最新最全面最新高一化学知识点总结归纳(精华版)

最新高一化学知识点总结归纳

高一新生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、

综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。

高一化学知识点总结1

一、重点聚焦

1.混合物的分离原理和分离方法。

2.混合物分离方法的操作。

3.离子的检验及检验试剂的选择。

4.物质分离与提纯过程的简单设计。

5.物质的量及其单位摩尔。

6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度

等概念。

7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等

之间转化的计算。

8.一定物质的量浓度溶液的配制

二、知识网络

本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：

1.实验安全

严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引

起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

2.实验中意外事故的处理方法

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进

行适当处理( 吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓

酸溅在眼中应先用稀NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

高一化学知识点总结2

化学结构

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属

离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F 外均有正价。且正价与最低负价绝对值

之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、C l、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写

化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8 电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数

目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前

的元素不能形成8 电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3 、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、

分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6 及大多数非金属单质。

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收

能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量

的相对大小。 E 反应物总能量 E 生成物总能量，为放热反应。 E 反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应

大多数的化合反应金属与酸的反应

生石灰和水反应(特殊：C+CO22CO 是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

常见的吸热反应：

铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O

大多数分解反应如KClO3 、K MnO4 、CaCO3 的分解等

以H2 、CO 、C 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 。

铵盐溶解等

3.产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热

4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系

一、原子半径

同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，

元素原子的半径递减;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递

增。

二、主要化合价

(正化合价和最低负化合价)

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合

价递增(从+1 价到+7 价)，第一周期除外，第二周期的O、F 元素除外;

最低负化合价递增(从-4 价到-1 价)第一周期除外，由于金属元

素一般无负化合价，故从Ⅳ A 族开始。

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性

递减，非金属性递增;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递

增，非金属性递减;

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性

增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子

的氧化性增强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减