人教版高中化学必修二 1.1.3 卤族元素的结构与性质 教案 (1)
高中化学《卤族元素》详细教案设计
高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1.掌握卤族元素的共同特性及各元素的性质和用途。
2.理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
3.能够分析和解决有关卤族元素的问题。
4.培养学生的分析思维和实验操作能力。
二、教学重点1.阐述卤族元素的共同性质和各元素的性质和用途。
2.让学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
三、教学难点1.帮助学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
四、教学内容及教学步骤第一课时：卤族元素的共同特性及性质1.导入（10分钟）通过展示盐、海水、海带等与卤族元素相关的物质，激发学生对卤族元素的兴趣。
2.卤族元素的共同特性（20分钟）通过教材的讲解和讨论，引导学生了解卤族元素的共同特性：电子层都有7个电子，外层电子数为1，容易失去外层电子形成-1价阴离子。
3.不同卤素元素的性质及用途（40分钟）介绍氯、溴、碘的常见化合物和用途，并通过实验展示卤素的一些特性，如Cl2气体与亚铁离子作用生成蓝色亚铁离子和I2溶液与淀粉的反应等。
第二课时：卤族元素的原子结构和周期表位置1.讲解卤族元素的原子结构及周期表位置（30分钟）通过教材的讲解和讨论，帮助学生理解卤族元素的原子结构和周期表位置。
2.分组讨论（20分钟）将学生分成小组，让每个小组选择一个卤族元素，在白板上绘制该元素的原子模型，并介绍该元素的性质和用途。
3.小结（10分钟）总结本节课的重点内容，帮助学生加深对卤族元素的理解。
第三课时：卤族元素应用和问题解析1.卤族元素的应用（20分钟）通过讲解卤族元素在生活中的应用，如消毒、制药、农业和摄影等，激发学生对卤族元素的应用的兴趣。
2.解析问题（30分钟）给学生提供几个问题：为什么卤族元素容易失去外层电子形成-1价阴离子？为什么卤族元素的活动性逐渐减弱？让学生小组合作讨论，解答这些问题。
人教版高中化学必修2第一章第一节卤素单质的性质教案
人教版高中化学必修2第一章第一节卤素单质的性质教案【教材版本】人教版高中化学必修2【教学内容】第一章第一节卤素单质的性质【教学目标】1. 了解卤素单质的性质，明确其特点。
2. 掌握卤素单质化学反应的原理及过程。
3. 练习运用化学方程式描述反应过程。
4. 培养学生观察能力和实验操作能力，提高实验安全意识和实验技能。
【教学重点】1. 卤素单质的物理和化学性质。
2. 卤素单质化学反应的原理和过程。
【教学难点】1. 培养学生观察能力和实验操作能力，提高实验安全意识和实验技能。
2. 掌握卤素化学反应的原理及过程。
【教学方法】1. 讲述教学法：通过讲解教材内容及相关实验，让学生了解卤素单质的性质。
2. 实验教学法：实验中让学生亲手操作，理解卤素单质的化学反应。
【教学过程】1. 导入环节通过举例子了解卤素单质的应用。
例如：氯乙烯、氯化胆碱。
2. 讲解卤素单质的性质在介绍卤素单质性质时，首先让学生看图，了解卤素单质的外观及状态。
随后通过对比分析发现，卤素单质外观都是颜色较深的液体或固体。
在此基础上，讲解各个卤素单质的物理性质（沸点、熔点、密度等）和化学性质（易受热、惰性、利用化学反应进行物质转化等）。
3. 渐进式教学（1）分析卤素单质的化学反应，通过图示、化学方程式等形式详细介绍卤素单质化学反应。
（2）了解卤素单质化学反应的原理及反应产生的现象。
例如热氯播设、碘化钾反应、氟化钙反应等常见反应。
（3）进行实验，让学生亲手操作，加深对卤素单质的认识。
4. 实验设计（1）设备：圆底烧瓶、临时胶管、滴液管、温度计、导管放热式反应管等。
（2）实验内容：a. 观察氯的反应：将少量氯气通入劣质黄色的二碳酸钠溶液中。
氯气+二碳酸钠溶液→二氧化碳气体+水+氯化钠b. 观察溴的反应：将一小块溴放入烧杯中加热，观察其变化。
溴→褐色气体c. 观察碘的反应：将一小块碘放入烧杯中加热，观察其变化。
碘→紫色气体【教学资源】1. 教材及教具，如实验装置、实验用品等。
学案6：1.1.3 卤族元素的结构与性质
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时卤族元素的结构与性质学习目标1. 理解卤族元素的原子结构特点及递变规律2. 会从理论上推测同主族元素性质的递变规律学习重难点理解卤族元素的原子结构特点及递变规律知识梳理1.卤族元素包括元素的名称和符号：___________________；2. 原子结构相似性和递变性：相似性：最外层电子数相同，都为_________个；递变性：从上到下，随着核电荷数的________，电子层数________，原子半径_________。
3. 阅读课本P7和资料卡片，完成卤族元素的物理性质的相似性和递变性，相似性：；递变性：__________________________________________________。
4.元素非金属性强弱的比较依据：__________________________________________________。
合作探究【问题1】阅读课本P8，完成表格：【问题2】动手实验，完成下列表格内容：巩固练习1.（双选）随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是( )A．单质的颜色逐渐加深B．单质的熔沸点逐渐降低C．单质的密度逐渐增大D．单质在水中的溶解度逐渐增大2.（双选）砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是( ) A．砹化氢很稳定B．单质砹易溶于某些有机溶剂C．砹的原子半径比碘的原子半径大D．单质砹是有色固体参考答案知识梳理1．氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)；2．7 递增增多增大；3．易溶于有机溶剂颜色由浅到深，状态由气态到液态到固态，气体密度增大，熔沸点增大；4.最高价氧化物的水化物的酸性强弱；单质与氢气化合的难易程度；气态氢化物的稳定性。
合作探究【问题1】【问题2】巩固练习1．AC 2．A。
高中化学 1.1.3卤族元素学案 新人教版必修2
第3课时卤族元素[学习目标定位] 1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。
2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。
3.进一步掌握结构与性质的内在联系。
1．氯原子的最外层电子数为______，很容易得到______个电子而形成氯离子，表现出较强的______性，所以氯在自然界中以______态存在。
2．氯气的物理性质氯气在通常情况下呈______色，是一种有__________气味的有毒气体，密度比空气______。
1体积的水可溶解约______体积的氯气，氯气的水溶液呈浅黄绿色，称为______。
3．氯气的化学性质(1)与金属铁反应：把一束烧热的细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，现象是__________，______________。
化学方程式为________________________________。
(2)与非金属H2的反应：将点燃氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中，现象是____________，______________，______________。
化学方程式为__________ ________________________________________________________________________。
氯化氢________溶于水，氯化氢溶于水得到盐酸。
(3)与水的反应：氯气与水发生化学反应，生成____________和____________，化学方程式为______________________，产物中________具有漂白性和杀菌消毒作用。
(4)与碱液反应：氯气通入碱液中可制得________，化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
卤素的结构与性质教学设计
卤素的结构与性质教学设计引言卤素是化学中一个重要的类别，包括氟、氯、溴、碘和砹等元素。
卤素在生活中有重要的应用，同时也具有独特的结构和性质。
本文将介绍卤素的结构与性质教学设计，帮助学生深入理解卤素的特点及其应用。
一、教学目标1.了解卤素的分类和基本特性；2.掌握卤素的原子结构和分子结构；3.了解卤素的物理性质和化学性质；4.掌握卤素的应用领域和重要作用。
二、教学内容和方法1.教学内容（1）卤素的分类和基本特性a.介绍卤素的定义和分类；b.讲解卤素的基本特性，如电子亲和能和原子半径。
（2）卤素的原子结构和分子结构a.介绍卤素原子的电子排布和轨道结构；b.讲解卤素分子的构成和化学键的形成。
（3）卤素的物理性质a.介绍卤素的颜色、味道和物理状态；b.讲解卤素的沸点和熔点。
（4）卤素的化学性质a.介绍卤素的化学反应和氧化性；b.讲解卤素的与金属、非金属的反应以及卤素的氧化还原反应。
（5）卤素的应用领域和重要作用a.介绍卤素在生活中的应用领域，如消毒剂、药物和光敏材料；b.讲解卤素与人体健康的关系，如碘对甲状腺功能的影响。
2.教学方法（1）讲授教学法：通过讲解理论知识，向学生介绍卤素的结构和性质；（2）实验观察法：通过实验现象展示卤素的物理性质和化学性质；（3）讨论互动法：通过问答和小组讨论，引导学生思考和深入理解卤素的应用。
三、教学步骤1.导入：通过提问引导学生回顾化学元素分类和化学键的概念，为后续的学习做好铺垫。
2.讲解卤素的分类和基本特性：介绍卤素的定义和分类，讲解卤素的基本特性，如电子亲和能和原子半径。
3.讲解卤素的原子结构和分子结构：介绍卤素原子的电子排布和轨道结构，讲解卤素分子的构成和化学键的形成。
4.实验观察：通过实验展示卤素的物理性质，如颜色和物理状态，并引导学生观察卤素的颜色变化和相变现象。
5.讨论互动：通过提问和小组讨论，引导学生思考卤素的化学性质，如与金属、非金属的反应以及氧化还原反应。
教学设计2：1.1.3 卤族元素的结构与性质
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时一、教材分析《碱金属元素和卤素元素》是人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教学内容，主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系，使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。
本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识目标：1）通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；2）知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
2、能力目标：1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
3、情感目标：学会合作学习三、教学重难点1、推测同主族元素性质的递变规律。
2、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、学情分析因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。
五、教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等六、课前准备1、学生的学习准备：通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标〔提问〕碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。
我们已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：提出问题，吸引学生的注意力，明确学习目标。
高中化学优质教案 卤族元素的结构与性质 教学设计[必修]1
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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时卤族元素的结构与性质教学目标知识与技能：1.了解卤族元素的性质递变规律2.以VIIA族为例，进一步了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系3.了解元素的非金属性强弱的比较方法过程与方法：1. 归纳、比较法：归纳总结卤素元素性质。
2. 自主探究：探究卤素性质递变规律。
情感、态度与价值观：1. 通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
2. 培养理论联系实际的能力。
学习重点卤族元素性质与原子结构的关系学习难点卤素元素性质的递变规律教学模式实验探究式的教学方法教学过程二、新课讲授【过渡】卤族属于哪一族元素？卤族由哪些元素组成？ 【问题】比较卤族元素的结构的相似性和递变性，推测其性质的相似性和递变性。
【讲述】下面我们就来学习卤族元素的性质，是否与我们推测的一样。
［投影］卤素单质与氢气的反应 名称 反应条件 方程式学生成氢化物的稳定性F 2冷暗处爆炸H 2+F 2====2HF HF 很稳定 Cl 2 光照 H 2+Cl 2=====光照2HCl HCl 稳定 Br 2 高温H 2+Br 22HBrHBr 较不稳定I 2高温、持续加热H 2+I 2======2HIHI 很不稳定【板书】三、卤族元素从上到下：与氢气剧烈程度： F 2> Cl 2> Br 2> I 2生成氢化物的稳定性：HF > HCl > HBr > HI 氧化性：F 2> Cl 2> Br 2> I 2【讲述】实验演示，请学生写出方程式 实验现象【符号】学生：最外层得电子，性。
2. 递增，减弱。
反应时按Br 应刻，减弱，氢次减弱，推测相符。
2NaBr+Cl 2NaCl +Br 氧化性还原性：2NaI 2NaCl+ I 氧化性：板书设计第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表三、卤族元素从上到下：与氢气剧烈程度：F2> Cl2> Br2> I2生成氢化物的稳定性：HF > HCl > HBr > HI氧化性：F2> Cl2> Br2> I2小结：同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
课件5：1.1.3 卤族元素的结构与性质
第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素的结构与性质
卤族元素的原子结构示意图
根据卤素的原子结构， 请你试着推测一下氟、 氯、溴、碘在化学性质 上所表现的相似性和递 变性
原子结构 决定 性质
最外层7个电子
易得一个电子，具氧化性
核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO
越
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
来 越
I2 ＋H2O=====HI＋HIO
难
以
发
生
卤素单质的化学性质
3.卤素间的相互置换
实验
现 象 化学方程式
将少量氯水分别加入 盛有NaBr溶液的试管 中，用力振荡后加入 少量四氯化碳，静置
课堂练习：
• 砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推 测砹和砹的化合物最不可能具备性质( ＢＣ )
• A.砹易溶于某些有机溶剂 • B.砹化氢很稳定不易分解 • C.砹是有色气体 • D.砹化银不溶于水或稀HNO3
[本节课归纳与总结]
• 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变 性；同一主族，从上到下：原子半径逐
静置后液体分 层，上层无色，2NaBr+Cl2== 下层橙红色 2NaCl+Br2
将少量氯水分别加入 盛有KI溶液的试管中， 用力振荡后加入少量
静置后液体分
层，上层无色， 下层紫色
2KI+Cl2== 2KCl+I2
四氯化碳，静置
将少量溴水分别加入 盛有KI溶液的试管中， 用力振荡后加入少量
人教版高中化学必修二 1.1.3 卤族元素的结构与性质 教案 (1)
溶解度
(100g水中)
F2
淡黄绿色气体
1．69g/l（15℃）
-188．1
-21．6
反应
Cl2
黄绿色气体
3．214g/l（0℃）
-34．6
-101
226cm3
Br2
深红棕色液体
3．119g/cm3（20℃）
58．78
-7．2
4．17g
I2
紫黑色固体
4．93g/cm3
184．4
113．5
0．029g
F2＋H2＝2HF(氟化氢)
Cl2
在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定
Cl2＋H2＝2HCl(氯化氢)
Br2
在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定
Br2＋H2＝2HBr(溴化氢)
I2
持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解
I2＋H2＝2HI(碘化氢)
卤素单质与水、碱反应的比较
A．HAt很稳定B．AgAt易溶于水
C．砹易溶于有机溶剂D．砹 是白色固体
4．下列叙述正确的是( AD )
A.卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性
B.某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
规律：原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱
金属性强弱的判断1.和水反应的剧烈程度2.最高阶氧化物对应水化物的碱性。
单质易溶于有机溶剂可用四氯化碳等有机溶剂萃取
可逆反应
通式X2+H2O=HX+HXO
Cl2+ NaBr
=NaCl+Br2
1.1.3 卤族元素的结构与性质
第3课时卤族元素的结构与性质[学习目标定位] 1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。
2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。
3.进一步掌握结构与性质的内在联系。
一、卤族元素的原子结构1．填写下列表格。
元素名称氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子序数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径由______到______2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是____________________，不同点是________________________________________________________________________。
卤族元素原子结构特点1．已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是()A．该元素位于第三周期0族B．该元素位于第四周期ⅠA族C．该元素是非金属元素D ．该元素是金属元素2．关于卤族元素，下列说法正确的是()A．所有卤族元素的微粒都易得电子B．和F同一主族的元素都是非金属元素C．化合物中卤族元素都显负价D．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小二、卤族元素单质的性质1．卤素单质的物理性质卤素单质颜色和状态密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色气体 1.69 g·L－1(15 ℃) －219.6 －188.1Cl2黄绿色气体 3.214 g·L－1(0 ℃) －101 －34.6Br2深红棕色液体 3.119 g·cm－3(20 ℃) －7.2 58.78I2紫黑色固体 4.93 g·cm－3113.5 184.4分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐________，熔、沸点逐渐________，密度逐渐________，水溶性逐渐________。
2．卤素单质与H2反应(1)填写下表卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2Cl2Br2I2(2)分析上表可知，从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐________，反应剧烈程度依次________，生成气态氢化物的稳定性依次________。
高中化学《卤族元素》详细教案设计
高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1、掌握卤族元素的原子结构、性质和用途。
2、了解卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。
3、学会利用比较、归纳、分类等方法对卤族元素进行系统性的学习。
4、培养学生对科学探究的兴趣和团队协作精神。
二、教学内容1、卤族元素的原子结构特点。
2、卤素单质的物理和化学性质。
3、卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。
4、卤族元素在生产和生活中的应用。
三、教学过程1、导入新课：通过展示一些常见的含卤元素的物质，如食盐、漂白粉、氟牙膏等，引导学生思考这些物质与卤族元素的关系，进而引入本课的主题。
2、知识讲解：通过多媒体课件、实验演示等多种手段，让学生了解卤族元素的原子结构特点、物理和化学性质，以及其在生产和生活中的重要应用。
同时，引导学生自己动手实验，观察实验现象，并尝试解释实验结果，加深对知识的理解。
3、课堂讨论：分组进行讨论，让学生通过小组合作探究的方式，自主发现和总结卤族元素的性质和用途，以及制备、分离和鉴定方法。
同时，鼓励学生提出问题和解决问题，提高他们的科学探究能力。
4、课堂反馈：通过提问、小测验等方式，及时了解学生对本课知识的掌握情况，以便及时调整教学策略。
同时，鼓励学生提出自己的疑惑和问题，帮助他们更好地理解和掌握本课内容。
5、课堂总结：对本课内容进行总结，强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
同时，引导学生对所学知识进行反思和拓展，培养他们的创新思维和实践能力。
6、作业布置：布置与本课内容相关的作业，包括阅读教材、完成练习册、进行实验操作等，以便学生更好地巩固所学知识。
四、教学评价1、知识掌握情况评价：通过课堂提问、小测验等方式，评价学生对卤族元素原子结构、性质和用途的掌握情况。
2、科学探究能力评价：通过观察学生在实验操作中的表现、小组讨论中的发言情况等，评价他们的科学探究能力。
3、学习态度和学习习惯评价：通过观察学生在课堂上的表现、作业完成情况等，评价他们的学习态度和学习习惯。
高中化学必修二卤素教案
高中化学必修二卤素教案教案目标：1. 理解卤素元素的特性和周期表位置；2. 掌握卤素元素的物化性质及反应类型；3. 能解释卤素元素与其他元素的反应机理；4. 对卤素元素在生产和日常生活中的应用有所了解。
教学重点：1. 卤素元素的性质和周期表位置；2. 卤素元素的物理性质和化学性质；3. 卤素元素的反应类型和反应机理；4. 卤素元素的应用领域。
教学难点：1. 理解卤素元素的电子结构及其化学性质；2. 掌握卤素元素与其他元素的反应机理；3. 探讨卤素元素在实际生活中的应用。
教学过程：一、导入（5分钟）通过展示卤素元素的性质和周期表位置，激发学生对卤素元素的兴趣，引导学生思考卤素元素在化学中的重要性。
二、学习卤素元素的性质（15分钟）1. 讲解卤素元素的周期表位置和电子结构；2. 分析卤素元素的物理性质和化学性质；3. 演示卤素元素与其他元素的反应类型。
三、讨论卤素元素的反应机理（20分钟）1. 分析卤素元素与金属的反应机理；2. 探讨卤素元素与非金属的反应机理；3. 解释卤素元素在化学反应中的作用及影响。
四、应用实例展示（10分钟）1. 分析卤素元素在工业生产中的应用；2. 探讨卤素元素在日常生活中的应用；3. 讨论卤素元素在医学和农业领域的应用。
五、总结反思（5分钟）回顾本节课所学内容，让学生总结卤素元素的重要性和应用领域，提出自己的见解和思考。
六、作业布置（5分钟）布置相关习题和实验，加深学生对卤素元素的理解，扩展知识视野。
教学方式：1. 讲授教学结合案例分析；2. 实验教学和讨论学法结合；3. 小组合作学习和个人独立思考结合。
教学手段：1. PowerPoint 等教学软件；2. 实验仪器和材料；3. 课堂讨论和小组合作。
教学评估：1. 学生课堂表现；2. 实验报告和作业表现；3. 学生学习笔记和总结。
教学反馈：及时收集学生对本课程的反馈意见和建议，以便及时调整和改进教学方式，提高教学效果。
(教师参考)高中化学 1.1.3 卤族元素的结构与性质课件1 新人教版必修2
第3课时 卤族元素的结构与性质
精选ppt
1
思考与交流
根据卤素原子结构，推测氟、氯、溴 碘在化学性质上所表现的相似性和递
变性？
精选ppt
2
物理性质
• 1、颜色：逐渐加深 • 问题：试推测砹（At）的物理性质。 • 黑色或灰黑色，难溶于水，易溶于有机溶
剂，有一定的挥发性。
精选ppt
3
结论:
1、卤素单质与H2反应的剧烈程度: 逐渐减弱
2 、生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱.
即氢化物稳定性次序为精选：ppt HF>HCl>HBr>HI
4
那么, Cl2与I2，Br2与I2比较,谁的氧化性更强? 你如何设计实验去检验？（提示：类比金属的置换反应）
实验
现象
同主族的非金属元素,随着核电荷数的增 加, 非金属性逐渐减弱,其单质的氧化性 逐渐减弱。
精选ppt
7
பைடு நூலகம்
精选ppt
5
结论：氧化性强弱 Cl2>Br2>I2， 那么F2呢？你能从原子结构的角度去分析吗？
结论:随得 电 子 能 力 逐 渐 减 弱着核电非 金 属 性 逐 渐 减 弱荷数的增加,卤族单质氧化性强弱顺序 为:
F2>Cl2精>选Bpptr2>I2
6
本节课小结
通过这节课的学习你有些什么收获？
同主族的金属元素,随着核电荷数的增加 , 金属性逐渐增强,其单质的金属性逐渐 增强。
实验
上层液体颜色变浅， 结氧化论性:
1、NaBr+少量新制 下层液体呈红棕色 Cl2>Br2
的饱和氯水，振荡
高一人教版化学必修二1.1.3卤族元素前置学习课件
反应程度： 反应越来越难 ① 氢化物的稳定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI
②氢化物的还原性： HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI
③水溶液的酸性： HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI
（2）卤素单质与水的反应 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应，并发生爆炸） Cl2 + H2O Br2 + H2O I2 + H2O HCl + HClO HBr + HBrO HI + HIO 反 应 逐 渐 减 慢
反应通式： X2 + H2O = HX + HXO （X = Cl、Br、I ）
（3）卤素单质之间的置换反应
2 NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
（溶液由无色变成黄色） 2 KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由无色变成棕黄色） 2 KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变棕黄色） 【氧化性】 F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2 【小结】从F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。
再见
意思。
1.卤族元素原子结构特点
元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图 +9 2 7 最外层 电子 电子数 层数 原子半 径/ nm
卤
族 元 素
氟 氯 溴 碘 砹
F
Cl Br
9 17
7
7
2
3 4 5 6
0.071
0.099 0.114 0.133
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7
35
53 85
7
人教版高一化学必修2：1.1.3《卤族元素》 课件 (29张ppt)
分析：卤素单质的物理性质
状态: 由气态到液态再到固态 颜色:淡黄绿色 黄绿色 深红棕色
紫黑色(颜色逐渐加深)
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
颜 密 熔 沸 淡黄绿色
F2
气体
1.69 g/L
-219.6 -188.1 与水反应
Cl2
色 黄绿色 逐气体
+9 2 7
+17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
F
Cl
Br
I
根据结构推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表 现的性质 上所表现的相似性和递变性
原子结构
性质
相 原子的最外层均 同 为7个电子
点
易于得到一个电子（氧
化性），化学性质活泼， 相
3.卤素单质间的置换反应
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱 元素的非金属性逐渐减弱
（3）卤素单质与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
（剧烈反应）
逐
Cl2 + H2O = HCl + HClO
渐 困
Br2 + H2O = HBr + HBrO 难
I2 + H2O = HI + HIO
Br2+2NaOH== NaBr+NaBrO+H2O
溴与氯气具有有相似性的化学性质
小结：其它卤素单质与氯气一样都具有强氧化性。
分析递变性 2、卤素单质与氢气反应
H2+F2==2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2==2HCl 光照或点燃；HCl较稳定 H2+Br2==2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
人教版高中化学必修二 1.1.3 卤族元素的结构与性质 (1)
第3课时卤族元素的结构与性质学习目标1．了解卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。
2．了解卤族元素性质的相似性和递变性。
3．认识结构决定性质的因果关系。
课前预习1. 卤族元素的原子结构特点(1)相似性原子最外层电子数均为。
(2)递变性随着核电荷数增加，电子层数依次，原子半径逐渐。
2. 卤素单质的物理性质3. 卤素单质的化学性质(1)相似性①与氢气反应：X2＋F2===与水反应：X2+H2O == (X为C1、Br、I)F2与水反应：F2+2H2O ==②化合物最高价氧化物对应水化物（除氟外）都为强酸。
(2)递变性a．卤素单质与氢气的反应。
反应的剧烈程度：；氢化物的稳定性：。
b．卤素单质间的置换反应。
将氯水加入NaBr溶液中，反应方程式为；将氯水加入KI溶液中，反应方程为；将溴水加入KI溶液中，反应方程式为。
Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序为：。
新知探究1．根据卤族元素的原子结构，请你试着推测一下，氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性与递变性。
2．卤素单质与H2的反应(1) 以卤族元素为例，从原子结构的角度分析同主族元素非金属性变化规律。
(2)在元素周期表中，同主族元素从上到下元素的金属性、非金属性如何递变？(3)总结卤素单质物理性质的递变规律。
名师点拨判断元素非金属性强弱的方法1．根据非金属元素单质与H2化合的难易程度判断，若单质与H2越容易化合，则元素的非金属性就越强；反之，非金属性就越弱。
2．根据非金属元素单质与H2化合形成气态氢化物的稳定性判断，若生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性就越强；反之，非金属性就越弱。
3．根据非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性就越强；反之，非金属性就越弱。
4．根据非金属元素单质之间的置换反应判断，非金属性强的元素能把非金属性弱的元素从其盐溶液中置换出来。
5．根据元素在周期表中的位置判断，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
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C．砹易溶于有机溶剂D．砹 是白色固体
4．下列叙述正确的是( AD )
A.卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性
B.某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
规律：原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱
℃
溶解度
(100g水中)
F2
淡黄绿色气体
1．69g/l（15℃）
-188．1
-21．6
反应
Cl2
黄绿色气体
3．214g/l（0℃）
-34．6
-101
226cm3
Br2
深红棕色液体
3．119g/cm3（20℃）
58．78
-7．2
4．17g
I2
紫黑色固体
4．93g/cm3
184．4
113．5
0．029g
元素名称
元素符号
核电荷数
原子结
构示意图
最外层
电子数
电子层数
原子半径
卤族元素
氟
0．71nm
氯
0．99nm
溴
1．14nm
碘
1．33nm
相似性：最外层电子数相同，均为7；
递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。
教学难点
金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律
教学方法
探究法、实验法
教学媒体
多媒体
教学内容
师生活动
修改建议
【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与Cl2的相同与不同之处。
四、元素的性质与原子结构的关系
（二）卤族元素
根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。
2、卤族元素的化学性质
（3）卤素单质与H2的反应
（4）卤素单质间的置换反应
非金属性强弱的判断依据：
1、非金属单质与H2化合的难易程度；
2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。
课后反思
采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；
不写
卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。
（2）卤素单质间的置换反应
完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。
实验
现象
化学方程式
1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。
递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。
2、卤族元素的化学性质
（1）卤素单质与H2的反应
化学式
跟氢气的反应
反应化学方程式
F2
在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定
编号
003
课题
第一节元素周期表（第3课时）
三
维
目
标
知识与
技能
掌握卤族元素的性质与原子结构的关系
过程
方法
1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。
2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。
情感态度与价值观
1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
2、培养理论联系实践的能力。
教学重点
金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律
F2＋H2＝2HF(氟化氢)
Cl2
在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定
Cl2＋H2＝2HCl(氯化氢)
Br2
在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定
Br2＋H2＝2HBr(溴化氢)
I2
持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解
I2＋H2＝2HI(碘化氢)
卤素单质与水、碱反应的比较
1
2
2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
3
分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。
再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐降低。
1.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是A
A．X2+H2== 2HX
B．X2+H2O == HX+HXO
C．2Fe+3X2== 2FeX3
D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O
2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是B
A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．单质的氧性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
3．砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（C）
化学式
与水的反应
与碱的反应
F2
2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（剧烈）
很复杂
Cl2
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反应）
Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
Br2
Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯气跟水的反应更弱一些）
Br2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O
I2
I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反应）
非金属性：非金属得到电子的能力。
非金属性强弱的判断依据：
1、非金属单质与H2化合的难易程度；
2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。
下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。
1、卤素的物理性质
根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。
卤素单质
颜色和状态(常态)
密 度
沸点
℃
溶点
金属性强弱的判断1.和水反应的剧烈程度2.最高阶氧化物对应水化物的碱性。
单质易溶于有机溶剂可用四氯化碳等有机溶剂萃取
可逆反应
通式X2+H2O=HX+HXO
Cl2+ NaBr
=NaCl+Br2
说明氧化性强的可以将氧化性弱的从其化合物中置换出来
布置作业
练习
板书设计
第一节元素周期表（二）卤族来自素1、卤素的物理性质