工艺流程题2018

专项：化学工艺流程题

一、化学工艺流程题的主要步骤形式：

二、化学工艺流程题的常见命题点：

1、原料预处理阶段：

研磨（或粉碎）：增大接触面积，加速溶解或反应（增大原料的转化率）水浸（水溶）：加水溶解，使原料中可溶性的物质进入水中

加快固体溶解速率的方法：

搅拌（或振荡）、将块状固体研磨成粉末、升高温度等。

2、核心反应阶段

酸浸（酸溶）、碱浸（碱溶）、温控（控制温度）……

常见加快化学反应速率的方法：

增大反应物的接触面积（如将块状固体研磨成粉末）、

增大反应物的浓度（针对有溶液、气体参加的反应）、

提高反应物的温度、加入催化剂等。

例1. 硅酸钠（Na

2SiO

3

）是我国优先发展的精细化学品，用某种石英砂矿石（主

要成分是SiO

2，还含有少量的CuO、Na

2

SO

4

、Na

2

CO

3

）制备硅酸钠（Na

2

SiO

3

）的

流程如下：

资料：SiO

2

既不溶于水，也不与盐酸反应．

（1）“研磨”的目的是．

(2)“酸浸”的方程式：

(3)“碱浸”的方程式：

42

性杂质后得到“精盐”（只含MgCl

2、CaCl

2

两种杂质），以“精盐”为原料制

备高氯酸钠晶体的流程如下：【资料】高氯酸钠晶体在较高温度下容易分解。“气流干燥”时温度应控制在75°C～95°C之间，原因是：

3、产品的分离提纯阶段

(1)过滤：不溶于液体的固体与液体分离

(2)洗涤：

洗涤的目的：一般为洗去固体表面残夜（残夜中含有可溶性物质）

洗涤剂的选择：常见洗涤剂有水、冰水、×××的饱和溶液（减少洗涤时的溶解损耗）

洗涤的方法：将沉淀置于过滤器中，用蒸馏水浸洗2-3次

物质洗涤干净的检验方法：取最后一次洗涤液少量，滴加×××溶液，无××

×现象，则洗涤干净

(3)结晶：

蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的溶质和溶剂的分离（如氯化钠）

（利用蒸发还可以除去具有挥发性的杂质如盐酸）降温结晶：提纯溶解度受温度影响较大的溶质和溶剂的分离（如硝酸钾）

玻璃棒的常见用途：加速溶解、引流、防止液体局部过热致使液滴飞溅、转移

固体等

(4)化学方法:选择合适的除杂试剂将杂质转化为气体、沉淀或将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质(注意除杂试剂的用量)

4、物质的循环利用

可循环物质：可循环物质必须是在流程中产生的，在另一个流程步骤中又需要加入。有时必须写出流程的方程式才能发现可循环的物质。

例3.氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO

）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

3

（1）毒重石要进行粉碎的目的是；气体X的化学式为。（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是、，检验滤渣是否洗涤干净的方法：。（3）操作Y的名称是，滤液2中可循环利用的物质除水外还有。（4）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有（选填序号）①将毒重石进行粉碎②加入足量的稀盐酸③将滤液2通入到滤液1中（5）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是。（填字母）A．30℃水B．30℃饱和氯化钠溶液 C．30℃饱和氯化钡溶液三、常见的流程优点描述：

节约能源、降低成本、提高产量、提高原料利用率、减少二氧化碳的排放、减少污染等

四、基本解题思路

（1）浏览全题，明确目的，找出原料、产品，写出相关物质的化学式（注意过量等词）

（2）理解流程图，依次发生了什么反应，写出反应方程式。

（3）整合信息，细心答题，注意表述规范。

五、习题

1、以下为制备纳米CaCO

3

的一种流程：

(1) 实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯．

(2) 过程中的生成物可直接应用于流程的是．

(3) 为了提高“转化”速率，可采取的措施有（选填序号）．

a、搅拌溶液

b、适当增大通入气体的速率

c、加热溶液至100℃

(4) 操作2所得固体用蒸馏水洗涤．检验固体已洗净的方法是

。

2、某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe

2O

3

，还有一定量的SiO

2

）可用于制备七

水合硫酸亚铁晶体（FeSO

4•7H

2

O），其工艺流程如下：（查阅资料：SiO

2

不溶于水，

也不与稀硫酸反应）

（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe

2O

3

和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为

、。

（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。

（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO

2

或Fe。

①若试剂X是SO

2，转化原理为SO

2

+Fe

2

（SO

4

）

3

+2Y═2FeSO

4

+2H

2

SO

4

，则Y的

化学式是。

②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe

2（SO

4

）

3

=3FeSO

4

．测得“还原”后溶液

的pH明显增大，其原因是。

3、氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于