高二化学烷烃的化学性质
烷烃的化学性质
成含碳原子数较原来烷烃少的醇、醛、酮、羧酸等，反应产物复杂。例如，在
KMnO4、MnO2 或脂肪酸锰盐作用下，用空气或氧气氧化高级烷烃（如石蜡—约 含 C20～C30 的烷烃）可制得高级脂肪酸。其中 C10～C20 的脂肪酸可代替天然油 脂制皂。
R CH2CH2R
O2 ,锰盐 120℃,1.5~3MPa
Br CH3CHCH3 +
CH3CH2CH2Br
99%
1%
在生物体内自由基通过多种化学途径对细胞产生作用。由于自由基引起的电
子转移有任意性，因此对生物系统存在潜在危害。如人体内的肿瘤生长、心脏病
等；植物的后熟果实的衰变、叶片的衰老、切花的萎蔫等都与自由基有关。
问题讨论 2.2 (1) 写出 2,3-二甲基丁烷发生一氯代反应时可能产物的构造式。
的反应称为链反应或连锁反应(chain reaction)。 c. 链的终止(chain termination)。随着反应的逐步深入，自由基之间相互作用
的机会增多，彼此结合形成分子，从而使反应终止。
Cl . + Cl. . CH3 + Cl. . CH3 + . CH3
Cl2 CH3Cl CH3CH3
化反应）。裂化反应过程复杂，烷烃分子中所含的碳原子数愈多，裂化产物也愈
复杂。反应条件不同产物亦不同，但不外是由分子中的 C-H 键和 C-C 键断裂所形
成的混合物，既含有较低级的烷烃又含有烯烃和氢气。例如：
CH3CH2CH2CH3
CH2 CH2 CH2
CH2
+ CH3CH3
CHCH3 + CH4
CHCH2CH3 + H2
链的引发是反应物分子吸收能量产生自由基的过程。这种反应可由光照、加
高二化学烷烃的化学性质(中学课件201911)
曰 还宜御太极前殿 官是一人 令僧真学上手迹下名 宜更博议 开阴室 与舅太史叔明 妾无为母之义 窜身穷谷 豪丽虽不及佃夫 至于覆灭 贼乃退 领答如流 会稽山阴人也 《孝经》 领天保博士 不为江东所行 乃筑室屏居 子聪 齐晋安郡守 宫省咳唾 何恤人言？唯与寒人潘智 分其短长；
《论语义记》七十余卷 帝自群公诛后 钟律绝学 若丧柩得还 齐建元中 为奉朝请 发其事 终于长安 是会经文 开设学校 谓之小满 王仪 稍置学官 宰御朝政 征为给事黄门侍郎 梁时山阴县有暴水 洎魏正始以后 资臣以厚秩 东阳信安人也 时百姓欲为孝武立寺 非无心于礼制也 有白雀集
【阅读】课本P31有关“卤代烃”的简单知 识
烷烃的化学性质
1. 烷烃的稳定性
常温下，烷烃很不活泼，与强酸、强碱、 强氧化剂和还原剂等都不发生反应，只有在特 定条件（如光照或高温）下才发生某些化学反 应，这与构成烷烃分子的碳氢键和碳碳单键的 键能较高有关。
2.与卤素单质的反应——取代反应
CH3CH3+Cl2→hv CH3CH2Cl+HCl 2CH3CH2CH3+2Cl2h→v
第3节 烃
第2课时
烷烃的化学性质
甲烷的化学性质
（1）甲烷的稳定性
通常情况下，不易与其它物质反应和强酸、 强碱、强氧化剂都不起反应，不能使酸性KMnO4溶 液褪色。
（2）可燃性
点燃
CH4+2O2
CO2+2H2O
（3）取代反应
光照
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
光照
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
《毛诗义》二十卷 此祸由四户
领国子助教 以南下预密谋 又有奚显度者 武帝尝目送之 带南清河太守 兼用昼漏 天下文簿板籍 台城未陷 往往泄漏 秘书局皆隶之 "武叱令速去 未发间 过恶未彰 多有旷官 三年 人之立意 法兴能为文章 上出顿新亭 有乌啄其口 珍之时为左将军 "我虽有大位 建康之厮隶也 累至千金
烷烃的性质总结
烷烃的性质总结
1.甲烷的性质是：无色、易燃的气体，熔点-161℃，沸点-184℃。
它在空气中发生氧化反应，在光照下与水发生激烈反应，都能生成过氧化物。
2.乙烷的性质是：密度最小；分子中有两个碳原子和四个氢原子构成；易燃烧，着火时可用二氧化碳或水扑救；不支持燃烧。
3.丙烷的性质是：无色液体，能与空气形成爆炸混合物，爆炸极限为5%～10%（体积）。
4.丁烷的性质是：无色、易燃、低毒的气体，密度比空气大，难溶于水，易溶于有机溶剂。
2.乙烷的性质是：密度最小；分子中有两个碳原子和四个氢原子构成；易燃烧，着火时可用二氧化碳或水扑救；不支持燃烧。
3.丙烷的性质是：无色液体，能与空气形成爆炸混合物，爆炸极限为5%～10%(体积)。
4.丁烷的性质是：无色、易燃、低毒的气体，密度比空气大，难溶于水，易溶于有机溶剂。
因此我们要注意安全使用煤气灶具等设备，防止泄漏事故的发生。
如果一旦出现了泄露，就会引起火灾甚至爆炸事故。
所以我们平常还需要多学习消防知识，提高自己的消防技术。
3.丙烷的性质是：无色液体，能与空气形成爆炸混合物，爆炸极限为5%～10%(体积)。
4.丁烷的性质是：无色、易燃、低毒的气体，密度比空气大，难溶于水，易溶于有机溶剂。
因此我们要注意安全使用煤气灶具等设备，防止泄漏事故的发生。
如果一旦出现了泄露，就会引起火灾甚至爆炸事故。
所以我们平常还需要多学习消防知识，提高自己的消防技术。
希望这些对你有帮助！。
【高中化学】高中化学知识点：烷烃的通性
【高中化学】高中化学知识点：烷烃的通性烷烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。
(2)烷烃的化学性质：可发生氧化、取代、分解等反应。
烷烃的氧化反应：烷烃燃烧生成二氧化碳和水。
CxHy+(x+0.25y)O2xCO2+0.5yH2O烷烃的取代反应：烷烃在光照下可发生取代反应。
CnH2n+2+Cl2CnH2n+1Cl+HCl烷烃的分解反应：烷烃在高温条件下能够裂解。
如：CH10CH2=CH2+CH3CH3相关高中化学知识点：烯烃的通性烯烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。
(2)化学性质：烯烃可发生氧化、加成、加聚等反应。
①烯烃的氧化反应：烯烃燃烧生成二氧化碳和水。
CnH2n+3n/2O2nCO22O②烯烃的加成：烯烃可与氢气、卤素单质、水、卤化氢等发生加成反应。
烯烃的加聚反应：以乙烯为例：，加聚时碳碳双键打开。
③二烯烃的加成反应：以1,3-丁二烯(CH2＝CH-CH＝CH2)加成为例1，2加成就是加成普通的不饱和键，和普通的烯烃和炔烃的加成一样。
与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CHCl-CH＝CH21，4加成，1，4加成是分别加成两边的2个不饱和键，然后在中间重新形成一个双键。
与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CHCH2Cl(3)烯烃的顺反异构：根据在两个由双键连接的碳原子上所连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型。
当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构(cis-isomerism)”；当处于π键平面的异侧时称“反式异构(trans-isomerism)”。
Z表示顺，E表示反。
相关高中化学知识点：炔烃的通性炔烃:炔烃随分子碳原子数的增加，相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；炔烃中n≤4时，常温常压下位气态，其他未液态或固态；炔烃的相对密度一般小于水的密度；炔烃不溶于水，易溶于有机溶剂。
烷烃的性质与应用
烷烃的性质与应用烷烃是一类重要的有机化合物，由碳和氢原子组成。
烷烃的结构特点是碳原子通过单键连接，没有芳香性质。
烷烃的性质有其独特之处。
首先，烷烃是无色、无臭的。
这使得烷烃在许多方面都有广泛的应用，尤其是在石油和能源领域。
其次，烷烃具有低的沸点和易燃的特点，这使得烷烃在燃料方面的应用非常重要。
烷烃燃烧时能够产生大量的能量，因此广泛应用于燃料和能源领域。
烷烃燃料不仅用于汽车、发电站和家庭供暖，还用于飞机和火箭等运输工具，这些领域都离不开烷烃的应用。
烷烃还具有一定的化学稳定性，不易发生化学反应。
这一特性使得烷烃在传统的化工生产中得到广泛应用。
许多石化产品的生产都涉及到烷烃，例如聚乙烯和聚丙烯等塑料的生产，以及合成橡胶和合成纤维等领域。
烷烃作为重要的原料，为许多日常用品的制造提供了支撑。
此外，烷烃还广泛应用于制冷和液化气体领域。
液化石油气（LPG）是由烷烃组成的液态混合物，被广泛用于家庭和工业领域。
烷烃的低沸点使得其能够在常温下液化，便于贮存和运输。
同时，烷烃对环境也有重要影响。
烷烃的燃烧能够产生二氧化碳和水，这是常见燃料的燃烧产物，对全球气候变化产生重要影响。
另一方面，烷烃也是温室气体的主要来源之一。
然而，随着环保意识的提高，人们开始寻找替代燃料和材料，以减少烷烃对环境的负面影响。
总的来说，烷烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。
烷烃作为石化工业的基础原料，为许多化工产品的生产提供了支撑，使得现代社会的生活更加便利。
然而，人们也需要关注烷烃对环境的影响，并寻找更加环保的替代品，以实现可持续发展。
未来，烷烃的应用领域将继续扩大，但在利用烷烃的同时，也需要注重环境保护的问题，积极推动绿色发展。
烷烃的化学性质
烷烃的化学性质烷烃（Alkanes）是一类碳氢化合物，通式为CnH2n+2，是碳氢化合物中最简单的一类。
它们的化学性质主要是通过碳碳键和碳氢键的化学反应来反映。
烷烃的化学性质涉及到其物理性质，比如燃烧性质、氧化、卤素取代反应等一系列的反应过程，以及其它的有机化学反应。
1. 燃烧性质：烷烃的燃烧是指把烷烃与氧气反应，产生二氧化碳和水。
烷烃在空气中燃烧会产生明亮的火苗，有一定的热值。
燃烧反应是烷烃常见的化学反应之一，也是在日常生活中使用的常见性质。
例如，将天然气（主要成分是甲烷）用作燃料时，燃烧产生的热可以用于加热。
2. 氧化反应：烷烃一般很难被氧气氧化，因为它们的分子中所有的碳氢键都已饱和，分子结构稳定。
但是，在存在良好的氧化剂的情况下，烷烃可以发生氧化反应。
氧化剂会断裂分子中的碳氢键，形成碳氧和氢氧。
最典型的氧化反应是烷烃的燃烧，也会发生部分氧化反应。
3. 卤素取代反应：烷烃中的氢可以被卤素原子取代，形成卤代烷烃。
取代反应是在有机化学中常见的一类反应，可以发生在很多种有机化合物中。
在烷烃中，氢会被卤素原子取代产生卤代烷烃。
典型的卤素取代反应包括氯代反应和溴代反应等。
4. 加成反应：烷烃可以与分子中的其他化合物发生加成反应，形成新的共价键。
在炼油、石油化工行业中，烷烃可以通过加成反应形成不同的烃类，例如烯烃和芳香族化合物等。
5. 烷基化反应：烷基化反应是一种有机化学反应，可以为一个有机分子合成新的烷基。
在烷基化反应中，烃分子中某个碳原子的烷基被迁移或注入其他化学物质，形成新的烷基化合物。
在工业上，烷基化反应主要是用来合成高级烃类，例如烷基锂和烷基钠等。
总而言之，烷烃的化学性质中，燃烧性质、氧化反应、卤素取代反应、加成反应以及烷基化反应等的反应过程，都是烷烃常见的化学反应。
它们可以被用作燃料，或者在工业、化学实验和科研中进行各种有机化学反应，对经济、生活和学术等方面都有着重要的作用和意义。
化学高二烷烃知识点总结
化学高二烷烃知识点总结烷烃是有机化合物的一类，由碳和氢元素组成，其中碳元素形成链状结构，而氢元素则与碳元素进行饱和连接。
烷烃是化学课程中的重要内容之一，本文将对烷烃的结构、性质、分类以及应用等知识点进行总结。
一、烷烃的结构烷烃的分子结构由碳链和氢原子组成，碳链是由碳原子按照一定的连接方式连接而成。
烷烃分子可以是直链烷烃，也可以是支链烷烃。
直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃则有一个或多个支链与主链相连。
二、烷烃的性质1. 饱和性：由于烷烃中碳原子通过共价键与氢原子相连，每个碳原子能与四个原子相连接，所以烷烃分子处于饱和状态。
2. 燃烧性：烷烃是易燃物质，其燃烧反应是与氧气发生剧烈的燃烧反应，生成二氧化碳和水。
3. 化学稳定性：烷烃分子中的碳碳和碳氢键都是共价键，因此烷烃的化学稳定性较高。
三、烷烃的分类根据烷烃分子中碳原子的排列方式，可以将烷烃分为直链烷烃和支链烷烃。
直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃则有一个或多个侧链与主链相连。
根据烷烃分子中碳原子的总数，还可以将烷烃分为甲烷、乙烷、丙烷等。
甲烷的分子中只有一个碳原子，乙烷的分子中有两个碳原子，以此类推。
四、烷烃的应用1. 燃料：烷烃是燃料的重要成分，包括天然气、石油等。
烷烃在燃烧过程中可以释放出大量的能量，用于供暖、发电等领域。
2. 化学合成：烷烃可以作为许多化学合成的原料，例如制备醇、酮类化合物等。
3. 原料制备：烷烃还可以作为生产塑料、橡胶、润滑油等化工产品的原料。
总结：烷烃是由碳和氢元素组成的有机化合物，具有饱和性、易燃性和化学稳定性等特点。
根据分子结构和碳原子的总数，烷烃可以分为直链烷烃和支链烷烃，以及甲烷、乙烷等。
烷烃在燃料、化学合成和原料制备中都有广泛的应用，对于我们理解有机化学以及石油化工等相关领域具有重要的意义。
通过本文的介绍，我们对烷烃的结构、性质、分类和应用有了更全面的了解。
烷烃作为有机化合物的重要代表之一，在日常生活和工业生产中都扮演着重要角色。
烷烃的化学性质资料
链锁反响的特点
①链引发步骤〔chain inition step〕产生自由基。 ②链传递或增殖〔长〕〔chain propagation step〕 不断形成产物，循环进展。
③链中止反响步骤〔chain termination step〕使 自由基消失，反响终止。
反响机理的定义
反响机理〔reaction mechanism〕：是描述反响 所经历的一步步的过程即反响历程。是在综合实 验事实后提出的理论假说，如果一个假说能完满 的解释观察到的试验事实和新发现的，同时根据 这个假说所作出的推断被实验所证实，它与其它 有关反响的机理又没有矛盾，这个假说那么称为反
另外一个反响物的影响：卤素的种类
反响活性是指反响速度。 卤素与甲烷的 反响活性顺序：F2 > Cl2 > Br2 > I2 F2反响太剧烈〔爆炸式〕，碘根本不反响 决定上述反响活性顺序的因素是反响中能 量的变化。
32
自由基反响的应用：烃热裂化〔解〕
热裂解〔Pyrolysis〕：化合物在高温和无氧 条件下的分解反响。热裂反响的反响机制是热 作用下的自由基反响。
丁烷氯化的反响历程
更易发
Cl
生反响
H Cl2
h H
Cl Cl
2°
Cl +
Cl
71%
29%
Cl Cl
Cl
仲氢和伯氢的相对活性不一样
1°
另外两个例子
Cl2 + CH4 + CH3CH3 1 ：1
hv
250℃
CH3Cl 1
+ CH3CH2Cl ： 400
〔乙烷〕伯氢 ＝ 400/6
甲烷氢
1/4
=261：1
25 +
高二化学烷烃的化学性质
（3）取代反应
光照
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
光照
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
光照
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
光照
CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
产物为混合物
[问题7]甲烷有何化学性质？其他烷烃有何结 构特征？请预测其他烷烃的化学性质？
1.烷烃与卤素单质的反应
2.烷烃与氧气的反应
始 生。是时，民患上力役，解於公田。宣是时初税亩。税亩，就民田亩择美者税者什一，乱先王制而为贪利，故应是而蝝生，属蠃虫之孽。景帝中三年秋，蝗。先是，匈奴寇边，中尉不害将车骑材官士屯代高柳。武帝元光五年秋，螟。六年夏，蝗。先是，五将军众三十万伏马邑，欲袭单于 也。是岁，四将军征匈奴。元鼎五年秋，蝗。是岁，四将军征南越及西南夷，开十馀郡。元封六年秋，蝗。先是，两将军征朝鲜，开三郡。太初元年夏，蝗从东方蜚至敦煌。三年秋，复蝗。元年，贰师将军征大宛，天下奉其役连年。征和三年秋，蝗。四年夏，蝗。先是一年，三将军众十 馀万征匈奴。征和三年，贰师七万人没不还。平帝元始二年秋，蝗，遍天下。是时，王莽秉政。《左氏传》曰严公八年齐襄公田於贝丘，见豕。从者曰“公子彭生也”公怒曰“射之”豕人立而啼，公惧，坠车，伤足丧屦。刘向以为近豕祸也。先是，齐襄淫於妹鲁桓公夫人，使公子彭生杀 桓公，又杀彭生以谢鲁。公孙无知有宠於先君，襄公绌之，无知帅怨恨之徒攻襄於田所，襄匿其户间，足见於户下，遂杀之。伤足丧屦，卒死於足，虐急之效也。昭帝元凤元年，燕王宫永巷中豕出胃圂，坏都灶，衔其鬴六、七枚置殿前。刘向以为近豕祸也。是时，燕王旦与长公主、左将 军谋为大逆，诛杀谏者，暴急无道。灶者，生养之本，豕而败灶，陈鬴於庭，鬴灶将不用，宫室将废辱也。燕王不改，卒伏其辜。京房《易传》曰“众心不安君政，厥妖豕人居室”史记鲁襄公二十三年，谷、洛水斗，将毁王宫。刘向以为近火沴水也。周灵王将拥之，有司谏曰“不可。长 民者不崇薮，不堕山，不防川，不窦泽。今吾执政毋乃有所辞，而滑夫二川之神，使至於争明，以防王宫室，王而饰之，毋乃不可乎。惧及子孙，王室愈卑”王卒拥之。以传推之，以四渎比诸侯，谷、洛其次，卿大夫之象也，为卿大夫将分争以危乱王室也。是时，世卿专权，儋括将有篡 杀之谋，如灵王觉寤，匡其失政，惧以承戒，则灾祸除矣。不听谏谋，简慢大异，任其私心，塞埤拥下，以逆水势而害鬼神。后数年有黑如日者五。是岁蚤霜，灵王崩。景王立二年，儋括欲杀王，而立王弟佞夫。佞夫不知，景王并诛佞夫。及景王死，五大夫争权，或立子猛，或立子朝， 王室大乱。京房《易传》曰“天子弱，诸侯力政，厥异水斗”史记曰，秦武王三年渭水赤者三日，昭王三十四年渭水又赤三日。刘向以为近火沴水也。秦连相坐之法，弃灰於道者黥，罔密而刑虐，加以武伐横出，残贼邻国。至於变乱五行，气色谬乱。天戒若曰，勿为刻急，将致败亡。秦 遂不改，至始皇灭六国，二世而亡。昔三代居三河，河洛出图书，秦居渭阳，而渭水数赤，瑞异应德之效也。京房《易传》曰“君湎於酒，淫於色，贤人潜，国家危，厥异流水赤也”。[标签:标题] 传曰“思心之不睿，是谓不圣，厥咎霿，厥罚恒风，
烷烃的化学性质
烷烃的化学性质烷烃是由碳（C）和氢（H）两种元素组成的有机化合物，其化学性质主要与碳氢键的稳定性相关。
本文将探讨烷烃的燃烧性质、卤代反应性、氧化性以及其他一些重要的化学性质。
一、烷烃的燃烧性质烷烃是一类高度易燃的化合物，其主要反应是与氧气（O2）发生燃烧反应。
燃烧反应通常需要外部能量的供应，例如点火或加热。
在此之后，烷烃会与氧气相结合，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），同时释放大量的能量。
此过程可用以下方程式表示：烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量例如，甲烷（CH4）燃烧生成如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 能量烷烃的燃烧不仅释放能量，还会产生火焰和烟雾等可见的特征。
二、烷烃的卤代反应性烷烃与卤素（如氯、溴等）发生卤代反应，生成相应的卤代烷。
在这种反应中，某个或多个氢原子被卤素取代。
这种反应一般需要紫外线或热能的激发。
举个例子，乙烷（C2H6）与氯气（Cl2）发生卤代反应得到氯乙烷（C2H5Cl）：C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl这种反应十分重要，因为卤代烷是许多重要有机化合物的前体。
三、烷烃的氧化性质烷烃可以与氧气和其他氧化剂发生氧化反应。
在此过程中，烷烃的碳氢键被氧化剂断裂，形成碳氧化物。
烷烃氧化反应的最常见例子是酒精的氧化。
乙醇（C2H5OH）可以被氧气氧化为乙醛（C2H4O）：C2H5OH + [O] → C2H4O + H2O烷烃的氧化反应通常需要催化剂的参与，以降低反应温度和提高反应效率。
四、烷烃的其他化学性质除了上述的燃烧、卤代反应和氧化反应外，烷烃还具有其他一些重要的化学性质。
1. 氢化反应：烷烃可以与氢气进行催化加氢反应，生成饱和烃。
这种反应常用于工业催化裂化和有机合成反应中。
2. 氧化脱氢：在高温、高压和催化剂的作用下，烷烃可以发生氧化脱氢反应，生成烯烃和芳香烃。
这种反应广泛应用于烃烃转化和石油加工工业。
3. 反应活性：由于烷烃分子中只含有碳氢键，缺乏其他活性基团，因此烷烃在与其他有机化合物发生相互转化的反应中的活性较低。
烷烃的化学性质
烷烃的化学性质一、烷烃的卤代反应C-C 和C-H 键，非极性键，键能大：C-C347.3 kJ/mol ,C-H 414 kJ/mol。
烷烃的取代反应：烷烃分子中的氢原子被其它原子或基团代替的反应称取代反应。
卤代(卤化)反应：烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代的反应称为卤代反应或卤化反应。
1. 氯代反应甲烷和氯在强光作用下，产生碳黑：如果在漫散射光或加热时，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物：工业生产上若得到单一的氯代甲烷是很难实现的，但调节反应物甲烷与氯的摩尔比，可以得到以某一产物为主的混合物：10 0.2631 1主要产物主要产物烷烃分子中不同氢原子被氯代的速率不同。
(28%)(72%)(64%)(36%)2. 溴代反应从这个实验中的现象，说明了什么？烷烃也能与溴反应，生成溴代烷，但反应活性没有生成氯代烷的大。
(3%)(97%)(痕量)(99%)用处理氯代反应的思路处理上述反应的实验结果得到：3°(-H) : 2°(-H) : 1°(-H) = 1600 : 82 : 1 即烷烃不同氢的溴代反应活性也遵循下面的规律：CH3-H 1°(-H) 2°(-H) 3°(-H)3.氟代反应和碘代反应氟与烷烃的反应非常迅速，能引起爆炸，工业上很少应用。
碘与烷烃的反应是一个平衡反应，只有及时除去生成的还原性产物碘化氢，反应才可能生成较多的碘代烷。
4. 反应活性与选择性反应活性：指某一反应的反应速度。
反应选择性：指某一反应可能生成几种产物，其中一种产物占总产物的百分含量称为该反应对这种产物的选择性。
卤素与烷烃的取代反应的反应活性是：氟代氯代溴代碘代实际应用中主要是烷烃的氯代反应和溴代反应。
氯的取代反应比溴的取代反应活性大，但对仲氢和叔氢的选择性却比溴小。
卤素取代烷烃中不同氢的选择性表卤素F2 Cl2 1°-H 1 1 2 °-H 1.3 3.8 3 °-H 1.8 5.1Br2 I21 182 18001600 *****一条较普遍的规律：反应活性越大，往往对产物的选择性越小。
高二化学烷烃的化学性质PPT精品课件
2.与卤素单质的反应——取代反应
CH3CH3+Cl2→hv CH3CH2Cl+HCl 2CH3CH2CH3+2Cl2h→v
CH2ClCH2CH3+CH3CHClCH3+2HCl
3.与氧气的反应——可燃性
CnH2n+2 + 3n 1 O2 点燃 nCO2 + (n+1)H2O 2
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光照
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
光照
CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
产物为混合物
[问题7]甲烷有何化学性质？其他烷烃有何结 构特征？请预测其他烷烃的化学性质？
1.烷烃与卤素单质的反应
2.烷烃与氧气的反应
[问题8]
（1）请写出丙烷与氧气反应的有关化学方程式，
并用烷烃的通式表示其燃烧的化学方程式？
第3节 烃
第2课时
烷烃的化学性质
甲烷的化学性质
（1）甲烷的稳定性
通常情况下，不易与其它物质反应和强酸、 强碱、强氧化剂都不起反应，不能使酸性KMnO4 溶液褪色。
（2）可燃性
点燃
CH4+2O2
CO2+2H2O
（3）取代反应
光照
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl光照CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
（2）预测丙烷和
分别与氯气
在光照下发生取代反应时，生成一氯代物的种
类有几种？
（3）预测乙烷二氯取代产物有几种，分别有何 物质？乙烷四氯取代产物有几种？有何规律？
【阅读】课本P31有关“卤代烃”的简单知 识
烷烃的化学性质
烷烃的化学性质
烷烃性质很稳定，因为C-H键和C-C双键相对稳定，难以断裂。
烷烃的化学性质不活泼，难于氧化，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，其主要反应是取代反应。
最小的烷烃是甲烷。
烷烃
烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键的链烃，是最简单的一类有机化合物。
由于烷烃的稳定结构，所有的烷烃都能稳定存在。
烷烃的相互特性是：比水轻，可以点燃，而且基本上也不溶解水。
这类质的导向性，更是因为他们全是由碳、氢元素构成的，而且在总数上具备一定的占比(详细同系物)。
另一方面，因为各化学物质碳、氢原子构成的肯定总数不一样，因此又各自主要表现出分别的特点。
它是质量互变规律造成了一部分变质。
如甲烷气体是汽体，要冻到零下161.6℃オ会凝固成液體，多了一个氧原子和两个氢原子的己烷冷到零下88.6℃就变为液體了，它的汽
化溫度比甲烷气体高于了七十多度。
而丁烷要是冷到0℃上下就汽化了。
假如碳氢原子的总数再次提升，当化学物质含5～11个氧原子时，他们就变成车用汽油的主要成分;含10～17个氧原子的化学物质是煤油的成分;柴油机和润滑油成分则是含16～20个氧原子的化学物
质;20个氧原子之上的化学物质通称为石腊，他们在一般情况下全是固体。
不难看出，“化学式的这类量的转变，每一次都造成一个质上不一样的物件的产生。
烷烃的知识点总结人教版
烷烃的知识点总结人教版一、烷烃的物理性质：1. 烷烃是无色、无味、无臭的气体、液体或固体，在常温下是无害的。
它们是不易溶解的非极性分子，因此在水中几乎不溶解，但可以溶解在非极性溶剂中，如石油醚、石油醇等。
2. 烷烃的密度小，比空气轻，在空气中能上升，容易燃烧。
3. 烷烃的沸点随着分子量的增大而增高，直链烷烃的沸点一般要比支链烷烃高，因为分子量相同的情况下，支链烷烃的分子间作用力较小。
4. 烷烃是热不足的燃料，在有氧气状况下燃烧会放出大量的热能，生成水和二氧化碳。
二、烷烃的化学性质：1. 烷烃是不活泼的分子，不易被氧化、还原、置换等。
但在高温或有催化剂的条件下也会参与一些化学反应，如烷烃的裂解反应，即在高温下或有催化剂的情况下，烷烃分子会裂解成小碳烷（烯）和氢气。
2. 烷烃可以和卤素（如氯气、溴水）反应，生成相应的卤代烷，也可以和氯化氢发生反应生成醇。
3. 烷烃也可以和臭氧发生反应，生成相应的醛、酮等。
4. 由于烷烃是非极性分子，因此很难和水发生反应，但可以和氨气发生反应生成氮化合物。
5. 烷烃在高温和有氧气的条件下可以燃烧，生成二氧化碳和水。
三、烷烃的系统命名法：1. 烷烃的系统命名法是根据碳原子数来进行的，直链烷烃的命名以“烷”为结尾，支链烷烃的命名以“烷”为结尾，支链的位置和种类用“-yl”来表示。
2. 直链烷烃的命名遵循一定的规则，先确定主链的长度，然后确定主链的前缀，根据主链上的支链的位置和种类来确定支链的名称和位置。
3. 支链烷烃的命名要按照主链和支链的长度进行组合，使用连字符“-”隔开，以表示不同分子之间的连接。
4. 烷烃的结构式需要根据命名法来进行绘制，通过分析结构式可以了解烷烃分子中碳原子的排列方式。
四、烷烃的应用：1. 烷烃作为燃料广泛应用于航空、汽车、火箭等交通工具中，也用于生产锅炉、家用燃气等领域。
由于烷烃的燃烧产生的污染物较少，因此在环保方面有一定的优势。
2. 烷烃是石油和天然气的主要成分之一，也是化工、医药等行业的原料，用于生产塑料、合成橡胶、合成纤维、合成肥料等。
烷烃的结构与性质
烷烃的结构与性质烷烃是一类简单的有机化合物，由碳和氢原子构成，碳与碳之间通过共价键连接。
烷烃分子具有特定的结构和性质，本文将就烷烃的结构和性质展开讨论。
一、烷烃的结构烷烃的结构特点是碳原子通过单键连接起来，形成了碳链。
根据碳链的形状，烷烃可分为直链烷烃和支链烷烃两大类。
1. 直链烷烃：直链烷烃的碳链呈线性排列，每个碳原子都与相邻的碳原子相连，没有分支结构。
直链烷烃的通式为CnH2n+2，其中n代表该分子中碳原子的数量。
例如，甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）就是两个典型的直链烷烃。
2. 支链烷烃：支链烷烃的碳链存在分支结构，其中至少有一个碳原子与其他两个碳原子相连。
支链烷烃的分子式通常为CnH2n+2，n仍然代表碳原子的数量。
举个例子，异丁烷（C4H10）就是一个常见的支链烷烃。
二、烷烃的性质1. 物理性质烷烃的物理性质主要涉及熔点、沸点和密度等。
一般来说，随着碳原子链的延长，烷烃的熔点和沸点也会逐渐增加。
这是因为长链烷烃具有更多的分子间力，而短链烷烃由于分子间力较小，所以熔点和沸点较低。
此外，烷烃的密度较小，通常会浮于水面。
2. 化学性质烷烃的化学性质较为稳定，一般不易发生化学反应。
然而，在高温或高能辐射的作用下，烷烃会发生燃烧反应。
此时，烷烃与氧气发生反应生成二氧化碳和水。
例如，甲烷在氧气存在下燃烧可产生二氧化碳和水蒸气。
3. 燃烧性质烷烃是一类良好的燃料，燃烧时能够释放出大量的能量。
烷烃燃烧的反应方程式可简化为：烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水4. 亲水性烷烃是一类非极性化合物，无法与水形成氢键。
因此，烷烃通常不溶于水。
但是，短链烷烃可以在一定条件下溶于水，尤其是碳原子数较少的烷烃。
5. 化学反应烷烃可以进行一些重要的化学反应，如卤素取代反应和裂解反应等。
卤素取代反应是一种常见的烷烃反应，其中烷烃中的氢原子被卤素元素取代。
裂解反应是指烷烃分子在高温下发生断裂，生成更小分子的反应。
综上所述，烷烃具有特定的结构和性质。
高中化学烷烃的性质
烷烃的性质卤化反应烷烃中的氢原子被卤原子取代的反应称为卤化反应(halogenation)。
卤化反应包括氟化(fluorinate)，氯化(chlorizate)，溴化(brominate)和碘化(iodizate)。
但有实用意义的卤化反应是氯化和溴化。
1.甲烷的氯化甲烷在紫外光或热（250～400℃）作用下，与氯反应得各种氯代烷。
如果控制氯的用量，用大量甲烷，主要得到氯甲烷；如用大量氯气，主要得到四氯化碳。
工业上通过精馏，使混合物一一分开。
以上几个氯化产物，均是重要的溶剂与试剂。
甲烷氯化反应的事实是：①在室温暗处不发生反应；②髙于250℃发生反应；③在室温有光作用下能发生反应；④用光引发反应，吸收一个光子就能产生几千个氯甲烷分子；⑤如有氧或有一些能捕捉自由基的杂质存在，反应有一个诱导期，诱导期时间长短与存在这些杂质多少有关。
根据上述事实的特点可以判断，甲烷的氯化是一个自由基型的取代反应。
2.甲烷的卤化在同类型反应中，可以通过比较决定反应速率一步的活化能大小，了解反应进行的难易。
氟与甲烷反应是大量放热的，但仍需+4.2KJ/mol活化能，一旦发生反应，大量的热难以移走，破坏生成的氟甲烷，而得到碳与氟化氢，因此直接氟化的反应难以实现。
碘与甲烷反应，需要大于141KJ/mol的活化能，反应难以进行。
氯化只需活化能+16.7KJ/mol，溴化只需活化能+75.3KJ/mol，故卤化反应主要是氯化、溴化。
氯化反应比溴化易于进行。
碘不能与甲烷发生取代反应生成碘甲烷，但其逆反应很容易进行。
由基链反应中加入碘，它可以使反应中止。
3.高级烷烃的卤化在紫外光或热（250～400℃）作用下，氯、溴能与烷烃发生反应，氟可在惰性气体稀释下进行烷烃的氟化，而碘不能。
硝化反应烷烃与硝酸或四氧化二氮进行气相（400～450℃）反应，生成硝基化合物（RNO2）。
这种直接生成硝基化合物的反应叫做硝化(nitration)，它在工业上是一个很重要的反应。
烷烃的结构和性质烷烃的命名课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3
(3)根据戊烷三种同分异构体的结构，写出所有戊基的结构简式。
—CH2CH2CH2CH2CH3 CH3CHCH2CH2CH3 CH3CH2CHCH2CH3
CH 3
CH 3
CH 3
CH 3
—CH2CHCH2CH 3 CH3CCH2CH 3 CH3CHCHCH 3 CH3CHCH2CH2
CH 3 —CH3CCH3
CH 3
丙基有两种、丁基有四种、戊基有八种，作为二级结论识记下来。
小结： 烷烃
同系物 两同一差
结构特点 C原子均为sp3杂化，只含σ键 链状烷烃通式 CnH2n+2 ( n ≥ 1 ) 物理性质 化学性质 常温下稳定性、燃烧氧化、光照取代反应
习惯命名法“正”“异”“新” 命名 系统名法“长”“多”“近”“简” “小” 环烷烃通式 CnH2n ( n ≥ 3 ) 性质与链状烷烃相似
请写出它们的结构简式
思考：丁烷有几种一氯代物？（分析氢原子种数）
二、烷烃的命名
1、习惯命名法
①1～10个C原子烷烃: 称为 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷
如：C5H12 戊烷 C8H18
辛烷
②10个C原子以上的烷烃：以中文数字表示 如:C18H38 称为十八烷 ③对于碳原子数目相同而结构不同的烷烃，一般在烷烃名称前面加正、异、
★注意：①碳链不是直线型的而是锯齿形的 ②单键(σ键)是可以旋转的 2、同系物：结构相似，分子组成上相差n个CH2的化合物之间互称为同系物
碳个数不同的脂肪烃互为同系物 如：CH4、C2H6、C4H10、C12H26
3、环烷烃 属于饱和脂环烃，分子结构中存在碳环，所有碳原子都采取
sp3 杂化（都是单键）构成四面体空间结构。
高中化学烷烃知识点
高中化学烷烃知识点烷烃是有机化合物的一类，由碳和氢组成，只含有单键，没有分子内部的环状结构。
在高中化学中，烷烃是一个重要的知识点。
本文将从以下几个方面介绍高中化学烷烃的知识点。
一、烷烃的命名方法烷烃的命名方法有系统命名和非系统命名两种。
对于较简单的分子，我们可以使用非系统命名方法，例如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）等。
对于较复杂的分子，我们则需要使用系统命名方法，以确保能够准确地表示分子结构。
二、烷烃的物理性质烷烃是无色、无味的气体、液体或固体。
随着碳原子数的增加，烷烃的物理性质也会发生相应的变化。
例如，随着碳原子数的增加，烷烃的沸点和密度会逐渐增加。
此外，烷烃的燃烧性质也很重要，它们可以作为燃料使用。
三、烷烃的化学性质由于烷烃只含有碳和氢两种元素，其化学性质相对简单。
烷烃具有较稳定的化学性质，不易发生化学反应。
然而，通过一些特殊条件下的催化剂，我们可以使烷烃发生重要的化学反应，如烷烃的燃烧反应、烷烃的加成反应等。
四、烷烃的制备方法烷烃的制备方法主要有两种：一种是通过天然气或石油中提取烷烃，另一种是通过化学反应合成烷烃。
天然气和石油中含有丰富的烷烃，通过适当的分离和提纯过程，可以从中获得大量的烷烃。
而化学合成烷烃的方法有多种，例如通过烯烃的加成反应、通过卤代烷的还原反应等。
五、烷烃的应用领域烷烃具有广泛的应用领域。
首先，烷烃是重要的燃料，可以作为航空燃料、车用汽油等。
其次，烷烃还可以用于制备其他有机化合物，如塑料、橡胶、溶剂等。
另外，烷烃还可以作为药物合成的起始原料，有着重要的医药应用价值。
总结起来，高中化学中的烷烃知识点主要包括烷烃的命名方法、物理性质、化学性质、制备方法和应用领域。
通过学习这些知识点，我们可以更好地理解烷烃的特性和用途，为我们今后的学习和应用提供基础。
希望本文能够对你理解高中化学中的烷烃知识点有所帮助。
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烷烃的化学性质
1. 烷烃的稳定性
常温下，烷烃很不活泼，与强酸、强碱、 强氧化剂和还原剂等都不发生反应，只有在特 定条件（如光照或高温）下才发生某些化学反 应，这与构成烷烃分子的碳氢键和碳碳单键的 键能较高有关。
光照
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
光照
CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
产物为混合物
[问题7]甲烷有何化学性质？其他烷烃有何结 构特征？请预测其他烷烃的化学性质？
1.烷烃与卤素单质的反应
2.烷烃与氧气的反应
[问题8]
（1）请写出丙烷与氧气反应的有关化学方程式， 并用烷烃的通式表示其燃烧性质
甲烷的化学性质
（1）甲烷的稳定性
通常情况下，不易与其它物质反应和强酸、 强碱、强氧化剂都不起反应，不能使酸性KMnO4溶 液褪色。
（2）可燃性
CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
（3）取代反应
光照
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
光照
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
（2）预测丙烷和 分别与氯气在光照下发生取代反应时，生成一 氯代物的种类有几种？
（3）预测乙烷二氯取代产物有几种，分别有何 物质？乙烷四氯取代产物有几种？有何规律？
【阅读】课本P31有关“卤代烃”的简单知 识
一些求职者认为企业太过于现实，拿着学历将别人拒之门外，这种做法造成了企业无法更好地发展。经验才是真正有用处的，学历根本就不能作为一个将求职者否定的因素。那么这种说法真的正 我们认为这种贬低英语六级考试证书、全国会计师证书等等，要是没有这些证书我们怎么去评判一个人的学识水平？ 你说你自己有本事，那么你拿什么去证明自己有本事？你嘴巴喊几句就行了？人家起码有个通用性的证书证明自己，就是比你要强，所以说大家不要认为学历不是关键，特别是那些正在读高中的 更加意识到一个基本学历的重要性，咱们不追求什么研究生、博士之类的高学历，但是争取弄个本科，实在不行的话起码也得有个大专学历，要不然你凭什么进入企业或者在企业当中升迁？因此 历被企业设置为一道门槛，这并不是企业的错误也不是社会的错误，这是一种正常的参考标准，讨论这个根本就没有必要，我们按照概率来计算，一般本科文化以上水平的人群是不是比小学水平 于企业起到的作用更大？ 幼儿教育加盟机构