人教版品德与社会三年级下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐》公开课课件_1

第三节:几种重要的盐

第一课时：盐的组成及金属与盐溶液的反应

[教学目标]

１、通过情景呈现的化学式，学生能从组成上判断盐

２、通过金属与盐溶液的反应实验掌握金属活动性的应用

[教学重点]金属活动性的应用

[教学难点]不同金属的活动性比较实验分析

[实验准备]

试管（若干）；铁丝、铜丝、锌片、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、硝酸汞溶液

[教学过程]

[情景呈现]PPT展示图片

2017年1月11日，山西运城百里盐湖，古老盐湖出现晶莹剔透的“硝花”独特现象。“硝花”，是芒硝结晶在盐板上的一种特有的物理现象，是硫酸镁的结晶体。只有在气温低于零下5到10摄氏度，才会有这样冰晶玉洁般的奇观。

[问题思考]

1.根据材料分析可知：硫酸镁的溶解度随着温度的升高而（填“增大”或“减小”）。

2.写出硫酸镁的化学式：。观察硫酸镁的化学式，分析硫酸镁的组成与结构，从物质分类角度

看，硫酸镁属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。

[交流与讨论]书本P52页《交流与讨论》1：氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？

3.你还能写出含有镁离子的盐吗？、、

你还能写出含有硫酸根离子的盐吗？、、

[呈现]盐的组成表

[解析]不同的金属离子与酸根离子结合可以形成不同的盐。（指导学生阅读书本P52页：）

[板书]一、盐的组成：一般由金属离子和酸根离子构成的

1、盐是一类化合物

2、生活中的食盐（NaCl）只是盐中的一种，工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）有毒性，不能当食盐用。

4.你能否写出通过不同的化学反应生成MgSO4的化学方程式吗？

[学生书写]学生书写生成MgSO4的化学方程式

[教师指导]鼓励学生尽量写出通过不同的化学反应生成MgSO4的化学方程式（多个）

[教学分析]

[教学预计]列举生成的化学方程式

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑

MgO+H2SO4 =MgSO4+H2O

Mg（OH）2+H2SO4 =MgSO4+2H2O

MgCO3+H2SO4 =MgSO4+H2O+ CO2↑

[小结]盐的形成

请写出下列物质的化学式。

氯化钠；氯化铁；硫酸锌；

硫酸铜；碳酸钙；碳酸钠；

[提出问题]上述六种物质的组成有何特点？

[提出问题]自然界的荒山野外中单质形式存在的金属镁吗？为什么？

[温故并呈现]上册书本P123页：金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼

的金属（如Ag、Pt、Au等）有单质形式存在外，其余大多数以化合物形式存在。

[解析]金属元素的原子的最外层电子数通常小于4个，在化学反应中容易失去电

子而变成阳离子。因此大多数的金属化学性质比较活泼，这是多数金属具有的共性。

但金属的活泼性也有差异性。

[板书]一、金属活动性

1、金属作为一类单质，具有共性：化学性质比较活泼。

2、金属的活动性有差异性：金属活动性有顺序

[填写]学生填写金属活动性顺序

[展示已有知识]①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。（书本P42页）

[思考问题]设计实验比较铁与铜的金属活动性

实验设计实验现象化学方程式实验结论

铁的活动性大于铜[提出问题]利用铁、铜分别与稀硫酸反应来设计实验，这个方法很好。在进行设计的时候要进行控制变量。在这个实验中，我们利用了三种物质：铁、铜、稀硫酸。能否只用两种物质设计实验就能比较两种金属的活动性？想一想前面学过的知识。

[演示实验]实验一：铁与硫酸铜溶液的反应

[引出]金属活动性的第二个应用②在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属（K、Ca、Na）外，

排在前面的金属一般可以将位于其后的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。

[板书]3、前可置后盐要溶（提醒学生笔记做在书本P53页）

[演示实验

]实验二：铁与硫酸铜溶液的反应 [例题]某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用了三种物质 （填化学式，下同）进行实验；乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三种物质 进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。 [课堂练习]1.书本P66页第4题

2.根据金属活动性顺序判断，下列各组内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是（ ） A .铅与稀硫酸 B .银与稀盐酸 C .锌与硫酸铜溶液 D .铜与硝酸银溶液

3. 现有铜、铁、金、银、镁、铂等几种金属组成的混合物。将混合物用物理方法除去表面的污物油垢后与足量的稀硫酸充分反应，过滤。滤纸上剩下的固体物质是（ ）

A .银、铜、金

B .铁、铜、金、铂

C .锌、铂、金

D .金、银、铜、铂

4.某化学兴趣小组为测定Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如 下，你认为不可行的是（ ）

A .Cu 、Ag 、FeSO 4溶液

B .Fe 、Ag 、CuSO 4溶液

C .Fe 、Cu 、稀硫酸、AgNO 3溶液

D . Cu 、FeSO 4溶液 、AgNO 3溶液 5.某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn ）、金（Au ）、铜三种金属。为了回收贵重金属，回收站将

有关三种金属随意编号为：A 、B 、C ，并设计了如下回收流程：

（1）A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为： ＞ ＞

（2）C 是 ；B 的氧化物的化学式是： 。

（3）已知A 的硫酸盐中A 元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： 。 （4）你认为步骤③中所加入的X 溶液是 。

（5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B ，可选用的试剂是 （填标号）。

a ．氢氧化钠溶液

b ．氯化钠溶液

c ．稀盐酸

d ．铁

6.绝大多数金属都能与Cl 2直接化合生成金属氯化物，如2Na+ Cl 2＝2NaCl 、Cu+ Cl 2 ＝CuCl 2（条件：点燃）等。已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质有如下图转化关系（个别反应条件已略去）。

已知A 是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，C 为紫红色金属单质，A 、C 都能与Cl 2直接化合生成相应的金属氯化物B 、E 。回答下列问题：

（1）A 为 B 为 。A 与B 反应的化学方程式为 。 （2）D 与Cl 2化合生成E 的化学方程式实验序号 实验名称

实验一 铁丝浸入硫酸铜溶液 实验二

铁丝浸入硫酸锌溶液

实验三

锌放入硫酸铜溶液

实验四

铜丝浸入硝酸汞溶液

实验现象 化学方程式

结论

四种金属活动性顺序： ＞ ＞ ＞