(完整版)浙江省年高中化学竞赛初赛试题卷附答案
2023年浙江省高中化学竞赛初赛试题
浙江省2023年高中化学竞赛初赛试题卷阐明：1. 本卷满分150分, 考试时间120分钟。
试卷有8页, 共29小题。
2．试卷分为试题卷和答题卷, 所有答案须写在答题卷上, 写在试题卷上无效。
3. 考生须在答题卷上写明：姓名、学校、考号。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相 相 相 相 相 相一、选择题（本题共15分。
有5小题, 每题3分。
每题只有一种选项符合题意）1. 2023年1月, 某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒旳食用熟牛肉中毒事件, 通过对该牛肉旳检测, 发现某盐旳含量比国家容许原则高800多倍, 该盐也许是A.NaClB.NaNO2C.NaNO3D.BaSO42．从植物花中可提取一种简写为HIn 旳有机物, 它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液, 红色) H+(溶液)+In －(溶液, 黄色) 而用作酸碱指示剂。
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷(含答案与解析)_3084
2024年浙江省高中奥林匹克竞赛模拟试题化学考生须知：1.全卷分试题卷和答题卡两部分，所有试题均为选择题，共80题。
2.本卷答案必须做在答题卡上，做在试题卷上无效。
考后交答题卡。
必须在答题卡上写明姓名、学校、考点、考场和准考证号，字迹清楚。
同时用2B铅笔填涂准考证号。
3.答题时，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.可以使用非编程计算器。
一、单选题1. 下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是A. AlB. SiC. PD. B2. 某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。
在晶态时，用X射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A. ReCl8B. ReCl7C. ReCl6D. ReCl53. 缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。
下列有关说法正确的是A. 从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B. H6Y2+只有4个pKa数值C. [FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环D. X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩为Fe元素。
由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是A. ⑤处于长式周期表第二周期第VIA族B. ②最高价氧化物水化物能与⑦的最高价氧化物反应C. ①与③均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. ⑩单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65. 胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。
浙江省2020年高中化学 竞赛试题及答案
2020年浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2020年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2的排放，以减小温室效应。
有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2。
生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是（）A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化B．水热反应说明研究如何吸收利用CO2很有意义C．随着科技的进步，“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环D．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题2．生活中常会碰到的某些化学问题，例如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物；⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素有关上述说法，你的看法是（）A．全部正确B．只有①⑤正确C．只有③⑤⑥正确D．以上说法都是错误的3．你认为下列数据可信的是（）A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1.8g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm4．最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音787还是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空领域复合材料大范围代替传统金属的新时代。
浙江省高中学生化学竞赛试题(A组)
2022年浙江省高中学生化学竞赛试题〔A组〕考生须知：1．全卷分试题和做题卷两局部.试题共有六大题,26小题.总分值150分.测试时间120分钟. 2．本卷答案必须做在做题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交做题卷,必须在做题卷上写明县〔市〕、学校、姓名、准考证号,字迹清楚.一．选择题〔此题包括10小题,每题4分,共40分,每题只有1个正确答案〕1．我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性,由此创造了一项“世界第一〞.实验时将一种名为“钴酞菁〞的小分子搬上了“手术台〞.这个“个头〞仅为1.3纳米的小分子,其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值.以下说法正确的选项是A.“钴酞菁〞的小分子没有胶体的性质B.纳米材料可以应用于所有化工领域C.现在纳米器件都是无所不能的胶体D.此工作实现了利用局部的化学反响来改变和限制分子的物理性质2．用即热饭盒盛装食物,可以得到热烘烘的饭菜.原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯,进行简单的操作后,水和镁就会发生剧烈的化学反响,放出热量便可使食物变热.其中铁可能是A.一种反响物B.催化剂C.起导热作用D.增大镁与水分子接触时机3．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为4．“拟晶〞是一种具有凸多面体规那么外形但不同于晶体的固态物质.Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种似晶之一,具有合金的某些优良物理性能.有关这种拟晶的说法错误的选项是A. Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大B. Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C. Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水的材料D.1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体.那么与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃,共有异构体A.3种B.4种C.5种D.2种6．酸碱批示剂〔HIn〕在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H++In-(黄色).请判断浓度为2×10-2 mol·L-1的以下溶液：①盐酸②澄清石灰水③氢化铵溶液④硫酸氢钠溶液⑤亚硫酸氢铵溶液⑥磷酸二氢铵溶液其中能使该指示剂显红色的是A.①④⑥B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.其他组合7．一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反响,可得AtI.它与Zn、NH3都能发生反响,化学方程式如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(l)===NH4I+NH2At 以下关于AtI性质的表达正确的选项是A.ZnI2既是氧化产物,又是复原产物B. ZnAt2既是氧化产物,又是复原产物C.AtI与液氨反响,AtI既是氧化剂,又是复原剂D. AtI与液氨反响,是自身氧化复原反响8．11.87g金属锡跟100 mL2mol·L-1HNO3共热一段时间.完全反响后测定溶液中c(H+)=8mol·L-1,溶液体积仍为100mL.放出的气体在常压下加热到100℃时体积为12.24L.由些推断氧化产物可能是A.Sn(NO 3)2B. Sn(NO 3)4C.SnO 2·4H 2OD. Sn(NO 3)2和Sn(NO 3)49．用键能可以估算反响热,当以键能来估算反响时,以下方程式符合要求的是A.CH3COOH(l)+CH 3CH 2OH(l) == CH 3COOCH 2CH 3(l)+H 2O(l)B.C(石墨)+O 2(g) == CO 2(g)C.CaCO 3(s)+2HCl(aq) == CaCl 2+CO 2(g)+H 2O(l)D.CO(g)+21O 2(g) == CO 2(g) 10．某油脂样品跟氢氧化钠共热后共生成了5种有机物,原样品最多可能含有的三羧酸甘油酯种数为A.5种B.18种C.75种D.40种二．选择题〔此题包括8小题,每题4分,共32分.每题有1~2个正确答案.假设有两个正确选项,只选一个且正确的给2分,多项选择、错选都给0分〕11．以下各组物质混合后,既产生无色气体,又产生白色沉淀的是①Ba(NO 3)2溶液跟NaHSO 3溶液 ②Ba(OH)2溶液跟(NH 4)2SO 4溶液共热 ③电石跟苏打水 ④三氧化铁溶液跟碳酸钠溶液A.①②③B.②③C.①②③④D.②③④12．以下物质不可能通过化合反响制取的是A.Fe(OH)3B.Al(OH)3C.HgSD.CuS13．以下化学反响不能说明碳与硅的非金属性强弱的事实是A.CO 2+H 2O+Na 2SiO 3===Na 2CO 3+H 2SiO 3B.CaCO 3+SiO 2高温CaSiO 3+CO 2 C.SiO 2+2C高温Si+2CO D.Si+C 高温SiC14．始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟,其键线式如右图,其中R 1、R 2为烷烃基.那么以下说法中正确的选项是A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物B.假设R 1=R 2= -CH 3,那么其化学式为C 12H 16C.假设R 1=R 2,一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代,那么始祖鸟烯环上的二氯代物有10种D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水褪色,其原理是一样的15．自然界早存在一种尖晶石,主要成分的化学式可表示为MgAl 2O 4,可作为宝石.该尖晶石中混有Fe 2O 3.取一定量样品5.4 g,恰好完全溶解在一定浓度100 mL 盐酸溶液,盐酸浓度可能是A.2.2 mol ·L -1B.2.8mol ·L -1C.4.3 mol ·L -1D.4.9mol ·L -116．短周期的X 、Y 两种元素,X 原子半径小于Y 原子半径,两种元素可形成X 是正价的AB 2型化合物,以下关于两元素的表达正确的选项是A.X 、Y 可能属于同一周期B.X 是Y 的前一周期元素C.只能是金属元素D.X 可能是第二周期IIA 族或IV A 族元素17．某密闭容器中进行如下反响：X(g)+2Y(g)2Z(g),假设要使平衡时反响物总物质的量与生成物的物质的量相等,且用X 、Y 作反响物,那么X 、Y 的初始物质的量之比的范围应满足A.1<Y X <3B.41<Y X <32C.3<Y X <4D.41<Y X <23 18．NH 3和O 2混合气100mL,通过红热的铂网,充分反响后的混合气体再通过足量水最终收集到10 mL 残留气体,那么源混合气中O 2体积不可能是〔气体体积在相同条件下测定〕A.12.5 mLB.21.5mLC.64.2mLD.70.0mL三、〔此题共有2小题,共20分〕19．〔10分〕本世纪是生命科学研究的兴盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分子,可接受一个电子转变为超氧阴离子自由基〔O 2-〕,进而引发产生一系列自由基.一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统〔抗氧化酶或抗氧化剂〕,能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护.人们利用羟胺〔NH 2OH 〕氧化的方法可以检测其生物系统中O 2-含量,原理是O 2-与羟胺反响生成NO 2和一种过氧化物.NO 2在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉红的偶氮染体,染体在λ=530nm 处有显著吸收,且其吸收值与c (NO 2)成正比,从而可计算出样品中的O 2-含量.某实验室用以上方法处理后测得溶液中c (NO 2)=2.500×10-3mol ·L -1.〔1〕请根据测定原理写出有关反响的离子方程式： ； 〔2〕计算该样品此时c (O 2-)= ；〔3〕如用羟胺氧化法测定O 2-时,将其生成的过氧化物作为检测物,假设选用氧化复原法进行定量分析〔KMnO 4或K 2Cr 2O 7,任选一种即可〕①请写出其测定原理的反响方程式：②测定所用的主要玻璃仪器为 ,通过观察 的现象可确定测定反响是否进行完全.20．〔10分〕以下素材是某课外实验小组的实验记录,请根据实验记录答复有关问题. 实验内容：铜与硝酸反响有关问题的探讨实验器材：电线细铜丝,1mol ·L -1HNO 3,14mol ·L -1HNO 3,碱石灰,玻璃丝,Cu(NO 3)2晶体,酒精灯,试管,夹持器械,火柴.实验装置和记录如下： 步骤实验操作 现象记录 1将 1 g 细铜丝放入盛有10mL1mol ·L -1HNO 3的试管中加热 铜丝外表有无色气体逸出,溶液变成天蓝色 2 将 1 g 细铜丝放入盛有产生大量红棕色气体,溶液变为绿色,绿色10mL14mol·L-1HNO3的试管中加热由深到浅,未见到蓝色3 将硝酸铜晶体配成饱和溶液深蓝色溶液溶液仍呈深蓝色4 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14mol·L-1HNO3请答复：〔1〕稀硝酸与铜丝反响后,所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是〔写化学式〕〔2〕使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是.〔3〕有资料上介绍浓硝酸与铜丝反响后所得溶液颜色显蓝色,实验中得到却是绿色溶液,试写出显绿色的可能原因_______________________,设计两种不同的简单实验方法证实你的解释：方案①方案②.四、〔此题共2小题,共18分〕21．〔8分〕固体甲、E、I、F均为常见单质,其中E在常温下为气态.W是由两种短周期元素组成.乙通常是一种红棕色粉末.C为白色胶状沉淀.W、G、H、I三种物质中都含有同一种短周期金属元素.A在常温下为气态,与氧气完全反响时的体积比为1 :2.各物质有如以下图所示的转化关系〔局部反响的产物未全部表示〕.试答复以下问题：〔1〕B的电子式为,F原子的结构简图为.〔2〕在上述转化关系图中,C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反响中有多个反响属置换反响,根据要求写出反响式.非金属元素之间的置换反响；金属单质置换非金属单质的置换反响.〔3〕写出W和水反响的化学方程式.22．〔10〕a A、b B、c C、d D、e E、g G六种元素原子序数依次增大,原子半径按A、E、D 、C 、B 、G 的顺序增大,它们分散在三个短周期中.B 是生命题的构架元素,E 是同周期中半径最小的元素,也是浓缩别离〔U 〕的原料,游离态的E 是经过几代人以生命为代价,最终由莫瓦桑制得而获得1906年锘贝尔化学奖,G 的最高价含氧酸的产量是衡理一个国家化工实力的标志.它们的原子序数存在如下关系：①a+b=c,②c d b =+2,③d e c =+2,请根据提供的信息,答复以下问题〔答复以下问题时,必须用具体元素符号代替A 、B 、C 、D 、E 、G 〕.〔1〕A 2是最理想的绿色能源,一般情况下固化得到的是分子晶体.20世纪末,美国卡内基实验室曾获得了它的金属晶体,进一步证实了英国物理学家贝纳尔在1925年的预言：“只要创造条件,任何非金属材料都能变成金属〞的正确性.你认为由分子晶体A 变成金属晶体A 的最必要条件是 .〔2〕铀是重要的战略物资,它有三种同位素234 92U 、235 92U 、238 92U,其中235 92U 是核材料.但是23592U 与238 92U 是形影相随的.别离方法是利用U 与E 形成UE 6气体〔E 不存在同位素〕,再进行一定的操作.请简述235 92U 与238 92U 的别离原理是 .〔3〕碘的非金属性比G 强,G 2-的复原性比I -强,由此 〔填“能〞或“不能〞〕类推出GBC -、I -的复原性强弱,你的理由是 .〔4〕配平反响方程式： (GC)4+ ACl===G 4C 3Cl+ Cl 2+CA 4Cl 〔注意：Cl 是氯〕〔5〕由(GC)4·G 4C 3+,其空间构型发生了很大变化.(GC)4是由半径小的C 组成正方形,半径大的G 构成正四面体,彼此互相穿插构成的笼状化合物；G 4C 3+是一种以异种原子相邻为主体的平面型阳离子,请分别画出(GC)4、G 4C 3+的结构示意图.五、〔此题共2小题,共21分〕23．〔9分〕八角茴香属于草本植物,是我国发间常用做烹调的香料.医学研究成果显示,从八角茴香中可以提取到莽草酸,莽草酸有抗炎、镇痛作用,是合成某些抗癌药物的中间体,还是合成“达菲〞的前体〔“达菲〞是对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物〕.莽草酸的分子结构模型如下图〔分子中只有C 、H 、O 三种原子〕在有机物分子中,假设碳原子连接四个不同的原子或原子团,该碳原子称为不对称碳原子〔手性碳原子〕.具有手性碳原子的有机物具有光学活性.请答复以下问题：〔1〕观察题中图分子结构模型,写出莽草酸分子中包含的官能团的名称 .〔2〕莽草酸跟有机物A 在一定条件下发生酯化反响可生成一种相对分子质量为202H H H CH 3CH 3CH 3H CH 3的酯类物质,写出A 可能的结构简式 .〔3〕设计通过一步反响使莽草酸分子转化为只有2个手性碳原子的物质的两种方法,有关化学方程式分别为 .24．〔6分〕第一个有机化合物Z 的全合成是在19世纪由Kolbe 完成的,如以下图所示,以碳和硫为反响物：,将足量的NaOH 溶液与Z 溶液混合后增强热,最后可得到D.X 、Y 、D 均为非极性分子,且Y 、D 的空间结构相同.〔1〕写出X 的电子式 ；〔2〕写出Y 的分子式 ；〔3〕写出由Z →D 的化学方程式 .25．〔6分〕等物质的量的1,2-二溴乙烷和环戊二烯在过量碱的水溶液中与催化剂氯化三乙基苯基铵存在下反响,生成含C 91.3%的烃Y,沸点115℃〔1.01×105Pa 〕.当用一氘代的1,2-二溴乙烷与环戊二烯反响时,只生成唯一产物〔 具有一定的稳定性〕.1molY 可与3molBr 2在CCl 4中反响,求Y 的结构与反响所得产物的可能结构〔不要求立体化学〕.〔,环丙烷易与Br 2反响生成1,3-二溴丙烷〕Y ： 产物可能结构： .六、〔此题共2小题,共19分〕26．〔8分〕向铝粉中注入混合酸〔硫酸和硝酸的混合液〕,适当加热,使之完全反响,反响中假设复原产物只有NO,NO 的体积经测定为21.28L 〔折算为标准状况〕.向反响后的溶液中撒入适量硫酸铵,溶液正好全部结晶〔一切损耗都限制在计算误差之内〕,得到铝铵矾NH 4Al 2(SO 4)2·12H 2O 晶体453 g.请答复〔保存两位小数〕〔1〕求铝分粉中氧的质量分数.〔2〕混合酸中硫酸的质量分数.27．〔11分〕将0.45 g A 完全燃烧后的产物依次通过盛 有浓硫酸与澄清石灰水洗气瓶,燃烧产物全部被吸收,两个洗气瓶依次增重0.57 g 与1.32 g,A 有六种可能结构,且每种结构中均存在甲基.求A 的化学式与其六种可能结构.〔： 为同分异构体〕。
浙江省高中学生化学竞赛试题及答案(B组)
浙江省高中学生化学竞赛试题及答案(B组)xx年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)考生须知：⒈全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，26小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
⒉本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有1个选项符合题意) ⒈xx年10月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯-利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与 * 科学家成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。
这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒，之后即迅速衰变为原子量较小的其它元素。
下列有关说法正确的是A.118号元素属于第八周期元素B.118号元素是一种金属元素C.118号元素的原子核中含有118个质子D.118号元素原子经化学反应后可转化成其它元素的原子⒉“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O⒊市场上出现了各种各样的营养食盐，如锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。
下列说法正确的是A.加碘食盐是在食盐中加入了单质碘B.钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙、碳酸钙等含钙物质C.低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质D.这几类营养盐的主要成分都氯化物⒋在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2Oxx年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)/第 1 页共8页1快乐化学化学题库竞赛试题下列说法不正确的是A.反应中氧化产物是RO4-B. RO3n-中R显+5价C.R元素一定是长周期元素D. RO3n-中的n=1⒌某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。
高中学生化学竞赛试题及参考答案
2022年浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知：⒈全卷分试题和做题卷两局部.试题共有六大题,26小题.总分值150分.测试时间120分钟.⒉本卷答案必须做在做题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交做题卷.必须在做题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号,字迹清楚.一．选择题(此题包括10小题,每题4分,共40分.每题只有一个选项符合题意,) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言,人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证.后又聚焦于反物质的合成研究.1997年人类首次合成了9个反氢原子.2022年是人类合成反物质的丰收年,合成了5万个反氢原子,也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼.你认为反氢原子的组成应该为( )(A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成.(B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成.(C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成.(D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成.2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍,曾广泛用于食品中,但近年来发现它能致癌而禁止使用.以下溶剂中不能溶解该化合物是( )(A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl43．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素,Al(OH)3与Ga(OH)3相比,后者酸性比前者强.当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中,首先沉淀出来的氢氧化物是( )(A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断4．2022年10月26日,俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时,使用的气体中可能有芬太奴,芬太奴的结构简式为,它是一种医疗上速效强力镇痛药.以下关于芬太奴的说法不正确的选项是( )(A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物(C)芬太奴显碱性(D)芬太奴既能与盐酸反响,又能与热的氢氧化钠溶液反响5．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案：假设按实验原那么进行操作,那么两者制得单质铜的量为( )(A)一样多(B)①多(C)②多(D)无法判断6．C-C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为的烃,以下说法中正确的选项是( )(A)分子中至少有9个碳原子处于同一平面上(B)分子中至少有10个碳原子处于同一平面上(C)分子中至少有11个碳原子处于同一平面上(D)该烃属于苯的同系物7．不久前,日本某一材料研究所的科学家创造了一种“碳纳米管温度计〞,这种温度计被认定为世界上最小的温度计.研究人员在长约10-6m,直径为10-7m的碳纳米管中充人液态的金属镓.当温度升高时,管中的镓就会膨胀,通过电子显微镜就能读取温度值.这种温度计测量的范围可从18℃到490℃,精确度较高,所以它可用于检查电子线路是否异常,测定毛细血管的温度等许多方面.根据以上信息判断以下推测中不正确的选项是( ).(A)碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小,可忽略不计(B)金属镓的熔点很低,沸点很高(C)金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化比拟均匀(D)金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小,可忽略不计8．A、B是周期表中相邻两主族的两种元素,假设A的原子序数为a,以下不可能是B 的原子序数是( )(A)a-17 (B)a-7 (C)a+18 (D)a+199．1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0．1molL-l,向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1molL-l氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如下图,那么X、Y、Z分别是( ).(A)氯化铝、氯化铁、氢氧化钠(B)氯化铝、氯化镁、氢氧化钠(C)偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸(D)偏铝酸钠、氯化钡、硫酸10．在100mL某混合溶液中,c(HNO3)：0．4molL-1,c(H2SO4)=0．1 molL-l,向其中参加1．92gCu粉,微热充分反响后溶液中的c(Cu2+)为( )(A)0．15m01．L-1(B)0．225mo1．L-1(C)0．3mo1．L-1(D)无法计算二．选择题(此题包括8小题,每题4分,共32分.每题可能有1或2个选项符合题意,假设有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多项选择、错选都给0分.) 11．“绿色化学〞是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学工艺〞中,理想状态是反响中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100％.在用丙炔合成.—甲基丙烯酸甲酯( )的过程中,欲使原子的利用率到达最高,在催化剂作用下还需要其他的反响物是( )(A)CO和CH3OH (B)CO2和H2O (C)H2和CO (D)CH3OH和H212．以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解.一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为( )(A)8mol (B)10mol (C)11mol (D)12mol13．2001年曾报道,硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录.该化合晶体结构中的晶胞如右图所示.镁原子间形成正六棱柱,六个硼原子位于棱柱内.那么该化合物的化学式可表示为( )(A)Mg14B6(B)Mg2B(C)MgB2(D)Mg3B214．以下各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的选项是( )(A)0．1mol L-1的(NH4)2SO4溶液中,c(SO42- )>c(NH4+ )>c(H+)>c(OH-)(B)0．2m01 L-1的Na2CO3溶液中,c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)(C)0．1mol L-1的NH4Cl溶液与0．05mol L-l的NaOH溶液等体积混合,c(Cl- ) >c(Na+ ) >c(NH4+ ) >c(OH- ) >c(H+)(D)c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液,c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4C1)15．据某科学杂志报道,国外有一研究所发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60它的分子结构好似中国传统工艺品“镂雕〞,经测定其中包含C60、也有Si60结构.以下表达不正确的选项是( ).(A)该物质有很高的熔点、很大的硬度(B)该物质形成的晶体属分子晶体(C)该物质分子中Si60被包裹在C60里面(D)该物质的相对分子质量为240016．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反响过程中硝酸被复原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反响后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17．02g.那么x等于( ).(A)8．64g (B)9．20g (C)9．00g (D)9．44g17．某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反响：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H>0当反响达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,以下举措可以采用的是( ).(A)升高温度(B)参加催化剂(C)再参加n molCO和n molH2O (D) 再参加2n molCO2和2n molH218．氢元素有1H、2H、3H三种同位素,氧元素也有16O、18O二种同位素.它们之间形成化合物的种类有( ).(A)30种(B)18种(C)21种(D)33种三．(此题共有2小题,共20分)19．(8分)现有一瓶未知浓度的Ba(OH)2溶液、一瓶未知浓度的H3PO4溶液,还有酚酞试液、pH试纸、试管、胶头滴管等.(1)请设计一个最正确的实验方案,要求能够简便地判断Ba(OH)2溶液跟H3PO4溶液反响过程中恰好全部生成Ba3(PO4)2.(2)解释你设计的实验中为什么能判断出恰好全部生成Ba3(PO4)2?20．(12分)烟草制品燃烧时,所产生的烟雾中存在对人体健康有害的物质包括烟焦油、烟碱(如尼古丁)、CO、烟草生物碱、丙烯醛类、芳香胺、脂肪烯、酚类等一千多种有害物质.以下图是检验点燃的香烟烟雾中有害成分的初步方法：用于检验的试剂有：①乙醇,②澄清石灰水,③饱和NaOH溶液,④酸性高锰酸钾溶液,⑤浓硫酸,⑥银氨液,⑦氯化汞溶液,⑧氧化铜.(1)将香烟燃烧后的产物进行吸收分析,使燃烧产物依次通过空气冷却、蒸馏水、乙醇……后面的药品顺序由你排定{用序号填入空格}A ,B ,C ,D ,E ,F (尼古丁和丙烯醛成分要单独取样分析).(2)要使香烟点燃后继续燃烧而不熄灭,怎样操作能得到保证：这是依据什么原理使香烟继续燃烧的?(3)当更换第三支烟后,取出中的略带黄色的样液5mL于试管中,后参加2mL 银氨液放在水浴中加热,写出发生的银镜反响方程式；(4)当燃尽第七支烟后,再取出中的褐色样液5mL于试管,后向其中滴加数滴HgCl2溶液,产生白色溶液说明有尼古丁.(5)通过观察硬质试管中的氧化铜颜色是否变化,来证实燃着的香烟产物中有无CO?有人认为不行,他的理由是.但是本实验还是能验证燃着的香烟产物中有CO产生的,是通过装置中实验现象得以证实.四．(此题共2小题,共20分)21．(10)据报道,2022年某市一辆满载砒霜的大货车翻下山坡,少量砒霜散落河水中.有关部门紧急采取举措.砒霜的化学式为：As2O3,剧毒,在低温下微溶于水,溶于水后生成亚砷酸,亚砷酸为三元弱酸.请答复以下问题：(1)有关部门采取举措中参加一种物质.这种物质是(写名称),写出与亚砷酸在水中反响的化学方程式.(2)古时确定人是否是砒霜中毒死亡,常用马氏试砷法.其原理是在含砒霜的物质中参加Zn和稀H2SO4,得到一种气体 A.加热A,在试管中得到砷镜.写出上述两个化学方程式、.(3)砒霜与面粉、淀粉、味精及小苏打极其相似,容易误食中毒,急救方法之一是,立即将中毒者移离现场,灌服氢氧化铁胶体或悬浊液(12％硫酸亚铁溶液与20％氧化镁等量混合)并进行催吐,写出制备氢氧化铁胶体或悬浊液的反响原理(用方程式表示) .经过上述催吐后再进一步药物处理,即可得救.22．(10分)现有a A、b B、c C、d D、e E五种短周期元素,它们都是生命体不可缺少的重要元素它们的原子序数有如下关系：a+b=c,a+c=d,c+d=e,B、D、E都有多种同素异形体.B 的化合物种类与A的化合物种类何者更多,目前学术界还有争议,但有一点是肯定的,那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们.根据以上信息答复以下有关问题：(1)请比拟B2A4、C2A4、E2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序.(2)从给定的元素中选出假设干种组成化合物,写出相对分子质量最小的离子化合物的化学式；(3)从题中元素为选择对象,写出不少于三种炸药的化学式或名称、、.(4)有人设想某种分子式为C4N4O8的物质(该物质中同种原子的化学环境完全相同)是一种威力极强的炸药,请推测它的结构简式.五．(此题共2小题,共14分)23.(8分)脂肪烃(C x H y)分子中碳碳原子间共用电子对数为(用x、y代数式表示),假设某脂肪烃分子中碳碳原子间的共用电子对数为26,且分子中含有一个双键一个叁键,那么它的化学式为.假设将C x看作烃完全失去氢原子后的产物,那么球碳C70中的碳碳原子间的共用电子对数为.24．(6分)青蒿素是我国科学家从青蒿中提取的一种治疗疟疾的有效成分.以下图是某研究室通过晶体衍射测定得到的有关青蒿素分子结构中一些主要共价键的键长数据,图中元素符号左下角的数字是相应原子的编号,数据是相应键长(键长的单位是pm).(1)写出青蒿素的分子式.(2)试分析在青蒿素分子中,写出分子中可能是双键的原子及编号.六．(此题共2小题,共24分)25．(10分)实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：①在1．520g样品中参加碳酸氢钾溶液、0.13％I2的氯仿溶液,在分液漏斗中振荡15min.离子方程式为：SO32-+I2+2HCO3-===SO42-+2I-+2CO2↑+H2O②取①中所得的水溶液,加人一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液,充分振荡,其中碘离子被氧化成碘酸根离子,得到250mL溶液.③在②所得溶液中取25mL,滴加甲酸,除去其中过量的Br2.④将③所得溶液中加适量的醋酸钠,再参加足量的碘化钾溶液,振荡溶液.离子方程式为：6H++IO3-+5I-===3I2+3H2O⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液,共消耗0.1120 molL-1 Na2S2O3 15．10mL.离子方程式为：I2+2S2O32-===2I-+S4O62-答复以下问题；(1)写出②、③三步操作中所发生反响的离子方程式.②,③.(2)①中为什么要用0．13％I2的氯仿溶液,而不直接用I2的水溶液? .(3)计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量.26．(14分)有许多现象,你去留心观察,分析思考,会发现一些有趣问题,从中发现规律.如下系列芳香族有机物,各项排列构成一个等差数列.请答复有关问题：(1)写出上面等差数列的第n项芳烃分子式.(2)某课外兴趣小组,做了系列实验.他们将该数列的前五项芳烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热.结果发现,只有A1无明显变化,其余四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色.经分析知,后四种的氧化产物是或者两者都有.由此你能得出什么结论?(3)甲、乙、丙三同学同做酸性高锰酸钾溶液氧化A5的实验.甲将氧化后的混合液酸化别离得到一种无色晶体X,称取0．2540gX,用热水配成100mL溶液,取出25mL用0．1mol L-1NaOH溶液中和滴定,滴到10mL时到达终点;丙用酸性高锰酸钾溶液氧化A5,将氧化后的混合液酸化别离得到无色晶体Y,中和测定知Y的中和水平比X的中和水平弱得多;乙用酸性高锰酸钾溶液氧化A5,将氧化后的混合液酸化别离得到无色晶体,经分析其中包含了甲与丙获得的两种成份.通过计算确定X的结构简式.(4)仔细分析该系列芳烃的二氯取代物异构体的数目,很有规律性.请你分析推出A n的二氯取代物种数的代数表达式.。
2023年浙江省宁波市普通高中化学竞赛试题及答案
2023 年宁波市普通高中化学竞赛试题4．可能用到的相对原子质量：H 1 考生须知：1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，第二部分选择题分A 、B 两组不同试题，请选择相应的题目答题（A ．组学校的考生选择A ．组试题，B ．组学校的考生选择B ．组试题），满分100 分，考试时间120 分钟。
2．答题前，请务必将姓名、准考证号用黒色签字笔或钢笔填写在答题卡规定位置上。
3．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸、试题卷上无效。
C 12 N 14 O 16 Na 23 M g 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．瑞典皇家科学院近日宣布：2023 年诺贝尔化学奖授予了三位美国化学家，以表彰他们在发现和合成量子点方面作出的贡献，合成量子点是一种制造半导体纳米晶体（NCs ）的方法，这些半导体纳米晶体具有独特的电子和发光性质。
根据你所学的知识，下列关于量子点的说法不正确的是A ．有机合成：量子点可以构建各种共价键，从而合成复杂的化学分子B ．发光二极管：量子点可以作为发光材料，制造出高效、低能耗的发光二极管C ．图像传感器：量子点可以提高图像传感器的灵敏度和性能，帮助捕捉更高质量的照片和视频D ．太阳能电池：量子点可以提高太阳能电池的光电转换效率，帮助太阳能电池更有效地吸收和利用光能 2．离子交换法净化水过程如右图所示。
下列说法中不正确的是A ．通过净化处理后，水的导电性降低B ．水中的 NO 3−、SO 42−、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变D ．阴离子树脂填充段存在反应+-2H +OH ===H O3．与硫及其化合物相关的转化如右图所示，下列有关图中的循环的说法一定正确的是A ．常温时，浓 H 2SO 4与 Fe 生成 XB ．X 一定是 SO 2C ．S 既是氧化产物，也是还原产物D ．工业生产中，用 98.3%的浓硫酸吸收 SO 3 4．下列离子方程式书写正确的是A ．等浓度等体积的 NaAlO 2溶液和 HCl 溶液混合：-+3+22AlO +4H ===Al +2H OB ．将 0.1 mol Cl 2通入含有 0.1 mol FeI 2 的溶液中：2+-3+-222Fe +2I +2Cl ===2Fe +4Cl +IC ．用 Na 2SO 3 溶液吸收少量 Cl 2：2---2-322343SO +Cl +H O===2HSO +2Cl +SOD ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2+-+2-442Ba+OH +H +SO ===BaSO H O ↓+5．在标准状况下，1mol 纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号 S ϴm 表示。
浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)
20XX年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组) 考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，25小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST），其主要原因是（）A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+4．20XX年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理5．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（）A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱6．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触7．对于以下反应：A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（）A．容器的体积不再变化B．B的生成速率和D的消耗速率为3︰1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰18．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl－、NO3－B．K+、Ba2+、OH－、I－C．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－D．Cu2+、S2-、Br－、ClO-9．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW10．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
2023年浙江省高中学生化学竞赛试题及答案与评分标准纯WORD版
20２3年浙江省高中学生化学竞赛试题满分150分。
考试时间120分钟。
一、选择题（本题包括1０小题，每题4分,共4０分。
每题只有一种选项符合题意)：1．国家环境保护部对《环境空气质量原则》重新作了修订,其中有“增设了颗粒物（ＰＭ２．5)浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”、“调整了污染物项目及监测规范”等等。
下列有关说法不对旳旳是A．臭氧与空气中旳某些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害B.高空中臭氧层可以吸取太阳紫外线，为地球上旳生物提供了天然旳保护屏障,但低空旳臭氧是污染气体，会给人体导致伤害C．化石类燃料旳燃烧、含硫金属矿石旳冶炼和硫酸旳生产等过程中都是导致SO２污染旳重要原因D.浙江省杭甬等七市从3月2５日开始公布空气中旳PＭ２.５检测值。
PM2.5是指空气中直径≤2．５ｐm旳固体颗粒或液滴旳总称2.在压强为2.20×1０4kPa、温度到达374℃时,水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不对旳旳是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油旳反应,属于放热反应Ｂ.“水热反应”是一种复杂旳物理化学变化C．火力发电厂可望运用废热，将二氧化碳转变为能源物质D．伴随科技旳进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源旳友好循环３．2023年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾旳药物,挽救了全球尤其是发展中国家旳数百万人旳生命”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉旳拉斯克临床医学奖。
青蒿素构造式如图所示。
已知一种碳原子上连有4个不一样旳原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”。
下列有关青蒿素旳说法不对旳旳是A.青蒿素分子有6个手性碳原子B．青蒿素旳化学式为：C１5H22O5Ｃ.青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应,且有氧化性D.青蒿素是脂溶性旳４.以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获２0２３年诺贝尔化学奖。
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浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知:1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。
试题共有六大题，27小题，满分150分。
考试时间1钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有1个正确答案）1．常温时，以下4种溶液pH最小的是(A)0.01 mol·L-1醋酸溶液(B)0.02 mol·L-1醋酸与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液(C)0.03 mol·L-1醋酸与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液(D)pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液2．某有机物分子组成为C9H12，它不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色，其可能结构有多少种(A)6 (B)7 (C)8 (D)93．测定相对分子质量的常用方法之一是凝固点下降法。
例如水是常用的溶剂，当水中溶解了某种不挥发的溶质时，水的凝固点（即冰点）即会下降，海水在0℃时不会结冰就是这个原因。
凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关。
当溶剂的量确定时，凝固点的降低值与溶质分子数成正比。
已知10.0 g樟脑中溶解0.412 g萘，凝固点下降了13℃，即么，组成为C7H6O2的有机物0.23 g溶于15.6 g樟脑中，凝固点下降约多少？（已知萘的相对分子质量为：128）(A)5℃(B)8℃(C)7℃(D)12℃4．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种(A)3种(B)4种(C)5种(D)6种5．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
浙江2020年高中化学奥林匹克竞赛初赛试题真题(答案详解版)
2020年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题一、选择题(20小题，每小题2分，共40分：每小题只有一个选项符合题意)1. 新型冠状病毒是一种被脂质和核蛋白外壳保护层覆盖着的正链单股RNA。
对紫外线和热敏感。
56℃30分钟、医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。
下列有关说法不正确．．．的是( ) A. 过氧乙酸为强氧化剂，有漂白作用。
高浓度药液具有强腐蚀性、刺激性，如不慎溅到皮肤上应立即用水冲洗B. 84消毒液与酒精不可混用，因为两者可能会发生化学反应产生氯气等有毒物质C. 医用消毒酒精是95%的乙醇溶液D. 三聚异氰尿酸()是一种固体含氯消毒剂，相比于“84”(有效氯含量约60g/L)消毒液，它有效氯含量更高、释放时间更长【答案】C【解析】【分析】【详解】A．过氧乙酸有强氧化性，有漂白作用，如果过氧乙酸不慎溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，A项正确；B．84消毒液中含有次氯酸钠与乙醇发生反应，故二者不可以混用，两者会发生化学反应产生氯气等有毒物质，B项正确；C．医用消毒酒精是75%的乙醇溶液，C项错误；D．三聚异氰尿酸()是一种固体含氯消毒剂，相比于“84”消毒液，它有效氯含量更高、释放时间更长，D项正确；答案选C。
ZYX化合物是有机合成中一种常用还原剂，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且X、2. 下图4Y、Z处于不同周期。
下列叙述正确的是( )A. Y 最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物B. 原子半径：Y<Z<XC. Z 与X 可形成离子化合物ZXD. 该化合物中X 、Y 、Z 均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】【分析】由题意知，三种元素处于不同短周期，则X 、Y 、Z 依次处于第一周期、第二周期、第三周期，故X 一定为H ，Z 为+1价阳离子，故Z 为Na ，联想到NaBH 4，故Y 为B 。
【详解】A ．Y 的最高价氧化物为B 2O 3，属于酸性氧化物，不是两性氧化物，A 错误； B ．一般电子层越多，原子半径越大，故原子半径：Z ＞Y ＞X ，B 错误； C ．Na 与H 可形成离子化合物NaH ，C 正确；D ．该化合物中H 原子为2电子稳定结构，D 错误； 故答案选C 。
浙江省化学竞赛试题(附答案)
1999年全国高中化学竞赛（浙江赛区初赛）试题卷本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—9 Na—23 S—32 Mg—24 Zn—65 Ag—108 Rb—85.5 Xe—131.3 Ba—137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于物理变化的是---------------------------------------------------------------( ) A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末 B.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C.石墨在高温高压下转变成金刚石D.碘与淀粉溶液作用呈现蓝色2．下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值的三倍的是---------------------( )A.K3PO4溶液中[K+]与[PO43-]B.乙炔分子中C≡C键能与乙烷分子中C—C键能C.银与稀硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量D.Al（气）→Al3+（气）所需能量与Al（气）→Al+（气）所需能量3.范德华根据真实气体与理想气体的差别,导出真实气体状态方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT，此方程中an2/V2项表示-------------------------------------------------------------------------( ) A.气体分子占据的体积 B.气体分子对器壁的压强C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力D.气体分子的质量4．将2mL某气态饱和烃和13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳，氢元素的质量比不可能是—--------------( )A.3:1B.4:1C.9:2D.24:55.把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后,加热至高温,均可生成氮气和氧化铝。
若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒容条件下测得),则氮的氧化物是--------------( )A.NOB.N2O3C.N2OD.N2O56.某元素X的相对原子质量为a,它的含氧酸化学式为H m XO n(m>1)。
浙江省高中学生化学竞赛试题(含答案)
H 20XX 年浙江省高中学生化学竞赛试题一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1.20XX 年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获20XX 年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（ ）A.合金的熔点一般比组分金属高B.合金中只含金属元素C.合金的机械性能一般比组分金属好D.合金不容易发生电化学腐蚀2.20XX 年3月11日，在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。
其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2.41万年，对人体的危害更大。
硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。
下列说法正确的是（ ）A. 钚—239的质子数为239B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C.碘元素的相对原子质量为131D.硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱3.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。
为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器，使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。
催化转换器中装有铂（Pt ）、铑（Rh ）或过渡金属氧化物等作催化剂。
催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。
因此，下列能作为催化剂的载体的材料是（ ）A.聚四氟乙烯（塑料王）B.石墨C.Al 2O 3D.氯化钠4.临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。
二氧化硫的临界点为157℃和78atm ，液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3.8atm 。
化学高中浙江竞赛试题及答案
化学高中浙江竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是碱？A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. Mg(OH)22. 根据元素周期表，以下哪种元素属于第ⅢA族？A. 铝（Al）B. 硅（Si）C. 镓（Ga）D. 硼（B）3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. H2O + CO2 → H2CO3D. CaO + H2O → Ca(OH)24. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 硝酸（HNO3）C. 碳酸（H2CO3）D. 氢硫酸（H2S）二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为17的元素是_________。
7. 元素周期表中，第ⅥA族元素的通式是_________。
8. 根据离子键和共价键的特点，NaCl是_________键，H2O是_________键。
9. 根据酸碱中和反应的原理，HCl与NaOH反应生成_________和_________。
10. 根据电子排布规律，最外层电子数为8的元素具有较高的_________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 什么是化学平衡？请简述其特点。
12. 什么是同位素？请举例说明。
13. 什么是催化剂？请简述其在化学反应中的作用。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某化合物A的摩尔质量为98g/mol，计算1.5摩尔A的质量。
15. 已知某化学反应的平衡常数Kc=0.05，反应为aA + bB ⇌ cC + dD，若初始时[A] = 0.1M，[B] = 0.1M，[C] = 0.05M，[D] = 0.05M，求平衡时各组分的浓度。
五、实验题（共30分）16. 设计一个实验来测定某溶液中硫酸根离子的浓度。
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1 / 10浙江省2001年高中化学竞赛初赛试题卷说明：1．本卷满分150分，考试时间120分钟。
试卷有8页，共29小题。
2．试卷分为试题卷和答题卷，所有答案须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
3．考生须在答题卷上写明：姓名、学校、考号。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相 相 相 相 相 相一、选择题（本题共15分。
有5小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 42．从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn (溶液，红色)H +(溶液)+In －(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。
往该溶液中加入Na 2O 2粉末，则溶液颜色为A 、红色变深B 、黄色变浅C 、黄色变深D 、褪为无色3．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br 2+2Fe ＝2FeBr 3；Br 2+FeBr 3＝FeBr 4－+Br +(不稳定)；+Br +→[]；[]+FeBr 4－→+HBr+FeBr 3；由上反应可知：+Br 2→+HBr 中的催化剂为A FeB FeBr 3C Br +D FeBr 4－4．在恒温恒容的容器中进行反应H 22H —Q ，若反应物浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L 需20s ，那么由0.06mol/L 降到0.024mol/L ，需反应的时间为A 、等于18sB 、等于12sC 、大于18sD 、小于18s5．如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L 的密闭容器中充入a mol H 2S 和b mol SO 2（a 、b 为正整数；a ≤5，b ≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L ）是A 、14.40B 、8.00C 、5.60D 、2.86活塞二、选择题（本题共40分。
有10小题，每小题4分。
每小题有1~2个正确答案）6．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。
上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。
据你推测这种化学药剂是A、TNTB、KMnO4和H2SO4C、黑火药和甘油D、白磷的CS2溶液7．NCl3的电子式为，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有A、NH3B、HNO2C、HClOD、NH4Cl8．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。
现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器（分刻度为0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。
现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。
吸取0.1 mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0mL。
再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。
又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。
A、3B、4C、5D、69．测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4-，下列叙述最符合这种结构的证据是A、是极强酸B、有强氧化性C、遇热分解D、有4个相同的键10．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物11．有一定质量的KNO3样品，在100C下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。
该实验在400C下进行时，残留固体质量为120g，700C时为20g。
已知KNO3在温度100C 400C 550C 700C溶解度20g 65g 100g 140g下列对该样品的推断正确的是A、样品为纯净物B、样品中混有不溶于水的杂质C、样品中混有溶解度较大的杂质D、当温度在550C左右时KNO3完全溶解12．生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A、氟化氢B、浓硫酸C、盐酸D、苛性钠13．将白磷隔绝空气加热到2600C可转变为红磷。
以下说法正确的是A、白磷转变为红磷是一个吸热过程B、红磷比白磷稳定C、白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量D、白磷比红磷稳定14．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人2 / 10们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C、原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D、每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键15．电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。
这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。
有关的说法中正确的是A、水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用B、每还原1mol NO3- 需氧化1mol Zn和1mol NH4+C、成烟物质是两性氧化物小颗粒D、成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出三、选择题（本题共15分。
有5小题，每小题3分。
每小题只有一个正确答案）16．反应：NH3（g）+CO2（g ）CO(NH2)2（s）+H2O（g）已达平衡。
若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。
下列说法正确的是A、原混合气体的平均相对分子质量为30B、原混合气体的平均相对分子质量为28C、起始时，NH3与CO2的体积比为13:14D、起始时，NH3与CO2的体积比为14:1517．SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。
SF6的分子结构如右图所示，呈正八面体型。
如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为A、6种B、7种C、10种D、12种18．CH4分子为正四面体结构，若CH4分子中的氢原子能被F、Cl、Br、I四种卤原子取代，那么所得卤代烃有多少种？A 、68 B、69 C、70 D、7119．已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、无法判断20．右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是A、SiB、AlC、FD、SA原子序数沸点3 / 104 / 10 四、填空题（每空1分，有5小题，共23分）21．(SN)n 是最早发现的无机高分子化合物（相对分子质量很大的化合物），n 是一个很大的整数。
由许许多多(SN)n 分子组成的晶体，有各向异性的结构特点。
最典型的是，从晶体两个相互垂直的方向上，室温下测定其导电率，其相差竟在2个数量级上。
回答下列问题：（1）已知(SN)n 由S 2N 2聚合而生成，在S 2N 2中，S 和N 的化合价数值视为相同，则S 2N 2分子结构是（请画出） ▲ 。
（2）上述晶体属于 ▲ （填晶体类型），理由是 ▲ 。
（3）(SN)n 分子的几何形状，是平面型，立体型，还是线型？ ▲ ，理由是 ▲ 。
22．水具有很高的热稳定性，即使加热到2000K 也只有0.588%的水分解成氢气和氧气。
科学家已经找到了一种方法，分三步可使水在500℃以下分解：首先在500℃下加热FeCl 2水溶液，将生成的Fe 3O 4在HCl 介质中与Cl 2在1000C 时反应，最后将生成的固体物质在300℃时加热分解。
则该三步方程式分别是：（1） ▲ ；（2） ▲ ；（3） ▲ 。
23．有A 、B 、C 、D 四种短周期元素。
已知一个B 原子的原子核受到α粒子的轰击得到一个A 原子的原子核和一个C 原子的原子核，又知C 、D 元素同主族，且能发生下面两个反应。
＋−−−−1:2物质的量＋＋ −−−1:2物质的量＋请回答：（1）比较B 、C 原子半径大小 ▲ ；画出D 离子的结构示意图 ▲ 。
（2）分别写出上述两个反应方程式 ▲ ； ▲ 。
24．在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子。
试回答下列问题：（1）分子式为C n H 2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为 ▲ ；（2）分子式为C n H 2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为 ▲ ；（3）C x 可看作是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为 ▲ ；符合该条件的单烯烃的分子式为 ▲ 。
（4）目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的C x ，它们分子结构中都由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，C 60就是其中的一种富勒烯，其结构见右图。
第（3）小题中的C x 也是其中一种富勒烯。
则第（3）小题中C x 结构中五边形和六边形的个数分别是 ▲ 和 ▲ 。
（5）下列物质不属于富勒烯家族的有 ▲ 。
A 、C 18B 、C 44C 、C 72D 、C 8325．据2000年4月出版的《参考消息》报道：美国硅谷已成功开发出分子计算机，其中主要器件为分子开关和分子导线。