物质的量知识点整理.
物质的量知识点
物质的量知识点总结一、物质的量(n)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量。
物质的量的单位是“摩尔”，“摩”符号为“mol”.二、阿伏加德罗常数(NA)以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023mol-1.三、物质的量与粒子数的关系N=n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1molF,0.5molCO2，1000molCO32-，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
1molF中约含6.02×1023个F原子;0.5molCO2中约含0.5×6.02×1023个CO2分子;1kmolCO32-中约含1000×6.02×1023个CO32-离子;amole-中约含a×6.02×1023个e-;1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×1023个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×1023个Na+、1.5×6.02×1023个CO32-、15×6.02×1023个H2O.四、摩尔质量(m) 单位g·mol-11.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.五、几个基本符号物质的量——n 物质的质量——m摩尔质量——M 粒子数——N阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar 相对分子质量——Mr 质量分数——W。
高三化学物质的量知识点
高三化学物质的量知识点化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的性质、组成以及变化规律等。
其中，物质的量是化学中一个重要的概念。
本文将介绍一些高三化学中关于物质的量的知识点。
1. 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的一个基本概念，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
一个摩尔的物质的量等于该物质中包含的粒子（原子、离子、分子等）的数量，其中包含的粒子数量被称为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10²³。
2. 摩尔质量摩尔质量是指一个物质摩尔的质量，用符号M表示，单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以通过原子质量或分子质量进行计算。
原子质量是一个元素原子质量的摩尔质量，分子质量是一个分子的摩尔质量。
3. 摩尔体积摩尔体积是指一个物质摩尔的体积，用符号V表示，单位是升/摩尔（L/mol）。
摩尔体积可以通过气体的体积和气体的物质的量来计算。
在标准状况下，一个摩尔的任何气体的体积约为22.4升。
4. 摩尔比摩尔比是指不同物质摩尔的比值。
它可以表示化学方程式中物质的量的比例关系。
例如，对于化学方程式2H₂+ O₂→ 2H₂O，它表示了氢气和氧气的摩尔比为2:1。
5. 反应物的量和生成物的量的关系在化学反应中，反应物的量和生成物的量之间存在一定的关系。
这种关系可以通过化学方程式和摩尔比来推导和计算。
根据化学方程式中的摩尔比，可以确定反应物和生成物的物质的量之间的关系。
6. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，用符号C表示，单位是摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度可以通过溶质的物质的量和溶液的体积来计算。
它是描述溶液浓度的重要参数。
7. 摩尔反应热摩尔反应热是指在化学反应中单位摩尔反应物转化为产物时释放或吸收的能量，用符号ΔH表示，单位是焦耳/摩尔（J/mol）。
摩尔反应热可以通过实验测量得到，它反映了化学反应的放热或吸热性质。
总结：通过对高三化学物质的量知识点的介绍，我们了解到物质的量是描述物质数量的重要概念，摩尔质量、摩尔体积、摩尔比、摩尔浓度和摩尔反应热等是与物质的量相关的重要参数。
化学总结物质的量知识点
化学总结物质的量知识点一、物质的量的基本概念1.1 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的物理量，用符号n表示，其单位是摩尔（mol）。
1摩尔物质的数量等于6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，记作N_A，通常用来表示粒子的数量。
1.2 摩尔质量摩尔质量是1摩尔物质的质量，记作M。
对于元素来说，它等于该元素的相对原子质量；对于化合物来说，它等于化合物的相对分子质量。
1.3 摩尔体积摩尔体积是1摩尔气体在标准状态下的体积，记作V_M。
对于理想气体来说，其摩尔体积为22.4升/mol。
1.4 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中物质的摩尔数与溶液体积的比值，记作c，单位是mol/L。
二、物质的量的表示2.1 物质的量的计算物质的量与粒子数、质量和体积之间有一定的关系，可以通过以下公式进行计算：n = N/N_An = M/Mn = V/V_M其中，n表示物质的量，N表示粒子数，M表示质量，V表示体积，N_A表示阿伏伽德罗常数，V_M表示摩尔体积。
2.2 物质的量在化学方程式中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量比例是通过平衡系数来表示的，这种比例关系称为摩尔比。
根据平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，方便计算物质的量的变化。
2.3 用摩尔表示物质的量在进行计算时，通常使用摩尔来表示物质的量，这样可以简化计算过程，方便进行化学反应和物质变化的研究。
三、摩尔计算3.1 摩尔质量的计算摩尔质量可以通过元素或化合物的化学式中各元素的相对原子质量进行计算，然后将各元素的相对原子质量相加即可得到。
3.2 摩尔浓度的计算摩尔浓度可以通过溶液中物质的摩尔数和溶液的体积进行计算，根据摩尔浓度的定义公式进行计算即可。
3.3 摩尔体积的计算摩尔体积可以通过理想气体定律及标准状态下的体积得到，根据摩尔体积的定义公式进行计算即可。
3.4 反应物的量与生成物的量的计算通过化学方程式中的平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，从而可以计算出反应物的量和生成物的量。
知识点一---物质的量
知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。
4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。
其近似值为。
N A= n= N= 。
三．摩尔质量叫摩尔质量。
摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。
当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。
M= n= m= 。
◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。
２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。
３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。
4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。
强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
物质的量知识点总结
物质的量知识点复习1、摩尔物质的量是国际规定的七个基本物理量之一, 用来表示含一定数目粒子的集体, 符号是n, 单位是mol。
摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。
2、阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数, 符号是NA, 常用6.02×1023这个近似值。
3、摩尔质量1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时, 在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。
4、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量, 符号是M,常用单位是g·mol-15、使用摩尔这个概念时应注意的事项（1）摩尔是物质的量单位, 每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子, 摩尔简称摩, 符号mol。
（2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子, 这里的“粒子”是指“基本单元”, 这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子, 也可以是这些粒子的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+, 2molCl-或3mol阴、阳离子, 或含54mole-等。
（3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
6、使用摩尔表示物质的量时, 应该用化学式指明粒子种类, 而不是使用该粒子的中文名称。
7、气体摩尔体积当分子数目相同时, 气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。
要比较一定质量的气体体积, 必须在相同温度和压强下进行。
气体摩尔体积: 单位物质的量气体所占的体积, 符号为Vm,单位是L/mol或m3/mol。
标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下, 即温度为0℃, 压强为101Kpa时, 1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
5阿伏伽德罗定律及推论:（1）根据气体状态方程PV＝nRT＝可以得到以下定律和推论:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
（阿伏伽德罗定律）（2）同温同压下的不同气体, 其体积之比等于物质的量之比, 等于所含粒子数目之比。
(3) 同温同压下的不同气体, 其密度之比等于相对分子质量之比, 等于相对密度。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结一、物质的量的概念。
物质的量是描述物质中含有的基本单位数量的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际单位制中的基本单位之一，它的定义是，摩尔是物质中包含的基本粒子（如分子、离子、原子等）的数量，与国际单位制中的长度单位、质量单位等一样，摩尔也是一个基本的物理量。
二、物质的量与摩尔质量。
1. 摩尔质量的概念。
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其分子量或原子量数值相等的物质的质量。
摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol），是一个物质中包含的基本粒子的质量的数量。
2. 摩尔质量的计算。
摩尔质量的计算公式为，摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量。
例如，氧气的摩尔质量为32g/mol，即氧气分子的质量为32克，这个数值等于氧气的摩尔质量。
三、物质的量与化学方程式。
1. 化学方程式中的物质的量关系。
在化学方程式中，不同物质之间的化学反应是按照一定的摩尔比进行的。
例如，2H₂ + O₂→ 2H₂O表示氢气和氧气按照1:1的摩尔比反应生成水。
2. 摩尔计算在化学方程式中的应用。
利用化学方程式中的物质的量关系，可以进行摩尔计算。
例如，已知反应物的摩尔数，可以通过化学方程式计算生成物的摩尔数；已知物质的质量，可以通过摩尔质量计算物质的摩尔数等。
四、物质的量与气体的体积。
1. 气体的摩尔体积。
在相同的条件下，1摩尔任何气体的体积都是相同的，称为摩尔体积。
在标准状况下，摩尔体积为22.4升。
2. 摩尔体积的计算。
利用摩尔体积的概念，可以进行气体的摩尔计算。
例如，已知气体的体积和条件，可以通过摩尔体积计算气体的摩尔数；已知气体的摩尔数，可以通过摩尔体积计算气体的体积等。
五、物质的量与溶液的浓度。
1. 溶液的摩尔浓度。
溶液的摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号C表示，单位是摩尔/升（mol/L）。
2. 摩尔浓度的计算。
溶液的摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数和溶液的体积计算得出。
例如，已知溶质的摩尔数和溶液的体积，可以通过摩尔浓度计算溶液的摩尔浓度；已知溶液的摩尔浓度和体积，可以通过摩尔浓度计算溶质的摩尔数等。
中考化学物质的量知识点汇总
中考化学物质的量知识点汇总在中考化学中，物质的量是一个非常重要的概念，它将微观粒子的数量与宏观可测量的物理量联系起来，为化学计算和定量分析提供了有力的工具。
下面我们就来详细汇总一下这部分的知识点。
一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为“n”。
它的单位是摩尔（mol）。
我们可以这样来理解，物质的量就好比是一个“大箱子”，把一定数目的微观粒子装在一起，这个“大箱子”就是物质的量。
二、阿伏加德罗常数1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，通常用符号“NA”表示，其数值约为 602×10²³。
打个比方，如果把 602×10²³个乒乓球堆在一起，这一堆乒乓球的“物质的量”就是 1 摩尔。
三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系它们三者之间的关系可以用公式表示：n ＝ N ／ NA这就好比，如果知道了一堆粒子的总数（N），又知道 1 摩尔粒子的个数（NA），那么就能算出这堆粒子的物质的量（n）。
例如，有 1204×10²⁴个氧原子，那么氧原子的物质的量就是：n ＝ 1204×10²⁴÷ 602×10²³＝ 2 mol四、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为“M”，单位是 g/mol。
2、数值：以 g/mol 为单位时，摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
比如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 g/mol 。
3、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系公式：n ＝ m ／ M假如我们知道了一种物质的质量（m）和它的摩尔质量（M），就能算出这种物质的物质的量（n）。
例如，有 16 g 氧气，氧气的摩尔质量是 32 g/mol ，那么氧气的物质的量为：n ＝ 16 g ÷ 32 g/mol ＝ 05 mol五、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为“Vm”，单位是 L/mol 。
物质的量必考知识点总结
物质的量必考知识点总结1.物质的量的定义物质的量是一个宏观的物理量，表示物质中包含的粒子数目。
在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩尔物质包含约6.02x10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
摩尔是一个基本单位，可以用来表示任何一种物质的量。
2.摩尔质量摩尔质量是物质的质量与其摩尔数的比值。
它的单位是克/摩尔(g/mol)。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者分子的相对分子质量来计算。
例如，氧气(O2)的摩尔质量为32g/mol，这个数值表示在摩尔的单位下，氧气分子的质量是32克。
3.物质的量与质量的转换物质的量和质量是两种不同的物理量，它们之间的转换可以通过摩尔质量来实现。
按照定义，1摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
因此，我们可以用下面的公式来计算物质的量和质量之间的关系：n = m/M其中，n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。
这个公式可以用来在物质的质量和摩尔数之间进行转换。
4.物质的量与体积的关系对于气体来说，物质的量和体积之间存在一定的关系。
在相同的条件下，相同物质的物质的量与体积成正比。
这个关系可以用下面的公式表示：V = n*VT其中，V表示体积，n表示摩尔数，V表示摩尔的体积，T表示温度。
这个公式也被称为理想气体方程。
5.摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
它的单位是摩尔/升(mol/L)。
摩尔浓度可以用来表示溶液中的物质的量。
我们可以通过摩尔浓度来计算溶液中溶质的质量。
摩尔浓度是溶液中溶质的浓度大小的一个重要标志。
6.物质的量与化学反应在化学反应中，物质的量是一个重要的参数。
化学反应通常是以物质的量来进行计量的。
反应物的物质的量与产物的物质的量之间存在一定的关系，这个关系可以通过化学平衡方程式来表示。
在化学方程中，物质的数量是平衡反应的基础，可以用来计算反应物和产物的量比。
以上就是有关物质的量的一些必考知识点的总结。
物质的量是化学学科的一个基本概念，它涉及到化学计量和化学反应的许多重要概念和计算。
化学物质的量知识点总结
化学物质的量知识点总结化学，即使是考试也只占一小部分。
但无论如何，我们都应该学好它。
下面是关于化学物质的量知识点总结，希望可以帮助大家！1、质量守恒定律(mass conservation law)：在化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有改变，原子的质量也没有改变。
2、溶液中的离子：在溶液中，带电的微粒(如离子)不仅原来所带的电荷数目不变，而且还带着等量的其他正负电荷。
3、物质的量：物质的量用符号Q表示，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。
物质的量浓度等于物质的量的浓度乘以物质的量。
浓度是物质的量的单位。
4、摩尔质量：物质的质量以克为单位时，物质的摩尔质量为M=ρQ/n，其中：ρ是物质的密度； m是物质的质量； n是阿佛加德罗常数； Q是物质的量。
一摩尔任何物质所含微粒数的多少，叫做该物质的摩尔数。
所含微粒数与摩尔质量的乘积叫做这种物质的摩尔质量。
5、阿伏伽德罗常数：一摩尔任何物质所含微粒的物质的量n，与这种物质所带的电荷量q的比值叫做这种物质的阿伏伽德罗常数。
它是一个常数，通常用下面的近似式表示： s=c/n6、酸碱度：能在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
7、酸碱指示剂：在溶液中能显示出酸碱性质的物质。
如食醋里含有氢离子，在紫色石蕊试液中就显红色。
8、酸碱中和反应：一种酸(或碱)和一种盐(或碱)中和生成另一种盐(或碱)，而使酸碱质量都减少的反应。
酸碱中和反应的化学方程式为：H2SO4+NaOH=H2NaCl+H2O。
中和反应前后，各元素的原子的种类和个数没有发生改变，只是原子的结合方式和核电荷数改变了。
在反应前后，同种元素的原子由于电子的得失，在数目上有增有减。
9、 pH：溶液中氢离子活度的负对数。
如1份碳酸钠溶液中含有1个氢离子，因此pH=1。
10、离子反应：凡是两种离子参加的反应叫做离子反应。
离子反应必须具备的三个条件是：反应物中必须有离子，离子必须参加反应，生成物中必须有离子。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结在化学的世界里，“物质的量”是一个极其重要的概念，它就像一座桥梁，将微观的粒子世界与宏观的可测量世界紧密地连接起来。
下面就让我们一起深入了解一下物质的量的相关知识。
一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
简单来说，它是把微观粒子，如原子、分子、离子等，与可称量的物质联系起来的一个桥梁。
我们用符号“n”来表示物质的量。
二、单位——摩尔（mol）摩尔是物质的量的单位，就像长度的单位是米、质量的单位是千克一样。
1 摩尔任何粒子所含的粒子数与 0012 kg 碳 12 中所含的碳原子数相同，这个数被称为阿伏伽德罗常数，约为 602×10²³。
三、阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数是一个非常重要的数值，它的符号是Nₐ，通常取值约 602×10²³ mol⁻¹。
这意味着 1 摩尔任何物质所含的粒子数都是约602×10²³个。
例如，1 摩尔氧气分子（O₂）中约含有 602×10²³个氧气分子；1 摩尔钠离子（Na⁺）中约含有 602×10²³个钠离子。
四、物质的量（n）、粒子数（N）与阿伏伽德罗常数（Nₐ）的关系它们三者之间的关系可以用一个公式来表示：n ＝ N ／Nₐ 。
也就是说，如果我们知道了某种物质的粒子数 N 和阿伏伽德罗常数Nₐ，就可以计算出这种物质的物质的量 n ；反之，如果知道了物质的量 n 和阿伏伽德罗常数Nₐ，也能算出粒子数 N 。
五、物质的量与质量的关系物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在着这样的关系：n ＝ m ／ M 。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol 。
例如，氧气（O₂）的摩尔质量约为 32 g/mol ，这意味着 1 摩尔氧气的质量约为 32 克。
化学高三知识点物质的量
化学高三知识点物质的量化学高三知识点：物质的量一、引言在化学中，物质的量是一个非常重要的概念。
了解物质的量对于理解化学反应、计算摩尔质量以及进行化学计量等都至关重要。
本文将介绍关于物质的量的基本概念、计算方法以及相关应用。
二、物质的量的概念1. 物质的量的定义物质的量（简称“物量”，符号为n）是指物质所含粒子（原子、分子、离子等）的数量。
物质的量与物质的质量（m）以及物质的摩尔质量（M）有关，可以用下式表示：n = m/M2. 摩尔摩尔是物质的量的计量单位，简称mol，表示每一物质所含有的物质的量。
1摩尔物质的量等于Avogadro常数（6.022×10^23）个粒子的物质的量。
三、物质的量的计算1. 根据质量计算物质的量已知物质的质量m，摩尔质量M，可以用下式计算物质的量：n = m/M2. 根据体积计算物质的量对于理想气体，在一定温度和压力下，物质的物质的量与其体积成正比。
可以使用理想气体状态方程PV = nRT中的V（体积）来计算物质的量。
四、物质的量在化学计算中的应用1. 化学方程式的配平配平化学方程式是化学反应的基础，物质的量在配平方程式中起着至关重要的作用。
根据物质的量比例可以确定不同反应物的系数，达到质量守恒和电荷守恒的要求。
2. 粒子间的比例关系物质的量可以用来推导粒子间的比例关系。
例如，利用摩尔比可以确定化学反应中各种物质的摩尔比，得到反应物和生成物之间的化学计量关系。
3. 计算摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量，通常以g/mol为单位。
通过计算物质的摩尔质量可以确定物质的化学式及其相对分子质量。
五、案例分析：物质的量在实际问题中的应用例如，我们需要制备硝酸铁。
已知Fe(OH)3的含量为2g，要求制备250mL硝酸铁溶液，浓度为0.1mol/L。
我们可以通过以下步骤计算所需的物质的量：1. 计算Fe(OH)3的摩尔质量M；2. 根据已知质量和摩尔质量计算Fe(OH)3的物质的量；3. 根据所需溶液体积和浓度计算硝酸铁的物质的量。
化学物质的量知识点
化学物质的量知识点 物质的量是化学的⼀⼤难点，这属于化学计算的⼀⼤重点，这块的知识新概念多，公式多，计算多。
下⾯店铺给你分享化学物质的量知识点，欢迎阅读。
化学物质的量知识点 ⼀、基本概念 1.物质的量：物质的量是表⽰物质所含微粒数多少的物理量。
符号：n;单位：mol。
2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒⼦。
【注意】：在理解概念时，不能按字⾯理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是⼀个专⽤名词，⽽简称摩，符号为mol。
“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，⽤“物质的量”来表⽰物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原⼦、1mol氢分⼦、1mol氢离⼦，也可⽤化学式表⽰为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。
此外，“物质的量”还可⽤来表⽰某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI 晶体，可表⽰为1molNaCl。
3、阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原⼦数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023)。
符号：NA;单位：mol— 【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗? 答案：不相同;原因是NA是指1 mol 任何粒⼦的粒⼦数，即12 g12C中含有的原⼦数，是⼀个真实值，⽽6.02×1023是⼀个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。
【说明】：阿伏加德罗常数和原⼦量标准均为⼈为规定的，如果它们发⽣改变，则原⼦量、分⼦量、摩尔质量、⽓体摩尔体积、物质的量浓度等均发⽣改变;但是，质量、微粒数⽬、密度、体积等客观因素却不会改变。
【讨论】：假设以24克12C所含有的碳原⼦数为阿伏加德罗常数。
下列数据肯定不变的是： ①氧⽓的溶解度②44克CO2的体积③⽓体摩尔体积④摩尔质量⑤相对分⼦质量⑥阿伏加德罗常数⑦物质的量⑧⽓体的密度⑨物质的量浓度⑩质量分数 答案：①、②、⑤、⑧、⑩。
高一化学物质的量主要知识点
高一化学物质的量主要知识点化学中的物质的量是研究化学反应、计算化学量的基本概念，它与化学方程式、摩尔质量、摩尔体积等相关。
下面是高一化学中物质的量的主要知识点。
1. 物质的量的定义物质的量，简称为物量，是指一定物质中包含的粒子数目。
国际单位制中，物质的量的单位是摩尔（mol），1摩尔物质的量等于其包含的粒子数与阿伏伽德罗常数（6.022 x 10^23/mol）之积。
2. 摩尔质量摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
要计算摩尔质量，需要将化学式中的各个原子的相对原子质量相加。
例如，氧气（O2）的摩尔质量等于2个氧原子的相对原子质量（16.00 g/mol）相加，即32.00 g/mol。
3. 化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，反应物和生成物之间的物质的量关系可以通过配平化学方程式来确定。
化学方程式中的系数表示的是反应物和生成物的物质的量的比例关系。
例如，2H2 + O2 → 2H2O表示2摩尔氢气和1摩尔氧气可以生成2摩尔水。
4. 摩尔体积摩尔体积是指1摩尔气体所占的空间体积，单位为升/摩尔（L/mol）。
在相同温度和压力下，不同气体的摩尔体积相等。
根据理想气体状态方程可以计算摩尔体积。
例如，理想气体状态方程PV = nRT中，n表示物质的量，V表示摩尔体积。
5. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比，单位为摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度可以通过溶质的物质的量与溶液的体积之商来计算。
例如，一升溶液中溶质的物质的量为0.1摩尔，则该溶液的摩尔浓度为0.1 mol/L。
6. 摩尔比摩尔比是指化学反应中各个反应物物质的量之间的比例关系。
摩尔比可以通过化学方程式中的系数来确定。
例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的摩尔比为2:1。
7. 摩尔分数摩尔分数是指溶液中某一组分的物质的量与总物质的量之比。
摩尔分数可以用于描述溶液中各个组分的相对含量。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结物质的量是物质的一个基本属性，它是描述物质中的粒子数量的一个测量。
在化学和物理学中，物质的量是一个重要概念，它帮助我们理解和描述物质之间的关系和变化。
一、物质的量的定义根据国际单位制（SI），物质的量的单位是摩尔（mol）。
1摩尔等于某种物质中包含的粒子数，这个粒子可以是分子、原子或离子等。
例如，1摩尔水（H2O）就等于约6.022 x 10^23个水分子。
二、阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗（Avogadro）提出的阿伏伽德罗定律对于物质的量的研究有着重要的意义。
该定律规定，在同等的温度和压力下，相同体积的气体中含有相同数量的粒子。
根据这个定律，我们可以推断出以摩尔为单位的物质的量和体积之间的关系。
三、物质的量和化学方程式在化学反应中，化学方程式不仅描述了化学反应的物质变化过程，还能提供有关物质的量的重要信息。
以简单的化学反应为例：2H2 + O2 → 2H2O。
这个方程式告诉我们，在反应中2摩尔的氢气和1摩尔的氧气生成了2摩尔的水。
通过化学方程式，我们能够了解不同物质之间的摩尔比例。
四、摩尔质量摩尔质量指的是1摩尔物质的质量。
摩尔质量可以通过将物质的质量除以物质的量（摩尔）来计算得到。
例如，水的摩尔质量是18克/mol，即1摩尔的水的质量为18克。
摩尔质量对于化学计算和实验非常重要。
五、摩尔体积摩尔体积指的是1摩尔气体的体积。
摩尔体积可以通过将气体的体积除以气体的物质的量（摩尔）来计算得到。
理想气体状态方程（PV=nRT）中的体积（V）一般使用摩尔体积来表示，T为温度，R 为气体常数。
六、摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积（或质量）的比值。
它可以表示为摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度是描述溶液中溶质含量的重要参数，在溶液的配制、稀释和反应等方面起到了关键作用。
七、理论摩尔比理论摩尔比是指化学反应中各物质的摩尔比。
它可以根据化学方程式推算出来。
理论摩尔比可以帮助我们计算化学反应中反应物或生成物的数量，从而更好地理解和分析化学反应过程。
高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点
高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点物质的量和气体摩尔体积是高考化学中的基础知识点，理解和掌握这些知识点对于正确解题和考试取得好成绩非常重要。
一、物质的量1.物质的量的概念物质的量是指物质中含有的粒子数目，用摩尔（mol）表示。
1摩尔物质中所含粒子数目为阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）。
2.摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量。
不同元素和化合物的摩尔质量不同，摩尔质量可以通过元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量来计算得到。
3.摩尔质量的计算（1）元素的相对原子质量是指一个元素相对于碳-12同位素的质量比值。
元素的相对原子质量可以在元素周期表中找到。
（2）化合物的相对分子质量是指该化合物分子中所有原子相对原子质量的和。
化合物的相对分子质量可以通过化学式中原子的质量和相对原子质量来计算得到。
4.摩尔质量在化学方程中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量之间有着一定的比例关系。
通过化学方程式中的摩尔系数可以推导出反应物和生成物之间的比例关系。
二、气体摩尔体积1.摩尔体积的概念摩尔体积是指单位摩尔气体的体积。
在相同条件下，不同气体的摩尔体积是相等的。
2.摩尔体积的计算摩尔体积可以通过摩尔质量和气体的密度来计算得到。
摩尔体积=摩尔质量/气体的密度。
3.摩尔体积在化学反应中的应用在化学反应中，气体的整数摩尔比可以通过化学方程中的摩尔系数来确定。
根据摩尔比和摩尔体积之间的关系，可以推导出反应物和生成物之间的体积比例关系。
4.摩尔体积和气体的状态方程理想气体状态方程PV=nRT中，V是气体的体积，n是气体的物质的量，R是气体常量，T是气体的温度。
根据该状态方程，可以推导出摩尔体积和气体的其他状态量之间的关系。
三、物质的量和气体摩尔体积的解题方法1.根据化学式推导物质的量和摩尔质量根据化学式中的原子和元素个数，可以推导出物质的量和摩尔质量的关系。
通过化学方程式中的摩尔系数，可以推导出反应物和生成物的物质的量的比例关系。
物质的量知识点讲解
五、物质得量知识点复习一、有关概念：1、物质得量（n）①物质得量就是国际单位制中七个基本物理量之一。
①用物质得量可以衡量组成该物质得基本单元（即微观粒子群）得数目得多少，它得单位就是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
①摩尔就是物质得量得单位。
摩尔就是国际单位制中七个基本单位之一，它得符号就是mol。
① “物质得量”就是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数得物理量。
①摩尔得量度对象就是构成物质得基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们得特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢就是元素名称，不就是微粒名称，也不就是微粒得符号或化学式。
①使用摩尔时必须指明物质微粒得名称或符号或化学式或符号得特定组合。
2．阿伏加德罗常数（NA）：①定义值（标准）：以0、012kg（即12克）碳-12原子得数目为标准；1摩任何物质得指定微粒所含得指定微粒数目都就是阿伏加德罗常数个。
駛鱿屆覓邻鬧獻。
①近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数得近似值一般取6、02×1023，单位就是mol-1，用符号NA表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒得质量贽驽撷鸸訣驳欧。
①定义公式：，①摩尔质量得单位：克/摩。
①数值：某物质得摩尔质量在数值上等于该物质得原子量、分子量或化学式式量。
①注意：摩尔质量有单位，就是克/摩，而原子量、分子量或化学式得式量无单位。
4．气体摩尔体积（Vm）①定义：在标准状况下（0①，101kPa时），1摩尔气体所占得体积叫做气体摩尔体积。
寝諳笺驵栌垩绻。
①定义公式为：①数值：气体得摩尔体积约为22、4升/摩（L/mol）。
①注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管就是纯净气体还就是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22、4升”）。
高三物质的量知识点总结
高三物质的量知识点总结物质的量是物质的基本属性之一，也是化学中一个重要的概念。
在高三化学学习中，物质的量是一个必须要掌握的知识点。
本文将对高三物质的量知识点进行总结。
一、物质的量的概念物质的量是描述物质中所含有的粒子数目的量。
它用单位摩尔（mol）来表示，符号为n。
二、物质的量的计算公式物质的量与物质中的粒子数有关，可以通过质量、摩尔质量和粒子数之间的关系来计算。
计算公式如下：物质的量（mol） = 质量（g）/摩尔质量（g/mol）物质的量（mol） = 粒子数目/阿伏伽德罗常数（6.0221×10^23 mol^-1）三、摩尔质量摩尔质量是指单位物质的质量，摩尔质量与元素的原子质量有关。
常用的单位是克/摩尔（g/mol）。
四、实质量与相对分子质量实质量指的是物质的真实质量，使用单位是克（g）。
而相对分子质量是指相对于碳-12同位素的质量，它是一个无量纲的量，用符号Mr表示。
五、化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，物质的量之间存在着一定的关系。
化学方程式中的物质的量关系为化学计算提供了重要的依据。
六、气体的物质的量气体的物质的量可以通过气体的体积和压强与标准状态下的物质的量之间的关系来计算。
此关系由理想气体状态方程PV=nRT （P为气体的压强，V为气体的体积，T为气体的温度，R为气体常量）给出。
七、溶质的物质的量和溶度在溶液中，溶质的物质的量与溶质的质量和溶液的体积之间存在关系。
溶质的物质的量可以用溶质的质量除以溶质的摩尔质量来计算。
八、物质的量在化学反应中的应用物质的量是化学反应中的一个重要概念，它对反应的进度、生成物的数量等都有着重要影响。
通过物质的量可以确定化学反应的化学方程式以及物质的变化。
九、物质的量的浓度物质的量浓度是指单位体积（或质量）溶液中物质的量的多少。
它可以用物质的量除以溶液的体积（或质量）来计算。
总结：高三物质的量是化学中的重要概念，通过物质的量的计算可以了解到不同物质之间的关系及其在化学反应中的应用。
物质的量知识点
物质的量知识点物质的量是物理学和化学的基本概念之一。
它是描述物质中包含的粒子数量的物理量。
物质的量的单位是摩尔（mol）。
物质的量知识点涉及到分子、原子和离子等微观粒子理论，以及摩尔质量、化学计量比等概念。
下面我们就来详细探讨一下物质的量知识点。
1. 分子和原子分子是最小的能够参与化学反应的粒子。
分子可以由一个或多个原子组成。
不同的物质由不同种类的原子组成，因此它们的分子也不同。
例如，水的分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
分子中的原子通过化学键连接在一起。
原子是构成物质的最小单位。
原子是由质子、中子和电子组成的。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心轨道运动。
2. 离子离子是带电的粒子。
它们可以是正离子（失去了一个或多个电子）或负离子（获得了一个或多个电子）。
离子的生成通常发生在化学反应中。
正离子和负离子之间通过电荷吸引力结合在一起，形成离子化合物。
3. 摩尔质量摩尔质量是物质的质量与其物质的量之间的比值。
它的单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以用来计算物质的质量或者物质的量。
例如，如果我们知道某物质的摩尔质量是18克/摩尔，我们可以通过将质量除以摩尔质量来计算物质的量。
4. 化学计量比化学计量比是用来描述元素或化合物中不同元素的相对比例。
它是表示化学式中各元素的原子或离子个数的整数倍关系。
例如，水的化学计量比是H2O，表示一个氧原子与两个氢原子的比例。
通过化学计量比，我们可以确定反应物和生成物之间的物质的量关系。
这帮助我们在化学方程式中计算反应物和生成物的物质的量。
5. 摩尔体积摩尔体积是给定物质的体积与其物质的量之间的比值。
它的单位是升/摩尔（L/mol）。
摩尔体积可以应用于气体，通过摩尔体积，我们可以计算气体的体积或者计算气体的物质的量。
6. 摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔量与溶液体积的比值。
它的单位是摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度可以用来表示溶液中溶质的浓度。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结一、物质的量1．物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
2．阿伏伽德罗常数：物理量，符号为N A，N A = 6.02 × 1023 mol－1。
1mol任何微粒所含微粒数为6.02 × 1023。
3．使用摩尔做单位时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等，不能是宏观物质，如大米。
4．数学表达式：N = n × N A公式变形：n = N / N A二、摩尔质量1．定义：单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号：M，单位：g/mol。
2．数学表达式：m = n × M 公式变形：n = m / M N = (m / M) × N A3．摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（但是两个不同的概念）。
三、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量（1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号：V m，单位：L/mol。
2．在标准状况（0 o C，101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，此时，气体摩尔体积V m = 22.4 L/mol。
3．数学表达式：V = n × V m公式变形：n = V / V m N = (V / V m ) × N A4．阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
公式：PV = nRT，其中，P：压强，V：体积，n：物质的量，R：常数，T：开氏温标。
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（分子数）之比。
推论2：同温同体积下，任何气体的压强之比等于物质的量（分子数）之比。
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量（相对分子质量）之比。
推论4：同温同压同质量下，任何气体的体积之比等于摩尔质量之比的倒数。
四、物质的量浓度1．定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
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第六讲物质的量1．复习重点1．理解质量守恒定律的涵义。
2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点2．难点聚焦一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
二、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论：⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。
6.02×1023是它的近似值。
注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。
3．网络 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号：n 物质的量③、单位：摩尔、摩、符号mol④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数： ②、符号N A③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm③、单位：L·mol -1①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
①、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B 的物质的量浓度。
物质的量浓度：②、符号：c(B)③、单位：mol·L -1①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：212121N N =n n =V V ②、推论： 同温同压下：212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下：212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度：标况下：1-L •g 4.22Mr =mol•.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：)B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ=)B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M —）③、运用： 阿伏加德罗定律及其推论： 物质的量M=22.4L ·mol -1×ρ，•••+)B (n +)A (n •••+)B (M •)B (n +)A (M •)A (n =M — M —=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф为体积分数。
3． 例题精讲一、质量守恒定律的直接应用[例1]有一在空气里暴露过的KOH 固体样品，经分析其含水7.65%，含K 2CO 34.32%，其余是KOH 。
若将a g 样品放入b mL1mol/L 的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mL c mol/L 的KOH 溶液恰好中和完全。
蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)A. 只含有aB. 只含有bC. 必含有bD. 一定有a 、b 和c[解析]本题如使用Cl 原子守恒的方法可大大简化解题步骤。
由题意，反应后溶液为KCl 溶液，其中的Cl -来自盐酸，所以所得KCl 固体的物质的量与HCl 的物质的量相等，即为0.001b mol ，质量为0.0745b g 。
如果解题时使用a g 这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有b ，请读者自行解答。
本题正确答案为C 。
[例2]在一定条件下，16gA 和22gB 恰好反应生成C 和4.5gD 。
在相同条件下，8gA 和15gB 反应可生成D 和0.125molC 。
从上述事实可推知C 的式量为____________。
[解析]根据质量守恒定律，当16gA 与22gB 恰好反应生成4.5gD 的同时，生成C 的质量应为16+22-4.5=33.5g ，当8gA 和15gB 反应时，根据判断B 是过量的，A 与C 的质量关系应是16:33.5=8:x ，x=16.75g ，M C =16.75g/0.125mol=134g/mol ，即C 的式量为134。
二、阿伏加德罗常数的直接应用[例3]下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L ，则所含有的分子数为N AB. 标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228 C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH 2时发生转移的电子数为2N AD. 常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A[解析]阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。
标准状况下，22.4L 混合气体所含有的分子数为N A ，所以选项A 正确。
标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol 这一量，所以1L 辛烷的物质的量不是1/22.4mol ，选项B 错误。
每生成1molH 2时必有2molH +获得2mol 电子，即转移电子数为2N A ，选项C 正确。
1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol 氦气含有4mol 电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D 正确。
本题正确答案为AC 。
三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用[例4]在一定条件下，有a LO 2和O 3的混合气体，当其中的O 3全部转化为O 2时，体积变为1.2a L ，求原混合气中O 2和O 3的质量百分含量。
[解析]由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用题。
设混合气体中O 3占x L ，则O 2为(a-x )L2O 3 ==== 3O 22L 3Lx L (3/2)x L(3/2)x +(a-x )=1.2a ，解得x =0.4a根据阿伏加德罗定律：n (O 3):n (O 2)=V (O 3):V (O 2)=0.4a :0.6a =2:3w (O 2)=%100)323()482(323⨯⨯+⨯⨯=50% , w (O 2)=1-50%=50%。
四、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用[例5]在某温度时，一定量的元素A 的氢化物AH 3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。
则A 单质的一个分子中有_______个A 原子，AH 3分解反应的化学方程式为__________________________________________。
[解析]由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p 1/p 2=N 1/N 2得反应前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4:7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH 3==A ( )+6H 2，再由A 原子守恒得A 右下角的数字为4。
本题答案为：4，4AH 3==A 4+6H 2。
五、阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用[例6]1体积SO 2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V 2O 5催化剂发生如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。
则反应掉的SO 2是原有SO 2的___________%。
[解析]由阿伏加德罗定律的推论可知：2121V V =ρρ，V 2=0.9×(3+1)=3.6体积。
设参加反应的SO 2为x 体积，由差量法2SO 2 + O 22SO 3 ΔV2 3-2=1x 4-3.6=0.42:1=x :0.4 解得x =0.8体积，所以反应掉的体积是原有SO 2的%80%10018.0=⨯。
六、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用[例7] 将4g 甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa 和1.01×105Pa ，同时又测得反应共放出222.5kJ 热量。
试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。
[解析]书写热化学方程式有两个注意事项：一是必须标明各物质的聚集状态，二是注明反应过程中的热效应(放热用“+”，吸热用“-”)。
要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题，一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。
由阿伏加德罗定律的推论可知：131001.11003.3552121=⨯⨯==N N p p ，根据甲烷燃烧反应的化学方程式可知，水在该状态下是液体(想一想，如为气体则反应前后的压强比应为多少？)，因4g 甲烷燃烧时放出222.5kJ 热量，则1mol 甲烷燃烧时放出的热量为kJ 8901645.222=⨯。
本题答案为：CH 4(气)+2O 2(气)==CO 2(气)+2H 2O(液)+890kJ 4．实战演练1．根据化学反应A+B==C+D 中，某学生作了如下四种叙述：①若m gA 与B 充分反应后生成n gC 和w gD ，则参加反应的B 的质量为(m+n-w )g ；②若m gA 和n gB 完全反应，生成的C 和D 的总质量是(m+n )g ；③若取A 、B 各m g ，则反应生成C 和D 的质量总和不一定是2m g ；④反应物A 、B 的质量比一定等于C 、D 的质量比 ( )A. ①②③B. ②③④C. ①④D. ②③2．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g ，C49g ，还有D 生成。
已知D 的式量为106。
现将22gA 和11gB 反应，能生成D( )A. 1molB. 0.5molC. 0.275molD. 0.25mol3．质量为25.4g 的KOH 和KHCO 3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失 4.9g ，则原混合物中KOH 和KHCO 3的组成为( )A. 物质的量 KOH=KHCO 3B. 物质的量 KOH>KHCO 3C. 物质的量 KOH<KHCO 3D. KOH< KHCO 3的任意比4．在反应X+2Y==R+M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，则此反应中Y 和M 的质量之比为( )A. 16:9B. 32:9C. 23:9D. 46:95．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A. 1L1mol/L 的Na 2CO 3溶液中含CO 32- 0.1N AB. 标准状况下，22.4LSO 3含分子数为N AC. 常温下100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AD. 0.1molNa 2O 2与足量水反应转移电子数0.1N A6．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同条件下所占的体积(L)应是( )A. AmN nb 4.22 B. A nN mb 4.22 C. mb nN A 4.22 D. m nbN A 4.22 7．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是 ( )A. 在同温同压下体积相等B. 在同温同压下密度相等C. 在标准状况下质量相等D. 分子数相等8．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g ，当它盛满甲烷时质量为203.4g ，而盛满某气体Y 时质量为205.5g ，则Y 气体可能是( )A. 氧气B. 氮气C. 乙烷D. 一氧化氮9．同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。