化学必修一鲁科版海水中的元素教学设计

第四节海水中的元素
一.教学目标
(一)知识与技能：
1、认识氯、溴、碘单质氧化性顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途
2、了解海水中存在元素对工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水化学资源的重要意义。

（二）过程与方法：
通过对氯溴碘单质氧化性及氧化性顺序的活动探究，学会用氧化还原反应原理设计实验和探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

(三)情感态度与价值观：
通过对海水化学资源的开发利用学习，认识海洋对人类的重要性，学会关心、珍惜自然资源。

二、教学重点、难点
氯、溴、碘单质氧化性和氧化性相对强弱的比较。

三、教学方法
问题引导实验探究交流研讨
四、教学过程
【引入】溴是海水中重要的非金属元素，地球上百分之九十九的溴元素以溴离子形式存在于海水中，所以人们把溴称为“海洋元素”。

氯、溴、碘元素在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，常放一起研究，前面一学过氯元素的有关内容，今天我们先来研究溴、碘单质的性质。

【板书】第四节海水中的元素
[演示实验一]学生观察并思考，完成下表:
1.观察溴单质、碘单质,记录下其颜色与状态.
2.观察保存溴的试剂瓶，有哪些重要的现象？
3.已知上层红棕色的气体为溴蒸气，说明溴具有什么重要物理性质？
4、取少量溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂
中现象，并记录，你可以得出什么结论？
5、加热碘升华球有碘的部位,观察现象。

【讲解】碘（固体）受热不经液体直接变成气体，即碘升华
【板书】一、溴单质、碘单质物理性质
【多媒体展示表格】
【思考】
1、保存溴单质和碘单质时应注意什么问题？
【结论】由于液溴容易挥发成溴蒸气因此常常在盛溴的试剂瓶里加水来防止的挥发，密封阴凉保存。

由于碘容易升华，所以必须将碘置与阴凉处密封保存。

2、 NaCl固体中混入碘单质如何分离？
【回答】利用碘升华性质将碘从混合物中的分离、提取等
【学生】取碘水于另一试管内，沿壁加入1mL四氯化碳，用力振荡，静置，观察现象。

【现象】分层，上层几乎无色，下层紫红色
【讨论】 1、单质碘为什么能够从水中进入四氯化碳？
2、如何将试管内的两层液体分开？
【板书】二、萃取与分液
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它的另一种溶剂里提取出来的方法。

分液：用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开的方法。

萃取剂满足的条件：①和原溶剂互不相溶。

②溶质在其中的溶解度大。

③和原溶剂的密度不同。

【活动探究】你已认识了氯气的强氧化性，那么，溴单质碘单质氧化性如何？
【布置任务】各小组请用所给试剂设计实验，探究三种单质氧化性强弱。

【思考】依据什么原理设计此实验？怎样操作？
【学生展示】实验方案
【教师点评】
【板书】三、溴单质、碘单质氧化性
【多媒体展示表格】完成实验方案与实验记录表
[板书] 氯、溴、碘单质的氧化性 Cl2 >Br2 >I2
【思考】氯、溴、碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有什么作用？【板书】四、海水中提取溴
【布置任务】阅读课本P101页回答问题：
1、海水中提取溴原理是什么？工业流程主要步骤有哪些？
2、溴及化合物在工业、医药方面有哪些用途？
3、为了降低成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领
域取得了哪些成就？
【板书】1、工艺流程
NaCl
海水晒盐
苦卤通入氯气溴水鼓入热空气或水蒸气 Br2 反应的原理 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
【思考】 1.步骤②通入氯气的目的是什么?
2.步骤③鼓入热空气的目的是什么?
【板书】2、溴的用途
【回答】工业：大量用来制造燃料的抗爆剂；见光容易分解的AgBr常被用做感光材料。

农业：常使用含溴的杀虫剂
医药方面：红药水的主要成分是含溴和汞的有机化合物,溴化钠和溴化钾长被
用做镇静剂
【交流研讨】海水中提镁和提溴，用了那些分离方法？你还知道那些分离方法？
【学生回答】
【小节】1、溴、碘是可溶于水，易溶于酒精、四氯化碳，且溶液颜色不同。

2、萃取与分液
3、氯、溴、碘单质的氧化性强弱：Cl2 >Br2>I2
4、海水中提取溴工艺流程及溴的用途。