化学中的常用计量
常用化学计量
常用化学计量化学计量是化学中一种非常重要的概念，用于描述化学反应中物质的量之间的关系。
在化学实验和工业生产中，化学计量被广泛应用于计算反应物和生成物的量，以及确定反应的理论产率和实际产率。
本文将介绍常用的化学计量方法和相关概念。
一、摩尔和摩尔质量摩尔（mol）是国际计量单位制中物质的量的单位，表示物质中粒子（如原子、分子、离子）的数量。
1摩尔物质中的粒子数被称为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10^23。
摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，单位是克/mol。
摩尔质量可以通过化学元素的相对原子质量来计算。
二、化学方程式和化学计量关系化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
在化学方程式中，反应物前的系数表示了物质的摩尔比例，称为化学计量系数。
根据化学计量系数，可以推导出反应物消耗和生成物产生的摩尔比例关系。
三、摩尔比和摩尔比例摩尔比是指化学反应中不同物质的摩尔数量之比。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比可以通过化学计量系数得到。
摩尔比例是指不同物质的摩尔比与其化学计量系数之间的关系。
摩尔比例可以用来确定反应物的限量和过量，以及预测反应的理论产率。
四、反应物的限量和过量反应物的限量是指在化学反应中，限制了反应进行的物质。
反应物的限量取决于摩尔比例和反应物的初始量。
反应物的过量是指在化学反应中，存在超过摩尔比例所需量的反应物。
反应物的过量可能会导致浪费和产物纯度的降低。
五、理论产率和实际产率理论产率是指在理想条件下，根据化学计量关系计算得到的产物的量。
理论产率取决于反应物的摩尔比和反应物的初始量。
实际产率是指在实际实验条件下，实际得到的产物的量。
实际产率受到实验操作和反应条件等因素的影响，往往低于理论产率。
六、反应的收率和纯度反应的收率是指实际产率与理论产率之间的比值，用来评估反应的效率。
收率可以用来判断反应条件的优化和反应过程的控制。
反应的纯度是指产物中所含目标物质的纯度，通常用质量百分比表示。
化学常用计量
化学常用计量考点1 物质的量、摩尔质量1．物质的量(n)：是以阿伏加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单位数目多少的物理量。
“摩尔”是“物质的量”的单位。
2．摩尔质量(M) ：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
单位：g/mol或g·mol－1。
3．摩尔质量数值等于粒子的相对原子质量或相对分子质量(Mr)4 ．物质的质量、物质的量和摩尔质量的关系：物质的质量（ m）摩尔质量（ M）[温馨提示](1)使用摩尔时必须指明具体的粒子，且不能描述宏观物质；(2)1 mol 粒子集体所含的粒子数的准确数是 0.012 kg 12C 含有的碳原子数，近似数是6.02×1023。
1．(2017·广东学业水平测试T13)常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为 ( )A．H2B．CO2C．O2D．空气2．(2013·广东学业水平测试T14)物质的量的单位是( )A．mol B．g·mol－1C．mol·L－1D．mol·L－1·s－13．(2013·广东学业水平测试T11)加热蒸发 NaCl 溶液的过程中，下列物理量保持不变的是( )A．NaCl 溶液的体积 B．NaCl 的质量分数C．NaCl 的物质的量 D． NaCl 的物质的量浓度已知6.02×1023 个 X 气体分子的质量为64 g，则 X 气体的摩尔质量是( ) A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol1 mol CuSO4 ·5H2O 含有结晶水的质量为( )A．16g B．18g C．80g D．90g 考点 2 阿伏加德罗常数物质的量(n) ＝阿伏加德罗常数（NA ）物质的量(n) ＝1． 12 g 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数，可以用N表示。
6.02×1023 是其较为A精确的近似值，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为 1 mol。
基本概念-化学中常用计量
第三节化学中常用计量【知识网络】【易错指津】1．使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。
如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol 氢”。
2．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。
如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。
而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。
3．物质的量是指微观粒子多少的物理量。
微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。
物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。
4．对题目所问微粒种类有所忽视。
如误认为“2g氢气所含氢原子数目为N A”说法正确。
5．摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。
（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）6．对气体摩尔体积的概念不清。
气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。
若不在标准状况下或不是气体就不适用。
如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。
标准状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃，1.01×105Pa）。
7．物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。
8．气体摩尔体积使用的条件是：前提——标准状况；是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L”。
研究对象是——气体（包括混合气体），但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。
量的标准是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L。
9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。
化学常用计量
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有关NA的专题
阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题。多年来 高考试题重现率几乎为100% 试题主要考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔 质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些 概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握 得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原 子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合， 气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围。对 这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的严密性 是一个很好的检验。 相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物 质结构、晶体结构方面的知识等。
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阿伏加德罗常数
实验测定12g12C中碳原子的个数。 符号：NA。单位：个/mol • NA的基准是12g碳-12中的原子个数。 • 12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准。 • NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算。要注意NA 与6.02×1023的区别
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气体摩尔体积
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电荷守恒
一定体积的溶液中，阴阳离子所带电荷数 (或电荷物质 的量)相等 例： MgSO4 和 Al2(S04)3 混合液中, C(Al3+)=0.1mol／L， C(SO42-)=0.3mol／L, 则C(Mg2+)=( A ) A 0.15mol／L B 0.3mol／L C 0.45mol／L D 0.2mol／L
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关于NA的注意事项
• 状况条件
条件为非标准状况，如常温常压下（25℃、1atm），已 知气体体积，不能直接应用22.4L· -1进行体积计算（注意： mol 可进行任何气体的质量、物质的量等计算）。 例：判断下列说法的正误 常温常压下，11.2LБайду номын сангаас气所含的原子数为NA 常温常压下，16g氧气所含的原子数为NA 在常温常压下，1molO含有的原子数为2NA 电解饱和CuSO4溶液，若阳极产生气体11.2L，则转移电子2NA 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
高考化学知识点考点总结：常用化学计量
考点22 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m [例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子[解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg 的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子；故答案为D 。
［答案］D特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
常用化学计量与化学用语知识点整理概括
常用化学计量与化学用语知识点整理概括一、化学计量：1. 摩尔质量：指一个物质的摩尔质量是该物质质量与摩尔数之比。
单位为g/mol。
2.摩尔比：指不同物质之间摩尔数的比值。
3.绝对质量：指一个物质的质量。
4.相对质量：指一个物质的摩尔质量。
5.摩尔体积：指一个物质的摩尔体积是该物质体积与摩尔数之比。
6.摩尔浓度：指一个溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。
7.溶解度：指溶质在溶剂中所能溶解的最大量。
8.摩尔分数：指其中一组分物质的摩尔数与总摩尔数之比。
9.反应物的计量比：指在化学反应中，不同物质摩尔数的比。
10.反应物的过量：指在化学反应中，其中一种物质的摩尔数大于理论摩尔数。
11.理论产率：指在理论上预计得到的产物的质量或量。
12.实际产率：指在实际操作中所得到的产物的质量或量。
二、化学用语：1.元素：指由同一种原子组成的纯物质。
2.化合物：指由两种或两种以上不同原子组成的纯物质。
3.氧化物：指含有氧元素的化合物。
4.酸：指能够产生氢离子（H+离子）的物质，常以H开头表示，如HCl、H2SO45.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-离子）的物质，常以OH结尾表示，如NaOH、KOH。
6.盐：指酸和碱反应后产生的化合物。
7.氧化还原反应：指电子转移的化学反应，常涉及的概念有氧化剂和还原剂。
8.缩略式：指用化学符号或化学式缩写表示的化学反应。
9.配位化合物：指由中心金属离子和配体（通常是有机物或无机物离子）组成的化合物。
10.单质：指由同一种元素组成的纯物质。
11.晶体：指具有有序排列的分子、离子或原子的固体物质。
12.解离：指化合物在溶液中分解为离子。
13.化学键：指原子之间的相互作用力。
14.电负性：指原子吸引和保持共价键中电子的能力。
15.摩尔焓变：指在常压下，摩尔物质在标准状态下发生化学反应时放出或吸收的热量变化。
以上是化学计量与化学用语的一些常用知识点的概述。
随着化学的不断发展，还有许多其他的相关概念和定义，可以根据具体的学习需要进行深入研究和探讨。
常用化学计量
常用化学计量一、化学计量的概念化学计量是研究化学反应中化学物质的量关系的学科，主要包括比化学计量和物理化学计量两个方面。
比化学计量主要研究物质在化学反应中的量关系，包括化学反应的计量关系、化学计量法则等；物理化学计量则主要研究化学反应的能量变化、反应速率等内容。
化学计量是化学学科的基础，在化学研究和应用中都起着重要的作用。
在实验室中，如果无法准确掌握和计算化学反应中物质的量关系，就无法进行精确的实验和制备；在工业生产中，化学计量的应用也非常广泛，特别是在化学反应的工业过程中，研究物质的量关系有助于提高产品的质量和生产效率。
二、化学计量有哪些基本概念？化学计量有许多基本概念，其中比较重要的包括原子量、分子量、摩尔质量和化学计量分析等。
1. 原子量原子量是指元素中每个原子的质量。
根据国际单位制规定，实验中测定出的氢原子的质量是标准的，其原子量被定义为1，其它元素的原子量相对于氢原子的原子量来确定。
2. 分子量分子量是指物质中每个分子的质量。
分子量与相对分子质量的概念相同，也是用相对于氢原子的原子质量来计算。
但由于最小的分子量是2（即H2），因此分子量的最小基本单位是2u。
3. 摩尔质量摩尔质量是指物质中每摩尔分子的质量。
摩尔质量通常用克/摩尔（g/mol）作单位。
4. 化学计量分析化学计量分析是一种通过分析化学计量反应中物质的量关系，来确定实验样品中某种化合物的定性或定量成分的方法。
化学计量分析的主要方法包括氧化还原滴定法、酸碱滴定法、沉淀滴定法等。
三、常用化学计量公式在化学计量中，有许多公式可以帮助我们计算物质的量关系，以下是几个常用的化学计量公式。
1. 摩尔质量计算公式摩尔质量（M）是指物质的分子量用克表示的值，可以用以下公式来计算：M = m/n其中m为物质的质量（单位为g），n为物质的摩尔数。
2. 化学计量关系公式在化学反应中，物质的量关系可以用一个“化学计量关系”公式来表示，该公式是指两个化学物质的量比在反应方程式中的系数关系。
化学中常用计量
化学中常用计量1．同位素相对原子质量以12C的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。
2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。
3．相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。
4．物质的量的单位——摩尔物质的量是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，符号是n。
用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。
摩尔是物质的量的单位。
简称摩，用mol表示①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。
②1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数符号N A，通常用6.02 ×1023 molˉ1这个近似值。
③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·NA5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
用M表示，单位：g·molˉ1或kg·molˉ1。
①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。
②物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m ·n6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用Vm表示，Vm=V÷n。
常用单位L·molˉ1第 1 页共2 页①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·molˉ1。
阿伏加德罗定律及推论：定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。
理想气体状态方程为：PV=nRT（R为常数）由理想气体状态方程可得下列结论：①同温同压下，V1：V2=n1：n2②同温同压下，P1：P2=Ml：M2③同温同体积时，nl：n2=Pl：P2………7．物质的量浓度以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
常用化学计量及化学用语知识点概括
常用化学计量与化学用语知识点整理归纳————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期:常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描绘对象：微观粒子,比方分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。
单位ｍol 符号ｎ2、阿伏伽德罗常数１2g12C中所含有的碳原子数，1ｍｏｌ=1个≈×1023个3、摩尔质量:单位物质的量的物质所拥有的质量，单位一般为ｇ·mol-1,此时与相对原子质量Ar)或相对分子质量(Mｒ）数值相等,摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。
4、气体摩尔体积:单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强相关标准状况下的气体（纯气体或混淆气体)摩尔体积：约22.４（近似值)5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下,同样体积的任何气体都含有同样的分子数。
PV=nRT６、物质的量浓度:单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(ａ%)、溶解度（Ｓ)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系（饱和溶液):不一样密度的溶液互相混淆,整体积计算式：例题:取gNa2ＣO3·ｘH2O溶于水配成10０ mL溶液,而后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸１0mＬ,并采集到气体1120mＬ(标准状况）。
求:（1)Ｎａ2ＣＯ3·xH２O的物质的量；(２)稀盐酸的物质的量浓度;(3）x的值。
二、必定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
2、计算、称量、溶解（稀释)、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。
3、注意：容量瓶使用前要验漏、清洗,不可以润洗。
只能配必定体积的溶液。
转移溶液是假如室温,玻璃棒在瓶颈刻度线下。
4、偏差剖析?阿伏伽德罗常数的应用圈套问题１、状况条件:考察气体时，必定要特别关注是标准状况下仍是非标准状况,标准状况能够用22.４ｍｏl/L计算。
化学常用计量PPT课件
不变 偏低 偏低
减小
—
偏低
能引起误差的原因 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量 瓶定容 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加 水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 NaOH中混有少量NaCl 所用天平的砝码已生锈
因变量 m 减小 — 减小 — — — 减小 增大 V — 减小 — 增大 减小 增大 — —
⑦常温常压下， 任何金属和酸反应， 若生成 2 g 氢气，则有 2NA 个电子发生转移 ⑧标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成 8 气态产物的分子数为 N 22.4 A ⑨31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA 个 ⑩1 L 1 mol· L－1 的氯化铁溶液中铁离子的数目 为 NA
高考热点示例
考点一
阿伏加德罗常数的应用
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的 值)_______(选填数字序号)。 ①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 ②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L，所含的气体的分子数约为NA ③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分 子总数约为1.5NA ④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积 为22.4 L ⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
3．物质的微观结构中化学键的数目 常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲 烷、白磷、二氧化碳等。1 mol这些物质所含化学键 的物质的量分别为2 mol C—C共价键、1.5 mol C— C共价键、2 mol Si—Si共价键、4 mol Si—O共价键、 4 mol C—H共价键、6 mol P—P共价键、2 mol C O双键。 4．不常见物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。
化学常用计量
完全沉淀需Ba mol,因此 4 因此SO mol。 完全沉淀需Ba2+ b mol,因此SO 2-有b mol。根据电荷 守恒： )=c )+3c 守恒：2c(SO4 )=c(NH 4 )+3c(Al3+)，则3c(Al3+)=
2+
(2× (2×
b c − a a
） mol/L
)= c(Al3+)=
气 A
2 2 2 2
2 2
2 2
2 2
以物质的量为中心的计算需注意的问题 以物质的量为中心的计算需注意的问题 1.“一个中心”：必须以物质的量为中心。 一个中心” 必须以物质的量为中心。 一个中心 2.“两个前提”：在应用Vm=22.4 L·mol-1时，一 两个前提” 在应用V 两个前提 定要有“标准状况” 定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件 气体状态” （混合气体也适用）。 混合气体也适用）。 ）。 3.“三个关系”： 三个关系” 三个关系 (1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子 （原子、电子等）间的关系； 原子、电子等）间的关系； (2)摩尔质量与相对分子质量间的关系； 摩尔质量与相对分子质量间的关系； 摩尔质量与相对分子质量间的关系 (3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离 强 电解质与溶质粒子（ 子）数之间的关系。 数之间的关系。
(2009·梅县模拟 NA为阿伏加德罗 梅县模拟) 梅县模拟 常数， 常数，下列说法正确的是 （ ） A.10 g甲烷所含有的电子数目为 NA 甲烷所含有的电子数目为10N 甲烷所含有的电子数目为 B.常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目为 NA 常温常压下， 氦气所含有的中子数目为 氦气所含有的中子数目为4N 常温常压下 C.标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为 标准状况下， 标准状况下 单质溴所含有的原子数目为 2NA N D.电解食盐水若产生 g氢气，则转移的电子数目 电解食盐水若产生2 氢气 氢气， 电解食盐水若产生 为2NA N 答案 D
化学专题一化学常用计量
【关于NA几个易考易错题分类】
1、物质的聚集状态、外界条件 用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意是否是气体，且是否处于标 准状态。 即：如果给体积就看条件和状态。 外界条件： 标准状况下：0℃、101kPa （273K、101kPa ） ； 常温常 压下：25℃、101kPa ； 干扰选项一般设在用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“25℃， 1.01×105Pa”等说法来代替“标准状况”
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考点一：关于阿伏加德罗常数（NA）的判断 【考题展现】
2（．(201）2江苏∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ABC． ．．常标标温 准准常 状状压 况况下 下下， ，，11081.1g.2mHLoC2lOHC3含l2C溶H有2于O的H水原中，子含转总有移数分的为子电3的N子数A 数目目为为00.5.1NNA A D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA
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【关于NA几个易考易错题分类】
3、 考查特殊物质中共价键数目 如：CO2、稀有气体、P4、烷烃、烯烃等有机物、金刚石、Si、SiO2、石墨 （1）31g白磷中含有NA个P-P键 （ （23））（乙烯08和上丙海烯卷的）混室合温物下2，8g1中mo含l乙有烷3N分A个子共含价有键8NA个共价键 （ （45））1Si2Og2金晶刚体石中和,每6摩0gSSi原iO2子中与各2含NA有个4ON原A个子S形i－成O键共和价C键－C键 (6) 12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
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【关于NA几个易考易错题分类】
5、注意题示反应是否为可逆过程，如电离、水解等。某些离子或原子团在水中
能发生水解反应，离子数目要改变。如乙酸的电离、铁离子的水解等
化学计算计量单位
化学计算计量单位在化学领域，计量单位起着重要的作用，用于表示物质的质量、体积、浓度等性质。
本文将介绍常用的化学计算计量单位及其转换方法，帮助读者更好地理解和应用化学知识。
一、质量计量单位在化学实验和计算中，质量是一个常用的计量指标。
常见的质量计量单位有克、毫克和微克等。
1. 克（g）是国际单位制（SI）中常用的质量单位，1克等于1000毫克（mg）或1000000微克（μg）。
计量单位转换方法：1克=1000毫克=1000000微克。
2. 毫克（mg）是克的千分之一，常用于表示质量较小的物质。
1毫克等于0.001克，或者等于1000微克。
计量单位转换方法：1毫克=0.001克=1000微克。
3. 微克（μg）是克的百万分之一，常用于表示质量极小的物质。
1微克等于0.000001克，或者等于0.001毫克。
计量单位转换方法：1微克=0.000001克=0.001毫克。
二、体积计量单位在化学实验和计算中，体积是另一个重要的计量指标。
常见的体积计量单位有升、毫升和微升等。
1. 升（L）是国际单位制中常用的体积单位，1升等于1000毫升（mL）或1000000微升（μL）。
计量单位转换方法：1升=1000毫升=1000000微升。
2. 毫升（mL）是升的千分之一，常用于表示体积较小的液体。
1毫升等于0.001升，或者等于1000微升。
计量单位转换方法：1毫升=0.001升=1000微升。
3. 微升（μL）是升的百万分之一，常用于表示体积极小的液体。
1微升等于0.000001升，或者等于0.001毫升。
计量单位转换方法：1微升=0.000001升=0.001毫升。
三、浓度计量单位在化学分析和实验中，浓度是一个关键的计量指标，用于表示溶液中溶质的含量。
常用的浓度计量单位有摩尔/升、克/升和百分比等。
1. 摩尔/升（mol/L），也称为摩尔浓度或物质浓度，是表示溶质摩尔数与溶剂体积之比的单位。
例如，1摩尔/升的溶液中，每升溶液中包含1摩尔的溶质。
化学中常用计量
注意事项： ①每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液； ②使用前要检查是否漏水； ③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固 体 或稀释液体。
2、配制的步骤 计算
称量(量取）
溶解
摇匀
定容
转移
考虑：天平、量筒、滴定管的最小读数是多少？
考虑：称量NaOH 时应注意哪些问题？ 考虑：容量瓶是否一定要干燥？
【答案】（1）0.046mol/L（2）900mL（3）999mL。
有关热化学方程式的计算
1. 根据反应热书写热化学方程式 例：在101kPa和25℃时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，同 时放出22.68KJ热量。（1）求：甲醇的燃烧热；（2）请写出 反应的热化学反应方程式。
△H＝32g/mol×22.68kJ/g＝725.8kJ/mol CH3OH(l)+3/2O2 (g)= CO2 (g) + 2H2O (l) ； △H＝725.8kJ/mol
mB =m浓×m浓 % =m稀×m稀% 由溶质稀释后物质的量不变有：
nB =C浓×V浓=C稀×V稀. (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混
合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质 量和密度求体积。
一定物质的量浓度溶液的配制
1、容量瓶的认识
规格：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL 特点：①容量瓶上标有温度和量程。
后容器中的压强之比接近于
A 1︰11
B 1︰11
C 7︰11
D 11︰7
B
物质的量浓度
1、物质的量浓度：CB
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示 的溶液组成的物理量。单位为 mol/L
化学物质的计量
化学物质的计量化学物质的计量是化学实验中非常重要的一环。
通过准确、精确地计量化学物质，能够确保实验结果的可靠性和准确性。
在化学研究和生产中，不同的化学物质有着不同的计量方式和方法。
本文将重点介绍化学物质的计量原则、计量方法以及常见的计量器具。
一、化学物质的计量原则化学物质的计量原则是指遵循一定的准则和标准来进行计量。
在化学实验中，计量原则主要包括以下几个方面：1. 准确性：化学物质的计量应该尽可能准确。
准确的计量能够确保实验结果的可靠性和准确性。
准确的计量可以通过使用准确的称量器具、仔细操作等方式来实现。
在实验中，需要计量的物质的质量、体积和浓度等参数需要准确测量。
2. 精确性：化学物质的计量应该尽可能精确。
精确的计量能够减小误差，提高实验结果的可靠性。
精确的计量可以通过使用精密的实验器具、仔细操作等方式来实现。
在实验中，需要计量的物质的质量、体积和浓度等参数需要精确测量。
3. 可追溯性：化学物质的计量应该具有可追溯性。
可追溯性是指计量结果可以通过一定的方法和程序得到验证。
在实验中，计量结果应该能够被他人重复验证，确保结果的可靠性。
4. 一致性：化学物质的计量应该是一致的。
一致性是指在不同的实验条件下，同一种物质的计量结果应该保持一致。
如果在不同的实验中，同一种物质的计量结果具有较大的差异性，将会影响实验结果的可靠性。
二、化学物质的计量方法化学物质的计量方法是指实验中对化学物质进行计量的具体方法和步骤。
化学物质的计量方法主要包括以下几个方面：1. 称量法：称量法是最常用的化学物质计量方法之一。
通过使用天平或电子天平等称量器具，将需要计量的物质称量到要求的质量上。
在称量之前，需要先将称量器具归零，确保称量结果的准确性。
在称量过程中，需要注意避免外界因素的干扰，如静电、风等。
2. 体积法：体积法是计量液体化学物质的常用方法。
通过使用量筒、容量瓶等器具，将需要计量的液体化学物质测量到要求的体积上。
在测量体积之前，需要先将量筒或容量瓶清洗干净，并在液体的最下面或最上面读取液面的高度，以避免毛细现象的干扰。
高中化学考点复习-常用化学计量
常用化学计量一、物质的量及其单位——摩尔1．定义物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔。
1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
以摩尔为单位表示物质的量时，必须要指明粒子的种类（原子、分子、离子或它们的特定组合，一般写化学式）。
在试题中如果涉及粒子数或粒子数目比时，应考虑求该粒子的物质的量，计算物质的量的公式有：n＝N/N A、n＝m/M、n＝V/V m、n＝cV。
2．阿伏加德罗常数1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。
阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含的碳原子数，通常用近似值6.02×1023 mol－1表示，N A＝N/n。
二、摩尔质量摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，M＝m/n。
常用的单位为g/mol （或g·mol－1）。
某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
在试题中涉及求某物质相对分子质量时，应该考虑求该物质的摩尔质量。
应用摩尔质量时必须指明对象，M B＝m B /n B.，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量就不同。
如O2中O的摩尔质量为16 g/mol，而O2的摩尔质量为32 g/mol。
三、气体摩尔体积1．定义单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号V m，常用单位L/mol。
定义公式V m＝V/n。
在标准状况下（0℃、101kPa，简称标况）1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，即在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol。
2．对于V m ＝22.4 L/mol概念的理解（1）决定1 mol物质体积大小的因素：物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
1 mol不同的固态物质或液态物质所含有的粒子数相同，而粒子之间的距离很小，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小。
化学技术实验中的常用计量单位与换算方法
化学技术实验中的常用计量单位与换算方法化学技术实验在现代科学研究和工程应用中扮演着重要角色。
为了准确测量物质的质量、体积和浓度等特性，化学家们使用一系列标准计量单位和换算方法。
本文将介绍化学实验中常用的计量单位和相应的换算方法，以帮助读者更好地理解和应用这些技术。
1. 质量的计量单位和换算方法质量是衡量物质数量的重要指标，常用的计量单位是克（g）。
在实验中，如果需要将其他质量单位转换为克，可以使用以下换算方法：- 千克（kg）和克（g）之间的换算：1 kg = 1000 g- 毫克（mg）和克（g）之间的换算：1 g = 1000 mg例如，如果实验中需要用到10 mg的某种化合物，可以将其转换为克，即0.01 g。
2. 体积的计量单位和换算方法体积是描绘物质占据空间大小的重要参数，常用的计量单位是升（L）和毫升（mL）。
在实验中，如果需要将其他体积单位转换为升或毫升，可以使用以下换算方法：- 厘米立方（cm³）和升（L）之间的换算：1 L = 1000 cm³- 毫升（mL）和升（L）之间的换算：1 L = 1000 mL例如，如果实验中需要用到50 cm³的溶液，可以将其转换为升，即0.05 L。
3. 浓度的计量单位和换算方法浓度是描述溶液中溶质相对于溶剂的含量的指标。
常用的计量单位是摩尔（mol）和摩尔分数（mole fraction）。
在实验中，如果需要将其他浓度单位转换为摩尔或摩尔分数，可以使用以下换算方法：- 摩尔质量（molar mass）和质量（g）之间的换算：将质量（g）除以物质的摩尔质量（单位：g/mol）- 摩尔体积（molar volume）和体积（L）之间的换算：将体积（L）乘以浓度（mol/L）- 摩尔分数（mole fraction）与质量分数（mass fraction）之间的换算：将摩尔分数除以物质的摩尔质量例如，如果实验中需要制备0.1 mol/L的某种溶液，可以根据具体试剂的摩尔质量来计算所需质量，并将其转换为体积。
化学常用计量
知识点二 气体摩尔体积、阿伏加考点 德罗定律
知识点二 气体摩尔体积、阿伏 加德罗定律
对点训练
知识点二 气体摩尔体积、阿伏加考点 德罗定律
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在标准状况下，1 mol 氧气和 1 mol 氦气的体积相同，含有
原子数也相同
( ×)
(2)同温同压下，等质量的 12C18O 和 NO 体积相同
( √)
(3)标准状况下，11.2 L SO3 中含有的原子数为 2NA (×)
合 ②当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大， 密度越小，等体积混合后，质量分数 w<12(a%＋b%)(如
酒精溶液、氨水)
等质 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ<1 g·cm－3)，
量混 合
则混合后溶液中溶质的质量分数
w＝12(a%＋b%)
知识点三 物质的量浓度及计算 考点
(2)溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律
同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。 ①当溶液密度大于 1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，
等体 密度越大，等体积混合后，质量分数 w>12(a%＋b%)(如 积混 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液)
＝100S＋S×100%
知识点三 物质的量浓度及计算 考点
(2)物质的量浓度与质量分数的关系
如图所示，体积为 V L，密度为 ρ g·cm－3 的
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化学中的常用计量————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:ﻩ化学中的常用计量物质的量与阿佛加德罗常数考纲要求：1．掌握物质的量、摩尔、摩尔质量2．理解阿伏加德罗常数的含义３．掌握物质的量与微观粒子数目之间的相互关系。
以物质的量为核心的计算贯穿于化学的始终，处于化学计算的核心地位。
阿伏加德罗常数的选择题是历年高考的热点。
名师助学：1．弄清几个关系（1）物质的量与摩尔的关系“物质的量”是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。
如果在一定量的的粒子的集体中所含的粒子数目与0．０1２kg12C所含原子数目相同,我们说该集体的这个值为1mol（２）阿伏加德罗常数与6.0２×1023 的关系阿伏加德罗常数是指1ｍoｌ的任何微观粒子的粒子数即0.0１2kｇ１2C中所含原子数目，是精确值,常用“ＮA”表示。
“ 6.０2×1023”是阿伏加德罗常数的近似值。
(3)物质的量(n）与粒子数离子数(N)之间的关系二者通过阿伏加德罗常数(N A)联系起来。
物质的量(mｏl）＝物质所含粒子数/ N A＝物质所含粒子数／６.02×1023若两种物质的物质的量相同，则它们所含粒子数也一定相同。
它们的物质的量与粒子数之间的关系可表示如下ｎ1/ n２= N1/ N2（4)物质的量（n)摩尔质量（M)物质的质量（m）之间的关系摩尔质量(M）=物质的质量（ｍ)/物质的量（ｎ）已知任意两个量就可以计算另一个量(5）摩尔质量与化学式量之间的关系摩尔质量与微粒的式量（相对分子质量、相对原子质量等)只是在数值上相等。
但摩尔质量的单位是ｇ/mol而化学式量的单位是“1”,使用时要注意区别。
2．解答阿伏加德罗常数（N A)问题的习题是一定要注意下列细微的知识点。
（1）聚集状态问题a水、bＳＯ３、 c 碳原子数大于4的烃(如己烷、癸烷等)ｄ有机溶剂(如CCl4、苯等)这些物在标准状况下为液态或固态。
（2）含同位素的摩尔质量如：Ｄ2O 、14CＯ、等（3）某些物质在分子中的原子数如：惰性气体分子(如Ｈｅ、Ne)、O3、N２Ｏ4等（4）一些物质中的共价键数目如:ＣＨ4、ＣO２、SiＯ2等（5）较复杂的氧化还原电子转移数如：Na２Ｏ２与H２Ｏ;Ｃl2与NaOH反应等（6）某些离子或原子团,在水溶液中能发生水解,而使数目减少如:ＣO３2－、Fｅ3+、ＮH4＋等（7）要用到22.4／mol时,一定要注意是否是气体、是否处于标准状况下。
上述七项往往是命题者有时故意设置的干扰因素，考生容易忽略。
基础知识与基本技能-－--A级过关题1.在国际单位制中,物质的量的基本单位是( ）)A千克Ｂ摩尔Ｃ立方米 D 克/摩2.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是 0.０１2kｇ１2C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.0２×1023 mｏl－１D．阿伏加德罗常数的符号为N A,精确值为6.0２×1023 ｍｏl-1３.下列说法正确的是（)A氮原子的质量就是氮的相对原子质量Ｂ一个碳原子的质量大约是１2克C氢氧化钠的摩尔质量是4０克D氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量4.为方便某些化学计算，可将9８％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是( ）A．H２SO4·1/9H2ＯＢ.H２SO４·H2OＣ.H2SO４·SO３D．ＳO3·10/9H2O5．1.2m ｏl Cl 2与元素A 单质完全反应生成0．80mol A Ｃlx,则ｘ值为( ） A ．1 B.2 C .3 Ｄ.4６．某元素1个原子的质量为a,１ 个１2Ｃ原子质量为ｂ，则该元素的这种原子的相对原子质量是( ) Ａ.ba12 B ．zb12 C ．AN a D .a ·N A7.N Ａ代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是（ ）A 9克重水所含有的电子数为5NAB 1mol ＭgC ｌ2中含有离子数NAＣ 7.1克氯气与足量N ａOH 溶液反应转移的电子数为0.2ＮＡD 1ｍｏlC 10H 22分子中共价键总数为31ＮA8.二氧化碳的摩尔质量是 ，1ｍo ｌ二氧化碳的质量是 。
０．2５mol 二氧化碳的质量是 ，其中含二氧化碳分子数是 ，含氧原子的个数为 。
９．２4.５gH 2S Ｏ4的物质的量为＿__＿____＿__，其中含有______mo ｌ O 、______ gH 、_＿___＿＿____个S 。
当它溶于水完全电离时可产生_______H +，这些硫酸可与mo ｌ金属锌完全反应，电子转移数为____＿_____________。
１０．４g Ｎa ＯH 溶解在水中,要使N ａ+离子数与水分子数之比为1:10０，则需水的物质的量为 m ｏl,其溶液中有 m ｏl OH -，中和这些O Ｈ-，需要 m ｏl Ｈ+,需要 g H 2SO 4。
过程与方法----Ｂ级能力过关题1．下列结论中正确的是 （ ） Ａ.摩尔是七个基本物理量之一 B ．每摩尔物质含有N Ａ个指定粒子 C.1ｍo ｌＣｌ就是指1mol 氯 Ｄ．氢氧化钠的摩尔质量是40g 2.下列叙述错误的是（ ）A .1mol 任何物质都含有约6．02×102３个原子 B ．０.０12kg 12C 含有约６．02×1023个碳原子 C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类Ｄ.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 ３．设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )A.46g ＮO 2和Ｎ２O 4混合气体含有的原子数为3ＮA Ｂ．标准状况下2２．4克H 2中含中子数为２N A C.1L １m ｏl/L 醋酸溶液中离子总数小于２ＮAD.1ｍolMg 与足量Ｏ2或N ２反应生成Mg Ｏ或Ｍg 3N 2均失去２N A 个电子4．硫有多种同素异形体。
某单质硫的分子由ｘ个硫原子组成，取n mol 该单质,在足量的Ｏ2中完全燃烧生成8n mo ｌSO 2。
关于这种单质的说法不正确的是（ ) A ．分子式为Ｓ8 Ｂ.相对分子质量为256C.１ｍol 单质的质量为２56g Ｄ.1mol 单质燃烧需1ｍｏl Ｏ２5.物质的量为a 的ＣaCl ２溶解在1molH 2O 中，测得溶液中Cl －离子与H 2O 分子的物质的量之比为1∶10,则a 为（) A ．0.05m ｏl Ｂ.0.1mol C ．0.5ｍol D.１0mol6．常温常压下，向5０ mL 密闭容器中充入a mol H 2Ｓ和b mo ｌ SO 2,完全反应后，容器中硫元素和氧元素的物质的量之比是（已知：2H 2S ＋ＳO 2→３S+2H 2Ｏ)( ) A.2a / b B ．(a+b ） / 2b C ．a ／ 2b D ．2b / (ａ+b)7．由N ａ、Mg 、Al 、Fe 四种金属中的两种组成的混合物１1 g,与足量盐酸反应生成0．5mol H ２，则混合物中一定含有（ )A.Ｎa B ．Mg C .Ａl D.F ｅ８. 质量相等的两种物质SO 2和SO 3,他们的物质的量之比为 ，所含原子总数之比为 ,所含氧原子个数之比为 ,所含硫原子个数之比为 。
9．在M ｇC ｌ２、KCl 、K 2S Ｏ4三种盐的混合溶液中，若K +、Cl -各１.５mo ｌ，Mg２＋为0．5mo ｌ,则S Ｏ42-的物质的量为 。
10．某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为２∶3∶4。
欲使它们的物质的量之比变为4∶３∶2，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为 。
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律考纲要求1．理解气体摩尔体积的涵义2．掌握物质的量、物质的质量和气体体积的换算(非标准状况下的气体体积计算不作要求）3.理解阿伏伽德罗定律及其应用名师助学：1.气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积。
符号:Vm，单位：２2.4L/mol。
标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下,1mｏl任何气体(包括混合气体)所占的体积都约为22．4L。
气体摩尔体积与物质的量的关系：Vｍ=V(L)/ｎ(mol）=Ｍ(g/mｏl）/ρ（g／L)2．阿伏加得罗定律的推论:(1）同温同压下,两种气体的体积比等于物质的量之比:Ｖ1／V２=n1／n2（２) 同温同压下,两种气体的密度比等于摩尔质量之比:ρ1/ρ2=M1/M２（3)同温、同体积下,两种气体的压强比等于物质的量之比:P1/P２=n1/n２(4) 同温、同压、同体积下,两种气体的质量比等于摩尔质量之比：m1／m2=M1／M2(5) 同温、同压、同质量下,两种气体的体积与其摩尔质量成反比:V1/V2=Ｍ2／M13．平均摩尔质量求算方法：（1）已知混合物的总质量［m（混）]和总物质的量［n(混)]:M（混)=m(混)/m（混）(2）已知标准状况下混合气体的密度[ρ(混）］:M=22．4ρ(混)（3)已知同温同压下混合气体的密度［ρ（混)]是一种简单气体A的密度[ρ(A)]的倍数d（也常叫相对密度):Ｄ=ρ(混)／ρ（A）=M(混）/M(A)即有:M(混）=d · M(A）（４）已知混合物Ａ、B、Ｃ各自的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：M(混）= M（A）ΧA%+ M(B)ΧB％+ Ｍ（C)ΧC％(５)对于化学反应ａA→xB(ｇ)+yC(g)+zD(g)所得的混合气体的平均式量：M(混）＝m（总)/n(总)=a·M A/(ｘ+y+z）(注：a、x、ｙ、ｚ为方程式中物质前的计量数)平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用,常用于混合物的计算。
４.有关气体的计算:（1)确定气体的分子式一般思路:根据阿伏加德罗定律由体积比推导出分子个数比,再根据质量守恒定律确定化学式。
例如:2体积气体A 与1体积气体B,恰好完全反应生成２体积A2B,由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即A ｘ:Ｂy:Ａ2B=2:１：2，所以两气体反应物为双原子分子,即A2和Ｂ２。
（２)气体反应中的计算同一气体反应中，各气体的体积比等于化学方程式中气体物质的化学计量数比,列式计算时，上下单位一致,左右单位相对应。
（3）平均值规律及应用①依据:若M(A)>M(B），则M(A)＞M>M(Ｂ).，M代表平均相对原子质量、平均相对分子质量，平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。
②应用：已知M,可以确定M(A)、M(B）的范围，或已知M(A)、Ｍ(Ｂ)，可以确定M的范围。
解题的关键是要通过平均值确定范围,很多习题的平均值需要条件先确定下来再作出判断。