化学基础知识思维导图

盐类的水解

盐电离出的

原理

酸根离子结合水电离出的H+生成

弱酸

阳离子结合水电离出的OH-生成弱碱促进水的电离，

使[H+]≠[OH-]。

特点：中和反应的逆反应微弱、吸热

升温利于水解

稀释利于水解

规律

有弱才水解

无弱不水解

都弱都水解

谁强显谁性

都强显中性

越弱越水解

含弱酸酸根

CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、

PO43-、ClO-、SiO32-、[Al(OH)4]-

含弱碱的阳离子NH4+、Mg2-、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Ag+

电离程度：CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3-

水解程度：CH3COO- < HCO3- < CN- < CO32-

CH3COOH和NH3·H2O的电离程度相同，

故CH3COONH4溶液呈中性。

影响

加酚酞的CH3COONa溶液加热后，红色加深

稀溶液水解程度大，浓溶液水解程度小

加入强酸或强碱水解显酸性的，加酸抑制，加碱促进。

加入水解后酸碱性相反的盐相互促进

水解方程式

应用

配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

写可逆号、不写↓和↑。

双水解彻底的，写等号、↓和↑。

多元弱酸酸根水解，要分步写，以第一步为主。

明矾净水 Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+

热的纯碱溶液去油污CO32-+H2O HCO3-+OH-、升温促进水解

镁粉放到NH4Cl溶液中有刺激性气味 Mg + 2NH4+ = Mg2+ + NH3↑+ H2↑

泡沫灭火器[用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合] Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

不用复分解法制Al2S3 2Al3++3S2-+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑

草木灰与铵态氮肥不混用NH4++H2O NH3·H2O+H+，CO32-+H2O

HCO3-+OH-，H++OH-= H2O，二者相互促进，NH4+转化成NH3·H2O，NH3·H2O

分解成NH3，损失氮肥。

除杂质 KNO3(Fe3+) 加热、过滤 [加热促进Fe3+水解]

MgCl2(Fe3+) 加MgO、过滤 [调节pH，使pH升高，Fe3+变为Fe(OH)3]。

加热蒸干溶液①AlCl3→Al(OH)3、FeCl3→Fe (OH)3

②Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、Na2CO3、Na2SiO3→原溶质

③NaHCO3→原溶质、Ca(HCO3)2→CaCO3、Mg(HCO3)2→Mg(OH)2

④FeSO4、Na2SO3被氧化得不到原溶质

ZnCl2和NH4Cl溶液做除锈剂

MgCl2·6H2O 晶体得到无水MgCl2，需要在干燥的HCl气流中加热。

沉淀溶解平衡溶解平衡方程式A m B n(s) mA n+(aq) + nB m-(aq)

溶度积（K SP）K SP = [c(A n+)]m ?[c(B m-)]n

影响因素

加水，正移，K SP不变

升温，多数正移（K SP变大）

加入含有相同离子的电解质，逆移，K SP不变

应用判断溶解度

阴阳离子比相同的，K SP越大，溶解度越大

阴阳离子比不同的，进行计算，也可只看数量级进行估算。

判断沉淀的

生成与溶解

Q > K SP，过饱和，生成

Q = K SP，饱和，平衡。

Q < K SP，不饱和，溶解

解释：为何用BaSO4作钡餐，而不用BaCO3。

Ba2+中毒，可用Na2SO4溶液解毒。

沉淀

转化

水垢主要成分不是MgCO3，而是Mg(OH)2——

MgCO3 + H2O = Mg(OH)2 + CO2↑

向NaCl、NaBr、KI溶液中逐滴加AgNO3

溶液，现象是：先产生白色、再产生淡

黄色、最后产生黄色沉淀。

向AgNO3溶液中先加NaCl溶液、再加NaBr溶液、后加KI溶液、最后加

K2S溶液，现象是：产生白色沉淀，然后沉淀先后变为淡黄色、黄色、

黑色。

除去污水中的重金属离子（Cu2+、Hg2+、Pb2+）

FeS(s)+ Hg2+(aq) = HgS(s)+ Fe2+(aq)

离子浓度<10-5

mol·L-1，

认为离子除干净

离子共存因为生成沉淀、气体、弱电解质（略）

因为氧化还原

因为双水解

附加条件

Fe3+

Br-、Fe2+、I-、SO32-(HSO3-)、S2-(HS-)

NO3- /H+、MnO4-/H+、ClO-

Al3+

S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、CO32-(HCO3-)、[Al(OH)4]-、SiO32-

Fe3+

注：NH4+与CH3COO-、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、CO32-(HCO3-)都是可以共存

的，只能与水解能力很强的[Al(OH)4]-、SiO32-等不共存。

无色溶液排除——MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+

PH<7、加Mg放气体、石蕊变红、[OH-]=1×10-13mol·L-1——酸性

PH>7、H2SiO3溶解、酚酞变红、[H+]=1×10-13mol·L-1——碱性

加Al放H2、[H+]水=1×10-13mol·L-1——可能酸性也可能碱性