实验一 电位法测定溶液的pH值
直接电位法测定溶液的PH
直接电位法测定溶液的PH 直接电位法测定溶液的PH一、直接电位法测定溶液的PH测定原理：1、测定PH的工作电池利用各种氢离子指示电极与参比电极（一般是用饱和甘汞电极做参比电极）构成电池，由测得的电动势算出溶液的pH值。
常用的氢离子指示电极有氢电极、醌—氢醌电极、玻璃电极等。
氢电极测溶液的pH值比较麻烦，需要供给稳定的氢气流冲打铂黑电极，使氢气被铂黑吸附并与待测H+溶液达成平衡：H+（aH+）+e1/2H2（g）氢电极与甘汞电极构成电池：Pt|H2（PH2）|H+||KCl（饱和）|Hg2Cl2|Hg（l）E＝K总+0.0592PH2、溶液PH的电位测定方法以玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，用电位法测量溶液的pH值，常采纳相对方法，即选用pH值已经确定的标准缓冲溶液进行比较而得到欲测溶液的pH值。
为此，pH值通常被定义为其溶液所测电动势与标准溶液的电动势差有关的函数，其关系式为：式中，pHｘ和pHs分别为欲测溶液和标准溶液的pH值；Ex和Es分别为其相应电动势。
该式常称为pH值的应用定义。
二、PH标准缓冲溶液pH缓冲溶液是一种能使pH值保持稳定的溶液。
若向这种溶液中加入少量的酸或碱，或者在溶液中的化学反应产生少量的酸或碱，以及将溶液适当稀释，这个溶液的pH值基本上稳定不变，这种能对抗少量酸或碱或稀释，而使pH值不易发生变化的溶液就称为pH缓冲溶液。
pH标准缓冲溶液特点：标准溶液的pH值是已知的，并达到规定的精准度。
标准溶液的pH值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数。
溶液的制备方法简单三、测量仪器1.pH计的工作原理水的pH值随着所溶解的物质的多少而定，因此pH值能灵敏地指示出水质的变化情况。
pH值的变化对生物的繁殖和生存有很大影响，同时还严重影响活性污泥生化作用，即影响处理效果，污水的pH值一般掌控在6.5～7之间。
水在化学上是中性的，某些水分子自发地依照下式分解：H2O=H++OH—，即分解成氢离子和氢氧根离子。
实验1 酸度计的使用
实验一 酸度计测定溶液pH一、 实验目的1. 掌握酸度计测定溶液pH 的原理。
2. 学会正确使用酸度计。
3. 熟悉标准缓冲溶液的选择和配制方法。
二、 实验原理直接电位法测pH ，以玻璃电极为指示电极，以银-氯化银电极为内参比电极，构成复合电极，插入溶液中，组成原电池：E=K ’+0.05916pH （25℃）采用二次测量法消除公式中的K ’，分别测定标准缓冲溶液和待测溶液的电动势：Es=K ’+0.05916pHs Ex=K ’+0.05916pHx 将两式整理后，得：059.0pH pH X S S X E E --= 三、 仪器与试剂1．仪器：精密酸度计、pH 复合电极、烧杯。
2． 试剂：邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液（pH4.00）、磷酸盐标准缓冲液（pH6.86）、硼砂标准缓冲液（pH9.18）、pH 未知溶液、广泛pH 试纸。
四、 实验步骤1. 接通酸度计电源，开机预热30min ，安装电极。
2. 准备好pH4.00、pH6.86、pH9.18三种缓冲溶液。
取下电极上保护套，用蒸馏水清洗电极，用滤纸吸去电极上的水。
3. 校正酸度计：仪器使用前首先要标定（校正），一般情况下仪器在连续使用时，每天要标定一次。
常规的测量可采用一点标定法，精确测量时采用二点标定法。
通常情况下我们使用二点标定法。
用广泛pH 试纸测试待测溶液的pH 后，用pH 相接近的标准缓冲溶液和pH=6.86的标准缓冲溶液进行仪器的校正。
PHS-3C 型pH 计：（黑色）（1） 调到pH 档；把“斜率”旋钮顺时针旋到底；调节“温度”补偿旋钮，使旋钮白线对准溶液温度值。
（2）用蒸馏水清洗电极并用滤纸轻轻吸干，插入第一种缓冲溶液（与待测液pH值较接近）中，并轻轻摇动烧杯使溶液均匀，调节“定位”旋钮，使仪器显示读数与该缓冲溶液的规定pH值相符（误差在±0.02pH内）；（3）用蒸馏水清洗电极并用滤纸轻轻吸干，插入第二种标准缓冲液，并轻轻摇动烧杯使溶液均匀，调节“斜率”旋钮，使仪器指示值与第二种标准缓冲液的规定数值相符（误差在±0.02pH内）。
实验一ph值的测定
实验一 pH值的测定（直接电位法）一、实验目的1、了解用直接电位法测定溶液pH的原理和方法。
2、掌握酸度计的使用方法。
二、实验原理pH值是溶液中氢离子活度的负对数，是最常用的水质指标之一。
溶液的pH值通常是用酸度计进行测定的。
它是以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入溶液中形成原电池，在25℃时，每单位pH相当于59.1mV电动势变化值。
即电动势每改变59.1mV，溶液的pH值相应改变一个单位，可在仪器上直接读出pH值。
温度差异在仪器上有补偿装置。
本实验采用复合电极代替玻璃电极和饱和甘汞电极使用。
在实际工作中，当用酸度计测定溶液的pH值时，经常用已知pH值的标准缓冲溶液来校正酸度计（也叫“定位”）。
校正时应选用与被测溶液的pH值接近的标准缓冲溶液，以减少在测量过程中可能由于液接电位、不对称电位以及温度等变化而引起的误差。
校正后的酸度计，可直接测量水或其他低酸碱度溶液的pH 值。
三、教学重点与难点教学重点：pH酸度计的使用；教学难点：pH酸度计的使用四、实验学时数和学时分配实验学时数：2学时学时分配：1、检查学生实验预习情况—5分钟；2、教师讲解本次实验内容—30分钟；3、学生开始独立实验—30分钟；4、学生讨论—30分钟；5、教师对本次实验情况进行点评，布置下次实验内容—25分钟。
五、实验准备仪器：pHS一3C型酸度计、pH复合电极。
试剂：（略）六、实验过程1、将仪器接通电源。
2、仪器选择开关置于pH档，开启电源，仪器预热。
3、仪器校正4、测量水样pH值5、实验完毕，清洗电极头，套好保护帽，放回电极盒中；仪器回零，关闭仪器开关。
七、注意事项1、电极取下帽后应注意，在塑料保护栅内的敏感玻璃泡不要与硬物接触，任何破损和擦毛都会使电极失效；2、测量完毕，不用时应将电极保护帽套上，帽内应有少量的补充液，以保持电极球泡的湿润；3、复合电极的引出端必须保持清洁和干燥，绝对防止输出两端短路，否则将导致测量结果失准或失效。
电位法测量水溶液的pH
• ② 在测量溶液的pH值时，既然有用标准缓冲溶液
“校正”这一操作步骤，为什么在酸度计上还要 有温度补偿装置？
• ③ 测量过程中，读数前轻摇烧杯起什么作用？读
数时，是否还要继续晃动溶液？为什么？
电位法测量水溶液的pH
一、实验目的： ① 学习用直接电位法测定溶液pH的方法和实验 操作。 ② 学习酸度计的使用方法。
二、实验原理：
在生产和科研中常会接触到有关pH的问题，粗略的pH 测量可用pH试纸，而比较精确的pH测量都需要用电位法， 这就是根据能斯特公式，用酸度计测量电池电动势来确定
pH。这种方法常用pH玻璃电极为指示电极（接酸度计的 负极）饱和甘汞电极为参比电极（接酸度计的正极）与被
明外，一般应称取5g样品（称准至0.01g）用无 C后O再2的进水行溶测液量并。稀释至100mL；配成试样溶液，然
• ④注意用电安全，合理处理、排放实验废液。
六、数据处理：
• 分别计算各试液pH的平均值。
七、思考题
• ① pH玻璃电极对溶液中氢离子活度的响应，在酸
度计上显示的pH值与氢离子活度之间有何定量关 系？
(2)试剂：
试剂 ① 两种不同pH的未知液（A）和（B）。 ② pH=4.00的标准缓冲液 ③ pH=6.86的标准缓冲液 ④ pH=9.18的标准缓冲液
⑤ 广泛pH试纸（pH1～14）
实验一 水样中pH值的测定
一、实验目的
1.了解电位法测定水样pH值得原理和方法； 2.学会使用PXS-270型离子计； 3.学会使用PXS-270型离子计测定溶液的pH值
二、实验原理
将指示电极（玻璃电极）与参比电极插入被测溶液组成原电池
Ag AgC l, H C l( 0. 1mol L ) 玻 璃 膜H ( x mol L ) KC l( 饱 和 )H g2C l2 , H g
1
1
在一定条件下，测的电池的电动势就是pH的直线函数 由测得的电动势就能算出被测溶液的pH值。但因上式中的K值是由内外参比电位及难于计算的不对成电 位和液接电位所决定的常数，实际不易求得。在实际工作中用酸度计测定溶液的 pH值时，首先必须用 已知pH值得标准溶液来校正酸度计（定位）。校正时应选择与被测溶液的 pH值接近的标准缓冲溶液， 以减小测量过程中的误差。 Ex Es E 经过校正后的酸度计就可以直接测量水或者其它溶液的 pH值。 pHx pHs pHs 在离子计上仪器的示值按照 分度，而且仪器有电极斜率s的调节路线。当用标准缓冲溶液对仪器进 行校正后，样品溶液的pHx即可从仪器上直接读出。
+ 连接pH复合电极，选择PX ，打开电源预热15~20min。
注意事项：
清洗电极要小心，用滤纸将电极上的水吸干； 没换一次溶液，清洗一次电极； 使用前仔细检查电极，使用后妥善保存电极。（玻璃电极属于膜电极，使用后请将电极浸泡在蒸592pH (25C )
s
s
三、试剂与仪器
1.pH=6.86 标准缓冲溶液（25 ℃ ） 2.pH=9.18 标准缓冲溶液（25 ℃ ） 3.PXS-270型离子计，pH复合电极。 4.100mL烧杯若干。
直接电位法测定溶液的pH值
3、定位后，定位调节器不应再转动位置，否则应 重新定位。
先测定已知pH的标准缓冲液（与待测试液pH应尽量相
近）：
2.30R3T
Es K
再测定待测溶液：
F
p H s
EX K2.3F0R3TpH X
两式相减：
EsEX2.3F0 R3(T pH spH X)
【实验原理】
pH计实际是一个特殊的测量电势的装置，为了直
接读出溶液的pH，通常在pH计上直接刻出pH，其 相邻两个读数间隔相当于 2.303 R伏T 的电压。
直接电位法测定溶液的ph常选用玻璃电极为指示电极饱和甘汞电极作参比电极浸入待测溶液中组成原电池测定其电动势e根据能斯特方程式计算溶、性能及一般检定方法； 2．掌握直接电位法测定溶液pH的原理； 3．掌握用pH计测定溶液pH的操作方法。
【实验原理】
直接电位法测定溶液的pH，常选用玻璃电极为指示电极， 饱和甘汞电极作参比电极，浸入待测溶液中组成原电池，测定 其电动势（E），根据能斯特方程式计算溶液的pH：
【实验步骤】
1、酸度计的使用：
☺ 电极部分： 玻璃电极：指示电极（ pH一定的内充液） 甘汞电极： 参比电极（银-氯化银）
☺ 电计部分： 电源指示灯 温度补偿器： pH转变为mV与温度相关（25℃） 定位调节器：零电位有一定误差（pH=） 功能选择器：测定功能（pH，mV） 量程选择器：测量范围（7～0，7～14）
原电池表示为：（-）GE︱被测溶液‖SCE（+）
其电池电动势为：
EX=E+ - E- = ESCE – ECE
2.303RT
ESCE (KGE
F
电位法测定水溶液的pH值
实验1 电位法测定水溶液的pH值一、实验目的1．掌握用玻璃电极测量溶液pH值的基本原理和测量技术；2．学会怎样测定玻璃电极的响应斜率，进一步加深对玻璃电极响应特性的了解。
二、方法原理以玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，用电位法测量溶液的pH值，组成测量电池的图解表示式为：电池的电动势等于各相界电位的代数和。
即，其中为试液与饱和氯化钾溶液之间的液接电位E j，于是当测量体系确定后，式中E(电池)、E(Ag,AgCl)及E j均为常数，而合并常数项，电动势可表示为：其中0.059为玻璃电极在25℃的理论响应斜率。
由于玻璃电极常数项，或说电池的“常数”电位值无法准确确定，故实际中测量pH值的方法是采用相对方法。
即选用pH值已经确定的标准缓冲溶液进行比较而得到欲测溶液的pH值。
为此，pH值通常被定义为其溶液所测电动势与标准溶液的电动势差有关的函数，其关系式是： (1)式中pH x和pH s分别为欲测溶液和标准溶液的pH值，E x和E s分别为其相应电动势。
该式常称为pH值的实用定义。
测定pH用的仪器－pH电位计是按上述原理设计制成的。
例如在25℃时，pH计设计为单位pH变化58mV。
若玻璃电极在实际测量中响应斜率不符合58mV的理论值，这时仍用一个标准pH缓冲溶液校准pH计，就会因电极响应斜率与仪器不一致引入测量误差。
为了提高测量的准确度，需用双标准pH缓冲溶液法将pH计的单位pH的电位变化与电极的电位变化校为一致。
当用双标准pH缓冲溶液法时，电位计的单位pH变化率S可校定为： (2)式中pH(s,1)和pH(s,2)分别为标准pH缓冲溶液1和2的pH值，E(s,1)和E(s,2)分别为其电动势。
代入（1）式，得：从而消除了电极响应斜率与仪器原设计值不一致引入的误差。
显然，标准缓冲溶液的pH值是否准确可靠，是准确测量pH值的关键。
目前，我国所建立的pH标准溶液体系有7个缓冲溶液，它们在0～95℃的标准pH值可查阅相关文献。
电位法测定水溶液的ph值实验报告
电位法测定水溶液的ph值实验报告下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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电位法测定水的PH值
实验一电位法测定水的PH值一、实验目的1、学习电位法测定溶液PH值的原理2、掌握用PHS-3型酸度计测定PH值的方法。
二、概述在日常生活和工业生产中，水是不可缺少的。
水质有一定标准，要进行检验。
PH值测量是检验项目之一。
因为大部分水含有碳酸盐和碳酸氢盐，所以呈微碱性。
含强酸性或强碱性的工业废水不属此例。
根据卫生部颁布的生活饮水水质标准，PH要求为6.5-8.5。
工业给水水靠岸标准根据具体工艺而定。
例如，电子工业中晶体原材料制造、零件处理、管芯清洗、试剂配制等都需要使用中性的高纯水。
PH值的测量可用比色法或电位法。
前者简便、经济。
但是如果被测的是工业废水、污泥或其它试液，它们常常是有颜色或混浊的，有时还含有游离氯、高盐、胶体、各种氧化剂或还原剂等，不宜用比色法，可采用电位法。
用电位法测定，除在PH较高时，玻璃电极有碱误差以外，不受高盐量、游离氯，胶体、氧化剂或还原剂等的干拢，也几乎不受色度、浊度的影响，准确度较高。
三、仪器和试剂仪器：PHS-3型酸度计、玻璃电极和饱和甘汞电极、铁芯搅棒数个、50ml烧杯6。
试剂：PH大约为4、7、9的标准缓冲溶液，可用袋装的标准缓冲溶液试剂直接配制，也可按下述方法配制：PH=4.01标准缓冲溶液称取10.12g邻苯二甲酸氢钾，用重蒸馏水在1升容量瓶中配制。
PH=6.87标准缓冲溶液将磷酸二氢钾与磷酸氢二钠在110~130℃烘干2小时，冷却至室温，分别称取3.39和3.53g，不含二氧化碳的蒸馏水在1升容量瓶中配制。
PH=9.18标准缓冲深夜称取3.80g含水的硼砂用不含二氧化碳的重蒸馏水在1升容量瓶中配制。
配制好的标准缓冲溶液贮存在硬玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。
水样、天然水、去离子水和污水。
四、实验步骤（一）pH计的校准1、将玻璃电极和甘汞电极用蒸馏水洗净，接入仪器。
打开电源开关，旋转“pH/mV”按纽，使仪器进入pH测量状态。
2、调节“温度”按纽，设置仪器温度为溶液温度或室内温度。
电位法测定溶液的pH值
NaOH溶液的体积VNaOH为横坐标，pH为纵坐
标，绘出pH ~ VNaOH滴定曲线。曲线上有一个
垂直的或几乎垂直的部分，它表示当加入小量
标准溶液时pH发生了突变。
在滴定曲线上突越的前后两个拐点分别作切线， 作两切线的垂线段，该垂线段的中垂线与滴定 曲线的交点即为滴定终点，因此，从得到的滴
复合电极（梅特勒）
三、基本操作
酸度计的使用 碱式滴定管的使用
PB-10酸度计
1、酸度计的使用
（1）电极准备*
①拔掉电极上的运输保护盖。
②用蒸馏水冲洗电极以清除沉积盐。
③甩动医用体温计一样甩动电极以排除气泡。 ④将电极浸泡于3M KCl溶液2 h以活化电极。 ⑤将电极与测试仪联接。
V+3.00
pH值
2. 滴定曲线绘制
以NaOH体积为横坐标，pH为纵坐标，绘制pH ~
VNaOH曲线。 （坐标纸，铅笔，圆滑线，标示计量点坐标和图名）
3. 从滴定曲线求出反应计量点的pH和VNaOH。 4. 比较滴定终点pH、理论计算计量点pH和从 滴定曲线求得计量点pH，分析误差的原因。
定曲线，通过作图法便可求出化学计量点时的
pH值和VNaOH，把得到的pH值与理论计算的及
根据指示剂颜色变化得到的进行比较。
酸度计的工作原理
酸度计测量pH，是在待测溶液中插入一复合电 极构成原电池，并接上精密电位计，即可测量该 电池的电动势。由于待测溶液的pH不同，所产 生的电动势也不同，因此，用酸度计测量溶液的 电动势，即可测得待测溶液的pH。酸度计是一 种电化学测量仪器，除了主要用于测量水溶液的 pH外，还可用于测量电极电位。
实验一电位法测定溶液的pH值
实验一电位法测定溶液的pH值一、实验目的1、掌握PHS-3型pH计的使用。
2、通过实验加深理解直接电位法的基本原理。
3、学会校验pH电极的性能。
二、原理电位法测定溶液的pH值，是以玻璃电极为指示电极（一），饱和甘汞电极为参比电极（+ ）组成原电池。
25C时，溶液的pH值变化1个单位时，电池的电动势改变59.0mV。
实际测量中，选用pH值与水样pH值接近的标准缓冲溶液，校正pH 计（乂叫定位），并保持溶液温度恒定，以减少由于液接电位、不对称电位及温度等变化而引起的误差，测定水样之前，用两种不同pH值的缓冲溶液校正，如用一种pH值的缓冲溶液定位后，在测定相差约3个pH单位的另一种缓冲溶液的pH值时，误差应在也.1pH之内。
校正后的pH计，可以直接测定水样或溶液的pH值。
三、仪器：1、PHS-3型精密数字式pH计2、复合式pH电极3、洗瓶1只4、50ml小烧杯四只四、试剂：1、饱和洒石酸氢钾（25C时pH为3.56）2、0.05M邻苯二甲酸氢钾溶液（25C时pH为4.00）称取130C时十燥的邻苯二甲酸氢钾10.21g,用蒸僻水溶解，并稀释到1升3、0.025M磷酸二氢钾和0.025M磷酸氢二钠缓冲溶液（25C时pH为6.86）称取在110C ~130C 十燥过 2 小时的KH2PO4,3.40g 及Na2HPO4?21H2O,8.95g 用不含CO2的蒸僻水溶解，稀释到1升。
4、0.01M硼酸钠溶液（25C时pH为9.18）称取3.81gNa2B4O7?10H2O,溶解不含CO2的蒸僻水中，并稀释到1升，防止溶液接触空气。
5、饱和氯化钾溶液五、实验步骤（一）测量pH:1、接通电源，使仪器预热15分钟2、安装电极：把电极夹在复合电极杆上，然后将电极的插头插在主机相应插口内紧圈，电极插头应保持活洁十燥。
3、将仪器的功能开关置于pH档。
4、将温度补偿电位器调在被测溶液的温度上。
5、将斜率电位器顺时针旋到底。
实验报告-pH计测定溶液的pH值及磷酸的电位滴定
药院2017级药学一小班 2018年12月2日用pH计测定溶液的pH值及磷酸的电位滴定一、实验目的1、掌握用pH计测定溶液的pH值的方法及原理。
2、通过实验学会pH计仪器的使用。
3、掌握电位滴定的方法及确定终点的方法。
4、学会用电位滴定法测定弱酸的pKa.二、实验原理1、直接电位法测定溶液的pH，常以pH玻璃电极作为指示电极，饱和甘汞电极作为参比电极，浸入待测液中组成原电池。
（-）Ag|AgCl(s),内充液|玻璃膜|试液|KCl(饱和)，HgCl(s)|Hg(+)pHs-25型酸度计使用复合电极，玻璃电极为负极，银-氯化银电极为正极（-）玻璃电极|待测溶液|银-氯化银（+）在实际工作中，采用两次测量法，pHs=pHs+(Ex-Es)/0.059实验操作要求：校准—用一种标准缓冲液按pH计的使用方法校准pH计检验—用校准好了的pH计测量另一种与校准时所用缓冲溶液的pH相差3个单位左右的标准缓冲液，测量值与表中所列值相差不应大于0.1pH单位测定—用校准好了的pH计测定待测溶液的pH2、电位滴定对于容量滴定中的酸碱都能滴定，且对于一些突跃范围小，无合适指示剂，溶液浑浊，有色的酸碱，都能滴定。
此外它还可测弱酸弱碱的解离常数，还可用来寻找合适指示剂或校正指示剂的终点颜色变化。
磷酸为多元酸，其pKa可用电位滴定法测定当磷酸的第一个H+被滴定一半时，此时的pH即为第一步的解离常数。
三、实验步骤（一） 1、用邻苯二甲酸氢钾pH=4.00，测定草酸三氢钾及混合磷酸盐的pH值2、用混合磷酸盐定位pH=6.88，测定硼砂及邻苯二甲酸氢钾的pH值（二）1、实验操作（1）、打开电脑上的软件，用磷酸混合溶液及邻苯二甲酸氢钾标准溶液校准pH计，保存校准数据，接着设置滴定条件，准备滴定。
（2）、用10.0ml移液管吸取磷酸样品溶液10.0ml置于100ml烧杯中，加蒸馏水20ml，放入转子，调节转速，放入复合电极以及氢氧化钠滴液管。
化学实验溶液pH测定
pHS-29A数显pH计
甘汞电极 玻璃电极
三、实验方法
1、缓冲溶液的制备
取小烧杯3个，标上号数，用吸量管按下表所列的体积量取 0.10mol·L-1HAc和0.10mol·L-1NaAc溶液，搅匀盖好，待测。
烧杯编号
试剂量
1
2
3
0.10mol·L-1HAc
18
10
2
0.10mol·L-1NaAc
2
10
18
理论（计算）pH值
3.80
4.75
5.70
实测pH值
化学实验溶液ph测定测定溶液ph的方法电位法测定水溶液的ph溶液ph值的测定有机化学实验熔点测定溶液表面张力的测定溶液电导率的测定甲醛溶液浓度测定经测定某溶液中只含有溶液粘度测定
一、实验目的
1.了解电位法测定溶液pH的原理。 2.学会用pH计测定溶液pH值的方法。
二、实验原理
电位法测定溶液的pH值，常用以玻璃电极为指示 电极，饱和甘汞电极作参比电极的pH计。
依上述方法测定2号和3号待测缓冲溶液的
pH值。
4、实验后处理 （1）关闭电源开关，拔下电源插头。 （2）用蒸馏水洗净电极，取下复合电极，戴
上橡皮帽，放回盒中。 （3）倾去溶液，洗净容器，将桌面擦干净。
作业：完成实验报告
通过以上的四个标定过程，仪器的标定就告完成。经过标定的仪器， “定位”调节器，“斜率”调节器不应再有任何变动，经标定的仪器就可 以进行PH值的测量了。
实验一-电位法测定溶液的pH值教案
实验一电位法测定溶液的pH值一、实验目的1、掌握PHS-2c型pH计的使用。
2、通过实验加深理解直接电位法的基本原理。
3、学会校验pH电极的性能。
二、原理电位法测定溶液的pH值，是以玻璃电极为指示电极（－），饱和甘汞电极为参比电极（＋）组成原电池。
25℃时，溶液的pH值变化1个单位时，电池的电动势改变59.0mV。
实际测量中，选用pH值与水样pH值接近的标准缓冲溶液，校正pH计（又叫定位），并保持溶液温度恒定，以减少由于液接电位、不对称电位及温度等变化而引起的误差，测定水样之前，用两种不同pH值的缓冲溶液校正，如用一种pH值的缓冲溶液定位后，在测定相差约3个pH单位的另一种缓冲溶液的pH值时，误差应在±0.1pH之内。
校正后的pH计，可以直接测定水样或溶液的pH值。
三、仪器：1、PHS-2c型精密数字式pH计2、复合式pH电极3、洗瓶1只4、50ml小烧杯四只四、试剂：1、饱和酒石酸氢钾（25℃时pH为3.56）2、0.05M邻苯二甲酸氢钾溶液（25℃时pH为4.00）称取130℃时干燥的邻苯二甲酸氢钾10.21g，用蒸馏水溶解，并稀释到1升3、0.025M磷酸二氢钾和0.025M磷酸氢二钠缓冲溶液（25℃时pH为6.86）称取在110℃~130℃干燥过2小时的KH2PO4,3.40g及Na2HPO4٠12H2O,8.95g用不含CO2的蒸馏水溶解，稀释到1升。
4、0.01M硼酸钠溶液（25℃时pH为9.18）称取3.81gNa2B4O7٠10H2O，溶解不含CO2的蒸馏水中，并稀释到1升，防止溶液接触空气。
5、饱和氯化钾溶液五、实验步骤测量pH：1、接通电源，使仪器预热15分钟2、安装电极：把电极夹在复合电极杆上，然后将电极的插头插在主机相应插口内紧圈，电极插头应保持清洁干燥。
3、将仪器的功能开关置于pH档。
4、将温度补偿电位器调在被测溶液的温度上。
5、将斜率电位器顺时针旋到底。
6、定位：先把电极冲洗干净，用滤纸轻轻将电极表面水分吸干，然后将电极插入已知标准缓冲溶液中，待数字显示稳定后，调节定位旋钮，使所显示的数值和标准缓冲溶液的pH值相同即可。
简述电位法测定溶液的ph原理
简述电位法测定溶液的ph原理电位法测定溶液的pH原理
电位法是一种常用的测定溶液pH值的方法。
它基于溶液中氢离子（H+）或氢
氧根离子（OH-）的活动参与了水的电离反应。
下面将简要介绍电位法测定溶液
pH值的原理。
电位法测定溶液pH值是通过测量电极电势来获得的。
一种常用的电极是玻璃
电极，它的工作原理基于玻璃膜对H+离子的选择性响应。
玻璃电极由一个特殊玻
璃材料制成，该材料具有特定的pH响应特性。
当玻璃电极浸入待测溶液中时，溶
液中的H+离子与玻璃膜发生反应，产生电势差。
通过测量这个电势差，可以推导
出溶液的pH值。
在电位法测定溶液pH值中，通常还会使用参比电极作为对照。
参比电极不受
溶液pH变化的影响，它提供一个稳定的电势作为基准。
常见的参比电极是银/氯化银电极，它具有稳定的电势和可靠的特性。
通过将玻璃电极和参比电极连接到电位计上，可以测量出电势差的数值。
在标
定溶液中已知pH值的条件下，通过对电位差进行校准，可以将待测溶液的电位差
转化为准确的pH值。
总结一下，电位法测定溶液pH值的原理基于玻璃电极对H+离子的选择性响应。
通过与参比电极连接并使用电位计测量电势差，可以准确地确定溶液的pH值。
这
种方法常用于实验室和工业领域中对溶液pH值的测量和监控。
电位法测定溶液的ph值的原理
电位法测定溶液的ph值的原理1. 什么是电位法？电位法？简单来说，就是通过测量电压来确定溶液的 pH 值。
听起来是不是有点复杂？别担心，咱们慢慢来，解释得清楚明了。
1.1 电位法的基本概念电位法是利用电极的电位变化来测量溶液的酸碱度。
酸碱度，也就是我们说的 pH 值，实际上是溶液中氢离子的浓度。
电位法就是通过测量电极上的电压变化来推测这些氢离子的浓度，从而得到 pH 值。
1.2 电极的作用电极在电位法中扮演了关键角色。
你可以把电极想象成一位“电量探测器”，它能感觉到溶液中的电压变化。
最常见的就是玻璃电极和参比电极。
玻璃电极用来感应溶液的氢离子浓度，而参比电极则保持一个稳定的电位作为对比。
2. 如何测量 pH 值？测量 pH 值的过程其实蛮简单的，主要分为以下几个步骤。
2.1 准备电极首先，要保证你的电极状态良好。
电极像是精密仪器，需要清洗干净，保持在正确的存储液中。
这样，它才能准确测量溶液中的 pH 值。
用过的电极一定要用纯水冲洗，不然会影响测量结果哦。
2.2 测量步骤然后，把电极放进待测溶液中，待它的电位稳定后，仪器会显示出pH 值。
这时候，我们可以记录下这个值了。
一般来说，仪器会给出一个电压值，仪器内部会把这个电压值转换成 pH 值展示出来。
3. 为什么电位法这么重要？电位法测 pH 值有很多优点，比如准确、快捷，适合各种实验室使用。
我们可以在很多领域中见到它的身影，比如化学分析、环境监测以及制药工业。
3.1 实验室中的应用在化学实验中，我们需要精确地知道溶液的 pH 值。
电位法能够迅速给出准确的结果，帮我们节省大量时间，让实验更高效。
比如说，当我们需要调节一个溶液的酸碱度时，电位法能让我们快速知道调节的效果如何。
3.2 其他领域的应用此外，环境监测中，电位法也常常派上用场。
我们可以用它来检测水体的酸碱度，这对保护环境非常重要。
而在制药工业中，确保药品的 pH 值在合适的范围也是至关重要的，这直接关系到药品的质量和效果。
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实验一电位法测定溶液的pH值
一、实验目的
1、掌握PHS-3型pH计的使用。
2、通过实验加深理解直接电位法的基本原理。
3、学会校验pH电极的性能。
二、原理
电位法测定溶液的pH值，是以玻璃电极为指示电极（－），饱和甘汞电极为参比电极（＋）组成原电池。
25℃时，溶液的pH值变化1个单位时，电池的电动势改变
59.0mV。
实际测量中，选用pH值与水样pH值接近的标准缓冲溶液，校正pH计（又叫定位），并保持溶液温度恒定，以减少由于液接电位、不对称电位及温度等变化而引起的误差，测定水样之前，用两种不同pH值的缓冲溶液校正，如用一种pH值的缓冲溶液定位后，在测定相差约3个pH单位的另一种缓冲溶液的pH值时，误差应在±
0.1pH之内。
校正后的pH计，可以直接测定水样或溶液的pH值。
三、仪器：
1、PHS-3型精密数字式pH计
2、复合式pH电极
3、洗瓶1只
4、50ml小烧杯四只
四、试剂：
1、饱和酒石酸氢钾（25℃时pH为
3.56）
2、0.05M邻苯二甲酸氢钾溶液（25℃时pH为4.00）
称取130℃时干燥的邻苯二甲酸氢钾
10.21g，用蒸馏水溶解，并稀释到1升
3、0.025M磷酸二氢钾和
0.025M磷酸氢二钠缓冲溶液（25℃时pH为6.86）称取在110℃~130℃干燥过2小时的KH 2PO
4,
3.40g及Na
2HPO
4٠12H
2O,
8.95g用不含CO
2的蒸馏水溶解，稀释到1升。
4、0.01M硼酸钠溶液（25℃时pH为
9.18）
称取
3.81gNa
2B
4O
7٠10H
2O，溶解不含CO
2的蒸馏水中，并稀释到1升，防止溶液接触空气。
5、饱和氯化钾溶液
五、实验步骤
（一）测量pH：
1、接通电源，使仪器预热15分钟
2、安装电极：
把电极夹在复合电极杆上，然后将电极的插头插在主机相应插口
内紧圈，电极插头应xx干燥。
3、将仪器的功能开关置于pH档。
4、将温度补偿电位器调在被测溶液的温度上。
5、将斜率电位器顺时针旋到底。
6、定位：
先把电极冲洗干净，用滤纸轻轻将电极表面水分吸干，然后将电极插入已知标准缓冲溶液中，待数字显示稳定后，调节定位旋钮，使所显示的数值和标准缓冲溶液的pH值相同即可。
7、测量
8、升起电极架，用蒸馏水冲洗电极后，用滤纸吸干电极表面的水分，再插入待
测未知溶液中，稳定后，所显示的数值即为待测溶液的pH值。
（二）玻璃电极的校验：
一直良好的玻璃电极的电位应与溶液的pH值呈直线关系，但由于电极膜的制作及长期使用引起的老化或损伤，往往会影响上述线性关系，故在测试前应予以校验。
1、将功能开关置于mV档，按前法接好复合式电极
2、将电极插入溶液中，拨去测量电极的插头，仪器显示值应为000，插上电极插头，稳定后，所显示的数值即为溶液的电极电位。
3、分别测量配好的各标准溶液的mV值
4、画线性图。
（以标准溶液的pH为横坐标，以测得的电动势为纵坐标，校验数据如果都在一直线上说明电极是好的，否则就不能用。
）
六、注意事项
1、玻璃电极在使用前需浸泡在蒸馏水中活化24小时。
2、玻璃电极在使用前应检查有无裂缝及污物，有裂缝应调换新电极，有污物可用0.1NHCl清洗。
3、玻璃电极在使用前应使球内无气泡，并使溶液浸没电极
4、加入的KCl溶液一定要饱和，并没有气泡，并要求浸没Hg-Hg
2Cl
2芯。
5、仪器的输入端（测量电极口）必须保持清洁，防止灰尘和潮气进入插孔。
七、思考题
1、有那些因素会给pH测定带来误差？
2、为什么电极插头不可受潮？。