第六章_酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案
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第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法
习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1) H 2O + H 2O ＝ H 3O +
+ OH -
(2) HAc + H 2O ＝ H 3O +
+ Ac - (3) H 3PO 4 + OH- ＝ H 2PO 4- + H 2O (4) CN -
+ H 2O ＝ HCN + OH - 解：共轭酸碱对为
H 3O +
—H 2O H 2O —OH - HAc —Ac - H 3O +
—H 2O H 3PO 4—H 2PO 4- H 2O —OH - HCN —CN - H 2O —OH -
习题6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，-24H PO ；H 2S ，HS
-
解：共轭酸为：HAc 、+4
NH 、HF 、H 3PO 4、H 2S 共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F-、-24H PO 、HS -
共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、+4NH 共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -
、-24H PO
习题6-3 已知下列各弱酸的θa p K 和弱碱θb p K 的值，求它们的共轭碱和共轭酸的θb p K 和θa p K
(1)HCN θa p K =9.31 (2)NH 4+
θ
a p K =9.25
(3)HCOOH θa p K =3.75 (4)苯胺 θa p K = 9.34 解：(1) θ
b p K = 4.69 (2) θ
b p K = 4.75 (3) θb p K = 10.25
(4) θa p K = 4.66
习题6-4 计算0.10 mol ·L -1
甲酸(HCOOH)溶液的pH 及其离解度。 解： c /θ
a K >500
)L mol (102.41077.110.0)H (134θa ---+⋅⨯=⨯⨯==cK c
pH = 2.38
%2.4%10010.0/)102.4(/)H (3=⨯⨯==-+c c α
习题6-5 计算下列溶液的pH
(1) 0.050 mol .L -1 HCl (2) 0.10 mol .L -1
CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol .L -1
NH 3·H 2O (4) 0.10 mol .L -1
CH 3COOH (5) 0.20 mol .L -1
Na 2CO 3 (6) 0.50 mol .L -1
NaHCO 3 (7) 0.10 mol .L -1
NH 4Ac (8) 0.20 mol .L -1
Na 2HPO 4 解：(1) c (H +
) = 0.050 mol .L -1
pH = 1.30
(2) θ
a K = 1.4×10-3
c (H +) =1.2 ×10-2 mol .L -1
pH = 1.92
(3) c (OH -) = 1.3×10-3
mol .L -1
pOH =2.89 pH =11.11 (4) c (H +
) = 1.3×10-3
mol .L -1
pH = 2.89 (5) θ
b1K = 1.78×10-4
c (OH -) = 6.0×10-3 mol .L -1
pOH =2.22 pH =11.78
（6）c (H +
) = 4.9×10-9
mol .L -1
pH = 8.31
（7）pH =7.00
（8）c (H +
) =1.2×10-10
mol .L -1
pH = 9.92
习题6-6 计算室温下饱和CO 2水溶液（即0.0400 mol .L -1
）中, c (H +
), c (-3HCO ),c (2-3CO ) 解： H 2CO 3 ＝ H +
+ -3HCO θ
a1K = 4.30×10
-7
c (H +) =1.31×10-3 (mol .L -1)
c (-3HCO )≈c (H +
) =1.31 ×10-3
(mol .L -1
)
-3HCO ＝ H +
+2-3CO θ
a2K =5.61×10-11
c (2-3CO )≈θ
a2K = 5.61×10
-11
(mol .L -1
)
习题6-7 欲配制pH=3的缓冲溶液，有下列三组共轭酸碱对 (1)HCOOH-HCOO -
(2)HAc-Ac -
(3) +4NH -NH 3 问哪组较为合适？
解：(1) HCOOH-HCOO -
(θa p K = 3.75)较为合适
习题6-8 往100.0mL0.10mol ·L -1
HAc 溶液中加入50.0mL0.10mol ·L -1
NaOH 溶液，求此混合液的pH 。
解：混合后为HAc-NaAc 体系
75.415
.0/010.0050.015
.0/010.0050.0lg 75.4)Ac ()HAc (lg
p pH -θa =⨯⨯-=+=c c K