初三化学基础知识碳和碳的化合物
初中三年级碳化合物与有机化学
初中三年级碳化合物与有机化学有机化学是化学中的一个重要分支，主要研究碳元素与碳元素间的化学结构和化学变化规律。
而碳化合物是有机化学研究的核心之一。
在初中三年级化学学习中，我们接触到了碳化合物的概念和基本性质。
本文将对碳化合物及与有机化学的关系进行探讨。
一、碳化合物的概念及分类碳化合物是由碳（C）和氢（H）以及其他元素构成的化合物，是有机化合物的主要成员。
碳化合物的分类非常广泛，可以分为烃、醇、酸、酯、醚、酮等多个类别。
每种类别又可以进一步细分，形成众多的有机化合物家族。
二、碳化合物的特性和性质1. 碳元素的特殊性质：碳元素具有四个外层电子，可以与其他元素形成共价化合物。
其稳定性和活泼性使得碳化合物种类繁多。
2. 碳氢键：碳化合物中，碳和氢之间的化学键称为碳氢键。
碳氢键的特点是不极性、容易发生反应等，是有机化合物反应的基础。
3. 构成的影响：碳化合物的分子结构取决于碳元素和其他元素的连接方式和数量。
原子间的化学键长短及键的极性，决定了化合物的性质。
三、碳化合物的分子式和结构式1. 分子式：碳化合物的分子式用来表示一个分子中包含的元素种类和元素数量，如乙烯的分子式为C2H4。
2. 结构式：结构式是用化学键连接的方式表达碳化合物的分子结构，具体标注了原子间化学键的形式，如甲烷的结构式为CH4。
四、有机化学反应与碳化合物有机化学中的反应主要涉及碳化合物的转化和生成。
常见的有机化学反应包括烷烃的燃烧、卤代烷的置换反应、醇的酸碱反应、酸酐的酯化反应等。
通过这些反应，我们可以得到不同类型的有机化合物。
五、碳化合物在日常生活中的应用碳化合物在日常生活中广泛应用于化学工业、医药、化妆品、材料科学等领域。
例如，乙醇被用作酒精饮料和消毒剂；酚类物质用于制作抗菌剂和防晒霜；聚合物被用于塑料制品和合成纤维等。
六、碳化合物与环境保护随着环境污染问题的日益突出，碳化合物的合理利用和环境保护相关紧密。
有机化学的发展在绿色化学合成、可持续能源、废水处理等方面做出了重要贡献。
碳和碳的氧化物知识点总结
碳和碳的氧化物是化学中非常重要的知识点之一。
下面是碳和碳的氧化物的知识点总结：碳的单质：碳的单质有石墨、金刚石和富勒烯等。
它们都具有较高的熔点和沸点，且具有很好的导电性和导热性。
碳的化学性质：碳是一种非金属元素，具有可燃性和还原性。
它可以与许多元素发生反应，如氧气、氮气、氢气等。
一氧化碳：一氧化碳是一种有毒气体，具有可燃性和还原性。
它可以与许多金属氧化物发生反应，生成金属和二氧化碳。
二氧化碳：二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气中的主要成分之一。
它可以与水反应生成碳酸，也可以与氢氧化钠等碱反应生成盐和水。
光合作用和呼吸作用：光合作用是植物通过光合色素吸收光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。
呼吸作用是生物体通过呼吸色素吸收氧气，将有机物氧化分解为二氧化碳和水的过程。
碳酸盐和碳酸氢盐：碳酸盐是由金属离子和碳酸根离子组成的盐类，如碳酸钠、碳酸钙等。
碳酸氢盐是由金属离子和碳酸氢根离子组成的盐类，如碳酸氢钠、碳酸氢钙等。
它们在水中可以发生水解反应，生成酸和碱。
初三化学上第6单元碳和碳的氧化物总结
初三化学上第6单元碳和碳的氧化物总结氧气二氧化碳物质性质物理性质无色、无味、不易溶于水、密度比空气大无色无味的气体，能溶于水，有三态变化（固态为干冰），密度比空气大化学性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，有三态变化（固态：干冰）○1一样不支持燃烧、不燃烧（能支持镁燃烧）○2能与水反应○3与石灰水反应○4与碳反应制法实验室制法固体加热型固+液常温型或固液常温型（与氧气制备的KClH2O2同）工业制法分离液态空气法（物理变化）高温煅烧石灰石收集方法（并注明缘故）排水法、向上排空气法（密度比空气大且不易溶于水）向上排空气法（能溶于水、密度比空气大）检验方法带火星木条伸入瓶内，看是否复燃。
通入澄清石灰水变浑浊验满方法排水法：瓶口有大气泡冒出。
向上排空气法：带火星木条伸至瓶口，复燃。
燃着的木条伸至瓶口，木条熄灭药 品原 理装 置氧气分解过氧化氢溶液H2O2（无色液体），加入少量MnO2（黑色粉末或加热氯酸钾KClO3(白色固体)，加入少量MnO2或加热KMnO4(暗紫色固体)二氧化碳 稀盐酸与大理石（石灰石）反应一、【知识脉络】放置方法 正放用 途动植物呼吸、炼钢、化工、航天、医疗急救、气割、气焊、潜水干冰—制冷剂、（ 人工降雨、冷冻保鲜、制化肥灭火、光合作用、化工原料 （制碳酸饮料、制化肥）、气体化肥【单元小结】一、碳及其氧化物的性质和用途二、氧气和二氧化碳实验室制法比较物质反应原理实验装置图检验方法氧气过氧化氢催化分解或高锰酸钾受热分解将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是02二氧化碳大理石（或石灰石）与稀盐酸CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑将该气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，那么该气体是CO2三、物质的转换：本单元知识间的联系可用右图来表示。
写出图中所示反应的化学方程式：四、为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取的措施。
○1依照两幅图，说说什么是“温室效应”？产生温室效应的气体有哪些？大气中的二氧化碳的含量不断上升使地面吸取的太阳光的热量不易散失。
【初三化学】碳的知识点解析
知识点2：木炭与活性炭的吸附性木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以吸附气体或溶液里的色素。
其中管道越多，跟气体或溶液的接触面积越大，吸附能力越强。
吸附过程属于物理变化过程。
活性炭是木炭经过水蒸气高温处理而得到，因此，活性炭具有更大的表面积，它的吸附能力比木炭还要强，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制得白糖 知识点3：单质碳的化学性质1 稳定性：常温下化学性质不活泼。
在常温下，碳的化学性质不活泼。
碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化2 可燃性：单质碳在点燃条件下能与氧气反应，而氧气的量充足与否，会影响产物不同 （1） C+O 2−−−→点燃CO 2（空气足量） （2） 2C+O 2−−−→点燃2CO(空气不足量)3 还原性：单质碳在高温下，能与某些氧化物反应 （1）2CuO + C2Cu +CO 2↑注意:①碳单质作还原剂一般需要大量的热,属于吸热反应,因此反应条件一般要写高温②在木炭还原氧化铜实验中,操作时注意试管口要略向下倾斜,配制混合物时木炭粉应稍过量些,目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化.在实验结束时要先撤导管,后撤酒精灯,如果先撤酒精灯会使试管的温度降低,导致试管内的压力突然变小,石灰水会倒流入试管,导致试管炸裂.所以实验完毕,一定要先撤出导气管.(2)3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2↑(3)C+CO 22CO知识点4：氧化反应与还原反应氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应在反应中供给氧的物质叫做氧化剂，物质供给氧的性质叫做氧化性；得氧的物质叫做还原剂，物质夺取氧的性质叫还原性注意：（1）氧化还原反应存在于同一个反应中，对于一个化学反应，它是氧化反应，就一定是还原反应 （2）氧化剂是指能够供给氧的物质，还原剂是指能够得到氧的物质。
氧化剂、还原剂指的都是反应物 知识点5：碳的氧化物（CO 、CO 2）的性质 性质二氧化碳一氧化碳物理性质无色、无味的气体；密度大于空气；能溶于水。
化学人教版(24新版本)九年级初三上册 碳单质的多样性(1)教学教案含答案
第六单元碳和碳的氧化物课题1 碳单质的多样性第1课时教学设计【教材分析】本节课是在前五单元已初步学习化学实验基本操作和基础理论知识的基础上，从最简单的碳的单质入手，系统的从结构决定性质，性质决定用途等角度仔细的研究碳的单质，对随后学习复杂的碳的氧化物起到承上启下的作用。
【学情分析】第六单元从联系生活的碳及其碳的氧化物出发，本节课介绍一些生活中常见碳单质的用途和一些新型碳材料的前沿科学，淡化学生在上一单元的纯理论学习的枯燥感，增强学习化学的兴趣和对前沿科技的求知欲，提高学生的眼界。
以学生兴趣和心理出发，体现以学生为本的教学理念。
【教学目标】1．通过情景设置、小组讨论及多媒体展示使学生掌握金刚石，石墨的物理性质和用途，了解C60的相关信息，从而认识物质的结构、性质和用途的关系。
2．通过小组实验探究展示使学生了解木炭，活性炭的吸附性能。
3．通过分组实验探究，提高学生试验操作技能增强团队合作意识，提高化学学习的兴趣。
【教学重点】了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途，知道C60分子的结构特点。
知道活性炭和木炭的吸附性。
【教学难点】了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途，知道C60分子的结构特点。
知道活性炭和木炭的吸附性。
【教学方法】自主学习法、探究学习法、合作学习法【教学准备】教师准备：课件、仪器和用品：活性炭、红墨水、烧杯、药匙、玻璃刀、玻璃片、“钻石”、转笔刀，8B铅笔。
学生准备：预习课本并查阅资料了解金刚石、石墨。
【教学过程】【新课导入】举例：不同元素可以组成不同的物质。
提出问题：同一元素可以组成不同的物质吗？今天我们一起来认识最常见元素C 所组成的不同单质。
引入新课。
【设计意图】通过创设情景，激发学生兴趣。
明确学习内容。
【探究新知】：一、金刚石的物理性质和用途1．无色透明、折光率很高，具有强色散性。
经仔细琢磨后，成为装饰品—钻石。
2．天然存在的最硬的物质，刻划玻璃、切割大理石加工坚硬的金属，以及装在钻机的钻头上，钻凿坚硬的岩层等。
初三化学碳和碳的氧化物知识点
初三化学碳和碳的氧化物知识点珍惜这次考试，镇静冷静，考出好的成果，成就自己的幻想。
愿你能以平常的心态参与考试，发挥自己的水平，考上抱负的学校。
下面是我给大家带来的初三化学碳和碳的氧化物学问点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初三化学《碳和碳的氧化物》学问点一、学问考查点考点1 碳单质的性质与用途碳单质包括金刚石、石墨、无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)、C60、碳纳米管、石墨烯等，学习或复习时按“名称――结构性质用途”这条线来把握这部分学问。
1. 碳单质的物理性质与用途。
金刚石的正八面体结构坚硬性作玻璃刻刀、机器钻头、装饰品等;石墨的细鳞片状结构质软、导电性、滑腻性、耐高温铅笔芯、电极、润滑剂、坩埚;木炭和活性炭的疏松多孔的结构吸附性吸附食品色素、除臭、防毒面具、冰箱除味剂等;C60分子(又称足球烯)的球状结构稳定性超导体等;碳纳米管的多孔结构储氢等。
2. 碳单质的化学性质与用途。
碳单质物理性质各异，但化学性质类似，都具有可燃性作燃料，家庭取暖、做饭等;具有还原性冶炼金属，如冶炼金属铜、铁等;常温下稳定性制作字画、书写档案等。
例1 (2021·日照市)2021年诺贝尔物理奖授予发觉石墨烯的开创性讨论者。
以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。
石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。
下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是A.将石墨变成石墨烯发生了化学变化B.四种物质碳原子的排列方式不同C.四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.石墨烯是一种新型的有机物点拨石墨烯以石墨为原料制备而成的，中间经过氧化还原反应，属于化学变化。
四种物质物理性质各异的根本缘由是结构不同，即碳原子的排列方式不同。
但他们化学性质类似，都具有可燃性，完全燃烧后的产物都是CO2。
石墨烯只有碳元素组成，类属于碳单质，所以选项D是错的。
答案为D。
考点2 二氧化碳制取的探究气体制取设计思路一般为发生装置(先组装装置并检验装置的气密性)→净扮装置→干燥装置→收集装置→验证气体性质装置→尾气处理装置(对有毒气体用溶液汲取或燃烧掉)等。
第六章 碳和碳的化合物
初三化学第六章碳和碳的氧化物相对原子质量: C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题1、在日常生活和农业生产中，下列物质用途是由化学性质决定的是： ( )A.用活性炭除去冰箱内的异味B.用天然气作燃料C.用金属铜制作电线D.用金刚石刻划玻璃2、下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是( )金刚石石墨 C60 碳纳米管A.这四种物质都很软，可作润滑剂B.这四种物质碳原子的排列方式相同C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子3、下列关于碳单质的说法中，错误的是( )A．碳元素组成的单质包括一氧化碳和二氧化碳B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的C．单质碳的化学性质在常温下是不活泼的D．单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳4、全球气候变暖正成为人类关注的环境问题，引起温室效应的主要气体是( )A. N2B. O2C. H2D. CO25、古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有( )A. 稳定性B. 氧化性C. 还原性D. 助燃性6、下列有关说法中，正确的是( )A．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒B．室内着火，应立即开窗通风C．夜间室内有煤气泄露，可立即开灯检查D．久未开启的地窖、窖井，不可冒然进入7、下列气体既有可燃性又有还原性的化合物是( )A．氧气B．一氧化碳C．二氧化碳D．氮气8、下列变化属于物理变化的是( )A．CO使人中毒 B．澄清石灰水长期露置在空气中C．干冰变为二氧化碳气体D．二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红9、为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是( )A．加入澄清石灰水B．滴入紫色石蕊试液C．用燃着的木条放在瓶口D．用燃着的木条迅速伸入瓶底10、下列有关二氧化碳说法正确的是( )A．二氧化碳可由甲烷在足量氧气中充分燃烧产生B．二氧化碳可用燃着的木条鉴定C．二氧化碳在实验室可以用块状石灰石和浓硫酸反应制备D．干冰用于制造舞台云雾是因为二氧化碳能溶于水11、下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是 ( )A.二氧化碳用作灭火剂B.干冰能用于人工降雨C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D.二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量12、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是： ( )A.先变红后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变蓝后变紫13、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，除去这白膜的最好方法是( )A．用蒸馏水冲洗B．用钢丝刷刷洗C．用稀盐酸洗涤D．用热水冲洗14、民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
初三九年级化学上册知识点归纳汇总(可编辑打印思维导图)
① 红磷要过量；
(3) 实验成功的关键
② 容器要密封，；
1、测定空气中氧气含量实验
③ 冷却后再打开弹簧夹。 ① 红磷不足，氧气未耗尽；
(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：
② 气密性不好；
③ 未冷至室温就打开弹簧夹。
（5）集气瓶中先加少量水的作用：吸收 生成的五氧化二磷。
2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体 和杂质0.03%.
注意：
（2）化学变化中的现象：颜色改变，放 出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光
等。
（3）判断是否为化学变化的依据是是否 有新物质生成，而不是现象。
二、物质的性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出 来的性质。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化 就表现出来的性质.
常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性, 酸性,碱性，稳定性。
a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。
c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。
7 注意：
d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管 ，使试管因骤冷而炸裂。
2 实验室药品取用的规则：
3 固体药品的取用
4、液体药品的取用
5、酒精灯的使用.
课题3 走进化学实验室
6、给试管里的液体加热时,需要注意：
7、给试管里的固体加热时，需要注意：
8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着 的水既不聚成水滴，也不成股流下。
人教版初三化学(上)第六单元 碳和碳的氧化物 复习总结(含答案解析)
第六单元复习__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1.了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途。
2.探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
3.掌握二氧化碳的性质及一氧化碳的性质。
一、碳的几种单质金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
1.常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2.可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO3.还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。
石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1.常温下的稳定性强2.可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO3.还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业三、二氧化碳的制法1.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
初中九年级(初三)化学 碳、碳的化合物
(2) 木炭、活性炭的吸附性： (属物理性质!)
原因：疏松多孔 用途：用于吸附色素、有臭味的物质、毒气等。
NO2 红棕色
水 木炭
红棕色褪去
木炭吸附性实验
简易净水器
NaOH溶液倒吸、 溶液显红色、 B中液面升高。
2.碳的化学性质
例题
(1)可燃性 产生CO和CO2的条件：
碳与氧的质量比
(2) 碳与氧化物的反应
乙：将两种黑色粉末分别放在试管里，通入氢气 后加热，有亮红色物质出现的原物质是氧化铜。
你认为最佳方案是(填甲或乙)________，其原因 是__________________________。
你还有其它更好的方法吗？_________________ ______________________________________。
m4 启示
m1 m2
m3
a
澄清石灰水
高温
［m1+m2+m3－m4］－m2×
C + 2CuO == 2Cu + CO2↑ 高温
CO2 + C == 2CO
m2 × 16×3 160
16×3 160
例题1.
一定条件
已知：化合物甲+单质乙-----→化合物丙+单质丁 按下列要求写出化学方程式：
⑴丙在常温下是无色气体，丁是红色固体
② 验证 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③ 验证CO2不燃烧、不支持燃烧及密度 比空气大
④ 验证动植物的呼吸作用及光合作用
三、碳、碳的化合物
(一)单质碳、氢气、一氧化碳、二氧化碳 的性质比较
专题讨论
1.常见的碳单质
初三化学碳和碳的化合物试题答案及解析
初三化学碳和碳的化合物试题答案及解析1.根据生活经验和所学知识判断，下列做法不合理的是（）A．用电器短路着火，立即切断电源B．在冰箱里放入活性炭，除去冰箱里异味C．室内烤火取暖，放一盆水防止CO中毒D．处理油锅起火，用锅盖盖灭【答案】C【解析】A、用电器短路着火，立即切断电源，防止触电，正确，B、活性炭具有吸附性，所以在冰箱里放入活性炭，除去冰箱里异味，正确，C、一氧化碳难溶于水，所以室内烤火取暖，放一盆水不能防止CO中毒，错误，D、处理油锅起火，用锅盖盖灭，以隔绝氧气，正确，故选C 【考点】灭火的方法，活性炭的吸附性，一氧化碳的性质2.“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及化合物的说法正确的是A．二氧化碳是导致酸雨的主要气体B．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C．大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用D．金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物【答案】C【解析】 A选项二氧化碳是导致酸雨的主要气体是错误的叙述，二氧化碳是导致温室效应的主要气体；B选项室内放一盆水能防止一氧化碳中毒是错误的叙述，因为一氧化碳难溶于水；C选项大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用是正确的叙述；D选项金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物是错误饿的叙述，金刚石、石墨、C60是碳的单质；故答案选择C【考点】碳及其化合物3.（1）图1所示装置中，容器Ⅰ、II体积相同，U形管内左右两侧液面相平，且装置气密性良好。
实验时，打开分液漏斗旋塞，将液体同时滴入容器，滴加完毕后关闭旋塞。
实验内容及相关现象如下表所示。
中反应的化学方程式是。
实验b中，根据红墨水液面位置，推测A溶液可能具有的性质是。
实验c中，盐酸浓度相同且足量，产生气泡更剧烈的是容器________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反应结束并恢复至室温后，红墨水液面位置是________。
（2）图2所示装置中，容器III、IV体积相同，其中容器Ⅲ中放有植物油，U形管内左右两端红墨水液面相平。
2020届初三中考化学复习专题第六单元《碳和碳的化合物》考试测试卷(解析版)
2020届初三中考化学复习专题第六单元《碳和碳的化合物》考试测试卷（解析版）第六单元《碳和碳的化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.如图所示：甲瓶中盛放的是浓硫酸，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，若关闭阀门I、打开阀门II，紫色小花不变色；若关闭阀门II，打开阀门I，紫色小花（）A．变红色B．变蓝色C．变白色D．不变色2.两份质量相等的碳，一份与足量的氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗的氧气的质量比为（）A． 3:4 B． 3:8C． 2:1 D． 1:23.工业生产粗硅的化学方程式是SiO2+ 2CSi+ 2CO，该反应中表现还原性的是（）A． SiO2 B． C C． Si D． CO4.我省中考理科综合试卷的客观题部分实行计算机阅卷，考生答题时必须用2B铅笔填涂答题卡。
2B铅笔芯的主要成分是（）A．木炭B．石墨C．焦炭D．铅5.下列物质或方式中的“碳”，主要不是针对碳单质的是（）A．碳素墨水B．打印碳粉C．低碳生活D．石墨碳棒6.下列有关验证二氧化碳的性质的实验中，只和它的物理性质有关的是（）A．B．C．D．7.“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。
“低碳生活”是指工作生活中所耗能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。
下列不属于“低碳生活”的是（）A．多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印B．多用一次性消费品C．将普通灯改为节能灯，使用太阳能热水器D．购物自带环保布袋，不用塑料袋8.实验室制取CO2有以下步骤：①连接好装置；①向试管中小心放入几小块石灰石；①向试管中小心注入适量稀盐酸；①检查装置的气密性；①收集产生的气体；①用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO2，以上操作按由先至后的顺序排列正确的是（）A． ①①①①①①B． ①①①①①①C． ①①①①①①D． ①①①①①①9.已知：CuO+2C2Cu +CO2↑。
下图表示一定质量的CuO和C固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。
【化学】初三化学碳和碳的氧化物测试卷(有答案)(word)1
【化学】初三化学碳和碳的氧化物测试卷(有答案)（word）1一、碳和碳的氧化物选择题1．下列关于碳及其化合物的说法,正确的是A．金刚石、石墨是碳的单质,而C60则是碳的化合物B．二氧化碳是导致酸雨的气体之一C．古代用墨书写或绘画经久不褪色，这是因为常温下碳的化学性质不活泼D．二氧化碳和一氧化碳都可使动物死亡，所以都具有毒性【答案】C【解析】【详解】A、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，此选项错误；B、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，此选项错误；C、古代用墨书写或绘画经久不褪色，这是应为常温下碳的化学性质不活泼，此选项正确；D、二氧化碳和一氧化碳都可使动物死亡，是因为二氧化碳不能供给呼吸、一氧化碳有毒，此选项错误。
故选C。
2．下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．稀有气体用于霓虹灯 B．干冰用于人工降雨C．熟石灰改良酸性土壤 D．石墨用作电池电极【答案】C【解析】A、稀有气体用于霓虹灯是利用稀有气体充入灯泡中能发出不同颜色的光，没有新物质生成，利用的是物理性质，错误；B、用干冰进行人工降雨，是干冰吸热升华，不属于化学性质，错误；C、熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰与土壤中的酸发生中和反应，有新物质生成，属于化学性质，正确；D、石墨用作电池电极是利用了石墨的导电性，属于物理性质，错误。
故选C。
点睛：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质。
3．下列关于二氧化碳的说法错误的．．．是A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色D．二氧化碳能溶于水，只能用向上排空气法不能用排水法收集【答案】D【解析】A、二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一，正确；B、光合作用是指绿色植物把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成有机物，同时释放氧气的过程。
苏版初三化学第六单元碳和碳的氧化物知识点
苏版初三化学第六单元碳和碳的氧化物知识点金刚石、石墨、C60碳的单质金刚石无色透亮、正八面体的固体，是天然界存在的最硬的物质用途：制造钻石，用来切割玻璃、大理石、金属等。
石墨深灰色，有金属光泽不透亮的细麟片状固体，质软、滑腻用途：有较好的导电性能，因此能够用石墨作电极；制铅笔芯（铅笔里的是石墨，不是铅！）木炭、活性炭黑色固体（具有疏松多孔的结构）用途：具有吸附能力，因此用作净化水、空气，脱色剂C60足球状结构用途：广泛应用于超导、催化、材料、医学等领域。
知识拓展：金刚石和石墨的熔点专门高，金刚石的熔点是3823K，石墨的熔点是3773K。
石墨能够导电，金刚石是绝缘体，不能导电。
金刚石、石墨、C60互为同素异形体。
同素异形体：由同一种元素构成，但结构和性质不相同的单质。
初中范畴常见的同素异形体：氧气(O2)和臭氧（O3）互为同素异形体、红磷（P5）和白磷（P4）互为同素异形体以金刚石和石墨为例，两者差不多上由碳元素构成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，导致了两者的物理性质存在庞大差异。
碳的化学性质（本章重点！）常温下，碳的化学性质稳固，不爽朗（因此用墨制的字画能储存长时刻不变色）碳与氧气的反应：在有足量氧气的时，碳和氧气反应，生成二氧化碳：碳+氧气→二氧化碳在氧气不充足时，碳和氧气反应，生成一氧化碳：碳+氧气→一氧化碳因此冬天生炭火取暖时，为了让木炭充分燃烧，要保持良好的通风！碳和某些氧化物的反应：碳与氧化铜在高温下反应，生成金属铜和二氧化碳：碳+氧化铜→铜+二氧化碳实验现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。
碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳：碳+二氧化碳→一氧化碳碳与氧化铜的反应，能够看作碳把氧化铜中的氧原子夺走，和碳结合形成二氧化碳，像这种夺走化合物中氧元素的反应，我们把它叫做还原反应。
与氧结合的这种物质，我们称它为还原剂。
以木炭为例，在那个反应中，碳夺走氧化铜中的氧原子，是还原剂，发生的是氧化反应；氧化铜被还原，在反应中做的是氧化剂，发生的是还原反应。
九年级(初三)化学 碳多样性的说课稿
碳多样性的说课稿一、教材分析碳是新教材中第一个具体学习的元素，而且碳也是自然界中非常常见的物质，因此学好碳及其化合物的性质就显得非常重要。
本课时主要在学生初中对金刚石、石墨、C60已有知识的基础上，进一步从结构上来分析它们性质不同的原因，循序渐进地使学生在知识上能很好地做到初中和高中的衔接。
同时拓展了碳的化合物的相关知识，重点研究了碳酸盐和碳酸氢盐的性质。
二、教学方法充分利用多媒体教学等多种教学手段，以加强学生对知识的直观性认识，激发学生的学习兴趣。
开展讨论式教学，体现学生的主体性。
积极开展实验探究活动，培养学生动手和观察能力。
三、教学目标1、知识与技能（1）通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
（2）知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。
2、过程与方法（1）通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
（2）体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。
3、情感态度与价值观（1）通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。
（2）了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。
（3）通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。
二、教学重点、难点重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
三、教学方法实验探究、自主归纳，多媒体教学四、教学过程。
初三化学常见物质的化学式
初三化学常见物质的化学式1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。
初三化学中考知识点
初三化学中考知识点一、化学基本概念。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、灯泡发光等。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水）等。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
例如：铁是银白色固体，氧气是无色无味的气体。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
例如：氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
2. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用（一横二放三慢竖），如取用大理石；粉末状固体用药匙或纸槽取用（一斜二送三直立），如取用二氧化锰。
- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；较多量液体可直接倾倒（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）。
- 物质的加热。
- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口1/3处，加热时试管要倾斜与桌面成45°角，先预热再集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂），先预热再集中加热。
- 仪器的连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入。
- 检查装置的气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
3. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
例如：H表示氢元素，也表示一个氢原子。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
- 单质化学式的书写：- 由原子直接构成的单质（如金属、稀有气体、某些固态非金属），直接用元素符号表示，如Fe（铁）、He（氦气）、C（金刚石）。
2021初三中考复习题第六单元《碳和碳的化合物》测试卷(解析版)
《碳和碳的化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下图分别为金刚石、石墨和C60的结构示意图，结合示意图你认为下列说法正确的是（）A．所有的单质都是由原子直接构成的B．构成金刚石、石墨的原子不同C．金刚石、石墨和C60物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同D．石墨转化成金刚石是物理变化2.关于二氧化碳的自述中，你认为不科学的是（）A．我能使澄清的石灰水变浑浊B．我承认“温室效应”主要是我惹的祸C．我能帮助绿色植物进行光合作用D．我能与人体血红蛋白结合，使人中毒3.下列有关实验室制取气体的说法错误的是（）A．装置①可作为CO2的发生装置B．装置②干燥O2时，气体由a管进b管出C．装置③可用作O2的收集装置D．装置④是收集CO2的验满方法4.碳的耗用量称为“碳足迹”。
一般情况下，排放的二氧化碳越多，碳足迹就越大，碳足迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗品。
以下做法可以减小“碳足迹”的是（）A．减少一次性筷子的使用B．大量使用煤、石油等燃料C．将生活垃圾进行焚烧处理D．以私家车出行代替公共交通工具5.为了区分O2和CO2两种气体，下列说法中不可行的是（）A．将燃着的木条分别伸入盛满上述两种气体的集气瓶中B．观察两种气体的颜色C．将两种气体分别通入紫色石蕊溶液中D．用软质塑料瓶分别盛满上述两种气体，各倒入相同体积的水，盖紧瓶盖，振荡6.下列关于一氧化碳的说法正确的是（）A．一氧化碳既有可燃性，又有还原性B．在炉子上放一盆水可以避免一氧化碳中毒C．一氧化碳和二氧化碳的化学性质相似D．一氧化碳是有刺激性气味的毒气7.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是（）①都是黑色固体②是同一物质③碳原子的排列方式相同④物理性质相似⑤化学性质相似⑥完全燃烧都生成二氧化碳A．①②③④B．⑤⑥C．②③④D．①②③④⑤⑥8.下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，“…”表示相互能反应）说法错误的是（）A．“C…CO2”的反应是放热反应B．“CO→CO2”的反应类型为置换反应C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳D．“CO2⇌H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证9.二氧化碳在生活和生产中具有广泛的应用。
初三化学之《碳和碳的氧化物》全章复习与巩固(提高)
036《碳和碳的氧化物》全章复习与巩固（提高）一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述中，与常温下碳单质的化学稳定性无关的是（）A.将木桩(埋入地下的一段)表面用火烤焦B.用石墨制作铅笔的芯C.我国古代用墨书写，绘制的字画，年深日久仍不褪色D.档案材料用碳素墨水填写比用圆珠笔填写好2.下列叙述中“碳”和“炭”两字使用正确的是（）①木炭、焦炭、活性炭等都是无定形碳；②一氧化碳、二氧化碳都是含氧、炭二种元素的化合物；③木碳有吸附能力，焦碳常用于冶金工业；④以单质形式存在的碳有金刚石和石墨A.①②B.②③C.③④D.①④3.下列说法正确的是( )A.一种元素只能形成一种单质B.金刚石和石墨是由不同种元素组成的C.金刚石和石墨都是黑色晶体D.金刚石和石墨的化学性质基本相同4.下列有关金刚石、石墨及C60的说法中正确的是( )A.它们的碳原子排列方式不同B.它们都能导电C.它们是由不同元素组成的单质D.它们都很硬5.两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳。
则前者与后者消耗氧气的质量比为（）A.3∶4B.3∶8C.2∶1D.1∶26.下列关于碳单质的用途叙述中，错误的是( )①橡胶里添加炭黑能增加耐磨性；②干电池里的碳棒是石墨制成的；③电冰箱除味剂是活性炭；④防毒面具用焦炭吸收有毒气体；⑤制糖工业用炭黑来吸附有色物质；⑥金刚石不仅能刻划玻璃，还能装在钻头上钻凿坚硬的炭层A.①②③B.②③④C.③④D.④⑤7.①水银不是银②干冰不是冰③铅笔不含铅④金刚石不含金，以上说法正确的是（）A.①④B.②C.②③D. ①②③④8.把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。
将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。
再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色。
上述实验现象不能说明的是（）A.CO2能和水发生化学反应 B.CO2的水溶液具有酸性C.加热能使CO2水溶液的酸性减弱 D.CO2具有酸性9.碳及碳的化合物在生产及人类生活中应用非常广泛，下列各项描述都正确的是( )活性炭——除臭味大理石—纯净物10.用一氧化碳还原12g含有杂质的氧化铜（杂质不参加反应，而且不含铜元素），完全反应后得到8g铜，则氧化铜的质量分数是（）A.83.3%B.42.6%C.50%D.10%11.一氧化碳和某一气体的混合气中，氧元素的质量分数为55%，则该气体可能是（）A.CO2 B.NO2C.H2O D.SO212.将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO的质量比（）A.14:11B.11:14C.7:11D.11:713.下列物质中，不能与焦炭发生化学反应的是（）A.氧气B.一氧化碳C.二氧化碳D.氧化铜14.已知甲为固体，乙、丙、丁为气体，它们相互间能发生下列反应：甲＋乙→丙；乙＋丁→丙；甲＋丙→丁，则甲可能是 ( )A.氧化铜B.铁C.碳酸钙D.碳二、实验题15.氢气、木炭、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述不正确的是_______________。
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初三化学基础知识——碳和碳的化合物
一、本章教材分析
本单是在学习了氧气、氢气两种非金属单质，以及元素符号、化学式、化学方程式等化学用语之后学习的第三种非金属单质，因此学习时一定要注意运用和巩固化学用语，用化学方程式准确熟练地表示出碳及其化合物的相互转化关系。
本章包括如下知识：
1.碳的几种单质4.二氧化碳的制法
2.碳的性质5.一氧化碳的性质和用途
3.二氧化碳的性质及用途6.有机化合物
二、本章重点：
1.碳、二氧化碳、一氧化碳的化学性质；
2.二氧化碳的实验室制法，一氧化碳还原金属氧化物。
三、本章难点：
1.二氧化碳跟石灰水的反应，一氧化碳跟金属氧化物的反应；
2.碳及化合物间的相互转变关系；
3.探讨气体的实验室制法的思路和方法。
核心知识
碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；一氧化碳的化学性质和用途是本节的重点．
碳、一氧化碳与氢气的化学性质比较类似，可通过对比的方法进行学习。
二氧化碳和一氧化碳的化学性质及其二氧化碳
的实验室制法是本章内容的重中之重，我们除了要掌握其基本知识之外，还要做到学以致用，能够解释一些生活实际问题．在基本知识中要注意：使紫色石蕊试液变红的物质是Ｎ2CO3，而不是CO2；ＣＯ的毒性属于化学性质而不是物理性质，由于CO有毒，所以在还原氧化铜实验中要对尾气进行处理，而不能直接排放在空气中．
涉及应用的知识有：长期未开启的地窑，进去时为什么要做灯火实验；Ｃａ（ＯＨ）2溶液乃至碱溶液为什么要密封保存，敞口放置时，质量如何变化，温室效应等等．。