级绵阳二诊化学试题及答案

此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除30】日上午9∶00～11∶★秘密启用前【考
) 试时间：2019年1月11 2016级第二次诊断性考试绵阳市高中(化学理科综合
Cl 35.5 C 12 N 14 O 16 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11
化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是7.
物质性质实际应用
明矾溶于水能生成胶体A 明矾用作净水剂
SiO作光导纤维SiOB 熔点高、硬度大22漂粉精用于游泳池消毒次氯酸具有强氧化性C
用热的纯碱溶液除去油污 D
CO溶液呈碱性Na328. 关于有机物的下列说法正确的是
A．葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖、麦芽糖是二糖
B．淀粉与纤维素通式相同，二者互为同分异构体
C．油脂水解都生成饱和脂肪酸和甘油
D．利用蛋白质的颜色反应可鉴别所有蛋白质
9. 下列比较结论正确的是
A．等量Cl分别通入HO、NaOH溶液中，转移的电子数相等2232H和H中，中子数之比为1:B．等物质的量的2
22 11
C．等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同
D．1 mol P与1 mol CH中的共价键键数目相同4410. 如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是
气体试剂现象结论
CH能与Br发224溶液褪色溴水A CH=CH 22生取代反应
CO能与可溶性产生白色2 COB BaCl 溶液22钡盐反应沉淀溶液变为3+ Fe氧化性C 溶液ClClFeCl＞222 棕黄色SO有漂白性溶液D
SOKMnO溶液褪色242只供学习与交流．
此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除为空气中含量最多的元素，为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

WX、Y和Z11. W、的最外层电子数是最内层的周期数等于其族序数，Z四种元素中X的原子半径最大，Y 3倍。

下列叙述错误的是电子数的Y的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水W、X、A．均可形成两种或两种以上的氧化物、X、ZWB．Z ＜＜X＜WC．简单离子的半径：Y D．含Y元素的盐溶液一定呈酸性
可充电电池，）（C12. 我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯n－+）组成的离AlCl电解质为阳离子（EMIM）与阴离子（4下列说法错误的是子液体，该电池放电过程示意图如右。

．放电时铝为负极，发生氧化反应A－－] e==C[AlCl＋B．放电时正极的反应为：CAlCl－4nn4．充电时石墨烯与电源的正极相连C ．充电时的总反应为：D－－]
==AlCl＋4AlCl＋3C[AlCl3C＋4Al4724nn溶液中，所得SeONaBr、Na的13. 常温下，将AgNO溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L332－-n2-表示，X的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br、SeO 用3
2-的水解）。

下列叙述正确的是不考虑SeO310- 10(AgA．K SeO)的数量级为3sp2 AgBr溶液为不饱和溶液B．d点对应的3-mol/L．所用AgNO溶液的浓度为10C3－2-平衡常数(aq)SeO＋SeO．Ag(s)2Br(aq)==2AgBr(s)＋D3239.6，反应趋于完全为10
（14 26.分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。

已知：ClO是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧2化性，回答下列问题：
（1）ClO的制备及性质探究（如图所示）。

2
①仪器a的名称为，装置B的作用是。

②装置C用于制备ClO，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为。

2只供学习与交流．
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装置D 中滴有几滴淀粉溶液，其作用是
，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之E用于吸收尾气，反应生成NaClO③装置2。

比为，氧化产物是
ClO的量）粗略测定生成（22实验步骤如下：次，并将洗瓶2~3取下装置D，将其中的溶液转入250 mL容量瓶，用蒸馏水洗涤Da.
涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。

硫代硫酸钠标准溶液滴溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/Lb. 从容量瓶中取出25.00 mL－2-2-）==2I＋SOI，指示剂显示终点时共用去24.00
mL硫代硫酸钠溶液。

定（＋2SO62234。

①滴定至终点的现象是
的理论产量相比，测定值偏低，ClO ，与C中②进入装置D中的ClO质量为22。

可能的原因是
分）27.（14是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。

现以某种软锰矿（主要KMnO4等）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中SiO、AlO、成分MnO，还有FeO233222 SO，又制得KMnO（反应条件已经省略）。

的42
33-38- 10。

回答下列问题：，K[Al(OH)]＝]已知：K[Fe(OH)＝4×101×33spsp。

（1）KMnO 中Mn的化合价为42。

，析出沉淀B时，首先析出的物质是（2）滤渣A 的成分是。

的作用为）步骤（32中加入MnCO3。

中加入KMnO时发生反应的离子方程式是_________________4（）滤液C4。

（5）步骤4中反应的化学方程式是
与电源的KMnO的装置如右图所示。

b（6）电解制备4离子交换膜（填______极相连，电解液中最好选择_______ 。

“阳”或“阴”）。

电解时，阳极的电极反应式为
15分）28.（的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。

回答下列问题：研究CO、CO2制备二甲醚的反世纪的清洁燃料”，由21CO和H1（）二甲醚（CHOCH）被誉为“233应原理如下：90.1 kJ/mol ＝-CH2H(g)OH(g) ΔH CO(g)＋
3224.5 kJ/mol
H＝-ΔHOCHCH(g)＋O(g) OH(g)2CH
2333O(g)＋已知：-H (g) ＋(g)COHΔ＝41.0 kJ/mol
CO(g)H
222只供学习与交流．
此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除，＝有利于提高该反应(g)6H则2CO(g)＋(g)CHOCH＋3HO(g) 的ΔH
23223中CO平衡转化率的条件是______（填标号）。

2A．高温低压B．高温高压
C．低温低压D．低温高压
（2）T K时，将1 mol二甲醚引入一个抽空的150 L恒容容器中，发生分解反应：
1CHOCH(g)CH(g)H(g)CO(g)
＋＋2343在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：反应时间t/min0 6.5 13.0 26.5 52.6 ∞125.0
55.0
83.2
65.0
103.8
50.0
/kP气体总总①由表中数据计算：0~6.5 min内的平均反应速率v(CHOCH)＝，反应达平衡33时，二甲醚的分解率为，该温度下平衡常数K＝。

②若升高温度，CHOCH的浓度增大，则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”），33要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有、。

4 kPa下，等物质的量的CO与CH混合气体发生如下反应：（3）在T K、1.0×1042CO(g)＋CH(g)CHCHO(g)
34反应速率v＝v?v＝kp(CO)·p(CH)－kp(CHCHO)，k、k分别为正、逆向反应34逆正逆逆正正p×体积分数）p＝气体总压。

用气体分压表示的平衡速率常数，p为气体的分压（气体分压总v正1--5 ＝时转化率为K＝4.5×1020%_______(kPa)。

，则CO常数p v逆
分）（15]化学—选修3：物质结构与性质35. [+、、C离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM离子由H
N三种元素组成，结构如图所示。

回答下列问题：，基态碳原子）碳原子价层电子的轨道表达式为__________（1 _________形。

中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为－－中，中心原子、NONO（2）根据价层电子对互斥理论，NH、233。

NH价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。

比PH的沸点高，原因是_________33（3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。

n+表键可用符号Π。

分子中的大π（4）EMIM离子中，碳原子的杂化轨道类型为m示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的6+），则EMIM离子中的大π键应表示为大π键可表示为Π________。

6（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。

立方氮化硼属于晶体，其中硼原子的配3，B原子半径为x pm已知：位数为_______。

立方氮化硼密度为d g/cm，N原子半径为y pm，阿伏加德罗常数的值为N，则该晶胞中原子的空间利用率为________A（列出化简后的计算式）。

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此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除（15分）：有机化学基础36. [化学—选修5]用于药物化溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可年报道了使用α-2018J学和化学生物学领域。

用此法合成化合物的路线如下：O
/ CClBr GHA42
NCHOOCHHC3656468和CuBr OHO磷配体C①新制的F OOH BED HBrCu(OH)△2OCHOCCHBrH348224488+H②OHBrOH J NO2
RR 2和磷配CuBr已知：COOHCR+OHRCOOHCR11
BrOR回答下列问题：。

D中含有的官能团名称是（1）A的结构简式为。

2（）由B生成C的化学方程式是
（3）C—→D所需试剂和反应条件为。

（4）G的化学名称为，F＋H—→J的反应类型是。

（5）F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出一种有机产物的结构简式：。

（6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。

符合上述条件的X的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结构简式为。

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13. D 9. B 10. C 11. D 12. B 8. A 选择题：7. B
非选择题（一）必考题分）26.（14 分）分）防倒吸、防堵塞（或平衡气压、安全瓶均可）（1（1）①分液漏斗（1ClO生成，进而证明检验有I2ClO（2分）②SO＋HSO＋
2KClO==2KHSO＋22244223分）1有强氧化性（
分）1 O（（2分）③2:1 2）①溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变（2分）（2C中的溶液完全吸收；ClO没有被D 产生ClO的速率太快，0.324 g②（2分）22分）D 中（2中ClO未全部进入227.（14分）
（1）+6（1分）（2）SiO（或二氧化硅）（1分）Fe(OH)（或氢氧化铁）（2分）323+3+水解以沉淀形式除去（2分）Fe 、Al3（）调节溶液的pH，促进－+2+分）（↓＋4H4）3Mn2＋2MnO ＋2HO==5MnO（242 2分）＋3HO（3MnO＋KClO＋6KOH==3KMnO＋KCl（5）22243－－2-（2 MnO 分）－e== MnO （6）负（1分）阳（1分）4428.（15分）
（1）-122.7 kJ/mol（2分）D（2分）
-5-52（2×10分）(mol/L)（75%2分））①（25.13×107.5min) mol/(L·（2分）
②放热（1分）改进催化剂（1分）增大反应物浓度（1分）
（3）4:5（2分）
（二）选考题
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）（2分）哑铃（1分）
（2）NH（1分）氨分子间存在氢键（1分）3（3）基态氮原子电子占据的最高能级为半充满，较稳定（2分）
632（2分）Π、sp（2分）sp（4）533)dN+yπ4(x A（5）原子（1分）4（1分）×100%（2分）301075×36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）
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2CH3CHCH33OH2+CHCCHOHCCHCH分）（（2）22NaBr+2NaOH2323△BrBrOH作催化剂，加热（2分），（3）OCu或Ag 2分）（4）苯酚（1分）取代反应（1OOOHOOOH 或（5或）HOHO OOOOH HOO（2分）
CHO 3OHHCCO分）（11（6）2 1分）（CH3
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