高二化学原电池练习题

高二化学原电池练习题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
高二化学原电池练习题
一、选择题（每题有1个选项符合题意共50分）
1．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误．．
的是（）
A ．电子流入的一极为正极
B ．发生还原反应的一极为正极
C ．电子流出的一极为负极
D ．发生氧化反应的一极为正极
2．某原电池2Fe 3++Fe=3Fe 2+不能实现该反应的原电池是()
A ．正极Cu 负极Fe 电解质溶液FeCl 3
B ．正极
C 负极Fe 电解质溶液Fe(NO 3)3
C ．正极Pt 负极Fe 电解质溶液Fe 2(SO 4)3
D ．正极Ag
负极Fe 电解质溶液CuSO 4
3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中
一段时间，以下叙述正确的是（）
A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C ．两烧杯中溶液的pH 均增大
D ．产生气泡的速度甲比乙慢
4．X 、Y 、Z 、W4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。

X 、Y 相连时，X 为负极；Z 、W 相连时，电流方向是WZ ；X 、Z 相连时，Z 极上产生大量气泡；W 、Y 相连时，W 极发生氧化反应。

据此判断4种金属的活动顺序是
AX ＞Z ＞W ＞YBZ ＞X ＞Y ＞W
CX ＞Y ＞Z ＞WDY ＞W ＞Z ＞X
5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH --—2e --==Zn(OH)2；氧化银电极上
的反应式为：Ag 2O+H 2O+2e --==2Ag+2OH --，总反应式为：Ag 2O+H 2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag 。

下列说法正确的是（）
A ．锌是负极，氧化银是正极
B ．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C ．溶液中OH —向正极移动，K +、H +向负极移动
D ．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH 逐渐减小
7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s)
下列说法错误．．
的是()
A ．电池工作时，锌失去电子
B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)
C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D ．外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小6.5g
8．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C 2H 6＋7O 2＋8KOH====4K 2CO 3＋10H 2O ，有关此电池的推断正确的是（）
A ．正极反应为14H 2O ＋7O 2＋28e －====28OH －
B ．放电一段时间后，负极周围的pH 升高
C ．每消耗1molC 2H 6，则电路上转移的电子为28mol
D ．放电过程中KOH 的物质的量浓度不变
9．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C 6Li －xe －＝C 6Li 1－x ＋x Li +（C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料） 正极反应：Li 1－x MO 2＋x Li +＋xe －＝LiMO 2（LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C6L i＋Li1－x MO2＝LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属铅所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋x Li+＋xe－＝C6L i
10．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。

放电时的电池反应为：Li＋LiMn2O4＝Li2Mn2O4。

下列说法正确的是 A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：Li+＋LiMn2O4＋e＝Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li+＋e＝Li
二、填空题（共50分）
11（10分）．铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。

工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断（1）蓄电池的负极是，其电极反应方程式为。

（2）蓄电池的正极是，其电极反应方程式为_____。

（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

12（8分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

负极为，电极反应方程式为，
正极应选，电极反应方程式为。

13（6分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视。

可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。

完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO＋2CO32-＝4CO2＋4e
阴极反应式：
总电池反应式：
14（9分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。

如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+可以写成：氧化反应：Cu－2e ＝Cu2+；还原反应：2Fe3+＋2e＝2Fe2+。

1根据以上信息将反应3NO2＋H2O＝2H+＋2-
NO＋NO拆分为两个“半反式”：氧化反应：；
3
还原反应。

2-＋7H2O；4H2O＋2O2＋8e＝8OH，则2已知某一反应的半反应式为CH4＋10OH－8e＝CO
3
总反应为。

15（3分）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为____________________________________________。

16．（9分）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应为______________，，
该电池总反应的离子方程式为____________________________________。

17（5分）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。

参考答案
一、选择题
二、填空题
11．（1）PbPb-2e-+SO42-=PbSO4
（2）PbO2PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
（3）增大
12．Cu3Cu–6e-=3Cu2+石墨8H++6e-+2NO3-=4H2O+2NO↑
2-2CO＋O高温2CO2。

13．O2＋2CO2＋4e＝2CO
3
14．（1）2NO2＋2H2O＋2e＝2-
NO＋4H+NO2＋2H+＋2e＝NO十H2O
3
（2）CH4＋2O2＋2OH＝CO32-十3H2O。