化学反应的速率和限度教学设计
高一化学化学反应速率和限度教学设计
高一化学化学反应速率和限度教学设计【导语】进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。
作者高一频道为正在努力学习的你整理了《高一化学化学反应速率和限度教学设计》，期望对你有帮助！【篇一】知识与技能：1、使学生深化对化学反应的本质认识；2、使学生知道浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响；进程与方法：1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力2、通过探究实验认识化学安稳与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决时间问题。
情感态度价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识运用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出公道的判定。
教学难点：浓度对化学反应速率的影响的原因教学进程：[提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么？[学生摸索回答]）[教师讲授]化学反应的进程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的进程。
也就是说，就是旧键断裂、新键形成的进程。
例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，H—Br、Cl—Cl断裂，形成H—Cl、Br—Br。
[板书]二、化学反应的实质及条件：1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的进程。
[提问]上述反应中，H—Br、Cl—Cl的断裂是否是自发产生的呢？[学生摸索讨论][讲授]分子中化学键并不会自发断裂的。
只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能产生。
[板书]2、反应物微粒间的碰撞是产生反应的先决条件。
[提问]是否所有的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以产生呢？请同学们浏览课本相干，回答上述问题。
[教师讲授]分子间的碰撞与打篮球类似。
正如图2-2所示。
图（1）表示能量不够；图（2）表示虽能量足够，但是没有合适的取向；图（3）则表示有足够的能量和合适的取向，于是产生有效碰撞。
[板书]3、必须是有效碰撞才能产生反应。
化学反应速率教学设计（优秀范文五篇）
化学反应速率教学设计（优秀范文五篇）第一篇：化学反应速率教学设计化学反应速率教学设计化学反应速率教学设计一、教学设计 1.教学目标：(1)、知识目标与技能①、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。
②、体验实验测定某些化学反应速率的原理和常用方法。
③、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
(2)、过程与方法学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算及实验测定一些化学反应速率的探究，培养学生观察能力、思维能力和实验能力。
(3)、情感态度与价值观①、体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。
②、培养学生的比较分析思维品质。
2.教材分析：本单元内容是在高中化学必修2中对化学反应速率和限度认识的基础上展开的。
高中化学必修2从化学反应速率与反应限度两个方面来帮助学生更深入地认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会化学理论学习的重要性。
化学反应速率是本专题的开篇，通过学习使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
这部分内容是后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向的基础。
对学生的后续学习有着深远的影响。
3.重难点重点：化学反应速率的定量表示方法及计算难点：通过实验测定某些化学反应速率。
4教学准备多媒体：化学反应速率课件5、教学方法引导、探究、讨论、交流等。
三、板书设计一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：2、数学表达式：V == △C/ △t 单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）3、化学反应速率的应用——计算（1）“三段式”计算法（2）规律二、化学反应的速率的测量1、原理2、方法3、实验2-1 结论：四、课堂巩固练习：多媒体投影五、课后作业：教材P18第1～5题荐上教版九年级化学教案全套荐人教版初中化学教案(很实用)荐化学教学设计范例荐中学化学教学设计、案例与反思(3000字)荐初三化学教案第二篇：化学反应速率教学设计化学反应速率内蒙古包头市蒙古族中学化学组高宇摘要高二年级开始学习选修四的内容，化学反应速率是化学反应原理当中化学反应的一个基础知识，在高一阶段必修II的时候就已经学习过化学反应速率以及平衡的简单知识，所以在这一部分当中，我们只需要简单的了解化学反应速率的一些关联。
化学反应的速率和限度教案
化学反应的速率和限度教案1. 目标学生：高中化学学生2. 目标知识点：化学反应速率和化学反应限度的概念、影响因素和计算方法。
3. 学习目标：- 理解化学反应速率的定义和测量方法。
- 掌握影响化学反应速率的因素。
- 了解化学反应速率的计算方法。
- 理解化学反应的限度以及掌握计算和衡量化学反应限度的方法。
4. 学习资源：- 教科书- 白板、马克笔- 实验室设备和化学试剂（如果有实验安排）5. 教学过程：a. 引入：- 向学生询问什么是化学反应速率以及为什么重要。
- 引出化学反应速率的定义：反应物消失速率或生成物出现速率。
b. 教学主体：- 解释影响化学反应速率的因素：1) 浓度变化：浓度越高，反应速率越快。
2) 温度变化：温度越高，反应速率越快。
3) 催化剂：添加合适的催化剂可以加速反应速率。
4) 表面积变化：反应物的表面积越大，反应速率越快。
- 提供相关实例和图表以加强学生对影响因素的理解。
- 进行讨论和互动，帮助学生理解和应用这些因素。
c. 实验（如果适用）：- 进行一个简单的化学反应实验，如HCl与Na2S2O3反应生成产物的颜色变化等。
观察反应速率与催化剂和温度的关系。
- 学生记录实验数据并进行数据分析和讨论。
d. 化学反应速率的计算方法：- 介绍速率的定义和计算公式：速率= 反应物消失量/时间。
- 提供一些计算速率的实例，以加强学生的计算能力。
e. 引入化学反应的限度：- 解释化学反应的限度是指反应物完全转化为产物的程度。
- 引出化学平衡的概念，即反应物与产物浓度达到一定比例并保持不变。
f. 计算和衡量化学反应限度的方法：- 介绍平衡常数的概念和计算方法。
- 提供一个具体的化学反应方程式以及平衡常数的计算过程。
g. 总结和复习：- 快速复习化学反应速率和限度的重点知识点。
- 鼓励学生提问和澄清疑惑。
6. 作业：- 完成课堂上的练习题。
- 阅读相关教科书内容，预习下一课的知识点。
- 实验报告撰写（如果有实验）。
《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）
《化学反应速率和限度》说课稿《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，总不可避免地需要编写说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
我们应该怎么写说课稿呢？以下是小编为大家整理的《化学反应速率和限度》说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《化学反应速率和限度》说课稿篇1一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。
学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。
难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
《化学反应的速率和限度》教学设计
课程篇一、教材分析本节是人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》第三节的内容。
在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他能量的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。
本节教材从另一个角度研究化学反应，是对前两节内容的延伸和完善。
它探讨人们在面对具体的化学反应时要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和化学反应限度的影响。
人类要利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。
通过学习，学生会更深入、更全面地认识化学反应特征，能够建立有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
同时为《化学反应原理》选修模块中化学平衡的建立、化学平衡常数、外界条件对化学平衡的影响等相关内容进行知识储备。
本节内容分为两课时，化学反应的速率为第一课时，第二课时为化学反应的限度。
本节课重点讨论化学反应的限度。
二、学情分析学生认知发展：高一上学期，学生已经接触过部分可逆反应，对化学反应速率也有一定认识，知道影响化学反应速率的因素，能够正确表示化学反应速率，并且已经初步具备了科学探究的一般方法和思路，会对数据进行基本的处理，能够基本概括出数据所蕴含的规律。
学生认知的障碍：教材上没有呈现化学平衡状态的建立这一微观过程的教学素材，对学生的抽象思维能力要求较高，使学生在建立平衡的观念上存在一定的难度。
三、教学目标知识与技能：1.知道化学反应限度的存在，了解化学反应限度产生的原因并理解其概念。
2.理解化学平衡状态的概念，理解化学反应达到限度的外在特征及本质原因。
3.培养学生发现问题的能力、实验探究能力、分析处理数据的能力和自主学习的能力。
过程与方法：通过对实验现象的分析，追其根本，发现问题并解决问题；学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观：通过学习化学反应原理知识，学生更能理解化学科学，了解化学，体会化学在生产、生活中的重要作用，从而激发学生学习化学的兴趣。
通过观察和分析实验现象，养成严谨细致的科学态度和质疑精神。
化学反应的速率和限度教学设计完美版
第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度教学设计一、学习目标分析（一）学习目标确定的依（二）学习目标1.知识与技能目标（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同。
知道化学反应速率的概念及其表达方式。
（2）认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现彖。
认识控制化学反应的条件的意义（3）通过实验认识化学反应的可逆性、化学反应进行有一定的限度。
了解化学反应限度的概念和产生原因。
（4）知道达到化学反应限度的特征。
了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
（5）培养实验观察能力、发现问题的能力及分析探究能力，培养自主学习的能力。
2.过程与方法目标（1）通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，了解化学反应限度的概念，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
（2）从化学反应速率的角度初步理解化学平衡。
知道在一定条件卞的可逆反应，其反应物和生成物可以在反应体系中共存，理解化学反应进行有一定的限度，并能解释一些简单的问题。
（3 ）通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
（4）逐步学会识图、读表、比较、归纳等学习方法。
3.情感态度与价值观目标（1）通过科学史实等事例，让学生认识化学反应限度问题，经过化学反应的可逆性、T可逆反应T化学平衡状态的分析推进，带领学生逐步形成化学反应的限度问题。
培养学生严谨细致的科学态度和质疑的精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重难点分析（-）教学重点的分析与确定本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应的特征的认识更加深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
从本节的两部分内容里来看，第一部分，从口常生活中学生熟悉的大量化学现彖和化学实验入手, 引出反应速率的概念。
化学反应速率与反应限度(复习课)教案
化学反应速率与反应限度(复习课)教案第一章：化学反应速率1.1 学习目标(1) 理解化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 掌握影响化学反应速率的因素。
1.2 教学内容(1) 化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂、固体表面积等。
1.3 教学活动(1) 通过实例讲解化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析不同因素对化学反应速率的影响。
第二章：反应速率与反应限度2.1 学习目标(1) 理解化学平衡的概念。
(2) 掌握化学平衡常数的计算及应用。
2.2 教学内容(1) 化学平衡的概念。
(2) 化学平衡常数的计算及应用。
2.3 教学活动(1) 通过实例讲解化学平衡的概念。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析化学平衡的移动原理。
第三章：影响反应速率的因素3.1 学习目标(1) 掌握浓度对化学反应速率的影响。
(2) 掌握温度对化学反应速率的影响。
3.2 教学内容(1) 浓度对化学反应速率的影响。
(2) 温度对化学反应速率的影响。
3.3 教学活动(1) 通过实验和动画演示，观察并分析浓度对化学反应速率的影响。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析温度对化学反应速率的影响。
第四章：化学反应速率与反应限度综合应用4.1 学习目标(1) 能够运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 能够分析并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
4.2 教学内容(1) 运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 分析并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
4.3 教学活动(1) 通过实例讲解如何运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 学生分组讨论并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
第五章：反应速率与反应动力学5.1 学习目标(1) 理解反应动力学的概念。
(2) 掌握零级反应、一级反应和二级反应的特点及应用。
化学反应速率与反应限度(复习课)教案
化学反应速率与反应限度(复习课)教案一、教学目标1. 回顾和巩固化学反应速率的概念、影响因素以及计算方法。
2. 理解和掌握化学反应限度的含义、判断标准以及相关应用。
3. 提高学生分析问题和解决问题的能力，培养学生的实验操作技能。
二、教学内容1. 化学反应速率的复习：反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式。
2. 化学反应限度的复习：反应限度的概念、判断标准、相关计算及应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式；化学反应限度的概念、判断标准及应用。
2. 教学难点：化学反应速率的计算方法；化学反应限度的判断及应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过思考问题来复习和巩固相关知识点。
2. 利用实例分析和讨论，帮助学生理解和掌握化学反应速率和反应限度的概念及应用。
3. 进行小组讨论和实验操作，培养学生的合作意识和实验技能。
五、教学过程1. 引入新课：通过回顾上节课的内容，引导学生复习化学反应速率和反应限度的基本概念。
2. 讲解与讨论：讲解化学反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式；讲解化学反应限度的概念、判断标准及应用。
3. 实例分析：分析具体化学反应实例，引导学生运用所学的知识点进行分析和解决问题。
4. 小组讨论：学生分组讨论，分享各自的理解和观点，并进行交流和互动。
5. 实验操作：安排实验操作环节，让学生亲自动手进行实验，观察和记录实验结果，巩固所学的知识点。
6. 总结与复习：对本节课的内容进行总结和复习，强调重点和难点，解答学生的疑问。
7. 作业布置：布置相关的练习题，让学生课后巩固和复习所学的知识点。
六、教学评价1. 评价标准：学生能准确地回答化学反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式。
学生能理解并运用化学反应限度的概念、判断标准及应用。
学生能分析实际问题，运用所学的知识点进行解答。
学生能参与小组讨论，积极分享自己的观点，并与他人进行交流。
化学反应速率和限度教学设计
化学反应速率和限度教学设计引言：化学反应速率是化学领域中的一个重要概念，它描述了反应物转化为产物的速度。
了解化学反应速率对于理解化学反应动力学和探究反应机理至关重要。
本文将以化学反应速率和限度为主题，设计一节针对中学化学教学的课堂教学内容，旨在帮助学生理解和应用化学反应速率和限度的概念。
一、课堂引入1.1 引发学生思考在课堂开始前，教师可以给学生一个问题：“为什么有些反应迅猛进行，而另一些则缓慢进行？”鼓励学生思考并提出自己的想法。
1.2 概念解释教师简要解释化学反应速率的概念，即反应物转化为产物的速度。
并引入化学反应速率的计算方法，即单位时间内反应物浓度变化的比值。
二、实验探究2.1 设计实验教师设计一个简单的实验，例如铁与酸的反应，观察反应进行的速率。
学生们分成小组，每组使用不同浓度的酸进行反应。
学生们按照教师的指导进行实验操作，记录下反应开始时和结束时的时间，并观察反应的变化。
2.3 数据处理学生们根据实验结果计算不同条件下的化学反应速率，并进行数据分析和讨论。
教师可以引导学生认识到浓度对于反应速率的影响。
三、速率方程式3.1 引入速率方程式教师介绍速率方程式的概念，并以一个简单的反应为例进行解释。
学生们通过观察实验结果，尝试推导出反应速率与反应物浓度之间的关系。
3.2 探究速率方程式学生们分组进行实验，改变反应物浓度，记录下反应速率，并绘制速率与浓度的关系图。
学生们通过实验数据，尝试推导出速率方程式。
四、反应速率与温度关系4.1 引入反应速率与温度关系教师介绍反应速率与温度的关系，说明温度对于反应速率的影响。
引导学生思考，为什么提高温度可以加快反应速率。
学生们进行一个简单的实验，例如观察冰醋酸与小苏打反应，分别在室温和加热条件下进行观察。
学生们记录下反应开始时和结束时的时间，并观察反应的变化。
4.3 数据分析学生们根据实验结果计算不同温度下的反应速率，并进行数据分析和讨论。
教师可以引导学生认识到温度对于反应速率的影响，并与速率方程式进行关联。
化学反应的速率和限度 说课稿 教案 教学设计
化学反应的速率和限度一、教材分析：在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材通过科学史实等实例，让学生认识化学反应限度问题，经过对化学反应的可逆性可逆反应化学平衡状态的分析推进，认识化学反应是有限度的，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
二、教学目标：1．知识目标：（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。
（2）知道达到化学反应限度的特征。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
2．能力目标：(1) 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
三、教学重点难点重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
三、学情分析我们的学生抽象思维能力较差，需要教师多引导，学生对于反应限度的理解不透彻。
五、教学方法1．学案导学：见后面的学案。
2．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习学案《化学反应的速率和限度学案》。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
[设疑]炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本45页科学史话）通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。
你想知道吗？教师：这节课我们就来学习化学反应限度。
我们来看本节课的学习目标。
化学反应的速率和限度教案
化学反应的速率和限度教案一、教学目标：1.理解化学反应速率的定义和计量方法。
2.掌握影响化学反应速率的因素。
3.理解化学反应的速率与限度之间的关系。
4.通过实验观察和分析，学习如何调节化学反应速率。
二、教学重点与难点：1.区分化学反应速率的定义和计量方法。
2.分析影响化学反应速率的因素及其原因。
3.思考化学反应速率与限度之间的关系。
三、教学准备：1.实验器材：反应瓶、气球、洋葱汁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。
2.实验药品：洋葱、氢氧化钠、硫酸铜等。
3.教学资源：相关教学课件。
四、教学过程：第一步：引入化学反应速率的概念1.让学生观察一些常见的化学反应，如铁与硫的反应、洋葱与硫酸铜的反应等，并记录下变化现象。
2.引导学生讨论：为什么不同的化学反应会有不同的速率？速率是如何定义的？3.通过讨论，引出化学反应速率的概念：化学反应速率是指单位时间内反应物消失量或产物生成量的变化。
第二步：化学反应速率的计量方法1.介绍化学反应速率的计量方法。
2.引导学生学习使用质量法、体积法和光度法等方法来计算化学反应速率。
第三步：影响化学反应速率的因素1.引导学生思考和观察一些实验现象：加热后反应速率加快，催化剂的存在加快反应速率等。
2.让学生根据实验现象归纳出影响化学反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂等。
3.介绍这些因素对反应速率的影响原理，如温度升高能够增加反应物分子的平均动能，从而增加碰撞频率和反应速率。
第四步：化学反应的速率与限度1.引导学生思考：化学反应是否有速率的上限？什么是反应的限度？2.通过实验，让学生观察并记录不同浓度溶液对反应速率的影响，分析限度与反应速率的关系。
3.结合实验现象，引导学生理解：反应的限度是指反应物浓度或其他因素达到一定程度后，反应速率不再增加或变得非常缓慢。
第五步：调节化学反应速率的方法1.让学生观察并分析一些实验现象：如酶催化反应、催化剂的作用等。
2.结合实验现象，讨论如何通过调节温度、浓度、表面积和催化剂等因素来调节化学反应速率。
《化学反应速率与反应限度》单元教学设计案例
8．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（）A．AB段表示反应速率最慢B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系9．温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反应时间应为（）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s10．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v 最大的是（）A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)参考答案：1、D2、C3、D4、C5、C6、B7、A8、A9、C 10、B9.特色学习资源分析、技术手段应用说明（结合教学特色和实际撰写）实验教学；视频展示10.教学反思与改进本节课的主要任务是让学生感受化学反应的快慢，通过实验探究寻找影响化学反应快慢的因素，并初步通过这些影响因素调控化学反应速率。
在本节课教学中要注意把握好内容的的深度和广度，要注意与旧教材的区别。
本节教材只要求学生根据已有的学习经验和实验认识到不同反应的化学反应速率不同，知道反应条件的改变会对化学反应速率产生怎样的影响，对于根本原因和相关理论分析，在《化学反应原理》中会详细介绍。
在教学方法上，采用提问引导——组内讨论——提出实验方案——实施实验过程——讨论并汇报实施过程和结论——对本组及对其他组在探究活动中的表现进行评价——教师评价。
不但顺利完成了任务，教学效果明显比传统教学方式效果更好。
化学反应速率和限度教学设计
化学反应速率和限度教学设计化学反应速率和限度的教学设计一、引入阶段1. 课堂启动•利用日常生活中的例子，如燃烧、腐败等，引导学生思考化学反应的速率及其变化。
2. 问题导入•提出问题：为什么在相同的条件下，有些反应会较快地进行，而有些反应则较慢？3. 示意实验•展示一个化学反应实验，例如酸和碱中和反应。
•通过观察实验现象，引出化学反应速率的概念。
二、知识讲解和学习1. 定义•发表“化学反应速率”的定义，化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或产物的生成量。
2. 影响因素•列举并解释影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、表面积、催化剂等。
3. 反应速率的表达式•引导学生理解反应速率的表达式，即反应物消耗量或产品生成量与时间的比值。
4. 反应速率图像解读•展示不同反应速率的曲线图，解读反应速率的高低及变化趋势。
三、实验探究1. 实验目的•确定化学反应速率与温度的关系。
2. 实验步骤•列举实验所需物品和步骤，如制备酵母和过氧化氢的混合溶液，分别在不同温度下观察反应的速率。
3. 实验数据记录•引导学生记录实验过程中观察到的现象和数据。
4. 实验结果分析•引导学生分析实验结果，探究温度对化学反应速率的影响。
四、知识拓展与应用1. 总结归纳•引导学生梳理所学知识，总结影响化学反应速率的因素及其关系。
2. 案例分析•提供一个化学反应速率的案例，让学生分析该反应速率的变化原因。
3. 应用运用•设计一个控制化学反应速率的实际应用场景，并让学生进行思考和讨论。
五、知识检测1. 选择题•准备一些与化学反应速率相关的选择题，对学生进行知识检测。
2. 解答题•提供一个与化学反应速率相关的问题，要求学生进行解答。
六、课堂小结与展望1. 知识总结•对本课所学内容进行简要总结，强调化学反应速率的重要性和影响因素。
2. 展望拓展•提出化学反应速率与化学平衡之间的关系，引发学生的思考和探索。
以上是一份关于化学反应速率和限度的教学设计，希望能够帮助学生理解和掌握相关知识。
化学反应的速率和限度 说课稿 教案 教学设计
化学反应的速率和限度[设计思想]本节课总体设计思想是：以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分地表达自己想法的机会。
学生初次接触化学反应速率知识，对化学反应速率有神秘感和探索欲望。
要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计层层实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。
从课堂教学目标的三个维度着手，对教材的三个部分(化学反应速率的概念、化学反应速率的简单计算、外界因素对化学反应速率的影响)通过探究性实验对学生展开科学方法、创新意识的教育，让学生体验探究自然规律的艰辛与喜悦。
在教学内容的安排上，按照从易到难，从实践到理论再到实践的顺序，首先通过一组实验，引入课题。
在实验——观察——讨论——推测的过程中，学习和理解化学反应速率的概念。
在此基础上，通过实验探索和讨论外界因素对化学反应速率的影响。
最后，让学生自己讨论回答教材中的问题以检验学生对所学知识的实际应用能力。
根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取启发、讨论、实验探究等教学方法，并结合多媒体进行教学。
[教材内容分析]本节教材简洁地介绍了化学反应速率相关理论和应用，在知识内容上教材主要涉及三个知识点，化学反应速率的概念、化学反应速率的简单计算、外界因素对化学反应速率的影响。
外界因素对化学反应速率的影响是本节课的重点，化学反应速率的计算是本节课的难点。
本节教材设置了探究教学素材，富有深刻的探究教学思想内涵。
首先，新课引入的两个演示实验为探究教学创设了问题情景，当学生观察到“两者产生气泡快慢有别”这一实验现象，就会情不自禁地提出问题，产生强烈的探索欲望；紧接着学生根据实验现象，经过逻辑推理，得出相关结论；当学生理解化学反应速率的概念并能进行简单计算后，教材又对外界因素对化学反应速率的影响进行探究，同时又设置了一个讨论题，让学生自己分析“问题解决”栏目习题，以加深外界因素对化学反应速率影响的理解。
化学反应的速率和限度教案
化学反应的速率和限度教案教案标题：化学反应的速率和限度教案教案目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法。
2. 理解影响化学反应速率的因素。
3. 掌握化学反应速率与反应物浓度、温度和催化剂的关系。
4. 理解化学反应的限度和平衡的概念。
教案步骤：第一步：引入（5分钟）1. 引入化学反应速率的概念，解释速率的含义和重要性。
2. 引导学生思考影响化学反应速率的因素。
第二步：速率的计算（15分钟）1. 介绍速率的计算方法，以化学方程式为例进行说明。
2. 给出一些实际例子，让学生通过计算来确定化学反应速率。
第三步：影响速率的因素（20分钟）1. 分析影响化学反应速率的因素，包括反应物浓度、温度和催化剂。
2. 通过实验或案例，让学生观察和记录不同因素对化学反应速率的影响。
第四步：速率与浓度的关系（15分钟）1. 解释反应物浓度对化学反应速率的影响。
2. 利用实验数据或图表，让学生分析反应物浓度与反应速率之间的关系。
第五步：速率与温度的关系（15分钟）1. 解释温度对化学反应速率的影响。
2. 通过实验或案例，让学生观察和记录不同温度下化学反应速率的变化。
第六步：速率与催化剂的关系（15分钟）1. 解释催化剂对化学反应速率的影响。
2. 通过实验或案例，让学生观察和记录催化剂对化学反应速率的变化。
第七步：限度和平衡（10分钟）1. 解释化学反应的限度和平衡的概念。
2. 通过实例，让学生理解化学反应在达到平衡时的速率变化。
第八步：总结与讨论（10分钟）1. 小结化学反应速率和限度的重点概念。
2. 引导学生进行讨论，总结影响化学反应速率的因素和如何控制反应速率。
教案延伸活动：1. 学生可以设计自己的实验，探究其他可能影响化学反应速率的因素。
2. 学生可以选择一个具体的化学反应，深入研究其速率和限度，并撰写报告。
教案评估方法：1. 学生参与课堂讨论和实验记录的质量。
2. 学生完成相关练习和作业的准确性和完整性。
3. 学生的报告和展示能力。
化学反应速率及限度优质教学设计教案
第二单元第3节《化学反应速率及限度》教学设计方案【设计理念】《普通高中课程标准》中提出：高中化学课程知识要强调关注学生已有的知识经验和生活经验；提出从“从生活走进化学，从化学走向社会”；倡导以探究为主的多样化教学方式。
本节课将从生活中常见的各种快慢不一样的化学反应入手，以实验探究为主线，以核心问题为导向和学生共同学习化学反应速率及其影响因素的知识。
并且在这个过程中教师将积极帮助学生观察实验现象、分析原因，促进全体学生的科学素养。
【教材分析】本章内容分为两个部分——化学反应与能量，化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又是在社会生产，生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率，限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量(如热能和电能)的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。
本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题:外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。
人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。
本课时主要学习化学反应速率的概念及其计算、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容也是后面学习化学反应限度概念和选修4《化学反应原理》的基础。
【学情分析】本节课教学的对象是普通高中高一年级的学生。
通过生活的经验学生已经体验到了不同的反应快慢程度不一样，而且通过物理的学习，他们头脑当中已经建立了速率的概念，所以这节课的概念“化学反应速率”的提出并不难。
《化学反应的速率与限度》教学设计.doc
《化学反应的速率与限度》教学设计.doc【教学目的】1. 认识化学反应速率与限度的概念，了解影响化学反应速率的因素；2. 掌握指数型速率方程的推导方法；3. 理解化学反应机理的概念，能够分析化学反应的机理和速率常数；4. 了解催化剂的作用机理和应用；5. 能够运用所学知识解决有关速率与限度的问题。
【教学内容和教法】一、化学反应速率和反应限度1. 化学反应速率的概念和单位。
通过化学反应的公式，引入反应速率的概念，以物质的消失或出现的速率表示。
引导学生自己推导速率单位，并注意单位之间的转换。
教法：通过演示，自主思考，探究实验方法引入反应速率的概念，并着重强调概念的单位，在推导学生兴趣与创造性的同时，区分单位转换的特殊性。
2. 影响化学反应速率的因素。
引导学生了解化学反应速率受反应物质质量、浓度、温度、催化剂、表面积五个方面因素的影响。
讨论各因素的作用机制及其与反应速率的关系。
教法：引导学生自我探究：化学反应的实验方法，重点关注反应物浓度对化学反应速率的影响并且实验中考虑到其他可控制因素对实验的影响，与实际情况相对照。
探讨各因素对化学反应速率的影响机制及大小，并进行定量分析。
3. 化学反应的反应限度。
引导学生了解化学反应反应物浓度变化与反应速率的关系，引入化学反应的反应限度的概念。
强调反应限度对反应速率的影响，并讨论反应限度的计算方法。
教法：利用演示实验，引导学生直观体验化学反应反应限度对化学反应速率的限制作用。
在探究实验的基础上理解和解释化学反应反应限度，进行反应限度的定量分析。
二、速率方程1. 指数型速率方程。
引导学生探究化学反应速率与反应物浓度的关系，引入指数型速率方程的概念。
结合实例讲解指数型速率方程的求解步骤，以及如何根据实验数据定出方程中的指数。
教法：利用实例化学反应实验，让学生直观理解化学反应速率与反应物浓度的关系，引入指数型速率方程的概念，并结合实验求解方程中的指数，培养学生的思维能力、观察能力与实验能力。
第三节化学反应速率与限度教案
第三节化学反应速率与限度教案一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
五、教学过程(一)预习检查学案、总结疑惑（二）情景导入、展示目标。
（看图片）教师首先提问：这些反应的发生所经历的时间一样吗？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化你能通过观察什么现象来判断反应进行的快慢？物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。
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第3节化学反应的速率和限度（第1课时）三维目标知识与技能1．理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
过程与方法1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2．通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度与价值观有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点影响化学反应速率的因素教学过程[新课导入]一、化学反应速率1、定义：用单位时间内反应物物浓度的减少量或生成物物浓度的增加量来表示。
2、计算公式： v ＝△C / △t 单位: mol/(L•s )mol/(L•min)mol/(L•h)※注意：（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如：ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。
[ 0.2 mol/(L•min) ]【例2】在一定条件下N2 + 3H3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L.分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。
V(N2) == 0.1 mol/(L•min)；V(H2)===0.3mol/(L•min)；V(NH3)=== 0.2 mol/(L•min)。
【例3】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X +Y == 2Z ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：0.05 mol/(L•min)【例4】在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是---------------（ B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。
3．影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。
影响反应速率的因素有外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。
（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。
注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。
对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越快。
【例题5】在温度不变时，恒容的容器中进行反应H 22H；△H＞0，若反应浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需时间为-----（ C ）A.10sB.12sC.大于12sD.小于12s（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率。
[例6]把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如图，其中0 ～ t1速率变化的原因是反应放热，温度升高时速率加快；t1～t2速率变化的原因是盐酸浓度变稀世反应速率减小。
（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以增大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。
解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器——引起气体的浓度增大，所以，反应速率加快。
（4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。
“催化剂”：能 改变 反应速率，而在反应前后本身的 组成 和 化学 性质不发生变化。
（5）其他：如：固体的表面积（颗粒度）、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。
（6）惰性气体对反应速率的影响：①恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器P 增大，但各物质C 不变，v 不变。
②恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器V 增大，各物质C 减小，v 减小。
【随堂练习】1.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是-------------------------------------------------------（ C ） A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂2.Na 2S 2O 3溶液跟稀H 2SO 4反应的化学方方程式为：Na S O H SO Na SO SO S H O 223242422+=++↓+。
下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是-------------------------------------------------------------------------------------------------------（ D ）3.下列条件一定能使反应速率加快的是--------------------------------------------------------------（ C ）①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO 2A ．全部B ．①②⑤C ．②D ．②③4.反应4NH ()5O ()4NO()6H O()322气气气气+=+在2L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12mol ，则平均每秒钟变化正确的是------------------------------------------ -（ C ） A ．NO ：0.001mol L 1·- B ．H 2O ：0.002mol L 1·-C ．NH 3：0.002mol L 1·-D ．O 2：0.00125mol L 1·-5.在N2 + 3H 22NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol L 1·- ,在此时间内用NH 3表示的反应速率为0.30mol L 1·-·S －1。
则此一段时间是------------------（B ）A ．1秒B ．2秒C ．0.44秒D ．1.33秒6.在其它条件不变时，10℃时以某物质表 示的反应速率为3mol L min 11··-- ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为----------------（ A ）A ．48mol L 1·- ·S －1B ．36mol L 1·- ·S－1C ．24mol L 1·- ·S－1D ．12mol L 1·- ·S－17.在2N 2O 5 == 4NO 2 + O 2反应中，N 2O 5的起始浓度为2.1mol L 1·-，经100秒钟后，N 2O 5的浓度为1.95mol L 1·-，则反应速率：v N O 25 == 0.0015 mol/(L•S) .8.某反应的速率，当温度每升高10℃增快为原来的2倍，如果温度由100℃降到50℃，则该反应的速率约为原来的 32 倍。
9.在某一密闭容器中有A 、B 两种气体， 开始时浓度分别为a mol L 1·-、b mol L 1·-， A 跟B 反应生成C ， 反应方程式为： A + 2B3C t 秒末时， 用C 表示的反应速率为dmol L 1·-·S －1，则此时B 的浓度为 (b-2/3 dt)mol L 1·- 。
第3节 化学反应的速率和限度（第2课时）三维目标 知识与技能1．理解可逆反应、化学反应平衡的概念 2.化学反应限度的本质原因及外部特征。
3．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念过程与方法1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
情感、态度与价值观有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
教学过程 [新课导入]二、化学反应的限度 （一）可逆反应：1、定义：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应2、特点：（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（2）符号：“”号（3）通常从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应；（4）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质浓度均不能为零。
（二）化学反应限度1、定义：. 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度_ 不再改变_，达到表面上静止的一种“_状态_”，这就是这个反应所能达到的限度；此时这个状态就叫做化学平衡状态。
反应开始：υ正 > υ逆反应过程中：υ正逐渐减小，υ逆逐渐增大；反应物浓度减小，生成物浓度增大；平衡时：υ正 ==υ逆；各组分的浓度不再变化。
2.化学平衡的特征：等：υ正＝υ逆；定：各组分的浓度一定；动：动态平衡。
变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏，平衡发生移动。
(g)+O2(g) 2SO3(g)加入18O2后，哪些物质中会含有18O？【例1】．在可逆反应体系2SO答：SO2、O2、SO3中均含有18O 。
3.影响化学平衡的条件：（催化剂不影响化学平衡）（1）浓度：增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减少反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
（2）温度：升高温度平衡向吸热反应方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动。
（3）压强：（只对于有气体参加且反应前后气体总体积发生变化的反应）增大压强平衡向气体总体积缩小的方向移动；减小压强平衡向气体总体积增大的方向移动。
第5页（共11页）（三）化学反应条件的控制促进有利的化学反应：提高反应物的转化率即原料的利率、加快在生产和生活中反应速率等。