鲁科版选修4-4高中化学第三章第三节沉淀溶解平衡(第1课时)导学案
化学：3.3《沉淀溶解平衡》教案(鲁科版选修4)
第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡（第一课时）教学设计一、教材来源《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学反应原理第3章第3节沉淀溶解平衡二、教材分析本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。
首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。
三、三维目标【知识与技能】⑴知道难溶电解质在水中存在溶解情况，并能结合实例进行描述。
⑵能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。
⑶能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义及可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
⑷培养知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
【情感态度与价值观】通过探究活动，体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的确定的方法，树立对立统一的思想，激发求知的兴趣和求真的态度，培养探究、思考、合作、交流创新的品质。
四、教学重点与难点重点、难点：沉淀溶解平衡五、教学方法习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示六、教具准备：试剂：饱和食盐水、浓盐酸仪器：试管、滴管、多媒体平台、电脑七、教学过程【导入新课】当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第三节沉淀溶解平衡有一定关系。
【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。
【老师】现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题：问题一，在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【学生思考讨论】分两种情况：当溶液没有达到饱和时，固体能继续溶解；当溶液达到饱和时不能继续溶解。
优课系列高中化学鲁科版选修4 3.3沉淀溶解平衡 第1课时 课件(24张)
学习探究 活学活用
(2016年海南高考)向含有MgCO3I固体的 溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变
A 化），下列数值变小的是 （ ）
A．c(CO32−) C．c(H+)
B．c(Mg2+) D．Ksp(MgCO3)
三、沉淀溶解平衡的应用 溶度积规则
下列情况表示的化学含义分别是什么？
Q＞KSP时，_过_饱_ 和，沉_淀__析出 _ Q＝KSP时，_饱_和__，__ 平衡状态____ Q＜KSP时，未__饱__和，沉淀溶_解___
=[Ag+ ] [Cl- ] =[Ag+ ] [Br- ] =[Ag+ ] [I- ] =[Mg2+ ] [OH- ]2 =[Cu2+ ] [OH- ]2
Ksp值（25℃）
1.8×10-10 mol2•L-2 5.0×10-13 mol2•L-2 8.3×10-17 mol2•L-2 5.6×10-12 mol3•L-3 2.2×10-20 mol3•L-3
溶解度（g） 1.8×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7 6.5×10-3 1.7×10-5
（1）表达式 Ksp (AmBn)= Cm(An+) ·Cn(Bm-)
问题引导
比较AgCl AgBr AgI在水中的溶解能力:_A_g_Cl__＞___Ag_B_r__＞ AgI 比较Mg(OH)2、Cu(OH)2在水中的溶解能力:_M_g_(_OH_)_2_＞___C_u_(OH)2 比较AgCl、 Mg(OH)2在水中的溶解能力:___M_g(_O_H)2 _＞___Ag_C_l
PbI2 (s)
Pb2 + (aq) +2I- (aq)
KKsp== [Pb2+ ] [I- ]2
鲁科版高中化学 3.3沉淀溶解平衡教学设计
第3章物质在水溶液中的行为(鲁科版)第3节沉淀溶解平衡教学设计海南中学萱书慧一、教材内容分析本节是普通高中课程标准实验教科书〔鲁科版〕化学?化学反响原理?第3章第3节沉淀溶解平衡。
本节教材按照由简到繁、逐步递进的原那么构建。
首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描绘这种平衡的平衡常数——溶度积；在此根底上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比拟复杂的沉淀转化问题。
本节教材设计中始终根据实际例子来诠释抽象的概念，通过对详细问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡挪动的一般规律一步步提醒沉淀溶解平衡的本质。
二、教学目的1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进展描绘。
2、能描绘沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解才能。
3、可以运用平衡挪动的观点对沉淀的溶解、生成过程进展分析。
三、教学重点与难点重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成的本质难点：沉淀溶解平衡四、教学方法习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示五、教学过程第一课时【导入新课】当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第3节沉淀溶解平衡有一定的关系。
【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。
【老师】如今学习沉淀溶解平衡之前，我们首先考虑讨论两个问题：问题一：在NaCl的水溶液中，再参加固体溶质，固体有没有溶解过程？【学生考虑讨论】分两种情况：当溶液没有到达饱和时，固体能继续溶解；当溶液到达饱和时不能继续溶解。
【老师提出质疑】到达饱和后固体真的不能溶解了吗？【图片展示】将形状不规那么的NaCl固体放在饱和食盐水中过了一昼夜后发现变成形状规那么的固体且质量不变。
鲁科版高中化学选修四3.3《沉淀溶解平衡》第1课时 省一等奖教案
第3节沉淀溶解平衡知识与技能：１.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述；２.能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力；３.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法：利用栏目和补充实例展开讨论，从而激发兴趣，在“观察思考”先演示在解释现象，更深层次的建立沉淀溶解平衡概念。
从前面所学分析平衡问题的思路出发，遵循规律进而解决一些简单问题。
情感态度与价值观：提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。
教学重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质教学难点：沉淀的转化课时安排：２课时教学过程：第一课时一、沉淀溶解平衡与溶度积【引入】已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[ Ca5(PO4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。
使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭。
另外溶洞的形成是石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后形成的。
它是难溶性的CaCO3与溶洞中的CO2以及地下水作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2，后Ca(HCO3)2在受压或地壳运动产生的热量的作用下又分解成CaCO3、CO2和H2O,这些变化都与难溶电解质的在水溶液中的行为有关，即与难溶电解质的沉淀溶解有关。
我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。
【说明】【教师】下面我们来看看难溶电解质的溶解沉淀的相关知识 【板书】一、沉淀溶解平衡与溶度积【探究实验】（1）将少量的PbI 2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。
【分析】PbI 2(s) Pb 2+(aq) + 2I —(aq)，溶解就是固体变成水溶液中离子的过程。
(新课标)2018-2019学年高中化学 第三章 第3节 沉淀溶解平衡导学案 鲁科版选修4
第3节 沉淀溶解平衡★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点；2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解；3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，并能解释一些生活问题。
■自主梳理—基础知识导航一、Ag +和Cl —的反应1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于_______________生成物的溶解度减小。
2.从固体溶解平衡的角度可以理解AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量____________________Ag +和Cl —脱离AgCl 表面；另一方面，溶液中的离子受AgCl 表面正负离子的吸引，回到____________________AgCl 表面析出，形成沉淀。
3.溶解平衡：在一定温度下，当_____________沉淀溶解与生成速率时，即达到______________溶解平衡。
4.难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将_____________________溶解度小于0.01g 的电解质称为难溶电解质。
对于常量的化学反应来说，0.01g 是很小的，因此一般情况下，相等量的离子互相反应生成_____________难溶电解质，可以认为反应完全了，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于___________10-5mol/L 时，沉淀就达完全。
1.沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：在涉及_____________、____________、科研、___________等领域中，常利用____________来达到分离或除去某些离子的目的。
（2）沉淀的方法：_____________、______________、____________。
2.沉淀溶解的方法（1）酸碱溶解法。
加入__________与溶解平衡体系中的___________反应，降低____________离子浓度，使平衡向溶解方向移动。
化学：3.3《沉淀溶解平衡》(鲁科版选修4)教案
第三节沉淀溶解平衡教学目标.知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。
过程与方法：能够根据实验现象，得出结论。
教学过程[联想∙质疑]（）加热硬水()和()会转化为和(),你知道它们是怎样生成的吗？（）处理污水时，向其中加入固体,以除去、、等重金属离子，发生了那些化学反应？[讲述]、、()等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。
一、沉淀溶解平衡与溶度积[观察∙思考]页。
取有沉淀的饱和溶液中上层清液，即的饱和溶液滴加几滴溶液，观察现象。
你能解释观察到的现象吗？、沉淀溶解平衡：尽管固体难溶于水，但仍有部分和离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的和又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，和的沉淀与固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：()、溶度积常数或溶度积( )：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。
其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用表示。
()℃时， [][] ×∙、溶度积( )的性质溶度积( )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下不同。
几种难熔电解质在℃时的溶解平衡和溶度积：() [][] ×∙() [][] ×∙() [][] ×∙()() [][]×∙结论：相同类型的难溶电解质的越小，溶解度越小，越难溶。
如: () > () > ()溶解度) > () > ()二、沉淀溶解平衡的应用、沉淀的溶解与生成离子的浓度商和离子积的关系：().当 > 时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
().当时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。
沉淀溶解平衡导学案鲁科版选修4
第 3 节积淀溶解均衡★【课前教案导学】■精确立位——学习目标导航1.认识积淀溶解均衡的成立过程及特色；2.理解溶度积的看法，能用溶度积规则判断积淀的产生和溶解；3.能够运用均衡挪动的看法对积淀的溶解、生成与转变进行分析，并能解说一些生活问题。
■自主梳理—基础知识导航一、 Ag+和 Cl —的反响1.生成积淀的离子反响之所以能够发生，在于_______________ 生成物的溶解度减小。
2.从固体溶解均衡的角度能够理解AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少许 ____________________Ag+和 Cl —离开 AgCl 表面；另一方面，溶液中的离子受AgCl 表面正负离子的吸引，回到____________________AgCl 表面析出，形成积淀。
3.溶解均衡：在必定温度下，当_____________积淀溶解与生成速率时，即达到______________溶解均衡。
4. 难溶电解质与易溶电解质之间并没有严格界线，习惯大将_____________________ 溶解度小于 0.01g 的电解质称犯难溶电解质。
关于常量的化学反响来说，0.01g 是很小的，所以一般状况下，相等量的离子相互反响生成_____________难溶电解质，能够以为反响完整了，化-5学上往常以为残留在溶液中的离子浓度小于___________10 mol/L 时，积淀就达完整。
问题思虑 1 ：难溶电解质的积淀溶解均衡与难电离物质的电离均衡有什么联系和差异？二、积淀反响的应用1.积淀的生成（1）积淀生成的应用：在波及 _____________、 ____________ 、科研、 ___________等领域中，常利用 ____________ 来达到分别或除掉某些离子的目的。
（2）积淀的方法： _____________ 、 ______________、 ____________。
高中化学第3章物质在水溶液中行为第3节沉淀溶解平衡(第1课时)沉淀溶解平衡应用教案鲁科版选修4
第 3 章第 3 节第 2 课时沉淀溶解平衡的应用【教材分析】“沉淀溶解平衡〞的教学重在开展学生的微粒观、平衡观与定量观，帮助学生从微粒的角教学环教师活动学生活动设计意图节度来认识物质在水溶液中的行为。
通过“沉淀溶解平衡〞的教学可以对物质及其变化的认识加以拓展和深化。
本节课内容为沉淀溶解平衡第二课时，教程提供了交流·研讨、实验探究、追根寻源和大量文本等内容。
实验探究有利于学生获取新的观念，利用比拟Q 与 K 的大小来定c sp量判断是否到达沉淀溶解平衡状态，加深学生学以致用的能力。
从情感态度与价值观维度，培养学生分析、处理实验现象的能力，以及从数据中获取信息、总结规律的能力，感受化学在生产、生活中的广泛应用。
【学情分析】绝大多数的学生知道盐作为电解质可以在水中溶解电离，但是对于难溶的电解质在水中也能极少量溶解却不太明白。
少数学生知道难溶物也能少量溶解，但却不能解释原因。
几乎所有的学生都知道难溶物会溶解于特定的酸或者碱溶液中，但不能用确切的原因来解释。
这说明学生对于核心概念的理解还不到位，通过前面的学习没有顺利形成微粒观、平衡观等根本观念。
【教学目标】知识与技能：使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法：初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。
情感态度与价值观：通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会开展的作用，激发学生学习化学的热情。
教学重点、难点：1.沉淀的转化的根本原理；2．解决沉淀溶解平衡相关问题的根本思路；3．用微粒观、动态观、定量观分析水溶液中的平衡问题。
【教学环境】实验、学案、多媒体【教学过程】复习演示实验1．观察观察实1．借助实回忆在的 AgNO3溶液中参加足量的验现象；验帮助学生复KI 溶液，充分搅拌，静置一段时间；取上2．独立思考，习沉淀溶解平层清液与另外一支洁净的试管中，再向其回忆所学知识，并衡的根本知识引入中参加的 KI 溶液尝试对实验现象进——沉淀溶解新课提问行解释；平衡的建立、请利用所学的知识分析，黄色沉淀是什么3．与组内同学溶度积常数；物质？它是怎样产生的？交流；2．引出新4．答复教师提问题——根据问，与其他同学进Q与 Ksp 的关系行交流、评价。
高中化学 第三章 第三节 沉淀溶解平衡(第2课时)导学案鲁科版选修4-4
安徽省蚌埠市五河县高级中学2014高中化学第三章第三节沉淀溶解平衡（第2课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4☆言忠信，行笃敬☆学习目标：1.掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
2.掌握简单的利用K SP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
K SP的概念。
学习重点：1.溶液中有关离子积常数和pH值的相关计算2. 影响电离平衡因素的认识学习难点：1. 运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
液中相关离子的浓度。
教学课时：共2课时本课时：第2课时▲知识连接▼写出BaSO4 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡的表达式并写出其溶度积K SP表达式：BaSO4Al(OH)3▲导学提纲▼二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：(1).当 Qc > Ksp时是过饱和溶液，沉淀，直到平衡状态（饱和为止）。
(2).当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀。
(3).当 Qc < K sp时是不饱和溶液，沉淀，直到平衡状态（饱和为止）。
以上规则称为溶度积规则。
沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。
（1）沉淀的溶解思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：BaSO 4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.1×10-10mol2∙L-2BaCO 3 Ba2+ + CO32- Ksp=5.1×10-9mol2∙L-2由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9---1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
2017 2018鲁科版选修4第三单元第三节沉淀溶解平衡学案
第三节沉淀溶解平衡1•了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点。
2 •理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解。
(重点)3 •能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化进行分析，并能解释一些生活问题。
(难点)［基础初探］教材整理1沉淀溶解平衡1 •概念在一定条件下，当难溶固体溶解的速率与离子结合成难溶固体的速率相等时，溶液中离子浓度、固体的量保持不变的状态。
2. 特点(1) 动：沉淀溶解平衡是一种动态平衡。
(2) 等：v(沉淀)三v(溶解)兰0。
(3) 定：平衡时，离子浓度不变，固体的量不变。
(4) 变：改变影响平衡的条件，平衡被破坏，会发生沉淀的溶解、生成或转 _ 化。
3. 表示方法如Pbb的沉淀溶解平衡，可表示为Pbb(s) Pb2+ (aq) + 2「(aq)。
教材整理2溶度积常数1. 定义在一定条件下，难溶物质的饱和溶液中,存在沉淀溶解平衡,其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积，符号为K sp o2. 表达式以Pbl2沉淀溶解平衡为例：Pbl2(s) n=Pb2+ (aq)+ 2「(aq)，K sp= ［Pb2 +］［「］23. 意义溶度积(K sp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
对于阴阳离子个数比相同的弱电解质，K sp的数值越大电解质在水中的溶解能力越强。
—4. 影响因素：K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
［探究升华］［思考探究］影响PbS(s) —Pb2+(aq)+ 2「(aq)平衡的因素：问题思考：(1) 利用平衡移动原理，预测将观察到什么现象？【提示】上层清液滴入KI浓溶液后，有黄色沉淀产生。
(2) 若用氯水代替KI浓溶液，预测将观察到什么现象？【提示】黄色固体逐渐溶解。
(3) —定温度下，在氯化银悬浊液中，存在着如下平衡：AgCI(s) —Ag+(aq) + C 「(aq)，判断下表中加入不同物质时的平衡移动情况及溶液中各项的变化：【答案】向左减小减小增大向左减小增大减小向左减小减小增大向右增大减小增大向右增大减小增大向右不变不变不变(4) 改变溶解平衡可改变溶解度，但溶度积一定被改变吗？【提示】不一定。
鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 3.3 第3节 沉淀溶解平衡
2-
a 点以下的曲线上;B 项通过蒸发,水量减小,Ba2+和 SO4 浓度都增大,若达平
衡后,不可能由 d 点变到 c 点,应变到 c 点以下的曲线上;C 项 d 点还没有形
成饱和溶液,因此无 BaSO4 沉淀生成;D 项从图中看出温度相同,a 点与 c 点
的 Ksp 相等。
答案:C
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探究一
X 新知导学 Z 重难探究
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一
X 新知导学 Z 重难探究
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HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
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二
2.溶度积
(1)含义:
沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积,符号为 Ksp。
(2)表达式:
若难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时,建立沉淀溶解平
衡:AmBn(s)
向该饱和溶液中分别加入固体 CH3COONa、NH4Cl 时,固体 Mg(OH)2
的质量有什么变化?
解析:可运用平衡移动原理加以解释。加入固体 CH3COONa 使
Mg(OH)2 固体的质量增加。理由是 CH3COONa 在溶液中水
解:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,增大了[OH-],使 Mg(OH)2 的沉淀溶
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探究一
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探究二
变式训练 1某温度时,BaSO
所示,下列说法正确的是(
4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡教案(1) 鲁科版选修4
第三节沉淀溶解平衡一、教学理念有效教学有5大原则：①教学是师生一种合作性的和生成性的活动（joint productive activity）；②教学的过程是一个通过对话使学生积极参与的过程；③教学使学生在校的学习与他们的生活产生联系；④教学引导学生进行综合思维（complex thinking）；⑤教学以课程为媒介使学生语言和读写水平得到提高。
根据有效教学的原则，在整个教学设计中，要体现以学生为主体、教师为主导的课改理念，重视学生的参与，重视知识的形成过程，培养小组合作学习和团队精神。
提高学生的操作技能、观察能力和思维能力。
二、教材分析1、本节的作用和地位：本节课所学的内容为《化学反应原理》（选修）中的第三章：‘物质在水溶液中的行为’中的第3节。
本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点内容之一。
不但能起到承前启后的作用，而且此部分内容与与科研、生产等领域有着密切的关系。
通过前面对化学平衡衡理论的深入探讨，学生已初步具备运用平衡原理的观点处理一些实际问题方法，并形成了一些固有的思维方式；此时再来学习沉淀溶解平衡，学生比较轻松的就能掌握难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
通过本节学习，还能为下一节‘离子反应’的学习奠定坚实的基础。
2、教材内容编排体会：本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。
首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。
另外，教材在设计过程中注重把握难度，对溶解平衡的计算要求相对不高。
三、学情分析各地选修课程开设可能存在一定差异，但《化学反应原理》课程开设肯定在必修课程之后。
学习者应为高二或高三学生。
鲁科版高中化学选修四3.3《沉淀溶解平衡》参考课件 (共18张PPT)
溶解
淀溶解平衡状态. PbI2固
Pb2＋ aq) +
体在水中的沉淀溶解平
2l-(aq) 衡可表示为：
沉淀
1、沉淀溶解平衡
1)概念：
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
2)表达式： Mg(OH)2 (s)
Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
如何判断沉淀的溶解和生
成呢？
5、沉淀溶解平衡的判断
(1)沉淀的溶解与生成
离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：
(1)Qc > Ksp时，平衡向 移动，沉淀 。
(2)Qc = Ksp时，处于 状态
(3)Qc < Ksp时，平衡向 移动，沉淀
。
练习：
将4×10-3mol/L的AgNO3溶液与4×103mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析 出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2/L2
溶度积的应用
合作学习
例1：25℃时，Ksp (PbI2)= 7.1×10-9
mol3/L3，求PbI2饱和溶液中的[Pb2+]和[I-].
1.21×10-3 mol/L 2.42×10-3 mol/L
例2：常温下，1L水能溶解2.1×10-6gAgI，
求AgI的溶度积Ksp。7.99×10-17 (mol/L )2
1、石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2 OH― (aq),
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（A B）
A.Na2CO3溶液 C.NaOH溶液
B.AlCl3溶液 D.CaCl2溶液
化学：3..3《沉淀溶解平衡》(鲁科版选修4)导学
第三节沉淀溶解平衡学习目标1、了解沉淀溶解平衡的概念及影响因素。
2、了解溶度积及其计算。
3、掌握沉淀溶解平衡的应用。
一、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡<1）沉淀溶解平衡是指在一定温度下，的饱和溶液里的速率和的速率相等，溶解达到平衡状态。
TLDQ2QboEy<2）溶度积：的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。
<3）溶度积的影响因素：溶度积只是的函数。
<4）溶度积的意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的能力，当化学式表示的组成中阴阳离子个数比相同时，的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
TLDQ2QboEy二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成<1）在难溶电解质溶液中，当Qc Ksp时，就会有沉淀生成。
<2）当Qc Ksp时，就会使沉淀溶解。
2、沉淀的转化沉淀转化的实质是的移动，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的差别越大，这种转化趋势就越的。
TLDQ2QboEy例题解读[例1] 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是< ）A 电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程B 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解读：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。
A溶解开始后，离子就已开始结合析出，只不过是析出速率小于溶解速率，B项正确；C项：沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
TLDQ2QboEy 答案：B[例2] 已知AgCl在298K时溶解了1.92×10-3g/L，计算其Ksp。
解读：AgCl的摩尔质量=143.4g/mol[Ag+]=[Cl-]=(1.92×10-3g/L>/(143.4g/mol>=1.34×10-5mol/LTLDQ2QboEyKsp =[Ag+]×[Cl-]=1.8×10-10mol2/L2答案：见解读。
鲁科版高中化学沉淀溶解平衡教学设计
鲁科版高中化学3第3节沉淀溶解平稳教学设计海南中学萱书慧一、教材内容分析本节是一般高中课程标准实验教科书（鲁科版）化学《化学反应原理》第3章第3节沉淀溶解平稳。
本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。
第一分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平稳的概念，引入描述这种平稳的平稳常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平稳移动的一样规律一步步揭示沉淀溶解平稳的本质。
二、教学目标1、明白难溶电解质在水中存在沉淀溶解平稳，并能结合实例进行描述。
2、能描述沉淀溶解平稳，写出溶度积的表达式，明白溶度积的含义，明白溶度积是沉淀平稳的平稳常数、溶度积能够反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3、能够运用平稳移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。
三、教学重点与难点重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成的本质难点：沉淀溶解平稳四、教学方法习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展现五、教学过程第一课时【导入新课】当我们外出旅行,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会赞颂大自然的鬼斧神工。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月腐蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么缘故？这都与我们要学习第3节沉淀溶解平稳有一定的关系。
【图片展现】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。
【老师】现在学习沉淀溶解平稳之前，我们第一摸索讨论两个问题：问题一：在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【学生摸索讨论】分两种情形：当溶液没有达到饱和时，固体能连续溶解；当溶液达到饱和时不能连续溶解。
【老师提出质疑】达到饱和后固体确实不能溶解了吗？【图片展现】将形状不规则的NaCl固体放在饱和食盐水中过了一昼夜后发觉变成形状规则的固体且质量不变。
你得到什么启发？【老师提示】联想如何改变固定形状的积木？拆——拼。
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高中化学第三章第三节沉淀溶解平衡（第1课时）导学案
鲁科版选修4-4
☆.以实待人，非唯益人，益己尤大☆
学习目标：1.了解难溶电解质在水中的溶解情况。
2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积
K SP的概念。
学习重点：1.溶液中有关离子积常数和pH值的相关计算
2. 影响电离平衡因素的认识
学习难点：1.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，运用溶度积K SP简单计算溶液
中相关离子的浓度。
教学课时：共2课时
本课时：第1课时
▲导学提纲▼
P90 观察思考
实验步骤：
1、在装有少量碘化铅黄色固体的试管中，注入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置。
2、待上层液体变澄清后即得到碘化铅的饱和溶液，向其中注入几滴0.1mol·L-1KI
溶液，观察实验现象。
实验现象：在上层清液中滴加KI溶液后，有______________产生。
结论解释：说明上层清液中有__________当加入KI后，I-浓度增大，发生反应：
__________从而有_____________色的_______________生成。
[知识要点]
一、沉淀溶解平衡
一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为
______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。
1、定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
2、特征：（1）________ ______________（2）__ ______ ____
（3）________ ____（4）________ ____（5）-
_______________________
3、影响沉淀溶解平衡的因素：
①内因：
___________________________________________________________________ ②外因：
___________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp
难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ 。
1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为
_____________________________的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp 表示，有单位。
2、表达式：例如： PbI 2(s) Pb 2+ + 2I - 25℃ Ksp = [Pb
2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol 3·L －3
3、溶度积性质：
（1）溶度积(Ksp )的大小与_____________和______________有关，与沉淀的量无
关。
（2）Ksp反映了难溶电解质在水中的_____________。
相同类型的难溶电解质的Ksp 越小，溶解度_________________，越难_____________。
4、溶度积应用-----计算溶解度及溶液中离子浓度
例题：Mg(OH)2在298.15K时的K sp值为5.61×10-12 mol3·L－3，求该温度时［Mg2+］为多少？
解析： Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH-
设Mg(OH)2的溶解度为S，在饱和溶液中，［Mg2+］=S，［OH-］=2S。
K sp(Mg(OH)2)=［Mg2+］［OH-］2=S(2S)2=4S3 =5.61×10-12
答案：［Mg2+］= 1.12×10-4mol/L
▲达标梯度检测▼
1（A级）、有关溶度积K sp说法正确的是（）
A. K sp的数值只与难溶电解质的性质与温度有关
B．K sp的大小与沉淀量和溶液中的离子有关
C．当溶液中离子的浓度改变时，K sp也随之改变
D．对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp值越大，电解质在水中的溶解能力越强2（A级）．在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（）
A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体
3（B级）．请写出 AgCl Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式
___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ _________________________________________________________________
_________________________________________________________________
4（B级）．已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10－20 mol3·L－3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。
___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________
5（C级）．已知CaF2的溶度积为4.0×10-11 mol3·L－3，求CaF2在下列情况时的溶解度（以mol·L-1表示，不考虑副反应）。
（1）在纯水中；
___________________________________________________________________ （2）在1.0×10-2mol·L-1NaF溶液中；
___________________________________________________________________ （3）在1.0×10-2mol·L-1CaCl2溶液中。
___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________
6（B级）．将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：AgCl的K sp=1.76×10-10 mol2·L－2
①水中② 10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③5mL 0.1mol/L 的MgCl
溶液中。
2
相同温度下,Ag+浓度大小顺序？ _____
▲课后反思▼。