高三化学3月统练试卷分析09

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高三3月月考理综化学试题(答案解析)

山西省大同市第二中学【精品】高三3月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A．地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C．《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

泥土具有吸附作用，能将红糖变白D．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同2．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

下列说法中错误的是()A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点3．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。

下列有关推断正确的是A．R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B．上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C．YR6能在氧气中剧烈燃烧D．元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X4．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是A．A B．B C．C D．D5．某有机物的结构简式如图所示。

下列关于该有机物的说法正确的是A．1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2B．该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种6．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是A．电极a和电极c都发生氧化反应B．电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D．装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜7．常温下将盐酸溶液滴加到联氨()24N H 的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数()δX 随()-lgc OH -变化的关系如图所示。

2021年高三下学期质检化学试卷(3月份)含解析

2021年高三下学期质检化学试卷（3月份）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．蛋白质在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应B．聚合反应C．水解反应D．酯化反应2．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用10mL量筒量取5.26mL稀硫酸B．用托盘天平称量11.7g氧化铜粉末C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D．用酸式滴定管量取10.5mL盐酸溶液3．下列叙述不正确的是（）A．过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B．18O原子中含有18个中子C．含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D．苯分子中所有原子共处在同一平面上4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2N AB．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1N AD．常温常压下，2.24LC2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目为0.2N A5．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN2和bmolH2，使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．＜25% D．＞25%6．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（）A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正极：Zn﹣2e﹣=Zn2+D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动②中H+向负极方向移动7．某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成．有关该盐的叙述不正确的是（）A．该盐的名称为硝酸铵B．该盐的水溶液pH＜7C．该盐的化学式为NH4HCO3D．该盐可做氮肥，不宜与草木灰混用8．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL 该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a＞10，b＜9.2 B．a＜10，b＞9.2 C．a=10，b=9.2 D．a＞10，b=9.2二、解答题9．某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物．（1）C中只有一种位置的氢原子．（2）室温下A经盐酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为请回答：（1）E中含有的官能团是；（2）C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有（填序号）①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应（3）B的结构简式为；（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1mol CO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg．则F的结构简式可能是（只写一种）；（5）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式．10．今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．（1）写出B、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式；（2）C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体，写出此反应的化学方程式；（3）按要求各举一例填空：在上述六种元素的单质或相互间形成的化合物中，属于原子晶体的是（写名称），属于分子晶体的化合物是（写化学式），属于离子晶体的是（写电子式）；（4）将DF3溶液灼烧蒸干，其产物是；（5）E的某种氧化物F的某种弱酸都具有漂白性，当它们1：1混合后，漂白性消失，结合化学方程式解释原因．11．某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，在该反应中做氧化剂，若消耗了12gFeS2有mol电子发生了转移；（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是；（4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式，并回答在工业中不采取加压措施的原因；（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：①A中盛放的试剂是；②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案（填“可行”或“不可行”），说明理由；③C中盛放的试剂是，其作用是．12．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成．现有两包质量相等的混合物A：（1）若向其中一包加入50ml3mol/L的Ba（OH）2溶液（过量），使CO32﹣、HCO3﹣全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入50mL2mol/L的稀硫酸，溶液恰好呈中性．①写出下列反应的离子方程式碳酸钠与氢氧化钡的反应：；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：；②混合物A中NaHCO3的质量为g．（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO32﹣、HCO3﹣全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的Ba（OH）2溶液，混合后的溶液pH=14．（混合后溶液体积变化忽略不计）①写出有关的离子方程式；②混合物A中Na2CO3的质量为g．xx学年北京市西城区（南区）普通中学高三（下）质检化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．蛋白质在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应 B．聚合反应 C．水解反应 D．酯化反应【考点】有机物的结构和性质；消去反应与水解反应．【分析】蛋白质是高分子有机化合物，在一定条件下能发生水解反应生成氨基酸，据此分析解答．【解答】解：蛋白质是高分子有机化合物，在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下能发生水解反应生成小分子化合物氨基酸，该反应为水解反应，故选C．2．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用10mL量筒量取5.26mL稀硫酸B．用托盘天平称量11.7g氧化铜粉末C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D．用酸式滴定管量取10.5mL盐酸溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．量筒的感量是0.1mL；B．托盘天平的感量是0.1g；C．pH试纸测得溶液的pH值为整数；D．滴定管的感量是0.01mL．【解答】解：A．量筒的感量是0.1mL，所以用10mL量筒量不能取5.26mL稀硫酸，故A错误；B．托盘天平的感量是0.1g，所以用托盘天平可以称量11.7g氧化铜粉末，故B正确；C．pH试纸测得溶液的pH值为整数，则用广泛pH试纸测得某溶液的pH不能为3.5，故C 错误；D．滴定管的感量是0.01mL，则用酸式滴定管不能量取10.5mL盐酸溶液，故D错误；故选B．3．下列叙述不正确的是（）A．过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B．18O原子中含有18个中子C．含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D．苯分子中所有原子共处在同一平面上【考点】化学键；物质的量的相关计算；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；常见有机化合物的结构．【分析】A、过氧化氢分子中既有极性的氢氧键，又有非极性氧氧键；B、18O原子中的18表示质量数；C、H2O和NH3的电子数都是10个；D、苯分子中所有12个原子共处在同一平面上．【解答】解：A、过氧化氢分子中既有极性的氢氧键，又有非极性氧氧键，所以过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键，故A正确；B、18O原子中的18表示质量数，而不是中子数，故B错误；C、H2O和NH3的电子数都是10个，所以两者有电子数相同，故C正确；D、苯分子中所有12个原子共处在同一平面上，故D正确；故选B．4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2N AB．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1N AD．常温常压下，2.24LC2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、醋酸为弱电解质，不能完全电离；C、标况下四氯化碳为液态；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g氧气和臭氧混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.2mol，个数为0.2N A个，故A正确；B、醋酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1N A个，故B错误；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的碳原子的个数，故C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的碳原子个数小于0.2N A个，故D错误．故选A．5．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN2和bmolH2，使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．＜25% D．＞25%【考点】等效平衡．【分析】根据反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），气体的物质的量减小，所以若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，所以平衡时B的体积小于A，B相当于在A平衡的基础上增大压强，由此分析解答．【解答】解：根据反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），气体的物质的量减小，所以若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，所以平衡时B的体积小于A，B相当于在A平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，则B容器中NH3的体积分数大于25%，故选D．6．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（）A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正极：Zn﹣2e﹣=Zn2+D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动②中H+向负极方向移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】①为电解池装置，阳极发生氧化反应生成氧气，阴极发生还原反应生成氢气，②为原电池装置，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极发生还原反应，以此解答该题．【解答】解：A．①外加电源，为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，故A错误；B．①外加电源，电解硫酸溶液，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，故B正确；C．①外加电源，电解硫酸溶液，阳极上生成氧气，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②为原电池装置，铜为正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，故C错误；D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误．故选B．7．某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成．有关该盐的叙述不正确的是（）A．该盐的名称为硝酸铵B．该盐的水溶液pH＜7C．该盐的化学式为NH4HCO3D．该盐可做氮肥，不宜与草木灰混用【考点】铵盐．【分析】某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成，即生成二氧化氮，说明这种盐是硝酸盐；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成，即产生氨气，说明是铵，则这种盐是硝酸铵，由此分析解答．【解答】解：某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成，即生成二氧化氮，说明这种盐是硝酸盐；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成，即产生氨气，说明是铵，则这种盐是硝酸铵，A、该盐的名称为硝酸铵，故A正确；B、硝铵是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故B正确；C、是硝酸铵，而不是NH4HCO3，故C错误；D、硝酸铵是氮肥，碳酸钾是强碱弱酸盐，两者混合使用发生双水解，影响肥效，故D正确；故选C．8．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a＞10，b＜9.2 B．a＜10，b＞9.2 C．a=10，b=9.2 D．a＞10，b=9.2【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】根据ω=判断水的体积；根据C=mol/L确定两物质的量浓度之间的关系．．【解答】解：设98%浓硫酸的密度是ρ1，体积为V1，物质的量浓度为C1，浓硫酸的质量分数是ω1，水的密度是ρ2，体积是V2，49%的硫酸的溶液的密度是ρ3，稀硫酸的质量分数是ω2．稀硫酸的质量分数ω2==，a=18.8mL＞10mL；稀硫酸的物质的量浓度b=mol/L==7mol/L＜9.2．故选A．二、解答题9．某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物．（1）C中只有一种位置的氢原子．（2）室温下A经盐酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为请回答：（1）E中含有的官能团是羧基、羟基；（2）C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有①③④（填序号）①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应（3）B的结构简式为HOCH2CH2OH；（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1mol CO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg．则F的结构简式可能是（只写一种）或；（5）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式．【考点】有机物的推断．【分析】X遇FeCl3溶液显紫色，说明X中有酚的结构，由X的组成和部分结构简式可知，X的部分结构简式连在苯环上，且苯环上含有羟基，X和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成HOCH2CH2OH、和苯二酚形成的钠盐，而C中只有一种位置的氢原子，则C为，室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：，则A的结构简式为，B为HOCH2CH2OH，则X的结构简式为，据此解答．【解答】解：X遇FeCl3溶液显紫色，说明X中有酚的结构，由X的组成和部分结构简式可知，X的部分结构简式连在苯环上，且苯环上含有羟基，X和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成HOCH2CH2OH、和苯二酚形成的钠盐，而C中只有一种位置的氢原子，则C为，室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：，则A的结构简式为，B为HOCH2CH2OH，则X的结构简式为，（1）E为，含有的官能团是：羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；（2）C为，经酸化可得到有机物G为，含有酚羟基，可以发生取代反应、氧化反应，含有苯环，可以发生加成反应，不能发生消去反应，故选：①③④；（3）由上述分析可知，B的结构简式为HOCH2CH2OH，故答案为：HOCH2CH2OH；（4）E的同分异构体F有如下特点：1molF可以和3molNa发生反应，放出标准状况下33.6LH2，1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，说明F中含有1个羧基和2个醇羟基，1molF还可以发生银镜反应生成2molAg，则F含有一个醛基，则F的结构简式是或，故答案为：或．（5）E在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物，则E发生分子间酯化反应生成酯，其化学方程式为，故答案为：．10．今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．（1）写出B、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（2）C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体，写出此反应的化学方程式2Mg+CO22MgO+C；（3）按要求各举一例填空：在上述六种元素的单质或相互间形成的化合物中，属于原子晶体的是金刚石（写名称），属于分子晶体的化合物是CCl4（写化学式），属于离子晶体的是（写电子式）；（4）将DF3溶液灼烧蒸干，其产物是Al2O3；（5）E的某种氧化物F的某种弱酸都具有漂白性，当它们1：1混合后，漂白性消失，结合化学方程式解释原因SO2具有较强还原性，HClO具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：HClO+SO2+H2O═H2SO4+HCl，产物不具有漂白性．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，另一种原子的最外层电子数为：10﹣1﹣3=6，则一定含有S元素，则B为Na元素、D为Al元素、E为S元素；E为短周期元素，原子序数大于S，且根据（4）可知F能够形成化合物，则F为Cl元素；结合原子序数B、C、D依次增大可知，C只能为Mg元素；根据（2）“C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体”可知，A为C元素，据此进行解答．【解答】解：B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，另一种原子的最外层电子数为：10﹣1﹣3=6，则一定含有S元素，则B为Na元素、D为Al元素、E为S元素；E为短周期元素，原子序数大于S，且根据（4）可知F能够形成化合物，则F为Cl元素；结合原子序数B、C、D依次增大可知，C只能为Mg元素；根据（2）“C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体”可知，A为C元素，（1）B、D两种元素最高价氧化物的水化物为氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（2）C为Mg，A的最高价氧化物为二氧化碳，生成产物中黑的为C、白的为氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（3）在上述六种元素的单质或相互间形成的化合物中，属于原子晶体的是金刚石；属于分子晶体的化合物是为四氯化碳，化学式为：CCl4；，属于离子晶体的是NaCl，属于离子晶体，其电子式为：，故答案为：金刚石；CCl4；；（4）DF3为AlCl3，将氯化铝溶液灼烧蒸干，铝离子水解为吸热反应，且生成的HCl具有挥发性，蒸干后最后得到的是Al2O3，故答案为：Al2O3；（5）E的某种氧化物F的某种弱酸都具有漂白性，二者为二氧化硫和次氯酸，SO2具有较强还原性，HClO具有强氧化性，次氯酸溶液与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，该化学反应为：HClO+SO2+H2O═H2SO4+HCl，产物硫酸和氯化氢不具有漂白性，故答案为：SO2具有较强还原性，HClO具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：HClO+SO2+H2O═H2SO4+HCl，产物不具有漂白性．11．某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式2H2O2 2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，在该反应中O2做氧化剂，若消耗了12gFeS2有 1.1mol电子发生了转移；（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是催化剂中毒；（4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式2SO3（g）+O2（g）=2SO2（g）△H=﹣196.6KJ/mol，并回答在工业中不采取加压措施的原因反应常压下二氧化硫转化率已经很大，增大压强二氧化硫转化率增大不多，且对设备要求高；（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：①A中盛放的试剂是BaCl2溶液；②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是除SO3气体，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案不可行（填“可行”或“不可行”），说明理由SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰；③C中盛放的试剂是酸性KMnO4溶液或溴水，其作用是检验并吸收SO2．【考点】工业制取硫酸．【分析】（1）实验室制取氧气常用方法有：①2KClO3KCl+3O2↑、②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、③2H2O22H2O+O2↑、④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，①和②的装置采用固体+固体气体的典型装置，③和④的装置采用固体+液体→气体的典型装置．（2）化学反应中元素化合价降低的物质做氧化剂；（3）从沸腾炉中出来的成分为SO2、O2、N2、水蒸气、灰尘、砷硒化合物等；（4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，则生成2molSO3放热196.6KJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式，二氧化硫催化氧化为三氧化硫的反应在常压下转化率很高，增大压强二氧化硫的转化率增大不大；（5）从接触室出来的气体成分SO2、O2、N2、SO3，从实验装置分析，主要是为了检验SO2、SO3气体，SO3气体可溶解与浓硫酸中，所以装置B采用98.3%的浓硫酸目的是除去SO3气体的，则SO3气体的检验只能在装置A中进行，SO2气体的检验吸收则在装置C中进行，选用高锰酸钾溶液或溴水溶液．【解答】解（1）实验室制取氧气常用方法有：①2KClO3KCl+3O2↑、②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、③2H2O2 2H2O+O2↑、④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，①和②的装置采用固体+固体气体的典型装置，③和④的装置采用固体+液体→气体的典型装置，装置A中锥形瓶盛放固体、分液漏斗盛放液体，所以装置A符合固体+液体→气体的典型装置，可以采用2H2O22H2O+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应原理制取氧气．故答案为：2H2O22H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）沸腾炉中黄铁矿与氧气的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ，元素化合价降低的做氧化剂，氧元素化合价0价变化为﹣2价，氧气做氧化剂，铁元素和硫元素化合价升高做还原剂，硫元素化合价﹣1价变化为+4价，铁元素化合价+2价变化为+3价，反应4molFeS2电子转移44mol，若消耗了12gFeS2物质的量==0.1mol，则电子转移1.1mol，故答案为：O2；1.1；（3）从沸腾炉中出来的成分为SO2、O2、N2、水蒸气、灰尘、砷硒化合物等，C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是，砷硒化合物能导致催化剂失去催化活性，所以在进入接触室前要除去水蒸气、灰尘、砷硒化合物，故答案为：催化剂中毒；（4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，则生成2molSO3放热196.6KJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式，反应常压下二氧化硫转化率已经很大，增大压强二氧化硫转化率增大不多，且对设备要求高，所以工业中不采取加压措施，故答案为：2SO3（g）+O2（g）=2SO2（g）△H=﹣196.6KJ/mol；反应常压下二氧化硫转化率已经很大，增大压强二氧化硫转化率增大不多，且对设备要求高；（5）从接触室出来的气体成分SO2、O2、N2、SO3，从实验装置分析，主要是为了检验SO2、SO3气体，SO3气体可溶解与浓硫酸中，所以装置B采用98.3%的浓硫酸目的是除去SO3气体的，则SO3气体的检验只能在装置A中进行，SO2气体的检验则在装置C中进行．①SO3气体的检验利用BaCl2溶液，BaCl2溶液可与SO3气体反应：BaCl2+SO3+H2O═BaSO4↓+2HCl，而BaCl2溶液不与SO2气体反应，所以观察到装置A中出现白色沉淀，则可确定气体中含有SO3气体，故答案为：BaCl2溶液；②装置B采用98.3%的浓硫酸目的是除去SO3气体，如果采用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，则饱和NaHSO3溶液既可吸收SO3气体，反应方程式为：2NaHSO3+SO3═Na2SO4+2SO2↑+H2O，该反应生成SO2气体，会影响后面装置C中SO2气体的检验，故答案为：除去SO3气体；不可行；SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰；③SO2气体的检验利用品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液等，SO2气体可使品红溶液的红色褪色，再加热又恢复红色；SO2气体可使溴水的橙色褪色，反应为：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，SO2气体可使酸性KMnO4溶液紫色褪色，反应为：2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；故答案为：酸性KMnO4溶液或溴水；检验并吸收SO2．12．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成．现有两包质量相等的混合物A：（1）若向其中一包加入50ml3mol/L的Ba（OH）2溶液（过量），使CO32﹣、HCO3﹣全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入50mL2mol/L的稀硫酸，溶液恰好呈中性．①写出下列反应的离子方程式碳酸钠与氢氧化钡的反应：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；②混合物A中NaHCO3的质量为16.8g．（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO32﹣、HCO3﹣全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的Ba（OH）2溶液，混合后的溶液pH=14．（混合后溶液体积变化忽略不计）①写出有关的离子方程式CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；②混合物A中Na2CO3的质量为 5.3g．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】（1）①碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；②碳酸根、碳酸氢根全部沉淀，与盐酸反应的只是剩余的OH﹣，根据盐酸的物质的量可以求出剩余的n（OH﹣），氢氧化钡电离的OH﹣有0.3mol，则可以求出与HCO3﹣反应的OH﹣进而求出OH﹣，即求出NaHCO3；（2）①向碳酸钠和碳酸氢钠中HCl溶液反应生成氯化钠和二氧化碳、水；②设碳酸钠的物质的量为x，则剩余HCl为：0.4mol﹣0.2mol﹣2x=0.2mol﹣2x，氢氧化钡电离的OH﹣为0.2mol，由混合后的溶液pH=14知与氢氧化钡反应后剩余OH﹣为0.1mol，则0.2mol﹣2x=0.2mol﹣0.1mol x=0.05mol，然后求出碳酸钠的质量．【解答】解：（1）①碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，其反应的离子方程式为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，其反应的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；故答案为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；②碳酸根、碳酸氢根全部沉淀，与盐酸反应的只是剩余的OH﹣，已知盐酸的物质的量为0.05L ×2mol/L=0.1mol，则与HCO3﹣反应后剩余的n（OH﹣）=0.1mol，氢氧化钡电离的OH﹣有005L×3mol/L×2=0.3mol，所以与HCO3﹣反应的OH﹣为0.2mol，由HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O可知，NaHCO3为0.2mol，所以NaHCO3的质量为0.2mol×84g/mol=16.8g；故答案为：16.8g；（2）①向碳酸钠和碳酸氢钠中HCl溶液反应生成氯化钠和二氧化碳、水，反应的离子方程式分别为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；②设碳酸钠的物质的量为x，与碳酸钠反应的盐酸为2xmol，与碳酸氢钠反应的盐酸为0.2mol；则剩余HCl为：0.4mol﹣0.2mol﹣2x=0.2mol﹣2x，氢氧化钡中OH﹣为0.05L×2mol/L×2=0.2mol，由混合后的溶液pH=14知与氢氧化钡反应后剩余OH﹣为0.1mol，则与盐酸的反应的氢氧根离子为0.1mol，则0.2mol﹣2x=0.1mol，所以x=0.05mol，则碳酸钠的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g；故答案为：5.3．。

高三化学3月份教学质量监测卷理综试题解析版

人教版高三
化学
2020届深圳中学高中毕业班三月份教学质量监测卷
理科综合化学部分
说明:
全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂，ΔH3减小
D.反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应①中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能，A不正确；
B.反应②中，ΔH2>0，为吸热反应，B不正确；
D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【答案】B
【解析】
A. Ka2（H2X）的数量级为10–6
B.曲线N表示pH与的变化关系
C. NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)
【答案】D
【解析】
A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1= ＞Ka2= ，所以当pH相等即氢离子浓度相等时＞，因此曲线N表示pH与的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点， =10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的数量级为10-6，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与的关系，B正确；C.曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点， =100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常数是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D.根据图像可知当＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D错误；答案选D。

高三三练考试化学试卷分析

高三三练考试化学试卷分析一、命题指导思想及试卷特点1. 命题的指导思想本次命题的指导思想是：以教材为本，立足于《考试大纲》和考试说明，紧扣课本的基础知识，覆盖面广，突出学科的内部综合；注重考查学生对知识的运用能力、解题的规范性和思维的开放性；注重对化学实验的考查及实验操作的规范性，突出化学学科特点。

特别重视从试题结构、难度、学生答题形式等方面紧密联系高考、模拟高考，体现高考对能力和素质的要求。

2. 试卷特点（1）为体现新课标的教学理念，试卷设置了一些新情境题，目的是使学生体会一旦身处陌生新情境，会利用原有知识基础提取、加工、理解新情境的信息，提出解决问题的方案和策略。

（2）根据高考的要求及题型变化特点，加强了有机化学的考查。

（3）重视实验基本功的考查，试卷中既有对实验装置正误判断、常用实验操作、物质的分离提纯等基础的考查；又有对化学实验设计、化学实验评价、实验流程分析、实验简答、定量计算等能力的考查，突出了化学学科的特点和高考命题的特点，试卷中和化学实验有关分值约为40分。

（4）重视图形、图表知识及应用的考查，紧扣高考出题的常见形式，试卷中共有多处和图形、图表应用有关的知识考查点，约占30分。

（5）根据高考的要求，试卷加强了对学生化学用语、语言表达、表述的考查力度，使试卷更接近高考题，同时抓住了学生的薄弱点，暴露出了教学和复习中存在的问题，试卷中这方面的分值约为30分。

（6）关注社会实际问题，用化学视觉观察问题。

密切联系生产和生活中各类化学问题，重视化学与环境、能源、资源、健康、科技等方面的联系。

（7）命题时考虑根据学生的情况不同，各种难度的题都有，但题型、考查点、难度等都和高考要求一致。

（8）试题既能较好地检测学生对化学基础知识的掌握情况，又能对学生高三第一轮复习起到一定的检测、诊断、指导和激励作用，也能让教师反思在日常教学过程中的不足，取长补短，对今后的教学工作有一定的启示。

二、试卷考查的主要知识点第Ⅰ卷选择题考查的主要知识点第Ⅱ卷必做题考查的主要知识点第Ⅱ卷选做题考查的主要知识点三、学生答题情况统计第二卷选做题答卷情况（全员统计）【备注】重要数据统计1. 全市25399人参加考试，选择36题人数为：2451，选择37题人数为：17140，选择38题人数为：5808。

湖北省七市(州)教科研协作体2021届高三3月联考化学试题(解析版)

湖北省七市(州)教科研协作体2021年高三年级3月联考化学注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 V 51 Cd 112 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的碱是( ) A. Na 2CO 3 B. NaHCO 3C. NaOHD. KOH【答案】A 【解析】【分析】【详解】侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，发生反应23234NaCl+CO +NH +H O=NaHCO +NH Cl ↓,过滤得到的固体再加热，发生反应323222NaHCO Na CO +CO ++H O ↑,所以制备的碱是Na 2CO 3，故答案为A 。

2. 化学与日常生活密切相关，下列说法中错误的是( ) A. 高粱酿酒过程中有水解反应发生 B. 小苏打可作食品的膨松剂 C. 纤维素是能被人体吸收的营养物质 D. 臭氧可用于餐具的杀菌、消毒【答案】C 【解析】【分析】【详解】A ．高粱酿酒过程为淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，则酿酒过程中有水解反应发生，故A 正确；B ．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，反应生成的二氧化碳使食品疏松多孔，常用做食品的膨松剂，故B正确；C．人体中不含有使纤维素发生水解反应的酶，则纤维素不是能被人体吸收的营养物质，故C错误；D．臭氧具有强氧化性，能使蛋白质变性，达到杀菌消毒的作用，常用于餐具的杀菌、消毒，故D正确；故选C。

高三联考试卷分析

高三化学月考试卷分析和备考策略
一、试卷结构和评价
本次月考化学试卷分两卷，卷1-16题为选择题，分值48分，卷17、18、19、20、21为填空题，分值52分，共计100分。

试题难度适中，知识面覆盖了必修一全部内容。

突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。

二、试卷分析
三、教学反思和措施
1、继续强化教材中化学方程式和离子方程式书写，促进对陌生方程式的正确书写和对
化学反应思想的理解。

2、适时训练学生的计算能力，比如样品纯度、溶液的质量分数、原料的利用率、反应
物的转化率等内容的练习
3、复习课中多进行知识的迁移，包括知识间的联系和出题角度的拓展
4、习题课时注意对题知信息的引导，提升学生对接受、吸收、整合信息的能力；还要
归纳总结简答题的规范语言表述，提升学习能力。

福建省福州三中2024学年高三化学试题月考试题含解析

福建省福州三中2024学年高三化学试题月考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是A．A中固体也可改用MnO2B．B中需盛装饱和氯化钠溶液C．氯气通入D中可以得到NaClO，该物质水溶液比HClO稳定D．上图装置也可作为制取适量NO的简易装置2、高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）A．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质B．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂C．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度3、下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）A．分离并回收B．合成氨并检验氨的生成C．乙醇和乙酸反应D．实验室制取氨气4、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A．瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3C．从b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积5、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ26、下列化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型：B．HClO的结构式：H—Cl—OC．HS-的水解方程式：HS- + H2O⇌S2- + H3O+D．甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H57、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极8、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．曲线①代表的粒子是HC2O4-B．H2C2O4的K a1=-1.2C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D．浓度均为0.01 mol·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)9、《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。

解析：福建省莆田市3月高三毕业班教学质量检测试理综化学试题

解析：福建省莆田市3月高三毕业班教学质量检测试理综化学试题福建省莆田市3月高三毕业班的教学质量检测考试，对于所有的学生和教师来说，都是一个重要的检验和评估。

通过这次考试，我们可以了解学生在整个学年的学习成果，也可以评估教师的教学质量。

今天，我们就来解析一下这次考试中的理综化学试题。

从整体上来看，这次的化学试题难度适中，充分考察了学生对化学基础知识的掌握程度和对知识的应用能力。

试题涵盖了大部分的高中化学知识点，包括有机化学、无机化学、物理化学、生物化学等，以及相应的实验操作技能。

具体来说，试题中对基础知识的考察十分全面，如化学反应原理、化学键理论、分子结构等。

同时，试题也注重考察学生的应用能力，如合成有机物、设计实验方案等。

这些题目不仅要求学生有扎实的基础知识，还需要他们具备灵活运用知识的能力。

这次考试的试题设计也充分考虑了化学学科的特点，强调学生的实验操作能力和观察能力。

例如，试题中有一道实验题，要求学生根据所给实验步骤和材料，自行设计并完成一个化学实验，并解释实验现象和结果。

这道题不仅考察了学生的实验操作能力，也考察了他们的观察能力和理论实际的能力。

这次的福建省莆田市3月高三毕业班教学质量检测试理综化学试题，既全面考察了学生的基础知识，也充分考察了他们的应用能力和实验操作能力。

通过这次考试，我们可以看到学生们在高中化学学习中的成果和不足之处，为他们在接下来的学习和复习中提供了重要的反馈和指导。

这次考试也为教师们提供了一个评估自己教学质量的机会，帮助他们改进教学方法和提高教学质量。

全国一卷高考理综化学试题一直是考生们的重点，也是考验学生综合能力和化学素养的重要方式。

下面我们就来解析一下2023年全国一卷高考理综化学试题的特点和难点，以便考生们更好地了解和应对。

2023年的全国一卷高考理综化学试题延续了往年试题的风格，注重基础知识的考查，同时强调了对学生综合运用知识能力的检验。

试题中涉及的知识点覆盖面广，强调了对知识的理解和应用，更加贴近实际生活和科学研究。

高考化学复习浙江省宁波市十校高三3月联考理综化学试题(解析版).docx

高中化学学习材料唐玲出品相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Al－27 S1－28 S－32Cl－35．5 K－39 Mn－55 Fe－56选择题部分(共120分)选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。

一、选择题：(共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．下列说法正确的是A．中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径B．气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中只有干馏是化学变化C．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较低D．醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得8．下列有关说法不正确的是A．新制Cu(OH)2浊液既可以区别甲酸钠和乙酸钠，也可以区别乙醇和甘油B．食醋总酸含量测定实验中，标准液NaOH既可以滴定未知浓度的食醋，也可被食醋滴定，前者甩酚酞做指示剂，后者用甲基橙做指示剂C．石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物，阿司匹林及硝基苯制备中垂直长导管(如右图)目的之一是冷凝回流反应物D．过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触，分液时分液漏斗下端与锥形瓶(或烧杯)内壁也要保持接触考点：实验基本操作或原理应用。

9．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子…则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键考点：18个电子的分子结构推断分子性质。

10．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。

下列推断合理的是A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)11．下列说法正确的是A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C．分子式为C6H12的某链状有机物，若6个碳原子在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为2，3一二甲基丁烷D．新药帕拉米韦(结构如右图)分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基【答案】C【解析】试题分析：A项中，高分子对应的单体只有一种，是加聚反应高聚物与单体有相同的最简式，是缩聚反应12．下列图示与对应的叙述相符的是A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b 点溶液的导电性比a点强B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系C．如上图2所示，水电离出c(H+)达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为c(Na+)>c(OH－)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－考点：溶液中的四大平衡的图像诠释。

高三化学考试卷分析

宁县一中高三第三次月考化学试卷分析
一、命题意图和试卷整体情况
考查范围：实验和元素化合物知识
卷面：选择题共16个;填空题共5个题;合计21题..题量较大;试题难度较大;覆盖面广;有一定梯度..
命题意图：命题中参考了部分课改地区高考对本模块的要求;能充分体现新课改理念..绝大部分为基础题;部分试题虽然难度不大;但具有较强的灵活性;使之有较好的区分度..
二、常见错误分析
1、第一大题：单选题1～16题
错误率总体上较高;其中常见的错误集中在2、5、8、9、11、13、14平均分低于1.2分这几小题上;其中第3小题错的最多;主要原因是学生对热化学方程式掌握不到位..
2、第二大题：填空题17～21题
错误率比选题要高的多;其中常见的错误集中在18、19、21这几小题上;主要是学生审题不清;没有按要求填写;其中第19小题错的最多..
三、今后教学建议
从卷面的结果看出学生中普遍存在的基础知识掌握不够扎实;尤其是背下来的方程式不知用在哪里、思维不严谨、表达能力差、知识网络性不够、动手能力差、缺乏规范意识等问题..所以在今后的教学过程中一定要注意基础知识的夯实;比如化学方程式的书写;很多学生不配平或反应条件不清楚..另外;还要提醒学生在做题时一定要注意审题;不要丢掉不
该失去的分数;如离子方程式写成化学方程式..当然在夯实基础的同时;对于基础较好的学生要注意培养他们自主学习的能力;在探究性实验题上;在解题方法和解题技巧上下些功夫;同时不断培养学生的学科思维能力..。

2019届高三化学3月联考试卷带解析与答案

2019届高三化学3月联考试卷带解析与答案本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1．答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。

2．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。

4.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cr-52，Fe-56，Cu-64，Br-80，Ba-137。

选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是（）A．CO B．SiO2 C．MgO D．K2CO32．下列仪器对应名称正确的是（）A．锥形瓶B．坩锅C．燃烧匙D．容量瓶3．下列属于置换反应的是（）A．2FeCl3+Fe == 3FeCl2 B．3CO+Fe2O33CO2+2FeC．Cl2+2HBr== 2HCl+Br2 D．2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO44．下列物质因电离而使溶液显酸性的是（）A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．(NH4)2SO4 D．NH3?H2O5．下列物质的水溶液能使有色布条褪色的是（）A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．SO26．关于氧化还原反应SiO2+3C SiC+2CO，下列说法正确的是（）A．C仅被氧化B．SiO2发生了还原反应C．每生成1mol SiC转移4mol电子D．SiC既是氧化产物又是还原产物7．下列化学用语表示不正确的是（）A．硝基苯的结构简式: B．羟基的电子式：C．乙烯的最简式：CH2 D．乙烷的球棍模型：8．下列说法不正确的是（）A．从海水中提取镁的沉淀剂为石灰乳B．金属钠长期暴露在空气中最终转化为Na2CO3C．沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分均为二氧化硅D．工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石9．下列说法不正确的是（）A．实验室的白磷需保存在水中B．H2无毒，制取时无需尾气处理C．酒精在实验台上着火可用湿抹布盖灭D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗10．下列实验操作合理的是（）A．用氢氧化钙溶液鉴别苏打和小苏打B．用饱和碳酸钠溶液除去混在CO2中的HClC．用直接蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液D．配制240mL 1 mol?L-1NaOH溶液应称取NaOH固体10.0g 11．下列说法正确的是（）A．(CH3CH2)2CHCH3的名称为3-乙基丁烷B．35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，有不同的化学性质C．O2与O3 互为同素异形体，一定条件下可以相互转化D．正丁烷与异丁烷的一氯代物均只有一种X YW Z12．元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为17。

新编高三化学2020届3月联考试卷含解析与答案

新编高三化学2020届3月联考试卷含解析与答案理科综合试题化学部分1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜C.食品包装袋中的生石灰和硅胶可以防止食品氧化变质D.维生素C具有还原性，能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+【答案】C【解析】【详解】A.蚕丝成分为蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，所以可以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A正确；B.福尔马林为甲醛水溶液，甲醛有毒，不能用于食品防腐，B正确；C.生石灰和硅胶都具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，C错误；D.维生素C具有还原性，能够还原三价铁离子生成二价铁离子，所以能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，D正确；故合理选项是C。

2.下列叙述正确的是A.1molCnH2n中含有的共用电子对数为3nNAB.依据丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体与浊液C.钢管和铜管堆放在一起，可以减缓钢管的生锈速率D.化学键的断裂与形成一定伴随着电子转移和能量变化【答案】A【解析】【详解】A.分子式为CnH2n分子中C原子之间含n个共用电子对，2n个C-H键，则1molCnH2n中含有的共用电子对数为3nNA，A正确；B.根据分散质的直径大小将分散系分类，而丁达尔现象为胶体特有的性质，B错误；C.钢管和铜管堆放在一起，构成原电池时Fe比Cu活泼，Fe为负极，会加快Fe的腐蚀速率，C错误；D.化学键形成释放能量，化学键断裂吸收能量，因此化学键的断裂与形成过程中一定有能量变化，但不一定有电子转移，如中和反应是放热反应，但无电子转移，D错误；故合理选项是A。

3.HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。

下列有关它的描述正确的是A.可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键B.1mol该物质只能与1molNaOH反应C.该物质能发生酯化、缩聚、水解反应D.分子中所有原子可以处在同一平面上【答案】B【解析】【分析】有机物含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应；含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化和加聚反应，以此解答该题。