高二化学上学期共价键2

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2.1共价键模型课件高二化学选择性必修2

类型
单键、双键、三键极性键、非极性键
σ键、π键
三、键参数 1．键长：
⑴概念：两个成键原子的核间距叫作该化学键的键长。
⑵单位：常用 nm （10-9m）
⑶键长与键的强度的关系：一般而言，化学键的键长愈短，化学键就愈强，键就愈牢固。判断方法：①原子半径
②共用电子对数 ⑷键长是影响分子空间结构的因素之一。
一、共价键的形成与特征
1.形成原因：
电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，
导致体系的能量降低，形成化学键。
2.概念：原子间通过共用电子形成的化学键。
3.本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
平衡过程
静电引力静电斥力
静电作用力
4、形成条件 ①电负性相同或相差很小的非金属元素原子。
键长的判断方法 ⑴根据原子半径判断：在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。 ⑵根据共用电子对数判断：相同的两原子形成共价键时，单键键长＞双键键长＞叁键键长。
分子的稳定性与键能和键长有关，而由分子构成的物质的熔、沸点高低与键能和键长无关(取决于分子间作用力大小)。
2．键角 ⑴定义：在多原子分子中，两个化学键的夹角叫作键角。 ⑵意义：键角也常用于描述多原子分子的空间结构。 ⑶常见物质中的键角和分子的空间结构
特别提醒 ① s-s σ键，电子不是只在两核间运动，而是在两核间出现概率增大。 ② s 轨道球形，故 s-s σ键无方向性。两个s轨道只成σ键，不成π键。 ③两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
以氮气为例
p-p π键
N的2p轨道示意图
p-p π键
p-p σ键
N2中共价三键的形成过程

共价键的极性课件高二化学

2.极性分子和非极性分子的判断方法：
(1)从向量的角度判断分子的极性
①若分子中共价键的极性的向量和等于0，则分子正电中心和负电中心重合，
为非极性分子，如CO2、BF3、CH4等。
δ-
δ-
±
正电中心和负电中心重合，
CO2
非极性分子
BF3
对称的3个F所带负电的向量和位于分子中心，即与B重合，
且负电量与B所带正电量相等，分子不带电，为非极性分子。
资料卡片
臭氧是极性分子
臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂······
臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分子有极性，但很微弱，仅是
水分子的极性的28%。臭氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正
课堂练习
5.下列羧酸的酸性比较错误的是( C )
A．甲酸>乙酸>丙酸
B．氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸
C．氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸 D．二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸 6.试比较下列有机酸的酸性强弱
①CF3COOH ②CCl3COOH ③CHCl2COOH ④CH2ClCOOH
⑤CH3COOH ⑥CH3CH2COOH ①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥ ________________________。
结论：水分子存在带正电荷的正极和带负电荷的负极。四氯化碳分子
中无正极和负极之分
学习任务二:分子的极性 1.分子的极性分类
①非极性分子
分子的正电中心和负电中性重合，使分子没有带正电和带负电的两部分，这样的分子是非极性分子。如P4、 CO2等。 ②极性分子

共价键(第2课时键参数——键能、键长与键角)高二化学同步课件精讲及习题精练

共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定，分子越稳定。
键长判断方法
根据原子半径判断
其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。如键长：H－I > H－Cl>H－F；Br－Br>Cl－Cl>F－F；Si－Si>Si－C>C－C。
根据共用电子对数目判断
对于相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子间形成双键、键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长>双键键长>三键键长。如键长：C－C > C=C > C≡C。
下的标准值
键能——衡量共价键的强弱
键能
常见共价键的键能（kJ·mol－1）
键能可通过实验测定，更多却是推算获得的。例如，断开 CH4中的4个C—H，所需能量并不相等，因此，CH4中的C— H只能是平均值，而表2-1中的 C—H键能是更多分子中的C—
H键能的平均值。
键能
No Image
相同原子间的键能：单键＜双键＜三键
特别注意：碳碳双键键能不等于碳碳单键键能的两倍
键能
No Image
No Image
思考与讨论1：碳碳单键、碳碳双键和碳碳三键之间键能关系？
碳碳单键＜碳碳双键＜碳碳三键 σ键键能＞ π键键能
氮氮单键＜氮氮双键＜氮氮三键 σ键键能＜ π键键能
【思考与讨论】
1.N2、O2、F2与氢气的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一事实？
【思考与讨论】
乙烯、乙炔为什么比乙烷活泼？
虽然键长 C≡C ＜ C=C ＜ C － C ，键能 C≡C ＞ C=C＞C－C，但乙烯、乙炔在发生加成反应时，只有π键断裂(π键的键能一般小于σ键的键能)，即共价键部分断裂。

共价键(2)高二化学(人教版2019选择性必修2)

某些共价键的键能和键长
键长pm
键
键能（kJ·mol-1）
141
H-F
568
198
H-Cl
431.8
228
H-Br
366
267
H-I
298.7
154
C≡C
812
133
键长pm 92 127 142 161 120
键参数——键长和键角
知识梳理
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
知识梳理
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
键能（kJ·mol-1） 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615
某些共价键的键能和键长
键长pm
键
141
H-F
198
H-Cl
228
H-Br
267
H-I
154
C≡C
133
键能（kJ·mol-1） 568 431.8 366 298.7 812
H-Br
267
H-I
154
C≡C
133
键能（kJ·mol-1） 568 431.8 366 298.7 812
规律1：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。规律2：成键原子相同的共价键的键长：单键键长＞双键键长＞三键键长
键长pm 92 127 142 161 120
键参数——键长和键角
规律1：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。规律2：成键原子相同的共价键的键长：单键键长＞双键键长＞三键键长规律3：一般地，键长越短, 键能越大，共价键越牢固,由此形成的分子越稳定。

共价键课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2

电离出离子，用什么试剂可以区别[Co(NH3)4Cl2]Cl 和
[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液？（ A ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．CCl4
D．浓氨水
成 · 学科素养
练习4、Ⅰ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用
创新设计
途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作
杀菌剂消毒剂。
常见：CO、NH3、H2O 、NO 、 X-、苯酚根离子、 CN-、NO2例外的情况：如KCu(CN)2结构如图所示，配位数为 3 。
2、当中心原子（或离子）与多齿配体全部以配位键结合时配位数≠配体数=配位键数多齿配体：一个配体分子（或离子）中含有多个配位原子的配体。
如:Cu(en)2SO4
2、当中心原子（或离子）同时以共价键和配位键与配位原子结合时（1）配体（分子或离子)为单齿配体时：配位数=配体数 ≠ 配位键数
【思考】[Cu(NH3)4]2＋、[Cu(H2O)4]2＋中的配位键如何表示？
4、配合物的定义：金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物（又称配位化合物） 5、配合物的组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例
6、配体的个数：一般是中心原子化合价的2倍，如Ag(NH3)2+、 [Cu(NH3)4]2+ 、[Co(NH3)6]Cl3 配体中原子的配位能力：电负性小的原子提供孤电子对的能力强，先配位。如Fe(CO)5中提供电子对的配位原子是C。
2、若给出结构图，则内界中的配体分子（离子）与中心原子（离子）键合的原子皆为配位原子，配位数与配位原子数相同，但配位键数要结合配位原子的键数确定。
如钛菁钴配位数 4 配位键数 2
三氯化三乙二胺合钴（ Ⅲ ）配位数 6 配位键数 6

共价键的键参数高二化学人教版(2019)选择性必修2

二、键参数——键能、键长与键角 3.键角 → 在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型
CH4 109°28′ 正四面体形
H2O 约为105° V形(角形)
NH3 约为107° 三角锥形
CO2 180° 直线形
一些典型分子的键角
分子的空间结构正四面体形平面形三角锥形 V形(角形) 直线形
一般地，σ键比π键更稳定，但N2例外
应用体验
解题规律：
正误判断
键能越大→共价键越牢固→分子越稳定
√ (1)共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定( )
√ (2)N—H的键能是很多分子中的N—H的键能的平均值( )
(3)O—H的键能是指在298.15 K、100 kPa下，1 mol气态分子中1 mol
键
键能
键长
（kJ·mol-1） pm
F-F
157
141
Cl-Cl 242.7
198
Br-Br 193.7
228
I-I
152.7
267
C-C
347.7
154
C=C
615Βιβλιοθήκη 133请找出数据中的规律。
键
键能
键长
（kJ·mol-1） pm
H-F
568
92
H-Cl 431.8
127
H-Br
366
142
H-I 298.7
第一节共价键
第2课时键参数
新教材分析：
本节课内容从定量的角度来研究共价键，键能和键长可以用来描述键的强弱，键角可以用来描述分子的空间结构。教材直接给出键能和键长的概念，并很简洁地用表格形式列出了某些共价键的锁键能和键长，表格中的这些参数对分子性质是有影响的，教材通过"思考与讨论"中的具体问题让学生运用这些键参数解释对分子性质的影响。化学键的键长与键能是相关的，教材列举实例说明了它们的相关性。教材中的表2-1和表2-2的信息是比较多的，教学中可以利用。例如，可以比较同主族元素单质中各物质的键长和键能的差异; 可以比较同种元素形成的单键、双键和三键的键长和键能的差异; 可以比较同主族元素的氢化物的键长和键能的差异;等等。再如，在《化学反应原理》模块中，介绍有关化学反应的能量变化时，用到了键能数据，但在本节中没有列举具体例子来说明键能数据的应用，只说明了从键能数据表里查出相关化学键的键能，通过计算相关物质的键能变化可知化学反应的热效应。教学时，可以增加一些利用表2-1的数据进行计算的具体例子。键角是描述分子空间结构的重要参数。本节教材的最后句话∶"键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得"。既表达了键长和键角的数据可由实验获得，又为教材后续介绍晶体的X射线衍射实验打下伏笔。

高二化学共价键人教实验版知识精讲

高二化学共价键人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：共价键1.共价键2. 共价键参数3. 等电子原理二. 重点、难点1、理解σ键和π键的特征和性质。

2、能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质，明白共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数推断简单分子的构型和稳定性。

3、理解等电子原理的概念及应用。

三. 教学过程（一）共价键1、共价键的定义：原子之间通过共用电子对所构成的互相作用。

2、共价键的成键微粒：原子3、共价键的成键本质：高概率地出如今两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

4、共价键的成键条件：①电负性一样或相差非常小的非金属元素原子之间构成共价键。

②一般成键原子有未成对电子（自旋相反）。

③成键原子的原子轨道在空间重叠。

5、共价键的类型：依照原子轨道最大重叠原理，成键时轨道之间可有两种不同的重叠方式，从而构成两品种型的共价键——σ键和π键。

（1）σ键：以“头碰头”方式进展重叠，轨道的重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布，原子轨道间以重叠方式构成的共价键。

如：①H2分子的s－sσ键②HCl分子的s－pσ键③Cl2分子的p－pσ键分析：关于含有单的s电子或单的p电子的原子，为了到达原子轨道最大程度重叠，s－s、s－p和p－p轨道沿着键轴即成键两原子核间的连线构成的共价键，这种共价键为σ键。

σ键是两原子成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠构成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定。

σ键是轴对称的，能够围绕成键的两原子核的连线旋转。

（2）π键：p电子和p电子除能构成σ键外，还能以“肩并肩”的方式进展重叠构成π键。

每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

分析：由于σ键的轨道重叠程度比π键的轨道重叠程度大，因而σ键比π键结实。

π键较易断开，化学爽朗性强，一般它是与σ键共存于具有双键或叁键的分子中。

2.1.1共价键教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2

-提供拓展资源：推荐与共价键相关的阅读材料，供学生进一步学习。
-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导，指出共价键知识的应用。
学生活动：
-完成作业：学生认真完成练习题，巩固共价键知识。
-拓展学习：学生利用推荐的资源，进行进一步的学习和研究。
-反思总结：学生对自己的学习过程和作业进行反思，总结共价键知识。
在课中强化技能环节，我通过导入新课、讲解知识点、组织课堂活动和解答疑问等方式，帮助学生深入理解共价键的形成过程及原子间电子的共享。在此过程中，我注意引导学生通过实验、角色扮演等活动，将理论知识应用于实际问题中，提高他们的实践操作能力和解决问题的能力。
在课后拓展应用环节，我布置了适量的课后作业，并提供了与共价键相关的拓展资源，供学生进一步学习和思考。在这一环节中，我尝试引导学生通过自主学习和反思总结，发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，主要体现在以下几个方面：
1.理解能力：通过本节课的学习，使学生能够理解共价键的概念、类型及形成过程，掌握共价键的构成微粒、成键元素及特点。
2.实验操作能力：通过分析实际案例，使学生能够将共价键知识应用于实验操作中，提高学生的实验操作能力。
3.科学思维：引导学生通过问题驱动、案例分析、讨论交流等方式，培养学生的科学思维，使学生能够运用共价键知识解释一些化学现象。
解决办法：
1.对于共价键的概念、类型及形成过程，可以通过示例和动画演示，使学生直观地理解共价键的形成过程，加深对共价键的认识。
2.对于共价键的构成微粒、成键元素及特点，可以通过对比表格、案例分析等方式，使学生掌握共价键的构成微粒、成键元素及特点。
3.对于共价键的形成过程及原子间电子的共享，可以通过分组讨论、实验操作等方式，引导学生深入理解共价键的形成过程，突破这一难点。

第二章第一节共价键(第2课时)

－－191.49 205.05 －－195.81 210.00
三、等电子原理：等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分子具原子总数相同、价电子总数相同的分子具相同相似的化学键特征特征，有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的
思考感悟
根据所学知识和等电子原理，根据所学知识和等电子原理，试举出几种等电子体。等电子体。【提示】H2O和H2S，SO2和O3，CO2和提示】和， CS2，卤素的氢化物。卤素的氢化物。
2．类型．分类标准共用电子对数类型单键、双键、三键单键、双键、
极性键、共用电子对的偏移程度极性键、非极性键原子轨道重叠方式 σ键、π键键键
3.σ键与键键与π键键与 σ键键键类型沿键轴方向“ 原子轨道重沿键轴方向“ 头碰头”重叠叠方式头碰头” π键键沿键轴方向“ 沿键轴方向“肩并肩” 并肩”重叠
2、N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，、的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实? 从键能的角度应如何理解这一化学事实?
键能大小是：键能大小是：F-H>O-H>N-H
通过上述例子，你认为键长、 3、通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？子的化学性质有什么影响？
例1
关于乙醇分子的说法正确的是( 关于乙醇分子的说法正确的是
)
A．分子中共含有8个极性键．分子中共含有个极性键 B．分子中不含非极性键． C．分子中只含σ键．分子中只含键 D．分子中含有1个π键．分子中含有个键解析：解析：选C。乙醇的结构式为。共含有8个共价键，其中共含有个共价键，其中C—H、C—O、O—H 个共价键、、键为极性键，键为非极性键。键为极性键，共7个，C—C键为非极性键。由个键为非极性键于全为单键，故无键于全为单键，故无π键。

人教版选修3 高二化学第二章 2.1共价键教学课件(共35张PPT)

价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
键角理论上可用量子力学算出但实际上是通过光谱、衍射等实验测定而算出。
O HH
104°30′（折线型）
H CH HH
109°28′（正四面体）
O=C=O
180°（直线型）
N H HH
107°18′（三角锥形）
三者的联系
键能和键长两个参数可定量的描述化学键的性质；键长和键角可用于确定分子的几何构型。
1 2.1共价键
2
教学目标
知识与能力
知道共价键的主要类型σ键和π键，理解键能、键长、键角等与简单分子的某些性质的关系。
过程与方法
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感态度与价值观
使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
导入新课
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？
什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。

共价键高二化学人教版(2019)选择性必修二

（1）σ键 ——“s-p σ键” HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
新课讲解氯化氢分子（HCl)的形成过程
（1）σ键 ——“s-p σ键” HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
复习回顾一、共价键
1.定义：共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2.成键元素：一般为非金属与非金属， 3.分类：极性键和非极性键。 4.表示方式：电子式和结构式。
复习回顾一、共价键
5.具有饱和性：只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl、Cl3 。
思考：我们学过原子轨道，如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？例：氢原子如何形成氢分子的呢？
新课讲解探究
【绘制图示】模仿图2-3所示，绘制乙炔分子中的π键。（提示：两个碳原子各自用2个p轨道形成2个π键。）
课堂小结
1.共价键的特点：饱和性、方向性。 2.共价键的分类：（1）σ键：头碰头、轴对称、很稳定。类型： s—sσ、s—pσ、p—pσ （2）π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂。
3.共价键的类型规律：单键：σ键双键：1个σ键 1个π键三键：1个σ键 2个π键
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p,(3)p-p，请指出下列分子σ键所属类型:
A. HF s-p B. NH3 s-p C. F2 p-p D. H2 s-s
2. 下列关于共价键的说法不正确的是( D ) A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性 B．N2分子中有1个σ键，两个π键 C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能

共价键高二所有知识点

共价键高二所有知识点共价键是化学中常见的键型之一，广泛存在于有机化学和无机化学中。

在高二化学学习中，我们需要掌握共价键的相关知识点，包括形成共价键的条件、共价键的性质和分类，以及一些实际应用等。

接下来，我将为你详细介绍高二化学中与共价键相关的知识点。

一、共价键的基本概念共价键是指由两个非金属原子通过共享电子对形成的化学键。

在共价键中，电子是通过原子间的相互作用而共享的，形成稳定的化合物。

二、形成共价键的条件1.非金属原子间形成共价键的条件：(1)非金属原子需要有空轨道能够接受电子；(2)非金属原子的电负性相近，使得共享电子对分布均匀。

2.共价键的形成过程：(1)原子间的电子云相互重叠；(2)重叠区域内的电子重新排布形成共享电子对；(3)形成共享电子对的过程释放出能量。

三、共价键的性质和分类1.性质：(1)共价键稳定，形成的化合物多为气体、液体或固体；(2)共价键的键能一般较强，键长较短；(3)共价键中的电子对易于受到外界影响，例如共价键易于极化。

2.分类：(1)单共价键：共享一个电子对，符号为“-”；(2)双共价键：共享两个电子对，符号为“=”；(3)三共价键：共享三个电子对，符号为“≡”。

四、共价键的应用1.有机化学：有机化合物几乎全部由共价键连接，共价键种类丰富，如烷烃、烯烃、炔烃等。

2.无机化学：共价键存在于很多无机化合物中，如二氧化碳（CO2）、水（H2O）等。

3.材料科学：共价键的特性可以用于材料的设计和合成，例如聚合物材料、高分子材料等。

结语：通过学习本文中的共价键知识点，我们了解了共价键的基本概念、形成条件、性质分类以及应用领域。

共价键在化学中起着至关重要的作用，深入理解共价键的原理对于我们的化学学习和研究具有重要意义。

以上就是关于“共价键高二所有知识点”的内容，希望对你的学习有所帮助。

如果还有其他疑问，欢迎进一步交流讨论！。

共价键的极性-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)

本节检测
6、有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是( C )
A、假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子 B、假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子 C、假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子 D、假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子
O—H极性不同
知识精讲三、键的极性对化学性质的影响
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH）乙酸（CH3COOH）甲酸（HCOOH）
4.88
4.76
3.75
烃基越小，酸性越强
烃基是推电子基团
烃基越长，推电子效应越大
O—H的极性越弱
羧酸的酸性越弱
知识精讲思考与讨论
乙醇和水分别与金属钠反应，哪个反应更剧烈，为什么？
C2H5—O—H
H—O—H
乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，即将电子推向羟基，羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈。
本节小结
共价键的极性
键的极性
分子的极性
极性键非极性键极性分子非极性分子
键的极性对化学性质的影响
烃基越长，推电子效应越强，酸性越弱
本节检测
知识精讲思考与讨论
1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2、O2、Cl2、HCl
双原子分子：键的极性与分子的极性一致。 2、P4和C60是极性分子还是非极性分子？
C60
仅含非极性键的单质，为非极性分子。
知识精讲
思考与讨论 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl
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人教版高中化学选择性必修第2册《共价键》教学设计

《共价键》教学设计一、课标解读“共价键”是《普通高中化学课程标准（版修订）》中模块2物质结构与性质的主题2微粒间的相互作用与物质的性质中的内容。

1．内容要求认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性。

知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。

2．学业要求能说出共价键的主要类型、特征和区别。

能比较σ键和π键的联系和区别。

能说明H2、Cl2、HCl、乙烷、乙烯和乙炔等典型物质的成键类型。

二、教材分析本节内容的功能价值是提高学生的宏观辨识与微观探析能力，能从原子、分子水平分析常见物质及其反应的微观特征，能从宏观与微观结合的视角对物质及其变化进行分类和表征。

新旧人教版教材在本节内容上没有较大的改动。

新教材将旧教材中“我们学过电子云，如何将电子云的概念来进一步理解共价键呢？”改为“我们学过原子轨道，如何将原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？”将“电子云”变更为“原子轨道”，使得化学用语更加规范。

新人教版教材注重前后知识衔接的逻辑关系，前面学习的内容，在后续内容中不断得到应用。

在第一章第一节《原子结构》中运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道，到本节中再介绍共价键时，可以直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程，简明扼要地阐明了共价键的本质和特征，体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。

三、学情分析构成物质的微粒之间存在着相互作用。

通过必修一化学键的学习，学生已经初步了解了什么是共价键，通过第一章第一节《原子结构》的学习，学生已经学会运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道，并掌握常见元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。

在本节中再介绍共价键时，可以直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程，简明扼要地阐明了共价键的本质和特征体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。

本节课的学习也会对之后《分子的空间结构》的学习打下基础。

高二学生处于具体思维向抽象思维发展的中期，学生具有一定的抽象思维能力及空间想象能力，但仍需要借助一定的直观教学手段帮助学生理解三维空间想象能力。