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化学溶解性表范文

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初中化学溶解性表word版本

初中化学溶解性表word版本

1、化合物阴离子阳离子OH－氢氧根NO3－硝酸根Cl－氯离子SO42－硫酸根CO32－碳酸根分类O2-氧离子H＋H2O HNO3、↑HCl、↑H2SO4 H2CO3、↑→酸H2O氢离子水硝酸盐酸硫酸碳酸水NH4＋NH4·H2O↑NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3↓盐＿铵根离子氨水硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵＿K＋KOH KNO3KCl K2SO4K2CO3K2O钾离子氢氧化钾硝酸钾氯化钾硫酸钾碳酸钾氧化钾Na+ NaOH NaNO3NaCl Na2SO4Na2CO3Na2O 钠离子氢氧化钠硝酸钠氯化钠硫酸钠碳酸钠氧化钠Ba2+ Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4↓BaCO3↓BaO 钡离子氢氧化钡硝酸钡氯化钡硫酸钡碳酸钡氧化钡Ca2+ Ca(OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4微CaCO3↓CaO 钙离子氢氧化钙硝酸钙氯化钙硫酸钙碳酸钙氧化钙Mg2+ Mg(OH)2↓Mg(NO3)2MgCl2 MgSO4MgCO3微MgO 镁离子氢氧化镁硝酸镁氯化镁硫酸镁碳酸镁氧化镁Mn2+ Mn(OH)2↓Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3↓MnO 锰离子氢氧化锰硝酸锰氯化锰硫酸锰碳酸锰氧化锰Zn2+Zn(OH)2↓Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3↓ZnO 锌离子氢氧化锌硝酸锌氯化锌硫酸锌碳酸锌氧化锌Al3+ Al(OH)3↓Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3 ＿Al2O3铝离子氢氧化铝硝酸铝氯化铝硫酸铝＿氧化铝Cu2+Cu(OH)2↓Cu (NO3)2CuCl2 CuSO4CuCO3↓CuO 铜离子氢氧化铜硝酸铜氯化铜硫酸铜碳酸铜氧化铜Fe2+ Fe(OH)2↓Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3↓FeO 亚铁离子氢氧化亚铁硝酸亚铁氯化亚铁硫酸亚铁碳酸亚铁氧化亚铁Fe3+ Fe(OH)3↓Fe(NO3)3 FeCl3Fe2(SO4)3 ＿Fe2O3铁离子氢氧化铁硝酸铁氯化铁硫酸铁＿氧化铁Ag+＿AgNO3AgCl ↓Ag2SO4微Ag2CO3↓Ag2O银离子＿硝酸银氯化银硫酸银碳酸银氧化银分类碱→盐氧化物（注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。

化学部分溶解性表

化学部分溶解性表
OH（-1）
NO3（-1）
Cl(-1)
SO4(-2)
CO3(-2)
PO4(-3)
H（+1）
（H2O）
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶
（HNO3）
（HCl）
（H2SO4）
（H2CO3）
K（+1）
溶（KOH）
溶（KNO3)
溶（KCl）
溶（K2SO4)
溶（K2CO3）
溶
Na（+1）
溶（NaOH)
溶（NaNO3）
溶（NaCl）
(溶，挥)
(溶，挥)
溶
(溶，挥)
(溶，挥)
溶
溶
溶
溶
溶
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不
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微
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—
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不
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不
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溶
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不
溶
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溶
不
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溶
不
微
不
说明：此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
溶Cu(NO3)2
溶（CuCl2）
溶（CuSO4）
---
不

化学溶解性表

化学溶解性表
部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
OHH+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Pb2+ Hg2+ 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不 － 不 － NH4+ 溶、挥 NO3溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Cl溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 SO42溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 不 溶 CO32溶 溶 溶 不 不 微 － 不 不 不 － 不 不 不 不 SO32溶 溶 溶 不 不 微 － 不 不 不 － 不 不 不 不 S2溶 溶 溶 － － － － 不 不 不 － 不 不 不 不 SiO32微 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 － PO43溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶、挥
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

I溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 － － 不 不 不

化学淀粉MSDS溶解性安全数据表

化学淀粉MSDS溶解性安全数据表

化学淀粉MSDS溶解性安全数据表
化学淀粉是一种常见的化学物质，它的溶解性对于安全操作和储存至关重要。

以下是化学淀粉的溶解性安全数据表：
1. 化学淀粉的化学性质
- 化学淀粉的化学名称：淀粉
- 分子式：(C6H10O5)n
- 分子量：可变
- 外观和形态：白色粉末或颗粒
2. 化学淀粉的溶解性
- 溶解性：化学淀粉可在水中溶解
- 溶解度：化学淀粉在水中的溶解度随温度的升高而增加。

在室温下，大约可溶解2克化学淀粉于100毫升水中。

3. 化学淀粉的安全操作
- 避免直接接触：化学淀粉应避免直接接触皮肤、眼睛和呼吸道。

在操作中应佩戴合适的个人防护装备，如实验手套、护目镜和口罩。

- 防止吸入：操作时应注意避免化学淀粉粉尘的吸入。

如有必要，应使用排风系统或穿戴呼吸防护设备。

- 避免误食：化学淀粉不应食用，应存放在儿童无法触及的地方。

- 操作后清洁：操作结束后，应仔细清洁工作区域，并正确处置化学淀粉的废弃物。

4. 化学淀粉的储存
- 储存条件：化学淀粉应储存在干燥、通风良好的地方，远离火源和氧化剂。

- 包装：化学淀粉应储存在密封良好的容器中，以防止湿气和其他污染物的侵入。

请注意，以上数据表仅提供了化学淀粉的溶解性和一些安全操作的基本信息。

在使用化学淀粉时，应参考具体的MSDS（材料安全数据表）以获取更详细和准确的信息。

参考文献：。

初中化学酸碱盐溶解性表

初中化学酸碱盐溶解性表

酸、碱、盐溶解性表20℃
注释：
1、此为20℃时的情况;“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“挥”表示挥发性,“——”表示那种物质不存在或遇到水就分解了;
2、记住初中阶段可能常用到的不溶性物质已重点框出,知道几个微溶性物质有底色处;其余不溶物一般不常考,除此之外就都是可溶性物质了;
3、微溶性物质：在反应物可视为可溶,在生成物可视为不溶,适用于除杂、鉴别题型;
4、白色沉淀：氯化银、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化铝、氢氧化镁
红褐色沉淀：氢氧化铁FeOH3蓝色沉淀：氢氧化铜CuOH2
有色离子：溶液中若有铜离子Cu2+：呈蓝色亚铁离子Fe2+：呈浅绿色
铁离子Fe3+：呈黄色适用于物质推断题型;
5、特殊不溶解：氯化银、硫酸钡既不溶于水,也不溶于稀硝酸;
盐类的溶解性简记：
钾钠铵盐全部溶,
硝酸盐遇水无隐踪,
硫酸盐不溶钡和铅,
盐酸盐不溶银亚汞,
碳酸盐大多沉水中;。

化学溶解性表[1]

化学溶解性表[1]

化学溶解性表物质的溶解性溶解性溶解度（20℃）易溶大于等于10g可溶大于等于1g小于10g微溶大于等于0.01g小于1g难溶（不溶）小于0.01g在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。

原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH- 、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+、碳酸根CO32-等。

值得注意的是：原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。

在溶液中原子团作为一个整体参加反应。

各种原子团都有自己的特性反应，如CO32 -遇酸变成CO2，SO 42-遇Ba2+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，OH-使酚酞试液变成红色等。

利用特性反应可以检验根的存在。

g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)化学活动性金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，Cs>Rb>K>Ca>Na>Li>Mg>Al>Ti>Zn>Fe>Sn>Pb>Ni>(H)>Cu>Hg>Ag>Os>Ru>Ir>Rh>Pt>Pd>Au 非金属活动性，一般是指卤素与类卤素的活动性。

一般的，周期大的卤素可以把周期小的卤素从它们的卤化物中置换出来F>SCN>Cl(O)>Br>CN>OCN>I>S>N>P>C>Si>H物质溶解性表及沉淀颜色1.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解溶液呈黄色铁器除锈2.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解3.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色4.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解5.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解6.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O7.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解8.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O9.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解10.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解11.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色12.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理13..BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理14.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理15.Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解16.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色17.ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解18.MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解19.CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解20.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O21.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解22.Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解23.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解24.Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O25.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色26.3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO427.3NH3+H3PO4=(NH4)3PO428.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收COO2H2中的CO229.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）30.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2Na HCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3•H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应N H4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2H Cl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2 (2) CaO+H2O==== Ca(OH)2 (3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓ (4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O (5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br290.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑ 103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O 104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O 106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3 107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3 108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3•H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3•H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO 128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2 129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O 2↑ 130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4•5H2O1．与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质2．与酸反应产生气体（1） （2）()()()2332222332H HH CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体 （1）单质（2）化合物5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

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溶解度表第一篇范文：物质溶解度表溴化铊TlBrTlClTl2SO425°C25°C25°C25°C;410–62、6510–43、610–42、2510–4氯化铊硫酸铊硫氰化铊TlSCN物质水溶液溶解度表以化学品中特征元素的拼音顺序排列。

所有数据都为1atm下水溶液溶解度的数据，单位为g、100cm31、锕、氨、铵。

(2)2、钯、钡、铋、铂、钚。

33、氮、镝。

…44、铒。

45、钒。

…。

…46。

钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅。

…。

47。

铪、氦、钬。

78。

镓、钾、金。

…79。

钪。

…。

…810。

镧、锂、硫、镥、铝。

911、镁、锰。

912、钠、镍、钕。

1013、硼、铍、钋、镨。

…1214、氢、铅。

…。

1215、铷。

…。

1316。

铯、钐、砷、铈、锶。

1417。

铊、碳、铽、锑、铁、铜、钍。

1518。

锡、氙、锌、溴。

…1719。

氩、氧、铟、钇、镱、银、铀、铕。

1920。

有机化合物。

…。

2221、酸碱盐溶解性表。

231、锕、氨、铵2、钯、钡、铋、铂、钚3、氮、镝4、铒5、钒6。

钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅第二篇范文：溶解性表溶解性表钾、钠、铵盐、硝酸盐；（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水）氯化物除银、亚汞；（氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水）硫酸盐除钡钙铅；（硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水）碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

说明：以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

口诀四编辑钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶口诀五编辑钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

物质的溶解性表3篇

物质的溶解性表3篇

物质的溶解性表第一篇：物质的溶解性表简介物质的溶解性是指在一定温度和压力下，能够被溶解在其溶剂中的物质的最大量。

各种物质的溶解性都不同，而溶解性与温度、压力、溶液浓度以及其他物质的存在等有关系。

为了方便各领域的科研工作者对溶解性的研究和应用，人们编制了一些物质的溶解性表。

物质的溶解性表属于物化学领域，在许多领域都有着很重要的应用。

例如，在医学领域，医生们需要知道某些药物在人体内的溶解度，以便调整用药剂量和用药方法。

在工业领域，研发新材料前也需要了解其在不同溶剂中的溶解度情况。

同时，化学工程师也需要化学反应的溶解程度数据来评估反应的效率和产物的纯度等方面。

物质的溶解性受到多种因素的影响，如一些特殊的物质之间相互作用，温度、压力、酸碱度、溶剂种类和浓度等。

因此，物质的溶解性表中还包含了许多相关信息，如物质的分子式、性质、密度、熔点、沸点、沸点升高、加压沸点、毒性等信息。

这些信息也对科学家和研究者们进行分析和实验有很大的帮助。

在实际应用过程中，物质的溶解性表应注意准确性和全面性。

为了使得物质的溶解性表更符合实际应用，科学家们对表中数据进行了不断的更新和修订。

目前对于个别物质的溶解度还存在争议或尚未有明确数据的情况，这需要科学家们进一步探索和研究。

总之，物质的溶解性表是化学领域的重要参考工具，对于提高各领域的研究和实践水平有着重要的作用。

第二篇：实例解析--NaCl的溶解性氯化钠（NaCl）是一种常见的无机化合物，具有很好的水溶性。

让我们进一步了解一下NaCl在不同温度下的溶解度：温度溶解度0 ℃ 35.7 g/100 mL H2O10 ℃ 38.9 g/100 mL H2O20 ℃ 39.1 g/100 mL H2O30 ℃ 39.7 g/100 mL H2O50 ℃ 42.0 g/100 mL H2O60 ℃ 38.8 g/100 mL H2O70 ℃ 37.8 g/100 mL H2O80 ℃ 37.0 g/100 mL H2O90 ℃ 36.0 g/100 mL H2O100 ℃ 35.7 g/100 mL H2O由表可知，NaCl在水中的溶解度随着温度的升高而增加。

化学常见酸碱盐溶解性

化学常见酸碱盐溶解性

化学常见酸碱盐溶解性中考重点|化学常见酸碱盐溶解性1.酸：氢离子和各酸根离子构成酸，都是可溶的。

注意：硝酸(HNO3)，盐酸(HCl)以及硫酸(H2SO4)属于三大强酸，碳酸(H2CO3)则属于弱酸。

除了浓硫酸具有吸水性，另外三种酸都具有挥发性。

2.碱：由金属元素或铵根与氢氧根组成的化合物，称为碱。

记住常见的碱中可溶性的碱，五个字：“钾钠钙钡铵”【KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3∙H2O】都是可溶性的碱。

补充：氢氧化钙微溶于水，也就是我们经常提到的澄清石灰水，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，氢氧化铁是红棕色的絮状沉淀。

物质的特性，在推断题中常作为物质的信息点和突破口。

Cu(OH)2沉淀Fe(OH)3沉淀前方高能!重!点!来!了!3.盐：金属离子(或铵根)与酸根离子构成的化合物3.1.三个字——“钾钠铵”。

在盐的分类中，根据盐中金属元素(或铵根) 的种类，盐可以分为钾盐(KCl、K2CO3、K2SO4)，钠盐(NaCl、Na2CO3、NaNO3)，铵盐(NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3)等。

由钾、钠、铵【K、Na、NH4】组成的盐，一定都是可溶的，以上已举例。

3.2. 三个字——“三强酸”找三强酸的酸根，前面讲到三大强酸，分别是硝酸，盐酸，和硫酸。

当盐中有盐酸根(Cl−)，硫酸根(SO42−)，硝酸根(NO3−)的时候，都是可溶的。

比如：NaCl、Na2SO4、NaNO3。

但是!但是!记住两个挑事儿的特例①含有盐酸根(Cl−)的盐当中，氯化银(AgCl)是不可溶的白色沉淀;②含有硫酸根(SO42−)的盐中，硫酸钡(BaSO4)是不可溶的白色沉淀;这两个是含有三强酸酸根的常见盐当中唯一两个不可溶的碱。

所以，如果某种盐中既没有钾钠铵，也没有三强酸酸根，则该种盐为不可溶性盐。

你也会发现，大部分的碳酸盐，都是不可溶的。

下面你可以花30s时间来记住以上几点。

然后检查一下自己是否有理解和记住：判断以下三种物质的溶解性：(1) MgSO4 (2) BaCO3 (3) Mg(OH)2(1) MgSO4：属于盐，以三强酸中的硫酸根结尾，为可溶性盐;(2) BaCO3：属于盐，没有钾钠铵，也没有三强酸的酸根，为不可溶性盐;(3) Mg(OH)2：属于碱，非“钾钠钙钡铵”其中之一，为不可溶性碱。

初中化学 常见物质 溶解性表

初中化学 常见物质 溶解性表

初中化学常见物质溶解性表1. 水（H2O）：水是一种非常常见的液体，它是一种极性分子，这意味着水分子具有部分正电和部分负电。

这种极性使得水能够方便地溶解许多极性分子，如纤维素和蛋白质。

但它不能流畅地溶解许多非极性物质，如油和脂肪。

2. 氧气（O2）：氧气是一种非极性气体，因为它由两个相同的非极性原子氧组成。

它不能在水中溶解，但可以在一些有机溶剂中溶解。

它具有较低的溶解度，所以它是一种不良的生物体呼吸气体。

3. 纯乙醇（C2H5OH）：纯乙醇是一种极性分子，它能够在水中溶解。

但它的溶解度依赖于温度和乙醇的浓度。

当乙醇浓度比较低时，它能够溶解于水中，但浓度超过一定值时，它的溶解度会变得很小。

4. 盐酸（HCl）：盐酸是一种强酸，它能够在水中溶解，因为水分子能够解开盐酸的离子键，使盐酸分解为氢离子和氯离子。

这两种离子极易溶于水中。

它的溶解度取决于温度和盐酸的浓度。

5. 氨水（NH3）：氨水是一种弱碱，它能够在水中溶解，因为水分子和氨分子之间存在氢键。

当氨水分解为氨离子和氢离子时，它能够轻松地溶于水中。

它的溶解度也取决于温度和氨水的浓度。

6. 碳酸钙（CaCO3）：碳酸钙是一种难溶于水的盐。

它可以在水中存在，但只是以微小的量。

当碳酸钙沉淀时，它会从水中移除，使水变得干净。

它的溶解度取决于水的pH值、温度和溶液中的其它离子浓度。

7. 溴水（Br2）：溴水是一种非极性分子，在水中溶解度很小。

溴水溶解的时候，它会形成一些氧化物和酸，但由于其溶解度较小，这些产物不会在水中停留很长时间。

8. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种强酸，能够在水中溶解。

它的溶解度也取决于温度和硝酸的浓度。

当浓度比较高的时候，硝酸变得非常危险，可以腐蚀和腐蚀很多材料。

9. 乳酸（C3H6O3）：乳酸是一种极性分子，能够在水中溶解。

但随着浓度的增加，它在水中的溶解度会降低。

这使得乳酸变得难以用于一些需要高浓度的应用中。

10. 溴化镁（MgBr2）：溴化镁是一种离子化合物，能够在水中溶解。

初中化学溶解性表之欧阳理创编

初中化学溶解性表之欧阳理创编

1.2点燃或Δ2MgO化学反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 应用：白色信号弹2.2Hg+O 点燃或Δ2HgO化学反应现象：银白液体、生成红色固体 应用：拉瓦锡实验3.4Al+3O 2Δ2Al 2O 3 化学反应现象：银白金属变为白色固体4.3Fe+2O 点燃Fe 3O 4化学反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热5.C+O 点燃CO 2化学反应现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊6.S+O 点燃SO 2化学反应现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰7.2H 2+O 2H 2O化学反应现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 应用：高能燃料8.4P+5O2P2O5化学反应现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体应用：证明空气中氧气含量9.CH4+2O点燃2H2O+CO2化学反应现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）应用：甲烷和天然气的燃烧10.2KClO3MnO2Δ 2KCl +3O2↑化学反应现象：生成使带火星的木条复燃的气体应用：实验室制备氧气11.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑化学反应现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体应用：实验室制备氧气12.2↑化学反应现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体应用：拉瓦锡实验13.2H2O通电2H2↑+O2↑化学反应现象：水通电分解为氢气和氧气应用：电解水14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑化学反应现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体应用：铜绿加热15.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑化学反应现象：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体应用：碳酸氢铵长期暴露空气中会消失16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解应用：实验室制备氢气17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解18.Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20.Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O化学反应现象：红色逐渐变为银白色、试管壁有液体应用：冶炼金属、利用氢气的还原性21.2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl化学反应现象：剧烈燃烧、黄色火焰应用：离子化合物的形成、22.H2+Cl点燃或光照化学反应现象：点燃苍白色火焰、瓶口白雾应用：共价化合物的形成、制备盐酸23.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4化学反应现象：蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液应用：质量守恒定律实验24.2C +O2CO应用：煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因25.2CO+O2CO2化学反应现象：蓝色火焰应用：煤气燃烧26.C + CuO 2Cu+ CO2↑化学反应现象：黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：冶炼金属27.2Fe2O3+3C 4Fe+ 3CO2↑Fe3O4+2C3Fe + 2CO2↑应用：冶炼金属28.C + CO高温2CO29.CO2 + H2O = H2CO3化学反应现象：碳酸使石蕊变红应用：证明碳酸的酸性30.H2CO3ΔCO2↑+ H2O化学反应现象：石蕊红色褪去31.Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O化学反应现象：澄清石灰水变浑浊应用：应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁32.CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2化学反应现象：白色沉淀逐渐溶解应用：溶洞的形成，石头的风化33.Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑化学反应现象：白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：水垢形成.钟乳石的形成34.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑化学反应现象：产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：小苏打蒸馒头35.CaCO高温 CaO+ CO2↑应用：工业制备二氧化碳和生石灰36.CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：实验室制备二氧化碳、除水垢37.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：泡沫灭火器原理38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：泡沫灭火器原理39.2化学反应现象：黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：冶炼金属40.Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2应用：冶炼金属原理41.C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O化学反应现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热应用：酒精的燃烧42.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化学反应现象：银白色金属表面覆盖一层红色物质应用：湿法炼铜、镀铜43.Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4化学反应现象：溶液由浅绿色变为无色44.Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2化学反应现象：红色金属表面覆盖一层银白色物质应用：镀银45.Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4化学反应现象：青白色金属表面覆盖一层红色物质应用：镀铜46.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O化学反应现象：铁锈溶解、溶液呈黄色应用：铁器除锈47.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解48.CuO+2HCl=CuCl2+H2O化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色49.MgO+2HCl=MgCl2+ H2OCaO+2HCl=CaCl2+ H2O共同的化学反应现象：白色固体溶解50.NaOH+HCl=NaCl+ H2O化学反应现象：白色固体溶解51.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O化学反应现象：蓝色固体溶解52.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O化学反应现象：白色固体溶解53.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解应用：胃舒平治疗胃酸过多54.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色55.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O56.HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理57.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O化学反应现象：铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解59.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O61.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O化学反应现象：蓝色固体溶解62.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解63.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色64.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理65.BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理66.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理67.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色68.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O69.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O化学反应现象：蓝色固体溶解70.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O化学反应现象：吸收CO、O2、H2中的CO2、72.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）73.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl化学反应现象：溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成74.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl化学反应现象：有白色沉淀生成75.MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl76.CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl化学反应现象：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成77.CaO+ H2O = Ca(OH)2化学反应现象：白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆78.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH化学反应现象：有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱79.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH化学反应现象：有白色沉淀生成80.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH化学反应现象：有白色沉淀生成81.CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O化学反应现象：白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水82.CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O化学反应现象：蓝色晶体变为白色粉末83.AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3化学反应现象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子84.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl化学反应现象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子85.CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl化学反应现象：有白色沉淀生成86.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓化学反应现象：有白色沉淀生成87.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑88.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑89.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O化学反应现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用：应用于检验溶液中的铵根离子90.NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O化学反应现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

高中化学溶解性表

高中化学溶解性表

高中化学溶解性表离子OHˉNO3ˉClˉSO42ˉS2ˉSO32ˉCO32ˉSiO32ˉPO43ˉ种类H+—溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥难溶NH4+溶、挥溶溶溶溶溶溶—溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶难—微难难难Ca2+微溶溶微—难难难难Mg2+难溶溶溶—微微难难Al3+难溶溶溶———难难Mn2+难溶溶溶难难难难难Zn2+难溶溶溶难难难难难Cr3+难溶溶溶———难难Fe2+难溶溶溶难难难难难Fe3+难溶溶溶———难难Sn2+难溶溶溶难———难Pb2+难溶微难难难难难难Cu2+难溶溶溶难溶—难难Hg2+—溶溶溶难难——难Ag+—溶难微难难难难难溶：该物质易溶于水。

不：该物质不溶于水。

难：难溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有)微：微溶于水挥：易挥发或易分解—：该物质不存在或遇水发生水解常见沉淀：白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2。

蓝色：Cu(OH)2、CuCO3浅黄色：AgBr、Ag2CO3红褐色：Fe(OH)3沉淀鉴别Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；AgBr淡黄色沉淀；AgI ,Ag3PO4黄色沉淀；AgCl白色沉淀；CuO黑色沉淀；Cu2O 红色沉淀；Fe2O3红棕色沉淀；FeO 黑色沉淀FeS2黄色沉淀；PbS 黑色沉淀；FeCO3灰色沉淀；Ag2CO3白色沉淀（制作过程中Ag2CO3易分解成褐色Ag2O，混合物常常为黄色）；Cu2(OH)2CO3暗绿色沉淀；BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）；CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）；BaSO4白色沉淀；不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）；不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）；Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）溶解性口诀：钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

高中化学溶解性表

高中化学溶解性表

高中化学溶解性表化学溶解性表是一种重要的参考资料，用于描述化合物在不同溶剂中的溶解性。

它通常包括物质名称、分子式、分子量、密度、熔点、沸点、溶解度等信息，这些信息对于化学实验、工业生产和学术研究等领域都有着重要的应用。

在化学溶解性表中，化合物的溶解度是最为重要的信息之一。

溶解度是指单位体积的溶媒中最多可以溶解的物质量，它通常用质量分数或摩尔分数来表示。

常见的溶解度单位包括克/升、毫摩尔/升、摩尔/升等。

化学溶解性表中的溶解度数据通常是在特定条件下测定得到的，比如温度、压力、PH等，因此在使用溶解度数据时要注意所使用的条件是否与表中给出的一致。

此外，化学溶解性表中的溶解度数据可能会受到杂质、离子强度等因素的影响，因此在具体应用时需要结合实际情况进行调整。

在高中化学教学中，化学溶解性表常常用于讲解化学反应的平衡和化学结构的影响，具有重要的理论和实践意义。

下面是一些常见的化学溶解性表的应用案例：1. 判断产物生成的可行性：在反应中，如果反应物的溶解度大于产物的溶解度，则反应会进行到最大极限，产物生成的可能性较小；反之，如果产物的溶解度大于反应物，则产物生成的可能性较大。

2. 调节反应条件：溶解度信息还可以用于调节反应条件，如调节溶液浓度、溶剂种类、温度等，从而调节反应速率、选择性等。

例如，当反应速率过低时，可以增加反应物浓度，提高反应速率；当需要选择性反应时，可以通过调节溶剂种类或温度等控制产物选择性。

3. 确定溶解度限度：化学溶解性表还可以用于确定某些物质的溶解度限度。

通过查看化学溶解性表中的数据，我们可以确定某些物质在溶剂中最大可以溶解的量，从而避免过量添加产生的废物或残留物。

总之，化学溶解性表是化学研究、实验和应用中十分重要的参考资料，它可以帮助我们更好地了解化合物的溶解度、反应特性和应用范围，从而为化学发展做出贡献。

高中化学盐溶解性表及元素周期表

高中化学盐溶解性表及元素周期表




















高中化学盐溶解性表及元素周期表
1、酸碱盐溶解性表(20℃)
−
−
−
−

−

−
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
+
溶
溶
溶
溶
溶、挥
+
溶
溶
溶
溶
溶
+
溶
溶
溶
溶
溶
+
溶
溶
不
白色
不
白色
溶
&色
不
白色
微
白色
+
溶
溶
溶
微
白色
不
白色
+
溶
溶
溶
---
不
白色
+
溶
溶
溶
不
白色
不
白色
+ 浅绿色
溶
溶
溶
不
白色
不
白色
+ 黄色或棕色
溶
溶
溶
---
不
棕或红褐色絮状
+ 蓝色
溶
溶
溶
---
不
蓝色絮状
溶
不
不
---
+
AgCl↓
常见沉淀
总结
白色
硝酸盐，都可溶
2、元素周期表
氯化物，银不溶
微
白色
↓

初中化学溶解性表

初中化学溶解性表

1、化合物阴离子 阳离子OH － 氢氧根 NO 3－ 硝酸根 Cl － 氯离子 SO 42－ 硫酸根 CO 32－ 碳酸根 分 类 O 2- 氧离子 H ＋H 2O HNO 3、↑ HCl 、↑ H 2SO 4 H 2CO 3、↑ → 酸 H 2O 氢离子 水 硝酸 盐酸 硫酸 碳酸 水 NH 4＋ NH 4·H 2O ↑ NH 4NO 3 NH 4Cl (NH 4)2SO 4 (NH 4)2CO 3 ↓ 盐＿ 铵根离子 氨水 硝酸铵 氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 ＿ K ＋ KOH KNO 3 KCl K 2SO 4 K 2CO 3 K 2O 钾离子 氢氧化钾 硝酸钾 氯化钾 硫酸钾 碳酸钾 氧化钾 Na + NaOH NaNO 3 NaCl Na 2SO 4 Na 2CO 3 Na 2O 钠离子 氢氧化钠 硝酸钠 氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 氧化钠 Ba 2+ Ba(OH)2 Ba(NO 3)2 BaCl 2 BaSO4↓ BaCO3↓ BaO 钡离子 氢氧化钡 硝酸钡 氯化钡 硫酸钡 碳酸钡 氧化钡 Ca 2+ Ca(OH)2 Ca(NO 3)2 CaCl 2 CaSO 4微 CaCO3↓ CaO 钙离子 氢氧化钙 硝酸钙 氯化钙 硫酸钙 碳酸钙 氧化钙 Mg 2+ Mg(OH)2↓ Mg(NO 3)2 MgCl 2 MgSO 4 MgCO 3微 MgO 镁离子 氢氧化镁 硝酸镁 氯化镁 硫酸镁 碳酸镁 氧化镁 Mn 2+ Mn(OH)2↓ Mn(NO 3)2 MnCl 2 MnSO 4 MnCO3↓ MnO 锰离子 氢氧化锰 硝酸锰 氯化锰 硫酸锰 碳酸锰 氧化锰 Zn 2+ Zn(OH)2↓ Zn(NO 3)2 ZnCl 2 ZnSO 4 ZnCO3↓ ZnO 锌离子 氢氧化锌 硝酸锌 氯化锌 硫酸锌 碳酸锌 氧化锌 Al 3+ Al(OH)3↓ Al(NO 3)3 AlCl 3 Al 2(SO 4)3 ＿ Al 2O 3 铝离子 氢氧化铝 硝酸铝 氯化铝 硫酸铝 ＿ 氧化铝 Cu 2+ Cu(OH)2↓ Cu (NO 3)2 CuCl 2 CuSO 4 CuCO3↓ CuO 铜离子 氢氧化铜 硝酸铜 氯化铜 硫酸铜 碳酸铜 氧化铜 Fe 2+ Fe(OH)2↓ Fe(NO 3)2 FeCl 2 FeSO 4 FeCO3↓ FeO 亚铁离子 氢氧化亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁 碳酸亚铁 氧化亚铁 Fe 3+ Fe(OH)3↓ Fe(NO 3)3 FeCl 3 Fe 2(SO 4)3 ＿ Fe 2O 3 铁离子 氢氧化铁 硝酸铁 氯化铁 硫酸铁 ＿ 氧化铁 Ag +＿AgNO 3AgCl ↓Ag 2SO 4微Ag2CO3↓Ag 2O银离子 ＿ 硝酸银 氯化银 硫酸银 碳酸银 氧化银 分类 碱 →盐 氧化物 （注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。

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(1) [化学溶解性表]初中化学所有沉淀图片（附酸碱盐溶解性表）
在初三化学（人教版）附录1部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）中，“不”代表这种物质不溶于水，“微”表示这种物质微溶于水。

我们在写方程式时，要注意标注沉淀符号“↓”。

今天，老师总结了表中所有沉淀（固态g）的颜色。

都是实物照片。

非常直观，方便同学们理解记忆。

酸碱盐溶解性表
以下是沉淀（固态）图片
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化镁 Mg(OH)2
氢氧化铝 Al(OH)3
氢氧化锰本物质有两种Mn（OH)2和Mn(OH)3
氢氧化锰本物质有两种Mn（OH)2和Mn(OH)3
Mn(OH)2白色到浅桃红色结晶。

在空气中极易与氧气反应，生成棕色的偏氢氧化锰沉淀。

方程式为2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2。

所以纯白色的氢氧化锰不多见，一般为带有棕色的晶体。

Mn(OH)3 白色沉淀，常温下为固体。

氢氧化锌 Zn(OH)2
氢氧化亚铁 Fe(OH)
氢氧化铁 Fe（OH）3
氯化银 AgCl
硫酸钡 BaSO4
硫酸银 Ag2SO4
硫酸钙 CaSO2H2O
碳酸钡 BaCO3
碳酸钙 CaCO
碳酸镁 MgCO3
碳酸锰 MnCO3
碳酸锌 ZnCO3
碳酸亚铁 FeCO3
碳酸银 AgCO
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(2) [化学溶解性表]初中化学酸碱盐溶解性表－
阳离子
阴离子
OH－
NO3
Cl－
SO4
S
SO3
CO3
SiO3
H＋溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥不
溶
NH4 溶、挥溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶Na+ 溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+ 溶
溶
溶
溶
不
不
不
不Ca2+ 微
溶
溶
微
微
不
不
不
不Mg2+ 不
溶
溶
溶
溶
微
不
不
Al3+ 不
溶
溶
溶
－
－
－
不
不Mn2+ 不
溶
溶
溶
不
不
不
不
Zn2+ 不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Cr3+ 不
溶
溶
溶
－
－
－
不
不
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Fe3+ 不
溶
溶
溶
－
－
－
不
不
Sn2+ 不
溶
溶
不
－
－
－
不
Pb2+ 不
溶
微
不
不
不
不
不
不
Bi3+ 不
溶
－
不
不
不
－
不Cu2+ 不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不Hg+ －
溶
不
微
不
不
－
不Hg2+ －
溶
溶
溶
不
不
不
－
不
Ag+ －
溶
不
微
不
不
不
不
(3) [化学溶解性表]高中化学最全溶解性表，绝对全！一表在手，高考无忧，你值得收藏
熟悉化学物质溶解性好处多
熟悉化学物质溶解性的好处很多
1，判断复分解反应是否能够进行。

2，判断气体收集方法。

3，判断化合物分离方法。

总之，在初高中，很多化学知识都和物质溶解性密切相关。

这里给大家展示的是一张化学物质溶解性表，可以说是很全面，基本上无疏漏的了，可以全面涵盖中高考，谁溶谁不溶一目了然。

（注如果有嫌图不清晰的，可以私信和我要原表，是免费赠与的，本老师提供的一切资料都不收费）
最全面的物质溶解性表
注“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微或略溶”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

我是一名高中老师，大家喜欢我的文章的话可以顺手点个赞，更可以加关注，我会经常发些初高中学习与教育方面的文章来供大家阅读与参考，如有不当之处也多请大家包涵，谢谢！。

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