苏教版高中化学必修二练测：专题一+第二单元

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高中化学专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量第一课时物质的量课时作业苏教版

第二单元物质的化学计量第一课时物质的量必备知识基础练进阶训练第一层知识点一物质的量及其单位1.下列说法中正确的是( )A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量的单位——摩尔只适用于分子D．物质的量可用n×10232．下列对“摩尔(mol)”的描述不正确的是( )A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．摩尔是物质的微粒个数知识点二阿伏加德罗常数及其应用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．0.5 mol H2N AC．64 g氧相当于2 mol氧×1023个原子4．下列关于物质的量的叙述中正确的是( )A．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧×1023个原子C．1 mol水分子含有1 mol H2和1 mol O×1024个电子知识点三摩尔质量5.“空山新雨后，天气晚来秋”王维的诗句仿佛让人呼吸着雨后大自然的清新空气，“天法道，道法自然”其实它的自然科学原理就是因为下雨时，雷电产生大量的空气负离子，被称为“空气维生素”。

O －2 就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )A ．33 gB ．32 gC ．33 g ·mol －1D ．32 g ·mol －16．下列说法正确的是( ) A ．1 mol H ＋的质量是1 g B ．H 2的摩尔质量是2 gC ．1 mol O 2的质量是32 g ·mol －1D ．1 mol Na ＋的质量是11 g知识点四质量、微粒数及物质的量的相互换算N 个氢分子的质量是m g ，则阿伏加德罗常数是( )A ．2N m mol －1B ．N mmol －1C ．2N mol －1D ．2m mol －18．5.4 g M 和16.0 g N 恰好完全反应，生成0.2 mol X 和10.2 g Y ，则X 的摩尔质量为( )A ．28 g ·mol －1B ．56 g ·mol －1C ．84 g ·mol －1D ．112 g ·mol －1关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

高中化学必修二苏教版全册课时训练

苏教版高中化学必修2全册课时练习目录专题1 微观结构与物质的多样性 .......................... - 3 -第1单元核外电子排布与周期律............................... - 3 - 课时1 核外电子排布................................................................................................... - 3 -课时2 元素周期律（一）........................................................................................... - 3 -课时3 元素周期律(二) ................................................................................................ - 5 -课时4 元素周期表及其应用（一）........................................................................... - 7 -课时5 元素周期表及其应用（二）........................................................................... - 9 -第2单元他微粒之间的相互作用力............................ - 12 -课时6 离子键............................................................................................................. - 12 -课时7 共价键............................................................................................................. - 13 -课时8 分子间作用力................................................................................................. - 14 -第3单元从微观结构看物质的多样性.......................... - 16 -课时9 同素异形现象同分异构现象....................................................................... - 16 -课时10 不同类型的晶体........................................................................................... - 19 -专题2 化学反应与能量变化............................. - 21 -第1单元化学反应速度与反应限度............................ - 21 -课时1 化学反应速率................................................................................................. - 21 -课时2 化学反应的限度............................................................................................. - 24 -第2单元化学反应中的热量................................. - 26 -课时3 化学反应中的热量......................................................................................... - 26 -第3单元化学能和电能的转化............................... - 28 -课时4 化学能转化为电能......................................................................................... - 28 -课时5 电能转化为化学能......................................................................................... - 30 -第4单元太阳能、生物质能与氢能的利用..................... - 32 -课时6 太阳能、生物质能与氢能的利用................................................................. - 32 -专题3 有机化合物的获得与应用 ......................... - 34 -第1单元化石燃料与有机化合物.............................. - 34 -课时1 天然气的利用甲烷..................................................................................... - 34 -课时2 石油的炼制乙烯(1) .................................................................................... - 36 -课时3 石油的炼制乙烯(2) ...................................................................................... - 38 -课时4 煤的综合利用苯......................................................................................... - 40 -第2单元食品中的有机化合物................................ - 42 -课时5 乙醇 .............................................................................................................. - 42 -课时6 乙酸 ................................................................................................................ - 44 -课时7 酯油脂......................................................................................................... - 46 -课时8 糖类 .............................................................................................................. - 48 -课时9 蛋白质氨基酸............................................................................................. - 50 -第4单元人工合成有机化合物................................ - 52 -课时10 简单有机化合物的合成............................................................................... - 52 -课时11 有机高分子的合成....................................................................................... - 54 -专题4 化学科学与人类文明............................. - 56 -第1单元化学是认识和创造物质的科学........................ - 56 -课时1 化学是打开物质世界的钥匙......................................................................... - 56 -课时2 化学是人类创造新物质的工具..................................................................... - 59 -第二单元化学是社会可持续发展的基础....................... - 61 -课时3 化学是社会可持续发展的基础..................................................................... - 61 -参考答案 (64)专题1 微观结构与物质的多样性第1单元核外电子排布与周期律课时1 核外电子排布一、选择题（每题只有一个选项符合题意）7．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为A．8个B．18个C．32个D．2(n－1)2个8．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子9．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，•最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是A．12个B．15个C．16个D．17个10．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是A．氮和磷B．碳和硫C．钠和铝D．氟和氖11．三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是A．N、P、Cl B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl12．某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是A．氩原子B．氯原子C．氯离子D．硫离子18．有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z元素核内有13个质子。

高中化学专题1物质的分类及计量第二单元第二课时气体摩尔体积基础练含解析苏教版1

第二课时气体摩尔体积必备知识基础练知识点一气体摩尔体积1.下列说法正确的是（）A．1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B．1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定C．O2的气体摩尔体积约为22。

4 L·mol－1D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大,固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小2．（多选)下列说法正确的是(）A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22。

4 L·mol－1 B．25 ℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C．1 mol气体的体积为22。

4 L，则该气体不一定处于标准状况下D．2 mol CO2的体积约为44.8 L3．下列说法正确的是()A．22。

4 L任何气体的物质的量均为1 molB．0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4 LC．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 L D．22。

4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等4．如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为()A．22.0 L·mol－1B．22.4 L·mol－1C．22.8 L·mol－1D．23。

2 L·mol－1知识点二阿伏加德罗定律5。

如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球.A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是(）A。

B.C。

D.6．在同温同压下,在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是(）A．2:1 B．1:2C．2：3 D．1：37．下列两种气体的分子数一定相等的是（)A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等压等体积的N2和CO2C．等温等体积的O2和N2D．不同体积等密度的CO和C2H48．（多选)同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是()A．物质的量比为16:11B．分子数比为16:11C．原子数比为11：16D．体积比为11:16关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

苏教版高中化学必修2全册同步练习题集(含答案)

苏教版高中化学必修2全套同步练习目录1.1.1原子核外电子的排布(化学苏教版必修2) (3)1.1.2元素周期律(化学苏教版必修2) (7)1.1.3元素周期表及其应用(化学苏教版必修2) (12)1.2.1离子键(化学苏教版必修2) (18)1.2.2共价键分子间作用力(化学苏教版必修2) (23)1.3.1同素异形现象同分异构现象(化学苏教版必修2) .. 271.3.2不同类型的晶体(化学苏教版必修2) (31)2.1.1化学反应速率(化学苏教版必修2) (36)2.1.2化学反应的限度(化学苏教版必修2) (41)2.2化学反应中的热量(化学苏教版必修2) (47)第二单元化学反应中的热量 (50)2.3.1化学能转化为电能化学电源(化学苏教版必修2) (52)2.3.2电能转化为化学能(化学苏教版必修2) (58)2.4太阳能、生物质能和氢能的利用(化学苏教版必修2) . 643.1.1天然气的利用甲烷(化学苏教版必修2) (67)3.1.2石油炼制乙烯(化学苏教版必修2) (73)3.1.3煤的综合利用苯(化学苏教版必修2) (78)3.2.1乙醇(化学苏教版必修2) (82)第二单元食品中的有机化合物参考答案 (85)3.2.2乙酸(化学苏教版必修2) (88)3.2.3酯油脂(化学苏教版必修2) (94)3.2.4糖类(化学苏教版必修2) (98)3.2.5蛋白质和氨基酸(化学苏教版必修2) (102)3.3人工合成有机化合物(化学苏教版必修2) (106)第三单元人工合成有机化合物参考答案 (109)4.1化学是认识和创造物质的科学(化学苏教版必修2) (112)专题四化学科学与人类文明 (114)第一单元化学是认识和创造物质的科学 (114)4.2化学是社会可持续发展的基础(化学苏教版必修2) (115)第二单元化学是社会可持续发展的基础 (119)第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用 (120)专题一综合检测(化学苏教版必修2) (122)专题一综合检测答案 (126)专题二综合检测(化学苏教版必修2) (128)专题二综合检测参考答案 (131)专题三综合检测(化学苏教版必修2) (133)专题三综合检测参考答案 (137)专题四综合检测(化学苏教版必修2) (139)专题四综合检测参考答案 (144)1.1.1原子核外电子的排布(化学苏教版必修2)一、单项选择题1．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，则其原子核内的质子数为()。

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高中化学学习材料唐玲出品灌云高级中学必修2专题一第一和第二单元练习一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D.发现氧气2、核外电子层结构相同的一组微粒是（）A.Mg２＋、Al３＋、Cl－、NeB.Na＋、F－、S２－、ArC.K＋、Ca２＋、S２－、ArD.Mg２＋、Na＋、Cl－、S２－3、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．11和16 B．12和9 C．14和8 D．7和8 4、某元素的微粒37X-的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（） A．17 B．18 C．19 D．205、13．下列关于元素周期表的认识中，其中不正确．．．的是A．元素周期表有18个族 B．元素周期表有七个周期C．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数6、下列粒子的结构示意图正确的是（）A.Mg2+：B.Cl：C.Ar： D：K：7、下列分子的电子式书写正确的是（）8、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．NaOH B．H2O C．Na2S D．CaCl29、在下列元素中，不属于主族元素的是A．磷 B．铁 C．钙 D．碘10、短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中A．第2周期第ⅡA族 B．第2周期第ⅢA族C．第3周期ⅣA族 D．第3周期ⅥA族二、选择题（每题有一到两个选项符合题意）11、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S12、若原子序数为 116 号元素, 其元素最外层电子数为 6, 则下列叙述正确的是:A. X 是金属元素B. X的钠盐的化学式为: NaXC. X的最高价氧化物的化学式为: XO3D. X的最高价含氧酸酸性比硫酸强13、下图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数目比次外层电子数目少3个，则下列说法中不正确的是（）A．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞XB．X的氢化物比Z的氢化物稳定C．X、Y、Z各元素最高正价和最低负价的绝对值的和为8D．原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W14、下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高15、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y16、关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含有共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子17、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是A. 1 2B.C. 4D. 211 4 5 6 10 11 12 819 12 13 20 16 17 1818、关于元素周期表, 下列叙述中不．正确．．的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系19、下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（）A、元素的原子最外层电子个数为2B、元素的原子最外层电子个数为6C、位于元素周期表中ⅡA族右边的元素D、阴离子RO4－中R元素20、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子的数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

苏教版高中化学练习必修2【专题1-3】

苏教版高中化学练习必修2专题1微观结构与物质的多样性一．选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。

）1．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核2．下列关于同位素、同素异形体、同分异构体的说法正确的是A．3517Cl与3717Cl属于同素异形体B．H2O与D2O属于不同物质C．O2与O3属于同位素D．和属于同分异构体3．下列化学用语使用正确的是A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．CS2结构式：S == C == S D．CH4分子的球棍模型：4．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是A．ba R B．a+b-2a-2R C．a+b+2a+2R D．a+ba-2R5．下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是A．NaCl溶解B．干冰升华C．SiO2的熔化D．氯化铵的分解6．微量硒（Se）对人体有保健作用。

已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列关于硒元素的性质描述错误的是A．单质硒既能溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液B．硒的非金属性比溴弱C．硒的最高价氧化物的分子式为SeO3 D．硒的气态氢化物的分子式为H2Se7．下列排列顺序不正确的是A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：HF>NH3>H2O>CH48．下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电与表中数据一致的说法有A．仅①B．仅②C．①和②D．①、②和③9．下列说法不正确的是A．通过比较钠、镁与水反应的剧烈程度，可以判断钠、镁的金属性强弱B．通过比较氯气、溴与氢气化合的反应条件，可以判断氯与溴的非金属性强弱C．通过比较氮与磷的非金属性强弱，可以判断硝酸与磷酸的酸性强弱D．通过比较相同浓度的盐酸和氢碘酸的酸性强弱，可以判断氯和碘的非金属性强弱10．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

苏教版高中化学必修二练测：专题2+单元检测.docx

高中化学学习材料唐玲出品专题2 化学反应与能量转化专题检测一、选择题（1~8每小题3分，9~16每小题4分，共56分,每题有1~2个正确答案）1.下列说法正确的是（）A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件2.对化学反应限度的叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的3.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发生4.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（v）与时间（t）的关系正确的是（）5.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应6.下列反应实现了由太阳能到化学能转化的是（）A.CH3CH2OH+3O 22CO2+3H2OB.C6H12O 62C2H5OH+2CO2↑C.6CO2+6H2O C6H12O6+6O 2D.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu7.（2012·四川高考）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。

下列有关说法正确的是（）A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L 氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-8.氨分解反应（2NH 3N2+3H2）在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为（）A.0.32 mol·（L·s）-1B.1.6 mol·（L·s）-1C.0.16 mol·（L·s）-1D.0.8 mol·（L·s）-19.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图1所示。

苏教版高中化学必修二全册单元检测试卷(带答案).doc

高中化学学习材料唐玲出品苏教版必修2全册单元检测试卷（带答案）高一化学单元检测试卷（一）专题1 物质结构与物质的多样性班级姓名学号分数一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。

选择题共64分。

)：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 15 16 17 18 答案1、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化2、以下互称为同位素的是：A．金刚石和石墨可互称为同位素B．氰酸铵（NH4CNO）和尿素[CO(NH2)2]是同分异构体C．D2和T2可互称为同素异形体素D．1H216O和2H218O是同素异形体3、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 还原性强弱: F- > Cl- > I-4、某元素的最外层有2个电子, 该元素：A. 一定是金属元素B. 最高化合价一定为 +2 价C. 一定是ⅡA 族元素或是 HeD. 无法确定属于哪类元素5、下列叙述中正确的是:A.阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物D.金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质6、某阳离子A R n+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为：A．（n+x）、（A-n+x） B．（A-n）、（n-x-A）C．（n+x）、（A-n-x） D．（x-n）、（A-x+n）7、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )A. Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P8、某元素X的核外电子数等于核内中子数。

苏教版高中化学必修二《专题1》章节检测题(含答案解析)(K12教育文档)

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《专题1》检测题(时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述不正确的是( )A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层）B．同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电子数多C．如果原子只有一个电子层，该原子的质子数不超过2个D．1～18号元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有2种解析当M为最外层时可能的电子数为1～8，而此时的L层电子数为8个，B项不正确。

答案B2．下列各项中表达正确的是（)A．F－的结构示意图:B．H2O分子的球棍模型：解析H2O分子的空间构型为折线形；NaCl的电子式为Na＋[:错误!：]－；C2H2的结构式为HCCH。

答案A3．A元素原子L层比B元素的原子L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B可形成（)A．AB B．A2BC．B3A2D．B2A3解析根据题意可知，A为氮元素，B为镁元素，二者形成Mg3N2.答案C4．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z元素原子序数的关系是（)A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞ZC．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X解析分析题意可知，X、Y、Z在同一周期,从左至右的位置为X、Y、Z。

苏教版高中化学必修二专题2 第一、二单元测试题.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理必修2专题2 第一、二单元测试题（测试时间：45分钟，总分：100分）班级：姓名：序号：成绩：一、单项选择题（8小题，每题5分，共40分）1．某一反应物的浓度为1．0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0．2mol/L，在这20s 内它的反应速率为A．0．04 mol / (L·min) B．0．04mol / LC．0．04mol / (L·S) D．0．8mol / (L·S)2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化4．已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强A．①②③⑤B．①②④⑤ C．①③④⑤D．①②③④6．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。

现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间7．对于可逆反应2SO后，18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中D. 存在于O2、SO2和SO3中8．下列各图中，表示化学反应是吸热反应的图是二、不定项选择题（每小题有1~2个答案，4小题，每题5分，共20分）9．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用10、已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是A、H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242 kJ/molB、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝-484kJ/molC、H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H＝+242kJ/molD、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+484 kJ/mol11．温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0．3mol，则此反应的平均速率v(x)为A．v（O2）=0．01mol/（L•s）B．v（NO）=0．08mol/（L•s）C．v（H2O）=0．003mol/（L•s）D．v（NH3）=0．002mol/（L•s）12．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时减少3molH2选择题请在下表作答题型一、单项选择题二、不定项选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案三、非选择题（共40分） 13．（8分）指出下列变化是哪些能量形式间的转化：(1)学校燃烧煤煮饭， (2)给手机的电池充电， (3)用畜电池点亮灯泡，(4)电解水得到O 2和H 2 。

高一化学专题二第二单元测试苏教版必修一

高一化学专题二第二单元测试一、选择题（本大题23小题，每题3分，共69分，请填在答题纸上和涂在答题卡上）1．检验烧碱溶液中是否含有少量纯碱的方法是A．加少量盐酸有无气体生成B．加过量盐酸有无气体生成C．加热有无气体生成D．加氯化镁有无沉淀生成2. 钠着火时，采用哪种来灭火方式最好A 水B 煤油C 泡沫灭火器D 砂子3.进行焰色反应检验K+时有以下步骤：①蘸取待测夜；②置于酒精灯焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①②③④4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4D．CuCl25．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体。

上述现象出现的先后顺序为（）A．②③④B．②③①④C．②③④①D．③②④①6．除去混在NaCO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是A．加热B．加NaOH溶液C．加盐酸D．加CACl2溶液7．下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是A．大理石、石灰石、生石灰、CaCO3B．烧碱、纯碱、火碱、NaOHC．熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca（OH）2D．苏打、小苏打、纯碱、Na2CO3 8．在实验室里钠应保存在煤油中的原因是①Na易与O2反应；②钠易与N2反应；③Na易与水反应；④Na的密度比水小；⑤Na 不与煤油反应；⑥钠放入煤油中可与空气隔绝A．①②③B．③④⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥9．下列物质露置于空气中质量会减轻的是A．NaOH固体B．Na2CO3·10H2O C．Na2O2粉末D．石灰水10．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是A．O2 B．NH3 C．CO2 D．CO2和O211．下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．Ba（OH）2溶液D．KOH溶液12．泡沫灭火器中放NaHCO3而不是Na2CO3，下列解释不合理的是A．它们分别与酸反应时，NaHCO3产生CO2速度更快B．NaHCO3加热时易分解产生CO2，而Na2CO3不分解C．等质量的NaHCO3和Na2CO2，NaHCO3产生CO2多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，碳酸氢钠消耗盐少13．下列叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成过氧化钠白色固体②钠与硫可以直接化合，甚至发生爆炸③钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜④金属钠只有还原性，没有氧化性⑤钠原子最外电子层上只有一个电子，所以在反应中化合价总是+1价A．只有①②④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．只有①④⑤14.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是A.只含有NaB.一定含有Na+、也可能含K+C.既含有Na+，又含有K+D.可能含有Na+或K+的一种15.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g16.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，Na是+1价，NaH与水反应放出氢气.下列叙述正确的是A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C.反应中H2O起氧化剂的作用，H2既是氧化产物，又是还原产物D.NaH是氧化剂，H2O是还原剂17.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某和气体中冷却，有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2其中可作为冷却气体的是A.①②B.②③C.③④D.④⑤18．能用H++OH-＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应19．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-20．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑21．把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成溶于水制成100mL溶液，其中C(Na+)=0.6mol·L-1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了A.2.12gB.3.18gC.4.22gD.5.28g22．12g镁在空气中点燃，完全反应后生成物质的质量A、大于20gB、小于20gC、等于20gD、无法确定23.将a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液，若a1∶a2＝31∶39，则b1∶b2为A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.1∶3高一化学专题二第一单元答题纸一、选择题（本大题23小题，每题3分，共69分，请填在答题纸上和涂在答题卡上）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案二、填充题24.（4分）有四种钠的化合物，根据以下反应的关系式，判断的化学式 W →X+CO 2+H 2O Z+CO 2→X + O 2 Z+H 2O →Y + O 2 X+Ca(OH)2→Y+CaCO 3由此可推断：（1）W 是，X 是，Y 是，Z 是 25.（6分）从海水中提取镁有以下主要步骤，请写是每步化学方程式: ①燃烧贝壳②制取石灰乳③将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里④滤出白色沉溶物并灼烧⑤用盐酸溶解灼烧产物⑥浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后，对熔融物进行电解.26．（7分）有A 、B 、C 、 D 四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火焰都呈黄色，它们之间可发生如右图所示的转化，则这四种物质分别为：A 、B 、C 、D 。

新版苏教版高中化学必修二专题综合测评(4套) Word版含解析

新版苏教版高中化学必修二专题综合测评（4套）专题一微观结构与物质多样性综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.下列有关叙述正确的是( )A.168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B.H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C.Na2O中存在离子键，是离子化合物D.Na2O2中阳离子与阴离子个数之比为1∶1解析168O和188O质子数都是8，中子数分别是8和10，A项错误；氧的非金属性比硫强，故H—O键比H—S键更难断裂，B项错误；Na2O是由Na＋和O2－组成的，二者通过离子键结合，C项正确；Na2O2是由Na＋和O2－2组成的，阳离子与阴离子个数之比为2∶1，D项错误。

答案 C2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是( )A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱C.金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳解析我们已经知道碱金属中钠的性质，铯与钠同属于碱金属元素的单质，其结构上的相似性和递变性决定了它们在化学性质上的相似性和递变性。

铯和钠一样，最外层只有一个电子，在化合物中显＋1价，所以硫酸铯的化学式为Cs2SO4；氢氧化钠是强碱，而铯的金属性比钠强，所以氢氧化铯也是一种强碱；由于金属铯的金属性比钠强，所以与水反应时更剧烈；碳酸钠受热不易分解，类比可推知碳酸铯受热也不易分解。

答案 D3.下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，也存在静电排斥力，故A 错误；由于元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B错误；由于同一周期的元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以第3周期非金属元素的最高价的含氧酸的酸性从左到右依次增强，故C错误；原子结构决定元素的性质，元素周期律的实质是原子核外电子排布周期性变化，故D正确。

苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题(解析版)

苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题（解析版）第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下图中白球代表氢原子．黑球代表氦原子，方框代表容器(有一个可左右滑动的隔板，忽略隔板质量和摩擦力)。

其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气示意图是(He—4 ) ( )A． B． C． D．2．下列表示不正确的是A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( ) A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确4．下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( )A．CaCl2MgCl2Na2O B．H2O Na2O CO2 C．CaCl2 NaOH H2SO4 D．NH4Cl H2O CO2 5．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是( )A．H2S、NH3、SO3 B．CO2、NH4Cl、Na2O2 C．N2、CS2、NO D．CaO、H2O2、CH4 6．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与87．下列有关物质结构的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．3.4 g H2O2中含有0.3 mol化学键C．CO2的结构式为O-C-OD．PCl3邗BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构8．下列固体分类中正确的一组是( )1 / 18A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )①BeCl 2 ②NCl 3 ③PCl 5 ④COCl 2 ⑤SF 6 ⑥XeF 2 ⑦CS 2 ⑧CH 4 ⑨CF 2Cl 2A ．②④⑦⑧⑨B ．②④⑦⑨C ．③④⑦D ．④⑤⑦⑨10．X 、Y 、Z 三种元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如图，X 和Z 原子核内的质子数之和等于Y 原子核内质子数，下列推断正确的是A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜ZC ．元素的非金属性强弱：Y ＜X ＜ZD ．Y 和Z 形成的是分子晶体11．二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如右图所示：．常温下，S 2Cl 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是( )A ．S 2Cl 2的结构式为Cl-S-S-ClB ．S 2Cl 2分子中既有有极性键又有非极性键C ．反应中SO 2是还原产物，S 是氧化产物D ．反应中，生成 1molSO 2，转移电子为3mol二、填空题12．（1）下列原子：C 、N 、Na 、H 、U 、K 、U 中共有_________种元素，苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题（解析版）_________种核素，____________互为同位素。

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第二单元微粒之间的相互作用力一、选择题(本题包括2７小题,每小题3分，共８１分)1.下列叙述中正确的是(）A.化学键只存在于原子之间B.化学键只存在于离子之间C．化学键是直接相邻的原子之间强烈的相互作用Ｄ. 化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用2.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(）A.１0与1９B.6与16Ｃ.１1与1７Ｄ.14与83. 下列离子化合物的电子式书写不正确的是()A.氯化钙Ｂ.硫化钠C.氟化钾D.过氧化钠４. 下列物质中存在分子间作用力的是(）Ａ.ＮaClB．ＫOHC.H2ＯD.ＳｉO2５.下列物质中所含化学键只为共价键的化合物是(）Ａ.碘化氢B.烧碱Ｃ.液溴Ｄ.食盐6.下列物质中所含有的化学键类型完全相同的一组是（）A.KCl、NaOHB.CO2、HClＣ.CaＣl２、NH4 NO3D.Na２Ｏ２、H2Ｏ２７.下列叙述正确的是(）A.金属元素与非金属元素间只能形成离子键B.非金属元素不可能形成离子化合物Ｃ.离子化合物中可能有共价键Ｄ．共价化合物中可能有离子键8.化学键的断裂和形成,下列说法正确的是(）Ａ.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B.有化学键断裂的过程一定是化学变化C．化学反应过程中,所有反应物中都要断裂化学键Ｄ.干冰升华时，分子中的共价键发生断裂9.下列物质中，既有离子键又有共价键的是(）Ａ.CaCl2B.ＫOHC.H2ＯD.HF10. 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）A.I2升华B．ＮaＣl 颗粒被粉碎C.Ｈ２SO4溶于水得硫酸溶液D.NａＯH受热熔化11. 下列说法正确的是()A.氢键是一种化学键Ｂ．分子间氢键使物质具有较高的熔、沸点Ｃ. 能与水分子形成氢键的物质易溶于水D. 水结成冰体积膨胀与氢键无关12.下列叙述中正确的是（）A．使阴、阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键B．只有活泼金属或活泼非金属元素之间才能形成离子键C．氯气与NaOＨ反应过程中,同时有离子键、共价键的断裂和形成Ｄ.离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关13.原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键,由于有化学键使得一百多种元素构成了世界万物。

关于化学键的下列叙述中,正确的是（)Ａ.离子化合物中可能含共价键,共价化合物中不含离子键B.共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用１４.食盐（ＮaCｌ)是生活中常用的调味品，H Ｃl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是(）A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键Ｂ.HＣl 的电子式是C.NaＣl 熔化时破坏共价键D.HＣl属于共价化合物15. 下列各组数字分别代表A、Ｂ两种元素的原子序数,其中可组成AＢ２型离子化合物的是（)A.6和8Ｂ.12和１7C．11和8Ｄ.13和1７16.在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()Ａ.Ｎ２B．PCl 3C.BF3D.CO217．下列物质中属于离子化合物的是(）A．苛性钾B.碘化氢C.绿矾Ｄ.醋酸18. 下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键，又能形成共价键的是(）A．KB.ＣaC.ID.Ne19.(201１·浙江理综改编)X、Ｙ、Z、Ｍ、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为１5;Ｘ与Z 可形成XZ2分子;Y与Ｍ形成的气态化合物在标准状况下的密度为０.７6g·Ｌ-１;W的质子数是X、Ｙ、Z、M四种元素质子数之和的１/2。

下列说法正确的是（）A.原子半径:W＞Z>Ｙ>X＞MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C.氢化物的稳定性：X＜YＤ.由Ｘ、Y、Z、Ｍ四种元素形成的化合物一定只含共价键2０.(２011·新课标全国理综）短周期元素W、Ｘ、Y和Ｚ的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，Ｘ原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的２倍。

下列说法错误的是(）A．元素W、Ｘ的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为１∶1的化合物有很多种Ｃ. 元素Ｙ的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Ｚ可与元素X形成共价化合物ＸＺ221．下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是(）Ａ.氯化氢不易分解B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离Ｄ.氯化氢的水溶液显酸性２２. 某短周期元素最高正价与负价绝对值之差为4，此元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是()A．Ｋ2ＳB．ＭgSＣ．MｇＯD.ＮａF2３.（201１·广东高考）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（)A.原子半径:丙>丁＞乙B.单质的还原性:丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应24. X元素的一个原子失去两个电子转移到Ｙ元素的两个原子中去,形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是(）Ａ.Z 可以电离B.Z可以表示为XY 2C．X形成＋2价阳离子D.Ｚ的电子式为2５. 下列事实，不能用氢键知识解释的是（）A.水和乙醇可以完全互溶Ｂ.氨容易液化C.干冰易升华D．液态氟化氢化学式有时写成(HF）n的形式26．１82４年法国巴拉尔发现溴。

在他以前,有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘（化学式为ICｌ，性质和溴非常相似)。

后来看到巴拉尔发现溴的报道后,后悔不已。

下列关于ＩＣｌ的有关说法中不正确的是(）A.I与Ｃl 之间形成的化学键为共价键B.IC ｌ分子为共价化合物分子C.该物质在反应中通常体现还原性D. ICl在反应ICl+2ＮａOH NaCｌ+NaＩＯ+Ｈ２O中作氧化剂27.（2０１2·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是( ）Ａ.乙酸的结构简式：C2H4O 2B．Ｆ-的结构示意图:Ｃ.中子数为20的氯原子:20１7ClD.NH３的电子式:二、填空及简答题（本题包括3小题，共19分)28.(10分)现有①BａCｌ２、②金刚石、③KO Ｈ、④Na2SＯ４、⑤干冰、⑥碘六种物质,按下列要求回答问题。

（1）熔化时不需要破坏化学键的是______＿(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是＿______。

（2）属于离子化合物的是＿______，只有离子键的物质是__＿＿___。

（3)①的电子式是＿＿_＿___，⑤的电子式是＿______。

2９.(4分）判断ＭgCl2、Ｎa2S两种物质中离子的最外层是否都满足８电子结构。

３0. (5分）判断SO2、CS２两种物质中原子的最外层是否都满足8电子结构。

第二单元微粒之间的相互作用力参考答案1. Ｄ解析：化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用；化学键不仅存在于原子之间,也存在于离子之间。

2．C解析:根据离子键的形成条件,ⅠA族、ⅡA族活泼的金属元素与ⅥA族、ⅦA族活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，Ｃ项中是Ｎa和Ｃl,符合题意。

３. D解析：简单阳离子的电子式与离子符号相同(原子团除外），简单阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子（氢负离子有2个电子)，用中括号括起来,右上角标明所带负电荷数。

阴、阳离子构成的电子式中,正电荷总数等于负电荷总数,且相同的离子不得合并。

A选项中钙原子失去两个电子形成离子时，电子式和离子符号都是Ca2+,氯原子获得1个电子,成为带1个单位负电荷的离子,其电子式为，在氯化钙中有两个氯离子,１个钙离子，但是两个阴离子不能写在一起,故Ａ选项正确;硫化钠的电子式也正确,排除B选项;氟化钾的电子式也符合电子式的书写规则，排除C选项;过氧化钠是离子化合物,阴离子没有用括号表示,也没有标出带负电的电荷数，过氧化钠电子式的正确写法是:，故D选项错误。

４. C解析:分子间作用力是分子间的相互作用，而NaCl、ＫOH、ＳｉO2中并不存在分子，所以无分子间作用力。

5. A解析:碘化氢分子中只含有共价键Ｈ—I；烧碱中的氢氧根离子中含有共价键Ｈ—O，但OH-与N ａ+之间存在离子键,属于离子化合物；液溴是单质;食盐中只含离子键。

６.Ｂ解析:A项KＣｌ中只含离子键,ＮａOH中含离子键和共价键；B项CＯ2、ＨCl中都只含共价键;C 项CaCl2中只含离子键,ＮH4 NO３中含离子键和共价键;D项Ｎa2O2中既含离子键又含共价键,H2O2中只含共价键。

易错误区：在判断化学键类型时,不能只注意到化合物的某一部分。

例如，在NａOＨ中,Ｎａ+和OＨ-之间存在离子键,而在OH-内部氧原子和氢原子之间还存在共价键。

７.C 解析：ＡlCl3中存在的是共价键,Ａ错;当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NＨ4 Ｃl是离子化合物，B错;离子化合物中可以有共价键，如ＮaOH中的O—H键,C对；有离子键就是离子化合物，D错。

易错误区：①元素种类（即金属元素与非金属元素)与化学键的关系不清：一般来说,非金属元素得电子能力较强，因此两种非金属元素的原子间一般形成共价键。

但多种非金属元素原子之间则有可能形成离子键,例如所有的铵盐中都存在离子键;②化学键类型与化合物类型的关系不清:只有当化合物中的化学键全部是共价键时,该化合物才是共价化合物。

如果化合物中含有离子键，无论是否含有共价键，也无论含有多少个共价键,都属于离子化合物。

8.A解析:氢气在氧气中燃烧时，Ｈ—H键和Ｏ=Ｏ键都断裂，同时有Ｈ—Ｏ键形成,A对；某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂,例如NaCl溶于水或熔化时，离子键都断裂，但并没有发生化学反应，B错；化学反应过程中，并非所有反应物都要断裂化学键。

例如稀有气体也会发生化学反应，但稀有气体都是单原子的分子,其分子中没有化学键,C错;干冰升华是物理变化,升华只不过是增大了分子间的距离，分子内的化学键未发生任何变化,D错。

易错误区：化学反应的实质是原子的重新组合，化学反应过程中存在旧化学键的断裂和新化学键的形成。

但有化学键断裂的过程不一定是化学变化，例如电解质（如H2SO４、ＨCl、NaＣl等）溶于水会发生电离时，必然有化学键的断裂，但并未发生化学变化。

此外还要注意稀有气体中不存在化学键这种特殊情况。