【20套试卷合集】南京市金陵中学2019-2020学年化学高三上期中模拟试卷含答案

2019-2020学年高三上化学期中模拟试卷含答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
考生注意：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间100分钟。

2. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A. 生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
B. 棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
C. 白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
D. 合金材料都是导体，可能含有非金属元素 2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为20的氯原子，
B. 3NH 分子的电子式：
C. 铝离子结构示意图：
D. 比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子
3. 下列说法正确的是
A. 同温同压下，)(2)()(22g HCl g Cl g H ==+在光照和点燃条件下的H ∆不同
B. 反应：33222CH CH H CH CH -→+=；O H <∆，使用和未使用催化剂时，反应热不同
C. 用硝酸这一种试剂就能将2MgI 、3AgNO 、Na 2CO 3、2NaAlO 四种溶液鉴别出来
D. 依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液
4. 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
5. 用A N 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是
A. 足量Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生L 4.22（标况）气体时，转移的电子数为A N 2
B. 一定条件下，322gO 和足量的铁粉充分反应，转移的电子数为A N 4
C. 4.6g 乙醇和甲酸（HCOOH ）的混合物中含有的碳原子数在A A N N 2.0~1.0之间
D. 分子总数为A N 的NO 和3NH 混合气体中含有的氮原子数为A N 2
6. 短周期元素W 、、Y 和的原子序数依次增大，金属W 是制备一种高效电池的重要材料，原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法正确的是
A. 由金属W 制备的高效电池可用4NH Cl 溶液作电解质
B. 元素Y 、的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应
C. 元素、形成的化合物为离子化合物
D. 四种元素原子半径由大到小的顺序为：X W Y Z >>> 7. 下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是
A. 石灰乳与32CO Na 溶液混合：↓=+-+
3232CaCO CO Ca
B. 用惰性电极电解氯化镁溶液：--+↑+↑+OH Cl H O H Cl 222222电解
C. 将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：
O H CO SO OH SO CO 223232224++=++--
D. 84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：O H Cl H ClO Cl 222+↑=+++
-
-
8. 根据下列实验内容得出的结论正确的是
9. 温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0molPCl 5，反应)(5g PCl )()(23g Cl g PCl +经一段时间
后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ A. 反应在前50s 的平均速率为1
130032.0)(--⋅⋅=s L mol PCl v
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，1
311.0)(-⋅=L mol PCl c ，则反应的0<∆H
C. 相同温度下，起始时向容器中充入50.1molPCl 、320.0molPCl 和220.0molCl ，达到平衡前v （正）>v
（逆）
D. 相同温度下，起始时向容器中充入30.2molPCl 、20.2molCl ，达到平衡时，3PCl 的转化率小于80% 10. 常温下，往22O H 溶液中滴加少量4FeSO 溶液，可发生如下两个反应：
O H Fe H O H Fe 232222222+=++++++++↑+=+H O Fe O H Fe 22222223下列说法正确的是
A. 在22O H 分解过程中，+
2Fe 和+
3Fe 的总量保持不变 B. 22O H 的氧化性比+
3Fe 强，其还原性比+
2Fe 弱 C. 在22O H 分解过程中，溶液的pH 逐渐下降 D. 22O H 生产过程中加入少量+
2Fe 可以提高产率
11. 锑（Sb ）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①FeS O Sb Fe S Sb 6630264222+++高温 ②↑++CO Sb C O Sb 64664高温 关于反应①、②的说法正确的是（ ） A. 反应①②中的氧化剂分别是32S Sb 、64O Sb B. 反应①中每生成1mol FeS 时，共转移3mol 电子 C. 反应②说明高温下C 的还原性比Sb 强
D. 每生成4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3
12. 分子式为264Br H C ，具有环状结构的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A. 6种
B. 9种
C. 10种
D. 12种
13. 某有机物n m x O H C 完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x 倍，则其化学式中x 、m 、n 的关系不可能的是
A. 22+>x m
B. 22+=x m
C. 1:2:1::=n m x
D. 1:2:=n m
14. 某同学按如图所示的装置进行实验，A 、B 为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

当闭合时，阴离子交换膜处的-
24SO 从右向左移动。

下列分析正确的是
A. A 的金属活动性弱于B
B. +
Na 从y 电极趋向x 电极 C. Y 电极附近溶液先变红 D. B 的电极反应：+
-
=-22B e B
15. 将amol 22O Na 和mol b 3NaHCO 固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。

当剩余固体为32CO Na ，排出气体为2O 、O H 2时，
b
a
值可能为 A. 0.5
B. 0.65
C. 0.85
D. 1.0
16. 在一定体积12=pH 的2)(OH Ba 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的4NaHSO 溶液，当溶液中的+
2Ba
恰好完全沉淀时，溶液11=pH 。

若反应后溶液的体积等于2)(OH Ba 溶液与4NaHSO 溶液的体积之和，则
4NaHSO 溶液的pH 是（ ）（已知3.02lg =）
A. 2
B. 2.3
C. 2.6
D. 2.9
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、（本题包括4小题，共40分）
17. （5分）、Y 是短周期同主族元素，是过渡元素，化合物X Z 2、Y Z 2可发生如下转化。

（1）的元素符号为_________，Y Z 2的化学式为_________。

（2）蓝色溶液中含有的阴离子是_______________。

（3）过程②中发生反应的离子方程式为_______________。

18. （11分）
铝是一种应用广泛的金属，工业上用32O Al 和冰晶石（63AlF Na ）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是32O Al 和2SiO 等。

从铝土矿中提炼32O Al 的流程如下：
②以萤石（2CaF ）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式_________________________、 ____________________________________________________；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO 生成的沉淀是___________，反应2的离子方程式为____ ___________________ （3）E 常用作制作豆腐的添加剂，化合物C 是____，写出由D 制备冰晶石的化学方程式_______________； 19. （14分）“节能减排”，减少全球温室气体排放，意义十分重大。

二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH 溶液喷淋“捕捉”空气中的2CO 。

（1）使用过量NaOH 溶液吸收2CO ，反应的离子方程式为________；若含有3molNaOH 的溶液“捕捉”了22.4L 2CO 气体（标准状况），则所得溶液中钠与碳元素的物料守恒关系式为__________（用离子浓度的关系式表示）。

（2）①以2CO 和3NH 为原料可合成化肥尿素[22)(NH CO ]。

已知：
)()()(242223s NH CO NH g CO g NH ==+
1159.47H kJ mol -∆=-⋅
)()()()(222422g O H S NH CO s NH CO NH +==
172.49H kJ mol -∆=+⋅ )()1(22g O H O H ==
10.44-⋅+=∆mol kJ H
试写出3NH 和2CO 合成尿素和液态水的热化学方程式__________。

②2CO 通过反应可转化为CO ，在催化剂作用下CO 和2H 反应生成甲醇：
某容积可变的密闭容器中充有10molCO 与20mol 2H ，CO 的平衡转化率（a ）与温度、压强的关系如下图所示。

a. 若A 点表示在某时刻达到的平衡状态，此时容器的容积为VL ，则该温度下的平衡常数=__________； 平衡状态B 点时容器的容积B V _______VL 。

（填“大于”、“小于”或“等于”）
b. 若A 、C 两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间A t _______C t （填“>”、“<”或“=”）
c. 在不改变反应物用量的情况下，为提高CO 的转化率可采取的措施是________（写出一种即可）。

20. （10分）已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃（在此温度以下水、乙醇和环己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成为蒸汽逸出）。

请回答上述实验室制备苯甲酸乙酯的有关问题：
（1）①在三颈烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石；②再向该烧瓶中加入环己烷，装上分水器的回流冷却管。

实验中使用分水器的目的是（从化学平衡原理分析）_______________。

（2）缓慢加热回流，至分水器下层液体不再增多，停止加热，放出分水器中液体，分水器中液体的三种主要成分是____________。

（3）将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，用_____________溶液中和至弱碱性分液，分出粗产品；水层用乙醚____________（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；用纯水洗有机层两次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶。

（4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶；进行____________（填实验操作名称），先蒸出__________后蒸出苯甲酸乙酯。

三、选考题（共12分。

请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。

） 21. （12分）（化学选修一化学与技术）
焦亚硫酸钠（522O S Na ）常用作食品漂白剂，其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含
等多步反应。

（1）反应Ⅰ的化学方程式为____________，反应Ⅰ进行时应先通入__________气体。

（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是__________。

在上述工艺流程中可循环使用的物质是_____________。

（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近____________，若气体量不足，则会导致_______________。

（4）522O S Na 与稀硫酸反应放出2SO ，其离子方程式为___________。

21. [化学--物质结构与性质]（12分）
随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物。

请回答下列问题。

（1）e 原子的价电子排布式为_________。

稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是____________。

A. 氙含量比较丰富
B. 氙原子半径大，电离能小
C. 氙原子半径小，电离能大
（2）研究报告指出：“关于ePtF 6”的化合价有][62
2
-+F Pt e X 、][61
1
-+F Pt e X 两种可能，经证实6XePtF 不溶于
4CCl 等非极性溶剂。

”据此可确定][6PtF Xe 中化学键类型为________。

（3）金属Pt 采用“…ABCABC …”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________，
已知金属Pt 的密度为3
/4.21cm g 则Pt 原子的半径为_________pm （Pt 的相对原子质量195.1）
（4）氙的含氧化合物主要有3XeO 和4XeO ，它们都有很强的氧化性，3XeO 的分子构型是__________，
4XeO 中e 原子的杂化类型是______________，与4XeO 分子互为等电子体的离子有___________（填一种）。

21. （化学——选修5：有机化学）（12分）电子仪表部件常用的一种高分子材料DAP 的结简式为：
为未知部分的结构，各物质间有如下转化：
试根据下列信息回答相关问题：
已知：
（1）A 是一种脂肪烃，B 的官能团的名称是___________，B 生成C 的化学反应方程式是_______________________。

（2）D 的分子式是388O H C ，分子内所有碳原子共平面，D 在一定条件下可以生成五元环酯，其结构简式
是______________。

（3）F发生银镜反应的化学方程式是_____________________。

（4）F有多种同分异构体。

符合下列要求的同分异构体共有__________种。

①属于芳香族化合物②能发生银镜反应③核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢
（5）G在一定条件下合成高分子化合物N的化学方程式是________________。

17. （5分）
（1）S （1分）O Cu 2（1分） （2）-
3NO 、-24SO 、-
OH （1分） （3）O H OH
H 2=+-
+
（1分）
↓=+-+22)(2OH Cu OH Cu （1分）
18. （11分）（1）O H SiO Na SiO NaOH 23222+=+（2分）
O H NaAlO O Al NaOH 223222+=+（2分）
（2）3CaSiO （2分）
--
+↓=++233222)(232CO OH Al O H CO AlO （2分）
（3）浓42SO H （1分）
O H CO AlF Na OH Al CO Na HF 2263332932)(2312++=++（2分）
19. （14分）
（1）
（2） ①
②2
12
.0.01()a V mol L --⋅小于
b.>
c.加压；降温，将甲醇从混合体系中分离出来等任写一种（合理答案也给分） 20. （10分）
（1）分离反应过程中生成的水，促进酯化反应向正方向进行（2分） （2）水、乙醇、环己烷（3分）
（3）饱和32CO Na 溶液（2分）萃取（1分） （4）蒸馏
乙醚（各1分，共2分）
21. （12分，除标注外每空2分）
（1）Cl NH NaHCO O H NaCl NH CO 43232+↓=+++，3NH （1分） （2）增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率，
2CO 、O H 2
（3）2：1（1分），522O S Na 产品中32SO Na 、32CO Na 等杂质含量增加，522O S Na 产率降低。

（4）2252222S O H SO H O -+
+=↑+
21. （12分）
（1）6
2
55p s （1分）B （1分） （2）离子键、配位键（2分） （3）C （1分），139（4分） （4）三角锥形
3sp
-24SO （或-34PO 、-
4ClO 等）（每空1分共3分）
21. （12分，每空2分）
（1）碳碳双键、氯原子
NaCl OH CH CH CH NaOH Cl CH CH CH +-=−→−+-=∆
2222
（2）
（3）
（4）七种
（5）
2019-2020学年高三上化学期中模拟试卷含答案
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 n 65
第I卷（选择题共46分）
注意事项：
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

本卷共18题。

1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。

每小题只有一个选项是符合题目要求的。

1.化学已渗透人类生活的各个方面。

下列说法不正确
．．．的是
A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B.“光化学烟雾”、“自氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
D.高铁酸钾（2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
2.下表各组物质或概念之间，不符合
．．．右图所示关系的是
3.下列关于物质的用
途或变化，说法正确
的是
A.生产玻璃和水泥都
要用到的原料是石灰石
B.常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线
C.二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钠属于复合材料
D.Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料
4.下列与化学概念有关的说法正确的
A.酸性氧化物都是非金属氧化物
B.电离是电解质离解成自由移动离子的过程，与是否通电无关
C.强电解质和水混合后都以自由移动的离子形式存在
D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
5.下列实验现象描述正确的是
A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气
B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色
C.钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成黄色固体
D.金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈（碱式碳酸铜）
6.下列叙述正确的是
A.浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体
B.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生
C.因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质
D.足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移
7.下列各组物质中，不．
能．按如图所示关系一
步完成转化的是
8.下列说法正确的是
A.7.1g氧气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023
D.Vlamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023
9.37
17Cl、35
17
Cl为不同的核素，下列说法正确的是
A.37
17
Cl2的摩尔质量是74
B.通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
C.37
17Cl、35
17
Cl互为同位素，35
17
Cl2与37
17
Cl2互为同素异形体
D.常温下，4.48L37
17
Cl2含有8N A个中子（N A为阿伏加德罗常数的值）
10.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A.若质量相等，则质子数相等
B.若原子数相等，则中子数相等
C.若分子数相等，则体积相等
D.若体积相等，则密度相等
11.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
B.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
D.同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
12.在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能
．．共存的是
A.NH4+ + Na+ CO32-NO3-
B.+Na+Fe2+SO42-NO3-
C.NH4++Na+HCO3- ［Al（OH）4］-
D.NH4++Na+NO3-I-
13.下列离子方程式正确的是
A.钠溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑
B.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3-=SO↑+H2O
D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
14.不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是
A.向浓度都为0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应
B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C.向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
15.不用其他试剂无法
．．鉴别的一组溶液是
A.氯化铁溶液和氯化铜溶液
B.硫酸钠溶液和氯化钠溶液
C.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
D.硫酸溶液和碳酸钠溶液
16.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C.滴加SCN溶液后呈红色，一定有Fe3+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
17.某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-②SO32-③Na+④CO32- ⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A.只有⑥
B.④⑥
C.③④⑥
D.①②⑤
18.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所
示。

下列说法中正确的是
A.线段III代表Fe2+的变化情况
B.线段I 代表Br -的变化情况
C.a 值等于6
D.原混合溶液中()24n FeBr mol
=
化 学 试 题
II 卷成绩统计表（考生不要填写）
第II 卷（非选择题 共54分）
注意事项：
1.第II 卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

19.（9分）化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________，（填化学式）。

（2）向盐酸中加入浓H 2SO 4时，会有白雾生成。

下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________（填序号）。

A.浓H 2SO 4具有脱水性
B.盐酸具有挥发性
C.气体溶质的溶解度随温度升高而降低
D.“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物 （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）； A.Au B.Ag C.Al
D.Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H 2O 2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式__________________________。

（4）烧碱、
纯碱溶液均可吸收C O 2气体。

当含0.1molNaOH 的溶液吸收一定量CO 2后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g ，则所得固体是____________（填化学式）。

20.（8分）NaNO 2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，
使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

（1）下列说法正确的是_________（填序号）。

A.解毒剂美蓝应该具有氧化性 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C.解毒时高铁血红蛋白被还原
D.中毒过程中血红蛋白显氧化性
（2）已知NaNO 2能发生如下反应：
从上述反应推知________（填序号）。

A.氧化性：I 2>NaNO 2
B.氧化性：NaNO 2>I 2
C.还原性：HI >NO
D.还原性：I 2>HI
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO 2和NaCl 。

现供选用的物质有：①白酒 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有__________（填序号）。

（4）某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO 2，直接排放会造成污染。

下列试剂中：①NaCl ②NH 4Cl ③HNO 3 ④浓H 2SO 4，能使NaNO 2转化为N 2的是_______（填序号）。

21.（8分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

（1）E 在元素周期表中的位置__________；C 的简单离子的结构示意图_______。

（2
）的化学式为____________。

（3）A 、B 、C 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）。

（4）A 在真空压下能与由元素D 、E 组成的化合物ED 4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。

写出该反应的化学方程式______________________。

22.（10分）某氯化铁样品含有FeCl 2杂质。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
2NaNO 2+4HI 2NO+I 2+2NaI+2H 2O
（1）操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________________________（填仪器名称）。

（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式____________________。

（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是______________________________________ ___________________________________________________________________________。

（4）坩埚质量为W 1g ，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W 2g ，则样品中铁元素的质量分数是____________________（列出原始算式，不需化简）；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________________（写出一种原因即可）。

23.（12分）某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）装置A 中烧瓶内试剂可选用________（填序号） a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.烧碱
（2）若探究氨气的溶解性，需在
2
的
导管末端连接图二装置中的_____装置（填序号），当装置D 中集满氨气后，关闭1、2，打开3，引发喷泉的实验操作是______________
___________________________________________________________________________。

（3）若探究氨气的还原性，需打开1、2，3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有____________试剂的洗气瓶；
②D 中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________________________________；
③从3处导管逸出的气体中含有少量Cl 2，则C 装置中应盛放_________溶液（填化学式），反应的离子方程式为____________________________________。

24.（7分）等质量的两种金属粉末A 、B 分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
（1）在Fe、n、Cu中，A是__________，B是____________。

（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：
计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）。

2019-2020学年高三上化学期中模拟试卷含答案
考试时间：100分钟满分：100分
本卷可能用到的相对原子质量：C12 H1 N14 O16 Mg24 Br80 Fe56 S32
第Ⅰ卷（共42分）
一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）
1．厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是（）
A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B．“歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）
A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物
B．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂
C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
4. 下列家庭化学实验不能
．．达到预期目的的是（）
A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
B. 用湿润的淀粉-I 试纸检验HCl气体中是否混有Cl2
C. 向Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明S、Cl 的非金属性强弱
D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al
5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6N A
B. 0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2 N A
C. 0.1 mol Sr原子中含中子数为3.8N A
D. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 N A
6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O
C．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O
D．向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2＋NaClO＋H2O=HClO＋NaHSO3 7. 如图是金属镁和卤素单质(2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是（）
A．卤素单质(2)与水反应均可生成两种酸
B．MgF2的电子式为：
C．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
D．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：
MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g) ΔH＝－277 kJ·mol－1
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
SiO
A.c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：+、Na+、I−、2
3
B. 水电离出的c( H+)= 1× 10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-
D. c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋
9．下列实验操作正确的是（）
A．制备无水氯化铁B．配制一定浓度的硫酸溶液
C．制取少量NH3D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
10．四种短周期元素W、、Y、的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；与形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列叙述中，不正确
．．．的是（）
A．将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W>Si
B．将单质投入到CuSO4稀溶液中，生成紫红色固体
C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y
D．的气态氢化物的沸点在同主族中最低
11．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。

其反应过程如图所示。

下列说法不正
．．
确．的是（）
A．Fe3+对该反应有催化作用
B．该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供
C．可用3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+
D．制备CuCl2的总反应为2Cu ＋O2＋4HCl ＝2CuCl2＋2H2O
12．某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaC1)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。

下列说法不正确
．．．的是（）
A．必须在②③间添加吸收HC1的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．反应后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．根据称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
13. 下列实验叙述错误
．．的是（）
A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有+
B．配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释
C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定
D．向某钠盐的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，不一定是Na2SO4 14. 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH＋4能转化为N2(g)和H2O (l)，示意图如下：。