上课用金属的化学性质课件

我能 行!
提供的药品：镁条、铁丝、铜片； 稀硫酸（稀盐酸）、硫酸镁溶液、 硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。 仪器：试管 胶头滴管
实验小组进行探究
1、设计实验方案：……
2、进行实验操作：……
开放实验探究： 观察并完成《学案》应用3 ：
你能设计实验比较出Al、Fe、Cu的金属活动性吗？
提供的药品：镁条、铁丝、铜片； 稀硫酸（稀盐酸）、硫酸镁溶液、 硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。 仪器：试管 胶头滴管
加热 加热后，紫红色的铜变成黑 Cu 2Cu+O2==2CuO 色的氧化铜
金
没有变化
无
1.金属与氧气的反应
1、它们和氧气反应的条件有何不同？
2、能否用该方法得出不同金属的活动性？
归纳:1.不同的金属与氧气的反应条件 不同 .
镁、铝等在常温下就能与氧气反应； 铁、铜等在高温下能与氧气反应； 金即使在高温时也不与氧气反应。 2. 反应条件的不同,说明金属的活泼程度不同.
思考： 1、从上面总结知道铝的活动性比铁 强，可是通常看见铁生锈而没有看到 铝生锈？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致 密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步 氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
2、在清洗铝制品时应注意些什么？
应不要把铝制品表面的 氧化物保护膜清洗掉。
你还记得吗？
验室制取氢气可用什么药品?反应的化学方程式？
b
【实验结论】（1）你的假设中哪一个正确？ 镁>锡>铜 （2）它们的活动性顺序是
。
通过本实验，你能归纳出需要通过什么步骤探究一个实验？
提出假设
设计实验
观察现象
得出结论
探究实验二
问题：金属都能与其它金属化合物的溶液发生 置换反应吗？
都能。
你的假设:
都不能。 只有部分金属能。
探究实验二
实验仪器和用品：试管、铝片、铜片、硫酸铜溶液、
铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品可 以稳定的存在，不容易被腐蚀？
铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的 氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。
写出铝在空气中的反应 4Al+3O2 ＝ 2Al2O3
这些反应有什么共同特点?
Mg + 2HCl Zn + 2HCl Fe + 2HCl
1.金属与氧气的反应
1、你知道那些金属可以和氧气反应吗？ 镁在空气中燃烧 铁丝在氧气燃烧 ……
镁和铁燃烧的现象：
反应现象 在空气中燃烧，发出 耀眼白 Mg 光，放热，生成白色的固体 Fe 在氧气中，剧烈燃烧，火星 四射，放热生成 黑色的固体 化学方程式 2Mg+O2== 2MgO
点燃 点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或 稀硫酸)反应放出出氢气？ (2)反应剧烈程度有无差异？
活动与探究一
问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸) 反应放出出氢气？ (2)反应剧烈程度有无差异？ 所有金属都能与稀酸反应 问题(1) 你的假设: 问题(2) 有些金属能与稀酸反应，有些不能 剧烈程度一样 剧烈程度不一样
将铁丝插入硝酸铜溶液中 将铜丝插入硝酸银溶液中
预测实验现象
铁丝表面出现红色固钵 铜丝表面出现灰黑色固体
结论
Fe>Cu Cu>Ag
这三种金属活动性由强到弱的顺序为:
方案1：将铁、银分别插入硝酸铜溶液中
Fe>Cu>Ag
。
பைடு நூலகம்
方案2：将铁、铜、银分别插入稀硫酸中，将铜丝插入硝酸银 溶液中 方案3：将铜丝分别插入硫酸亚铁、硝酸银溶液中 方案4：将铁丝插入硝酸铜溶液中，将铜丝插入硝酸银溶液中
硝酸银溶液、硫酸铝溶液。 实验方案与操作： 1、铝跟硫酸铜溶液
取1支小试管，注入2ml的硫酸铜溶液， 用砂纸将铝片打磨，然后小心插入，过一会观察现象。
2、铜跟硝酸银溶液 取1支小试管，注入约2ml的硝酸银溶液， 小心插入铜片，过一会观察现象。 3、铜跟硫酸铝溶液 取1支小试管，注入约2ml的硫酸铝溶液， 小心插入铜片，过一会观察现象。
学完本课题我学到了
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、氢前金属+盐酸（稀硫酸） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、排前面金属+后面金属化合物的溶液 二、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应）
2.能否用该方法得出不同金属的活动性强弱？
比较金属活动性方法之三： 较活泼金属可将不活泼金属 从其化合物溶液中置换出来
应用3 ：开放实验探究：
你能设计实验比较出Mg、Fe、Cu的金属活动性吗？
我能 行!
提供的药品：镁条、铁丝、铜片； 稀硫酸（稀盐酸）、硫酸镁溶液、 硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。 仪器：试管 胶头滴管
硫酸亚铁
金属 稀硫酸 (快)有气泡 镁 锌 (中)有气泡 铁 (慢)有气泡 铜 无现象
＋2
Zn 例： + HCl
1、置换位置，定化学式：
Zn + HCl
2、配 平：
H2+ZnCl2
Zn + 2HCl Zn + H2SO4 Zn + H2SO4
H2 + ZnCl2
ZnSO4 +H2
情景再现
讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？ 1、Mg、Zn、Fe 能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出 氢气，而 Cu 却不能。
合理安排时间，就等 于节约时间。
金器文物
银器文物
铁器文物
镶金柄铁剑（秦）
镶金柄铁剑（秦）
【学习目标】
1.掌握镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气、 与酸及与其它金属化合物的溶液的反应。 2.理解金属活动性顺序，并作简单的应用。 3.会将学化学知识用于解决生活的实际问题。
一、金属有哪些化学性质？
镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
（该性质称作 “金属活动性” ）
1.金属与氧气的反应
1、它们和氧气反应的条件有何不同？
2、能否用该方法得出不同金属的活动性？
比较金属活动性的方法之一: 金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强
《学案》应用1 ： 分析“真金不怕火炼”蕴含什么科学原理？ 金的化学性质很不活泼。
单质 小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一 种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 A + BC = AC + B 化合物 化合物 单质
化合反应 特点: 多变一。 分解反应 特点: 一变多。
习题： 1、[08江西南昌]下列反应中，有单质出 现，但不属于置换反应的是（ D ）
A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag B．2Al+3H2SO4＝A12(SO4)3+3H2↑ C．2Mg+CO2 点燃 2MgO+C D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
3.农药波尔多液的成分之一是硫酸铜，请问能 否用铁制容器盛装波尔多液，为什么？ 参考答案：
不能，因为铁金属活动性比铜强，铁 会与硫酸铜反应，置换出铜而失去药效。
课堂练习二（提高题）
现有铁、铜、银这三种金属单质和稀硫酸、稀硝酸及FeSO4、 Cu(NO3)2、AgNO3三种溶液，请你设计实验，探究它们 的金属活动性顺序。 实验步骤
金属活动性顺序表所含信息：
排在越 前 面的元素，金属活泼性越强；
排在氢 之前的金属是较活泼的金属，能跟稀 硫酸一类的稀酸反应，置换出氢气； 排在前面的金属可把 后面 的金属从其化合物 溶液中置换出来。 （K、Ca、Na除外！）
应用3 ：开放实验探究：
你能设计实验比较出Mg、Fe、Cu的金属活动性吗？
实验小组进行探究
1、设计实验方案：……
2、进行实验操作：……
开放实验探究：
你能设计实验比较出Al、Fe、Cu的金属活动性吗？
提供的药品：镁条、铁丝、铜片； 稀硫酸（稀盐酸）、硫酸镁溶液、 硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。 仪器：试管 胶头滴管
实验操作 现象 活动性
通过上述探究活动，我发现：
金属的化学活动性有先后顺序 金属活动性顺序表：
我会总结：
金属 镁 锌 铁 铜 现象 稀盐酸 (快)有气泡 (中)有气泡 (慢)有气泡 无现象 反应方程式 金属＋稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
氯化亚铁
＋2
无 金属＋稀硫酸 Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4= ZnSO4+H2↑ Fe + H2SO4= FeSO4+H2↑ 无
实验操作 现象 活动性
课堂练习一（基础题）
1．下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（ D ） A. Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag B. Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C. 自然界没有以单质形式存在的Zn，而有 以单质形式存在的Ag D. Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
2．社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称 黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为鉴别黄铜和黄金， 以下方法可行且简便的是（B C ）(不定项) A. 观察颜色 B. 在空气中加热 C. 加稀硫酸 D. 磁铁吸引
MgCl2+ H2 ZnCl2 + H2 FeCl2 + H2
Mg + H2SO4 Zn + H2SO4 Fe + H2SO4
MgSO4+ H2 ZnSO4 + H2 FeSO4 + H2
对于以上的反应，从反应物和生成物的角 度分析，有何特点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
• 金属都能跟其它金属化合物的溶液反应吗？
实验 现象 结论 （化学方程式）
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu
活动性
铝表面有附红 铝跟硫酸 色固体，溶液 铜溶液 由蓝色变无色 铜表面附有银 铜跟硝酸 白色固体,溶液 银溶液 由无色变蓝色 铜跟硫酸 无现象
铝溶液
___>___ Al Cu
Cu Ag Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag ___>___ 不反应 ___>___ Al Cu
1.上面的反应说明铝、铜、银的金属活动性谁强谁弱？
Al ＞ Cu ＞Ag
铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应
铝片浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液中
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag
2、铁、镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度 镁 锌 铁 不同。____反应最剧烈其次是____，然后是____。
3、能否用该方法得出不同金属的活动性强弱？ 为什么？
解释：
能否与酸反应，反应剧烈程度都与金属活动性强 弱有关。
结论:
比较金属活动性的方法之二: 金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强
应用2 ： 锡是常用金属之一。某研究小组有三种金属锡、镁、铜， 想探究它们的活动性顺序，你能将实验步骤补充完整吗？ 【提出假设】 镁>锡>铜 ； 镁>铜>锡 a 锡>镁>铜 ；b 、 c、 。….. 【查阅资料】锡能与盐酸反应。 【设计实验】同温下，取大小相同的已用砂布将表面擦亮 的上述三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的 金属 镁 铜 中反应，观察现象。 锡 【实验现象】 现象 较慢 较快 没有