鲁科版选修4-4高中化学第三章第三节沉淀溶解平衡(第1课时)导学案

高中化学第三章第三节沉淀溶解平衡（第1课时）导学案

鲁科版选修4-4

☆.以实待人，非唯益人，益己尤大☆

学习目标：1.了解难溶电解质在水中的溶解情况。

2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积

K SP的概念。

学习重点：1.溶液中有关离子积常数和pH值的相关计算

2. 影响电离平衡因素的认识

学习难点：1.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，运用溶度积K SP简单计算溶液

中相关离子的浓度。

教学课时：共2课时

本课时：第1课时

▲导学提纲▼

P90 观察思考

实验步骤：

1、在装有少量碘化铅黄色固体的试管中，注入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置。

2、待上层液体变澄清后即得到碘化铅的饱和溶液，向其中注入几滴0.1mol·L-1KI

溶液，观察实验现象。

实验现象：在上层清液中滴加KI溶液后，有______________产生。

结论解释：说明上层清液中有__________当加入KI后，I-浓度增大，发生反应：

__________从而有_____________色的_______________生成。

[知识要点]

一、沉淀溶解平衡

一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为

______________。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。

1、定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。

2、特征：（1）________ ______________（2）__ ______ ____

（3）________ ____（4）________ ____（5）-

_______________________

3、影响沉淀溶解平衡的因素：

①内因：

___________________________________________________________________ ②外因：

___________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp

难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ 。

1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为

_____________________________的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp 表示，有单位。

2、表达式：例如： PbI 2(s) Pb 2+ + 2I - 25℃ Ksp = [Pb

2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol 3·L －3

3、溶度积性质：

（1）溶度积(Ksp )的大小与_____________和______________有关，与沉淀的量无

关。

（2）Ksp反映了难溶电解质在水中的_____________。相同类型的难溶电解质的Ksp 越小，溶解度_________________，越难_____________。

4、溶度积应用-----计算溶解度及溶液中离子浓度

例题：Mg(OH)2在298.15K时的K sp值为5.61×10-12 mol3·L－3，求该温度时［Mg2+］为多少？

解析： Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH-

设Mg(OH)2的溶解度为S，在饱和溶液中，［Mg2+］=S，［OH-］=2S。

K sp(Mg(OH)2)=［Mg2+］［OH-］2=S(2S)2=4S3 =5.61×10-12

答案：［Mg2+］= 1.12×10-4mol/L

▲达标梯度检测▼

1（A级）、有关溶度积K sp说法正确的是（）

A. K sp的数值只与难溶电解质的性质与温度有关

B．K sp的大小与沉淀量和溶液中的离子有关

C．当溶液中离子的浓度改变时，K sp也随之改变

D．对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp值越大，电解质在水中的溶解能力越强2（A级）．在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（）

A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体

C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体

3（B级）．请写出 AgCl Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式

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