2016年北京市延庆区高三化学一模化学试题及答案Word版

2016年北京市延庆区高三化学一模试题

2016.3

6. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国传统制作工艺中，涉及

化学反应的是

7.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所

示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成

B ．微生物促进了反应中电子的转移

C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O

8. 中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如右下图所示,列关于酚酞的说法不正确的是

A ．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物

B ．酚酞的分子式为

C 20H 12O 4

C ．1mol 酚酞最多与2molNaOH 发生反应

D ．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色 9. 下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A ．用pH 试纸检测，氨水溶液呈碱性：NH 3.H 2O =NH 4++OH - B ．100℃时，测得纯水中c （H +）.c （OH -）=3.8×10-13 H 2O （l ）

H +（aq ）+OH -（aq ）△H ＜0

C. FeCl 3溶液中通入适量SO 2，溶液黄色褪去：Fe 3++SO 2+2H 2O=Fe 2++SO 42-+4H +

D. 用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4(s) + Na 2CO 3(aq)CaCO 3(s) + Na 2SO 4(aq)

A 微生物

α

11.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A ．元素Y 和元素Z 的最高正化合价相同

B ．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)

C ．气态氢化物的热稳定性顺序为：X ＜Y ＜Z

D ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

12.25℃时，H 2SO 3及其钠盐的溶液中，H 2SO 3、HSO 3-、SO 32-的物质的量分数(α)随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A ．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO 3-

B ．当溶液恰好呈中性时：c(Na +

)>c(SO 32-)+c(HSO 3-

) C ．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大 D ．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO 3-)减小

+CO 、25.（16分)口服抗菌药利君沙的制备原料G 和某种高分子化合物K 的合成路线如下：

已知：①R-CH 2-CH=CH 2 2

②R-CH 2-CH=CH 2 2CH 2CH ③RCOOR’ +R”18OH (以上R 、R’、R”代表H 或有机基团) （1）F 中官能团的名称是________。 （2）B → C 的反应类型是________。 （3）A 的结构简式是________。

（4）B 的一种同分异构体具有顺反异构，写出其中反式的结构简式____。 （5）D 的结构简式________。

（6）关于E 、F 、G 的说法中正确的是________(填序号)：

①G 可以发生氧化、还原、缩聚反应②E 、1-丁醇、丁烷中E 的沸点最高 ③E 与乙二醇、丙三醇互为同系物④G 分子中有4种不同环境的氢原子 ⑤ 1molF 与足量银氨溶液反应生成4molAg

（7）H 的分子式为C 8H 6O 4，其一氯取代物只有一种，能与碳酸氢钠溶液反应放出气

体，写出 H →I 的化学方程式：__________________________________。 （8）写出J 生成高聚物K 的化学方程式___________________________。

O=

26.（16分）空气和水的污染是人类生存的重大问题。国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NO x)排放量减少10%，2006年的新标准修订水中硝酸盐的含量为10毫克/升（与美国相同），考虑到全国各地的具体情况，又特

别规定在使用地下水等条件受限时可放宽至20毫克/升。目前，消除大气和水中的污

染有多种方法。

（1）NO x是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①写出N2和O2反应的热化学方程式：________________。

②氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：

反应II中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时，反应的化学方程式是________________。（2）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的物质的量分数（CO2）随时间t变化曲线如图．请回答下列问题：

①T2温度下，0.5min 内CO2的平均速率为______，

T1时化学平衡常数K=______。

②d点时，向恒容容器中充入2 mol CO，再次

平衡后，CO2的百分含量______（增大、减小或不变）

（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应。

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的

是。

（4）催化反硝化法和电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污

染。

①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原N2，一段时间后，溶液的

碱性明显增强．则反应离子方程式为。