高中化学 专题1 第1单元 第3课时 能源的充分利用学案苏教版选修4
高二化学(苏教版)选修四学案：专题1 第1单元第3课时 能源的充分利用
《化学反应原理》专题一化学反应与能量变化
专题一第一单元化学反应中的热效应
能源的充分利用
【学习目标】
1．能通过查阅资料、调查研究等方法了解人类所面临的能源危机，认识节约能源、充分利用能源的重要意义。
2．了解化学在解决能源危机中的重要作用及常见的节能方法。
3．标准燃烧热和热植的概念
【学习过程】
『交流与讨论』
你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？
总结1．一次能源：直接取自自然界，没有加工转化的各种能量和资源
2．二次能源：由一次能源经过加工转化后得到的能源。
『问题解决』
刚才提到的能源中属于一次能源的有哪些？属于二次能源的有哪些？
『交流与讨论』
1．提高煤燃烧效率的方法有哪些？
2．根据课前的调查结果，总结日常生活中采取了哪些促进燃料燃烧的措施
3．若在燃料燃烧时通入过量的空气，对充分利用能量有影响吗？说明理由
『计算』请根据教材第9页表1—3计算氢气、甲烷及乙炔的热值
4．课本第9页交流与讨论。
总结：
1．标准燃烧热
⑴概念：。
“完全燃烧”的含义是。
标准燃烧热的单位是。
⑵燃烧热和中和热比较
2．热值
在101kPa的压强下，叫做该物质的热值。
热值的单位是。
一些物质可以通过测量得到它的热值，可以用热值来衡量物质的经济性。
『交流与讨论』
1．讨论氢气作为能源有何优点？目前在应用氢能源方面主要存在什么问题？
2．查阅资料在工业生产中有哪些节能措施？。
高中化学 1.1.3《能源的充分利用》学案 苏教版选修4
第一单元化学反应中的热效应第三课时能源的充分利用[课标解读]1，能通过查阅资料、调查研究等方法了解人类所面临的能源危机，认识节约能源、充分利用能源的重要意义。
2，了解化学在解决能源危机中的重要作用及常见的节能方法。
[知识再现]知识点一：你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？知识点二：如果直接将煤块进行燃烧存在什么缺陷？应采取什么措施加以解决？知识点三：什么是标准燃烧热？什么是物质的热值？要提高燃料燃烧的效率应采取什么措施？[典型解悟][例1] 为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是A.乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B.乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C.乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D.乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料[例2] 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青眯。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括 ( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①② B．①③ C．③④ D．②④[例3]我国研制的“长征”捆绑式火箭在第一、二级发动机中用偏二甲（基）肼和四氧化二氮作为液体燃料。
（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%、含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。
通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和结构简式。
（2）在发动机中，偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）[自我检测]1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（）A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率3、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／molB．①的反应热为221 kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量4、能源可划分为一次能源和二次能源。
高中化学《能源的充分利用》导学案+课时作业
第3课时能源的充分利用[明确学习目标] 1.正确认识标准燃烧热的概念，学会利用标准燃烧热进行相关的计算。
2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
1.标准燃烧热和热值(1)概念①标准燃烧热：在101 kPa下，1 mol物质完全燃烧的反应热。
②热值：在101 kPa下，1 g物质完全燃烧所放出的热量。
(2)意义标准燃烧热和热值都是燃料完全燃烧放热的直观反映，用来衡量燃料完全燃烧放出热量的多少。
2．能源的充分利用能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、□01阳光、□02风力、□03流水、□04潮汐等。
(1)化石燃料包括□05煤、□06石油、□07天然气，其缺点是蕴藏有限、□08不可再生、利用率低、污染环境等。
(2)新能源主要包括：太阳能、□09氢能、地热能、风能、□10潮汐能和生物质能等。
其特点为□11资源丰富、□12可再生、无污染或污染很少等。
标准燃烧热和热值的单位分别是什么？提示：由定义可知标准燃烧热的单位为kJ·mol－1，热值的单位为kJ·g－1。
一、标准燃烧热和热值1．标准燃烧热的研究对象为纯净物，“完全燃烧”指单质或化合物燃烧后生成稳定的氧化物，完全燃烧所指的元素转化关系：N→N2(g)、C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)等。
2．反应热、标准燃烧热和中和热的比较[对点练习]1．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：①C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878 kJ·mol－1②C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658 kJ·mol－1③C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1746 kJ·mol－1④C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1526 kJ·mol－1由此判断，正丁烷的燃烧热是()A．2878 kJ·mol－1B．－2658 kJ·mol－1C．－1746 kJ·mol－1D．－1526 kJ·mol－1答案 A解析在②和④中H2O应为液态，在③和④中碳元素没有完全燃烧，应生成CO2。
苏教版高中化学选修四课件专题一第一单元化学反应的热效应---能源的充分利用教案课件3(17张)
1、定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时的反应热.
热值
定义：在101kPa时，lg物质完全燃烧的反应热.
2、注意：
①燃烧的条件是在101kPa； ②可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时， 其它物质的化学计量数可用分数表示；
③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H 均为负值；
H2O(g)=H2O(l)△H＝-Q4
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝-Q5 试指出Q5与Q1、Q2、Q3、Q4的关系。
3、 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－572kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－484kJ/mol 若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃 爆炸后再恢复到标况，气体体积减少了33.6L， 286 。 则反应放出的热量是___________kJ
则氢气的标准燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿ 285.8kJ/mol
３、有关标准燃烧热的计算 例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放 出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃， -1 297kJ· mol 则硫磺的标准燃烧热为，热化学方程式为。 （已知每克水温度每升高1℃所需热量为4.18J）
我国调整和优化能源结构的方向：一方面，要提高煤燃 烧的热利用率；另一方面，降低煤在能源结构中的比率， 节约油气资源，加快开发水电、核电和新能源，实现可 持续发展。 5、新能源的特点： 资源丰富，可再生，对环境无污染或很少污染。最有希望的新能源太阳能、燃料电池、风能和氢能 等。
练习：1、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热 化学方程式分别为： ；△H=－566kJ/mol ；△H=－890kJ/mol
苏教版化学选修4专题1第一单元 第三节能源的充分利用 (共11张PPT)
解析：根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的 热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为-890.3 kJ/mol。 1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为： n(CH4)=1000L÷22.4L· mol-1=44.6 mol 1 mol CH4 完全燃烧放出890.3 kJ的热量， 44.6 mol CH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ 答案：CH4的燃烧热为-890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标 准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ。
一、标准燃烧热与热值
在101 kPa下，1 mol 物质完全燃烧 的反应热，叫做该物质的标准燃烧热。 在101KPa下,1g物质完全燃烧的反应热叫 做该物质的热值。
关于燃烧热的理解： ①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列 元素完全转变成对应的稳定物 如：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；Cl→HCl(g)； N→N2(g)
H2(g)＋ O2(g)== H2O(l)；ΔH= －285.8kJ/mol 由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化 学计量系数常出现分数。
1 2
二、燃烧热的计算及应用 ［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧 生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量， 试写出CH4燃烧的热化学方程式。1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
苏教版高中化学选修四《化学反应原理》《能源的充分利用》【创新学案】
第一单元化学反应中的热效应第三课时能源的充分利用学习目标：1．了解节约能源，提高能源利用率的实际意义；2.了解标准燃烧热的概念，热值的概念3.了解化石燃料利弊及新能源的开发学习重点了解标准燃烧热的概念，热值的概念【自主梳理】学点1、能源(1)能源的概念、重要地位(2)解决能源危机的方法①科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率；②寻找新的能源，(4)能源的分类①一次能源与二次能源（举例）②常规能源与新能源举例）③可再生能源与非再生能源举例）学点2 标准燃烧热和热值(1)标准燃烧热①概念：。
“完全燃烧”的含义是。
标准燃烧热的单位是。
②理解时要注意以下几点：a．燃烧热是反应热的一种，其△H为“一”或△H <0。
b．在25℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧，生成稳定的化合物。
如C完全燃烧应生成，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成，而不是气态水。
c．燃烧热通常是由实验测得的。
可燃物以l mol纯物质作为标准进行测量。
d．书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
e．热量=可燃物物质的量×燃烧热。
f．物质的燃烧热不加负号，热化学方程式中的△H要加负号。
③燃烧热与中和热的比较：（从概念比较）(2)热值：在101kPa的压强下，叫做该物质的热值。
热值的单位是。
一些物质可以通过测量得到它的热值，可以用热值来衡量物质的经济性。
【典题精析】〖例1〗2005年10月12日“神舟六号”的顺利发射和10月17日的正常返回，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。
飞船以液态N2H4(联氨)和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+67．7 kJ·mol—1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = 一534 kJ·mol—1对N2H4和NO2反应的说法不正确的是( )A．燃烧时NO2作氧化剂B．氮气既是氧化产物又是还原产物C．生成1 mol N2转移8 mol e-D．该反应的热化学方程式为：2N2H4(g)+2 NO2 (g)=3N2(g)+4H2O(g)△H = 一l135．7 kJ·mol—1〖变式题1〗2005年10月12日9时，我国成功发射“神舟”六号载人飞船，它遨游太空5天后准确降落。
【公开课】+能源的充分利用+课件2022-2023学年高二上学期化学苏教版(2019)选择性必修一
国家 消费总量 煤炭% 石油% 天然气%
中国 美国 日本 德国 印度 世界平
均
1036.5 2293.0 509.4 329.4 325.1
9405.0
65.59 24.15 20.67 25.68 55.61
24.62 39.00 47.62 38.62 30.05
25.50 37.45
2.71 26.20 13.68 22.56 7.81
定义： 101 kPa， 1 g物质完全燃烧的反应热。
交流讨论
3. 研究物质标准燃烧热的意义 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
例2.已知C单质 和CH4的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1，请写出 表达其燃烧热的热化学方程式。
一样多，而将煤转化为水煤气会增加消耗，因此，将煤转化为水煤气得不偿失。”
观点错误。 煤气化有两个优点：一是燃料更易充分燃烧，提高了燃烧效率，减少了能源的 浪费；二是在燃料燃烧过程中减少了SO2、粉尘等污染物的排放。
拓展视野
环
能
境
源
危
危
机
机
拓展视野
燃料的选择
今天的人类如何选择燃料？这是一个摆在我们面前的严峻话题。过去，我们常用 一些高热值的“自然资源”(如煤、石油、天然气等)作为燃料。如19世纪前50年，人 类多采用木材作为燃料； 19世纪中期开始，煤的使用量逐渐上升；20世纪中期，石油、 天然气的使用量占绝对优势。
工业和日常生活中选择何种物质作为燃料，不仅取决于其热值大小，还与燃料的 稳定性、来源、价格、运输、对环境的影响、使用的安全性等多方面因素有关，必须 加以综合考虑。在这些因素中，保护环境必须放在首位。化石燃料的大量使用造成的 最大问题是环境污染。目前，针对煤燃烧产生硫氧化物和氮氧化物的事实，常对煤进 行液化和气化处理，除去有害成分，使之转化为更清洁、更便利的燃料。又如，硼烷 是一种热值很高的燃料(其热值是煤的2倍多)，但它密度小、沸点低、难储存、毒性强， 所以，在一般条件下，硼烷会被限制用作燃料。
苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题1第1单元基础课时3能源的充分利用标准燃烧热学案
基础课时3能源的充分利用标准燃烧热1．通过了解化学在解决能源危机中的重要作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
2．通过在理解反应热的基础上，从宏观上理解辨识标准燃烧热的概念，学会关于标准燃烧热的相关计算，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
3．通过学习反应热大小的比较方法，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
一、能源的充分利用1．能源定义：能提供能量的自然资源2．分类3．我国目前使用的主要能源是化石燃料。
4．新能源的特点：资源丰富、可再生、无污染或少污染。
(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)太阳能是可再生的新能源(√)(2)现在家庭使用的天然气是清洁的新能源(×)(3)我国目前使用的主要能源是新能源(×)(4)化石燃料包括氢能、石油、天然气(×)二、标准燃烧热和热值1．标准燃烧热(1)概念。
在101_kPa下，1_mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。
(2)完全燃烧的标准。
N→N2(g)、H→H2O(l)、C→CO2(g)。
(3)单位。
标准燃烧热是反应热的一种，单位为kJ·mol－1或kJ/mol。
微点拨：标准燃烧热是反应热的一种类型，标准燃烧热规定可燃物必须是1 mol，生成物必须是稳定产物。
2．热值1_g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。
3．标准燃烧热和热值的意义标准燃烧热或热值可以衡量燃料燃烧放出热量的大小。
(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其标准燃烧热(×)(2)1 mol H2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出的热量为H2的标准燃烧热(×)(3)表示标准燃烧热的热化学方程式可以有无数个(×)(4)标准燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比(×)(5)所有物质的标准燃烧热其ΔH均小于0 (√)标准燃烧热的应用一些物质的标准燃烧热(25 ℃)名称化学式ΔH/(kJ·mol－1) 名称化学式ΔH/(kJ·mol－1) 氢气H2(g) －285.8 乙烷C2H6(g) －1 559.8一氧CO(g) －283.0 乙烯C2H4(g) －1 411.0化碳甲烷CH4(g) －890.3 乙炔C2H2(g) －1 299.6甲醇CH3OH(l) －726.5 蔗糖C12H22O11(s) －5 640.9乙醇C2H5OH(l) －1 366.8 苯C6H6(l) －3 267.5[问题1]由上述表中数据可知甲烷的标准燃烧热为多少？意义是什么？[提示]甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成1 mol CO2(g)和2 mol H2O(l)时放出890.3 kJ的热量。
学高二化学苏教版选修讲义：专题 第一单元 能源的充分利用 含解析
第４课时能源的充分利用[学习目标定位] １．正确认识标准燃烧热的概念，学会利用标准燃烧热进行相关的计算。
２．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一标准燃烧热１．１．00 L １．00 mol·L—１H２SO４溶液与２．00 L １．00 mol·L—１NaOH溶液完全反应，放出１１４．6 kJ热量，该反应的中和热为５7．３_kJ·mol—１，表示其中和热的化学方程式是错误!H２SO４（aq）＋NaOH（aq）===错误!Na２SO４（aq）＋H２O（l）ΔH＝—５7．３_kJ·mol—１。
２．已知２H２（g）＋O２（g）===２H２O（l）ΔH＝—５7１．6 kJ·mol—１，该反应中ΔH表示的意义是燃烧２_mol_H２生成液态H２O，放出５7１．6_kJ的热量。
若燃烧１mol H２生成液态水时的反应热为ΔH１, 生成气态水时的反应热为ΔH２，则ΔH１和ΔH２的大小关系是ΔH１<ΔH２；ΔH１＝—２8５．8_kJ·mol—１；ΔH１表示的意义是１_mol_H２完全燃烧生成稳定的液态水，放出２8５．8_kJ的热量。
３．标准燃烧热的概念及其计算（１）标准燃烧热的概念：在１0１_kPa的压强下，１_mol物质完全燃烧的反应热。
标准燃烧热的单位是kJ·mol—１。
（２）标准燃烧热的意义：甲烷的标准燃烧热为890．３１kJ·mol—１，或ΔH＝—890．３１kJ·mol—１，它表示１0１kPa时，１_mol CH４完全燃烧生成CO２气体和液态H２O时放出890．３１kJ的热量。
（３）标准燃烧热的计算：由燃烧热定义可知，１0１kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其标准燃烧热，即Q放＝n（可燃物）×|ΔH|或变式一下求物质的标准燃烧热：ΔH＝—错误!。
苏教版高中化学选修4《化学反应原理》导学案(全套)
苏教版高中化学选修4《化学反应原理》导学案（全套）专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应化学反应中的焓变【基础知识梳理】【知识回顾】下列变化属于放热反应的有属于吸热反应的有.①氯酸钾分解制氧气②铝热反应③点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧④生石灰跟水反应生成熟石灰⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应⑥C与CO2的反应常见的放热反应（1）（2）（3）（4）常见的吸热反应（1）（2）（3）（4）一、化学反应的焓变1、定义：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。
焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
符号单位2.能量变化的原因（1）宏观∆H= 总能量-- 总能量（2）微观化学反应本质∆H= 破坏键吸收能量—形成键放出能量破坏键吸收能量形成键放出能量∆H 0 放热反应破坏键吸收能量形成键放出能量∆H 0 吸热反应（填>,<或=）【问题解决】已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O中的1molH-O键能放出436kJ的能量。
试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式。
【思考】宏观和微观之间的联系键能越大，物质越稳定，所具有的能量就越低已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH＞0，则可以判断（）A．金刚石比石墨稳定B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定D．无法判断二、热化学方程式1、定义：能够表示反应热的化学方程式2、热化学方程式——书写规则①要注明反应物和生成物的，如、、，因为不同所具有的也不同，同种物质不同状态所具有的能量大小关系为。
若在溶液中的反应，溶液中的溶质用表示。
②要注明ΔH的，代表吸热，代表放热，注意不能省略，无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是，但△H的数值与反应式中的系数成比例③热化学方程式中各物质前的化学计量数表示不表示,因而计量数可以是，也可是。
高二化学苏教选修课时作业：专题 第一单元 第课时 能源的充分利用
第4课时 能源的充分利用[目标要求] 1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
一、燃烧热 1．概念101_kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ·mol －1。
2．燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O 2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。
(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。
(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol 纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H 2O 。
二、能源1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．解决能源危机的方法(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。
知识点一 燃烧热1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量 B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25 ℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 答案 C2．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 答案 A解析 根据燃烧热的概念知应是1 mol 燃料生成常温常压下稳定的氧化物，H 2O 在上述情况下液态稳定。
新课改选修4第一单元能源的充分利用 导学案
专题一 第一单元 化学反应中的热效应 编号03第三课时 能源的充分利用【使用说明与学法指导】1．请同学们认真阅读课本9-11页，《优化方案》划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2．联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。
3．及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
【学习目标】知识与技能目标：1、掌握燃烧热的概念； 2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题；3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发过程与方法目标：培养学生综合分析问题的能力情感态度与价值观目标：教育学生能源、环境与现代社会有关的化学问题，以培养学生的社会责任感、使命感【重点难点】燃烧热的定义，燃烧热化学方程式的书写课 前 预 习 案一、燃烧热阅读教材，找出燃烧热的概念，并把它填写在下面的空格中1、定义：___________________________________________________________注意：①研究条件：②反应程度：完全燃烧，产物是 。
③燃烧物的物质的量： mol 。
④研究内容： 的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol ）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa 。
所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定的氧化物。
如: C → 、S → 、H → 。
2.表示的意义：如: CH 4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以 mol 物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q 放=n(可燃物)×△H二、热值定义： 。
三、能源1、能源就是能提供 资源，包括化石燃料( 、 、 )阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
苏教版高中化学选修四《化学反应原理》《反应热的测量与计算能源的充分利用》学案-新版
第一单元化学反应中的热效应第2课时反应热的测量与计算能源的充分利用[学习目标]1.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因，并能采取适当的措施减小误差。
2.知道盖斯定律的内容，熟练运用盖斯定律计算化学反应的反应热。
3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
[重点·难点]盖斯定律的应用及反应热的计算。
1．反应热的测量(1)原理：中和反应的反应热ΔH＝－cmΔt①c：为体系的比热容，指单位质量的物质温度升高1℃所需吸收的能量。
②Δt：反应后与反应前的温度差。
(2)仪器——量热计(3)在测定中和热时，常用NaOH溶液与盐酸、KOH溶液与盐酸、NaOH溶液与硝酸的稀溶液进行探究实验。
三个反应的反应热是否相同？为什么？答案相同。
均为强酸强碱的中和反应，实质均为H＋＋OH－===H2O。
2．反应热的计算(1)盖斯定律①内容：一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应完全相同，即化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
如图所示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5②意义： 有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。
如果应用盖斯定律，可以间接地把它们的反应热计算出来。
③应用：利用已知反应焓变求未知反应焓变。
若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。
(2)计算方法如已知C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1若C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热为ΔH ，根据盖斯定律，知：ΔH 1＝ΔH ＋ΔH 2则：ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1－(－283.0 kJ·mol －1)＝－110.5_kJ·mol －1。
2017_2018高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元第三课时能源的充分利用学案苏教版选修4
第三课时 能源的充分利用————————————————————————————————————— [课标要求]1．理解标准燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2．了解化学在解决能源危机中的重要作用。
3．学会反应热大小比较的方法。
1．能源(1)概念：可以提供能量的自然资源。
包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等。
(2)一般分类：①常规能源：即化石燃料，包括石油、煤炭、天然气。
②新能源：包括太阳能、风力、潮汐。
2．能源的多种分类3．新能源的特点1.在101 kPa,1 mol 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。
2．1 g 物质完全燃烧所放出的热量，叫做该物质的热值。
能源的概述1.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A ．煤炭、汽油、潮汐能B ．水能、生物质能、天然气C ．太阳能、风能、沼气D ．地热能、海洋能、核能解析：选C 煤炭、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，也不是新能源，A 、B 错误；地热能、核能来自地球本身，潮汐能来自月球的吸引，绝大多数海洋能来自太阳能，D 错误。
2．能源可划分为一次能源和二次能源。
(1)下列叙述中，正确的是________。
A ．电能是二次能源 B ．水力是二次能源 C ．天然气是一次能源 D ．水煤气是一次能源(2)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向正确的是________。
A ．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源B ．设法将太阳光聚集产生高温，使水分解产生氢气C ．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D ．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气解析：(1)根据能源的划分原则，电能和水煤气属于二次能源，水力和天然气是一次能源，A 、C 两项正确。
(2)氢气可以燃烧，但水中的氢元素和氧元素是不能燃烧的，因此必须使水分解才能制取二次能源氢气，A 项错误；由于H 2和O 2的化合为放热反应，故由H 2O 来制取H 2必须由外界提供能量，可以利用太阳能或其他特殊的物质来提供能量使其分解，因为此分解反应是吸热反应。
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专题一化学反应与能量变化
第一单元化学反应中的热效应
能源的充分利用
【学习目标】
1．能通过查阅资料、调查研究等方法了解人类所面临的能源危机，认识节约能源、充分利用能源的重要意义。
2．了解化学在解决能源危机中的重要作用及常见的节能方法。
3．标准燃烧热和热植的概念
【学习过程】
『交流与讨论』
你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？
总结1．一次能源：直接取自自然界，没有加工转化的各种能量和资源
2．二次能源：由一次能源经过加工转化后得到的能源。
『问题解决』
刚才提到的能源中属于一次能源的有哪些？属于二次能源的有哪些？
『交流与讨论』
1．提高煤燃烧效率的方法有哪些？
2．根据课前的调查结果，总结日常生活中采取了哪些促进燃料燃烧的措施
3．若在燃料燃烧时通入过量的空气，对充分利用能量有影响吗？说明理由
『计算』请根据教材第9页表1—3计算氢气、甲烷及乙炔的热值
4．课本第9页交流与讨论。
总结：
1．标准燃烧热
⑴概念：。
“完全燃烧”的含义是。
标准燃烧热的单位是。
⑵燃烧热和中和热比较
2．热值
在101kPa的压强下，叫做该物质的热值。
热值的单位是。
一些物质可以通过测量得到它的热值，可以用热值来衡量物质的经济性。
『交流与讨论』
1．讨论氢气作为能源有何优点？目前在应用氢能源方面主要存在什么问题？2．查阅资料在工业生产中有哪些节能措施？。