初中化学课件离子共存

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离子的共存 PPT教学课件人教版

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5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
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6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
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7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
若直接排人铸铁管下水道，会造成什么危害?
腐蚀铸铁水管，污染水
你建议如何处理这些废液?
将两个班的废液按照一定比例混合中和
小资料：一种胃药——胃得乐可以治疗胃酸过多，其中主要成分有NaHCO3，试写出反应的方程式。（已知：NaHCO3与酸反应与Na2CO3与酸反应的原理一样）
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O
2、如图，甲乙两相邻的化工厂产生的工业废水经处理后均排入河中。经环保部门测定，两厂处理后排入的废水，仍然分别溶有以下六种离子中的各不相同的三种： H+、K+、Ba2+、CO32-、SO42-、 NO3-。某中学的自然科学兴趣小组从河流的a、b 两处分别采集水样，在实验室里对水样中的离子进行测试。试问：
(1)请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。 (实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中)
废液来源 A班
B班
检测方法与结果
观察废液呈无色，测pH=2
观察废液呈红色
推断废液成分（填物质的化学式，酚酞和水不填）废液中含有
___H_C__l_、__N__a_C_l_、__C__a_C__l2_____

【初中化学】离子的共存PPT课件人教版

NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O

小资料：农田里施用的氮肥如果保存或使用不当，很容易失去肥效。试写出NH4Cl和烧碱溶液反应的方程式。（已知：NH3· H2O极易分解成NH3和H2O）
NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3 + H2O
练习:
A、B两溶液中共含有7种离子： Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、 OH-、SO42-。已知两溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝，则B溶液中所含有的离子 2+、 Mg2+、 SO 2Cu 是。 4
离子的共存
高级冲刺班
1、已知某无色溶液中，可能含有 H+、Ag+、无色 Cu2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-等7种离子中的几种，根据下列实验现象推断：
（1）取少量溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色，则原溶液中一定存在的离 + H 子是______，一定不存在的离子是 Cu2+、CO32-、OH___________________ （2）由上题实验继续推断，溶液中肯定有 Cl- ，肯定没有的离子是的离子是______ + + Ag Na _______, 可能有的离子是_______。
某化工厂有甲、乙两个车间。它们排放的工业废水澄清透明，共含有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3六种离子。 ⑴甲车间的废水含有3种离子，可使无色酚酞试液变红，则甲车间废水中不可能含有的阳离子是 Ag+ 、Cu2+ 。 ⑵乙车间的废水中含有另外3种离子，其中阴离子是 NO3-，如果加足量的铁粉，可以回收其中的金属（填写元素符号） Ag和Cu 。

初中化学课件离子共存

Ba2+、Ca2+—CO32-
2﹑附加隐含条件的应用规律︰
(1)、溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子
Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等：
(2)、酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子
OH-、CO32(3)、碱性溶液中，肯定不存在与OH－起反应的离子
Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，
C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
例二:在 Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl-
C. K+、Al3+、Br -、NO3-
D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
典例剖析
例1、有一瓶失去标签的无色溶液，有
四位同学在实验前，对其中所含的离
子进行了不同的猜测，请你判断可能
正确的是
C（）
A. Na+、 CO32-、H+ B. Ca2+、NO3-、CO32C. H+、Ba2+、Cl-
D. OH-、K+、H+
附加题：
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+ 、 Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、NO3- 、OH- 的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 _A_g+__、_Fe_3_+_、__NO_3_- ___; 乙厂废水中所含的三种离子是_O_H_- _、_K_+_、_C。l-

初中化学离子共存问题课件(共19张PPT)

加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，
2、下列各组离子能在溶液中共存的是（Ｄ） A、 Na+ 、 H+、 Cl- 、 OHB、 SO42- 、 K+ 、Ca2+、CO32C、 Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 ClD 、NO3- 、 Cl- 、 Mg2+ 、Cu2+
做好笔记
过去不等于未来
附加隐含条件的应用规律
1.溶液无色透明时，则溶液中肯e2+(浅绿色)、 Fe3+(黄色)、MnO4－(紫红色)。
2.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ D ）
A.NH4＋、Mg2+ 、 CO32- 、Na+ B. K+ 、 Ba2+ 、OH－、NO3C.Mg2+、 Cu2+、 Cl- 、SO42－ D. Na+ 、Cl- 、 K+ 、SO42－
做好笔记
实战演练
过去不等于未来
1.下列离子组能在PH=1的无色
过去不等于未来
OH－
Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+
做好笔记
2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓ (蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐色） 3OH－ + Al3+=Al(OH)3 ↓ （白色） 2OH－+ Mg2+=Mg(OH)2 （白色）
(2)生成气体
过去不等于未来
C．NaCI
Na2SO4 Na2CO3
D．NaOH BaCI2 Na2SO4
做好笔记

初中化学离子共存问题课件

PART 05
离子共存问题解题技巧
REPORTING
熟悉常见离子及其性质
总结词：掌握基础
详细描述：了解常见离子（如钠离子、钾离子、钙离子、镁离子等）的化学性质，包括溶解性、酸碱性等，是解决离子共存问题的关键。
注意题目中的隐含条件
总结词：细心审题
详细描述：隐含条件是指题目中未明确给出的限制条件，如溶液的酸碱性、离子间的反应等。注意这些条件，有助于排除一些不可能于理解化学反应的本质和规律具有重要意义。
通过学习离子共存问题，学生可以加深对化学反应和平衡理论的理解，提高分析和解决问题的能力。
在实际生产和科学研究中，离子共存问题对于指导化学实验、优化生产工艺和提高产品质量等方面具有实际应用价值。
PART 02
离子共存的判断方法
REPORTING
复分解反应的判断
总结词
复分解反应是离子共存问题中常见的一种反应类型，通过判断是否发生复分解反应可以确定离子是否能够共存。
详细描述
复分解反应通常发生在两种离子相互交换成分后，生成了沉淀、气体或水。例如，当溶液中含有$Ba^{2 +}$和 $SO_{4}^{2 -}$时，会生成难溶于水的BaSO4沉淀，因此 $Ba^{2 +}$和$SO_{4}^{2 -}$不能共存。
氧化还原反应的判断
总结词
氧化还原反应是另一种影响离子共存的因素，通过判断是否发生氧化还原反应可以确定离子是否能够共存。
详细描述
氧化还原反应通常发生在一种离子具有还原性，另一种离子具有氧化性时，两者会发生氧化还原反应。例如，当溶液中含有$Fe^{2 +}$和$O_{2}$时，$Fe^{2 +}$具有还原性，而$O_{2}$具有氧化性，两者会发生氧化还原反应，因此$Fe^{2 +}$和$O_{2}$不能共存。

人教版课件第二节离子反应(第3课时离子共存).ppt

2+ 2+ 1、Fe+Cu =Fe +Cu
离子的共存：
不发生离子反应的离子可以共存.既离子之间不会相互结合生成沉淀、气体或水三者之一。 1.酸性溶液中不能存在以下弱酸根离子： 2 2 2 CO3 , HCO3 , SO3 , HSO3 , S , HS , ClO , F等 2.碱性溶液中不能存在以下弱碱离子： + + + + + + 3 2 3 2 2 Fe ，Fe ，Al ，Mg ，Zn ，NH4 等以及一些酸式酸根离子： HCO3- ， HSO3 ，HS 等
NO3- Na+
+ C K+
D
Ba2+ K+
HCO3-
Cl-
3、将HCl, H2SO4, Ba(OH)2将三种溶液，按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象：
（1）加入A时生成白色沉淀
（2）往（1）中沉淀里加B时沉淀溶解，并有气体逸出。（3）往（2）中加入C时，又有白色沉淀生成。
——离子共存
作业讲评：
1、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6H++3SO42-=2Fe3++3SO42-+3H2O Fe2O3+6H+-=2Fe3++3H2O 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+ H2O+CO2↑ CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

初中化学复习课：离子共存课件

6、下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（） A、KNO3、HCl、CuCl2 B、Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4 C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D、NaOH、KCl、H2SO4
化学
Thank You !
太阳虽有黑点，却在奋力燃烧中树立了光辉的形象。利人乎即为，不利人乎即止。——《墨子》生活本是痛苦，是思想和哲理使其升。你的丑和你的脸没有关系。不要吃着碗里的惦记锅里的，直接抱着锅吃多省心。仁远乎哉？我欲仁，斯仁至矣——《论语·述而》我很平凡，但骨子里的我却很勇敢。要想成为强乾，决不能绕过挡道的荆棘也不能回避风雨的冲刷。当你用烦恼心来面对事物时，你会觉得一切都是业障，世界也会变得丑陋可恨。所谓“人”，就是你在它上面再加上任何一样东西它就不再是“人”了。所谓的失言其实就是一不小心说了实话，人不要讲谎话，因为讲一句谎话要用十句甚至更多的谎话来圆谎，但有时候，人不能净说实话，如果说实话效果不好，你可以用模棱两可的外交辞令代替！感谢上天我所拥有的，感谢上天我所没有的。不如意的时候不要尽往悲伤里钻，想想有笑声的日子吧！
2. 在某无色透明溶液中，能共存的离子组是( ) （A）NH4+ NO3- Fe2+ Cl（B）Na+ OH- K+ NO3（C）NO3- K+ SO42- Cu2+ （D） H+ SO42- HCO3- Na+
化学
3. 在pH＜7溶液中，能共存的离子组是( ) （A）NH4+ NO3- Fe2+ Cl（B）Na+ OH- K+ NO3（C）NO3- Na+ CO32- Cu2+ （D） H+ K+ HCO3- Na+

化学必修一第二章离子共存问题专题ppt课件

（6）发生氧化还原反应的离子。氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)
与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。特别提示：要注意题目的附加隐含条件，如：
“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶
液”、“因发生氧化还原反应而不能共存”
等。中学常见的有颜色的离子：
MnO4-：紫色 Fe3+：棕黄色
①a+d→气体+溶液； ②b+c→沉淀+溶液；
③b+d→溶液+沉淀e；④a+b→沉淀+溶液f；
⑤e+f→溶液+气体。则a，b，c，d依次为
C
A.Na2CO3、Ba(NO3)3、Na2SO4、H2SO4
B.Na2SO4、Ba(NO3)3、Na2CO3 、H2SO4
C.H2SO4、Ba(NO3)3、Na2SO4 、Na2CO3
（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、 H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。（5）HSO4-不能与OH-大量共存。
经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
(2)在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，出现
(离3)子在方剩余程白白两式色色支是沉沉试：淀淀管中B分a2别+ +滴入SO42现现- =象象的AB的ga是NS是OO3，溶4↓N液aN2aSCOl4溶溶出液液现
离子方程式是： Ag+ + Cl- = AgCl↓
经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用

初中化学人教九年级下册第十一单元盐化肥离子共存PPT

H20 Cu(OH)2↓(蓝色)
Fe(OH)3↓（红褐色）
Mg(OH)2↓（白色）
NH3 ↑
4. Ba2+
CO32－→ BaCO3↓ SO42－→BaSO4↓
4.SO42－____Ba2+→ BaSO4↓
Cl－____Ag+ → AgCl↓
记忆3分钟，完成填空
抢答：看看谁又快又准
1、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ B ）
HCO3- + H+ = H2O+ CO2↑ NH4+ + OH- = NH3↑+H2O “七沉淀”: Ag++Cl-=AgCl↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ca2+CO32- =CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
2.酸性溶中肯定不存在与H+起反应的离子。 PH＜7的溶液（酸性）
3.碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
PH＞7的溶液（碱性）
练
1．下列离子能在pH=2的溶液中大量共存，并形成无色
溶液的是( B )
A. NH4+ Cl- Na+ Ag+
B. K+ Ba2+ Cl- NO3-
C. K+ Na+ OH- H+
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀
硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中

离子共存ppt课件

确定除杂试剂的步骤:
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
（二）除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量滤渣：Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液：
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用（三）物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

初中离子共存问题课件

常见有色离子的共存实例
总结词
有色离子在溶液中会呈现出特定的颜色，通过观察颜色可以判断离子是否共存。
VS
详细描述
一些有色离子如铜离子（Cu^2+）、铁离子（Fe^3+）、亚铁离子（Fe^2+）等在溶液中会呈现出蓝色、黄色、绿色等颜色。如果溶液中有其他有色离子存在，可能会相互干扰，影响对离子共存的判断。
掌握离子共存的判断方法
判断离子是否能够共存需要考虑离子的水解、络合、沉淀等多种因素。例如，如果两种离子结合能形成沉淀或气体，则不能共存；如果两种离子能发生双水解除去水分子，也不能共存。
判断离子共存的常用方法是根据溶解度表和溶解度参数进行判断。溶解度表列出了各种离子的溶解度参数，可以根据这些参数判断离子是否能够共存。此外，还可以通过实验测定离子的浓度等方法来判断离子是否能够共存。
常见氧化还原离子的共存实例
总结词
氧化还原离子在溶液中会发生氧化还原反应，导致离子浓度发生变化，影响离子共存。
详细描述
一些氧化还原离子如高锰酸根离子（ MnO_4^-）、亚铁离子（Fe^2+）等在溶液中会发生氧化还原反应，导致离子浓度发生变化。例如，高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，使其变成铁离子（ Fe^3+）。因此，这些氧化还原离子通常不能共存。
根据氧化还原反应的发生判断
总结词
氧化还原反应是另一种常见的离子反应类型，通过判断是否发生氧化还原反应来判断离子是否共存。
详细描述
当溶液中的离子具有氧化性或还原性时，它们可能会与其他离子发生氧化还原反应。例如，亚铁离子容易被氧化成铁离子，如果溶液中存在具有还原性的离子，它们会与亚铁离子发生反应，因此这些离子不能共存。

人教版初中化学复习课：离子共存课件PPT

97.我们应当努力奋斗，有所作为。这样，我们就可以说，我们没有虚度年华，并有可能在时间的沙滩。 19.环境不会改变，解决之道在于改变自己。 97.在你渐渐迷失在你的人生道路上的时候，记得这句话：千万不要因为走的太久，而忘记了我们为什么出发。 65.上有天，下有地，中间站着你自己，做一天人，尽一天人事儿。 93.这个世界不是有钱人的世界，也不是无钱人的世界，它是有心人的世界。 70.当你为自己想要的东西而忙碌的时候，就没有时间为不想要的东西而担忧了！ 100.知道自己要干什么，夜深人静，问问自己，将来的打算，并朝着那个方向去实现。而不是无所事事和做一些无谓的事。 95.用鞭子抽着，陀螺才会旋转。 55.沟潭之水，凝滞沉闷，飞瀑之流，奋迅高亢——同是为水，性却异，前者满足安逸，后者进取不已。 25.我虽然是穷人的后代，但我要作富人的祖先。 83.千万人的失败，都有是失败在做事不彻底，往往做到离成功尚差一步就终止不做了。 73.黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。——颜真卿 37.不求胜过别人，但求超越自己。 57.生命就是一个逐渐支出和利用时间的过程。一旦丧失了时间，生命也就走到了尽头。 18.成功的速度，要超过爸妈老去的速度。
2. 在某无色透明溶液中，能共存的离子组是( ) （A）NH4+ NO3- Fe2+ Cl（B）Na+ OH- K+ NO3（C）NO3- K+ SO42- Cu2+ （D） H+ SO42- HCO3- Na+
化学
3. 在pH＜7溶液中，能共存的离子组是( ) （A）NH4+ NO3- Fe2+ Cl（B）Na+ OH- K+ NO3（C）NO3- Na+ CO32- Cu2+ （D） H+ K+ HCO3- Na+

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专题复习之看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。 (1) ﹑生成水: (2) ﹑生成沉淀: (3) ﹑生成气体:
2﹑附加隐含条件的应用规律︰ (1)、溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子
Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等： (2)、酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子
OH-、CO32(3)、碱性溶液中，肯定不存在与OH－起反应的离子
Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，
典例剖析
例一:下列各组离子能共存的是(
)
A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K + 、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
例二:在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )
A. Na+、Cu2+、SO42-、ClC. K+、Al3+、Br -、NO3-
B. Na+、H+、Fe2+、ClD. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
附加题：
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+ 、 Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、NO3- 、OH- 的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 _A_g+__、_Fe_3_+_、__NO_3_- ___; 乙厂废水中所含的三种离子是_O_H_- _、_K_+_、_C。l-
归纳总结：
溶液中不能大量共存的离子有： H+—OH- NH4+—OH- H+—CO32-
Ag+—Cl- Ba2+—SO42Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+—OH-
Ba2+、Ca2+—CO32-

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