某些盐溶液的配制与保存FeCl3

问：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体 是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但 由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热 最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3 固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
泡沫灭火器的原理应用双水解
Al3++3H2O HCO3-＋H2O
Al(OH)3+3H+, H2CO3 +OH-，
NaHCO3 铁筒 Al2(SO4)3 玻璃筒
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
改用Na2CO3溶液可以吗？
2Al3+ + 3CO32 - + 3H2O 2Al(OH)3↓+3CO2↑ 使用NaHCO3溶液的优点？ 速度快、耗盐少
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H+
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
胶体可以吸附杂质
（2）用盐作杀菌剂： Na2FeO4 或者 氯气和绿矾混合等
+6的铁具有强氧化性，其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3
胶体具有吸附性。
Cl2 +2Fe2+
2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO
（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、 C17H35COONa等
CO32 - + H2O
HCO3 - + OH- (主要）
C17H35COO - + H2O
C17H35COOH + OH-
加热，平衡左移，碱性增强，去污效果更好
如何用简便的方法验证呢？
6.工业生产中的盐类水解问题
向20ml 0.1mol/LNaOH溶液中滴加 0.2mol/L 醋酸溶液，曲线如图：
PH
使用酚酞还是甲基橙来指示滴定
13
的终点，误差小？
7
B
D
10 20 V(醋酸)mL
注意“恰好完全反应”与 “溶液呈中性”的区别？
PH≠7
醋酸肯定过量！
基本知识点： 酸碱中和滴定时指示剂的选择，要考虑两溶液混 合后发生中和反应的结果。
化肥混施 ；盐溶液浓缩蒸干、灼烧
盐的制备如：Al2S3 、Mg3N2只能用干法制取
在20ml 0.1mol/LNaOH溶液中滴加 0.2mol/L 醋酸溶液，曲线如图：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3- +OH-，
HCO3-＋H2O
铵态氮肥——铵盐
H2CO3 +OH-，
NH4+＋ OH-
NH3·H2O
混施后生成较多的NH3·H2O，部分分解成NH3逸出了， 从而降低了肥效。
肥料的混用：
NH3↑
Ca(H2PO4)2 (酸性) NH4+ (酸性)
知识归纳：
盐
利用水解： 泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶液制
胶体;明矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶液
类 能除锈等。
水 解 抑制水解： FeCl3、FeSO4等配制时，加酸或 的 在酸中配置溶液；在HCl气流中使MgCl2 · 应 6H2O脱水制无水MgCl2
用
考虑水解： 分析盐溶液离子浓度、酸碱性；
在用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的氨水时， 由于NH4Cl水解导致溶液显酸性，因此选择在偏酸 性时有变色点的指示剂 _________。
2、有关指示剂的选择
强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙
强酸 + 弱碱 ： 弱酸 + 强碱 ：
甲基橙 酚酞
3、化学实验中的盐类水解问题
（1）配制和保存易水解的盐溶液
CaO
(3)除杂： 问题4:除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可 用加热的方法吗，说明理由？
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，
可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这
种试剂是（
）
A．氧化镁 B.氢氧化钠
C. 碳酸钠 D. 碳酸镁
4.农业生产中的盐类水解问题
问题5：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮 肥混合使用，为什么？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的_________
问题2、说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用
玻璃塞的原因，NH4F溶液能否用玻璃瓶？
[小结]：某些盐溶液的配制与保存
FeCl3 ：加少量_______________ FeCl2 ：加少量_______和_______ Na2S：加少量_______ 加相应的酸或碱抑制水解
K2CO3 (碱性)
Ca3(PO4)2 ↓
练：为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三
种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl
③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合组合是
A、①③④
B、②③⑤
C、①③⑤
D、②③④
5.日常生活中盐类水解问题
（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等
分析下列盐溶液蒸干灼烧后得到的固体物质是什 么，写出化学式，并简要说明理由。
FeCl3 溶液 Fe2O3 Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3
Fe2(SO4)3 溶液 Na2CO3 溶液
Fe2(SO4)3
Na2CO3
Na2CO3·10H2O Na2CO
Na2SO3 溶液 Na2SO4
Ca(HCO3)2 溶 液
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液更易出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl－Q
或Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+ －Q
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_盐___酸___
或者__________________________________________
问题6：金属镁与水反应比较困难，若加一些 NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △
NH总3•方H2O程式= ：NH3 ↑ + H2O
Mg + 2NH4+= Mg2++ 2NH3 + H2
“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧 化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
（2）制取某些盐的无Fra Baidu bibliotek物
问题3：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体 产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
⑵HCl挥发
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
带水的晶体FeClx. H2O 或 无水固体FeClx 只有在不断通入HCl气流中加热才能得到