化学反应限度

化学学案12 第二章化学反应与能量
第三节化学反应的速率和限度（第二课时）姓名：
【教学目标】
1、认识化学反应限度的存在、概念和产生原因。

2、掌握达到化学反应限度的特征。

3、了解控制反应条件在生产生活中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。

【设疑】炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本50页科学史话）
一、可逆反应
1、概念：条件下，一个化学反应既能从左到右进行，同时又能从右到左进行的反应。

如：。

【讨论】教材P51思考与交流
2、可逆反应在一定条件下，反应物完全转化为生成物（填“能”或“不能”）
3、可逆反应在写化学方程式时不用“=”而应用“”
4、可逆反应的特点：（1）正反应和逆反应发生的条件相同。

（2）反应物、生成物共同存在。

（3）反应有一定的限度。

【练习1】对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O原子（）
A、只存在于O2中
B、只存在于SO3和O2中
C、只存在于SO2和O2中
D、存在于SO2、SO3和O2中
二．化学反应的限度
1．化学平衡状态：
一定条件下，反应里，反应速率和反应速率时，反应物和生成物的，达到了表面上静止的一种“平衡状态”，反应达到了限度的状态。

2．化学反应的限度：
化学平衡状态是反应达到的一种特殊状态，
是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的。

任何可逆反应在给定条件下的进程都是有一定限度，只是不同的反应限度不同。

改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变该反应的化学平衡状态。

3．化学平衡的特征：
①逆――（研究对象：）
可逆反应不能进行到底，即反应进程中反应物不能全部转化为生成物。

②等――（正反应速率逆反应速率）
用同一种物质来表示反应速率时，该物质的消耗的速率与生成的速率相等。

催化剂
③定――（反应混合物中各组分的浓度保持）
在可逆反应到达平衡时，各组成成分的浓度保持一定，不再随时间变化而变化。

注意：浓度不变不等于浓度相等。

④变――（反应条件改变，化学平衡发生）
改变影响化学平衡的条件，平衡就被破坏，正、逆反应速率不再相等。

⑤动――（化学平衡是平衡）
达到平衡时正反应速率和逆反应速率相等，但不为零。

即v(正)＝v(逆)>0，正反应和逆反应仍在进行。

4．平衡状态的判断：
①等――正反应速率和逆反应速率相等。

②定――反应混合物中各组分的浓度保持不变。

【讨论】1、一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )
A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
E．容器内的总物质的量不随时间变化
2、对于反应N2(g) ＋ 3H2(g) 2 NH3(g) 以下说法能否说明反应达到平衡？
A．容器内的总压强不随时间的变化而变化( )
B．容器内的总物质的量不随时间变化( )
【小结】：
【练习2】哪些说法能作为N2(g) ＋ 3H2(g) 2 NH3(g) 达到平衡的标志( )
①每生成2 mol NH3时，同时生成1 mol N2和3 mol H2。

②每生成2 mol NH3时，同时消耗1 mol N2和3 mol H2。

③每断开1 molN≡N键，就断开3 molH-H键。

④每断开1 molN≡N键，就生成6 molN-H键。

⑤每断开1 molN≡N键，就生成3 molH-H键。

⑥每断开1 molN≡N键，就断开6 molN-H键。

【练习3】可逆反应：2N O22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志( )
△
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
【填空】判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应恒温恒容mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否平衡
混合物体系中
各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量浓度一定
②各物质的质量或各物质质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
正、逆反应
速率的关系
①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA
②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q
④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD
压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）
②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时
体系的密度密度一定
其他如体系颜色不再变化等
5．某指定反应物的转化率或利用率=
三．化学反应条件的控制
１．控制反应条件的意义：按需要改变化学反应的和反应。

【学生活动】阅读课文52页，提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？
２．提高燃料燃烧效率的措施
①、尽可能使燃料，提高的转化率．关键是燃料与
或要尽可能充分地接触，且空气要适当．
②、尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的，提高热能的．３．提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制 (包括 )。

它的意义在于、、
（如煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分等）。

【课后练习】
1、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：
A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量
2、可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）
A、H2、I2、HI的浓度相等
B、H2、I2、HI的浓度保持不变
C、混合气体的密度保持不变
D、混合气体的颜色不再改变
3、在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）
A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB
B、容器内的总物质的量不随时间变化
C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2
4、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）
①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气
A.①③
B.①②③
C.①③④
D.全部
5、一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是（）
A．Z的分解速率和生成速率相等B．X、Y、Z的浓度不再变化
C．反应体系的总质量保持不变 D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
6、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
7、在密闭的容器中进行X2(g) ＋ 3Y2(g) 2 Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为
0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡后各物质的浓度可能是：（）
A.X2为 0.1mol/L 、
B. Y2为0.4mol/L、
C.Z2为 0.3mol/L、
D.Y2为 0.6mol/L
8、一定温度下、密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是（）
A．Z的生成速率是X的反应速率的2倍B．容器内压强恒定
C．X、Y、Z物质的量之比为1：3：2 D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX 9、将4 molA气体和2 molB气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，
2A(g)＋B(g)＝ 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是（）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
１０、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物
质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()
A．33% B．40% C．50% D．65%。