大一无机化学复习题库有答案
高一无机化学试题及答案
高一无机化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 石油D. 碳酸钠答案：B2. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为（）A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + H2D. Na + 2H2O → 2NaOH + H2答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）答案：C4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的得失电子数必须相等。
下列反应中，氧化剂和还原剂得失电子数相等的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2OC. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OD. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑5. 根据摩尔质量的定义，下列物质中摩尔质量为44g/mol的是（）A. 氧气（O2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氮气（N2）D. 氦气（He）答案：B6. 在一定条件下，下列物质中能与稀盐酸反应生成盐和水的是（）A. 铜（Cu）B. 氧化镁（MgO）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 碳酸钙（CaCO3）7. 根据化学反应的平衡常数，下列反应中平衡常数Kc最大的是（）A. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)B. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)C. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)D. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)答案：A8. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 氯化钠（NaCl）9. 根据电离理论，下列物质中属于强电解质的是（）A. 醋酸（CH3COOH）B. 硫酸钠（Na2SO4）C. 氨水（NH3·H2O）D. 蔗糖（C12H22O11）答案：B10. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是（）A. 氯气（Cl2）B. 铁（Fe）C. 氢气（H2）D. 铜离子（Cu2+）答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素是____。
大学无机化学复习题答案答案
一、填空题1. 完成下列表格化合物BP VP LP 杂化形式 理想电子对构型分子构型 CO 2 4/2=2 2 0 sp 直线 直线CCl 4 (4+4)/2=4 4 0 sp 3 正四面体 正四面体NH 3(5+3)/2=4 3 1 不等性sp 3 正四面体 三角锥(四面体) BCl 3 (3+3)/2=3 3 0 sp 2 正三角形 正三角形 H 2O (6+2)/2=4 2 2 不等性sp 3 正四面体 V （角）形 H 2S (6+2)/2=422 不等性sp3 正四面体 V （角）形 NO 3-(5+1)/2=3 3sp 2正三角形正三角形2. 完成下列表格3.Cr 铬 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 四周期，第6族(VIB) Zn 锌1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2 四周期，第12族(IIB) Cu 2+ 铜1s 22s 22p 63s 23p 63d 9 四周期，第11族(IB) 3. [Ag(NH 3)2]OH 的中文名称是_氢氧化二氨合银（I ），中心Ag +的配位数是__2__。
三氯化六氨合钴（III ）的化学式是 [Co(NH 3)6]Cl 3 。
[Cr(NH 3)5H 2O]Cl 3的中文名称是_三氯化五氨·一水合铬（III ），中心原子的配位数是_6_，配位原子是 N ，O 。
5. 元反应2A(g)+B(g)→2C(g) ，写出该反应的速率方程_v=kc(A)2c(B)_(或v=kp(A)2p(B)_)____，对A 而言反应级数为__2__,总反应级数为___3__,如果缩小反应体系的体积增加体系压力，正反应速率 增加 ，会使平衡向__右__移动，则C 的产量__增加__。
4. 已知反应2Al(s) + 3Cl 2(g)2AlCl 3(s)在298K 时的r m H θ∆=-1411.26kJ∙mol -1，则f m H θ∆(AlCl 3(s))= _-705.63_ kJ∙mol -1.二、简答题1. [H +]+[HCO 3-]+2[H 2CO 3]=[OH -][H +]+[H 2PO 3-]+2[H 3PO 3]= [OH -]+[PO 33-]2. 2MnO 4-+SO 32-+2OH -=2 MnO 42-+ SO 42-+H 2O 4Zn+10HNO 3=NH 4NO 3 +4Zn(NO 3)2+3H 2O3Br 2+6KOH=5KBr+KBrO 3+3H 2O3K 2MnO 4 +2H 2O= 2KMnO 4+ MnO 2 +4KOH三、计算题（1） 解：设需用HAc x L,则NaAc 用0.5-x L体系H 2O-C 2H 5OH CH 3Cl- CH 3Cl C 2H 5OH –CCl 4 Cl 2- Cl 2 分子间作用力 氢键取向力 诱导力色散力取向力 诱导力 色散力诱导力 色散力色散力()lg ()a c Ac pH pK c HAc θ-=+0.5(0.5)0.55 4.75lg0.50.5x x ⨯-=+ 0.5lg 5 4.750.25x x -=-= 0.18x L =需用NaAc 0.5-0.18=0.32L（2）因为c/Ka > 380 所以151.01076.1][--+⋅⨯⨯=⋅=L mol cK H a θ[H +] ＝ 1.3 ⨯ 10-3 mol·dm -3(3)31()(298)(298)178.32298(160.5110)130.49f m f m f m G T H K T S K KJ molθθθ--∆=∆-∆=-⨯⨯=⋅ （2分）323ln 130.49108.315298ln 1.3510r m G RT K K K θθθθ-∆=-⨯=-⨯⨯=⨯。
大学《无机化学》期末复习题库及答案
第1章气体一、单选题1、某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T=300K，P=101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。
此时体系的内部压力(kPa)为( )A．253 B．101 C．50.5 D．1262、一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需加热到（）A．100℃B．693 ℃C．420 ℃D．147 ℃3、实际气体和理想气体更接近的条件是( )A．高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压4、Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为P，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是( )A. PV A = n A RTB. P A V A =n A RTC. P A V= n A RVD. P A (V A+V B )= n A RT，在一定温度下发生反应：5、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2NOCl(g)。
平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是NO(g)+1/2Cl2（）) B. P(NO)=P(NOCl)A. P(NO)=P(Cl2) D. P(NO)>P(NOCl)C. P(NO)<P(Cl26、The height of a column of liquid supported by atmospheric pressure is inversely proportional to the density of the liquid. Mercury has a density of 13.6 g/mL. How high a column of water (density = 1.00g/mL) would be supported by an atmospheric pressure of 0.876 atm? ( )A. 9.05×103 mmB. 1.03×104 mmC. 49.0 mm7、If you purchase a balloon filled with helium and take it outside on a cold day, you will notice that it shrinks and becomes less buoyant. What gas law explains this observation? ( )A. Boyle'sB. Charles'sC. Avogadro'sD. Graham's8、A sample of gas occupies 10.0 L at 50°C. Assuming that pressure is constant, what volume will the gas occupy at 100°C?( )A. 10.0 LB. 20.0 LC. 11.5 LD. 5.0 L9、What is the Charles's law constant (in L/K) for 200 mg of carbon dioxide at 600 mm pressure? ( )A. 4.73 10–4 L/KB. 5.64 10–3 L/KC. 42.0 L/KD. 2.11 103 L/K10、At a given temperature and pressure, which gas occupies the smallest volume per unit mass? ( )A O2B. ArC. CO2D. Xe11、At what temperature (in °C) will 25.0 g of carbon dioxide (at1.00 atm) occupy. ( )A. 188°CC. –263°CD. –270°C12、What is the molar mass of a gas that has a density of 3.11 g/L at 100°C and 1.50 atm pressure? ( )A. 0.152 g/molB. 95.2 g/molC. 17.0 g/molD. 63.5 g/mol13、What volume of Ngas would be produced by the decomposition of2solid? (Assume that the gas is produced at 1.00 atm35.0 g NaN3pressure and 150°C.)( )A 28.0 LB. 9.95 LC. 18.7 LD. 56.1 L14、At what temperature would CO2 gas have the same average molecular speed as O2 gas has at 400 K? ( )A. 250 KB. 550 KC. 400 KD. 600K15、How much faster does nitrogen escape from the balloon than oxygen? ( )A. 1.07 times fasterB. 1.14 times fasterC. 0.875 times as fastD. 0.935 times as fast二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。
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完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
无机化学考试题库及答案
无机化学考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B2. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是什么？A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C4. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 钠B. 铁C. 氧D. 氩5. 哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 以下哪种元素的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫答案：C7. 哪种元素的原子半径在所有元素中最大？A. 氢B. 铯C. 氧D. 氦答案：B8. 哪种化合物的化学式是CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B9. 以下哪种元素的电负性最高？B. 氧C. 氮D. 碳答案：A10. 哪种化合物是离子化合物？A. H2B. O2C. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素的原子序数决定了其在周期表中的______。
答案：位置3. 元素周期表中，第VIII族元素被称为______。
答案：铁系元素4. 元素的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第VA族元素的最外层电子数为______。
答案：56. 元素的电负性是指______对电子的吸引力。
答案：原子核7. 元素周期表中，第IA族元素被称为______。
答案：碱金属8. 元素的原子半径随着周期数的增加而______。
答案：减小9. 元素周期表中，第IB族元素被称为______。
答案：铜系元素10. 元素的电负性随着周期数的增加而______。
答案：增加三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述元素周期表的结构和元素的排列规律。
高等无机化学试题及答案
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
大学无机化学期末复习题及答案
无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指 键长 ， 键角 和 键能 。
（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。
（3）化学平衡是指一个化学反应处于 正反应速率 与 逆反应速率 相等的表观静止状态。
（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入 与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质 使弱电解质或难溶强电解质的 解离度增大 或 溶解度升高 的现象叫盐效应。
（5）气体的分压是指 混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积 时所具有的压力。
（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q 与K O比较，当 Q<K O时平衡 正向 移动，而当Q>K O时平衡 逆向 移动 。
（7）分子内 相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力 称为化学键。
（9）状态函数的改变量只取决于系统的 始态 与 终态 ,而与 系统变化的途径 无关。
（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有 △H ＜ 0 和 △S ＞ 0 的特点。
（14）体系与环境之间既 无能量交换 又 无物质传递 的体系被称为隔离体系。
（15）改变平衡系统的条件之一 温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为 吕查德 原理。
（16）若干个 能级相近 的原子轨道 相互混合 形成 电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角 的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为 杂化轨道 。
(17) 摩尔分数是指 混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比 。
（20）酸碱质子理论又称为 共轭 酸碱理论。
该理论中酸的定义是： 质子的给出体 ，碱的定义是： 质子的接受体 。
二． 选择题 （单选）1． 下列分子的Δf H 0m (B ，物态，T) 值不等于零的是( C )。
A ．石墨(s) B ．H 2(g) C ．H 2O(g) D ．Cl 2(g) 4． 关于缓冲溶液的性质，正确的说法是： ( B )A.在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B.在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5． 某温度下，反应 2A + B= D 的k 0 =5，则反应 2D = 4A +2 B 的标准平衡常数为： ( C )A.25B. 0.2C. 0.04D.1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol ·L -1），pH 值最小的是： ( A )A. HOAc-HCl 混合溶液；B. HOAc-NaOAc 混合溶液；C. NH 4Cl 水溶液；D. pH = 1的水溶液 12． 反应 H 2 (g)+Br 2 (g)= 2HBr (g) 在800K 时K θ=3.8×105，1000K 时K θ=1.8×103，则此反应是：( B )A. 吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15． 既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17． 已知下列反应的平衡常数：H 2 (g) + S (s) == H 2S (g) : θ1K ; O 2 (g) + S (s) == SO 2 (g): θ2K ; 则反应：H 2 (g) + SO 2 (g) == O 2 (g) + H 2S (g) 的平衡常数为：( D )A. θ1K -θ2K ；B. θ1K ·θ2K ；C. θ2K /θ1K ；D. θ1K /θ2K18．表示正确的一组量子数是 （ 4 ）（1）（4、1、2） （2） （2、0、－1）（3）（3、1、2） （4） （3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的 （ 4 ）（1）△H＞0 △S＞0 （2）△H＜0 △S＜0 （3）△H＞0 △S＜0 （4）△H＜0 △S＞0三．完成下表表：1表：2表：35. 命名下表中的化学式并指出类别四．回答下列问题2．能否将0.1mol/L的NaOH溶液稀释至C OH－ = 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。
本科无机化学试题及答案
本科无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于周期表ⅢA族的是：A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C2. 元素周期表中，第VA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C3. 根据八隅体规则，下列分子中哪一个是稳定的？A. H2OB. NH3C. BF3D. CH4答案：D4. 以下化合物中，哪一个是离子化合物？A. HClB. NaClC. CCl4D. SO2答案：B5. 下列化合物中，哪一个是共价化合物？B. MgOC. H2OD. LiF答案：C6. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中哪一个是酸？A. HClB. NH3C. H2OD. NaOH答案：A7. 根据软硬酸碱理论，下列物质中哪一个是软酸？A. Ag+B. Cu+D. Na+答案：C8. 以下化合物中，哪一个是两性化合物？A. Al2O3B. ZnOC. BeOD. MgO答案：A9. 根据配位化学，下列化合物中哪一个是外轨配合物？A. [Fe(CN)6]^4-B. [Fe(H2O)6]^3+C. [Co(NH3)6]^3+D. [Ni(CN)4]^2-答案：A10. 以下化合物中，哪一个是内轨配合物？A. [Fe(CN)6]^4-B. [Fe(H2O)6]^3+C. [Co(NH3)6]^3+D. [Ni(CN)4]^2-答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 周期表中，第______周期的元素具有最高的电负性。
答案：六2. 元素周期表中，第______族元素的原子最外层电子数为6。
答案：六答案：七4. 元素周期表中，第______族元素的原子最外层电子数为8。
答案：零5. 元素周期表中，第______族元素的原子最外层电子数为2。
答案：二6. 元素周期表中，第______族元素的原子最外层电子数为3。
答案：三7. 元素周期表中，第______族元素的原子最外层电子数为4。
大一无机化学试题及答案
大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 原子的化学符号为Hg，其原子序数是：A. 80B. 81C. 82D. 83答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A6. 化合物Na2O2中，氧元素的化合价是：A. -1B. -2C. +1D. +2答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案：C8. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为：A. 7B. 6C. 5D. 4答案：A9. 下列化合物中，属于酸的是：A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案：A10. 根据元素周期律，下列元素中，电负性最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IIA族元素的价电子数为______。
答案：22. 化合物H2SO4中，硫元素的化合价为______。
答案：+63. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为______。
答案：84. 化合物NaCl中，钠离子的符号为______。
答案：Na+5. 元素周期表中，第VIA族元素的价电子数为______。
答案：66. 化合物H2O中，氧元素的化合价为______。
答案：-27. 元素周期表中，第IIIB族元素的价电子数为______。
答案：38. 化合物Mg(OH)2中，镁离子的符号为______。
答案：Mg2+9. 元素周期表中，第IVA族元素的价电子数为______。
答案：410. 化合物NH4Cl中，铵根离子的符号为______。
无机化学复习题(含参考答案)
无机化学复习题全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 A1—27 Fe—56K—39 Cl—35.5 Mg—24 S—32 Cu—64一、选择题〔每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分〕1．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是〔〕A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染2．有关晶体的下列说法中正确的是〔〕A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏3．下列说法正确的是〔〕A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应4．在生物体内,由细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成的生物原电池中,有关判断正确的是〔〕A．负极的电极反应可能是O2+4e+2H2O==4OH-B．正极的电极反应可能是O2+4e===2O2- C．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-D．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-5．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是〔〕A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①6．下列溶液中:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液,不能．．区别SO2和CO2气体的是A．只有①B．①⑤ C．①②③⑤D．②③④⑤7．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。
大学无机化学期末试卷及答案复习整理
《无机化学》试题学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业：总分合计人： 复核人：一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题1分，共40分）1、对于Zn 2＋/Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ）A 增大B 减小C 不变D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（ ）A 8eB 18e 型C 18＋2eD 9～17e 型3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。
浓度为m mol ·L －1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1）为（ ）A m 21B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m4、已知θK(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为sp( )A 1.1×10-4mol·L-1；B 4.8×10-5mol·L-1；C 1.2×10-8mol·L-1；D 8.3×10-5mol·L-15、下列各组物质，能自发发生反应的是（）A Cu、Cu2+；B Cr2O72-、Cr3+；C MnO2、Mn2+；D SnCl4、Sn6、3d轨道的磁量子数可能是（）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（）A BeCl2B PCl3C BF3D SiH48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（）A HFB AgC KFD CO29.已知VE A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（）A 都不能B Cr2O72-C Cr3+D Cr2+10.下列各物质中,熔点最高的是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性的本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中 (AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大的是( )A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH3)2+/Ag) C． (AgCl /Ag) D． (AgI/Ag)23.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是 ( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是( )A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为 [Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是 ( )A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag的价电子层结构是( )A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s231下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是- ( )A．1 B．1C． 2 D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A．+2，3 B． +3，6 C． +2，6 D． +3，337. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤。
高一无机化学试题及答案
高一无机化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙2. 以下化合物中，属于氧化物的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 二氧化碳D. 氢气3. 在化学反应中，被氧化的物质是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 溶剂4. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 以下选项中，属于单质的是：A. 氧气B. 氢气C. 碳酸钙D. 硝酸6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积增大的方向移动7. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙8. 以下化合物中，属于酸式盐的是：A. 硫酸钠B. 碳酸氢钠C. 硝酸钾D. 氯化钙9. 根据化学键理论，下列物质中，属于离子化合物的是：A. 氢气B. 氧气C. 氯化钠D. 二氧化碳10. 在化学反应中，氧化还原反应的特征是：A. 元素化合价不变B. 有电子转移C. 没有新物质生成D. 反应速率很慢二、填空题（每题4分，共20分）11. 根据元素周期表，元素周期数等于其最外层电子数的元素是______。
12. 氧化还原反应中，氧化剂在反应中被______，还原剂在反应中被______。
13. 根据化学键理论，离子化合物与共价化合物的主要区别在于它们之间的化学键是______。
14. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，此时体系的______不变。
15. 根据化学反应速率理论，温度升高，反应速率会______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用。
17. 请解释为什么在化学反应中，催化剂可以改变反应速率，但不影响化学平衡。
无机化学大一习题答案
无机化学大一习题答案【篇一：大一无机化学期末复习题】而a的体积分数为40％，则b的分压为 60.792kpa。
其电池符号为（-）zn|zn2+（+）其正极反应为cu2++2e-=cu ；（1 ||cu2+（2|cu负极反应为 zn-2e-=zn2+ 。
3、配平下列化学方程式:1 cr2o72?+ 3so32-+ 8 h+=== 2cr3++ 3so42-+ 4h2o3 s +4 hno3==== 3so2 + 4 no + 2 h2o4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为 35 ，有 1个未成对电子，原子中填有电子的能级组有四个。
5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在诱导力，色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、取向力）7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为3空间构型为正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为 dsp2 ，空间构型为平面正四方形。
??1、判断下列反应的?fhm，哪一个与其?rhm一致。
（ d ）a 、n2(g) + 3h2(g) ＝ 2 nh3(g)b、 cao(s) + co2(g) = caco3(s)c、 c(s,金刚石) + o2(g) = co2(g)d、1/2h2(g) + 1/2br2(g) ＝ hbr(g)下列哪一条件有利于使nh3和o2取得较高转化率？（ a ）a、低温、高压b、高温、高压c、低温、低压d、高温、低压离子浓度间的关系正确的是：（ c ）a c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+)bc(nh4+)c(cl-) c(h+)c(oh-)c c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)dc(nh4+)c(cl-) c(oh-)c(h+)4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是（ c ）a 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；应； b 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. Na2OC. KOHD. NaCl答案：A3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 氧化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C4. 金属钠与水反应生成的气体是：A. 氧气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C6. 以下哪种元素属于碱金属族？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾答案：B7. 以下哪种元素的原子结构具有2个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠答案：C8. 以下哪种化合物的化学式是H2O2？B. 水C. 过氧化氢D. 双氧水答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化镁D. 碳酸钠答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 氩答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是_______。
答案：硼2. 元素周期表中，位于第ⅤA族的元素是_______。
答案：氮3. 元素周期表中，位于第ⅦA族的元素是_______。
4. 元素周期表中，位于第ⅠA族的元素是_______。
答案：氢5. 元素周期表中，位于第ⅡA族的元素是_______。
答案：铍6. 元素周期表中，位于第ⅥA族的元素是_______。
答案：氧7. 元素周期表中，位于第ⅧA族的元素是_______。
答案：氦8. 元素周期表中，位于第ⅠB族的元素是_______。
答案：铜9. 元素周期表中，位于第ⅡB族的元素是_______。
答案：锌10. 元素周期表中，位于第ⅢB族的元素是_______。
答案：镧三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是金属键，并举例说明。
答案：金属键是由金属原子释放的自由电子与正离子之间的电磁吸引力形成的化学键。
无机化学期末试题题库(130道)
无机化学期末试题1、无机化学研究内容不包括的是()——[单选题]A 物质组成B 结构C 性质D 合成正确答案：D2、某元素处在周期表中的第三周期,该元素原子的电子层数为——[单选题]A 1B 3C 2D 4正确答案：B3、据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了新核素镤-239,其原子核内有148个中子,则该元素的原子序数为——[单选题]A 148B 239C 91D 108正确答案：C4、不是共轭酸碱对的一组物质是——[单选题]A NH3, NH4+B NaOH, Na+C HS-, S2-D H2O, OH-正确答案：B5、生理盐水的质量浓度为——[单选题]A 4g/LB 9g/LC 15g/LD 50g/L正确答案：B6、2mol MgCl2 和1mol AlCl3中,Cl-的物质的量之比为——[单选题]A 3:2B 2:3C 4:3D 3:4正确答案：C7、物质的量浓度的单位是——[单选题]A mol/LB g/LC 1D g/mol正确答案：A8、下列溶液中渗透压最大的是——[单选题]A 0.1mol·L-1AlCl3B 0.1mol·L-1CaCl2C 0.1mol·L-1葡萄糖(C6H12O6)D 0.1mol·L-1NaCl正确答案：A9、下列说法正确的是——[单选题]A NaCl的质量浓度是0.1mol/LB 水的摩尔质量是18C 1mol H2的质量是2gD 1mol O的质量是32g正确答案：C10、正常人血浆(37˚C时)渗透浓度范围是——[单选题]A 210~280mmol/LB 280~320mmol/LC 280~320mol/LD 380~410mmol/L正确答案：B11、一个电对中,氧化态的氧化能力越强,则其共轭还原态的还原能力——[单选题]A 无法确定B 越强C 越弱D 影响不大正确答案：C12、将12.5g葡萄糖溶于水,配成250mL溶液,该溶液的质量浓度为——[单选题]A 25 g/LB 5.0 g/LC 50 g/LD 0.025 g/L正确答案：C13、决定多电子原子轨道能量的量子数是——[单选题]A n,lB nC lD n,l,m正确答案：A14、正常人血浆(37˚C时)渗透压范围是——[单选题]A 210~280kPaB 720~800kPaC 440~600kPaD 500~1000kPa /L正确答案：B15、下列说法正确的是——[单选题]A p轨道之间以“肩并肩”方式重叠形成σ键B p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键C p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成σ键D s轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键正确答案：C16、基态的电子组态是——[单选题]A [Ar]4s23d4B [Kr]4s23d4C [Ar] 3d54s1D [Xe] 3d54s1正确答案：C17、在氧化还原反应中失去电子的物质是——[单选题]A 氧化剂B 还原剂C 氧化产物D 还原产物正确答案：B18、如果将氮原子的价层电子的运动状态写成为:2,1,0,+1/2; 2, 1,0,-1/2; 2,1,1,+1/2。
《无机化学》题库(含答案)
2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C） A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D） A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C） A.2n2(n 为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7 规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A） A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 6.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B） A.B B.C C.Al D.Si 7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B） A.在原子中仅有某些电子能够被激发 B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态 C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光 D.白光是由许许多多单色光组成. 8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C） A.亲合能 B.电能 C.势能 D.动能 9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D） A.Na B.Ne C.F D.H 10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A） A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积
大学无机化学复习题
大一无机化学复习题库有答案
一、 选择题1．下列叙述中正确的是(A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/10003．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>04．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的sp K =8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)(A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z+=ϕϕ，计算+-24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是（A ）温度应为298K （B ）+2Mn浓度增大则 ϕ减小（C ）+H 浓度的变化对ϕ无影响（D ）-4MnO 浓度增大，则ϕ增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ⨯ 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ⨯ 3 + 0.34) V7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中，ϕ值最大的是（A ）Ag /Ag +（B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化（A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确（A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行（C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为G ∆=—RTInK，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23⋅的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是（A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3 13．0.1mol ·L -1H 2S 溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是________。
无机化学北大试题及答案
无机化学北大试题及答案无机化学是化学学科的一个重要分支，它主要研究无机物质的结构、性质、反应及其应用。
以下是一份模拟的无机化学试题及其答案，供参考。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 铁答案：C. 锌2. 哪种化合物的化学式为NaCl？A. 氯化钠B. 氯化钾C. 氯化镁D. 氯化钙答案：A. 氯化钠3. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙答案：D. 钙4. 哪种元素的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶？B. 氧C. 氮D. 氖答案：D. 氖5. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B. HCl6. 哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铯答案：D. 铯7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. H₂OB. CO₂C. NaClD. CH₄答案：C. NaCl8. 哪种元素的电子排布为[Ar] 3d⁵ 4s¹？A. 铬B. 锰C. 铁答案：C. 铁9. 以下哪种化合物是酸性氧化物？A. CO₂B. SO₂C. NO₂D. SiO₂答案：D. SiO₂10. 哪种元素的原子序数为29？A. 铜B. 镍C. 钴D. 锌答案：B. 镍二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为____。
答案：12. 元素的电负性越大，其非金属性越____。
答案：强3. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为____。
答案：84. 在周期表中，同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐____。
答案：减小5. 元素的电离能越大，其金属性越____。
答案：弱6. 元素的电负性越小，其非金属性越____。
答案：弱7. 元素周期表中，第IIIA族元素的价电子数为____。
答案：38. 在周期表中，同一族的元素，从上到下，原子半径逐渐____。
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一、 选择题1.下列叙述中正确的就是(A) 反应活化能越小,反应速率越大; (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大; (C) 增大系统压力,反应速率一定增大;(D) 加入催化剂,使正反应活化能与逆反应活化能减少相同倍数; 2.pH=6的溶液的酸度就是pH=3的溶液的多少倍(A)3 (B)1/3 (C)300 (D)1/10003.等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件就是 (A)△H<0,△S<0(B)△H>0,△S<0(C)△H<0,△S>0(D)△H>0,△S>04.已知在室温下AgCl 的 sp K = 1、8×10-10,Ag 2CrO 4的 sp K = 1、1×10-12,Ag 2CO 3的sp K = 8、5×10-12,Ag 3PO 4的sp K = 8、9×10-17,那么溶解度最大的就是(不考虑水解)(A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5.用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z+=ϕϕ,计算+-24Mn /MnO 的电极电势,下列叙述不正确的就是(A)温度应为298K (B)+2Mn浓度增大则 ϕ减小(C)+H 浓度的变化对ϕ无影响(D)-4MnO 浓度增大,则ϕ增大 6.已知E (Ti +/Ti) = - 0、34 V ,E (Ti 3+/Ti) = 0、72 V ,则E (Ti 3+/Ti +)为(A) (0、72 + 0、34) / 2 V (B) (0、72 - 0、34) / 2 V (C) (0、72 ⨯ 3 + 0、34) / 2 V (D) (0、72 ⨯ 3 + 0、34) V7.40℃与101、3kPa 下,在水面上收集某气体2、0dm 3,则该气体的物质的量为(已知40℃时的水蒸气压为7、4kPa)(A)0、072mol (B)0、078mol (C)0、56mol (D)0、60mol 8.下列氧化还原电对中,ϕ值最大的就是(A)Ag /Ag +(B)Ag /AgCl (C)Ag /AgBr (D)Ag /AgI (最小)9.下列哪种变化为熵减变化(A)一种溶质从溶液中结晶出来 (B)炸药爆炸 (C)将NaCl 晶体溶于水中 (D)冰融化成水 10.下列说法哪个正确(A)放热反应均为自发反应 (B)△S 为负值的反应均不能自发进行(C)冰在室温下自动融化成水 (D)因为G ∆=—RTInK,所以温度升高,平衡常数减小 11.在氨水中加入下列物质,O H NH 23⋅的解离度变小的就是 (A)加Cl NH 4 (B)加HCl (C)加热 (D)加水稀释 12.下列几组溶液具有缓冲作用的就是(A)H 2O ——NaAc (B)HCl ——NaCl(C)NaOH ——Na 2SO 4 (D)NaHCO 3——Na 2CO 3 13.0、1mol ·L -1H 2S 溶液中,其各物种浓度大小次序正确的就是________。
(已知K (H 2S)= 1、1⨯10-7,K(H 2S)= 1、3⨯10-13)(A) H 2S > H + > S 2- > OH - (B) H + > H 2S > HS - > S 2-(C) H 2S > H + > OH - > S 2- (D) H 2S > H + > S 2- > HS -; 14.在一容器中,反应 2NO 2 (g)2NO (g) + O 2 (g),恒温条件下达到平衡,加一定量Ar 气体保持总压力不变,平衡将会________。
(A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断 15.催化剂能提高反应速率就是由于________。
(A) 增大反应物之间的碰撞频率 (B) 降低了反应的活化能 (C) 提高了正反应的活化能 (D) 增大了平衡常数值 16.某电池()()3-2dm mol 10.0A A ⋅-+ ()）（+⋅⨯+B dm mol 100.1B 3-2-2的电动势E 为v 27.0,则该电池的标准电动势 ϕ为(A)0、24v (B)0、27v (C)0、30v (D)0、33v17.下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的就是(A)NO -3 / HNO 3(B)SO -24/ H 2SO 4 (C)Fe(OH)3/ Fe(OH)2 (D)MnO -4/ MnO -24 18.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为m r G ∆,平衡常数为K,标准电动势为ϕ,则下列对m r G ∆、 K 、E 的值判断合理的一组就是 。
(A) m r G ∆<0; ϕ>0; K <1 (B) m r G ∆>0; ϕ<0; K >1 (C) m r G ∆<0;ϕ<0; K >1 (D) m r G ∆>0;ϕ<0;K <1二、填空题1.在原电池中,ϕ值大的电对就是( )(填正、负)极,发生的就是( )反应;ϕ值小的电对就是( )(填正、负)极,发生的就是( )反应。
2.根据电解质的强弱,确定下列各溶液()HCl NaOH SO H SO NH NaAc 42424和、、、在相同浓度下,pH 值由小到大的顺序:( )3.根据平衡移动原理,讨论下列反应:()()g O H 2g Cl 222+()()g 2O g HCl 4+;m r H ∆(298、15K)>0将222O HCl O H Cl 、、、四种气体混合后,反应达到平衡时,若进行下列各项操作,对平衡数值各有何影响(操作项目中没有注明的就是指温度不变、体积不变) 操作项目 平衡数值变化情况 加2O O H 2的物质的量加2O HCl 的物质的量加2O2O 的物质的量555.pH=1、0与pH=2、0的HCl 溶液等体积混合后溶液的pH=( )6.氧化还原电对中,氧化型物质生成沉淀时,电极电势将( );还原型物质生成弱酸时,电极电势将( )。
7.下列氧化剂:4323KMnO FeCl Br KClO 、、、与22O H ,当溶液中H +浓度增大时,氧化能力增强的就是( ),不变的就是( )。
8.已知ϕ:Cr Cr Cr O Cr 86.041.036.123272--+++-,Cr 2+能否发生歧化反应( )9.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于( ),而与( )无关。
10.在氨水中加入下列物质时,氨水的解离度将与溶液的pH 值将如何变化(a)加Cl NH 4解离度( ) pH( )(b)加NaOH 解离度( )pH( ) (c)加水稀释 解离度( )pH( )11.在含有AgCl(s)的饱与溶液中,加入0、1 mol ·L -1 的NaCl 、AgCl 的溶解度将( ),此时反应商J___K(填“=”,“<”或“>”)12.在乙醇的水溶液中,分子间存在的分子间力的种类有__________________与_____。
三、就是非题1.CaCO 3在常温下不分解,就是因为其分解反应为吸热反应;在高温下分解,就是因为此时分解放热。
2.稳定单质规定它的m f H ∆、m r G ∆、m S 为零。
3.酸性水溶液中不含OH -,碱性水溶液中不含H +。
4.需要加热才能进行的化学反应不一定就是吸热反应。
5.在一定温度下,改变溶液的pH 值,水的离子积不变。
6.通常,反应速率常数k 与浓度无关,而与温度有关。
7.6101-⨯ mol ·L -1 HCl 稀释100倍后,pH=8。
8.HF ,HCl,HBr,HI 都就是分子晶体,沸点随分子量增大而增大。
9.氨水的浓度越小,电离度越大,溶液中OH -浓度也必越大。
10.在氧化还原反应中,如果两个电对的ϕ值相差越大,则反应进行越快。
四、问答题1.能否直接根据难溶强电解质溶度积的大小来判断溶解度的大小,为什么？(4分)答:对于同一类型难溶电解质,可以用Ksp 的大小来比较它们溶解度的大小;但对不同类型的,则不能认为溶度积小的,溶解度也一定小,要根据溶度积常数进行计算。
2.能否用铁制容器存放4CuSO 溶液,为什么？为何可用FeCl 3浓溶液腐蚀印刷电路板？铁溶于过量盐酸与过量稀硝酸,其氧化产物有何不同？(6分)答:不能,因为铜离子会将铁单质氧化成Fe 2+,Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu;因为Fe 3+的氧化性大于Cu,可将Cu 溶解;铁溶于过量盐酸的产物为Fe 2+,溶于过量稀硝酸的产物为Fe 3+ 。
4.用Zn 与稀硫酸制备H 2时,在反应开始后的一段时间内反应速率加快,后来反应速率变慢,试从浓度、温度等因素来解释这个现象(已知该反应为放热反应)？(3分)答:反应物浓度高、反应温度高对反应起促进作用。
该反应开始时,因为放热使体系温度升高,加快反应了速率,且开始时反应物浓度高,反应较快;随反应物的消耗,其浓度下降,反应速率随之变慢。
五、计算题1.已知ϕ(Br 2/Br -)=1、065v,ϕ(IO -3,H +/ I 2)=1、20v(1)写出标准状态下自发进行的电池反应式;(2)若c(Br -)=0、0001 mol ·L -1,而其它条件不变,反应将如何进行？(3)若调节溶液pH=4,其它条件不变,反应将如何进行？(4)若在Br 2电极中加入AgNO 3,问电池电动势将变大或变小,为什么？(8分)2.某工厂废液中含有Pb 2+与Cr 3+, 经测定c (Pb 2+) = 3、0⨯10-2mol·L -1, c (Cr 3+) = 2、0⨯10-2 mol·L -1, 若向其中逐渐加入NaOH(忽略体积变化)将其分离,试计算说明:(1) 哪种离子先被沉淀？(2) 若分离这两种离子,溶液的pH 值应控制在什么范围？ (已知:K (Pb(OH)2)=1、4⨯10-15, K (Cr(OH)3)=6、3⨯10-31)(7分) 3.根据AgI 的溶度积K17103.8-⨯=,计算:(1)AgI 在纯水中的溶解度(mol ·L -1)(2)在0、0010 mol ·L -1KI 溶液中AgI 的溶解度(mol ·L -1)(3)在0、0010mol ·L -1AgNO 3溶液中AgI 的溶解度(mol ·L -1) (4)K (AgCl)=10108.1-⨯,当溶液中有0、01 mol ·L -1Cl -与0、01 mol ·L -1I -,问能否通过滴加Ag +办法将Cl -与I -分开？(8分) 4.已知MnO 2+8H ++5e -Mn 2++4H 2Oϕ=1、507v ,Fe 3++e-Fe2+ϕ=0、771v(1)判断下列反应的方向,并配平:+++++→++3224Fe Mn H FeMnO —(2)将这两个半电池组成原电池,用电池符号表示该原电池的组成,标明电池的正、负极,并计算其标准电动势。