人教版初三化学下册碱的性质

人教版九年级下册化学第十单元酸和碱知识点归纳

酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。

②浓盐酸易挥发。

产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。

③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。

①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。

②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。

溶于水时放出大量的热量。

③具有强烈的脱水性。

能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。

用途化工原料。

制取氯化物及医药等，金属除锈。

化工原料。

用于生产人造棉、化肥、农药和染料。

精炼石油、除锈等。

浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。

二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。

）1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。

2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。

金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl2+ H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl2+ H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑， Fe + H2SO4＝ FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑， Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。

；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。

九年级化学碱的性质及化学方程式

碱的性质•碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。

碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。

从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。

常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。

除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。

(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。

氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。

同时称量NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。

(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。

•碱的通性NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 复分解反应•常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。

NaOH是一种可溶性强碱。

白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。

NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。

NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。

②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。

Ca（OH）2也有腐蚀作用。

Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。

反应方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。

有刺激性气味，有挥发性。

人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱氢氧化钠的性质教学设计

2.知识讲解，深入浅出
教师以通俗易懂的语言，结合课本内容，讲解氢氧化钠的性质，并通过比较法、归纳法，突出氢氧化钠与其他碱性质的不同之处。
3.实践操作，培养技能
安排学生进行分组实验，观察氢氧化钠与酸、盐的反应，以及其溶解性的特点。在实验过程中，教师关注学生的操作技能，指导他们精确控制实验条件，观察实验现象。
此外，学生在实验操作方面，已经具备了一定的基本技能，但在精确控制实验条件、观察实验现象方面仍有待提高。因此，在教学过程中，教师需要关注学生的操作技能培养，引导他们准确观察、分析实验现象。
在情感态度与价值观方面，学生对化学学科的兴趣逐渐浓厚，但对化学知识在实际生活中的应用和化学物质的潜在危害认识不足。因此，教师在教学过程中应注重激发学生的兴趣，培养他们的安全意识和环保意识。
6.阅读拓展资料：查找有关氢氧化钠的化学史、发现者等资料，了解其发展历程，提高对化查，确保书写规范、答案正确。
2.在完成作业过程中，如有疑问，请及时与同学、老师交流，解决问题。
3.作业提交时间：下周一下午放学前。
6.总结反馈，巩固提高
教师对本节课的学习内容进行总结，强调氢氧化钠的性质特点及其应用。通过提问、讨论等方式，了解学生的学习情况，并及时给予反馈，帮助他们巩固所学知识。
7.课后作业，拓展延伸
布置与氢氧化钠性质相关的课后作业，让学生在课后进一步巩固所学内容。同时，鼓励学生查找生活中含有氢氧化钠的用品，了解其作用，将化学知识与实际生活相结合。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱氢氧化钠的性质教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解酸和碱的基本概念，掌握氢氧化钠作为一种碱的性质特点。
2.学会使用化学实验仪器进行氢氧化钠的性质实验，并能够准确描述实验现象。

人教版九年级化学下册《碱的性质》ppt课件

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。跟某些盐起反应。 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠。
三、碱的分类、命名
按水溶性分
可溶性碱不溶性碱一元碱
碱
按氢氧根的个数分
二元碱多元碱
按碱性强弱分弱减
强碱
例题解析
③ 杨红通过检验有气泡产生生成物，向 B实验后的溶液中加入稀盐酸 (或加氯化钙溶液有沉 ______ ，观察到____________________________ 淀生成，其他合理答案均可 )
_________________________ 现象，从而也证明 CO2
与NaOH发生了反应。 A ④你认为两实验中存在安全隐患的是__(填代号)，理由氢氧化钠有腐蚀性，容易伤到手是____________________________。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫酸等。
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知识点1 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质极易溶于水并放出大量热量。易氢氧化钠：白色固体，____ 潮解，有强的腐蚀性。吸收水分而_____ 微氢氧化钙：白色粉末状固体， __溶于水，有腐蚀性。
例题解析
[方法点拨] NaOH和CO2反应生成Na2CO3和水，由于
反应中没有出现我们常见的颜色、状态、气体、沉淀

人教版化学九年级下册 10.1常见的酸和碱知识点讲义(无答案)

知识点讲义——第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1 酸、碱与指示剂1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

（2）常用酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。

2．酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况②向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。

观察现象。

【实验现象】如下表【实验结论】石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

（2）酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况3【实验目的】探究自制酸碱指示剂的方法并试验自制酸碱指示剂。

【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实，如牵牛花、月季花、紫甘蓝，分别在研钵中捣碎，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；③试验指示剂在白醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化。

【【实验结论】牵牛花、月季花、紫甘蓝汁液在酸、碱溶液中的颜色变化明显，可做指示剂。

【易错点津】（1）溶质只是能溶解的一部分，没有溶解的部分不能算溶；（2）洁净水合物溶解于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水是溶剂，如：蓝矾（CuSO4●5H2O）溶解于水,溶质是（CuSO4），而结晶水则转为溶剂；（3）有些物质溶于水时，如果和水发生反应，溶质就不是加入的物质，而是反应后生成的物质。

如将SO3通入水中将发生如下反应：SO3 + H2O == H2SO4，其溶质不是SO3 ,而是生成的H2SO4 .知识点2 常见的酸（重、难点）1.几种常见的酸（1）探究盐酸、硫酸的物理性质【实验目的】探究盐酸、硫酸的物理性质【实验步骤】①观察盐酸、硫酸的颜色和状态；②分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味。

①浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

碱的化学性质PPT课件

2H2O；
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碱的化学性质：
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碱的化学性质：
1、与酸碱指示剂作用紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝无色酚酞遇到碱溶液变红 2、碱 + 盐→ 新盐 + 新碱
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3、非金属氧化物＋碱＝盐＋水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
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碱溶液中含有相同的离子OH指示剂①
非金属氧化物 → 盐 + 水②
碱
酸 -中----和----反----应---→ 盐 + 水③ 盐 ----------------→ 盐 + 碱④
复分解
①碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝色碱溶液使无色酚酞溶液变红色
的风景，然而这样的不期而遇却没能酿成一段佳话传奇，而是在无尽的失望和怀
想中侵蚀着期待的心灵。物是人非，佳人不在，内心的苦闷与痛楚为此番的欣然
前往画上了一个沉重的句号。浮事苍茫，错过了就很难再次寻到，即使寻到，也
许只是满地黄花，抑或晚来风急。不如剪下一段光阴，涂上一片记忆，静静的收
俗称
颜色状态
氢氧化钠
烧碱、火碱、苛性钠
白色片状固体
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
白色粉末状固体
溶解性易溶于水
微溶
腐蚀性
是否潮解溶解热量变化
强腐蚀性易潮解
溶解放热
有腐蚀性
不易潮解
无明显热量变化
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人教版九年级化学下册作业课件第十单元酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质

3.碱的化学性质： (1)在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到产生蓝色絮状沉淀，反应的化学方程式为 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2；↓ 然后加入足量的稀盐酸，观察到沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 。 (2)向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中加热至液体蒸干，观察到有白色固体出现。
7．某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是_____乙，理由是 _______氢__氧__化__钠__固__体__溶__于__水__也__会__放__出__热__量____________。【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此意外情况的原因是 __B__(填字母)。 A．所用的酚酞溶液是变质的 B．所用的氢氧化钠溶液浓度太大 C．氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
。
1．(湛江月考)下列关于常见的酸、碱的说法，错误的是( C)
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca(OH)2可用来改良酸性土壤 2．某同学准备进行实验，验证柠檬酸具有酸的某一通性，他选择了下列

人教版初中化学九年级下册第2课时常见的碱-课件

2.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ D ） A.物理性质完全相同 B.都常用于改良酸性土壤 C.它们的溶液可用盐酸区分 D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
3.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干
燥的是(D )
A.CO2
B.HCl
C.SO2
D.O2
4.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ AC ） A.其水溶液能使石蕊溶液变红 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂 C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
1.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
认识氢氧化钠和氢氧化钙
观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一摸烧杯，感觉溶液温度的变化。请将你观察的现象和实验结果填在下表中。
D．氯化铜溶液
知识点二、氢氧化钙的性质【典例2】下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（B ） A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质
B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C.氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤
D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ B ） A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液 D.通入二氧化碳气体
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2

人教版九年级下册化学常见的碱碱的化学性质教案与反思

第3课时常见的碱碱的化学性质新竹高于旧竹枝，全凭老干为扶持。

出自郑燮的《新竹》前进学校史爱东三维目标要求知识与技能1．认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。

2．认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。

过程与方法1．通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

2．通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。

情感、态度与价值观使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质并合理利用；进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。

教学重点和难点教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

教学难点碱具有相似化学性质的原因。

情境导入瓶“吞”鸡蛋收集一集气瓶二氧化碳气体，向集气瓶中倒入氢氧化钠溶液，迅速将剥了蛋壳的熟鸡蛋小头朝下塞住瓶口，把瓶口堵严，不要漏(如图)。

鸡蛋被慢慢地“吞”进瓶子中。

合作探究探究点一几种常见的碱提出问题1．在学习和生产、生活中了解的碱有哪几种？它们具有怎样的物理性质呢？2．氢氧化钠和氢氧化钙在生产、生活中有哪些用途？讨论交流学生交流、讨论碱的相关知识。

【实验活动1】【实验活动2】【实验操作】取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。

然后放置，使上层液体澄清。

取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。

【实验记录】归纳总结 (以投影形式展现，可配适当图片或视频。

)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途。

教学拓展氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

课堂讨论(1)氢氧化钠潮解发生的是物理变化还是化学变化？(物理变化，只是吸水溶解并没有生成新的物质。

)(2)氢氧化钠固体能不能做所有气体的干燥剂？(不能做酸性气体的干燥剂。

)(3)除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有哪些？(氢氧化钾KOH、氨水NH3·H2O。

人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱《碱的化学性质》教学设计

5.情感态度与价值观培养：
a.写一篇关于化学与环境保护的短文，讨论碱在环境保护中的作用，提高学生的环保意识。
b.结合本章节所学，思考如何将化学知识运用到实际生活中，为社会发展作出贡献。
请同学们认真完成作业，做好复习和预习工作，不断提高自己的化学素养。教师将根据作业完成情况进行评价和反馈，帮助学生查漏补缺，提升学习效果。
3.分组讨论，合作学习：将学生分成小组，针对实验现象进行讨论，鼓励学生发表自己的观点，培养团队协作能力。
讨论主题：碱的性质有哪些？碱与非金属氧化物、酸、盐反应的原理是什么？
4.知识梳理，形成体系：引导学生总结碱的化学性质，形成知识体系，便于记忆和理解。
5.应用拓展，提高能力：设计具有挑战性的问题，让学生运用所学知识解决实际问题，提高解决问题的能力。
4.能够根据化学反应原理，书写碱的相关化学方程式，并掌握相关化学计算。
（二）过程与方法
1.通过实验观察和数据分析，培养学生科学探究的能力，提高实验操作的技能。
2.运用归纳、总结的方法，让学生掌握碱的化学性质，形成知识体系。
3.采用问题驱动、小组讨论等教学策略，激发学生思考，培养合作意识。
4.结合生活实际，让学生体会化学与生活的紧密联系，提高解决实际问题的能力。
因此，在教学过程中，教师应关注以下几点：
1.通过生活实例和实验，帮助学生深入理解碱的化学性质，形成知识体系。
2.加强实验操作指导，培养学生严谨、细致的实验态度，提高实验技能。
3.引导学生运用科学方法，培养逻辑思维和分析解决问题的能力。
4.创设有趣、富有挑战性的教学情境，激发学生学习兴趣，培养热爱科学的精神。
c.碱与酸：以氢氧化钠与盐酸反应为例，学习碱与酸的中和反应，并引导学生书写化学方程式。

九年级下册碱的知识点

九年级下册碱的知识点碱是化学中一类重要的化合物，它们在我们日常生活和工业生产中都扮演着重要的角色。

在九年级下册的化学学习中，我们将会接触到碱的知识点，本文将对九年级下册碱的知识点进行探讨。

一、碱的定义和性质碱是指能够和酸反应生成盐和水的化合物。

常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等。

碱具有以下性质：1. 碱的味道苦，可以与酸的酸味中和。

2. 碱可以腐蚀皮肤和破坏组织，因此使用碱时要注意安全。

3. 碱溶液呈碱性，可以将红色的纸片变成蓝色。

二、碱的常见用途1. 碱的溶液可以被用于调节土壤的酸碱度，从而提高农作物的生长环境。

2. 氢氧化钠是制作肥皂和清洁剂的重要原料，它具有清洁作用。

3. 碱还可以被用于水处理，去除水中的杂质和污染物。

4. 氢氧化钠和氢氧化钾可以被用作强碱，用于制作肥料和化学品。

三、常见碱的实验室制备方法1. 氧化法：将金属与氧气反应生成氧化物，再与水反应生成碱。

2. 碳酸盐分解法：碳酸盐和酸反应产生二氧化碳气体和盐，再将盐与水反应生成碱。

3. 酸碱反应法：将酸与金属氧化物反应生成盐和水。

四、常见碱溶液的测试方法1. 使用湿润的红色纸片蘸取溶液，纸片会变成蓝色。

2. 使用酚酞指示剂，溶液会由无色变为粉红色。

3. 使用苯酚酞指示剂，溶液会由无色变为深红色。

五、碱与酸的中和反应碱和酸反应会生成盐和水，这一过程称为中和反应。

中和反应是化学实验中常见的反应之一，也是化学方程式平衡的基础。

六、碱的草碱和盐碱地1. 草碱是指富含碱性盐分的土壤，通常 pH 值高于 8。

草碱地对农作物的生长不利，需要进行土地改良。

2. 盐碱地指富含盐分和碱性盐分的土壤，一般 pH 值较高，甚至超过 10。

盐碱地通常无法种植农作物，对环境和土地的治理具有一定难度。

以上就是九年级下册关于碱的知识点。

通过学习碱的定义、性质、常见用途、实验室制备方法、测试方法、中和反应以及草碱和盐碱地等内容，我们可以更好地理解碱的重要性和应用，在化学学习中取得更好的成绩。

九年级碱的知识点

九年级碱的知识点碱的知识点碱是化学中的一类物质，具有碱性和能与酸反应的特性。

在九年级化学学习中，我们需要了解碱的性质、鉴别方法以及与酸反应等相关知识点。

下面将对九年级学生需要掌握的碱的知识点进行详细介绍。

一、碱的性质1. 碱的味道苦、滑涩：碱性物质常常具有苦味，而且会使皮肤感觉滑涩。

2. 碱的导电性：碱性物质在溶液中能够导电，这是由于碱的溶液中会生成离子的缘故。

3. 碱的酞菁试剂反应：碱性物质与酞菁试剂反应会产生蓝色溶液。

4. 碱的溶解度：碱的溶解度与温度有关，通常来说，溶解度随着温度的升高而增加。

二、碱的鉴别方法1. 过程一：可通过酸碱指示剂进行鉴别，当酸碱指示剂变色时，说明有酸或碱存在。

2. 过程二：利用酞菁试剂反应进行鉴别，酞菁试剂与碱反应会产生蓝色溶液。

3. 过程三：通过电导实验进行鉴别，将待测物质与导电性差别较大的酸或碱溶液接触，若产生电流，表示被测物质为碱。

4. 过程四：工业上使用酚酞试剂或者甲基橙试剂进行鉴别。

三、碱与酸的反应1. 中和反应：碱与酸反应会产生盐和水，这是一种酸碱中和反应。

例如：氢氧化钠（碱） + 盐酸（酸）→ 氯化钠（盐） + 水2. 特殊反应：a. 金属与碱反应：金属和碱反应会产生氢气和相应的金属盐。

例如：2Na（金属） + 2H₂O（碱）→ 2NaOH（碱）+ H₂（氢气）b. 碱与二氧化碳反应：碱和二氧化碳反应会生成相应的碳酸盐。

例如：2NaOH（碱）+ CO₂（二氧化碳）→ Na₂CO₃（碳酸盐）+ H₂O（水）四、常见的碱1. 氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱，是强碱。

2. 氢氧化钾（KOH）：俗称苛性钾，也是强碱。

3. 氨水（NH₃·H₂O）：是一种弱碱。

五、常见的碱的用途1. 氢氧化钠：用作制造肥皂、玻璃等工业原料。

2. 氢氧化钾：用于制造肥皂和肥料等。

3. 氨水：用于洗涤品、农药以及玻璃工业等。

以上就是九年级学生需要了解的碱的知识点。

通过学习，我们了解到碱的性质、鉴别方法以及与酸的反应等重要知识点。

2020版新素养人教版九年级化学下册：课题1第二课时常见的碱

• (2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图所示的A、 B实验,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为:A中试管内液面上升;B中气球胀大。
A
B
• ①王强认为上述实验是可行的,其共同原理是氢氧化钠溶液与CO2发.生
•反应,使容器内气压。降低
• ②李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是CO2能溶于水,也能.
• 10.(1)小明在实验室做实验的时候,获得了两种溶液:氢氧化钠溶液和石灰水。
• ①是是如果他想. 验C溶O证2液能某,理使瓶由澄气清体石样灰品水中变含浑有浊二,有氧明化显碳现。,他象应该选用的石灰水
• ②理若由想是Na除O去H气易体溶于样水品,中吸的收二的。氧CO化2较碳多。他应该选用的是NaOH
• 2.酸、碱性质相似的原因
氢离子
• (1)酸具有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都含
有
。
• (氢2)碱氧具根有离一子些相似的性质是因为在不同的碱溶液中都含
有
。
•
①称量氢氧化钠固体时,要放在玻璃器皿里,不能放在纸上,
防止氢氧化钠固体腐蚀天平的托盘。
• ②氢氧化钠具有吸水性,可用作某些气体的干燥剂。但不能干燥CO2、 SO2等酸性气体。
是
用两支试管各取出少量两种溶液,分别通入;写二出氧有化关碳反气体应的
化学方程式:
Ca(O. H)2+CO2 CaCO3↓+H2O、
• 2NaOH+CO2 N。a2CO3+H2O
【名师点拨】二氧化碳气体的检验和除杂 (1)二氧化碳气体的检验:氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳反应,由于二氧化碳和澄清石灰水反应时,溶液有明显的变浑浊现象,因此,检验二氧化碳气体时,常用澄清石灰水。 (2)二氧化碳气体的除杂:当欲除去混合气体中的二氧化碳时,则最好选用氢氧化钠溶液,因为氢氧化钙微溶于水,相同质量的石灰水和氢氧化钠溶液中,石灰水中含有的氢氧化钙较少,吸收的二氧化碳就少,而氢氧化钠溶液能吸收较多的二氧化碳,可彻底除去二氧化碳。

化学人教版九年级下册碱的化学性质

碱[NaOH和Ca(OH)]的化学性质2（教学设计）双流中学实验学校代岳池一．教材分析本节内容是在学习了常见的酸的性质后对另一类物质——常见的碱的学习，碱是常见的两类化学物物质，也是化学实验室中最常见的试剂。

认识碱的化学性质，有助于学生学好化学，进一步认识化学与人类生活的密切联系。

而且对于培养学生从事物个性中概括出共性达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。

二．学情分析本节课是在学习了常见的酸的性质和碱的物理性质之后的对碱的化学性质的学习，所有学生在观察实验现象的学习方面完成较好，大部分学生能在老师指导下正确书写方程式，但是在实验探究方法、学习方法和总结知识系统性、条理性等方面均有欠缺，大部分学生都无从下手。

而从学生的年龄和生理特点上看，他们对于实验有很高的好奇心，喜欢动手，因此，在学习碱的化学性质时应培养学生试验探究的能力。

三．教学目标（1）通过学习NaOH和Ca(OH)2的化学性质，来解释日常生活中的一些现象；（2）通过小组合作实验探究碱的化学性质，培养学生的科学探究能力，进一步了解探究物质性质的方法和途径；（3）通过使用碱及对物质性质的探究，增强实验的安全意思和自我保护意思；（4）通过学生主动与他人交流、合作并汇报，使学生养成良好的学习习惯。

四．教学重点NaOH和Ca(OH)2的化学性质五．教学难点1.正确书写有关反应的方程式；2.设计实验装置探究NaOH溶液与CO2反应。

六．教学方法启发式教学、讨论法、小组合作实验探究式教学七．课前准备试剂：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸、石蕊溶液、酚酞溶液、水、厨房清洁剂仪器：试管、软塑料瓶（积满CO2）八．教学环节。

人教版初三化学下册碱的性质

人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳