金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应(王洁)
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第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
2 e-
2Na + 2H2O====2NaOH+H2↑ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 还原剂 氧化剂
钠与水反应的实质是钠被水电离
出来的 氢离子 氧化。
铁是否与冷水、热
水反应？ 设计实验验证铁是 否与水蒸气反应？ 从右图中选择仪器 进行组装，验证铁与水 蒸气是否反应： D E A B C
3.＿＿元素的化合价升高， 氢 元素化合价降低。这是个 钠
＿＿＿ ___＿反应。 氧化还原 4.钠着火能否用水灭火？ 不能，应用细沙子盖灭。
1.钠与水反应的化学方程式
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2.钠与水反应的离子方程式 2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并标出氧化剂和 还原剂
【答案】（1）钠浮在液面声，溶液中有蓝色沉淀产生
（2）2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)
5.右图是铁粉和水蒸气反应的
实验装置示意图。
（1）写出该反应的化学方程式 _____________________________ （2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不 漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着
点燃 4Al+3O2====2Al 2 O3 △
4.镁与氧气的反应
点燃 2Mg+O2====2MgO
一、金属与酸和水的反应
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 最快 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 最慢
2Na + 2H2O====2NaOH+H2↑ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 还原剂 氧化剂
钠与水反应的实质是钠被水电离
出来的 氢离子 氧化。
铁是否与冷水、热
水反应？ 设计实验验证铁是 否与水蒸气反应？ 从右图中选择仪器 进行组装，验证铁与水 蒸气是否反应： D E A B C
3.＿＿元素的化合价升高， 氢 元素化合价降低。这是个 钠
＿＿＿ ___＿反应。 氧化还原 4.钠着火能否用水灭火？ 不能，应用细沙子盖灭。
1.钠与水反应的化学方程式
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2.钠与水反应的离子方程式 2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并标出氧化剂和 还原剂
【答案】（1）钠浮在液面声，溶液中有蓝色沉淀产生
（2）2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)
5.右图是铁粉和水蒸气反应的
实验装置示意图。
（1）写出该反应的化学方程式 _____________________________ （2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不 漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着
点燃 4Al+3O2====2Al 2 O3 △
4.镁与氧气的反应
点燃 2Mg+O2====2MgO
一、金属与酸和水的反应
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 最快 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 最慢
〖2021年整理〗《金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应》参考优秀教案1
第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应【教学目标】：1、通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因【教学重点难点】：钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应【教学过程】【板书】二、金属与水的反应【讲述】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。
我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？【演示实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。
★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？实验现象：1、钠投入水里后，浮在水面上2、钠立即跟水反应，并有气体产生，同时钠熔化成闪亮的小圆球。
3、小圆球在水面上向各个方向迅速游动4、有嘶嘶的声音发出，最后小圆球消失5、反应后的滴有酚酞的水溶液变红色实验结论：1、因为钠的密度比水小。
浮2、钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低熔3、钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动；游4、产生的氢气与水摩擦、与空气中的氧气化合、反应放热等，从而发出响声。
响5、说明钠与水反应生成了碱NaOH 红【说明】：①钠与水的反应是氧化还原反应，钠是还原剂，水是氧化剂，其电子转移：↑Array得到2×e，被还原②钠与水的反应是钠原子和水电离出来的氢离子反应即该反应属于离子反应。
其离子方程式：2Na2H2O2Na2OH－H2↑③钠的保存：实验室中的钠需保存在煤油中，其原因有：（1）钠与空气中的氧气反应；（2）钠与水反应；（3）钠不与煤油反应，且其的密度大于煤油的密度。
【思考】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
【演示实验2】在烧杯中加入约2021CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。
课件金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应_人教版必修一PPT课件_优秀版
Ti+4NaCl。
-11-
课堂篇
探究学习
探究一
探究二
典例剖析
典例1 将适量金属钠投入到下列物质的溶液中,有气体放出,但无
沉淀生成的是(
)
A.HClB.饱和NaOH溶液
C.FeCl
D.CuSO
解析:钠与水溶液反应均放出氢气。A项发生的反应为
2Na+2HCl==2NaCl+H ↑,只有气体放出,无沉淀生成;B项中NaOH溶
的铜,离子方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu;Fe在高温下可以与H2O(g)发生反应而生成Fe3O4和H2。
7 g,则由生成H2的体积比为1∶2可知,反应的Al的质量之比也为1∶2,即与NaOH溶液反应的Al的质量为5.
铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应中四种“量”的关系
(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的体积比为1∶1。
H+的浓度比水电离出的H+的浓度大,因此反应更剧烈。
2.将钠投入氯化铜溶液中,钠能否置换出铜?为什么?产生什么实
验现象?写出相关反应的离子方程式。
答案:不能;钠的性质活泼,先与水剧烈反应。
实验现象:钠在液面上四处游动,逐渐熔化成小球,最终消失,溶液
中产生蓝色沉淀。
反应的离子方程式为 2Na+2H2O
Fe+Cu2+==Fe2++Cu,该反应属于置换反应(填基本反应类型)。
-3-
课前篇
自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、金属与酸和水的反应
1.金属与酸的反应
规
律
举
例
金属活动性顺序中氢以前的金属可以与酸(盐酸、稀硫酸)
-11-
课堂篇
探究学习
探究一
探究二
典例剖析
典例1 将适量金属钠投入到下列物质的溶液中,有气体放出,但无
沉淀生成的是(
)
A.HClB.饱和NaOH溶液
C.FeCl
D.CuSO
解析:钠与水溶液反应均放出氢气。A项发生的反应为
2Na+2HCl==2NaCl+H ↑,只有气体放出,无沉淀生成;B项中NaOH溶
的铜,离子方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu;Fe在高温下可以与H2O(g)发生反应而生成Fe3O4和H2。
7 g,则由生成H2的体积比为1∶2可知,反应的Al的质量之比也为1∶2,即与NaOH溶液反应的Al的质量为5.
铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应中四种“量”的关系
(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的体积比为1∶1。
H+的浓度比水电离出的H+的浓度大,因此反应更剧烈。
2.将钠投入氯化铜溶液中,钠能否置换出铜?为什么?产生什么实
验现象?写出相关反应的离子方程式。
答案:不能;钠的性质活泼,先与水剧烈反应。
实验现象:钠在液面上四处游动,逐渐熔化成小球,最终消失,溶液
中产生蓝色沉淀。
反应的离子方程式为 2Na+2H2O
Fe+Cu2+==Fe2++Cu,该反应属于置换反应(填基本反应类型)。
-3-
课前篇
自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、金属与酸和水的反应
1.金属与酸的反应
规
律
举
例
金属活动性顺序中氢以前的金属可以与酸(盐酸、稀硫酸)
人教课标版高中化学必修1《金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应》教学课件
硬质玻璃管 酒精喷灯 酒精灯
试管
橡皮塞
水槽
注：①请同学们用水性笔画出仪器间连接的导气管； ②连接导管用的胶管及固定仪器用的夹持装置均 更简单些吗？
新知讲解
2.铁与水蒸气的反应
（1）结论 在加热的条件下，铁粉能与水蒸 气发生反应 （2）化学方程式： 3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2
★钠着火时的处理方法：
新知讲解
不锈钢或铁制炊具
炽热的铁水或钢水
新知讲解
生活上人们通常用铁锅炒菜或煮汤。 而在生产中钢铁厂的《炼钢安全操作规程》中有 这么一条严格的规定：炽热的铁水或钢水注入模具之 前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，并 应保持地面干燥。
思考与交流
铁不与冷水、热水反应，在高温下会与水蒸 气发生反应吗？
➢ 金属与水反应产生氢气。 ➢ 排在氢元素以后的不活泼金属不和水发生反应。 ➢ 铝既可以和酸反应，也可以和碱反应，产生氢气。
课堂练习
1. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，
有气体放出，且溶质质量减轻的是（ D）
A. HCl
B. NaOH
C. K2SO4
D. CuSO4
课堂练习
2.用如图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验， 并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列 问题：
思考与交流: 1、你观察到哪些现象，能否解释产生现象的原因？ 2、你能否根据实验现象推测反应的产物是什么？
新知讲解
思考与交流
（1）现象及原因:
现象
钠浮在水面上
原因
密度小于水
熔化成一个闪亮的小球
反应放热，钠熔点低
在水面上四处游动
有气体产生
金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应
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• 金属的通性 • 1. 钠与水的反应 • [实验]：取一盛水的烧杯，水中加入酚酞，取一黄豆 大小的钠放入水中，观察现象： • 实验现象：浮、熔、响、游、红 • (1)浮： 钠浮在水面上(原因____________) • (2)熔： 熔化成闪亮的小球(原因_______________)
[解析] A、C、D三个选项反应的本质都为钠和H＋反应 生成氢气，当参加反应的钠质量相等时产生的氢气 量也相等。在B选项中钠和水发生反应产生了氢气， 铝箔会和产物 NaOH继续反应再产生氢气。所以C选 项生成的氢气最多。
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• 5. 把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量 氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧， 得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则此合金中铝的质 量分数为 ( ) • A. 70% B. 30% • C. 52.4% D. 22.2% • [答案] B
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• 2. 铁与水的反应 • (1) 铁不能与冷水、热水反应，但在一定条件下能与 ________ 反 应 ， 而 且 反 应 要 比 钠 与 水 的 反 应 ________( 填“剧烈”或“缓慢” ) 得多。所以铁的 金 属 性 要 比 钠 的 金 属 性 ________( 填 “ 强 ” 或 “弱”)。 • (2) 铁 与 水 的 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _________________________________________ _______________________________
[答案] D
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• 1. 反应原理 • 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ • 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2021年高中化学第三章金属及其化合物3.1.2金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应课件新人教版
2.常用方法
(1)守恒法。
包括原子守恒(质量守恒)、电荷守恒、电子守恒等。如根据电
子守恒,1 mol Al 不论与酸还是与碱反应,失去的电子都是 3 mol,即
3
2
生成的 H2为 mol。
(2)平均值法。
①摩尔电子质量:某物质在反应中转移 1 mol 电子时消耗该物
质的质量,如:
24
Mg 的摩尔电子质量为 g·mol-1=12 g·mol-1;
典例透析
三、铝与氢氧化钠、盐酸反应有关量的问题
分析依据:2Al+6HCl
2Al+2NaOH+2H2O
反应物的量
2AlCl 3+3H2↑
2NaAlO2+3H2↑
生成 H2 的体积关系
HCl (H2 )
等物质的量的铝足量盐酸足量 NaOH 溶液
=1∶1
NaOH (H2 )
等物质的量的 HCl 和 NaOH 足量的铝
第2课时 金属与酸和水的反响
铝与氢氧化钠溶液的反响
目标导航
预习导引
1.理解钠与水反响的原理,会描述实验现象。
2.能知道铁与酸和水反响的现象与条件。
3.会运用铝与强酸、强碱反响的性质解释实际问题。
目标导航
预习导引
一、金属与酸和水的反响
1.金属与酸的反响
规 金属活动性顺序中氢以前的金属可以与酸(盐酸、稀硫酸)
金属过量。但要注意过量的Na会继续和H2O反响,所以Na不会剩
余,能提供 mol电子,产生H2的体积与转移的电子数成正比,即
3∶1∶1。
答案:C
律 反应生成 H2,金属越活泼,反应越剧烈
写出下列反应的离子方程式:
3.1.2金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
钠与水及水溶液的反应
1．与水反应 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑， 还原剂：Na，氧化剂：H2O。 2．与酸溶液反应 (1)钠与酸反应时先与酸中的 H＋反应，如： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 (2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
3．与碱溶液反响 实质就是钠与水的反响。 4．与盐溶液反响 钠与盐溶液反响时先与水反响，它包括两种情况： (1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反响，只发生 钠与水的反响。 (2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反响，那么会发 生两个反响， 如钠与硫酸铜溶液的反响： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2只是钠与水反 响，但是因水的消耗，会使碱结晶析出。 (2)书写钠与盐反响的化学方程式时，可以分步 书写，也可以写总的方程式。
由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的
混合物10 g，与足量的盐酸反响产生的氢气在
标准状况下为11.2 L，那么混合物中一定含有
的金属是( )
46 g
2g
98 g
m(Na)<m(H2)＋m(沉淀)；
D 项：加入 Na 消耗水，饱和 NaOH 溶液中 NaOH
析出，溶液质量减轻。
答案： CD
铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的比较
1．反应原理
2Al＋6HCl===2AlCl ＋3H ↑ (1)钠与饱和碱溶液反响时，虽然只是钠与水反响，但是因水的消耗，会使碱结晶析出。
化学方 程式
_2_A_l_＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A_l_C_l_3 _＋__3_H__2↑___
_2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋____
_2_H__2O__=_=_=_2_N__a_A_l__ _O__2＋__3_H__2↑__
金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
【想一想】
通过钠与水反应的实质，思考钠与盐酸反应的现象。 【提示】钠与盐酸剧烈反应，浮在水面上，熔化成 小球，四处游动，发出嘶嘶的响声。
钠与酸反应的实质是 钠与氢离子反应。
2019/2/22
【想一想】
把钠放入硫酸铜溶液中，是否有铜析出。 【提示】没有铜析出，得到的是蓝色氢氧化铜沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
生成______
碱性
溶液_______
反应生成物显 _______
【想一想】
1.生成的碱性物质是___________ 氢氧化钠 。
2.生成的气体可能是什么？如何验证？ 收集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ __________________＿ 的火焰，移开拇指，如果气体燃烧证明是氢气 ＿＿ __________________________________________。
钠与盐溶液反应的实质是钠 先与水反应，生成的氢氧化 钠再与盐反应。
2019/2/22
【为什么】
试解释原因。
把钠放入饱和的石灰水中，会有白色沉淀析出， 【提示】钠放入饱和石灰水后，钠与水反应，。 钠与碱溶液反应的 实质是钠与水反应
2019/2/22
【科学探究】
A.MgCl2溶液中加入Na的小颗粒
B.Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒
C.CuCl2稀溶液中加入Na的小颗粒 D.水中加入Na的小颗粒
2019/2/22
3.下列反应的离子方程式书写正确的是（ C ）
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O====Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH ===AlO2
金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应 课件
【典例1】 将适量金属钠投入下列物质的溶液中,有气体放出,但
无沉淀生成的是(
)
A.HClB.饱和NaOH溶液
C.FeCl3
D.CuSO4
解析:钠与水溶液反应均放出氢气。A项发生的反应为
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑,只有气体放出,无沉淀生成;B项中NaOH溶
液是饱和溶液,投入钠后,消耗水,析出氢氧化钠晶体;C项中钠与水
1.金属与酸的反应
规
律
举
例
金属活动性顺序中氢以前的金属可以与酸(盐酸、稀硫酸)
反应生成 H2,金属越活泼,反应越剧烈
写出下列反应的离子方程式:
铁与稀盐酸:Fe+2H+==Fe2++H2↑
锌与稀硫酸:Zn+2H+==Zn2++H2↑
2.金属与水的反应
(1)钠与水的反应:
①反应现象及解释
②反应的化学方程式:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。
氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得
生成的气体体积比为1∶2,则加入的铝粉质量为(
)
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g
解析:由2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2
+3H2↑可知,若两份等质量的Al都完全反应时,生成H2的量相等,消耗
HCl与NaOH的物质的量不相等。实际上HCl、NaOH同为0.3 mol,
且已知生成H2的体积比为1∶2,所以发生反应时分别为HCl不足,Al
过量;NaOH过量,Al不足。与0.3 mol HCl完全反应的Al的质量为2.7
无沉淀生成的是(
)
A.HClB.饱和NaOH溶液
C.FeCl3
D.CuSO4
解析:钠与水溶液反应均放出氢气。A项发生的反应为
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑,只有气体放出,无沉淀生成;B项中NaOH溶
液是饱和溶液,投入钠后,消耗水,析出氢氧化钠晶体;C项中钠与水
1.金属与酸的反应
规
律
举
例
金属活动性顺序中氢以前的金属可以与酸(盐酸、稀硫酸)
反应生成 H2,金属越活泼,反应越剧烈
写出下列反应的离子方程式:
铁与稀盐酸:Fe+2H+==Fe2++H2↑
锌与稀硫酸:Zn+2H+==Zn2++H2↑
2.金属与水的反应
(1)钠与水的反应:
①反应现象及解释
②反应的化学方程式:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。
氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得
生成的气体体积比为1∶2,则加入的铝粉质量为(
)
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g
解析:由2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2
+3H2↑可知,若两份等质量的Al都完全反应时,生成H2的量相等,消耗
HCl与NaOH的物质的量不相等。实际上HCl、NaOH同为0.3 mol,
且已知生成H2的体积比为1∶2,所以发生反应时分别为HCl不足,Al
过量;NaOH过量,Al不足。与0.3 mol HCl完全反应的Al的质量为2.7
【新课标】2018最新版本高考化学总复习：金属与酸和水的反应_铝与氢氧化钠溶液的反应(新人教版)
提示：金属单质性质的相似之处：①金属跟氧气反应： 如，常温下，钠在空气中被氧化生成Na2O，在加热条件下 生成Na2O2；铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4；铜粉在空气中加 热生成CuO。②金属跟水反应：如钾、钠和水剧烈反应。③ 跟酸的置换反应：如K、Na、Mg、Al等和非氧化性酸反应
生成氢气。④跟盐溶液反应：位于金属活动性顺序前面的金 属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
⑤红：溶液变红色。因为反应生成NaOH显碱性，使酚 酞试液变红。 该反应属于氧化还原反应，分析如下：
氧化剂：H2O，还原剂：Na。 (2)钠的保存：少量钠一般保存在煤油中
温馨提示：钠很容易跟空气中的O2和H2O起反应，另 外，钠不跟煤油起反应，且密度比煤油大，钠沉在煤油下 面，使钠与氧气和水隔绝。钠不能保存在汽油、CCl4及酒精 中，因汽油易挥发，CCl4密度比钠大，而酒精能与钠反应。 钠着火时应用干燥的砂或土来灭火，不能用水灭火。
这起惊人事件与我们要探究的金属钠的性质密切相关。 那么，你知道以Na、Al、Fe为代表的金属可与哪些类物质反 应呢？
新知识· 导学探究
●新知导学 1．金属与酸的反应 位于金属活动性顺序中氢以前的金属与酸反应生成盐和 H2，如Zn、Fe和稀H2SO4反应的离子方程式分别为： 1 ___________________________________________， □ 2 ___________________________________________。 □
17 ______________ □ 18 ______________ □
参考答案： 1 Zn＋2H □ H2↑
＋
===Zn2 ＋H2↑
＋
2 Fe＋2H □
＋
===Fe2 ＋
生成氢气。④跟盐溶液反应：位于金属活动性顺序前面的金 属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
⑤红：溶液变红色。因为反应生成NaOH显碱性，使酚 酞试液变红。 该反应属于氧化还原反应，分析如下：
氧化剂：H2O，还原剂：Na。 (2)钠的保存：少量钠一般保存在煤油中
温馨提示：钠很容易跟空气中的O2和H2O起反应，另 外，钠不跟煤油起反应，且密度比煤油大，钠沉在煤油下 面，使钠与氧气和水隔绝。钠不能保存在汽油、CCl4及酒精 中，因汽油易挥发，CCl4密度比钠大，而酒精能与钠反应。 钠着火时应用干燥的砂或土来灭火，不能用水灭火。
这起惊人事件与我们要探究的金属钠的性质密切相关。 那么，你知道以Na、Al、Fe为代表的金属可与哪些类物质反 应呢？
新知识· 导学探究
●新知导学 1．金属与酸的反应 位于金属活动性顺序中氢以前的金属与酸反应生成盐和 H2，如Zn、Fe和稀H2SO4反应的离子方程式分别为： 1 ___________________________________________， □ 2 ___________________________________________。 □
17 ______________ □ 18 ______________ □
参考答案： 1 Zn＋2H □ H2↑
＋
===Zn2 ＋H2↑
＋
2 Fe＋2H □
＋
===Fe2 ＋
金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应A组基础达标(20分钟50分)一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关钠的物理性质叙述正确的是()。
①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤解析钠是银白色金属，硬度小，熔点低，密度小，热和电的良导体。
答案 D2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用()。
A．硫酸B．水C．盐酸D．氢氧化钠溶液解析铝与NaOH溶液反应，而镁不反应。
答案 D3．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()。
A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中解析A、B、C三项中都是钠与酸或水反应放出氢气；而D项中除了Na与水反应放出H2外，铝还会与生成的NaOH溶液反应放出一定量的氢气。
答案 D4．将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是()。
A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钾溶液解析钠与稀硫酸反应时只生成H2，无沉淀生成，与NaOH溶液反应实质是Na与H2O的反应，也只生成H2，无沉淀产生，A、B项不符合题意；Na与盐溶液反应时，先与H2O反应生成NaOH和H2，生成的NaOH有可能再与盐发生复分解反应，C项可生成H2，同时生成Cu(OH)2沉淀，而D项只生成H2，无沉淀生成，故C项正确。
答案 C5．下列反应的离子方程式书写正确的是()。
A．钠和冷水反应Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C ．金属铝溶于盐酸中 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ D ．铁跟稀硫酸反应 Fe ＋2H ＋===Fe 3＋＋H 2↑ 解析 A 项电荷不守恒；B 项还应有H 2O 参与反应且电荷也不守恒；D 项应生成Fe 2＋。
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01 金属与酸和水的反应
2.科学探究铁与水蒸汽的反应
铁与水蒸气的反应
1 、铁不与冷水、热水反应，但高温可以与水蒸气反应。
实 验
2 、铁与水蒸气反应方程式 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
结
论
Na、Fe谁的还原 性强？为什么？
01 金属与酸和水的反应
1 、钠与水反应的本质是： 钠将水电离出的氢离子还原成氢气的过程。
新
失去2 × e-
知
探 究
2.用双线桥标出电子转移
0
+1
2Na +2H2O
+1
0
2NaOH +H2↑
得到2 × e-
3.改成离子方程式
2Na +2H2O 2Na+ + 2OH- +H2↑
01 金属与酸和水的反应
1. 实验3-3钠与水的反应
1、为什么金属钠保存在煤油或石蜡中， 而不是放置在空气中？
思 考
自 主
对应的离子反应方程式分别为①______ ② _______③ ______④_____
学
习
2、活泼金属与酸反应生成氢气的本质是 ___________________。
3、水_____电解质，_____电离出氢离子。
金属能
与水反 应吗？
01 金属与酸和水的反应
1. 实验3-3钠与水的反应
新
2、钠着火能用水灭火吗？
3、将金属钠分别投入盐酸和水中， 则钠与稀盐酸和水哪个反应更剧烈？
01 金属与酸和水的反应
2.科学探究铁与水蒸汽的反应
铁与水蒸气的反应
方法1
合 作 学 习
方法2
用小试管收集一试管气体，点燃， 用火柴点燃肥皂泡，听到爆
听到____声证明生成了_______
鸣声，证明生成了_______
离子方程式： 2AI+2OH +2H2O
2AlO2 +3H2↑
当堂测验
下列关于钠与水反应现象的描述，正确的是（ ）
①钠浮在水面上 ②钠沉在水底下 ③立即熔化成银 白色的小球 ④小球迅速游动，逐渐减小，最后完全 消失 ⑤小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至 消失 ⑥发出嘶嘶的响声 ⑦反应后滴入酚酞试液显 红色 ⑧反应后滴入石蕊试液显红
02 铝与氢氧化钠溶液的反应
3.实验3-4铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应
新
知
探
究
现既又象能能：跟 跟铝点酸 碱片燃慢反 反的慢木应 应溶条， ，解放，在试试管管中口铝长产时期制生发无出存容色爆器放气鸣不酸泡声能性；。蒸、煮碱或性 化金学属方铝程具式：有两2A性I+2。NaOH+2或H2咸O 味食2物N？aAlO2+3H2↑
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ C．②③④⑥⑦
B．①③④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧
学以致用
1、如何除去铜粉中混有的铁粉， 如何除去镁粉中的铝粉？
2、将钠投入氯化铁溶液中，钠能否置换出铁？ 钾、钙能不能呢？
3、金属钠投入下列溶液中，既有气体放出， 又有白色沉淀生成的是（ ）。
A盐酸 B氯化钠溶液 C氯化铜溶液 D氯化镁溶液
归
纳 总 结
2、钠的还原性强于铁， 金属活动顺序表与金属还原性的强弱顺序是对应的。
金属活动性顺序由强逐渐减弱
K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Gu Hg Ag Pt Au
01 金属与酸和水的反应
1 、判断金属还原性强弱的方法？
提
升
迁
2、预测铝能不能与水反应？
移
01 金属与酸和水的反应 02 铝与氢氧化钠溶液的反应
第三章 金属及其化合物
01 金属与酸和水的反应 02 铝与氢氧化钠溶液的反应
01 金属与酸和水的反应
1、酸与金属活动顺序表中氢之间的金属发生置换反应和氢气。金 属越活泼，反应越剧烈。如Na 、 Mg、 Al、 Fe和稀盐酸反应的 化学方程式分别为① _______ ② _______ ③ _______ ④ _______
THANKS
主要实验现象
对实验现象的分析
知
探
浮
浮在水面上
ρ(Na) < ρ (H2O)
究
熔
熔成银白色小球
钠熔点低且反应放热
游
小球四处游动
产生的气体推动钠游动
响
发出嘶嘶的响声
剧烈反应，产生气体
红Байду номын сангаас
溶液变成红色
产生碱性物质
01 金属与酸和水的反应
1. 实验3-3钠与水的反应
1.尝试写出钠与水反应的方程式
2Na +2H2O 2NaOH +H2↑