中考化学工业流程题复习专题

中考化学工业流程题复习专

题

-标准化文件发布号：（9456-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

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中考工业流程题练习

1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品

2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应

C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项

1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。

2、常见文字叙述套路

（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。

（2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业

4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等

5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）

一、海水资源的多重利用

1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

Na 蒸发、结晶、烘干

粗盐

溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl

精盐

过量

④

过量

过量

①

②③⑥

⑦

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操

作的目的是除去滤液中。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、

（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

。

（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒

________，理由是

_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。

答案：（1）加快粗盐溶解（2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、

BaCO3

（4）会引进新的杂质KCl （5）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余

的氯化钡

（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠

同步练习：（2014.广州）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提

纯粗盐的实验流程如下：

3

4

溶解过滤

3.6g 粗盐蒸馏水

滤渣

滤液

蒸发结晶精盐回收装瓶

（1）“滤渣”是粗盐中含有的

。

（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是： 第一次：溶解时搅拌； 第二次：

；

第三次：

；

第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。

（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：

（4）看图可知，200C 时NaCl 的溶解度为 g,

本实验溶解3.6g 的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 。

答案： ⑴泥沙 ⑵过滤时引流 蒸发时搅拌 ⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大

⑷36 10 不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料。

2.金属镁的冶炼

海水中含有丰富的

氯化镁。下图是从

海水中提取镁的简

单流程。

上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。电解无水MgCl2的过程中能转化为能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与

通过步骤①、②得到的MgCl

2

溶液有何不同：

。

2、 Mg(OH)

2 MgCl

2

通电 Mg+Cl

2

↑后者是经过富集和分离后的溶液(或海水

中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)

3.氨碱工业

海水“制碱”。下图

是海水“制碱”的部分

简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式

为：、

。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因

为。

（拓展）

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已知有关物质重要反应的化学方程式如下：

2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑

根据以上信息回答下列问题。

(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。

(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：

_______________ 。

(3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。

(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体? 答：。

3、 NaCl+NH

3+H

2

O+CO

2

=NaHCO

3

+NH

4

Cl 2NaHCO

3

△ Na

2

CO

3

+ H

2

O+CO

2

↑氨气溶于水形成

碱性溶液，更易于吸收二氧化碳

△

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