人教版品德与社会三年级下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐》公开课课件_1
人教版品德与社会三年级下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐 基础实验8 酸与碱的化学性质》公开课课件_18
基础实验8：酸与碱的化学性质教学设计学情分析教材分析：本课教学内容是一堂实验课，实验内容包括酸的化学性质，碱的化学性质和中和反应三个内容。
在此之前，学生已经学习完溶液的酸碱性、常见的酸和碱的性质的教学，因此学生对酸和碱的性质有了一定的认识。
同时学生对化学实验已经相对熟悉，也掌握了一定的实验技能和实验方法。
课题从酸和碱的化学性质入手，通过重要的典型的化学实验，让学生加深对酸和碱的化学性质认识，提高学生利用所学知识学会解决问题的的能力，也为学生后续学习盐的性质和盐的实验奠定基础。
学生分析：学生已经初步认识和掌握了酸溶液和碱溶液的化学性质和简单用途，同时对化学实验探究的过程和研究的方法已经有了一定的认识，也具备了一定的实验操作技能。
可以充分保证学生能够顺利完成本课实验教学任务。
教学目标：知识与技能：（1）加深对酸和碱主要化学性质的认识；（2）通过实验探究能够解释生活中的一些化学现象过程与方法：通过实验培养学生到操作、观察、分析、记录、归纳、解决问题的能力情感与价值观通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，感受实验成功带来的愉悦心理体验。
教学方法：实验探究、讨论归纳教学重点：巩固酸和碱的化学性质；进一步培养学生的实验基本操作能力和探究能力教学难点：酸碱中和反应的实验探究实验用品稀盐酸（滴瓶）、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、镁条、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、大理石、氧化铜粉末、生锈的铁钉（2根）、硫酸铜溶液、酚酞试液；量筒（10mL×1）、镊子（1只）、药匙（1个）、吸水纸若干、试管（8支）、烧杯（50mL ×1）、井穴板（1块）、胶头滴管（1根）、玻璃棒（1根）、温度计（1支）、塑料吸管（1只）。
教学过程【复习导入】：在前面的学习中，我们学习了哪几种酸，它们有哪些化学性质？，学过哪些碱，碱溶液有哪些通性？什么叫中和反应，中和反应的微观实质是什么？【过渡】：这节课我们自己动手，通过实验来验证酸和碱的化学性质。
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【习题巩固】
1．热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，此水垢可以用一些物质来洗涤。
下列家庭用品中能用来洗涤水垢的是()
A. 酱油B．食醋
C．食盐D．纯碱
2．下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是()
A．硫酸铜溶液
B．pH试纸
C．氯化钠溶液
D．大理石
3．某同学想探究酸碱中和反应是否是放热反应，进行了下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30 mL，用温度计测出其温度为13 ℃。
然后向其中加入5.6 g NaOH 固体，恰好完全反应。
再用温度计测出温度为22 ℃。
由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。
请回答下列问题。
(1)该同学所得的结论的依据是否科学？______(填“科学”或“不科学”)，理由是_______________________。
(2)根据本实验的目的，请你改进他的实验操作：____________________________________________________________。
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化学教案课题：《酸和碱的化学性质》授课者：地点：时间：2018.4.20实验目的：1：通过实验探究，让学生掌握溶液酸碱性判断的一般方法。
2：通过实验探究，让学生主动掌握稀H2SO4的部分化学性质。
实验用品：未知A溶液（稀H2SO4），紫色石蕊试液，无色酚酞试液，BaCl2溶液，Na2CO3粉末，NaOH溶液，试管，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，药匙，镊子，pH试纸，试管刷。
授课过程：（一）:知识回顾，溶液呈碱性，p H＞7溶液呈酸性，pH＜7，溶液呈中性，pH＝72.pH试纸主要用于测量溶液的酸碱度，但也可以帮助我们判断溶液的酸碱性。
pH试纸使用时能否先用水润湿？能否直接伸入待测液？为什么？（三）：通过实验得知，未知A溶液为酸性溶液，那么能否进一步确认它是稀H2SO4？信息：稀H2SO4和BaCl2溶液反应后会产生白色BaSO4沉淀与HCl。
稀H2SO4的检验方法，往稀H2SO4中加入几滴硝酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。
24如：可以和较活泼金属反应，应用于实验室制备氢气；可以和金属氧化物反应，金属表面除锈就是利用该原理；可以和碱发生中和反应，某工厂废水处理就利用该原理；可以和碳酸盐反应产生出二氧化碳。
今天我们就选择两个原理来探究一下稀H2SO4的有关性质。
1：与碳酸钠（Na2CO3）的反应，2：与氢氧化钠（NaOH）的反应。
23242. 未知A溶液（稀H2SO4）与NaOH的反应中，滴加酚酞的作用是什么？3.实验过程中溶液的pH是如何变化的？本节小结：通过实验，同学们体验到了动手实验的乐趣，也掌握了不少的基本实验操作。
更重要的是加深理解了酸和碱的化学性质。
作业：1.继续完成本实验报告单的相关内容2.复习好酸和碱的化学性质，准确写出相应的化学方程式。
实验报告单：学校：班级：号数：姓名：溶液的酸碱性稀H2SO4和BaCl2溶液反应后会产生白色BaSO4沉淀与HCl。
稀H2SO4的检验方法：往稀H2SO4中加入几滴硝酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。
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你知道它 的作用吗 ？
胃酸的主要成分是 盐酸
胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝
被蚊虫叮咬后，可涂一些 含碱性的物质(如肥皂水)的 药水，可减轻痛痒。能用 氢氧化钠吗？
胃酸过多的病人，可服用含 氢氧化铝或氢氧化镁的药物 中和过多的胃酸
[思考]
此药中含有氢氧化铝
试写出胃舒平治胃酸过多的原理。
3HCl+Al(OH)3
思考：
1. 酚酞在实验中起什么作用？ 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的 现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断 NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止稀盐酸滴加过量。 注意 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐 : 酸过量。
为什么NaOH+HCl反应?生成什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
4.调配食物:
添加食醋(CH3COOH)
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。
上述两种食 品食用时，可添 加什么佐料，使 食品的味道更为 可口？
随堂练习
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
调整溶液的酸碱性
用于医药
知识点二：中和反应的应用
改良土壤的酸碱性
处理工业废水
盐碱地
碱性土壤
加入酸
性物质
中性土壤
酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
讨论： ⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？
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《工业纯碱中碳酸钠的质量分数的测定》一、教学目标（1）通过对该实验流程的梳理了解流程题的做法，知道为什么洗涤、怎么洗涤、怎么证明洗涤干净；（2）通过小组讨论培养善于合作、交流能力和思维能力等。
二、教学重难点重点：①实验操作的洗涤②证明试剂的存在难点：实验操作中的洗涤的一系列问题三、教学过程有一瓶纯碱试剂，其标签上说明该试剂碳酸钠的含量达到了99.8%。
现在对这包样品中碳酸钠的质量分数存疑，要对其进行测定。
样品成分：Na2CO3 （NaCl）质量12g （其他杂质不考虑）（一）测定样品中碳酸钠的质量方案设计方案一：方案二：思考：有同学提出这样的方案：向样品溶液中加入AgNO3溶液，是否可行？为什么？若不行，怎么改？（二）沉淀法请写出化学方程式：思考：沉淀法的步骤：思考与讨论：①应加入多少氯化钡的量呢？为什么？怎么证明加入的量符合要求？②得到滤渣后可以直接称量吗？为什么？怎么做呢？③洗涤的话可以去除哪些物质？怎么判断？④怎么洗涤沉淀？拓展：a.洗涤不溶于水的物质：用洗涤；b.洗涤可溶于水的物质：用洗涤。
⑤怎么证明洗涤干净了呢？（三）实验结论的计算该12g纯碱样品经过沉淀法后碳酸钠转化为了19.7g的白色沉淀，那该样品是否合格呢？请进行计算.经典题目：1.过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂。
资料:过氧化钙（CaO2）常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。
探究:此类供氧剂中过氧化钙的含量测定方案:把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙,通过测定碳酸钙沉淀的质量,进而求得过氧化钙的质量。
具体流程如图三.(1)写出供氧剂与水反应的化学方程式：；(2)滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是；(3)洗涤沉淀的目的是；(4)检验沉淀已经洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液,滴加溶液,若无明显现象,则表示已经洗净.(5)若CaCO3沉淀过滤后不洗涤,则过氧化钙的含量将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).2.有一包从海水中获得的粗盐（杂质可能为CaCl2或MgCl2），现对它的成分进行探究，并测定粗盐中NaCl的质量分数．探究一：这包粗盐中究竟有什么杂质？实验步骤：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，接着再加入数滴Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明粗盐中的杂质是．探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？实验步骤：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液，过滤；④将沉淀充分洗涤干净后小心烘干，得到纯净固体A．称量沉淀质量，由此进一步计算出粗盐中NaCl的质量分数．（1）步骤②③中都用到同一仪器（填名称）；目的分别是。
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第三节:几种重要的盐
第一课时：盐的组成及金属与盐溶液的反应
[教学目标]
１、通过情景呈现的化学式，学生能从组成上判断盐
２、通过金属与盐溶液的反应实验掌握金属活动性的应用
[教学重点]金属活动性的应用
[教学难点]不同金属的活动性比较实验分析
[实验准备]
试管（若干）；铁丝、铜丝、锌片、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、硝酸汞溶液
[教学过程]
[情景呈现]PPT展示图片
2017年1月11日，山西运城百里盐湖，古老盐湖出现晶莹剔透的“硝花”独特现象。
“硝花”，是芒硝结晶在盐板上的一种特有的物理现象，是硫酸镁的结晶体。
只有在气温低于零下5到10摄氏度，才会有这样冰晶玉洁般的奇观。
[问题思考]
1.根据材料分析可知：硫酸镁的溶解度随着温度的升高而（填“增大”或“减小”）。
2.写出硫酸镁的化学式：。
观察硫酸镁的化学式，分析硫酸镁的组成与结构，从物质分类角度
看，硫酸镁属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。
[交流与讨论]书本P52页《交流与讨论》1：氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？
3.你还能写出含有镁离子的盐吗？、、
你还能写出含有硫酸根离子的盐吗？、、
[呈现]盐的组成表
[解析]不同的金属离子与酸根离子结合可以形成不同的盐。
（指导学生阅读书本P52页：）
[板书]一、盐的组成：一般由金属离子和酸根离子构成的
1、盐是一类化合物
2、生活中的食盐（NaCl）只是盐中的一种，工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）有毒性，不能当食盐用。
4.你能否写出通过不同的化学反应生成MgSO4的化学方程式吗？
[学生书写]学生书写生成MgSO4的化学方程式
[教师指导]鼓励学生尽量写出通过不同的化学反应生成MgSO4的化学方程式（多个）
[教学分析]
[教学预计]列举生成的化学方程式
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4 =MgSO4+H2O
Mg（OH）2+H2SO4 =MgSO4+2H2O
MgCO3+H2SO4 =MgSO4+H2O+ CO2↑
[小结]盐的形成
请写出下列物质的化学式。
氯化钠；氯化铁；硫酸锌；
硫酸铜；碳酸钙；碳酸钠；
[提出问题]上述六种物质的组成有何特点？
[提出问题]自然界的荒山野外中单质形式存在的金属镁吗？为什么？
[温故并呈现]上册书本P123页：金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼
的金属（如Ag、Pt、Au等）有单质形式存在外，其余大多数以化合物形式存在。
[解析]金属元素的原子的最外层电子数通常小于4个，在化学反应中容易失去电
子而变成阳离子。
因此大多数的金属化学性质比较活泼，这是多数金属具有的共性。
但金属的活泼性也有差异性。
[板书]一、金属活动性
1、金属作为一类单质，具有共性：化学性质比较活泼。
2、金属的活动性有差异性：金属活动性有顺序
[填写]学生填写金属活动性顺序
[展示已有知识]①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。
（书本P42页）
[思考问题]设计实验比较铁与铜的金属活动性
实验设计实验现象化学方程式实验结论
铁的活动性大于铜[提出问题]利用铁、铜分别与稀硫酸反应来设计实验，这个方法很好。
在进行设计的时候要进行控制变量。
在这个实验中，我们利用了三种物质：铁、铜、稀硫酸。
能否只用两种物质设计实验就能比较两种金属的活动性？想一想前面学过的知识。
[演示实验]实验一：铁与硫酸铜溶液的反应
[引出]金属活动性的第二个应用②在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属（K、Ca、Na）外，
排在前面的金属一般可以将位于其后的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。
[板书]3、前可置后盐要溶（提醒学生笔记做在书本P53页）
[演示实验
]实验二：铁与硫酸铜溶液的反应 [例题]某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用了三种物质 （填化学式，下同）进行实验；乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三种物质 进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。
[课堂练习]1.书本P66页第4题
2.根据金属活动性顺序判断，下列各组内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是（ ） A .铅与稀硫酸 B .银与稀盐酸 C .锌与硫酸铜溶液 D .铜与硝酸银溶液
3. 现有铜、铁、金、银、镁、铂等几种金属组成的混合物。
将混合物用物理方法除去表面的污物油垢后与足量的稀硫酸充分反应，过滤。
滤纸上剩下的固体物质是（ ）
A .银、铜、金
B .铁、铜、金、铂
C .锌、铂、金
D .金、银、铜、铂
4.某化学兴趣小组为测定Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如 下，你认为不可行的是（ ）
A .Cu 、Ag 、FeSO 4溶液
B .Fe 、Ag 、CuSO 4溶液
C .Fe 、Cu 、稀硫酸、AgNO 3溶液
D . Cu 、FeSO 4溶液 、AgNO 3溶液 5.某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn ）、金（Au ）、铜三种金属。
为了回收贵重金属，回收站将
有关三种金属随意编号为：A 、B 、C ，并设计了如下回收流程：
（1）A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为： ＞ ＞
（2）C 是 ；B 的氧化物的化学式是： 。
（3）已知A 的硫酸盐中A 元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： 。
（4）你认为步骤③中所加入的X 溶液是 。
（5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B ，可选用的试剂是 （填标号）。
a ．氢氧化钠溶液
b ．氯化钠溶液
c ．稀盐酸
d ．铁
6.绝大多数金属都能与Cl 2直接化合生成金属氯化物，如2Na+ Cl 2＝2NaCl 、Cu+ Cl 2 ＝CuCl 2（条件：点燃）等。
已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质有如下图转化关系（个别反应条件已略去）。
已知A 是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，C 为紫红色金属单质，A 、C 都能与Cl 2直接化合生成相应的金属氯化物B 、E 。
回答下列问题：
（1）A 为 B 为 。
A 与B 反应的化学方程式为 。
（2）D 与Cl 2化合生成E 的化学方程式实验序号 实验名称
实验一 铁丝浸入硫酸铜溶液 实验二
铁丝浸入硫酸锌溶液
实验三
锌放入硫酸铜溶液
实验四
铜丝浸入硝酸汞溶液
实验现象 化学方程式
结论
四种金属活动性顺序： ＞ ＞ ＞
（3）A 与E 也可以化合生成D ，请写出化学反应方程式 。
（4）生成盐的途径的方式也可以是：金属单质+ →盐或金属+盐→（新） +（新）盐 [课外训练]
1.实验室常用金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应来制取氢气。
下列四种金属在实验过程中，一定不能采用的是（ ）
A .铝
B .铜
C .锌
D .铁
2. 向AgNO 3、Cu （NO 3）2 、Zn （NO 3）2混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，则滤液中的溶质有（ ）
A.AgNO 3 Cu （NO 3）2 Zn （NO 3）2 B .Fe （NO 3）2 Zn （NO 3）2 C .AgNO 3 Cu （NO 3）2 Fe （NO 3）2 D .Fe （NO 3）2
3.硫酸和氢氧化钙溶液都是实验室常用的化学试剂。
现有两瓶标签已脱落的溶液，已知它们分别是硫酸和氢氧化钙溶液。
回答下列问题。
（1）只用碳酸钠溶液就可将两者鉴别出来。
因为碳酸钠溶液
滴入到硫酸中将观察到 。
（2）小明用酸度计（一种用于测量溶液pH 的仪器），采用图示方式
鉴别它们（酸度计读数窗直接显示溶液的pH ）。
已知读数窗的
读数为9，则该溶液与碳酸钠反应的化学方程式为。
（3）你认为酸度计的外壳可否用铁、锌等材料来制备？答： 。
作出这种判断的理由是： 。
4. 某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：
试回答：
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。
要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。
5.向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入过量的Zn 粉，溶液质量随反应时间的变化情况如右图所示。
图中B 点溶液中含有的溶质有 （写化学式）。
（相对原子质量：Zn-65 Cu-64 Ag-108）
待测溶液
酸度计 读数窗。