电子排布式与轨道表示式
第一节 微专题1 核外电子排布的规范书写与应用
微专题1核外电子排布的规范书写与应用一、核外电子排布的规范书写1．核外电子排布式与原子结构示意图、轨道表示式(电子排布图)的关系原子结构示意图→电子排布式→轨道表示式逐步细化核外电子的运动状态。
2．核外电子的排布表示方法的常见误区(1)当出现d轨道时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在n s前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。
(2)在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①(违反能量最低原理)；②(违反泡利原理)；③(违反洪特规则)；④(违反洪特规则)；⑤画轨道表示式时，不能省略空轨道。
如C的轨道表示式应为，而不是。
1．下列几种表示电子排布的方法中正确的是()A．32Ge原子的电子排布式：4s24p2B．28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1C．O原子的轨道表示式：D．29Cu＋的价层电子排布式：3d94s1答案 C解析32Ge原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，A错误；28Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，B错误；能层高的电子先失去，即先失去4s电子，后失去3d电子，Cu＋的价层电子排布式为3d10，D错误。
2．下列说法错误的是()A．n s电子的能量可能低于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式为1s22s22p2x，违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理答案 A解析电子的能量与能层、能级有关，n s电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量，A错误；根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同轨道上，B正确；根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的轨道，故应先排4s轨道，即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，C正确；根据泡利原理知，3p能级最多容纳6个电子，D正确。
(完整版)核外电子排布规律总结
原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K 层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K 层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。
简单例子的结构特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。
阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。
（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子:CH 、N 、NH 、NH 、NH 、O、OH 、H O 、H O 、F 、HF 、Ne 、Na 、Mg 、Al 等。
4-3-23+4-2-23+-++2+3 ②18电子粒子：SiH 、P 、PH 、S 、HS 、H S 、Cl 、HCl 、Ar 、K 、Ca 、PH 等。
4-33-2-2-++2+4 特殊情况：F 、H O 、C H 、CH OH222263 ③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na 、NH 、H O 等；阴离子有：++43+F 、OH 、NH ； HS 、Cl 等。
---2--前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：H11（2）最外层有1个电子的元素：H 、 Li 、Na ；最外层有2个电子的元素:Be 、Mg 、He（3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be 、Ar（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是次外层电子数4倍的元素：Ne（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li 、P（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H 、Be 、Al（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li 、Si元素周期表的规律：（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He 例外）（2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA 族元素的原子序数差别有：①第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25（3）同主族、邻周期元素的原子序数差①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
2.1.2 原子核外电子的排布(学生版) (苏教2019选择性必修2)
第2课时原子核外电子的排布目标导航1．能举例说明原子核外电子排布的构造原理。
2．能电子排布式和轨道表示式表征1~36号元素基态原子的核外电子排布。
知识精讲知识点01 构造原理电子是按照一定顺序填充的，________一个能级之后再填下一个能级，这个规律称为构造原理。
原子核外电子的排布遵循构造原理的三大内容：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
1．能量最低原理(1)能量最低原理原子核外电子先占据________的轨道，然后依次进入________的轨道，这样使整个原子处于_________的状态。
(2)原子核外电子排布的轨道能量顺序电子所排的轨道顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、____、4p、5s、_____、5p、6s、_____、_____、6p、7s……，这是实验得到的规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。
2．泡利不相容原理每个原子轨道上最多容纳_____个自旋状态不同的电子。
3．洪特规则(1)原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占在________________上，且自旋状态________，这样整个原子的能量________。
(2)特例：能量相同的原子轨道在________ (如p6和d10)、________(如p3和d5)和________(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
这称为洪特规则特例。
【即学即练1】在d轨道中电子排布成，而不排成，其直接的根据是() A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．原子轨道能量顺序D．洪特规则知识点02 原子核外电子排布的表示方法1．电子排布式(1)电子排布式用数字在轨道符号右上角标明该轨道上排布的电子数，例如：P：________________________ 19K：________________________15(2)简化的电子排布式为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子已达到________________结构的部分写成“原子实”，以相应________________________符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。
原子核外电子排布
③ 1s 2s
2p
29
1s 1 氢 2 氦 3 4 5 6 10 13 14 18 19 20 锂 铍 硼 碳 氖 铝 硅 氩 钾 钙 H He Li Be B C Ne Al Si Ar K Ca Sc 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
2s
2p
3s
3p
3d
4s
每个电子层最多可容纳的电子数为 2n2
K
轨道数 电子数
L
M
N
1 2
4 8
9 18
16 32
8
2、能量最低原理
体系的能量越低越稳定
9
2、能量最低原理
电子排布时
总是先占据能量较低的原子轨道，
当能量较低的原子轨道占满后，
电子再依次进入能量较高的原子轨道
怎样判断原子轨道能量的高低呢？
10
(1) 原子轨道的能量主要是由电子层 和电子亚层决定的
16
(2) 电子在原子轨道中的排布顺序
电子排布式：
22s22p63s23p5 Cl 原子： 1s 17
所有能级均写出，体现排布全貌；
书写格式： ①元素符号； ②轨道符号(带电子层数) ③电子个数(右上角)
17
N：1s2 2s2 2p3 Z = 26 Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Fe3+ [Ar] 3d 5
21
22
(2) 电子在原子轨道中的排布顺序
若要表示电子自旋方向，可用原子轨道图式表示：
轨道表示式：
17Cl：
1s
2s
2p
3s
3p
23
电子结构式
25
人教课标版 电子云及电子排布式归纳PPT
3. 原子轨道的特点
s能级的原子轨道图
s能级的原子轨道是球形对称的（原子核位于球 心），能层序数n越大（电子能量越大， 1s<2s<3s......），原子轨道半径越大。
P能级的原子轨道
z
z
y
y
y
x
x
x
P能级的原子轨道是纺锤形的,每个p能级有3个原
子轨道,它们相互垂直,分别以px、py、pZ表示。p电 子原子轨道的平均半径随n增大而增大。在同一能
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
如： 24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1
洪特规则：半充满、全充满更稳定
学生阅读见课本P7-8
1、什么是能量最低原理？ 2、什么是基态原子、激发态原子？
它们如何转化？ 3、什么是光谱？光谱分析？
归纳总结
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
——洪特规则
题型二、核外电子排布：电子排布式、轨道表示式
结构示意图
电子排布 电子排布图（轨道
式
表示式）
铁
原 子
1s22s22p63s23 p63d64s2
请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所 能反映的粒子结构信息。
2构造原理与电子排布式电子云与原子轨道课件-人教版高中化学选择性必修二
四、电子云与原子轨道 1、电子云 (1)概率密度 用P表示电子在某处出现的概率，V表示该处的体积，则 P 称为概率密
V
度，用ρ表示。 (2)电子云
➢ 由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾； ➢ 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外
空间的概率密度分布的形象化描述。
①电子云图中的一个小点不代表一个电子。 ② 电子云图中单位体积内小点的疏密程 度表示电子在原子核外出现概率的大小。 ③离核越近,黑点越密，电子在单位体积 内出现的概率越大。
构造原理规律： 1s； 2s 2p； 3s 3p； 4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p； 7s 5f 6d 7p
①以S能级开始，P能级结束 ②出现了能级交错现象
构造原理规律： ns (n-2)f (n-1)d np
能级交错 ➢ 随着电荷数递增，电子并不总是填满
一个能层后再开始填入下一个能层的， 电子是按能量由低到高的顺序填充的， 这种现象被称为能级交错。
答案D
A. O
B. P
C. Mn
D. Cr
7．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1411.0 kJ·mol－1和
B. 常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3
故答案为B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是记住能级对应的轨道数目以及能层包含的能级数目，然后灵活运用即可。
②电子云扩展程度
➢ 同一原子的能层越高，s电子云的半径越大， 2s电子云比1s电子云更弥散； ➢ 1s、2s、3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率
考点1：1-36元素电子排布式详解
考点2：1-36元素电子排布式、价电子排布式、
外围电子排布式、轨道表示式、价电子轨道表示式
例、
写出基态Cr的价电子排布式 写出基态Se的外围电子排布式
写出Cu＋的电子排布式：
写出S2-的电子排布式： 写出Fe3＋的外围电子的轨道表示式：
考点3、第一电离能的比较及应用
例1、将元素Mg、Al 、 P、S、O、F 按第用
例2、已知A和B为第三周期元素，其原子的第一 至第四电离能如下表所示：
电离能 /kJ· mol－1 A B I1 578 738 I2 1817 1451 I3 2745 7733 I4 11578 10540
则A显＿＿＿价， B显＿＿＿价 第一电离能 A ＿＿＿ B（填“＞”、“＜”或 “＝”）
（10）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃ 以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判 断三氯化铁晶体为 晶体。 （11）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构 体易溶于水，则此种化合物是 （填“极性”、“非极性”） 分子。 （12）配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，已知常温下Ni(CO)4为液 态，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂，Ni(CO)4属于 晶体。 第三周期部分元素氟化物的熔点见下表： （13） NaF MgF2 SiF4 氟化物 熔点/K 1266 1534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因：
考点6：化学键与分子间作用力
(４)无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。 科学家通过X射线舅定出胆矾的结构，其结构可用下图表示。
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外， 还存在的两种作用力是 和 。 ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式 （必须将配位键表示出来） ________________________ 。
原子轨道和电子排布规则-高二化学系列教学课件(人教版选择性必修2)
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
第3课时 原子轨道与电子排布规则
新人教化学选择性必修2《物质结构与性质》
原子核外电子的运动状态是怎样的呢？
核外电子运动状态的描述
1. 概率密度
1913年，波尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行（依据经 典力学提出的假设，事实证明只适用于宏观物体，而微观粒子是不能同时 准确地测定它的位置和速率的——测不准原理）
如：He 1s2
1s ✔
“不相容”是指同一个原子轨道不能容纳2个 自旋取向相同的电子。
1s ✘
2.电子排布的轨道表示式(电子排布图)
轨道表示式，又称电子排布图，是表述电子排布的一种图式。 表示方法：用方框（也可用圆圈）表示原子轨道，能量相同的原子 轨道（简并轨道）的方框相连，箭头（↑↓）表示一种自旋状态电子。
小点并不是电子本身,而是表示1s电子在原子核 外出现的概率密度的形象描述。 小点越密，表明概率密度越大。
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云 雾，因而被形象地称为电子云。
(电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子 核外空间的概率分布的形象化描述)
图1-7氢原子1s 电子在原子核外 出现的概率密度 分布图
4. 原子轨道
②除s电子云外，其他电子云轮廓图都不是球形的。例如 p电子云 轮廓图呈哑铃状。
P电子的原子轨道有3个呈哑铃形，在空间有3个伸展方向，它们互相垂直。
注意：(1)同一能层中，px、py、pz的能量相同（如2px、2py、2pz轨道的能量相等 ）；
(2)人们把同一能级的几个能量相同的原子轨道称为
课本P17
✔
【小结】原子结构的表示方法
原子结构 示意图
意义 实例
19---36号原子核外电子排布
19～36号元素的基态原子的电子排布
你按照前面的方法，请你尝试写出 19～36号元素K～Kr的原子的核外电子 排布式。
为了避免电子排布式书写过繁，可 以把内层电子达到稀有气体结构的部分 写成“原子实”，以稀有气体的元素符 号外加方括号表示。
Na: 22s22p63s23p64s2 Ca: 1s 2 或[Ar]4s
4、以下电子式排布式不是基态原子的电子式排布式的是 BC A.1s22s１ B.1s22s22p５3s１ C.[Ne]3s23p63d1 D.[Ar] 3d64s2
5、 A的原子中只有一个电子层且只含1 个电子； B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来 电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向 与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三电子层 上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子
22s22p63s1 或[Ne]3s1 1s
洪特规则特例： 根据洪特规则，人们总结出，
当同一亚层轨道半充满、全充满以及
全空时，是比较稳定的。 全充满 p d f
10
6
14
半充满 p d 全空 p
0
3
5
f f
7
d
0
0
Cr:
22s22p63s23p63d44s2 1s
Cr:
Cu: Cu:
22s22p63s23p63d54s1 1s
的外围电子排布为3s23p6。 则各元素是何种元素？ A：H； B、F； C：O； D:K; E:Ar
22s22p63s23p63d94s2 1s 22s22p63s23p63d104s1 1s
全充满（如p6、d10、f14）
半充满（如p3、d5 、f7） 全空（如p0 、d0 、f0）
电子轨道排布式
电子轨道排布式
电子排布式，是表示原子核外电子排布的图式之一。
有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f、g等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。
如钠原子的电子排布1s22s22p63s1。
迄今为止，只发现了7个电子层。
电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。
电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。
以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。
电子排布式与轨道表示式
[1]H氢1s1[2]He氦1s2[3]Li锂1s22s1[4]Be铍1s22s2[5]B硼1s22s22p1[6]C碳1s22s22p2[7]N氮1s22s22p3[8]O氧1s22s22p4[9]F氟1s22s22p5 [10]Ne氖1s22s22p6 [11]Na钠1s22s22p63s1 [12]Mg镁1s22s22p63s2[13]Al铝1s22s22p63s23p1 [14]Si硅1s22s22p63s23p2 [15]P磷1s22s22p63s23p3 [16]S硫1s22s22p63s23p4 [17]Cl氯1s22s22p63s23p5 [18]Ar氩1s22s22p63s23p6 [19]K钾1s22s22p63s23p64s1 [20]Ca钙1s22s22p63s23p64s2 [21]Sc钪1s22s22p63s23p63d14s2 [22]Ti钛1s22s22p63s23p63d24s2 [23]V钒1s22s22p63s23p63d34s2 [24]Cr铬1s22s22p63s23p63d54s1 [25]Mn锰1s22s22p63s23p63d54s2 [26]Fe铁1s22s22p63s23p63d64s2[27]Co钴1s22s22p63s23p63d74s2 [28]Ni镍1s22s22p63s23p63d84s2 [29]Cu铜1s22s22p63s23p63d104s1 [30]Zn锌1s22s22p63s23p63d104s2 [31]Ga镓1s22s22p63s23p63d104s24p1 [32]Ge锗1s22s22p63s23p63d104s24p2 [33]As砷1s22s22p63s23p63d104s24p3 [34]Se硒1s22s22p63s23p63d104s24p4 [35]Br溴1s22s22p63s23p63d104s24p5 [36]Kr氪1s22s22p63s23p63d104s24p6反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。