高考重要化学方程式总结

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2008高考重要化学方程式总结

一、按要求书写化学方程式。

1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）

2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色） Cu+Cl 2 点燃

CuCl 2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色） 2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用

Ca(ClO)2+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClO （在空气中变质）

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl 2+2HClO （工业上应用）

3．实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃

NaF+H 2SO 4==Na 2SO 4+2HF ↑ （反应须在铅皿或塑料制品中进行） 4HF+SiO 2==SiF 4↑+2H 2O

4. 铜粉/铁粉与硫粉共热 2Cu+S

△ 2S （黑色）（S 的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态） Fe+S △ （黑色）

5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热

S+2H 2SO 4（浓）==3SO 2↑+2H 2O （浓H 2SO 4、浓HNO 3与非金属反应 C+2H 2SO 4（浓）==CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 只作氧化剂；与金属反应既作Cu+2H 2SO 4（浓）==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 氧化剂又作酸。）

S+6HNO 3（浓）==H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O

C+4HNO 3（浓）==CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O

Cu+4HNO 3（浓）==Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O

6. H 2S/HI 通入浓硫酸中

H 2S+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+S ↓+2H 2O

2H 2S+H 2SO 4（浓）==3S ↓+4H 2O

2HI+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+I 2+H 2O

7．工业上用接触法制硫酸

4FeS 2+11O 2 催化剂 △ 2Fe 2O 3+8SO 2 （沸腾炉）

2SO 2+O 2 催化剂 高温高压 2SO 3 （接触室）

SO 3+H 2O==H 2SO 4 （98.3%的浓硫酸 吸收塔）

8. 电解熔融的Al 2O 3

2Al 2O 3 电解

4Al+3O 2↑ 9．Na 2O 2与CO 2/H 2O 反应（标出电子转移）

2O

2+2H 2

10.侯氏制碱法制取纯碱 第一步：CO 2+NH 3+NaCl+H 2O==NaHCO 3↓+NH 4Cl （NH 3必须先通入到溶液中，然后再通入CO 2。NaHCO 3的溶解度较小，呈固体析出。）

第二步：2NaHCO 3 △ 2CO 3+CO 2↑+H 2O

11．工业上生产HNO 3/H 3PO 4

（1）HNO 3： 4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O （氧化炉）

2NO+O 2==2NO 2

3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO （吸收塔）

（2）Ca 3(PO 4)2+H 2SO 4（浓）==CaSO 4+H 3PO 4

得 2e -

- 2 - 12.工业上生产晶体硅/玻璃

（1）晶体硅： SiO 2+2C==2CO+Si （粗硅，后两步用于提纯）

Si+2Cl 2==SiCl 4（气体） SiCl 4+2H 2==Si+4HCl

（2）玻璃：Na 2CO 3+SiO 2 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2 高温

CaSiO 3+CO 2↑（CaSiO 3的热稳定性比CaCO 3强） 13．Mg 在空气/CO 2气体中燃烧

（1）在CO 2中燃烧：2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C （2）在空气中燃烧：2Mg+O 2 点燃 2MgO 3Mg+N 2 点燃 Mg 3N 2

2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 14．Al 与Fe 2O 3/CO 3O 4/V 2O 5发生铝热反应

2Al+Fe 2O 3 △

Al 2O 3+2Fe 8Al+3Co 3O 4

△ 9Co+4Al 2O 3 10Al+3V 2O 5

△ 6V+5Al 2O 3 15.Fe 粉在O 2/水蒸汽中加热 3Fe 2+O 2 △

Fe 3O 4（剧烈反应，火星四射） 3Fe+4H 2O(g) △

Fe 3O 4+4H 2

16．将Al 粉/硅单质投入NaOH 溶液中共热（标电子转移）

2Al+2NaOH+6H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O

Si+2NaOH+2H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑+H 2O

17．实验室制NH 3/CH 4

（1）2NH 4Cl （固）+C a (O H )2（固）

△ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （此方程式 不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。） （2）CH 3COONa+NaOH △

CH 4↑+Na 2CO 3（脱羧反应）

18.实验室制HCl/SO 2/C 2H 2/HBr

（1）NaCl （固）+H 2SO 4（浓）=NaHSO 4+HCl ↑ NaHSO 4+NaCl

△

HCl ↑+Na 2SO 4 2NaCl （固）+H 2SO 4（浓） △

Na 2SO 4+2HCl ↑（总反应） （2）Na 2SO 3+H 2SO 4（中等浓度）==Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O

（不能使用启普发生器原理制取）

（3）CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑（不能使用启普发生器原理制取） （4）NaBr （固）+H 3PO 4（浓）

△

NaH 2PO 4+HBr ↑（不能用浓硫酸代替浓磷酸） 19．实验室制C 2H 4及主要副反应

CH 3CH 2OH 浓硫酸 170℃ CH 2=CH 2↑+H 2O 2CH 3CH 2OH

浓硫酸 140℃ CH 3CH 2-O-CH 2CH 3+H 2O CH 3CH 2OH+2H2SO4（浓） △ 2C+2SO 2↑+5H 2O C+2H 2SO 4 △ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O

20.苯的取代反应（溴代/硝化）

（1） + Br 2 +HBr （不用加热）

（2） +HNO 3 浓硫酸

△ +H 2O （水浴加热）

21/

R-CH 2CH 2X + H 2O

△ R-CH 2CH 2OH + HBr （取代反应）

6e 4e —NO 2 —Br

Fe NaOH 的水溶液