2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题三化学常用计量及其应用含答案

了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用.体会定量研究对化学科学的重要作用。

(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比.前者为1∶2.后者为1∶1；熔融的Na HSO4中的阳离子数目(阳离子只有Na＋)。

(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。

(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。

(6)注意特殊物质的摩尔质量.如D2O、18O2、H37Cl等。

(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键).如C n H2n＋2中共价键的数目为3n＋1。

(8)1 mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2N A、1.5N A；1 mol

SiO2中Si—O键数目为4N A；1 mol P4中的P—P键数目为6N A。

3．与氧化还原反应相关的N A的应用

(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应.Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O 的反应。

(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。

(3)Fe与浓、稀硝酸.Cu与浓、稀硝酸反应类。

(4)足量、不足量Fe与稀硝酸.足量Fe与浓硫酸反应类。

(5)足量KMnO4与浓盐酸.足量MnO2与浓盐酸.足量Cu与浓硫酸反应类。

(6)注意氧化还原的顺序.如向FeI2溶液中通入Cl2.首先氧化I－.再氧化Fe2＋。

4．与可逆反应相关的N A的应用

在N A的应用中.常涉及以下可逆反应：

(1)2SO2＋O2错误!2SO3

PCl3＋Cl2PCl5

2NO2N2O4

N2＋3H2错误!2NH3

(2)Cl2＋H2O HCl＋HClO

(3)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－

5．与电解质溶液中粒子数目判断相关的N A的应用

审准题目要求.是突破该类题目的关键。

(1)溶液中是否有“弱粒子”.即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”.如1 L 1 mol·L－1的乙酸或1 L 1 mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于N A。

9．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是( )

A．(20xx·高考海南卷)1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A B．(20xx·高考全国卷Ⅲ)0.1 mol的11B中.含有0.6N A个中子

C．(20xx·高考全国卷Ⅲ)pH＝1的H3PO4溶液中.含有0.1N A个H＋

D．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

答案：C

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

10．(20xx·泰安高三模

拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )

A．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A

B．1 mol Fe溶于过量硝酸.电子转移数为2N A

C．1 mol乙烷和1 mol乙烯中.化学键数相同

D．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A

答案：AD

11．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )

A．电解精炼铜时.当外电路中通过N A个电子.阳极质量减少32 g

B．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1.当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6N A

C．1 mol·L－1的氯化镁溶液中.若Cl－的数目为2N A.则Mg2＋的数目为N A

D．标准状况下.NO和O2各11.2

L混合充分反应.所得气体的分子总数为0.75N A

解析：选B。阳极反应中除铜失电子外.还有锌、铁等杂质失去电子.A项错误；由热化学方程式可知.该反应转移6 mol电子时.放出热量92 kJ.故放出热量9.2 kJ时.转移0.6 mol电子.B项正确；Mg2＋能水解.故其数目小于N A.C 项错误；该反应过程中存在可逆反应2NO2N2O4.D项错误。

12．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述不正确的是( )

A．标准状况下.2.24 L HF与1.8 g H2O所含电子数目均为N A

B．标准状况下.V L气态烯烃(C n H2n)含中子的数目为3VnNA 11.2

数为4N A.B项正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O.C项正确；根据电子转移守恒可知.消耗1 mol HCHO时.转移4 mol 电子.可以把4 mol Fe3＋还原为Fe2＋.D项不正确。

14．如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )

A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L－1和6.3 mol·L－1

B．各取5 mL与等质量的水混合后.c(H2SO4)<9.2 mol·L－1.c(NH3)>6.45 mol·L－1

C．各取5 mL与等体积的水混合后.w(H2SO4)<49%.w(NH3)>12.5%

D．各取10

mL于两烧杯中.再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

解析：选B。根据表中数据及c＝1 000ρw

M计算可得.硫酸和氨水的物质的量

浓度分别为18.4 mol·L－1和12.9 mol·L－1.A错误；与等质量的水混合后.硫酸的浓度小于原来的一半.氨水的浓度大于原来的一半.B正确；与等体积的水混合后.硫酸的质量分数大于原来的一半.氨水的质量分数小于原来的一半.C错误；硫酸稀释时应将浓硫酸加入水中.D错误。

三、非选择题

15．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。仪器C的名称是________.本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。