实验二、化学反应前后物质的总质量有无变化

(1)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1支系有细线的铁钉、盛有硫酸铜溶液(约20ml)的锥形瓶，称量。
(2)将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。并称量总质量。
(3)比较反应前后物质的总质量的变化。
(1)将盛有稀盐酸溶液的小试管(约容积的2/3）放入装有石灰石的矿泉水瓶(约2块)称量。
(2)倾斜矿泉水瓶，混合两物质，观察现象。并称量总质量。
质量是否相等
实验结论
(3)比较反应前后物质的总质量的变化。
(1)将盛有稀盐酸溶液的小试管(约容积的2/3)、装有碳酸钠(约2块)的烧杯，称量。
(2)混合两溶液，观察现象。并称量总质量。
(3)比较反应前后物质的总质量的变化。
实验现象
反应后，
有生成。
反应后，铁钉表面覆盖着一层色的物质，溶液变成色。
反应后，
有生成。
反应后，
有生成。
实验方案：
实验方案
方案1
硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应
方案2
铁和硫酸铜溶液反应
方案3
石灰石和稀盐酸反应
方案4
石灰石和稀盐酸反应
实
验
步
骤
(1)将盛有氢氧化钠的小试管(约容积的2/3）放入盛有硫酸铜溶液(约20ml)的锥形瓶，称量。
(2)倾斜锥形瓶，混合两溶液，观察现象。并称量总质量。
(3)比较反应前后物质的总质量的变化。
实验二、化学反应前后物质的总质量有无变化
实验目的：了解质量守恒定律的验证方法
实验原理：氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
实验用品：
仪器：托盘天平、小试管（4）、锥形瓶（带塞）（2）、细线、矿泉水瓶、烧杯、砂纸、镊子、洗瓶。
药品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰石、铁钉。