大一无机化学复习题库有答案

一、 选择题

1.下列叙述中正确的就是

(A) 反应活化能越小,反应速率越大; (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大; (C) 增大系统压力,反应速率一定增大;

(D) 加入催化剂,使正反应活化能与逆反应活化能减少相同倍数; 2.pH=6的溶液的酸度就是pH=3的溶液的多少倍

(A)3 (B)1/3 (C)300 (D)1/1000

3.等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件就是 (A)△H<0,△S<0(B)△H>0,△S<0(C)△H<0,△S>0(D)△H>0,△S>0

4.已知在室温下AgCl 的 sp K = 1、8×10-10,Ag 2CrO 4的 sp K = 1、1×10-12,Ag 2CO 3的

sp K = 8、5×10-12,Ag 3PO 4

的

sp K = 8、9×10-17,那么溶解度最大的就是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5.用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z

+

=

ϕϕ,计算+

-24Mn /MnO 的电极电势,下列叙述不正确的就是

(A)温度应为298K (B)+2Mn

浓度增大则 ϕ减小

(C)+

H 浓度的变化对ϕ无影响(D)-

4MnO 浓度增大,则ϕ增大 6.已知E (Ti +/Ti) = - 0、34 V ,E (Ti 3+/Ti) = 0、72 V ,则E (Ti 3+/Ti +)为

(A) (0、72 + 0、34) / 2 V (B) (0、72 - 0、34) / 2 V (C) (0、72 ⨯ 3 + 0、34) / 2 V (D) (0、72 ⨯ 3 + 0、34) V

7.40℃与101、3kPa 下,在水面上收集某气体2、0dm 3

,则该气体的物质的量为(已知40℃时的水蒸气压为7、4kPa)

(A)0、072mol (B)0、078mol (C)0、56mol (D)0、60mol 8.下列氧化还原电对中,

ϕ

值最大的就是

(A)Ag /Ag +

(B)Ag /AgCl (C)Ag /AgBr (D)Ag /AgI (最小)

9.下列哪种变化为熵减变化

(A)一种溶质从溶液中结晶出来 (B)炸药爆炸 (C)将NaCl 晶体溶于水中 (D)冰融化成水 10.下列说法哪个正确

(A)放热反应均为自发反应 (B)△S 为负值的反应均不能自发进行

(C)冰在室温下自动融化成水 (D)因为

G ∆=—RTInK

,所以温度升高,平衡常数减小 11.在氨水中加入下列物质,O H NH 23⋅的解离度变小的就是 (A)加Cl NH 4 (B)加HCl (C)加热 (D)加水稀释 12.下列几组溶液具有缓冲作用的就是

(A)H 2O ——NaAc (B)HCl ——NaCl(C)NaOH ——Na 2SO 4 (D)NaHCO 3——Na 2CO 3 13.0、1mol ·L -1H 2S 溶液中,其各物种浓度大小次序正确的就是________。(已知K (H 2S)= 1、

1⨯10-7,K

(H 2S)= 1、3⨯10-13)(A) H 2S > H + > S 2- > OH - (B) H + > H 2S > HS - > S 2-

(C) H 2S > H + > OH - > S 2- (D) H 2S > H + > S 2- > HS -; 14.在一容器中,反应 2NO 2 (g)

2NO (g) + O 2 (g),恒温条件下达到平衡,

加一定量Ar 气体保持总压力不变,平衡将会________。

(A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断 15.催化剂能提高反应速率就是由于________。

(A) 增大反应物之间的碰撞频率 (B) 降低了反应的活化能 (C) 提高了正反应的活化能 (D) 增大了平衡常数值 16.某电池

()()3-2dm mol 10.0A A ⋅-+ ()）

（+⋅⨯+B dm mol 100.1B 3-2-2的电动势E 为v 27.0,则该电池的标准电动势 ϕ为

(A)0、24v (B)0、27v (C)0、30v (D)0、33v

17.下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的就是

(A)NO -3 / HNO 3(B)SO -24/ H 2SO 4 (C)Fe(OH)3/ Fe(OH)2 (D)MnO -4/ MnO -

24 18.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为

m r G ∆,平衡常数为

K

,标准电动势为

ϕ

,则下列对

m r G ∆、 K 、

E 的值判断合理的一组就是 。 (A) m r G ∆<0; ϕ>0; K <1 (B) m r G ∆>0; ϕ<0; K >1 (C) m r G ∆<0;

ϕ<0; K >1 (D) m r G ∆>0;

ϕ<0;

K <1

二、填空题

1.在原电池中,ϕ值大的电对就是( )(填正、负)极,发生的就是( )反应;ϕ值小的电对就是( )(填正、负)极,发生的就是( )反应。

2.根据电解质的强弱,确定下列各溶液()HCl NaOH SO H SO NH NaAc 42424和、、、

在相同浓度下,pH 值由小到大的顺序:( )3.根据平衡移动原理,讨论下列反应:

()()g O H 2g Cl 222+()()g 2O g HCl 4+;

m r H ∆(298、15K)>0

将222O HCl O H Cl 、、、四种气体混合后,反应达到平衡时,若进行下列各项操作,对平衡数值各有何影响(操作项目中没有注明的就是指温度不变、体积不变) 操作项目 平衡数值

变化情况 加2O O H 2的物质的量

加2O HCl 的物质的量

加2O

2O 的物质的量