高考化学知识点总结：化学基本概念和基本理论(上)

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2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)

2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。

高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。

下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。

一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。

2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。

3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。

4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。

二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。

3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。

4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。

5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。

三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。

2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。

3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。

4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。

4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。

五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。

2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。

3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。

六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。

2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。

3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。

4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。

高考化学考点分析

高考化学考点分析一、化学基本概念和基本理论考点l．物质的组成、性质和分类（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。

（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。

（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

（4）了解同素异形体的概念。

（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

考点2. 化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

（2）熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

只要求1-20号元素的结构示意图。

（4）理解质量守恒定律的含义。

掌握热化学方程式的含义。

能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。

不要求书写复杂的电极反应式。

考点3．化学中常用计量（1）了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。

混合气体的相对密度、平均相对分子质量的计算不作要求。

（2）了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g•mol-1）、气体摩尔体积（L•mol-1）。

理解物质的量浓度（mol•L-1）、阿伏加德罗常数。

掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

非标准状况下气体体积的相关计算不作要求。

考点4．溶液（1）了解溶液的含义。

（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。

（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。

了解溶解度的概念。

了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。

（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。

不要求掌握胶体电泳的性质。

考点5．化学反应与能量（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。

（2）理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。

掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。

能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

四川高考化学知识点归纳总结

四川高考化学知识点归纳总结化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的自然科学。

在四川高考中，化学是一门非常重要的科目，占据学生总分的一部分。

为了帮助广大学生更好地备考化学，下面将对四川高考化学知识点进行归纳总结。

一、基础概念与理论1. 基本概念：元素、化合物、分子、离子、原子核等基本概念是化学研究的基石。

2. 原子结构：原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动，原子核的相对质量决定元素的质量。

3. 元素周期表：元素周期表按照原子序数、周期、族进行排列，周期表能帮助我们了解元素的性质。

4. 化学键：离子键、共价键和金属键是原子间相互作用的三种主要类型。

5. 化学方程式：化学反应的过程和物质变化可以通过化学方程式进行描述。

6. 功能官能团：含有特定官能团的化合物具有相似的化学性质。

7. 反应速率：反应速率是描述化学反应进行快慢的指标，可以通过实验方法进行测定。

二、无机化学1. 离子反应：离子溶液中离子间的相互作用，如酸碱中和反应、盐类析出反应等。

2. 化学平衡：反应物和生成物的浓度达到一定比例时，化学反应将达到平衡状态。

3. 电化学反应：如电解质溶液的电离、金属的氧化还原反应等。

4. 配位化学：金属离子与亲电性配体形成配合物的过程。

5. 化学分析：通过实验方法分析物质化学组成和性质的过程。

三、有机化学1. 有机物基础知识：认识有机物特有的碳骨架结构和化学键的构成。

2. 烃类化合物：烷烃、烯烃和炔烃是最基本的有机化合物。

3. 卤代烃：卤素取代碳原子上的氢，增加化合物的活性。

4. 醇与酚：氧原子连接碳骨架上羟基的有机化合物。

5. 醛与酮：含有碳骨架上羰基的有机化合物。

6. 羧酸与酯：含有碳骨架上羧基的有机化合物。

7. 胺类化合物：含有氨基的有机化合物。

8. 生物有机化学：如蛋白质、核酸、糖类等生物大分子的结构和功能。

四、化学反应与能量变化1. 性质和变化：物质的性质和变化是研究化学反应的核心内容。

高中化学必背知识点归纳与总结5篇

高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。

元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。

（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。

化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。

2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。

对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。

（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。

掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。

3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。

化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。

（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。

分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。

（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。

了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。

（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。

化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。

5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。

了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。

（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。

上海高考化学知识点归纳

上海高考化学知识点归纳一、化学基本概念化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的组成、性质、结构以及变化规律。

化学中的基本概念包括元素、化合物、分子、原子等。

元素是指由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种类元素通过化学反应结合而成的物质。

分子则是由两个或更多原子通过共价键结合而成的微粒。

二、化学反应和化学平衡化学反应是物质转变的过程，常见的反应包括酸碱中和、氧化还原反应等。

在化学反应过程中，原子数量和原子种类不改变，只是通过原子间的组合、解离、重排等方式，形成新的化学物质。

而化学平衡则指反应物和生成物之间的浓度或压强达到动态平衡的状态。

三、原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本粒子，它由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子不带电，而电子带负电荷。

根据电子在原子内的排布，我们可以确定元素的化学性质，这就是元素周期表的基础。

元素周期表是按照原子序数排列的，每个元素都有独特的化学特征和周期性。

四、物质的组成与结构物质的组成和结构是化学研究的重点。

分子是物质最基本的构成单位，它由原子通过化学键连接而成。

不同元素之间形成的阴离子和阳离子也是物质的基本组成部分。

分子和离子之间的作用力，如静电力、氢键、范德华力等，决定了物质的性质。

五、溶液和溶解度溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。

溶剂通常是指水，而溶质可以是固体、液体或气体。

溶液的浓度可以通过溶解度来描述，它指的是在一定温度下，在特定溶剂中，单位体积溶剂中最多可以溶解的溶质的量。

六、酸碱和中和反应酸碱是化学中常见的概念。

酸具有酸味、能与金属反应以及能使蓝色石蕊试剂变红等特点；碱则具有苦味、滑润感以及能导电等性质。

酸碱反应中，酸和碱中和生成盐和水的过程被称为中和反应。

七、氧化还原反应氧化还原反应是化学中重要的反应类型之一。

氧化是指物质失去电子，还原则是指物质获得电子。

氧化还原反应涉及到电子的转移，通常会伴随着氧化剂和还原剂的产生和消耗。

八、化学能与化学反应速率化学反应会释放或吸收能量，这被称为化学能。

安徽省高考化学必考知识点

安徽省高考化学必考知识点化学是一门综合性科学，与我们的日常生活密切相关。

高考化学必考知识点涉及了化学的基本概念、理论、实验、以及实际应用等方面。

下面将对安徽省高考化学必考的知识点进行系统性的总结和探讨。

1. 化学的基本概念化学是研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。

在高考中，我们需要掌握化学中的基本概念，如元素、化合物、混合物、分子、原子、离子等等。

其中，元素是由同一种原子组成的单一物质，而化合物则是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而形成的物质。

2. 化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间发生的变化过程。

在化学反应中，原有物质的组成和性质发生改变，生成新的物质。

化学方程式是描述化学反应的一种简明方式。

在高考中，我们需要掌握化学反应的类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等，并能根据实际情况写出相应的化学方程式。

3. 化学式与化学计量化学式是化合物中各种元素的种类和相对个数的表示方式。

在高考中，我们需要掌握各种化合物的化学式，如分子式、离子式等，并能根据化学式计算物质的质量或相对比例等问题。

4. 化学键与晶体结构化学键是原子之间的连接，决定了化合物的性质和稳定性。

在高考中，我们需要了解不同类型的化学键，如共价键和离子键，并能根据实际情况进行分析和判断。

此外，晶体结构也是高考中的重要知识点，我们需要理解晶体的构成和性质，如晶体的晶格、晶体的晶系等。

5. 酸碱中和与pH值酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

在高考中，我们需要了解酸碱中和反应的原理和条件，并能根据实际情况解答问题。

此外，pH值也是高考中常见的概念，用于描述溶液的酸碱性强弱程度。

我们需要了解pH值的计算方法以及不同pH值对生活和环境的影响。

6. 化学平衡与化学动力学化学平衡是指化学反应在一定条件下前后反应速率相等的状态。

在高考中，我们需要了解化学平衡的原理和条件，并能够解答与之相关的问题。

化学动力学则是研究化学反应的速率以及与反应速率有关的因素。

高考化学知识点总结

高考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 无机物与有机物2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子序数、同位素、核素3. 化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键- 分子的几何形状- 价层电子对互斥理论（VSEPR）4. 化学反应原理- 化学反应的类型：合成、分解、置换、还原-氧化 - 化学反应速率与化学平衡- 热力学第一定律与化学反应的能量变化5. 溶液与溶度- 溶液的组成与分类- 溶度积与溶解度- 酸碱指示剂与pH值二、无机化学1. 元素及其化合物- 碱金属与碱土金属- 卤素与氧族元素- 过渡金属与稀土元素2. 周期表与周期律- 周期表的结构- 周期性与族性规律- 元素的电子排布3. 无机化学反应- 氧化还原反应- 配位化学基础- 酸碱反应与盐的水解三、有机化学1. 有机化合物的组成与结构- 碳的杂化与有机分子的结构 - 官能团与有机化合物的分类 - 同分异构体与立体化学2. 有机化学反应- 取代反应- 加成反应- 消除反应与重排反应3. 生物分子与天然有机化学- 糖类、脂类与蛋白质- 核酸与酶的作用- 天然产物的结构与性质四、实验技能与分析方法1. 常见化学实验操作- 溶液的配制与稀释- 物质的分离与提纯- 基本的实验仪器使用2. 化学分析方法- 滴定分析：酸碱滴定、氧化还原滴定 - 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱 - 色谱分析：气相色谱、液相色谱3. 安全与环保- 实验室安全规则- 化学品的储存与处理- 绿色化学与可持续发展五、化学计算1. 物质的量与摩尔概念- 摩尔质量与气体摩尔体积- 物质的量浓度- 化学反应的计量关系2. 溶液的酸碱性计算- pH值的计算- 缓冲溶液的配制与计算3. 化学平衡与反应动力学- 平衡常数的计算- 反应速率常数与活化能六、综合应用1. 化学与日常生活- 食品中的添加剂与营养- 家庭与个人护理产品- 环境中的化学物质2. 化学与工业- 石油化工与塑料工业- 材料科学与纳米技术- 能源转换与储存3. 化学与社会发展- 化学在医药发展中的作用- 化学与环境保护- 化学教育与科学普及以上总结了高考化学的主要知识点，涵盖了从基本概念到实际应用的各个方面。

高考化学热点精讲精练之化学基本概念基本理论(上)热点六原电池原理及电极反应式的书写

热点六原电池原理及电极反应式的书写【热点思维】【热点释疑】1．如何确定正负极?(1)根据电极材料判断：活泼金属作负极、不活泼金属(或非金属)作正极。

燃料电池：燃料在负极，氧气在正极。

(2)由反应类型判断：失电子发生氧化反应的是负极；得电子发生还原反应的是正极。

(3)依据电子流向、阴阳离子流向、电流流向判断：电子流出、电流流入、阴离子流向的电极为负极；电子流入、电流流出、阳离子流向的电极为正极。

2．怎样正确书写电极反应?(1)电极反应的书写是关键。

常见的步骤及方法：(2)书写电极反应式应充分注意介质影响。

①中性溶液反应物中若是H+得电子或OH-失电子，H+和OH-均来自于水的电离；②酸性溶液反应物、生成物中均不出现OH-；③碱性溶液反应物、生成物中均不出现H+；④水溶液中不能出现O2-。

3．如何分析实验现象?分析电极及电极区的pH及实验现象时，要从电极反应入手；分析电解质溶液中的pH及实验现象时，要从电池反应入手。

【热点考题】【典例】【2012课标全国部分】与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。

【答案】【热点透析】【对点高考】【2015新课标Ⅰ卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】【热点巩固】1．如下图装置，下列说法正确的是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大【答案】D【解析】试题分析：A．装置Ⅰ中Zn是负极，Zn失去电子变为Zn2+，装置置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋，错误；B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极是H+获得电子变为H2逸出，错误；C．装置Ⅰ中盐桥中的阳离子向左侧烧杯移动；装置Ⅱ中盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，错误；D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中H+放电，使溶液中c(OH-)增大，溶液pH均增大，正确。

干货高中化学120个必背知识点全归纳,还不快来收藏!

干货| 高中化学120个必背知识点全归纳，还不快来收藏！基本概念基础理论1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

正确3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ +COOH-错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)正确,注意n不是周期序数16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA正确18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确,均为10-100nm20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH- -4e- = 2H2O + O2↑21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小正确,建议从电荷守恒角度来理解22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1正确23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应错误,乙烯不水解25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L错误,NO2会部分双聚为N2O427.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子错误,SiO2中没有分子28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷错误,胶体带有电荷30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多错误,没有说明体积31.只有在离子化合物中才存在阴离子错误,溶液中阴离子以水合形式存在32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确,比如Hg常温为液态35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误,有12个38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构错误,HF和SF6都不满足40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强错误,比如Ag和Ca有机化学知识1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不符合3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误,应该是10-45.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误,加上HCl一共5种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确,6种醚一种烯8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确,同质量的烃类,H 的比例越大燃烧耗氧越多11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误,单体是四氟乙烯,不饱和13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误,酯的水解产物也可能是酸和酚14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成方法17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误,会得到2-溴丙烷19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确,取代后分液20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误,应当是分馏21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误,丙烯酸与油酸为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误,苯酚常温难溶于水25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误,没有苯炔这种东西28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

高考化学重点知识点

《高考化学重点知识点全解析》高考，是无数学子人生中的重要关卡。

化学作为高考科目之一，其知识点繁多且复杂。

掌握重点知识点，对于在高考中取得优异成绩至关重要。

本文将对高考化学的重点知识点进行全面解析。

一、化学基本概念1. 物质的组成和分类物质可分为纯净物和混合物。

纯净物又可分为单质和化合物。

单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

混合物是由两种或两种以上的物质混合而成。

2. 化学用语（1）元素符号：表示元素的化学符号。

（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

3. 物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。

物质的量的单位是摩尔（mol）。

二、化学反应原理1. 化学反应速率和化学平衡（1）化学反应速率：表示化学反应进行快慢的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

（2）化学平衡：在一定条件下，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各物质的浓度不再发生变化，此时的状态称为化学平衡状态。

2. 电解质溶液（1）电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。

（2）强电解质和弱电解质：在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质，在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。

（3）电离平衡：在一定条件下，弱电解质在水溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。

3. 氧化还原反应（1）氧化还原反应的概念：有电子转移（得失或偏移）的反应称为氧化还原反应。

（2）氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，得到电子的物质称为氧化剂，失去电子的物质称为还原剂。

（3）氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

三、元素及其化合物1. 金属元素及其化合物（1）钠及其化合物：钠是一种活泼的金属，其化合物有氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。

高考化学知识点分类总结

高考化学知识点总结第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。

6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。

核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。

高中化学知识点总结高考

高中化学知识点总结高考一、基本概念与原理1. 物质的分类与性质- 纯净物与混合物- 元素与化合物- 物理性质与化学性质2. 原子结构与元素周期律- 原子的组成：质子、中子、电子- 电子排布规律：奥布袓规则、泡利不相容原理- 元素周期表的结构与应用3. 化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键的形成与特点- 分子的几何形状与极性4. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应5. 化学反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂- 化学平衡的移动原理与勒夏特列原理6. 溶液与溶度- 溶液的组成、浓度表示方法- 溶度积与溶解度的关系7. 酸碱与盐- 酸碱的定义与性质- pH值的计算与意义- 盐的水解平衡8. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征与识别- 氧化数的计算与应用- 电化学原理：伏打电堆、电解池9. 有机化学基础- 有机化合物的特点与分类- 烃的命名与结构- 官能团与重要有机反应二、实验技能与操作1. 常见化学实验仪器的使用- 量筒、滴定管、烧杯、试管等 - 仪器的清洗与保养2. 基本实验操作- 溶液的配制与稀释- 物质的加热与冷却- 气体的收集与检验3. 常见物质的检验与鉴定- 酸碱的测定- 金属离子的鉴定- 有机化合物的鉴别4. 安全与环保- 实验室安全规则- 废弃物的处理与环保意识三、计算题解题技巧1. 物质的量相关计算- 摩尔质量、物质的量的概念与计算 - 气体定律与相关计算2. 溶液浓度的计算- 质量分数、体积分数的换算- 滴定实验中浓度的计算3. 化学反应的计算- 反应物与生成物的摩尔比- 反应热量的计算4. 电化学计算- 电池电动势的计算- 电解过程中的物质与能量计算四、高考备考策略1. 知识点的系统复习- 制定复习计划，全面覆盖所有知识点 - 重点突破难点与易错点2. 真题练习与模拟测试- 历年真题的分析与练习- 定期进行模拟考试，检测复习效果3. 答题技巧与时间管理- 答题顺序与策略- 时间分配与检查复查4. 心理调适与健康保持- 考前减压与放松- 保持良好的作息与饮食习惯通过上述总结，高考化学的复习应当注重基础知识的巩固、实验技能的熟练、计算题解题技巧的掌握以及备考策略的合理规划。

高中化学必背知识点大全

高中化学必背知识点大全引言高中化学是高考理科综合中的重要科目，其知识点广泛且具有一定深度。

为了帮助学生系统掌握化学知识，提高学习效率，以下是高中化学必背知识点的大全。

一、基本概念与原理物质的组成：原子、分子、离子。

化学反应：反应类型、化学方程式的书写。

二、元素周期律元素周期表：结构、族与周期。

元素性质：金属性、非金属性、原子半径。

三、化学键与分子结构化学键：共价键、离子键、金属键。

分子间作用力：氢键、范德华力。

四、化学计量摩尔概念：摩尔质量、物质的量。

气体定律：波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律。

五、溶液与胶体溶液浓度：摩尔浓度、质量浓度。

胶体性质：分散系、胶体的稳定性。

六、氧化还原反应氧化数：氧化数的计算与应用。

氧化还原反应：基本概念、电子转移。

七、酸碱理论酸碱定义：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特德-劳里理论。

pH计算：酸度、碱度的测量和计算。

八、化学平衡平衡概念：动态平衡、平衡常数。

影响因素：浓度、温度、压力对平衡的影响。

九、热化学反应热：焓变、燃烧热。

热化学方程式：书写规则。

十、电化学电化学电池：伏打电池、电解池。

电极反应：阳极与阴极反应。

十一、有机化学基础有机分子结构：碳原子的杂化、有机分子的命名。

有机反应类型：加成、取代、消除、重排等。

十二、化学实验实验操作：基本操作技能、实验安全。

实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析。

十三、化学计算化学方程式计算：质量守恒、能量守恒。

溶液浓度计算：稀释、混合、中和等。

十四、化学与生活化学与健康：营养素、药物、毒物。

化学与环境：污染、保护、可持续发展。

十五、高考化学复习策略知识点梳理：系统复习，查漏补缺。

题型训练：针对高考题型进行专项训练。

总结高中化学知识点繁多，但通过系统地学习和复习，学生可以掌握这些知识，并在高考中取得优异的成绩。

本大全旨在提供一个全面的复习框架，帮助学生构建化学知识体系，提高学习效率。

高考化学知识点归纳总结2024

高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。

1. 物质的组成与分类。

- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。

- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。

- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。

- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。

- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。

- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。

- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。

2. 化学用语。

- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。

- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

例如，H_2O表示水的组成。

- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。

- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。

3. 化学中的计量关系。

- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。

- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。

- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。

例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。

- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。

【高中化学】高考化学知识点归纳

【高中化学】高考化学知识点归纳高三高考高频化学考点如下：ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏伽德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2.推断（1）在相同温度和压力下，V1/V2=N1/N2（2）在相同温度和体积下，P1/P2=N1/N2=N1/N2（3）在相同温度和压力下，相同质量下，V1/V2=m2/M1（4）在相同温度和压力下，相同体积下，M1/m2=ρ1/ρ2注：① 阿伏加德罗定律也适用于未反应的气体混合物。

② 使用气体方程PV=NRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：① 条件：检查气体时经常给出非标准条件，如常温常压下1.01×105Pa，25℃等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。

③ 材料结构和晶体结构：检查一定数量的材料包含多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子等），通常涉及稀有气体，如he和NE，它们是单原子和胶体粒子，Cl2、N2、O2和H2是双原子分子。

石墨的晶体结构等。

二、离子共存1.由于复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。

（2）有降水。

Ca2+和Ca2+不能与大量Ca2+、Ba2+等共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+不能与OH-大量共存；Pb2+和Cl-、Fe2+和S2-、Ca2+和PO43-、Ag+和I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。

高考化学基本理论知识总结

高考化学基本理论知识总结化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化和应用的科学。

在高考中，化学是理科生中重要的一门科目。

以下是高考化学基本理论知识的总结：1. 元素和原子：元素是指由于原子序数相同而具有相同化学性质的一类物质，是化学的基本组成单位。

原子是元素的最小不可分割的单位，由原子核和电子构成。

2. 原子结构：原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

电子围绕在原子核外部，带负电荷。

3. 键和分子：原子通过化学键相互结合形成分子。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

离子键是正负离子间的电吸引力；共价键是通过共用电子对形成的电子共享；金属键是金属离子间电子的自由移动。

4. 周期表和元素周期性：周期表是按元素原子序数排列的一种表格。

元素周期性指的是元素性质的规律性重复。

周期表分为主族和过渡金属两大类。

5. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应。

方程式左侧是反应物，右侧是生成物，中间用箭头表示反应过程。

化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。

6. 配平化学方程式：配平化学方程式是使反应物和生成物的原子数目相等。

配平的方法包括改变系数、改变物质的种类和添加反应物或生成物等。

7. 摩尔和化学计量：摩尔是物质的计量单位，用化学式的质量在1g的基础上所含的物质量来表示。

化学计量是指根据化学方程式和物质的相对分子质量计算反应物和生成物的质量。

8. 反应的速率和化学平衡：反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。

化学平衡指的是反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。

平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值的稳定值。

9. 酸碱和盐：酸是产生H+离子的化合物，碱是产生OH-离子的化合物。

酸和碱可以中和生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

盐是由正离子和负离子组成的化合物，可由酸、碱或其它化合物反应得到。

10. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质得到电子的过程称为还原。