

认真分析前面的考试试卷，二卷多采用以新颖、鲜活的真实情景为背景、其“新颖性” 一定是学生没有见过的（乃至是中学老师所难得一见的），但透过情景，我们会发现其实质仍然是我们平时一直强调的重点，以元素化合物知识为载体，考查元素化合物知识、基本概念、基础理论、化学实验等，”边缘生来说，要有良好的心态，不求“面面俱到”，却要“笔过留分”会做的一定要规范，那二卷一定会成功的，具体分析如下：解题方法（策略）相关化工生产的工艺流程试题是高考题的必考试题，该类试题将化学知识与某些化工生产很好地融合在一起，具有综合性较强、思维量大、考查面广、区分度较大等特点。

试题设计主要形式可分为三阶段：原材料混合反应阶段，除杂阶段，产品分离提纯阶段。

审题时首先注重反应物成分，生成物成分，杂质有哪些？采用何种方法把产物分离开。

解答这类试题的起点是会识别流程图：箭头进入的是投料（反应物），箭头出去的是生成物（包括主物质和副产物），返回的箭头一般是指被“循环利用”的物质；关键是会利用题给新信息，准确使用原理，一般要思考以下问题①生产的目的、设计的原理、生产流程的作用等；②化学反应条件控制的原理；③试剂的选择(如氧化剂、酸碱试剂等)④实验基本操作；⑤资源的回收和利用；⑥“绿色化学”生产、环境保护等。

方程式书写：确定主要的反应物和生成物、标化合价（得失电子守恒）、电荷守恒、元素守恒。

1、主要设置的问题有：（1）原材料混合反应阶段采取的一些措施的原因或目的。

答题时可从加快反应速度和使反应充分实行，例如加热的原因、通入水蒸气的目的、酸浸等。

（2）杂质除去阶段一般采用将杂质逐一除去，当然也有同时除去的。

采用的方法有调节pH、促动水解，加入某种试剂等，答题时从含有的杂质有哪些？结合题给信息与所掌握的元素化合物等相关知识，将这些杂质除去。

（3）产品分离提纯阶段主要考查基本操作：蒸发浓缩、冷却结晶、（趁热）过滤、洗涤、干燥等相关问题。

如用有机物无水乙醇代替蒸馏水洗涤的目的等其他还有一些工艺的评价问题，回答主要从环境保护、资源利用、原料的利用率、产品的产率等角度2、回答时的策略：（1）、回答相关方程式书写时要注重箭头的指向，进入的物质有哪些？产出的物质有哪些？反应的环境是什么等。

采用逐个分析，认真比较后回答。

（2）、回答最佳的工艺条件：注重图像上的最高点，表中转化率最大的点，从这些点分析。

（若未选最高点的原因从经济角度、催化剂的活性温度等角度回答）（3）、图像变化的原因：影响反应速率、平衡等因素，增大转化率等角度回答。

（4）、通常用到的表述词汇所考虑的答题角度：“控制较低温度”-------- 常考虑物质的挥发、不稳定而分解、物质转化等。

“加过量试剂”--------常考虑反应完全转化或增大转化率、产率等。

“能否加其它物质”---------常考虑会不会引入杂质或影响产物的纯度。

“分离”、“提纯”--------常考虑过滤、蒸发、萃取、蒸馏等常规操作。

“溶液呈酸性或碱性”-----考虑电离或水解产生H+或OH—、是否促动或抑制电离还是水解。

“利用率”-----常考虑经济性或成本、环保性。

“在空气中或在其他气体中”--------主要考虑O2、H2O、CO2、其他气体是否参与反应或达到隔绝防氧化、水解、潮解等目的。

“判断沉淀是否洗净”-------常取最后洗涤液少量，检验其中某种离子。

“检验某物质的设计方案--------通常为“取某液体少量于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。

”“控制pH”--------常考虑防水解、促沉淀等。

“用某些有机试剂清洗”---------常考虑降低物质溶解度、有利于析出，减少损耗，提升利用率等。

训练1、无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。

铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。

铝土矿（1）（2）（3（4）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_________ ____；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式：______ _（5）滤渣的含铁成分是__________，用离子方程式表示其成因_______________________；（6）活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用__________ __。

17题：有机合成与推断解题策略1、掌握中学有机中几种常见的反应类型及特征（1）、加成判断特征：产物唯一，无小分子产生，原子利用率100%（2）、消去判断特征：分子内，产生不饱和键（3）、取代包含种类多：水解、酯化、分子间脱水、硝化···（4）、氧化：去氢或者结合氧还原：加氢或去氧（5）、加聚：不饱和键的断开重新连接成高分子，无小分子。

原子利用率100% （6）、缩聚：官能图相互反应连接成高分子，有小分子生成。

不要写成取代或酯化等2、理解常见的官能团：比如：不是很熟悉的“醚键，肽键”3、依据流程书写物质的结构简式：（1）、对比找到前后物质的差别部分，准确找到新生成化学键的位置。

（2）、根据物质的分子式或结构简式，在断键的位置补上原子或基团（如：—Cl、—ＯＨ等）。

4、根据要求书写同分异构体的结构简式同分异构体的类型包括：碳链异构、官能团类型异构、官能团位置异构三种。

（1）、首先确定不能变化的基团（如苯环）（2）、在分析小基团的同分异构，一般是位置异构（3）、常见错误是忽视题目中的某一个条件（4）、要求书写的结构简式，种类不会很多一般是2-3个5、合成路线设计（1）、逆推分析思想（2）、对目标产物实行处理：如先写出合成酯类的羧酸和醇，聚合物的单体（3）、信息类合成，应以信息作为合成的主线（4）、尽量写出明确的1-2步。

一般合成路线的设计为4-5步，涉及官能团保护的合成路线可能超过4步.（5）、必须注明反应条件，如有先后条件，必须用①②等标明（重要、一定要书写规范）训练2、甲氧普胺（Metoclopramide）是一种消化系统促动力药。

它的工业合成路线如下[已知氨基（－NH2）易被氧化剂氧化]：请回答下列问题：⑴已知A物质既能与酸反应又能与碱反应，长期暴露在空气中会变质。

A物质中所含有的官能团除羧基外还有、。

⑵反应④的反应类型为⑶反应③的另一种有机产物与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。

⑷A物质的一种同分异构体H能够发生分子间缩合反应，形成一个含八元环的物质I，则I的结构简式为；⑸写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸：，模仿以下流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件。

（有机物写结构简式，其它原料自选）已知：Ⅰ、当一取代苯实行取代反应时，使新取代基进入它的邻、对位的取代基：－CH3、－NH2；使新取代基进入它的间位的取代基：－COOH、－NO2；Ⅱ、－NH2易被氧化；－NO2可被Fe和HCl还原成－NH2Ⅲ、合成反应流程图表示方法示例如下：反应物反应条件反应物反应条件A B C……H18题：化学计算解题方法（策略）高考计算题，其实难度并不是很大，但包含的计算知识点较多。

从应用化学方程式的基本计算，到元素的守恒应用，以及物质的量的关系。

有根据化学方程式的计算，比较多的用元素的守恒或电子或电荷守恒解题，也有用关系式或者差量法解题的，还有混合物成分的计算等。

对有些同学来说，心态要好，不求全做出，但也不能题目看都不看就放弃！应该尽可能多争分。

（1）、三年计算的特点：计算与理论知识（平衡知识、溶度积常数等）相结合（2）、三年计算总体难度不大，基本上每人都能够得分4-6分（3）、化学计算的复习应增强针对性，题型要联系实际问题，考查常规计算水平。

偏难的、技巧性、特殊性的计算考的可能性小。

从物质量的关系，应用守恒原则，寻找物质的量之间的转变和联系。

此外关于化学平衡常数、K sp、pH、化工生产中转化率、产率的计算、K与α的转化关系，电化学计算、混合物成分的计算也应加以重视。

最近几年涉及有机的计算考的较少，也应有所重视。

训练3、我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

高炉内可能发生如下反应：C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) △H1＝－393.5 kJ·mol—1①C(s)＋CO2(g) ＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol—1②4CO(g)＋Fe3O4(s) ＝4CO2(g)＋3Fe(s) △H3＝－13.7 kJ·mol—1③请回答下列问题：⑴计算3Fe(s)＋2O2(g) ＝Fe3O4(s)的△H＝___________________。

⑵800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向_______（填“正”或“逆”）方向实行。

⑶某种矿石中铁元素以氧化物Fe m O n形式存有，现实行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并持续加热、搅拌，滤去不溶物。

向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。

剩下滤液用浓度为2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。

提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。

（请写出必要的解题步骤）②计算氧化物Fe m O n的化学式（m、n为正整数）（请写出必要的解题步骤）19题：综合实验题解题方法（策略）实验题一般设置成基本实验与元素化合物知识结合的简单综合实验题，主要从以下两点实行考查。

一是考查常规操作，二是考查元素化合物知识。

涉及阅读理解、读图看图、理论分析、沉淀制备、沉淀洗涤、离子检验、计算等多方面内容。

题型有两类：一类流程框图式的实验题；一类实验探究式的实验题。

主要涉及问题：⑴装置的确定：根据反应原理确定反应条件、反应试剂、发生装置、除杂装置、收集装置、尾气吸收装置的。

如何检查装置的气密性？两种方法①形成密闭容器，然后形成压强差②微热容器、观察是否有气泡，移走热源，是否形成倒吸？⑵实验的操作步骤：混合反应、条件控制、得到产品、分离提纯。

①条件控制的目的：服务于产品更多、更纯；其具体操作有：趁热过滤：减少滤液中溶质的析出。