2021年高三上学期期末教学质量评估化学试题 含答案

2021年高三上学期期末教学质量评估化学试题含答案本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至5页．第Ⅱ卷6至14页，共300分。考试结束后，将答题卷（卡）交回。

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每小题选出答案后，填写在各科的答题卷上。不能答在试题卷上。

2．使用答题卡的同学，答第1卷前，务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡上。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的标号涂黑。

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符

合题目要求的。

7．下列关于氧化物的叙述中，正确的是

A．酸性氧化物在常温下均为气态B．酸性氧化物均可与碱溶液反应

C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应8．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有

A．2种B．3种C．4种D．5种

9．不可能是乙烯加成产物的是

A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

11．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入1．5mol H2和0．5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0．1N A C．1．0L的0．1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0．1N A

D．标准状况下，22．4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A

12．下列叙述正确的是

A．0．1 mol／L氨水中，c（OH－）＝c（）

B．体积和物质的量浓度均相同的稀H2SO4与NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7

C．在0.1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

D．0．1mol／L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

13．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，可与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是A．NaH在水中显酸性

B．NaH中氢离子很容易得到电子

C．NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同

D．反应中每生成1molH2,共转移电子2mol

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生

都必须做答。第33题～第40题为选考题,考生根据要求做答。

注意事项：

第Ⅱ卷共11页．须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答。答案无效。

（一）必考题

26．（15分）已知A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，△H________0（填“＜”“＞”“＝”）；

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）＝0．003 mol·L－1·s－1，则6s时c（A）＝_________ mol·L－1，C的物质的量为__________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为____________；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为____________（填正确选项前的字母）：

a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时问改变

c．c（A）不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200℃时反应C（g）＋D（g）A（g）＋B（g）的平衡常数的值为____________。27．（14分）“可燃冰”是一种重要的潜在未来资源。“可燃冰”属于主要成分是CH4的水合物。

（1）CH4可与Cl2反应，反应历程如下

①Cl－Cl→2Cl·△H＝243 kJ·mol－1

②Cl·＋CH3－H→·CH3＋H－Cl △H＝4 KJ·mol－1

③·CH3＋Cl－Cl→CH3－Cl＋Cl·△H＝－106 kJ·mol－1

则2摩氯原子结合成1摩氯分子时，放出的能量为_________kJ；CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为_________________。

（2）CH4也是一种重要的化工原料，如它与CO2在高

温下可以反应制取CO,请写出反应的化学方程式

____________；实验室可用CHCl3与H2O2直接反应制

取COCl2，反应的化学方程式为_____________。

（3）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如右图所示：则通入CH4的一极为原电池的_______（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为_____，该电池工作时总的反应方程式为______。

28．（14分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是__________ （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是____________；该操作中用到的玻璃仪器，除了玻璃棒外还有___________________________.

（3）步骤④反应的离子方程式是_______________________。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________。该实验操作的名称是_________________。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_____________。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7％O2 11％N2 82％）：

（1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论?___________；

（2）在400－500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：____________；

（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率?_____________（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量?_____________（填“是”或“否”）；

（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用__________吸收SO3；

（5）已知：2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）；△H＝－196．6kJ·mol－1，计算每生产1万吨98％硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2＋的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是