直接电位法测定水溶液PH

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实验一ph值的测定

实验一 pH值的测定（直接电位法）一、实验目的1、了解用直接电位法测定溶液pH的原理和方法。

2、掌握酸度计的使用方法。

二、实验原理pH值是溶液中氢离子活度的负对数，是最常用的水质指标之一。

溶液的pH值通常是用酸度计进行测定的。

它是以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入溶液中形成原电池，在25℃时，每单位pH相当于59.1mV电动势变化值。

即电动势每改变59.1mV，溶液的pH值相应改变一个单位，可在仪器上直接读出pH值。

温度差异在仪器上有补偿装置。

本实验采用复合电极代替玻璃电极和饱和甘汞电极使用。

在实际工作中，当用酸度计测定溶液的pH值时，经常用已知pH值的标准缓冲溶液来校正酸度计（也叫“定位”）。

校正时应选用与被测溶液的pH值接近的标准缓冲溶液，以减少在测量过程中可能由于液接电位、不对称电位以及温度等变化而引起的误差。

校正后的酸度计，可直接测量水或其他低酸碱度溶液的pH 值。

三、教学重点与难点教学重点：pH酸度计的使用；教学难点：pH酸度计的使用四、实验学时数和学时分配实验学时数：2学时学时分配：1、检查学生实验预习情况—5分钟；2、教师讲解本次实验内容—30分钟；3、学生开始独立实验—30分钟；4、学生讨论—30分钟；5、教师对本次实验情况进行点评，布置下次实验内容—25分钟。

五、实验准备仪器：pHS一3C型酸度计、pH复合电极。

试剂：（略）六、实验过程1、将仪器接通电源。

2、仪器选择开关置于pH档，开启电源，仪器预热。

3、仪器校正4、测量水样pH值5、实验完毕，清洗电极头，套好保护帽，放回电极盒中；仪器回零，关闭仪器开关。

七、注意事项1、电极取下帽后应注意，在塑料保护栅内的敏感玻璃泡不要与硬物接触，任何破损和擦毛都会使电极失效；2、测量完毕，不用时应将电极保护帽套上，帽内应有少量的补充液，以保持电极球泡的湿润；3、复合电极的引出端必须保持清洁和干燥，绝对防止输出两端短路，否则将导致测量结果失准或失效。

电位法测定水溶液的pH值

实验1 电位法测定水溶液的pH值一、实验目的1．掌握用玻璃电极测量溶液pH值的基本原理和测量技术；2．学会怎样测定玻璃电极的响应斜率，进一步加深对玻璃电极响应特性的了解。

二、方法原理以玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，用电位法测量溶液的pH值，组成测量电池的图解表示式为：电池的电动势等于各相界电位的代数和。

即，其中为试液与饱和氯化钾溶液之间的液接电位E j，于是当测量体系确定后，式中E(电池)、E(Ag,AgCl)及E j均为常数，而合并常数项，电动势可表示为：其中0.059为玻璃电极在25℃的理论响应斜率。

由于玻璃电极常数项，或说电池的“常数”电位值无法准确确定，故实际中测量pH值的方法是采用相对方法。

即选用pH值已经确定的标准缓冲溶液进行比较而得到欲测溶液的pH值。

为此，pH值通常被定义为其溶液所测电动势与标准溶液的电动势差有关的函数，其关系式是： (1)式中pH x和pH s分别为欲测溶液和标准溶液的pH值，E x和E s分别为其相应电动势。

该式常称为pH值的实用定义。

测定pH用的仪器－pH电位计是按上述原理设计制成的。

例如在25℃时，pH计设计为单位pH变化58mV。

若玻璃电极在实际测量中响应斜率不符合58mV的理论值，这时仍用一个标准pH缓冲溶液校准pH计，就会因电极响应斜率与仪器不一致引入测量误差。

为了提高测量的准确度，需用双标准pH缓冲溶液法将pH计的单位pH的电位变化与电极的电位变化校为一致。

当用双标准pH缓冲溶液法时，电位计的单位pH变化率S可校定为： (2)式中pH(s,1)和pH(s,2)分别为标准pH缓冲溶液1和2的pH值，E(s,1)和E(s,2)分别为其电动势。

代入（1）式，得：从而消除了电极响应斜率与仪器原设计值不一致引入的误差。

显然，标准缓冲溶液的pH值是否准确可靠，是准确测量pH值的关键。

目前，我国所建立的pH标准溶液体系有7个缓冲溶液，它们在0～95℃的标准pH值可查阅相关文献。

直接电位法测溶液的PH 值

河南质量工程职业学院教案用纸
碱性，试用磷酸的Ka1,Ka2,Ka3数据给予解释。
答：H3P04 H++H2PO4-Ka1=7.52×10-3
H2PO4- H++HPO42-Ka2=6.23×10-8
HPO4- H++P043-Ka3=2.2×10-13
H2PO4-+H2O H3PO4+OH-
Kh1=KW/Ka1=10-14/7.52×10-3=1.33×10-12
四、注意事项
1.酸和碱不同的溶液应分为两台仪器测量。
2.电极在测量前要彻底冲洗干净，以免留有残液.
3.小心轻放，玻璃球易碎。
4.转动各旋钮时，不要用力太大。
5.测量完毕，洗净电极头部，罩好仪器。
五、实验习题
1.影响盐类水解的因素有那些？来自验室如何配置CuSO4和FeCl3溶液？
答：影响盐类水解的因素主要有温度，浓度以及溶液的酸碱性。
答：缓冲溶液的PH值＝pKa-lg(Ca/Cs)，欲配置pH=4.8,Cs=1mol/L的缓冲溶液，要选择醋酸和醋酸的盐溶液
又pKa（HAc）=4.75 lg(Ca/Cs)=-0.5
Ca/Ca=0.316 Ca=0.316mol/L
即应选择浓度为0.316mol/l的HAc溶液。
河南质量工程职业学院教案用纸
三、酸度计的使用
酸度计，也称pH计，是用来测量溶液pH值的仪器。实验室常用的酸度计有雷磁25型、pHs—2C型等。它们的原理相同，结构略有差异。它除了测量溶液的酸度外，还可以测量电池电动势。
（一）PHS—2C型酸度计的使用
1.安装：将电源的插头小心插到电源插口内，将复合电极的插头插到电极插口内，并夹在电极夹子上。

直接电位法测定PH值测定原理测量仪器及使用方法

直接电位法测定PH值一、测定原理以pH玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，与待测溶液组成工作电池，用精密毫伏计测量电池的电动势。

电池为：pH玻璃电极| 试液|| 饱和甘汞电极25℃时，E =φSCE - φ玻璃+φ液接=φSCE - K玻璃+ 0.0592 pH试液+φ液接=K’ + 0.0592 pH试液（公式一）式中，K’在一定条件下是常数，包括外参比电极电位、内参比电极电位、不对称电位和液接电位。

可见电池电动势E在一定条件下与溶液的pH成线性关系，据此可进行溶液pH 的测定。

另外，也可以使用E-209-C9复合电极与待测溶液组成工作电池进行测量。

该复合电极是pH玻璃电极和银-氯化银电极组合在一起的塑料壳可充式复合电极，使用更方便。

二、测量仪器及使用方法（1）测量仪器电位法测定溶液pH的仪器称为酸度计或pH计。

酸度计是一种高阻抗的电子管或晶体管式的直流毫伏计，既可用于测量水溶液的酸度，又可用作毫伏计测量电池电动势。

酸度计分为普通型、精密型和工业型3类。

读数值精度为0.1~0.001pH。

实验室用酸度计型号很多，但其构造一般均由两部分组成，即电极系统和高阻抗毫伏计。

电极与待测溶液组成原电池，以毫伏计测量电极间电位差，电位差经放大电路放大后，由电流表或数码管显示。

目前应用较广的是数显式的pHS-3系列的精密酸度计。

（2）pHS-3F型酸度计的主要部件、调节钮、开关和使用方法——CAI（3）离子计：离子选择性电极法测量离子活（浓）度（pX、pH）和电池电动势。

电位测量精度高于一般的酸度计，稳定性好。

国产型号较多，如821、PXD-12等。

直接电位法测定溶液pH.pptx

磷酸盐型缓冲溶液溶液浓度为 0.025mol／L （pH＝6.865，25℃）
硼砂缓冲溶液溶液浓度为 0.01mol/L （pH＝9.180，25℃）
02
➢ 用pH值已知的标准缓冲溶液，在完全相同的条件下对工作电池（测量仪器）进行校正（定位）
➢将电极对浸入试液中，直接读取pHx
03
04
➢ 测定原理—参比电极（饱和甘汞电极）、指示电极（玻璃电极）、待测试液 pH实用定义
主讲教师
CONTENTS
指示剂变色范围的pH
只能测定水溶液，无法测定油性等物质
01
➢ pH玻璃电极做指示电极，饱和甘汞电极做参比电极，与试液组成一个工作电池。
01
需要两种溶液：
pH值已知的标准溶液
待测试液
两种溶液分别与选定的玻璃电极和甘汞电极组成工作电池，测出其电池电动势
Es=Ksp’ H+实0.0用592定pH义s Ex=Kx’ +0.0592pHx
当两s代测式表量相标条减件准，完溶得全液到相同，（则KpsH’=标Kx度’ ）x代表待测溶液
pHx
பைடு நூலகம் pHs
EX ES
0.0592
01
标准缓冲溶液
pH值已知的标准溶液
➢作用：定位校准仪器，是pH测定的基准。
➢直接购买或用实验室三级水来配制。
邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液浓度为 0.05mol／L （pH＝4.008，25℃）
➢ 测定方法—两点校正法 ➢ 注意事项
（1）读数时电极引入导线和溶液应保持静止，否则会引起仪器读数不稳定（2）待测试样采集后应立即测定（3）电极不要触及杯底（4）玻璃电极玻璃膜很薄，不要碰撞以免破碎
预习：水中微量氟的测定

直接电位法

概念：
1.Esce:饱和甘汞电极（saturated calomel electrode） 2.Ej：液体接界电极：存在于两种组成不同或浓度不同的溶液接触面上，是由于溶液中离子扩散通过界面的迁移率不同而产生的。并不是电极反应所产生，会影响电池电动势的测定，实际应该消除。
通常，将常数项合并，则 E = K’+ 0.059pH 由上式可见，电池电动势与试液的pH成线性关系。由于上式中包含了难于确定的不对称电位和液接电位，因此不能由上式直接计算试液的pH。在实际工
• χi为游离态待测离子占总浓度的分数；γi
是活度系数； cx
是待测离子的总浓度。往试液中准确加入一小体积Vs(约为V0的 1/100) 纯物质配制的标准溶液, 浓度为Cs(约为cx的100倍）
2.303 RT E2 K lg( x2 2c x x2 2 c ) nF
可以认为γ2 ≈γ1，χ2 ≈χ1 则： E E 2 E1
作中，需要将已知pH的标准缓冲溶液作为基准，采用比较法来确定待测溶液的
pH。取已知pH的标准缓冲溶液s和待测pH的试液x。测定各自的电动势为：
Es K s ' 2.303RT pH s F Ex K x ' 2.303RT pH x F
若测定条件完全一致,则Ks’=Kx’, 两式相减得： pH x pH s
稳定的离子强度；0.25mol/L的HAc和0.75mol/L的NaAc, 使溶液pH在5左右； 0.001mol/L的柠檬酸钠, 掩蔽Fe3+、Al3+等干扰离子。
(2)标准加入法
• 设某一试液体积为V0，其待测离子的浓度为cx，测定的工作电池电动势为E1，则：
2.303 RT E1 K lg( xi i c x ) nF

电位法测定水溶液的pH

电位法测定水溶液的pH直接电位法是直接由能斯特方程中的电位与离子活度的关系，通过测定电位来确定溶液中被测离子的活度（或浓度）的方法。

一、实验目的熟悉pH 计（电位计）、仪器使用方法，掌握pH 测量方法。

二、p Ｈ测量原理将玻璃电极（指示电极）和饱和甘汞电极（参比电极），插入到试液溶液中组成工作电池，该电池可以表示为Ag ，AgCl | HCl| 玻璃膜|试液溶液‖KCl （饱和溶液）| Hg 2Cl 2（固），Hg电池电动势为E=甘汞―玻璃 + 液接=（Hg 2Cl 2/Hg ）―[（AgCl/Ag ）+膜 ]+液接=（Hg 2Cl 2/Hg ）―（AgCl/Ag ）―K ―2.303RT / F lg α（H ）+ 液接将常数项合并，则E = K ’+ （2.303 RT /F ）pH25℃时：E = K ’+ 0.059 VpH在测定条件下，参比电极（饱和甘汞电极）、内参比电极（Ag-AgCl 电极）、不对称电位及液接电位都是常数，故合并在一起用新常数K 表示。

由上式可见，电池电动势与试液的pH 成线性关系。

由于上式中包含了难于确定的不对称电位和液接电位，因此不能由上式直接计算试液的pH 。

在实际工作中，需要将已知pH 的标准缓冲溶液作为基准，采用比较法来确定待测溶液的pH 。

设有两种溶液，分别为已知pH 的标准缓冲溶液s 和待测pH 的试液x 。

测定各自的电动势为： 2.303 2.303''s s s x x x RT RT E K pH E K pH F F=+=+ 若测定条件完全一致,则K s ’=K x ’, 两式相减得()2.303x s x s E E F pH pH RT-=+ 式中pHs 为已知，实验测量出Es 和Ex 后，即可以由上式计算出试液的pHx 。

由于上式是通过以标准缓冲溶液的pH 为基准，进行实际测定得出的水溶液pH ，ICPAC 推荐上式作为pH 的实用定义（也有称为pH 标度的）。

实验一_电位法测定溶液的pH值

实验一电位法测定溶液的pH值一、实验目的1、掌握PHS-3型pH计的使用。

2、通过实验加深理解直接电位法的基本原理。

3、学会校验pH电极的性能。

二、原理电位法测定溶液的pH值，是以玻璃电极为指示电极（－），饱和甘汞电极为参比电极（＋）组成原电池。

25℃时，溶液的pH值变化1个单位时，电池的电动势改变59.0mV。

实际测量中，选用pH值与水样pH值接近的标准缓冲溶液，校正pH计（又叫定位），并保持溶液温度恒定，以减少由于液接电位、不对称电位及温度等变化而引起的误差，测定水样之前，用两种不同pH值的缓冲溶液校正，如用一种pH值的缓冲溶液定位后，在测定相差约3个pH单位的另一种缓冲溶液的pH值时，误差应在±0.1pH之内。

校正后的pH计，可以直接测定水样或溶液的pH值。

三、仪器：1、PHS-3型精密数字式pH计2、复合式pH电极3、洗瓶1只4、50ml小烧杯四只四、试剂：1、饱和酒石酸氢钾（25℃时pH为3.56）2、0.05M邻苯二甲酸氢钾溶液（25℃时pH为4.00）称取130℃时干燥的邻苯二甲酸氢钾10.21g，用蒸馏水溶解，并稀释到1升3、0.025M磷酸二氢钾和0.025M磷酸氢二钠缓冲溶液（25℃时pH为6.86）称取在110℃~130℃干燥过2小时的KH2PO4,3.40g及Na2HPO4٠12H2O,8.95g用不含CO2的蒸馏水溶解，稀释到1升。

4、0.01M硼酸钠溶液（25℃时pH为9.18）称取3.81gNa2B4O7٠10H2O，溶解不含CO2的蒸馏水中，并稀释到1升，防止溶液接触空气。

5、饱和氯化钾溶液五、实验步骤（一）测量pH：1、接通电源，使仪器预热15分钟2、安装电极：把电极夹在复合电极杆上，然后将电极的插头插在主机相应插口内紧圈，电极插头应保持清洁干燥。

3、将仪器的功能开关置于pH档。

4、将温度补偿电位器调在被测溶液的温度上。

5、将斜率电位器顺时针旋到底。

6、定位：先把电极冲洗干净，用滤纸轻轻将电极表面水分吸干，然后将电极插入已知标准缓冲溶液中，待数字显示稳定后，调节定位旋钮，使所显示的数值和标准缓冲溶液的pH值相同即可。

电位法测定溶液的ph值的原理

电位法测定溶液的ph值的原理1. 什么是电位法？电位法？简单来说，就是通过测量电压来确定溶液的 pH 值。

听起来是不是有点复杂？别担心，咱们慢慢来，解释得清楚明了。

1.1 电位法的基本概念电位法是利用电极的电位变化来测量溶液的酸碱度。

酸碱度，也就是我们说的 pH 值，实际上是溶液中氢离子的浓度。

电位法就是通过测量电极上的电压变化来推测这些氢离子的浓度，从而得到 pH 值。

1.2 电极的作用电极在电位法中扮演了关键角色。

你可以把电极想象成一位“电量探测器”，它能感觉到溶液中的电压变化。

最常见的就是玻璃电极和参比电极。

玻璃电极用来感应溶液的氢离子浓度，而参比电极则保持一个稳定的电位作为对比。

2. 如何测量 pH 值？测量 pH 值的过程其实蛮简单的，主要分为以下几个步骤。

2.1 准备电极首先，要保证你的电极状态良好。

电极像是精密仪器，需要清洗干净，保持在正确的存储液中。

这样，它才能准确测量溶液中的 pH 值。

用过的电极一定要用纯水冲洗，不然会影响测量结果哦。

2.2 测量步骤然后，把电极放进待测溶液中，待它的电位稳定后，仪器会显示出pH 值。

这时候，我们可以记录下这个值了。

一般来说，仪器会给出一个电压值，仪器内部会把这个电压值转换成 pH 值展示出来。

3. 为什么电位法这么重要？电位法测 pH 值有很多优点，比如准确、快捷，适合各种实验室使用。

我们可以在很多领域中见到它的身影，比如化学分析、环境监测以及制药工业。

3.1 实验室中的应用在化学实验中，我们需要精确地知道溶液的 pH 值。

电位法能够迅速给出准确的结果，帮我们节省大量时间，让实验更高效。

比如说，当我们需要调节一个溶液的酸碱度时，电位法能让我们快速知道调节的效果如何。

3.2 其他领域的应用此外，环境监测中，电位法也常常派上用场。

我们可以用它来检测水体的酸碱度，这对保护环境非常重要。

而在制药工业中，确保药品的 pH 值在合适的范围也是至关重要的，这直接关系到药品的质量和效果。

电位法测量水溶液的pH

主要发现和结论
总结词
响应速度快
详细描述
电位法测量水溶液的pH响应速度快，电极可以在较短的时间内达到稳定状态，迅速准确地反映水溶液的pH值。这对于某些需要快速测量的应用场景尤为重要，如工业废水
处理、生物反应过程等。
对未来研究的建议
深入研究不同类型电极的性能和适用范围，以提高电位法测量水溶液pH的准确性和稳定性。
探索新型的校准方法和数据处理技术，以进一步减小测量误差，提高测量精度。
将电位法与其他技术手段相结合，以拓展其在不同领域的应用范围，如环境监测、食品分析、生物医学研究等。
谢谢
THANKS
06 结论
CHAPTER
主要发现和结论
总结词：准确度高
详细描述：电位法测量水溶液的pH具有较高的准确度，能够较为准确地反映水溶液的酸碱度。通过使用适当的电极和校准方法，可以减小测量误差，提高测量的准确性。
主要发现和结论
总结词：操作简便
详细描述：电位法测量水溶液的pH操作简便，只需要将电极浸入待测水溶液中，等待一定的稳定时间后，即可读取pH值。与传统的滴定法相比，电位法省去了繁琐的滴定操作和化学试剂的使用，更加方便快捷。
参比电极是一种稳定的电极，其电位可以作为比较的标准。
通过比较指示电极和参比电极的电位，可以计算出溶液的pH 值。
电位法测量pH的优势和局限性
优势
电位法测量pH具有较高的精度和灵敏度，能够快速响应pH变化，适用于多种类型的溶液和环境条件。
局限性
电位法测量pH需要使用特殊的电极和电解质，可能受到电极污染和老化等因素的影响，需要定期校准和维护。
CHAPTER
实验结果展示
实验数据记录

直接电位法测定溶液的PH

直接电位法测定溶液的PH 直接电位法测定溶液的PH一、直接电位法测定溶液的PH测定原理：1、测定PH的工作电池利用各种氢离子指示电极与参比电极（一般是用饱和甘汞电极做参比电极）构成电池，由测得的电动势算出溶液的pH值。

常用的氢离子指示电极有氢电极、醌—氢醌电极、玻璃电极等。

氢电极测溶液的pH值比较麻烦，需要供给稳定的氢气流冲打铂黑电极，使氢气被铂黑吸附并与待测H+溶液达成平衡：H+（aH+）+e1/2H2（g）氢电极与甘汞电极构成电池：Pt|H2（PH2）|H+||KCl（饱和）|Hg2Cl2|Hg（l）E＝K总+0.0592PH2、溶液PH的电位测定方法以玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，用电位法测量溶液的pH值，常采纳相对方法，即选用pH值已经确定的标准缓冲溶液进行比较而得到欲测溶液的pH值。

为此，pH值通常被定义为其溶液所测电动势与标准溶液的电动势差有关的函数，其关系式为：式中，pHｘ和pHs分别为欲测溶液和标准溶液的pH值；Ex和Es分别为其相应电动势。

该式常称为pH值的应用定义。

二、PH标准缓冲溶液pH缓冲溶液是一种能使pH值保持稳定的溶液。

若向这种溶液中加入少量的酸或碱，或者在溶液中的化学反应产生少量的酸或碱，以及将溶液适当稀释，这个溶液的pH值基本上稳定不变，这种能对抗少量酸或碱或稀释，而使pH值不易发生变化的溶液就称为pH缓冲溶液。

pH标准缓冲溶液特点：标准溶液的pH值是已知的，并达到规定的精准度。

标准溶液的pH值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数。

溶液的制备方法简单三、测量仪器1.pH计的工作原理水的pH值随着所溶解的物质的多少而定，因此pH值能灵敏地指示出水质的变化情况。

pH值的变化对生物的繁殖和生存有很大影响，同时还严重影响活性污泥生化作用，即影响处理效果，污水的pH值一般掌控在6.5～7之间。

水在化学上是中性的，某些水分子自发地依照下式分解：H2O=H++OH—，即分解成氢离子和氢氧根离子。

简述电位法测定溶液的ph原理

简述电位法测定溶液的ph原理电位法测定溶液的pH原理
电位法是一种常用的测定溶液pH值的方法。

它基于溶液中氢离子（H+）或氢
氧根离子（OH-）的活动参与了水的电离反应。

下面将简要介绍电位法测定溶液
pH值的原理。

电位法测定溶液pH值是通过测量电极电势来获得的。

一种常用的电极是玻璃
电极，它的工作原理基于玻璃膜对H+离子的选择性响应。

玻璃电极由一个特殊玻
璃材料制成，该材料具有特定的pH响应特性。

当玻璃电极浸入待测溶液中时，溶
液中的H+离子与玻璃膜发生反应，产生电势差。

通过测量这个电势差，可以推导
出溶液的pH值。

在电位法测定溶液pH值中，通常还会使用参比电极作为对照。

参比电极不受
溶液pH变化的影响，它提供一个稳定的电势作为基准。

常见的参比电极是银/氯化银电极，它具有稳定的电势和可靠的特性。

通过将玻璃电极和参比电极连接到电位计上，可以测量出电势差的数值。

在标
定溶液中已知pH值的条件下，通过对电位差进行校准，可以将待测溶液的电位差
转化为准确的pH值。

总结一下，电位法测定溶液pH值的原理基于玻璃电极对H+离子的选择性响应。

通过与参比电极连接并使用电位计测量电势差，可以准确地确定溶液的pH值。

这
种方法常用于实验室和工业领域中对溶液pH值的测量和监控。

电位法测定水溶液的ph值实验报告

电位法测定水溶液的ph值实验报告下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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直接电位法测定溶液的pH值

直接电位法测定溶液的pH，常选用玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，浸入待测溶液中组成原电池，测定其电动势（E），根据能斯特方程式计算溶液的pH：
原电池表示为：（电动势为：
EX=E+ - E- = ESCE – ECE
2.303RT
ESCE (KGE
再测定待测溶液：
F
p H s
EX K2.3F0R3TpH X
两式相减：
EsEX2.3F0 R3(T pH spH X)
【实验原理】
pH计实际是一个特殊的测量电势的装置，为了直
接读出溶液的pH，通常在pH计上直接刻出pH，其相邻两个读数间隔相当于 2.303 R伏T 的电压。
F
经过温度补偿和定位校正后的pH计就可以用来
测定待测溶液的pH。
【仪器与试剂】
1．主要仪器：
pH计，玻璃电极，饱和甘汞电极，塑料烧杯，
2．试剂：
邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液（pH 4.0），磷酸盐标准缓冲液（pH 6.8 ），磷酸盐标准缓冲液（pH 7.4 ），硼砂标准缓冲液（pH 9.2 ），葡萄糖氯化钠注射液，碳酸氢钠注射液，注射用水。
【实验步骤】
1、酸度计的使用：
☺ 电极部分：玻璃电极：指示电极（ pH一定的内充液）甘汞电极：参比电极（银-氯化银）
☺ 电计部分：电源指示灯温度补偿器： pH转变为mV与温度相关（25℃）定位调节器：零电位有一定误差（pH=）功能选择器：测定功能（pH，mV）量程选择器：测量范围（7～0，7～14）
F
pHX )
K
2.303RT F
pHX
K 0.0592pHX
【实验原理】
K= ESCE – ECE ，K受一些因素的影响，既不能准确测定，又不易由理论计算求得。故采用两次测量法测定溶液pH以消除K。其方法原理是：

电位法测定水的PH值

实验一电位法测定水的PH值一、实验目的1、学习电位法测定溶液PH值的原理2、掌握用PHS-3型酸度计测定PH值的方法。

二、概述在日常生活和工业生产中，水是不可缺少的。

水质有一定标准，要进行检验。

PH值测量是检验项目之一。

因为大部分水含有碳酸盐和碳酸氢盐，所以呈微碱性。

含强酸性或强碱性的工业废水不属此例。

根据卫生部颁布的生活饮水水质标准，PH要求为6.5-8.5。

工业给水水靠岸标准根据具体工艺而定。

例如，电子工业中晶体原材料制造、零件处理、管芯清洗、试剂配制等都需要使用中性的高纯水。

PH值的测量可用比色法或电位法。

前者简便、经济。

但是如果被测的是工业废水、污泥或其它试液，它们常常是有颜色或混浊的，有时还含有游离氯、高盐、胶体、各种氧化剂或还原剂等，不宜用比色法，可采用电位法。

用电位法测定，除在PH较高时，玻璃电极有碱误差以外，不受高盐量、游离氯，胶体、氧化剂或还原剂等的干拢，也几乎不受色度、浊度的影响，准确度较高。

三、仪器和试剂仪器：PHS-3型酸度计、玻璃电极和饱和甘汞电极、铁芯搅棒数个、50ml烧杯6。

试剂：PH大约为4、7、9的标准缓冲溶液，可用袋装的标准缓冲溶液试剂直接配制，也可按下述方法配制：PH=4.01标准缓冲溶液称取10.12g邻苯二甲酸氢钾，用重蒸馏水在1升容量瓶中配制。

PH=6.87标准缓冲溶液将磷酸二氢钾与磷酸氢二钠在110~130℃烘干2小时，冷却至室温，分别称取3.39和3.53g，不含二氧化碳的蒸馏水在1升容量瓶中配制。

PH=9.18标准缓冲深夜称取3.80g含水的硼砂用不含二氧化碳的重蒸馏水在1升容量瓶中配制。

配制好的标准缓冲溶液贮存在硬玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。

水样、天然水、去离子水和污水。

四、实验步骤（一）pH计的校准1、将玻璃电极和甘汞电极用蒸馏水洗净，接入仪器。

打开电源开关，旋转“pH/mV”按纽，使仪器进入pH测量状态。

2、调节“温度”按纽，设置仪器温度为溶液温度或室内温度。