九年级化学化学计算题试题(有答案和解析)

九年级化学化学计算题试题(有答案和解析)

一、中考化学计算题

1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

(1)实验中生成沉淀的质量为___________。

(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】

(1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。

()23

32

Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x

aOH

010g

↓ 10080

=10g x

x=8g

所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g

氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g

80g

×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

2．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）

（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好___________________时，停止滴加稀盐酸。

（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）___________。 【答案】无色 10% 【解析】 【分析】

（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，遇中性溶液为无色解答；

（2）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出稀盐酸的质量进而就算出其溶质的质量分数。 【详解】

（1）在盛有烧碱溶液的锥形瓶中，滴加酚酞试液，溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，稀盐酸会和氢氧化钠反应，当氢氧化钠被耗尽时，溶液变为无色。 故答案：无色

（2）解：所取烧碱溶液的质量为：60g-20g=40g 设烧碱溶液的溶质质量为x ，

2NaOH +HCl =NaCl+H O

4036.5

x 50g 7.3%

⨯ 4036.5507.3%x g =⨯ 0.4x g =

该瓶烧碱溶液的溶质质量分数0.4100%10%40g

g

⨯==

答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。

3．某品牌纯碱中含有杂质NaCl ，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g 样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图

（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO 2的质量为___g

（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________

（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________

【答案】4.4g 11.7% 16.3% 【解析】 【分析】

（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。

（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。再根据质量守恒定律可求出所得溶液的质量。最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。具体过程如下： 【详解】

（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73g 稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g 。

（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为x ，反应生成氯化钠的质量为y

2322Na CO 2HCl 2NaCl H O +=++CO 10611744x

y

4.4g

↑

106x

=44 4.4g

x=10.6g

117y

=44 4.4g

y=11.7g

样品中含杂质的质量分数为：

12g-10.6g

×100%11.7%12g

≈ （3）所得溶液中溶质的质量分数为：

12g-10.6g+11.7g

×100%16.3%12g+73g-4.4g

≈ 答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g ； （2）样品中含杂质的质量分数为11.7%； （3）所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。

4．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g ，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

(1)上表中X的数值为_________；

(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)

(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？

【答案】5.8 71.25% 70g

【解析】

(1)根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀，故X=5.8

(2)根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀，设混合物中氯化镁的质量为y，

MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl

95 58

y 8.7g

95 58=

8.7

y

g

，解得y=14.25g

原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：14.25

20g

g

×100%= 71.25%

(3)设25g氢氧化钠溶液中所含NaOH的质量为w，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl

80 58

w 2.9g

80 58=

2.9

w

g

，解得w=4g

所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：4

25

g

g

×100%=16%

稀释溶液前后，溶质的质量相等，设将80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时，需要加水的质量是z，则80g×30%=（80g+z）×16%，解得z=70g

点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。

5．化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度，取12.8g已生锈的铁护栏（假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质），加入到120g一定浓度的稀盐酸中，充分