化学中的常用计量

化学中的常用计量

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化学中的常用计量

物质的量与阿佛加德罗常数

考纲要求：1．掌握物质的量、摩尔、摩尔质量

2．理解阿伏加德罗常数的含义

３．掌握物质的量与微观粒子数目之间的相互关系。

以物质的量为核心的计算贯穿于化学的始终，处于化学计算的核心地位。阿伏加德罗常数的选择题是历年高考的热点。

名师助学：

1．弄清几个关系

（1）物质的量与摩尔的关系

“物质的量”是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。如果在一定量的的粒子的集体中所含的粒子数目与0．０1２kg12C所含原子数目相同,我们说该集体的这个值为1mol

（２）阿伏加德罗常数与6.0２×1023 的关系

阿伏加德罗常数是指1ｍoｌ的任何微观粒子的粒子数即0.0１2kｇ１2C中所含原子数目，是精确值,常用“ＮA”表示。“ 6.０2×1023”是阿伏加德罗常数的近似值。

(3)物质的量(n）与粒子数离子数(N)之间的关系

二者通过阿伏加德罗常数(N A)联系起来。

物质的量(mｏl）＝物质所含粒子数/ N A＝物质所含粒子数／６.02×1023

若两种物质的物质的量相同，则它们所含粒子数也一定相同。它们的物质的量与粒子数之间的关系可表示如下ｎ1/ n２= N1/ N2

（4)物质的量（n)摩尔质量（M)物质的质量（m）之间的关系

摩尔质量(M）=物质的质量（ｍ)/物质的量（ｎ）

已知任意两个量就可以计算另一个量

(5）摩尔质量与化学式量之间的关系

摩尔质量与微粒的式量（相对分子质量、相对原子质量等)只是在数值上相等。但摩尔质量的单位是ｇ/mol而化学式量的单位是“1”,使用时要注意区别。

2．解答阿伏加德罗常数（N A)问题的习题是一定要注意下列细微的知识点。

（1）聚集状态问题

a水、bＳＯ３、 c 碳原子数大于4的烃(如己烷、癸烷等)ｄ有机溶剂(如CCl4、苯等)这些物在标准状况下为液态或固态。

（2）含同位素的摩尔质量

如：Ｄ2O 、14CＯ、等

（3）某些物质在分子中的原子数

如：惰性气体分子(如Ｈｅ、Ne)、O3、N２Ｏ4等

（4）一些物质中的共价键数目

如:ＣＨ4、ＣO２、SiＯ2等

（5）较复杂的氧化还原电子转移数

如：Na２Ｏ２与H２Ｏ;Ｃl2与NaOH反应等

（6）某些离子或原子团,在水溶液中能发生水解,而使数目减少

如:ＣO３2－、Fｅ3+、ＮH4＋等

（7）要用到22.4／mol时,一定要注意是否是气体、是否处于标准状况下。

上述七项往往是命题者有时故意设置的干扰因素，考生容易忽略。

基础知识与基本技能-－--A级过关题

1.在国际单位制中,物质的量的基本单位是( ）)

A千克Ｂ摩尔Ｃ立方米 D 克/摩

2.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数

B．阿伏加德罗常数是 0.０１2kｇ１2C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.0２×1023 mｏl－１

D．阿伏加德罗常数的符号为N A,精确值为6.0２×1023 ｍｏl-1３.下列说法正确的是（)

A氮原子的质量就是氮的相对原子质量Ｂ一个碳原子的质量大约是１2克

C氢氧化钠的摩尔质量是4０克D氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

4.为方便某些化学计算，可将9８％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是( ）

A．H２SO4·1/9H2ＯＢ.H２SO４·H2O

Ｃ.H2SO４·SO３D．ＳO3·10/9H2O

5．1.2m ｏl Cl 2与元素A 单质完全反应生成0．80mol A Ｃlx,则ｘ值为( ） A ．1 B.2 C .3 Ｄ.4

６．某元素1个原子的质量为a,１ 个

１2

Ｃ原子质量

为ｂ，则该元素的这种原子的相对原子质量是( ) Ａ.

b

a

12 B ．

z

b

12 C ．

A

N a D .a ·N A

7.N Ａ代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是（ ）

A 9克重水所含有的电子数为5NA

B 1mol Ｍg

C ｌ2中含有离子数NA

Ｃ 7.1克氯气与足量N ａOH 溶液反应转移的电子数为0.2ＮＡ

D 1ｍｏlC 10H 22分子中共价键总数为31ＮA

8.二氧化碳的摩尔质量是 ，1ｍo ｌ二氧化碳的质量是 。０．2５mol 二氧化碳的质量是 ，其中含二氧化碳分子数是 ，含氧原子的个数

为 。

９．２4.５gH 2S Ｏ4的物质的量为＿__＿____＿__，其中含有______mo ｌ O 、______ gH 、_＿___＿＿____个S 。当它溶于水完全电离时可产生_______H +

，这些硫酸可与

mo ｌ金属锌完全反应，电子转移数为____＿_____________。

１０．４g Ｎa ＯH 溶解在水中,要使N ａ+离子数与水分子数之比为1:10０，则需水的物质的量

为 m ｏl,其溶液中有 m ｏl OH -，中和这些O Ｈ-，需要 m ｏl Ｈ+

,需要 g H 2SO 4。

过程与方法----Ｂ级能力过关题

1．下列结论中正确的是 （ ） Ａ.摩尔是七个基本物理量之一 B ．每摩尔物质含有N Ａ个指定粒子 C.1ｍo ｌＣｌ就是指1mol 氯 Ｄ．氢氧化钠的摩尔质量是40g 2.下列叙述错误的是（ ）

A .1mol 任何物质都含有约6．02×102３

个原子 B ．０.０12kg 12

C 含有约６．02×1023个碳原子 C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

Ｄ.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 ３．设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )

A.46g ＮO 2和Ｎ２O 4混合气体含有的原子数为3ＮA Ｂ．标准状况下2２．4克H 2中含中子数为２N A C.1L １m ｏl/L 醋酸溶液中离子总数小于２ＮA

D.1ｍolMg 与足量Ｏ2或N ２反应生成Mg Ｏ或Ｍg 3N 2均失去２N A 个电子

4．硫有多种同素异形体。某单质硫的分子由ｘ个硫原子组成，取n mol 该单质,在足量的Ｏ2中完全燃烧生成8n mo ｌSO 2。关于这种单质的说法不正确的是（ ) A ．分子式为Ｓ8 Ｂ.相对分子质量为256

C.１ｍol 单质的质量为２56g Ｄ.1mol 单质燃烧需1ｍｏl Ｏ２

5.物质的量为a 的ＣaCl ２溶解在1molH 2O 中，测得溶液中

Cl －

离子与H 2O 分子的物质的量之比为1∶10,则a 为（) A ．0.05m ｏl Ｂ.0.1mol C ．0.5ｍol D.１0mol

6．常温常压下，向5０ mL 密闭容器中充入a mol H 2Ｓ和b mo ｌ SO 2,完全反应后，容器中硫元素和氧元素的物质的量之比是（已知：2H 2S ＋ＳO 2→３S+2H 2Ｏ)( ) A.2a / b B ．(a+b ） / 2b C ．a ／ 2b D ．2b / (ａ+b)

7．由N ａ、Mg 、Al 、Fe 四种金属中的两种组成的混合物１1 g,与足量盐酸反应生成0．5mol H ２，则混合物中一定含有（ )

A.Ｎa B ．Mg C .Ａl D.F ｅ

８. 质量相等的两种物质SO 2和SO 3,他们的物质的量之比为 ，所含原子总数之比为 ,所含氧原子个数之比为 ,所含硫原子个数之比为 。

9．在M ｇC ｌ２、KCl 、K 2S Ｏ4三种盐的混合溶液中，若K +

、Cl -各１.５mo ｌ，Mg

２＋

为0．5mo ｌ,则S Ｏ42-

的物质的量

为 。

10．某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为２∶3∶4。欲使它们的物质的量之比变为4∶３∶2，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为 。