初中化学知识框架图+基础知识大全(整理版)
(word完整版)初中化学各单元知识框架图(全)
小屯一中化学第一单元走进化学世界化学研究的对舉是喻质的组成（物质都是由元素组咸的〉绪构（分手、原子、离子及其内祁结构》性质（物理性质、化学性质〉变化规緯化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变北时过程层其现象。
｛『矍L洽分絡置撫复分解k腿别走进ft 学世界研究化学曲重要逢径是料学挥元，而其重要手段杲化学实验（摄師题设计实验方累，确定僵歩骤进行实验分析与讨逖结论L间题及建议观務描述和记录「交硫L体验点燃別:点燃时:熄灵后:人们呼出气建氢憨体的探究r认识常用的加限器（名舐实物、示盍魁用遼及其注盍事项〕药品的眼a规则（三不原则、节约原则、剩余药品处理庫则）化学买验基本操作「块状固体（镶子）固体,粉末状固体（药匙）I定量（托盘天平：精确到61Q「多量9倾倒（标签*容器口）耳典少童-用胶头滴管（垂宜i謹空，不能横放或倒萱）L定童T童筒（平穂、平视）（注意规格的遥择〉（0-5L）「使用方法（火柴点燃，外焰加热〉「注意事项（使用前、使用时、使用向：「■K器（试管、芙发皿、烧杯、烧瓶）液低⑴乳短赫移动、管口）酬（管口）I注意事项《都要预热、外壁擦干等等）「方法（水洗、刷论酸就或洗涤剂）I洗犠仪器帯aas®（的玻璃似器不能用拎■水洗、不能用力刷桃等），玻璃仪融洗滾干净的标准；不聚水滿、不成股流下酒精烁物质的加魁i锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。
2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。
如氧气02和臭氧03两种单质混合得到混合物，也只由氧（0）元素组成。
金刚石C和石墨C的混合物，只由碳（C）元素组成等。
只有说由一种兀素组成的纯净物，才能说一定是单质。
冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。
4、原子是化学变化中的最小粒子。
但不能说原子一定就比分子小。
原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
初中化学1至12单元知识框架图(全)(打印)
第一单元 走进化学世界f 育法（水洗、刷洗、酸洗或洗涤剂）洗涤仪器彳注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水i 总 不能用力刷洗等〉I 玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水辖U 不成股流下1锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化,可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。
2、 催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改 变 3、 由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。
如氧气02和臭氧03两种单质混合得到混合物，也只由氧（O ）元素组成。
金刚石C 和石墨C 的混合物，只由碳（C ）元素组成等。
只有说由一种元素 组成的纯净物，才能说一定是单质。
冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。
优学研究的对象是物质的 组成（物质都是由元素组成的〉结构（分子、原子、离子及其商部结构） 〈性质（物理性质、化学隍质）变化规律r 物理变化［化学变化一k 合、分摒、置换、复分解｝本质区别走 进 化 学 世 界硏究化学的重 要途径是科学 探究，而其重 要r提出间題设计实验有案.确定貓歩骤 迸行实验・ 分析与讨论* 结论I 间题及建议r 观察1摊述和记录交赢 体■验J 占嵌时.、、体的探究峙二氧化碳增多 水蒸气增多/认识常用的九种仪器（名称、实物、示宜图，用途及其注言事项〉 药品的取用规则（三不原则、节约J®则、剩余葯品处理原则）取药&化学实验J基耳操作％. 「块状固您（辍子）固体・粉耒状固悴（药匙）L 定量（托盘天平：精确到0*1或「多壘-倾倒（:标签，容器口）襪体｛少壘T 用胶头滴管〔垂宜、悬空，不能横放或倒置） ' L 定堇一壘筒（平稳、平视）（注意规格的选择）（0. ImL ）「使用右法〔火柴点燃，外焰加热〉 I 注意車项〔使用前、使用时、使用后〉 「仪器■（试管、葵发皿、烧杯、烧瓶） 、吐J 液体茨短柄、移动、管口） 万京1固体（管口）I 注意事项（都要预热、外壁擦干等等）广酒周丁 物I 质的加热J4、原子是化学变化中的最小粒子。
初中化学各单元知识点框架图
初中化学各单元知识点框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料第九单元溶液第十单元 酸、碱、盐(一）化学用语1电离方程式：-++=24422SO H SO H ；-++=OH Na NaOH ；-++=24334232)(SO Al SO Al2物质的俗称和主要成分：生石灰CaO ；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO 3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na 2CO 3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO 4·5H 2O ；碳酸钠晶体Na 2CO 3·10H 2O ；氨水NH 3·H 2O 。
(二)金属活动性1金属活动性顺序：K ＞Ca ＞Na ＞Mg ＞Al ＞Zn ＞Fe ＞Sn ＞Pb(H)Cu ＞Hg ＞Ag ＞Pt ＞Au2金属活动性顺序的意义:在金属活动顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液）中就越容易失去电子而变成离子，它的活动性就越强。
3金属活动性顺序的应用：⑴排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素)。
⑴排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外）。
（三）酸、碱、盐的溶解性1常见盐与碱的溶解性钾（盐)、钠(盐）铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银.碳酸盐只溶钾（盐）、钠(盐）、铵(盐）。
碱类物质溶解性:只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、(氢氧化)钙、(氢氧化）钡溶。
2八个常见的沉淀物氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3四微溶物Ca(OH ）2(石灰水注明:澄清“的原因）CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag 2SO 4（鉴别-24SO 和-Cl 时，不用硝酸银的原因）MgCO 3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4三个不存在的物质氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁（四)复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应；3、KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4不能做复分解反应的反应物.（五）溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂……溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。
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初中化学知识框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料初中化学基础知识一、化学重要人物及其成就二、常见的化学图标1。
一些与燃烧和爆炸有关的图标2. 常用危险化学品标志3. 生活中常见的其他标识三、初中化学易错汉字（加点字易错）1。
仪器名称锥形瓶酒精灯集气瓶铁架台长颈漏斗分液漏斗量筒烧杯试管蒸发皿试管夹药匙橡胶塞砝码镊子坩埚钳2。
物质名称木炭活性炭蒸馏水水蒸气二氧化碳二氧化锰石墨氢气碳酸氨气氯化铵天然纤维氯化钠NaCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化锌ZnCl2氯化钾KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钡BaCl2氯化银AgCl硫酸铝Al2(SO4）3硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4）3硫酸铜CuSO4硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸锌ZnSO4硫酸镁MgSO4硝酸钾KNO3硝酸铜Cu（NO3)2硝酸银AgNO3硝酸铁Fe（NO3)3硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl硫酸铵（NH4)2SO4碳酸铵(NH4)2CO3碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钾K2CO3碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3碳酸氢铵NH4HCO3氯酸钾KClO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2 MnO44. 其他化合物氨气NH3甲烷CH4酒精C2H5OH葡萄糖C6H12O6七、化合价1. 常见元素的化合价口诀2. 常见原子团的化合价口诀负一硝酸、氢氧根；负二硫酸、碳酸根;负三记住磷酸根;正一价的是铵根。
(完整word版)初中化学各单元知识框架图
第一单元走进化学世界知识脉络图第二单元我们周围的空气知识脉络图第三单元自然界的水知识脉络图第四单元物质构成的奥秘知识脉络图第五单元化学方程式知识脉络图第六单元碳和碳的氧化物知识脉络图第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、化学用语1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分生石灰??CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分??Ca(OH)2石灰石、大理石??CaCO3食盐的主要成分??NaCl 纯碱、口碱??Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠??NaOH 胆矾、蓝矾??CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体??Na2CO3.10H2O 氨水??NH3.H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
初中化学各单元知识框架图
第一单元走进化学世界知识脉络图第二单元我们周围的空气知识脉络图第三单元自然界的水知识脉络图第四单元物质构成的奥秘知识脉络图第五单元化学方程式知识脉络图第六单元碳和碳的氧化物知识脉络图第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、化学用语 1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分生石灰：CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分：Ca(OH)2石灰石、大理石：CaCO3 食盐的主要成分：NaCl 纯碱、口碱：Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O 氨水：NH3.H2O 二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜)： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
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四、酸、碱、盐的溶解性 1 、常见盐与碱的溶解性： ( 如果不读出括号中的字， 是不是一个较好记忆的顺口溜？ ) 钾 ( 盐) 、钠( 盐) 、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾 ( 盐) 、钠 ( 盐) 、铵 ( 盐) 。 碱类物质溶解性： 只有 ( 氢氧化 ) 钾、( 氢氧化 ) 钠、( 氢 氧化 ) 钙、 ( 氢氧化 ) 钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、 碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因 )CaSO4(实验室制二氧 化碳时不用稀硫酸的原因 ) Ag2SO4鉴( 别 SO42-和 Cl- 时，不用硝酸银的原因 )MgCO3(碳 酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因 )4 、三个不存在的
(2) 碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3) 碱能与酸反应生成盐和水 (4) 某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 3、盐的性质 (1) 某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2) 某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3) 某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 (4) 有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
2 、溶液 ( 多为无色 ) 浅绿色溶液 ---( 亚铁盐溶液 )FeCl2
溶液、 FeSO4 溶液黄色溶液 --- ( 铁盐溶液 )FeCl3
溶液、 Fe2(SO4)3 溶液、 Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液 ---( 铜盐溶液 )CuCl2
溶液、 CuSO4 溶液、 Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液 -CuCl2
溶质的 质量分数
不饱和溶液
(完整版)初中化学各单元知识框架图
2 、溶液 ( 多为无色 ) 浅绿色溶液 ---( 亚铁盐溶液 )FeCl2
溶液、 FeSO4 溶液黄色溶液 --- ( 铁盐溶液 )FeCl3
溶液、 Fe2(SO4)3 溶液、 Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液 ---( 铜盐溶液 )CuCl2
溶液、 CuSO4 溶液、 Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液 -CuCl2
溶质的 质量分数
不饱和溶液
饱和溶液 结晶
溶解度
十、酸 碱 盐 氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、化学用语 1、电离方程式
H 2 SO4 2 H SO42 ; NaOH Na OH ; Al 2 ( SO4 ) 3 2Al 3 3SO42
2、物质的俗称和主要成分生石灰 ??CaO熟石灰、消石灰、 石灰水的主要成分 ??Ca(OH)2石灰石、大理石 ??CaCO3食盐的主 要成分 ??NaCl 纯碱、口碱 ??Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠 ??NaOH 胆矾、蓝矾 ??CuSO4.5H2O碳酸钠晶体 ??Na2CO3.10H2O氨 水 ??NH3.H2O
(2) 碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3) 碱能与酸反应生成盐和水 (4) 某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 3、盐的性质 (1) 某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2) 某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3) 某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 (4) 有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂 --- 溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变 红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作 用碱性溶液不一定是碱的溶液 ( 特例：碳酸钠的水溶液显碱性 ) 2、pH值 --- 溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性 ( 越小酸性越 强)pH=7 溶液为中性 pH<7溶液为碱性 ( 越大碱性越强 ) 七、离子的检验 Cl-( 在溶液中 )--- 在被测溶液中加入硝酸银溶液 , 如果生成 不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中 )--- 在被测溶液中加入氯化钡 ( 或硝酸钡、 或氢氧化钡 ) 溶液，如果生成不溶于硝酸 ( 或盐酸 ) 的白色沉淀， 则原被测液中含硫酸根离子。 CO32-(1)( 固体或溶液 )--- 在被测物质中加入稀酸溶液，如 果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸 根离子。
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初中化学知识框架图第一单元走进化学世界
第二单元我们周围的空气
第五单元化学方程式
初中化学基础知识一、化学重要人物及其成就
二、常见的化学图标
1. 一些与燃烧和爆炸有关的图标
2. 常用危险化学品标志
3. 生活中常见的其他标识
三、初中化学易错汉字(加点字易错)
1. 仪器名称
锥形瓶酒精灯集气瓶铁架台长颈漏斗分液漏斗量筒烧杯试管蒸发皿试管夹药匙
橡胶塞砝码镊子坩埚钳
2. 物质名称
木炭活性炭蒸馏水水蒸气二氧化碳二氧化锰石墨氢气碳酸氨气氯化铵天然纤维合成橡胶二氧化氮甲烷乙醇天然气
金刚石汞维生素澄清石灰水石蕊酚酞
3. 其他
混合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应融化熔化熔点熔融蓝色吸附
冶炼沉淀煅烧原子元素干燥剂制冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂
质量守恒定律
四、初中化学必背元素及其符号
1. 前二十号元素
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖
H He Li Be B C N O F Ne
钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2. 补充元素14种
锰铁锌银钡汞铜锡铅铂金碘溴钛
Mn Fe Zn Ag Ba Hg Cu Sn Pb Pt Au I Br Ti
五、常见离子符号
名称符号名称符号名称符号名称符号
钠离子Na＋铝离子Al3＋银离子Ag＋铵根离子NH4＋
钙离子Ca2＋钾离子K＋氢离子H＋氢氧根离子OH－
钡离子Ba2＋亚铁离子Fe2＋氯离子Cl－硝酸根离子NO3－
铜离子Cu2＋铁离子Fe3＋氧离子O2－硫酸根离子SO42－
镁离子Mg2＋锌离子Zn2＋硫离子S2－碳酸根离子CO32－
六、常见物质名称及化学式
1. 单质
名称符号名称符号名称符号名称符号
氢气H2氦气He 硫黄S 铁Fe
氧气O2氖气Ne 红磷P 铜Cu
氮气N2氩气Ar 镁Mg 铝Al
氯气Cl2金刚石 C 锌Zn 银Ag 2. 氧化物
名称符号名称符号名称符号名称符号一氧化碳CO 水H2O 氧化铝Al2O3氧化铁Fe2O3二氧化碳CO2过氧化氢H2O2氧化铜CuO 氧化亚铁FeO 二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5氧化钙CaO 四氧化三铁Fe3O4三氧化硫SO3二氧化氮NO2氧化镁MgO 二氧化锰MnO2
名称符号名称符号名称符号名称符号盐酸HCl 硝酸HNO3硫酸H2SO4碳酸H2CO3
氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH
氢氧
化钙
Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2
氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化铝Al(OH)3
氢氧
化铁
Fe(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2
氯化钠NaCl 氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化锌ZnCl2
氯化钾KCl 氯化铁FeCl3氯化
亚铁
FeCl2氯化铜CuCl2
氯化铝AlCl3氯化钡BaCl2氯化银AgCl
硫酸铝Al2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸锌ZnSO4硫酸镁MgSO4硝酸钾KNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸银AgNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4碳酸铵(NH4)2CO3碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钾K2CO3碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3碳酸氢铵NH4HCO3氯酸钾KClO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4
4. 其他化合物
氨气NH3甲烷CH4酒精C2H5OH 葡萄糖C6H12O6
七、化合价
1. 常见元素的化合价口诀
2. 常见原子团的化合价口诀
负一硝酸、氢氧根；负二硫酸、碳酸根；负三记住磷酸根；正一价的是铵根。
八、化学符号周围数字的含义
九、微粒构成物质
1. 构成物质的微粒
纯净物
三、水的净化硬水和软水
(1)水的净化流程及方法
①沉降：加入絮凝剂(如明矾等)使其形成大颗粒进行沉降；
②过滤：除去水中的不溶性杂质；
③吸附：加入吸附剂(如活性炭等)，除去水中的色素和异味；
④杀菌消毒：加入杀菌剂(如漂白粉等)，杀灭水中的细菌等微生物；
⑤蒸馏：加热使水汽化，再将水蒸气液化，除去水中的杂质。
【特别提醒】a.自然界的水为混合物；b.蒸馏可以除去水中所有杂质，在净水过程中蒸馏的净化程度最高；c.沉降、过滤、吸附、蒸馏发生的都是物理变化，杀菌消毒发生的是化学变化。
(2)硬水和软水
3. 初中化学5个优先反应原则
①初中化学优先反应原则之一：
金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。
如：将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
②初中化学优先反应原则之二：
当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
先：Fe＋2AgNO
3=== 2Ag＋Fe(NO
3
)
2
后：Fe＋Cu(NO
3
)
2
=== Cu＋Fe(NO
3
)
2
③初中化学优先反应原则之三：
酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。
如：将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na
2CO
3
的
混合溶液中，先无明显现象，因为HCl＋NaOH=== NaCl＋H
2
O(先)，此反应无明显现象，
之后开始产生气泡，因为NaOH已被完全消耗，发生反应2HCl＋Na
2CO
3
=== 2NaCl＋H
2
O
＋CO
2
↑(后)，此反应有气泡产生。
④初中化学优先反应原则之四：
欲检验某混合物溶液中同时含CO
32－、SO
4
2－和Cl－，应优先检验CO
3
2－，之后检验SO
4
2
－，最后检验Cl－。
具体方法为：取混合溶液少量，先加入足量的稀硝酸，若产生能使
澄清石灰水变混浊的气体，则证明含有CO
3
2－(注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸)；然后
加入少量的硝酸钡溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO
4
2－(注意此步不能加入氯化钡溶液)。
最后再加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有Cl－。
相关反应：
Na
2CO
3
＋2HNO
3
=== 2NaNO
3
＋H
2
O＋CO
2
↑
Ba(NO
3)
2
＋Na
2
SO
4
=== BaSO
4
↓＋2NaNO
3
AgNO
3
＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO
3
⑤初中化学优先反应原则之五：
金属氧化物优先于金属与酸反应。
如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应。
相关反应：
CuO＋H2SO
4=== CuSO
4
＋H
2
O(先) 溶液变蓝
Fe＋CuSO
4=== Cu＋FeSO
4
析出红色固体
Fe＋H
2SO
4
=== FeSO
4
＋H
2
↑(后) 有气泡产生。